江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一化学1月自主练习 时间：60分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5e56Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2NO3+S+3C=KS+N2个+3CO2个。下列说法正 确的是 A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量 C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应 2.亚疏酸可被H,O2氧化生成硫酸HSO3+H,02=H,SO,+H,O。下列说法不正确的是 A.H2O2中0的化合价：-1 B硫原子结构示意图： C.H20的摩尔质量：18g D.H,O的是还原产物 3,下列相关原理、装置及操作不正确的是 直流电源 一温度计 烧杯 碎海带 铁棒 卧石墨棒 饱和食盐水 丙 A.用装置甲灼烧碎海带 B.装置乙用苯或CCl:可以萃取腆水中的碘 C.利用装置丙生产CL2、H2和NaOH D.用装置丁蒸馏分离碘和有机溶剂 4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.Na与水反应：Na+HO=Na*+OH+H,个 B.向渙水中通入S02:S02+BL2+2H0=4H*+SO子+2Br C.Mg(OH2与稀盐酸反应：OH+H=H,O 试卷笛1而.女7而 D.向酸性K1O3溶液中加入KI溶液：IO,+I厂+2H=I,+H,O 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.浓H,S0,8→S028→S B.金属Mg制备：Mg(OH),碳→MgCL2溶液_电)Mg C.纯减工业：NaCl溶液co,→NaHC0,-a→Na,CO, D.HCI10-光照→Cl,>FeCl3 6.设阿伏加德罗常数的值为N1,则下列说法正确的是 A.0.1mol/LA1Cs溶液中，CI一的物质的量为0.3Na B.将18mo/L的浓硫酸50mL与足量铜粉共热，产生SO2的物质的量为0.45mol C.46gNO2和N0,混合气体中含有原子数为3W D.标准状况下，2.24LCC1,含碳原子数为0.1NA 7.物质的性质决定用途。下列对应的两者关系正确的是 A浓硫酸具有很强的脱水性，可作气体干燥剂 B.常温下A1在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 C.NaHCO,溶于水后能电离出H*,常作烘焙糕点的膨松剂 D,氨气具有碱性，可用作烟气中NO,的脱除剂 8.Ce3*和C4*可用于烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。将NO与H2的混合气体通入 Ce3t和Ce“的混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法正确的是 A.反应前后溶液中Ce3+和Ce+的总物质的量浓度始终不变 Ce+ B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 N,HO C,反应过程中消耗的NO与H2的物质的量相等 .H+ D.反应江的离子方程式 NO Ce3+ 4Ce3++2N0+2m0=4Ce+N2+4 试换笛)简.让足面 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含0.1molL-1HSO4的澄清溶液Na*、Cu2+、NO3、C- B.cH=0.1molL1的溶液：Mg2+、K+、S042、ClO C.0.1moL-NaOH溶液：Ca2*、Na*、SOa2、HCO3 D.0.1mo/LKI溶液：Na、K+、ClO-、 l0.F®CL,易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl?。 下列说法不正确的是 浓盐酸 铁粉 CaCl2 张服露 KMnO NaOH 题溶液 饱和食盐水浓硫酸！ 甲 乙 丙 丁 A、实验开始应先滴加浓盐酸，等乙装置玻璃管中充满黄绿色气体再点燃酒精灯 B.实验时若Cl2不足量，则生成的FeCL3中混有铁粉 C.装置丙的作用是冷凝收集FeCl D.装置丁中CaCl,的作用是吸收未反应的Cl2 11.室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 向BCl2溶液中通入SO,气体，再通入气体X,产生白色沉淀 气体X一定具有氧化性 B 碳酸钠浴液加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 非金属性：CI>C @ 向2mL酸性KMnO:溶液中通入足量SO,气体，溶液褪色 SO,具有漂白性 D 向0.1mol·L1FeCl3浴溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe+>L2 12.软钾镁矾（化学式K,SO,·MgCL,·6H,O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A.碱性：Mg(OH),>KOH B、半径：K+<CI C.热稳定性：HS>HO D.酸性：HCO,<H2SO, 13.二氧化氯(CIO,)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。R7法”制备二氧化氯的优点是副 产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 物质X H2SO S02 氯气与热氢氧 所得产物 反应① 化钠溶液反应 反应② C102 己知：i,3CL,+6NaOH≌5NaCl+NaC1O,+3H,0 Ⅱ.消毒效率=lmol消毒剂转移的电子数÷lmol消毒剂的质量。下列说法错误的是 A.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1：2 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C.物质X为盐酸和硫酸的混合物 D.CIO,和CL2的消毒效率之比为71：27 14、浩潮的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，刑用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： Cl 空气 SO2水溶液 Cl 酸化 滤液 欧出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 石灰乳 海水 过滤 Mg(OH)2 Mg (I)制备B2的过程中需要用到大量C2。下图是一种制备 C(气体) 0(气体) 反应③ 氯气的原理示意图，其反应物是 CuO的作用是 CuO(個体) CuOC(图体) 反应② 反应① HC(气体) HO(气体) Cu(OHCI(固体) (2)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br→B2,转化的目的是 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 ③吹出法中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： Na2C03溶液 空气吹出的B2 稀硫酸 含Br和BrO的水溶液 Br2 ① ② 写出步骤②中反应的离子方程式： (3)在实验中，欲利用获得的Mg(OD2制取纯净的MgC126H2O晶体，请补充实验方案：取一定量 Mg(OHD2固体置于烧杯中， ,低温干燥，得到MgC26H20晶体。（可选用试剂：1molL H2SO4溶液、2 molLHCI溶液、冰水)。 15.二氧化氯(C1O2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： (1)①现需要用36.5%浓盐酸配制反应所孺的500mL2molL稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、 量筒、玻璃捧和 0 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为 (填序号)。 a.,转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 ②C10:稳定溶液是常见的消毒剂，NaC10,法制备CI0,稳定溶液的工艺流程如图所示： H,SO 还原剂 稳定剂 NaCIO,.—酸化 还原 吸收 一CI0,稳定溶液 已知：常温下CIO2为黄绿色气体，高浓度C1O2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进 行稀释。随温度升高C1O2分解速率加快。 ①选用CHOH作还原剂，V发生反应的化学方程式是 ②该法中生成的CIO,气体不需要进行稀释，原因是 ③选用NaCI作还原剂，生成两种黄绿色气体。该反应的离子方程式是 少华$次省，什7折 (3)选用H,02作还原剂，H2S0,浓度和反应温度对CI02产率的影响分别如图2、图3所示： 100 100 90 80 80 70 60 60 00 .50 40 0 0 20 10- 0 0 3.004.00 5.006.00 7.00 30 40 60 70 80 H,S0浓度/moL 温度PC 图2 图3 ①反应中HSO,的最佳浓度是 0 ②温度高于60℃时，CI02产率下降的可能原因是 (4)采用碘量法测定C102稳定溶液中C02浓度的步骤如下：量取5.00mLCl02稳定溶液于250mL 锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持H稳定)，再加入5.00LH20及0.5gK1固体，充分溶解，密闭 避光静置5分钟，用0.10mol.LNaS2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶 液，继续用Na2S2O,标准溶液滴定至恰好完金反应，消耗标准浴液100.00mL。已知： 2(U2+10I+8H'=4H20+512+2C:I2+2S,0好=2+S,0?。计算CI02稳定溶液中C102浓度 (以g·L为单位)，写出计算过程 试卷第6页，共8页 16.二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上然煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于850°C通入一定浓度的 氧气，实现从源头上减少SO2的排放。该反应的化学方程式为 (2)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(C0兮和HC0),呈 海水 微碱性(80≤pH≤8.3)。海水脱疏过程如图所示： 烟气一→除尘器 氧化硫 再加热 湾 吸收塔 设备 烟 ①在$02吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入， 海水处理厂尸 一空气 其目的是 ②相比氨水脱硫，海水脱疏的优点是 处理后的海水 (3)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中S0,的过程如图所示： 物质A Ca(OH)2 含$0烟气→ 吸收 →Na2S03 再生 氧化 CaS04 物质A的化学式为 写出“再生”步骤的化学方程式： (④催化氧化脱疏法。使用活性炭作催化剂，S0,与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现 S02脱除，反应原理如图-1所示。 S02 S02 75 H2S 65 催化剂 55 步骤1 步骤江 4S 0.10.3.0.50.7 09 图-1 流速Lmin 图2 ①步骤中H2还原SO,的化学方程式为 ,若生成ImolS理论上消耗 molHz。 ②$O2与H2混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图2所示，随 着气体流速的增大，$O2脱除率降低的原因是 ③反应进行一段时间后，$O2脱除效率降低的可能原因是 试卷第7页，共7页 高一化学1月自主练习 (参考答案) ACABA CBCAD DBA 14(15分)(1)HC1、O2 催化剂 (2)富集溴元素 60℃水浴加热 5Br+BrO3+6H=3Br,+3H20(3分) (3)边搅拌边加入2 moL-HCI溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 (4分) 15(22.分)(1)①500，mL山容量瓶、胶头滴管(2分) ②bc(2.分) (2)①2NaC10,+HC00H+H2S04=Na2S04+2CI02个+C02个+2H20或 2 NaCIO,+HC0OH+2HS0,=2NaHS0,+2CI02.↑+C0,2个+2H,0(3分) ②生成的CO2会对CiO2起到稀释作用(2分) ③方程式略(3分) (3)4:00mol.L(2分) 高于60℃时H202分解加快，Cl02分解速率加快(3分) (4)27gL(5分) 16(24分)()2CaC0,+2S0+0e2CaS0,+2C0,(3分) (2)①气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收(2分) ②不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物(2分） (3)Na0H(2分) Ca(OH)+Na,SO=CaSO+2NaOH (3) (4)①3H2+S0 活性炭 HS+2H,0(3分) 2(3分) ②气体流速过大，使活性炭表面吸附的S02减少，导致$0，脱除率降低（或气体流速过大，S0,与催 化剂不能充分接触发生反应) (3分) ③反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附$Q;,使催化剂活性降低（或$O2与活性 炭反应，使催化剂减少)(3分) 试卷第8页，共8页