精品解析：辽宁省沈阳市东北育才高中2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

东北育才高中2025-2026学年度上学期 高一年级化学科第二次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单选题 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是 A. 福建舰使用的特种钢 B. “中国天眼”使用的碳化硅 C. 北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D. 登月国旗使用的“玄武岩纤维” 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 3. 下列装置能达到实验目的的是 A．证明热稳定性： B．制取 C．测氯水的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol的中子数，比1mol的多4个 B. 1molFe与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，生成的数目为 C. 在0.1mol·L-1的溶液中，的数目为 D. 常温常压下22.4L与足量反应，生成HCl分子的数目为 6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径：W>Y>Z>X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 7. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性弱于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子数目 8. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 9. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 焊接钢轨： B. 绿矾(FeSO4•7H2O)处理酸性工业废水中的 C. 漂白粉工作原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO D. 稀醋酸与CaCO3反应： 10. 某种锂离子电池的电极材料为。某种制备的方法如下。 已知：，， 下列说法正确的是 A. 中，铁元素的化合价为＋3价 B. Ⅰ中作氧化剂，还原产物为 C. Ⅱ中反应的离子方程式为： D. Ⅲ中反应可能有生成 11. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略) 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制漂白粉 12. 2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号改运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式为︰ B. 中子数为8的氮原子结构示意图： C. 电子式表示H2O形成过程： D. N2的结构式为： 13. 下列有关图像的说法正确的是 A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系 D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 14. 将、、组成的合金溶于足量溶液中，产生气体（标准状况），另取等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体（标准状况）。则合金中的质量为（ ） A. B. C. D. 15. R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（） W- A. 原子半径：X>Y>Z>R B. 氢化物的沸点：Z>Y>X C. X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物 D. 管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏 16. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D. XR2、WR2两种化合物中R化合价相同 二、填空题 17. 元素周期表被认为是“科学共同语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： （1）Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的______。 A. 左下方区域 B. 右上方区域 C. 副族元素区域 D. 稀有气体元素区域 （2）元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是______。 A 离子半径：Na+>S2- B. 元素最高化合价：Mg<Cl C. 单质的还原性：Na<Mg D. 稳定性：H2S>HCl （3）硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是______。 A. Si 和 O B. Ba 和 Si C. Cu 和 O D. Ba 和 Cu （4）下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是______。 A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) A. A B. B C. C D. D （5）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是______。 A. 质子数为13 B. 中子数为29 C. 最外层电子数为13 D. 原子序数为13 （6）华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者______。 A. 属于同种原子 B. 互为同位素 C. 互为同素异形体 D. 所有性质均相同 18. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 单质熔点/℃ -2184 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： （1）硒元素位于元素周期表的第___________周期第___________族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________。 （2）下列关于元素硒(Se)推断正确的是___________(填字母)。 a．单质硒的熔点范围可能>113℃，<450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c． SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d．热稳定性：H2S>H2Se，还原性：S2->Se2- e．酸性：H2SeO4>H2SO4 f．H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se （3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为___________>___________，硒的化合价为___________。 （4）硒为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式___________。 19. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) （3）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al （4）获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 20. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）仪器A的名称为___________，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________。 （3）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是___________。 （4）D装置的作用为___________。 （5）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________，制取FeCO3反应的离子方程式为___________。 （6）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是___________。 （7）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3.若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2025-2026学年度上学期 高一年级化学科第二次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单选题 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是 A. 福建舰使用的特种钢 B. “中国天眼”使用的碳化硅 C. 北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D. 登月国旗使用的“玄武岩纤维” 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁基合金，属于金属材料，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳组成的陶瓷材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是金属材料，C不符合题意； D．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 3. 下列装置能达到实验目的的是 A．证明热稳定性： B．制取 C．测氯水的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应交换碳酸氢钠和碳酸钠的位置，这样可通过实验观察到加热温度较低的碳酸氢钠能释放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，受热温度较高的碳酸钠不发生这样的变化，可以证明热稳定性：，A错误； B．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹氢气能排净装置内的空气、装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，B正确； C．氯水含次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸来测其pH，C错误； D．氢气在氯气中燃烧制备HCl，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而酸性溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．与Al反应能放出氢气的溶液可为酸性或碱性，若为碱性溶液，则会形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，能大量共存，C正确； D．大量存在时，可与SCN-形成红色物质，并且还可与发生氧化还原反应（），D错误； 因此，答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol的中子数，比1mol的多4个 B. 1molFe与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，生成的数目为 C. 在0.1mol·L-1的溶液中，的数目为 D. 常温常压下22.4L与足量反应，生成HCl分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，方程式为：，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B正确； C．溶液体积未知，无法计算溶液中的数目，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4L的体积不是1mol，生成HCl分子的数目不为2NA，D错误； 故选B。 6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径：W>Y>Z>X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素位置和最外层电子数之和24，确定元素种类。W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X与Y同主族，设X最外层电子数为m，则Y为m，W为m-1（在X左侧），Z为m+1（在Y右侧）。最外层电子数之和：(m-1) + m + m + (m+1) = 4m = 24，解得m=6。因此X为氧(O)，W为氮(N)，Y为硫(S)，Z为氯(Cl)。 【详解】A．同周期从左向右核电荷数越大半径越小，同主族从上向下电子层数越多半径越大。硫(S)和氯(Cl)都在第三周期， 氯(Cl)核电荷数更大，氯(Cl)半径小于硫(S)；氮(N) 和氧(O)都在第二周期，氧(O)核电荷数更大，氧(O)半径小于氮(N) ，都小于硫和氯。实际顺序为Y(S) > Z(Cl) > W(N) > X(O)，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。氯的非金属性强于氮，高氯酸()酸性强于硝酸()，故W<Z，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定。氯的非金属性强于硫，氯化氢(HCl)稳定性强于硫化氢()，故Y<Z，C正确； D．氨气()与硝酸()反应生成硝酸铵()，其为离子化合物（含和离子），D正确； 故答案选A。 7. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性弱于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的氯元素化合价从+1价降为-1价，被还原，所以是氧化剂；中的铁元素从+3价升到+6价，被氧化，所以是还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．氧化剂的氧化性应强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，因此的氧化性强于，B错误； C．中Fe为+6价，具有强氧化性，能破坏细菌结构，故消毒作用基于其氧化性，C正确； D．根据反应方程式，2 mol 对应2 mol ，从+3价升高到+6价，每个失去，总共失去，因此，每生成1 mol ，转移的电子数为 3 mol， D错误； 故答案选C。 8. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为0.1mol，生成Fe2+为0.1mol×3 =0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有，解得x=0.7，则反应Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu生成Fe2+为0.7mol，溶液中n(Fe2+)=0.3mol+0.7mol=1mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=，故选C。 9. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 焊接钢轨： B. 绿矾(FeSO4•7H2O)处理酸性工业废水中的 C. 漂白粉工作原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO D. 稀醋酸与CaCO3反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．焊接钢轨的铝热反应方程式为 ，该方程式正确反映了铝还原氧化铁的过程，A正确； B．绿矾（）提供 ，在酸性条件下和 发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 ，B正确； C．漂白粉（主要成分为 ）与 和 反应生成 和 ，化学方程式为：，C正确； D．稀醋酸（）为弱酸，不能完全电离，离子方程式中不应写为 ，正确写法应为 ，D错误； 故选D。 10. 某种锂离子电池的电极材料为。某种制备的方法如下。 已知：，， 下列说法正确的是 A. 中，铁元素的化合价为＋3价 B. Ⅰ中作氧化剂，还原产物为 C. Ⅱ中反应的离子方程式为： D. Ⅲ中反应可能有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Li为＋1价、P为＋5价、O为-2价，Fe的化合价为＋2价，A错误； B．反应Ⅰ的离子方程式是，作氧化剂，还原产物为，B错误； C．根据已知信息，是弱酸，反应Ⅱ的离子方程式为：，C错误； D．III中反应Fe元素从＋3降为＋2价，一定有升价元素，I元素可能升价，可能有生成，D正确； 故答案选D。 11. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略) 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为金属单质，C为浅黄色粉末，C为，Y为液态氧化物；A为Na，X为，Na与常温生成，B是Na2O，A正确； B．C是光合作用原料，A为非金属单质C，X为；C与少量生成B（），与生成C（）；C与高温反应生成，反应为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．A为黄绿色气体，X为用量最多的金属，X为Fe；与Fe反应生成，与Fe反应生成，少量与Fe直接化合只能生成，不能得到，C错误； D．A为，漂白粉有效成分为，与发生反应，制备漂白粉，D正确； 故选C。 12. 2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号改运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式为︰ B. 中子数为8的氮原子结构示意图： C. 电子式表示H2O的形成过程： D. N2的结构式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电子式为，故A错误； B．氮元素原子序数为7，即质子数为7，结构示意图为，故B错误； C．H2O为共价化合物，原子间形成共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为，故C错误； D．N2中氮原子之间是叁键，所以N2的结构式为：，故D正确； 故选D。 13. 下列有关图像的说法正确的是 A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系 D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A.向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A错误；B.假设NaOH和Na2CO3分别为1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HCl 1mol，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故B错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1：0. 5=2：1，与图像相符合，C正确；D. KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，故D错误；答案选C。 14. 将、、组成的合金溶于足量溶液中，产生气体（标准状况），另取等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体（标准状况）。则合金中的质量为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】合金溶于足量溶液时，只有与反应，根据可知，；根据可知，等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）气体中有(10.08-6.72)L是铁与稀硫酸反应生成，根据可知，，故合金中的质量为，C正确； 答案选C。 15. R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（） W- A. 原子半径：X>Y>Z>R B. 氢化物的沸点：Z>Y>X C. X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物 D. 管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏 【答案】B 【解析】 【分析】五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数最大，且与X、Y、Z不是同周期，所以W应为第三周期元素，可以形成负一价阴离子，所以W为Cl元素，X、Y、Z为第二周期元素；五种元素中R的原子序数最小，根据该离子化合物的结构可知R元素可以形成1个共价键，为H元素或第ⅦA族元素，但R不可能为第二周期ⅦA族元素元素，则R为H元素；Z可以形成2个共价键，应为O元素，X能形成4个共价键，X原子序数小于Y，X应为C元素，Y为N元素，综上所述R、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、Cl。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径C>N>O>H，故A正确； B．三种元素的氢化物种类繁多，例如C元素的氢化物有多种烃类，无法比较沸点，故B错误； C．C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物，均既能与酸反应又能与碱反应，故C正确； D．氨气与Cl2相遇可以生成固体氯化铵，产生白烟，所以可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏，故D正确； 故答案为B。 16. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。 【详解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确； B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确； C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确； D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1、−2，故D错误。 综上所述，答案为D。 二、填空题 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： （1）Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的______。 A. 左下方区域 B. 右上方区域 C. 副族元素区域 D. 稀有气体元素区域 （2）元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是______。 A. 离子半径：Na+>S2- B. 元素最高化合价：Mg<Cl C. 单质的还原性：Na<Mg D. 稳定性：H2S>HCl （3）硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是______。 A. Si 和 O B. Ba 和 Si C. Cu 和 O D. Ba 和 Cu （4）下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是______。 A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) A. A B. B C. C D. D （5）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是______。 A. 质子数为13 B. 中子数为29 C. 最外层电子数为13 D. 原子序数为13 （6）华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者______。 A. 属于同种原子 B. 互为同位素 C. 互为同素异形体 D. 所有性质均相同 【答案】（1）B （2）B （3）A （4）D （5）C （6）B 【解析】 【小问1详解】 氯元素、磷元素的原子序数分别为17、15，分别位于元素周期表的VIIA族、VA族，都位于元素周期表的右上方区域，故选B。 【小问2详解】 A．电子层数越多，离子半径越大；S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，故，所以离子半径大小顺序为：S2- > Na+，A不符合题意； B．主族元素的最高化合价与原子的最外层电子数相等，镁元素位于元素周期表ⅡA族，最高化合价为+2，氯元素位于元素周期表ⅦA族，最高化合价为+7，所以元素的最高化合价大小顺序为：Mg< Cl，B符合题意； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则还原性的强弱顺序为：Na > Mg，C不符合题意； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 A．硅酸铜钡(BaCuSi2O6) 中O元素位于第二周期、Si元素位于第三周期都是处于短周期元素，A符合题意； B．Ba元素位于第六周期，B不符合题意； C．Cu元素位于第四周期，C不符合题意； D．