精品解析：天津市北辰璟悦中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

九年级化学第一学期阶段摸底二 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. “一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼生铁 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 乙醇 B. 氢气 C. 汽油 D. 天然气 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用块状试剂 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 二氧化碳气验满 5. 下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A. 将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积 B. 加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温 C. 用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点 D. 夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风 6. 下列对实验现象描述不正确的是 A. 镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体 B. 碳在空气中完全燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟 7. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 8. 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是 A. 不锈钢属于金属材料 B. 合金拓宽了金属材料的应用范围 C. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 D. 合金的硬度一般比其组成金属硬度小 9. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y 10. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，黑火药爆炸反应原理为：S + 2KNO3 + 3C = X + 3CO2 ↑+ N2 ↑。下列说法中，正确的是 A. KNO3属于氧化物 B. X的化学式为K2S C. 3C表示3个碳元素 D. 参加反应的硫与碳的质量比为8∶3 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜 B. 化学反应伴随着能量的变化 C. 精密仪器着火立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质稳定 12. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同是因为这两种物质碳原子排列方式不同 B. 金属与某些金属化合物的溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，目的是加快反应速率 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液 13. 下列实验描述正确的是 实验操作 实验描述 A．不同物质在相同溶剂中溶解性相同 B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 实验操作 实验描述 C．铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D．烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B 比较锌和银的金属活动性强弱 分别向盛有锌和银的试管中加入稀盐酸，观察现象 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法中正确的是 A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成氢气0.1 g，则m可能是1 B. 质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某硝酸铵()样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是80% 第Ⅱ卷(非选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②金刚石 ③甲烷 ④氦气 ⑤干冰 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于人工增雨的是______； （2）可用来裁玻璃的是______； （3）可用于医疗急救的是______； （4）可用于制炊具的是______； （5）可用于制造电光源的是______； （6）可用作气体燃料的是______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）氮气和氢气反应生成氨气（），反应的方程式为；请从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。 ①氮气是由______组成。 ②1个氢分子是由______构成。 ③反应中元素和原子的种类______（填“发生”或“不发生”）改变。 （3）下列选项中，表示硫原子结构示意图的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填序号)。 A. 硝酸钾 B. 植物油 C. 泥沙 （2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)；市场上出售的净水器，常用___________(填物质名称)吸附、过滤水中的杂质。 （3）从宏观角度看：利用电解水实验可证明水是由___________组成的。图一是电解水时产生的气体的体积与时间的关系图，由图可知___________(填字母)表示氢气；电解水实验中，若正极产生的气体体积为5 mL，则负极产生的气体体积约为___________mL。 （4）从微观角度看：若要表示电解水反应的微观过程，图二中微观粒子变化的先后顺序应为___________(填序号)。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜___________。 （2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中___________。 （3）金属铜与硝酸银溶液反应___________。 20. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图（每步反应均充分反应，部分产物已略去），回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）固体A是______（填化学式），溶液B的颜色是______。 （3）步骤①的反应方程式为______。 （4）步骤②的反应方程式为______。 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、___________(填化学式)等发生反应的过程。 （2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A. 良好的导电、导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 （3）铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“延展性”或“导电性”)。 （4）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 （6）工业上采用生铁炼钢，生铁可以从铁矿石中提炼。某钢铁厂每天用含60%的氧化铁的赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%生铁质量___________t。