山东省菏泽第一中学2025-2026学年高一上学期三基过关练习化学试卷

南京路校区高一年级三基过关练 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，总分100分，考试时间90分钟， 请将答案写在指定位置。 可能用到的相对原子量：H1016S32C135.5Ti48Ba137 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.含氯泡腾片[主要成分二氧化氯(CIO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(CIO2)的说法不正确的是( A.C1O2属于化合物 B.C1O2属于氧化物 C.C102属于盐类 D.根据C1O2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性 2.下列离子方程式正确的是() A.氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：Ba++SO?+H+OH一BaSO4↓+H2O B.碳酸钡与盐酸反应：2Ht十BaC03一Ba2++H20十CO2↑ C.Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+一2Na+Cu D.C02通入过量的澄清石灰水中：C02十Ca(OH)2-CaCO3↓十H0 3.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是() ①氯水②NaCI溶液③酸性KMnO4④HzO2溶液⑤盐酸⑥NaNO3溶液 A.①②③ B.①③④ c.②④⑤ D.②⑤⑥ 4.下列说法正确的是() A绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品加水溶解，滴加KSCN溶液，颜色无 明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有F3+,F2+易被空气氧化为F3+ B.在给定条件下，Fe点整-FeCLNaOH(FO可以实现 Cl2 C.Fe与C2反应生成FeCl3,推测Fe与2反应生成Fel3 D.铁比铜的金属性强，故用FC溶液腐蚀印刷电路板上的铜 5.已知反应： ①2Br0+Cl2—Br2+2C103②CIO+5CI+6Ht—3C2+3H20 ③2FeCh2+Cl2—2FeC3 根据上述反应，下列结论中错误的是() A.C12在反应①中作还原剂 B.C2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C氧化性强弱顺序：C1O>BrO3>Cl2>Fe3tD.溶液中可发生反应：CIO5+6Fe2++6Ht一C1+6Fe3++3H0 6.已知FeO4放入稀HNO,中可发生如下反应：3Fe3O4十28HNO3一9FeNO3)k十N0↑+14H20,下列判断合 理的是( ) A.Fe(NO3)r中的x为2 B.磁性氧化铁中的铁元素均被氧化 C将Fe2O,放入稀硝酸中会发生类似的反应D.反应中每还原0.1mol氧化剂，就有0.3mol电子转移 7.NaCIo2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaCIo2与浓盐酸反应制取C2,制取装置如图所 示。下列叙述一定正确的是() A.长颈漏斗可以替换仪器a B.可用排饱和食盐水法收集C2 饱和 C,通过装置乙除去HCI和H2O 十食盐水愿图酸 D.反应中NaCI1O2被氧化 除HCI 除HO 甲 8.某沟渠的工业废水中含有一定量的Na、SO?,可能含有C03,化学研究小组欲测定其中S03的浓度， 设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是( 废水 100mL 试剂XSOg盐酸，BaCb溶液 系列藻作 沉淀称量计算 A.0.1molL1KMnO4(H2S04酸化)溶液B.0.5molL1NaOH溶液 C新制氯水 D.KI溶液 9通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正 确的是( 选项 操作 可能的实验现象 解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有S0? SO2与Ba(NOh反应生 心 将SO2通入BaNO32溶液中 有白色沉淀生成 成BaSO 硫酸铁与HS发生了氧 C 将H2S通入硫酸铁溶液中 产生黄色浑浊 化还原反应 向品红溶液中滴加NaCIO溶液或通入SO2 两者均有漂白性且原理 D 品红溶液均褪为无色 气体 相同 10.下列含硫物质与其主要成分的化学式对应关系正确的是( 选项 小 D 物质 黄铁矿 钡餐 芒硝 石膏 主要成分的化学式 CuFeS2 BaSO4 CaSO42H2O Na2SO410H2O 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11某离子反应涉及H2O、CIO、NH、OH、N2、CI6种微粒，其中N2、CIO的数目随时间变化的曲线 如图所示，下列说法正确的是() 微粒数 A该反应中C1为氧化产物 N B.消耗1mol还原剂微粒，转移6mole C.NH被CIO氧化成N2 CIO- D.反应后溶液的碱性减弱 t/s 12.连二亚硫酸钠Na2SzOa)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO,还原法制备保险粉 的流程如下：下列说法错误的是() A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 S0, 锌粉 B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCb溶液检验NC0一反应-Na50,一反应2NaS0, 溶液 溶液 溶液 NaHSO,是否被氧化 CO, Zn(OH) C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之 保险粉·结品脱水 比为1：2 D.反应2最好在无氧条件下进行 13.硫化氢(HS)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的HS,是将废气与空气混合通入FC2、CuC2 FeCla的混合液中，其转化的流程如图所示。 下列说法正确的是() 0 A.转化过程中参与循环的离子只有F2+、Cu2+ B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 CuS D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+一S+2Fe2++Cu2+ 14.