Ba 和 Cu均不属于短周期元素，D不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 A．第ⅣA族元素包括C、Si、Ge等元素，SiO2中Si元素位于第三周期第IVA族元素，A不符合题意； B．Be3Al2Si6O18中Si元素位于第三周期第IVA族元素，B不符合题意； C．Cu2(OH)2CO3中C元素位于第三周期第IVA族元素，C不符合题意； D．Al2O3中O元素位于第二周期第VA族元素、Al元素位于第三周期第ⅢA族元素，不含第IVA族元素，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 A．中，原子序数=质子数= 13，A不符合题意； B．中原子序数=质子数= 13，中子数=质量数-质子数= 42-13=29，B不符合题意； C．Al 的原子结构示意图为： ，最外层电子数为3，并非13，C符合题意； D．中，原子序数=质子数= 13，D不符合题意； 故选C。 【小问6详解】 和的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同种原子，互为同位素，故选B。 18. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： （1）硒元素位于元素周期表的第___________周期第___________族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________。 （2）下列关于元素硒(Se)推断正确的是___________(填字母)。 a．单质硒的熔点范围可能>113℃，<450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c． SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d．热稳定性：H2S>H2Se，还原性：S2->Se2- e．酸性：H2SeO4>H2SO4 f．H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se （3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为___________>___________，硒的化合价为___________。 （4）硒为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥA ③. （2）a、b、f （3） ① Se ②. Br ③. +1 （4）SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 Se的核电荷数为34，第四周期最后一种元素的原子序数为36，根据元素周期表的结构可知，Se位于第四周期ⅥA族；Se的质子数为34，中子数46，则质量数=34+46=80，原子符号为；故答案为：四；ⅥA；； 【小问2详解】 a：同主族单质熔点随原子序数增大而升高，Se熔点介于S（113℃）与Te（450℃）之间，且Se主化合价与S、Te一致（-2、+4、+6），正确； b：浓硒酸类比浓硫酸，具有强氧化性、脱水性，正确； c：中Se为+4价，既有氧化性又有还原性，错误； d：同主族氢化物热稳定性随原子序数增大而减弱（），阴离子还原性随原子序数增大而增强（），错误； e：同主族最高价含氧酸酸性随原子序数增大而减弱（），错误； f：与、反应生成Se，说明O、Cl的非金属性强于Se，正确； 故答案为：a、b、f； 【小问3详解】 Se 、 Br均位于第四周期，且原子序数Se< Br，故同周期原子半径Se > Br；溴化硒中Br为-1价，根据正负化合价代数和为0可知，Se为+1价； 【小问4详解】 与反应生成（亚硒酸钠），类比与的反应，化学方程式为。 19. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) （3）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al （4）获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 【答案】（1） （2）升温、提高硫酸浓度、搅拌 （3）abd （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含、、和少量的，经粉碎后在空气中进入“焙烧”则尾气为；、、经硫酸“酸浸”形成的、进入“滤液1”，“滤渣1”；向、中加入过量NaOH溶液，、，故滤渣2 是，滤液2 是；滤渣2 加入硫酸将溶解得到的溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，将得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；滤液2 加入足量将转化为沉淀进入滤渣3，反应为，故滤液3为溶液；经高温分解为氧化铝，后通过电解法冶炼得到Al。 【小问1详解】 “焙烧”时完全转化为和，化学方程式为 【小问2详解】 提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是升温、提高硫酸浓度、搅拌等，写出一条即可。 【小问3详解】 a．根据分析可知滤渣1主要成分是，a正确； b．滤液2是溶液，含有、OH-和，b正确； c．根据分析溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，为了不引入杂质，X应为Fe，不能选择Cu、Zn，会引入杂质，c错误； d．滤渣3加热分解可得物质Y：，进而电解：，得到Al，d正确； 故选abd。 【小问4详解】 晶体需通过冷却结晶法获得，故获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 ①向硫酸亚铁溶液中加入酸性溶液后，将氧化为，发生反应的离子方程式。根据滴定反应方程式及数据，，，则m g晶体中，绿矾的纯度。 20. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）仪器A的名称为___________，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________。 （3）实验中需先排尽空气再引发C装置中反应，原因是___________。 （4）D装置的作用为___________。 （5）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________，制取FeCO3反应的离子方程式为___________。 （6）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是___________。 （7）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3.若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. KSCN （2）关闭、，打开，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，则B装置气密性良好 （3）易被氧化为 （4）防止空气进入C中引起Fe2+被空气中氧气氧化 （5） ①. 关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置 ②. （6）受热易分解，造成损失 （7） 【解析】 【分析】容易被氧化，B装置中发生反应，产生可以排除装置内的空气，同时产生较大的压强，将生成的溶液压入装置B中，与溶液反应生成沉淀。 【小问1详解】 仪器A为分液漏斗；变质，会被氧化生成，用KSCN溶液检验是否存在。 【小问2详解】 利用密封的气体产生压强来检验B装置的气密性，方法是：关闭、，打开，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，则B装置气密性良好。 【小问3详解】 易被氧化为，故实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应。 【小问4详解】 因Fe2+易被空气中的氧气氧化，所以D装置的作用是防止空气进入C中引起Fe2+被空气中氧气氧化。 【小问5详解】 实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的溶液和溶液混合的操作是关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置。 制取反应的离子方程式为。 【小问6详解】 由于受热易分解，造成损失，故反应过程中需控制温度在50℃左右。 【小问7详解】 在空气中，表面会变为红褐色，被氧化，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $