河南省湘豫名校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用前 10月高一化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B.发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C.利用活性炭的还原性除去汽车中的异味 D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 2.中华古籍中记载了丰富的生产、生活经验。下列古籍记载的内容中，主要涉 及化学变化的是 A.《抱朴子》：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” B.《本草纲目》：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上” C.《天工开物》：“引海水人池晒成者” D.《诗经》：“二之日凿冰冲冲” 化学试题第1页（共8页） 3.下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是 钠 水 A.探究钠与水的反应 B.采用排水法收集O。 粗食盐水 NaOH 溶液 C.过滤粗食盐水 D.探究CO2与碱的反应 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例 混合而成的，爆炸时的反应为KNO3十S+C→K2S十CO2个+N2个（未配 平)。下列有关该反应的说法中错误的是 A.有两种盐、三种非金属单质 B.氧化剂有2种 C.氧化产物属于酸性氧化物 D.反应物中C和S的质量之比为3：1 5.胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下 (aq表示溶液，1表示液态)： ①AgNO,(aq)+KI(aq)一AgI(胶体)+KNO3(aq) ②FeCl,(aq)+3H,0(1)△Fe(OH),(胶体)+3HC1(aq) 下列说法错误的是 A.用激光笔照射可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B.AgNO3溶液和AgI胶体的本质区别是分散质粒子直径不同 C.在饱和FeCl,溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备Fe(OH)3胶体 D.在河水等天然水体中加人铁盐，利用F(OH)3胶体可聚沉水中杂质，实 现净水 6.下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A.用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱：Ca2+十CO?—CaCO3↓ 化学试题第2页（共8页） B.向稀硫酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO-十H+一HCO C.向CuSO4溶液中加入小块金属钠：Cu2++2Na一Cu+2Nat D.用盐酸浸泡水壶中水垢(CaC03):CaCO,十2H+—Ca2++C02个+H20 7.下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是 失2e×3 失e×5 A.2Kc10,2KC+30,1 B.3C1+6KOH-5KC1+KC10,+3H,O 得6e×1 得5e×1 失e×2 失e×6 C.CaH,+2H,O=Ca(OH)2+2H21 D.KC10,+6HC1(浓)=KC1+3Cl,↑+3H,0 得e×2 得6e×1 8.在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A.在能使酚酞变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、SO B.在澄清透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、C1 C.在MgCl2溶液中：AI3+、NHt、OH-、NO D.加镁粉产生氢气的溶液中：Ba+、Fe2+、NO3、C1 9.根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 向NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加 A 产生的白色沉淀是CaCO3 氯化钙溶液，产生白色沉淀 向待测液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸 B 待测液中含有CI 银溶液，有白色沉淀产生 向某溶液中加人足量稀盐酸，产生能使澄 C 该溶液中一定含有CO? 清石灰水变浑浊的气体 向硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾 溶液中的硫酸亚铁已变质为硫 D 溶液，溶液紫色未褪去 酸铁 10.物质X中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取Qg物质X在氧气中 完全燃烧，将产物用足量Na2O2粉末完全吸收，发现固体质量净增ag。已 知物质X完全燃烧时，碳元素会转化为CO2,氢元素会转化为H2O。则物 质X不可能是 A.CH B.CO C.CH3COOH(乙酸) D.H2和CO的混合气体 化学试题第3页（共8页） 11.M为金属单质；在通常情况下，V、T为无色气体；Y是一种淡黄色粉末。它 们均是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 稀盐酸 M Y X-V 热 下列说法正确的是 A.X、Y中金属元素的化合价不同 B.上述转化过程中涉及两种基本反应类型 C.实验室常用Z和稀盐酸反应来制备T D.常温下，过量的V和M反应可生成Y 12.C或Ca的部分“价一类”二维关系如图所示。 盐 酸 f 碱 氧化物 b e 单质 0 +1 +2 +3 +4 化合价 下列说法错误的是 A.常温下，可能实现a→b→c→d的转化 B.在b→e转化中，需要添加氧化剂 C.常温下，f和由四种元素组成的g不能大量共存 D.高温下，a和e反应生成b 13.二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域的研究热点。图1为二氧化碳的 微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段。