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （5）实验室中可用亚硫酸钠()与浓硫酸加热条件下反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可采用___________排空气法收集。 23. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指___________(填序号) A. 碳单质 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 （2）化石能源包括煤、石油和___________等，是重要的能源。 （3）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要___________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48 g，参加反应的乙醇的质量为___________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为___________(填最简比)。 24. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 （1）则中碳、氢元素的质量比为___________； （2）已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________。 （3）按上图所示将176 kg 转化为(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为___________kg。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由___________种元素组成(写数值)； （2）尿素的相对分子质量为___________； （3）尿素中质量分数最大的元素是___________。 （4）120g尿素中含有氮元素的质量为___________g。 26. 将8 g铁铜合金样品加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。共收集到0.2 g气体，称得烧杯中剩余物的质量为107.8 g。 （1）反应生成的氯化亚铁的质量___________； （2）合金样品中铜的质量分数___________； （3）反应前烧杯中稀盐酸的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第一学期阶段摸底二 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. “一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错； B. 纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C. 烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错； D. 冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故D错。 故选：B。 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 乙醇 B. 氢气 C. 汽油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇作为生物燃料，其来源广泛且可再生，但乙醇燃烧后同样会产生二氧化碳和水，虽然相对于化石燃料来说污染较小，但仍有二氧化碳排放，因此也不是最理想的燃料，故选项不符合题意； B、氢气作为燃料，其燃烧产物仅为水，不会对环境产生任何污染，且氢气的热值高，因此从环境保护和能源利用的角度来看，氢气是最理想的燃料，故选项符合题意； C、汽油是石油的提炼产品，属于化石燃料，汽油燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物以及颗粒物等污染物，对环境造成严重污染，因此汽油显然不是最理想的燃料，故选项不符合题意； D、天然气虽然相对于煤和石油等化石燃料来说，燃烧产生的污染物较少，但其主要成分是甲烷，燃烧后仍然会产生二氧化碳等温室气体，对环境有一定影响，因此不是最理想的燃料，故选项不符合题意。 故选B。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用块状试剂 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 二氧化碳气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。 B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验操作错误。 C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作错误。 D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作正确。 故选：D。 5. 下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A. 将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积 B. 加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温 C. 用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点 D. 夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、相同条件下，接触面积越大，燃料燃烧越充分，将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧，说法正确； B、加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温，降低温度到着火点以下，达到灭火目的，说法正确； C、湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低温度到着火点以下，酒精的着火点是物质固有属性，一般条件下不会改变，说法错误； D、夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风，说法正确； 答案：C。 6. 下列对实验现象描述不正确的是 A. 镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体 B. 碳在空气中完全燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验现象应描述可观察到的现象，如发出耀眼白光，生成白色固体，而非直接命名产物氧化镁，该选项符合题意； B、碳完全燃烧生成，使澄清石灰水变浑浊，该选项不符合题意； C、硫在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，该选项不符合题意； D、红磷燃烧产生大量白烟，该选项不符合题意。 故选A。 7. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意； D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。 故选C。 8. 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是 A. 不锈钢属于金属材料 B. 合金拓宽了金属材料的应用范围 C. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 D. 合金的硬度一般比其组成金属硬度小 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括金属及其合金，不锈钢是合金，属于金属材料，故A不符合题意； B、合金的性能更优良，合金的使用拓宽了金属材料的应用范围，故B不符合题意； C、生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，故C不符合题意； D、合金的硬度一般比其组成金属硬度大，故D符合题意。 故选D。 9. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。 10. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，黑火药爆炸反应原理为：S + 2KNO3 + 3C = X + 3CO2 ↑+ N2 ↑。下列说法中，正确的是 A. KNO3属于氧化物 B. X的化学式为K2S C. 3C表示3个碳元素 D. 参加反应的硫与碳的质量比为8∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由钾元素、氮元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，该反应中反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有1个X、3个碳原子、6个氧原子和2个氮原子，则1个X中含有1个硫原子和2个钾原子，故X的化学式为，说法正确，符合题意； C、3C表示3个碳原子，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的硫与碳的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜 B. 化学反应伴随着能量的变化 C. 精密仪器着火立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质稳定 【答案】BC 【解析】 【详解】A.一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜；但二氧化碳不具有还原性，无法与氧化铜发生还原反应，故A选项错误； B.化学反应必然伴随着能量变化（如放热、吸热、发光等），故B选项正确； C.二氧化碳灭火器通过喷射液态二氧化碳，在燃烧物表面迅速气化，降低氧气浓度达到灭火效果。其优点是：灭火后不留痕迹、不导电、不腐蚀设备、不污染仪器。对于计算机、精密电子设备、实验室仪器等贵重设备，二氧化碳灭火器能有效扑灭初期火灾，同时最大程度保护设备不受二次损害。 需要注意的是，使用时应保持安全距离（约2-3米），对准火焰根部喷射，避免直接对准仪器表面，防止因瞬间低温造成局部损坏。灭火后应及时通风，防止二氧化碳浓度过高影响人员安全，故C选项正确； D.金的化学性质稳定，因此抗腐蚀性好；但铝的化学性质较活泼，其抗腐蚀性好是因为铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非化学性质稳定，故D选项错误； 故选BC。 12. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同是因为这两种物质碳原子排列方式不同 B. 金属与某些金属化合物的溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，目的是加快反应速率 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质（硬度、导电性等）差异显著，原因是碳原子的排列方式不同：金刚石中碳原子呈正四面体空间网状排列，石墨中碳原子呈层状排列，故A选项正确； B.金属与某些金属化合物溶液的置换反应，溶液质量不一定增加。 例：铁与硫酸铜溶液反应：，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少，故B选项错误； C.将固体配成溶液，能使反应物以离子/分子形式充分接触，增大反应物接触面积，从而加快化学反应速率，故C选项正确； D.溶液是均一、稳定的混合物，但混合物不一定具备均一、稳定的特征。 例如：泥沙与水的混合物属于悬浊液、植物油与水的混合物属于乳浊液， 所以混合物不一定都是溶液，故D选项错误； 故选AC。 13. 下列实验描述正确的是 实验操作 实验描述 A．不同物质在相同溶剂中溶解性相同 B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 实验操作 实验描述 C．铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D．烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.将等量的高锰酸钾和碘分别放入等量的水中，高锰酸钾溶解，形成紫红色溶液；碘加入水中，碘几乎不溶解，所以说明不同物质在相同溶剂中溶解性是不同的，故A选项错误； B.图B中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，故B选项正确； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但在空气中不能燃烧，故C选项错误； D.氢氧化钠固体溶于水放出热量，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，故D选项错误； 故选B。 14. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B 比较锌和银的金属活动性强弱 分别向盛有锌和银的试管中加入稀盐酸，观察现象 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸反应而铜不反应，故过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉，该选项不符合题意。 B、锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，银不能，故通过比较反应现象可知锌的活动性比银强，该选项不符合题意。 C、硝酸铵溶于水吸热而氯化钠温度变化不明显进行鉴别，该选项不符合题意。 D、将混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，虽然除去了原杂质，但又引入了新杂质二氧化碳，故方案不正确，该选项符合题意。 故选D。 15. 下列说法中正确的是 A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成氢气0.1 g，则m可能是1 B. 质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某硝酸铵()样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是80% 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 镁、铝分别与稀盐酸反应时，参加反应的金属的质量与生成氢气的质量关系如下：、，即产生2g氢气需要24g镁完全反应，18g铝完全反应，所以产生0.1g氢气需要镁的质量为1.2g，需要铝的质量为0.9g，所以生成0.1g氢气需要镁铝混合物的质量在0.9g～1.2g之间，故A选项正确； B.CO2的相对分子质量为44，NO2的相对分子质量为46，23CO2和22NO2的相对分子质量和都为1012，即23CO2和22NO2的质量是相等的，所以此时两种物质中所含有的氧元素质量比为：，故B选项错误； C.设该氧化物的化学式为：，则有：，所以，即该氧化物的化学式为：N2O，故C选项错误； D.设样品的质量为ag，则样品中含有氮元素的质量为28%a g。则硝酸铵的质量为：，所以样品中硝酸铵的质量分数为：，故D选项正确； 故选AD。 第Ⅱ卷(非选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②金刚石 ③甲烷 ④氦气 ⑤干冰 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于人工增雨的是______； （2）可用来裁玻璃的是______； （3）可用于医疗急救的是______； （4）可用于制炊具的是______； （5）可用于制造电光源的是______； （6）可用作气体燃料的是______。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）⑥ （4）① （5）④ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工降雨；故答案为：⑤。 【小问2详解】 金刚石是自然界中最硬的物质，硬度大，可用来裁玻璃；故答案为：②。 