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FS等）制备聚铁和绿矾(FeSO,7HO),聚铁的化 学式为[Fe2(OHm(SO43-o.5n]m,制备过程如图所示，下列说法不正确的是( A.炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式 ·固体w(S等) 燃烧，气体M 为4FeS+302+12H=4Fe3++4S+6H20 炉足量02 调节 渣H,SO, B.气体M的成分是SO3,与水反应得到硫酸， 溶液 L溶液X酸性 溶液Z70-80℃聚铁 胶体 聚铁 可循环使用 溶液Y→绿矾 C溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D.向溶液X中加过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 15,雾霾微粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说法正确的是( A.HSO4的摩尔质量为97 ● 00 NO SN OH B.第I阶段的反应中NO2被氧化 HNO C.HNO2、NO2、H2O均为电解质 D第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为 第I阶段。 SO3+H2O+NO2=HNO2+HSO 第Ⅱ阶段d。第Ⅲ阶段。 sOj HSO, SO 中间体A 第Ⅱ卷填空题（共60分） 16.(14分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C2,并进行相关性质实验，且可利用装置G储存 多余的氯气。 浓盐酸 FeCl,淀粉-KI紫色石i NaOH 溶液 溶液 后浴夜 溶液 甲 (1)A中发生反应的化学方程式为 若将A装置换为甲装置，则甲中发生的化学反应方 程式为 (并标出双线桥)。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精 灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是。 ②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，产物为C02和其他物质，则E中发生反应的化学方程式为 ③装置F中球形干燥管的作用是一。 (3)储气瓶b内盛放的试剂是· (4)向装置B中加入一（写名称）显红色，写出显红色的离子反应方程式 (⑤)C中溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，碘元素转化为1O,请写出蓝色褪去的离子反应方程式 (6)一定温度下，将amol Ci2通入150mL1.0 mol-L-NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有 NaCl、NaCIo和NaC103,已知产物中CIO和ClO的个数比为2：1，则此过程中被氧化的C2和被还原的 Cz的物质的量之比为_，a=一。 17.(12分)I,下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：甲同学设计如图实验验证该 反应产生的混合气体的成分，已知装置C中试剂过量。 水 硫酸 品幻 浓硫酸 溶液 无水CuSO, 过量的 酸性高 锰酸钾 (1)预测该反应产生的气体成分为」 按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是： (2)E装置证明混合气体中的一种成分，实验现象为 。F装置的现象为 乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中某成分的体积分数。 过量W溶液 过量Ba(OHD2溶液过滤、洗涤、干燥、称量 混合气体 ③ 溶液 ② ③ 固体mg (3)W溶液可以是 (填序号)。A.HO2溶液B.酸性KMnO4溶液C.溴水D.稀硫酸 (4)该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含m的代数式表示)。 Ⅱ：电子工业中，常用C溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和 铜回收的新方法，具体步骤如下图所示 废液加过量① →滤液② 通入⑥.FeCl3 加过量④→滤液⑤ 溶液 →滤渣③ →金属铜 (⑤)写出生成印刷电路板“腐蚀废液”的离子方程式 (6)小组讨论并检验废液中含Fe3+,加入 (写出化学式)产生蓝色沉淀。 (⑦)下列说法错误的是 。A.滤渣③的成分是Cu B.④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸 C.通入⑥时发生反应的离子方程式是：Fe2+CL2=Fe3+2CI 18.(10分)硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： I.工业上以黄铁矿（主要成分FS2)制硫酸，流程如下： 试剂X 黄铁矿→煅烧催化氧化→吸收→H,$0, 烧渣 (1)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是 写出煅烧的化学反应方程式 (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 0 (3)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是 已知“试剂X”的 密度为1.84g·cm3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 moL(保留到小数点后一位)。 Ⅱ.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后 再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 (4)用化学方程式解释产生刺激性气味气体的原因： (并标出单线桥)。 (⑤)上述实验现象表明浓疏酸具有 。一尾气处理装置 19.(12分)某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应. (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 200mL 1.0mol/L Fe(NO), (2)为进一步探究S02的还原性，将过量的S02通入到 和过量BaCl,的溶液 200mLl.0mol/L的Fe(NO3)3和过量BaCk混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀.装置如上图所示. 某合作学习小组设计实验，对$042产生的原因进行探究（不考虑溶液中O2的影响）. ①查阅资料不同浓度的HNO,被还原的产物不同且产物不单一.不同pH时，NO3的氧化性不同，1.0mol/L 的Fe(NO3)3中c(H)=0.01molL1 ②提出猜想 猜想1：SO2被Fe3+氧化.猜想2：SO2在酸性条件下被NO3氧化.猜想3： ③设计实验、验证猜想 限选实验试剂：0.01mol/LHC1、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mo/LNaNO3、 0.lmol/LKSCN、0.1mol/LK3[Fe(CN)6]和BaCh固体 实验步骤 实验现象和结论 实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量 出现 说明猜想1成立. 溶液. 溶液中Fe3+与S02发生的离子方程式为 实验2：往图7的装置中加入100mL 溶液、100mL 出现白色沉淀，说明猜想2成立· 溶液和过量的BaCz固体，再通入过量SO2 ④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立， ⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3. 实验3：（只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤). 20.(12分)Ⅱ.A是一种重要的化工原料NaCl,可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质， 其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是 一种混合物，其水溶液具有漂白性。 B (1)B是、F是（以上均写化学式）。 H20 (2)写出图中D生成H的化学方程式 当反应中消耗21.3gD 通电 时，转移的电子数是一。 A D 熔融 CaoH2日 (3)高温时，将金红石（主要成分是TO2小焦炭和D混合反应，得到一种 通电 可燃性气体和另一种化合物（由Ti元素和D所含元素组成，其中T为+4 E 价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式一。 Ⅱ.高铁酸钾(K,FO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁 酸钾的流 足量空气 足量NaCIo溶液 饱和KOH溶液 程如图。 铁屑→酸溶→氧化→FeCL,溶液→反应→含Na,FeO,溶液转化→过滤→K,FeO,固体 NaOH溶液 (4)K,FeO,中Fe的化合价为 (5)“氧化时，生成Fe+的离子反应方程式为 (⑥)反应1的化学反应方程式为，该反应能证明在此条件下两种物质的氧化性大小关系为。 南京路校区高一年级三基过关练 化学试题答案 一、单选题（本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合要求) 1-5.CBDAC 6-10.DBCCB l0答案B解析A.黄铁矿主要成分的化学式FeS2,故A错误：B.钡餐主要成分的化学式 BaSO4,故B正确；C.芒硝主要成分的化学式Na2SO410H2O,故C错误；D.石膏主要成分 的化学式CaSO42H2O,故D错误。 二、不定项选择题（本题共5小题，每题4分，共20分，每题有一个或二个选项符合要求， 漏选得2分，错选不得分) 11.【答案】CD 12.【答案】C13.【答案】D 14【答案】BC15【答案】D 14答案BC解析A项，炉渣中FS与硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的 离子方程式为4FS+302+12H+==4Fe3++4S+6H20,正确；B项，炉渣加入硫酸溶液同 时通入氧气得到固体W,W为氧化还原反应生成的硫单质等，固体W燃烧得到的气体为二 氧化硫，错误；C项，若溶液Z的酸性强，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量 减少，错误；D项，溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸 发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，正确。 第Ⅱ卷（非选择题） 16.(共14分，除标注2分外，其余每空1分) 失去10×e,化合价升高，被氧化 【答案】(1)MaO2+4HCl(浓)AMnC2+2H2O+C2t2KMo,+16HC浓)-2KC+2MsC+8H,0+sCt 或 得到2×5，化合价降低，被还原 次氯酸钠或氯酸钾与浓盐酸的化学反应方程式(2分) (2)①溶液先变红色后褪色；②C+2C12+2H20AC02+4HC1;（2分) (3)③防止倒吸；(3)饱和食盐水； (4)硫氰酸钾或疏氰化钾；Fe*+3SCN≠Fe(SCN)3 (5)6H20+5C12+H2=10C1+2I03+12Ht(2分)(6)3：7 0.075; 17.(共12分，除标注2分外，其余每空1分) 【答案】(1)S02、H2、H20 ADBFCE (2)E中黑色物质变为红色，且E中无水CuS04变为蓝色（2分) 紫色变浅 (3)AC(2分) (4)10%((5)2Fe+Cu=2Fe2+Cu(6)K-[Fe(CN)c](7)AC 466 18.(共10分，除标注2分外，其余每空1分) 答案【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分，且加快反应速率 高温 4FeS2+1102=2Fe,0,+8S0,(2分) (②2S0,+0,袋280， (3)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低SO3的吸收率 18.5(2分) e (4) C+2H,304合c0,t+2S02t+2H20 (2分) (⑤)脱水性、强氧化性 19.(共12分，除标注2分外，其余每空1分) 【答案】(1)Cu+2H2S04(浓)CuS04+S02↑+2H20;（2分) (2)S02与Fe3+、酸性条件下的NO3都反应；（2分) K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀 SO2+2Fe*++Ba2++2H2O=BaSO4L+2Fe2++4H*(2)0.02mol/LHCI 6.0mol/LNaNO3分别 用不含NO,的铁盐验证Fe+能氧化SO2,用不含Fe3+的硝酸盐验证NO3能氧化SO2(2分) 20.（共12分，除标注2分外，其余每空1分) 或 【答案】(1) NaOH HCI (2) 2Ca(OH)+2CL=CaCh+Ca(CIO),+2H2O 0.3WA 高温 (3)Ti0+2C+2C,=IC,+2C0(2分) (4)+6 (⑤4e2*+02+4H*=4Fe++2H,0(2分) (6) 2FeCL +3NaClO+10NaOH 2Na FeO,+9NaCl+5H,C (2) NaCIO>Na,Fe