下列说法正确的是 甲醛 H20 + 甲醇+ 反应a 反应b O氢原子 。氧原子 碳原子 甲醇 0 H,0 图1 图2 化学试题第4页（共8页） A.甲醇中碳、氢、氧元素的质量之比是1：4：1 B.图1和图2涉及的反应中，有一个反应不属于氧化还原反应 C.已知甲醛由三种元素组成，且每个甲醛分子中含有一个碳原子和一个氧 原子，推测每个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 D.为了反应持续发生，反应b需补充的H2O2的个数与反应a中生成的 H2O2的个数之比为1：1 14.酸性工业废水脱硝（除去NO3和NO2)是废水处理的重要环节。一种利 用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示，实验测得脱硝过程中 NH的浓度几乎为零。下列说法错误的是 Fe Fe2 Fe Fe2 NO ① →NHg ② 厌氧氨氧化菌 1③ A.反应②中NH是还原产物 B.反应②和③中，转移相同的电子个数时生成NH的数目要比消耗NH 的数目多 C.反应①的离子方程式为NO5+2H+十Fe=NO2+Fe2++H2O D.若无厌氧氨氧化菌，理论上NO3全部转化为NH离子时，反应①和② 消耗铁原子的数目之比为1：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某纯碱粉末中不慎混入了少量杂质，这些杂质可能是NaOH、 Ba(NO3)2、CaCl2和CuSO,中的一种或多种。现进行以下实验： 过量 →白色固体X稀硝酸 →气体Z ② L→溶液W 白色粉未足量水 ① 稀硝酸，白色沉淀P AgNO,溶液 ·无色溶液Y ③ 酚酞 ·红色溶液 ④ 回答下列问题： (1)根据物质组成分类，该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不 同，该化合物是 (填化学式)。 化学试题第5页（共8页） (2)根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在 (填 化学式)。 (3)根据步骤②和③及现象可知，该白色粉末中一定含有的杂质在水中的 电离方程式为 写出步骤②中一定发生反应的离子方程式： (4)写出步骤③中反应的离子方程式： (5)根据步骤④，可得出的结论是混入的杂质中 (填“可能”“一定” 或“一定不”)含有NaOH。 (6)该纯碱粉末中混人的杂质还可能是 (填化学式)。 16.（14分)阅读下列材料，回答相关问题： 钠 i.钠和液氨(NH3)反应生成氨基钠(NaNH2)和一种气体。 i.在惰性气体保护下加热，钠和Na2O2反应生成Na2O。 川.在真空中，金属钠与氯化钾在高温下反应生成氯化钠和金属钾（呈 气态)。 氢化钠 iV.在250~350℃下，钠与氢气反应生成氢化钠(NaH)。 V.氢化钠与液氨反应，生成NaNH2和H2。 Vi.400℃下，NaH和TiCl4反应生成NaCl、Ti、HCl。 VIi.加热下，NaH与CuO、Fe2O3和Ag2O反应生成金属单质和NaOH。 i.在乙醚中，NaH和AICl3充分混合可制备NaAIH4(类似盐)；NaAlH, 遇水剧烈反应，生成Na[AI(OH)4](强电解质，在水中电离出一种阴离子和 一种阳离子)和气体单质。 (1)在反应1中，还原产物是 (2)2H2S十S02一3S↓+2H20属于归中反应，则反应i (填 “是”或“不是”)归中反应。Na2O2与盐酸反应的产物有NaCl、H2O和 O2,Na2 O2 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 (3)①反应ⅲ中的化合物属于 (填标号)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ②写出反应ⅲ的化学方程式： 化学试题第6页（共8页） (4)氢化钠中阴离子的结构示意图为 在反应V中，氧化产物与还原产物的质量之比为 (5)在反应V川中，还原剂是 (6)在反应V中，选择其中的一种氧化物，写出对应反应的化学方程式： (写出一个即可)。 (7)在反应Viⅷ中，NaAIH4中氢元素的化合价为 ;写出NaAIH4和 水反应的化学方程式： 17.(15分)某电镀厂产生的废水中含有重金属元素铬(Cr),需要加人一种含铁 试剂进行处理。处理前后废水中所含有的离子是Fe+、Fe3+、Cr3+、H+、 Cr2O-（未参与反应的离子已省略)，在处理过程中，F3+的离子浓度随时 间的变化关系如图所示。 浓度 Fe 时间/s 已知：Cr2O呈橙色，Cr3+呈绿色，Cr(OH)3难溶于水。 回答下列问题： (1)根据图示推测，该电镀厂产生废水中的含铬离子主要是 0 (2)写出废水处理中反应的离子方程式，并用单线桥表示转移的电子数目 和方向： 0 (3)结合题中信息及所学知识，判断Fe2+、H+、Cr2O的氧化性由强到弱 的顺序： (4)向处理后的废水中加人石灰乳，使其中的离子转化成难溶物以便除去， 写出反应的离子方程式： (写出一个即可)。 (5)研究发现，处理该电镀厂的含铬废水也可选用草酸(H2C2O4,弱酸)，处 理过程中草酸的转化为H2C2O4→CO2,写出反应的离子方程式： 则每生成一个CO2分子，转移的电子个数为 个；反应中的现象 是 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)现有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别是Ba(OH)2、HCl、 Na2CO3、NaHSO、MgSO,中的一种。不另外使用其他试剂，溶液两两混 合，产生的实验现象记录如下： B D E A B c D 个 E ↓ 已知：①“一”表示没有明显现象；“V”表示生成白色沉淀；“个”表示生成 气体。 ②A溶液和B溶液混合，产生的沉淀部分溶于稀硝酸；A溶液和D溶液混 合，产生的沉淀能完全溶于稀硝酸。 回答下列问题： (1)C溶液中的溶质是 (填名称)；D溶液中的溶质是 (填 化学式)。 (2)从物质分类看，E属于 (填标号)，判断的理由是 (结合化学用语和文字说明)。 a.酸 b.碱 c.盐 (3)写出D溶液与过量E溶液反应的离子方程式： (4)向B溶液中滴加E溶液至溶液呈中性，写出反应的离子方程式： (5)从A、B、C、D、E这五种化合物中选择其中两种，将其中一种物质的溶液 滴人另一种物质的溶液中，溶液的导电能力变化如图所示。 导电能力 M 滴人溶液的体积 ①MN段导电能力降低的原因是 (用文字表 述，下同)；NP段导电能力增大的原因是 ②写出MN段反应的离子方程式： 化学试题第8页（共8页）