【小问3详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故答案为：⑥。 【小问4详解】 不锈钢具有良好的导热性、耐腐蚀性等，可用于制炊具；故答案为：①。 【小问5详解】 氖气是一种稀有气体，通电时能发出有色光，可用于制造电光源；故答案为：④。 【小问6详解】 甲烷具有可燃性，可用作气体燃料；故答案为：③。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）氮气和氢气反应生成氨气（），反应的方程式为；请从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。 ①氮气是由______组成。 ②1个氢分子是由______构成。 ③反应中元素和原子的种类______（填“发生”或“不发生”）改变。 （3）下列选项中，表示硫原子结构示意图的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. 氮元素 ②. 两个氢原子 ③. 不发生 （3）D （4） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，原子得失电子形成离子，故图中①表示的是元素，②表示的是原子，故填：元素；原子； 【小问2详解】 ①氮气是由氮元素组成，故填：氮元素； ②分子由原子构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故填：两个氢原子； ③根据质量守恒定律可知，反应中元素和原子的种类不发生改变，故填：不发生； 【小问3详解】 硫为16号元素，在原子中，质子数=核外电子数，则表示硫原子结构示意图的是D，故选D； 【小问4详解】 根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填序号)。 A. 硝酸钾 B. 植物油 C. 泥沙 （2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)；市场上出售的净水器，常用___________(填物质名称)吸附、过滤水中的杂质。 （3）从宏观角度看：利用电解水实验可证明水是由___________组成的。图一是电解水时产生的气体的体积与时间的关系图，由图可知___________(填字母)表示氢气；电解水实验中，若正极产生的气体体积为5 mL，则负极产生的气体体积约为___________mL。 （4）从微观角度看：若要表示电解水反应的微观过程，图二中微观粒子变化的先后顺序应为___________(填序号)。 【答案】（1）A （2） ①. 漏斗 ②. 活性炭 （3） ①. 氢、氧两种元素（或氢元素和氧元素） ②. A ③. 10 （4）①③② 【解析】 【小问1详解】 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 A.硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义； B.植物油不溶于水，会与水分层，形成乳浊液，不符合溶液定义； C.泥沙不溶于水，会沉淀，形成悬浊液，不符合溶液定义； 故选A。 【小问2详解】 固液混合物的分离用过滤的方法，过滤装置如图所示：，故还需要的仪器为：漏斗； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味，故答案为：活性炭。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为1:2，即电解水时，产生的氢气的体积比氧气的大，所以图中A表示的是氢气的体积；当正极产生5mL氧气时，负极产生10mL氢气。 【小问4详解】 从微观方面看，化学变化的本质特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程。水电解的过程中，水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别重新组合成氢分子和氧分子，所以图二中微观粒子变化的先后顺序应为①③②。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜___________。 （2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中___________。 （3）金属铜与硝酸银溶液反应___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【19题详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，据此可以写出化学方程式：。 【20题详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式：。 【21题详解】 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，据此可以写出化学方程式：。 20. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图（每步反应均充分反应，部分产物已略去），回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）固体A是______（填化学式），溶液B的颜色是______。 （3）步骤①的反应方程式为______。 （4）步骤②的反应方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. Cu、Fe ②. 浅绿色 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ可分离难溶性固体A和溶液B，名称是过滤； 【小问2详解】 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，①加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A是反应生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；溶液B是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色； 【小问3详解】 步骤①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的反应方程式为； 【小问4详解】 固体A是反应生成的铜和过量的铁，其中铜不与稀硫酸反应，则步骤②为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的反应方程式为。 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、___________(填化学式)等发生反应的过程。 （2）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A. 良好的导电、导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 （3）铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“延展性”或“导电性”)。 （4）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 （6）工业上采用生铁炼钢，生铁可以从铁矿石中提炼。某钢铁厂每天用含60%的氧化铁的赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%生铁质量___________t。 【答案】（1）H2O （2）B （3）延展性 （4） （5）Zn(NO3)2 （6）840 【解析】 【小问1详解】 铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应（缓慢氧化）的过程，故答案为：H2O。 【小问2详解】 摩天轮轿厢使用铝合金，核心需求是减轻自身重量（便于支撑和运转）并适应户外环境，因此利用铝合金“密度小且抗腐蚀性强”的性质，与导电性和导热性无关，故选B。 【小问3详解】 物质能被加工成薄片的性质称为“延展性”，铜被制成超薄铜箔体现了其良好的延展性；而导电性是指传导电流的能力，与加工成薄片无关，故答案选填：延展性。 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 锌的活动性比铜和银的都强，能将银和铜从其化合物的溶液中置换出来。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明最终的滤渣中有氢前金属存在，在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，银和铜都排在氢后面，所以滤渣中有金属锌存在，因此，硝酸银和硝酸铜都已经完全反应了，所以得到滤液中溶质只有硝酸锌，故答案为：Zn(NO3)2。 【小问6详解】 赤铁矿石中氧化铁的质量为：. 氧化铁中铁元素的质量为： 含杂质5%的生铁的质量为：。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （5）实验室中可用亚硫酸钠()与浓硫酸加热条件下反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可采用___________排空气法收集。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3）缓慢 （4） ①. A ②. （5）向上 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为：铁架台。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气为固固加热型，氧气不易溶于水且不和水反应，可用排水法收集，所以应选用B装置。反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 将木炭缓慢插入集气瓶中，能让木炭与氧气充分接触，避免因快速插入导致集气瓶内的氧气受热膨胀逸出，从而保证木炭和氧气充分反应，观察到更剧烈的燃烧现象，故答案为：缓慢。 【小问4详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，所用药品为固液混合物且不需要加热，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故选用A装置；反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 二氧化硫气体的密度大于空气，可用向上排空气法收集；二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故答案为：向上。 23. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指___________(填序号) A. 碳单质 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 （2）化石能源包括煤、石油和___________等，是重要的能源。 （3）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要___________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48 g，参加反应的乙醇的质量为___________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为___________(填最简比)。 【答案】（1）C （2）天然气 （3）调大 （4） ①. 27.6 ②. 1:3 【解析】 【小问1详解】 碳达峰、碳中和中的“碳”是指二氧化碳，故选C。 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油和天然气等，是重要的能源。 【小问3详解】 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，则此时燃料燃烧不充分，故需要调大灶具的进风口，加快空气的流通，使燃烧更充分。 【小问4详解】 32.4g水中的氢元素质量为，根据质量守恒，氢元素来自乙醇()，其相对分子质量为46，故参加反应的乙醇的质量为：；由此可知乙醇中碳元素质量为：,则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以混合气体中，碳与氧的质量比为：，设一氧化碳分子个数为x，二氧化碳分子个数为y，则有，解得，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。 24. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 （1）则中碳、氢元素的质量比为___________； （2）已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________。 （3）按上图所示将176 kg 转化为(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为___________kg。 【答案】（1）6:1 （2） （3）37.1 【解析】 【小问1详解】 则(CH2 ) n 中碳、氢元素的质量比=12n：（1×2n）=6:1。 【小问2详解】 由图可知，过程II中一氧化碳与单质X在催化剂作用下反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质X为氢气，则过程I中二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 C8H10转化为的二氧化碳中碳元素的质量为：，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则理论上可生成的质量为：。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由___________种元素组成(写数值)； （2）尿素的相对分子质量为___________； （3）尿素中质量分数最大的元素是___________。 （4）120g尿素中含有氮元素的质量为___________g。 【答案】（1）四##4 （2）60 （3）氮元素 （4）56 【解析】 【小问1详解】 根据尿素的化学式可知，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，故答案为：四或4。 【小问2详解】 化学式中各原子的相对原子质量总和叫做相对分了质量，尿素的相对分子质量为：。 【小问3详解】 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：，其中氮元素所占比最大，故尿素中质量分数最大的元素是氮元素。 【小问4详解】 求120g尿素中含有氮元素的质量为多少？该问题是已知化合物的质量求其中某一元素的质量，方法为用该元素的质量分数乘以化合物的质量，所以氮元素的质量为：。 26. 将8 g铁铜合金样品加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。共收集到0.2 g气体，称得烧杯中剩余物的质量为107.8 g。 （1）反应生成的氯化亚铁的质量___________； （2）合金样品中铜的质量分数___________； （3）反应前烧杯中稀盐酸的质量___________。 【答案】（1）12.7g （2）30% （3）100g 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，所以铁能与稀盐酸发生置换反应，铜不能与稀盐酸反应。 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的质量可根据化学方程式由氢气的质量求得； 铜不参与反应，求铜在样品中的质量分数，需要知道铜的质量和样品的质量，样品质量为8g，题目中已经给出，铜没有参与反应，不能直接求出其质量，但可以求出铁的质量，用8g减去铁的质量，即可求出铜的质量，问题可解。 【小问1详解】 解：设合金样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y. 答：反应生成氯化亚铁的质量为12.7g。 【小问2详解】 样品中铜的质量分数为： 【小问3详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以稀盐酸的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $