河南省开封市2026届高三上学期第一次摸底考试化学试题

2026届高三年级第一次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和 座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰； 选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答 题无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32K39Cu64Ba137Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢 B.“北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料—砷化傢 C.“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料一钛合金 D.“神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料一聚四氟乙烯 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为18的氯原子：9Cl B.C02的电子式：OCO: C.3,3-二甲基戊烷的键线式：X D.NH的VSEPR模型：o8 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B.苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物 D.实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 4.如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体 W,温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸；H是白色固体，常用作 钡餐。下列说法错误的是 HCI 02 M- 催化剂 搅拌 H,O Y +WNa,SO,溶液 H A.固体X含有离子键和共价键 B.E在标准状况下是红棕色气体 C.W为可溶于水的有毒物质 D.常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 高三化学第1页（共8页) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅APP 5.化合物X的结构如图所示。下列关于X的说法正确的是 A.存在顺反异构 B.含有3种含氧官能团 OH C.可与Br2发生加成反应和取代反应 CHO D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH OH 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液和稀硝酸混合：S2-+2H+=H2S个 B.Cl2通人冷的石灰乳中：Cl2+2OH=C1+ClO-+H2O C.同浓度同体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH·H2O D.KFe(CNDs]溶液滴人FeCl2溶液中：K++Fe2++Fe(CNa]3-=KFe [Fe(CN)] 7.化合物ZXY。中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只 有一个未成对电子，Z的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A.X、Y、Z位于同一周期 B.X的第一电离能大于同周期相邻元素 C.Y形成的所有化合物中，Y均呈一1价 D.Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 8.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba+形成Bao.6K。.BiO3（摩尔质量为 354.8g·mol-1),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.Bi属于p区元素 B.离子半径大小：Ba2+>K+ 0 o Bi C.晶胞中与体心Ba/K距离最近且相等的Bi有8个 ●Ba或K D.晶体的密度为3.548×102 a3·Ww8·cm- 9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构如图)，该分子和客体分子 (CH3),NC1可形成主客体包合 HO,S HO 物，(CH3),N中被固定在空腔内部 C.H, OH HO (结构示意图如图b)。下列说法 C,H, OH 正确的是 HO,S CH HO SO,H (HC- -CH A.主体分子存在分子内氢键 CH CH B.主客体分子之间存在共价键 HO- C.H,OH OH C.主体分子是一种高分子化合物 SO,H D.(CH3),N+中N采用sp2杂化 图a 图b 高三化学第2页（共8页) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅APP 10.设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 目用⊕ ⊕●9 △He+786kJ·mo Na'(g)、CI(g) △H=akJ· +H,O(1) 9te △H=+4kJ·mor 88 e89 +H,O(1) NaCI(s) Na(aq)、CIr(aq) A.NaCl(s)溶解时溶液温度升高 B.根据盖斯定律可知：|a|>786 C.相同条件下，KCl(s)=K*(g)+CI-(g)△H4,则△H,>△H: D.该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 11.我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠 (Na[AIH])释放H,二氢化铈(CeH2)接受H。下列说法正确的是 8 负载 b Na[AIH] CeH. 传导H厂的 Na,[AHJ、AI 固体电解质 CeH A,放电时，电子由电极a经负载流向电极b B.充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C,放电时，电极b的电极反应式为CeH+e=CeH2+H D.充电时的总反应式为Na[AIH]+6CeH+2Al=3Na[AlH,]+6CeH2 12,Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 一定条件 H. 催化剂 -NH 0 A,E中存在官能团酰胺基和氨基 B.F和G生成X时，原子利用率为100% C.Y水解可得到E和G D.Y的合成过程中进行了官能团保护 高三化学第3页（共8页) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP 13.某化学小组利用如图装置（夹持装置略去）探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开 K1、K2,关闭K,,当观察到a中出现现象时，再关闭K1,打开K,,点燃酒精灯加热数分钟 后，滴人无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 母 10%H,O 浴孜 铜丝 银氨 酸化的一 MnO 溶液 淀粉-KI溶液 b A.b中反应的化学方程式为2H2O2 Ma022H20+02t B.a中观察到溶液变蓝，说明氧化性O2强于I2 C,c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D.d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 14.草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00mL0.20mol·L-1的H2C20,溶液中，逐滴加人一定量0.20mol·L-1 的NaOH溶液。混合溶液的pH与lgXX c(HC,0)c(C2O)7 c(H,C0,或 的关系如图所示。 (HC2O)」 实验2：向10.00mL0.20mol·L-1的H2C20,溶液中，逐滴加人一定量0.20mol·L-1 的BaCL2溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00mL0.20mol·L1的H2C204溶液中，逐滴加人一定量0.20mol·L-1 的Ba(OH)2溶液，观察现象。 已知：25℃时，Kp(BaC2O,)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 PH 3.8 1.2 -3.8-1.20 下列说法错误的是 A.曲线I表示X=.HC,O) c(C2) B.实验1，当溶液中c(H2C2O,)=c(C,O?)时，pH=2.5 C.实验2，当加人BaCl2溶液10.00mL时，无沉淀生成 D.实验3，当滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，溶液的pH>7 高三化学第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2、Co2O,、CuO、Ca0等） 分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 (NH).SO, 回收SO, ①Na,S HR ②调pH NH,HCO, 铁锰 低温 高 水浸 萃取 水相 焙烧 沉钴 沉锰 MnCO, 氧化矿 焙烧 分液 有机相 滤渣 CoS 溶解 CoSO溶液 吸收 稀H,S0。 反萃取 H.O,S CuSO,溶液 稀H,SO, 已知：①该工艺条件下，(NH,)2SO,低温分解生成NH,HSO,高温则完全分解为气体； ②Fe2(SO,)3在650℃完全分解，其他金属疏酸盐分解温度均高于700℃； ③H2S的K1=1×10-7,K2=1×10-13;CoS的Kp=4×10-21。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时MnO2与NH,HSO,反应转化为MnSO,时有N2生成，该反应的化学 方程式为 (2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有 (填化学式)。在 (NH,)2SO,投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸 出率会显著降低，原因是 (3)HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)=CuR2(有机相)+2H（水相)。 “反萃取”时加人稀H2SO,的作用是 (4)“沉钴”中，当pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L-1门，则此时溶 液中c(H2S)= mol·L。CoS“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物 质的量之比为 (5)流程中可循环利用的物质有HR、 (填化学式)。 高三化学第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP 16.(14分)硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等。某化学社团设计实验 制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知：硫酸四氨合铜化学式为[Cu(NH)4]S0,·H2O,摩尔质量246g·mol,受热易 失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： i.称取10.0gCuS0,·5H20,加人盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ii.边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后 析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅱ.将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶 液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： (1)步骤ⅱ中，加人浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为 (2)步骤ⅱ中，加人95%乙醇的作用是 (3)“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为 ;相较于普通过滤，“减压 抽滤”的优点是 抽气泵 (4)步骤中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是 (5)CuSO·5HO完全反应，理论上生成[Cu(NH),]SO,·H2O的质量为 g若 实际得到9.0g产品，则产率为 %(保留整数)。 高三化学第6页（共8页）》 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅APP 17.(15分)CH,与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2,助 力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。 反应I:CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H,=+260kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+90kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H3=+181kJ·mol-1 回答下列问题： (1)H2S分子的空间构型为 ,中心原子S的杂化方式为 (2)碳元素可以形成多种同素异形体。C0的晶体类型为 。 常压下，石墨和金 刚石熔点更高的是 ,从结构角度解释原因为」 (3)保持反应器总压为100kPa,分别以25 kPa CH4、75kPaH2S与8 kPa CH4、24kPa H2S(He作辅气)进料。CH,平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为 (填“M”或“N”),理由是 100 M H,S 80 Q的 20 CH 076007008009001000 0 5 10152025303540 温度/℃ 时间/min 图1 图2 (4)在10L的恒温刚性容器中，通人0.2 mol CH4和0.4molH2S,起始总压为P。,发生 反应I、Ⅱ和Ⅲ。CH,和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。 ①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为 mol.L-1.min-1。 ②5min时，容器内总压为 (用含P。的代数式表示)。 (5)假设H2S和CH,的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附（吸 附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为： V(H2S) a(H2S)·P(H2S) +a(H,S)·P(H,S)+a(CH,)·P(CH)其中a是气体的吸附系数，V。是气体在 固体表面的饱和吸附量（标态），P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量（标态）。 在一定温度下，H2S的吸附系数是CH,的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa,且 CH,和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标 态)，则H2S的吸附系数为 MPa-1。 高三化学第7页（共8页) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫撞APP 18、(15分)奥泽沙星(F)是一种新型喹诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物 之一。它的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）， 试剂a 催化剂、△ NH 催化剂， A B SnC,H 催化剂 OH 1)NaOH溶液 H.O 2)稀HC1溶液 一定条件下 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为 C→D的反应类型是 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为 ,从官能团 转化的角度解释先加碱后加酸的原因为 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为CHBr。若G分子苯环上只有2 个取代基，则满足条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 之比为1：2·213的结构简式为 (写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 Br CH,NH, M ①实验室 Br反应的催化剂为 (填化学式)。 ②J+M反应的化学方程式为 高三化学第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅App