精品解析：2023年河北省沧州市任丘市中考模拟化学试题

内部资料 2023年中考绝密卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 C—12 一、选择题(本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20~22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分) 1. 江浙一带的肉粽用糯米、半肥瘦肉、食盐、饮用水等制作而成。如果午餐吃肉棕，从均衡营养的角度分析，还需要补充的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，半肥瘦肉中富含蛋白质和油脂，食盐中富含无机盐，饮用水中富含水，如果午餐吃肉棕，从均衡营养的角度分析，还需要补充的营养素是维生素，故选D。 2. 空气是一种宝贵的资源。下列与空气有关的说法中，不正确的是 A. 利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量 B. 空气中的氮气是农业生产中常用的氮肥 C. 绿色植物的光合作用是空气中O2的主要来源 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物不含CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A 、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，因此实验室利用红磷的燃烧来测定空气中氧气含量，该选项说法正确； B 、氮气的化学性质不活泼，不易溶于水，不能被农作物直接吸收，因此不能直接用作氮肥，该选项说法错误； C、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，选项说法正确； D 、目前计入空气质量评价的污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物，选项说法正确； 故选： B 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 蒸发溶液 C. 熄灭酒精灯 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； B、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图示操作错误； D、由于该装置与外界连通，气体从长颈漏斗逸出，不能用该方法检验装置的气密性，有图示操作错误； 故选B。 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. NH4Cl—氯化铵 B. C60—60个碳原子 C. 2Al—2个铝元素 D. 3N2—三个氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铵的化学式为NH4Cl，故正确； B、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，C60可表示1个C60分子中含有60碳原子，故错误； C、元素符号从微观上表示1个原子，在元素符号的前面写出数字后表示多个原子，即2Al表示2个铝原子，故错误； D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子，就可表示为：3N，而3N2表示3个氮气分子，故错误。 故选A。 5. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 x 下列判断不正确的是 A. x=4 B. 丙一定为化合物 C. 若甲中含有氢元素，则丙中一定含有氢元素 D. 若甲与丁的化学计量数之比为2∶1，则其相对分子质量之比为1∶8 【答案】D 【解析】 【分析】该反应在密闭容器内进行，根据化学反应前后物质的总质量不变，则有10g+5g+12g+20g=8g+5g+30g+x，则x=4，根据反应后甲质量减少10g-8g=2g，故甲为反应物，反应后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应后丙的质量增加了30g-12g=18g，故丙为生成物，反应后丁的质量减少20g-4g=16g，故丁是反应物，故该反应为甲与丁反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、由分析可知，x=4，故A判断正确； B、由分析可知，该反应为甲与丁反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，而丙为生成物，所以丙一定为化合物，故B判断正确； C、甲是反应物之一，丙是化合反应中唯一的生成物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故甲中所含氢元素，则丙中一定含有氢元素，故C判断正确； D、由分析可知，参加反应的甲的质量为2g，生成丁的质量为16g，若甲与丁的化学计量数之比为2∶1，则有，则甲、丁的相对分子质量之比为1∶16，故D判断错误； 故选D。 6. 逻辑推理是化学中常用的一种思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 某溶液由25℃降温到10℃有晶体析出，则降温前的溶液一定是饱和溶液 C. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D. 同种元素的微粒质子数相同，所以含有相同质子数的微粒一定属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A推理正确； B、某溶液由25℃降温到10℃析出晶体，则所得溶液为饱和溶液，而降温前不一定是饱和溶液，故B推理错误； C、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C推理错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即同种元素的微粒质子数相同，但是含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故D推理错误； 故选A。 7. 如图所示的四个图像分别对应四个过程，其中正确的是 A. 向一定量的硫酸锌溶液中逐渐加入铁粉 B. 一定量硫在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 向一定量的铜锌合金中逐渐加入稀盐酸 D. 向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁的活动性比锌弱，因此铁不与硫酸锌溶液反应，溶液质量不变，故选项图像不正确； B、硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后各元素种类和质量不变，且是在密闭容器中反应，则硫元素的质量不变，故选项图像正确； C、在金属活动性顺序表中锌在氢之前，铜在氢之后，铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应，当锌消耗完时固体质量将不再发生改变，不会减小到0，故选项图像不正确； D、由溶液pH变化图像可知，随着滴入液体体积的增加，溶液的pH不断增大，最终溶液的pH>7，呈碱性，故对应的实验过程应为向一定量的酸溶液中不断加入碱溶液，故选项图像不正确。 故选B。 8. 第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京岛巢开幕。为实现“绿色冬奥”，下列措施不可行的是 A. 融雪水循环利用 B. 推广使用一次性餐具 C. 提高制冰效率，节约能源 D. 生活污水经处理达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、融雪水循环利用，可以节约水资源，故A项措施可行； B、使用一次性餐具不利于环境保护，故B项措施不可行； C、提高制冰效率，节约能源，故C项措施可行； D、生活污水经处理达标后排放，可以保护水资源，故D项措施可行。 故选B。 9. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 煤作燃料 B. 干冰作制冷剂 C. 稀盐酸除水垢 D. 氮气作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤作燃料，利用煤的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、干冰作制冷剂，利用了干冰易升华吸热的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、稀盐酸除水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，稀盐酸能够与氢氧化镁和碳酸钙发生反应，利用了酸与碱、与盐能发生反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、氮气作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，不符合题意； 故选B。 10. 以下做法不会带来安全隐患的是 A. 从室内离开时，随手熄灭电灯 B. 室内天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 电器使用过程中着火，及时用水浇灭 D. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 【答案】A 【解析】 【详解】A、从室内离开时，随手熄灭电灯，不会带来安全隐患，故选项做法正确； B、煤气泄漏，不能立即打开排气扇，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故选项做法不正确； C、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项做法不正确； D、亚硝酸钠对人体有害，摄入过量会使人致癌甚至死亡，不能用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物，故选项做法不正确。 故选A。 11. 从分子的角度分析，下列解释正确的是 A. 水结成冰—分子停止运动 B. 热胀冷缩—分子的大小随温度的改变而改变 C. 夏天晾晒衣服比冬天更易干—温度升高，分子运动速率加快 D. 破镜不能重圆—分子之间有斥力 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子永不停息地做无规则运动，水结成冰，分子没有停止运动，该选项解释不正确； B、热胀冷缩主要是分子的间隔的改变，分子大小不变，该选项解释不正确； C、夏天晾晒衣服比冬天更易干，是因为夏天温度高，分子运动速率加快，该选项解释正确； D、破镜不能重圆不是因为分子之间有斥力，该选项解释不正确。 故选C。 12. 下列对物质用途的解释不正确的是 A. 乙醇用作汽车燃料——乙醇具有可燃性 B. 氧气用于医疗急救——氧气具有助燃性 C. 铜丝用作导线——铜具有良好的导电性 D. 小苏打用于焙制糕点——小苏打受热时产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故选项说法正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，而不是具有助燃性，故选项说法不正确； C、铜具有良好的导电性，可用作导线，故选项说法正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故选项说法正确。 故选B。 13. 下列物质的分类正确的是 A. 松香、石蜡、海波均属于非晶体 B. 塑料、玻璃、橡胶均属于绝缘体 C. 火碱、烧碱、纯碱都属于碱类 D. 黄金、玻璃钢、钛合金都属于合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；松香、石蜡均属于非晶体，海波属于晶体，错误； B、塑料、玻璃、橡胶都不导电，都属于绝缘体，正确； C、氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱，氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱；纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，错误； D、合金是在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；黄金是金属单质，玻璃钢是复合材料，钛合金是合金，错误； 故选B。 二、填空及简答题(本大题共9个小题；每空1分，共31分) 14. 按图所示进行实验。 （1）依据现象___________，可证明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”。 （2）C处发生反应的化学方程式为___________。 （3）E处毛玻璃片不掉落的原因是___________。 【答案】（1）A中木炭不燃烧、B中木炭燃烧 （2） （3）生成的二氧化碳与石灰水反应，导致瓶内气体减少，压强减小 【解析】 【小问1详解】 A中木炭与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，B中木炭与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故A中木炭不燃烧、B中木炭燃烧，可证明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”； 【小问2详解】 C处发生反应为木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E处毛玻璃片不掉落，是因为生成的二氧化碳与石灰水反应，导致瓶内气体减少，压强减小； 15. 化学知识在生产生活中有着广泛应用。 （1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。碳酸氢铵属于_______(选填“氯”“磷”或“钾”)肥。 （2）金刚石可装在玻璃刀刀头上切割玻璃，应用了金刚石的物理性质是___________。 （3）牛肉、鱼虾等食物中富含的营养物质是________，它能维持人体的生长发育和组织更新。 （4）用洗涤剂清洗油污，利用了洗涤剂对油污的___________作用。 （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是___________。 【答案】（1）氨 （2）硬度大 （3）蛋白质 （4）乳化 （5）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 从碳酸氢铵()的化学式可以确定，其中含有氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石可装在玻璃刀刀头上切割玻璃，利用了金刚石硬度大的特性； 【小问3详解】 牛肉、鱼虾等食物中富含的营养物质是蛋白质，其功能是维持人体的生长发育和组织更新； 【小问4详解】 用洗涤剂清洗油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用； 【小问5详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲是测定空气中氧气含量的实验。物质X应选择___________(选填“红磷”或“木炭”)，不选用另一物质的原因是___________。 （2）图乙是探究铁生锈条件的实验。试管②中的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，这样处理的目的是___________。试管②与试管③对比研究，实验的目的是___________。 （3）粗盐中含有CaCl2、MgSO4和泥沙，将粗盐进行溶解一过滤一蒸发(如图丙所示)得到精盐。为验证精盐为混合物，写出实验方案及现象：___________。 【答案】（1） ①. 红磷 ②. 木炭燃烧生成气体 （2） ①. 去除溶在水中的氧气 ②. 探究铁生锈是否要与氧气接触 （3）将精盐溶解，取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量的实验原理：一、选用的药品只与空气中的氧气反应；二、生成非气态物质。木炭在空气中燃烧会生成气体，瓶中压强几乎不变，水不能进入瓶中，故不能选用木炭；红磷在空气中燃烧，只消耗空气中的氧气，且生成物P2O5为固体。 【小问2详解】 试管②实验设计的目的是使铁钉只与水接触(不接触O2)，而氧气不易溶于水，溶解在水中的少量氧气会对实验结果产生干扰，故利用气体的溶解度随温度升高而减小的原理，采用将水煮沸的操作，以去除溶解在水中的氧气；试管②中的铁钉与水接触，试管③中的铁钉与水和氧气接触，不同因素为氧气，两实验对比研究的目的是“探究铁生锈是否要与氧气接触”。 【小问3详解】 精盐中仍然含有可溶性杂质CaCl2和MgSO4，因而可通过检验Ca2+、Mg2+或的存在，来确定精盐为混合物，如可以证明钙离子的存在，精盐溶于水，加入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，可以证明钙离子，即是混合物；故填：将精盐溶解，取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀（合理即可）。 17. A～H为初中化学常见物质。B可用于制作铅蓄电池，F是食盐的主要成分，G难溶于水。它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）F的化学式为___________。 （2）反应②的基本反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）A的一种用途为___________。 【答案】（1）NaCl （2）复分解反应 （3） （4）干燥剂 【解析】 【分析】根据题干信息及转化关系，可知B为H2SO4，F为NaCl，G难溶于水，B硫酸和C反应产生G，则G是硫酸钡；E和C反应产生氯化钠和硫酸钡，则C是氯化钡，E是硫酸钠；B硫酸和C氯化钡反应产生G硫酸钡和H，则H是盐酸；H盐酸和A反应产生F氯化钠和D，则A为NaOH，D为H2O；A氢氧化钠和B硫酸反应产生D水和E硫酸钠；代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，F是NaCl； 【小问2详解】 根据分析，反应②是硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应； 【小问3详解】 反应④是盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问4详解】 根据分析，A是NaOH，可用作某些气体的干燥剂（固体具有吸水性）、用于制造肥皂等。 三、实验探究题(本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分，共24分) 18. 兴趣小组同学按如图步骤进行实验。 （1）甲处观察到的实验现象是___________。 （2）乙处试管内的上层清液为无色，丙处试管中一定发生反应的化学方程式为___________。 【提出问题】乙处试管中上层清液溶质的成分是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、CuSO4 猜想三：Na2SO4、NaOH 同学们经过讨论，认为猜想___________错误，原因是___________。 【实验探究】取少量乙处试管中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液。没有观察到明显现象，证明猜想___________正确。 【拓展交流】 （3）小组同学根据上述实验验证了碱的化学性质有___________。 （4）丁处试管内溶液中溶质的成分有___________种情况。 【答案】 ①. 产生蓝色沉淀 ②. ③. 二 ④. 乙处试管内的上层清液为无色，硫酸铜溶液显蓝色 ⑤. 一 ⑥. 与某些盐反应、与酸反应 ⑦. 2##两##二 【解析】 【详解】（1）甲处试管中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此观察到的实验现象为产生蓝色沉淀； （2）乙处试管中反应后的生成物一定存在Cu(OH)2和Na2SO4，还可能存在两种反应物中的一种，乙处试管内上层清液为无色，而CuSO4溶液呈蓝色，故不可能有CuSO4，所以乙试管中可能还有NaOH，丙处加入稀盐酸后，一定发生的反应为：氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O； [作出猜想] 乙处试管内上层清液为无色，而CuSO4溶液呈蓝色，故不可能有CuSO4，猜想二错误； [实验探究] 若想确定猜想一或猜想三成立，需要检验氢氧化钠是否存在，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，取少量乙处试管中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，没有观察到明显现象，说明溶液中没有氢氧化钠，则猜想一成立； [拓展交流] （3）甲处试管中发生的反应为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，丙处试管中发生的反应为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，验证了碱能与某些盐反应、与酸反应； （4）由上可知，乙处试管中有氢氧化铜和硫酸钠，向其中加入稀盐酸后，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以丁处试管内溶液中的溶质成分一定有新生成的氯化铜和没有参加反应的硫酸钠，可能有氯化氢，故存在两种情况。 四、计算应用题(本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 19. 石灰石的主要成分是碳酸钙。石灰石中碳酸钙的质量分数可用稀盐酸来测定(假设石灰石中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)。向烧杯中加入50g石灰石，然后分五次加入稀盐酸，每次加入稀盐 酸后充分反应，且气体全部逸出。实验数据如下表： 第一天 第二天 第三天 第四天 第五天 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 反应后烧杯中剩余物的总质量/g 95.6 141.2 186.8 232.4 282.4 请计算： （1）第一次加入50g稀盐酸后，生成CO2的质量为___________g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：50g石灰石中的CaCO3完全反应生成二氧化碳的质量为50g×4+50g-232.4g=17.6g 设50g石灰石中的CaCO3的质量为x 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，第一次加入50g稀盐酸后，生成CO2的质量为50g+50g-95.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 2023年中考绝密卷 理综试卷(二) 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 C—12 五、选择题(本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20~22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分) 20. 小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A. 烤鸭 B. 白菜汤 C. 馒头 D. 荷包蛋 【答案】B 【解析】 【详解】食品中的主要营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。红烧肉的富含的营养主要是油脂；米饭富含的营养主要是糖类；炸鸡块富含的营养主要是和油脂；牛奶富含的营养主要是蛋白质；从均衡营养的角度来说缺少，还需要吃些蔬菜和水果。故选B。 21. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气可用于气焊、炼钢 B. 氮气约占空气总质量的4/5 C. 稀有气体中只含有氖气 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可用于气焊、炼钢，故A说法正确； B、氮气约占空气总体积的，故B说法错误； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，由多种气体组成，故C说法错误； D、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，二氧化硫、氮的氧化物等的排放会造成酸雨，故D说法错误； 故选A。 22. 下列化学实验的基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 读取液体体积 C. 加入固体粉末 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误； C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确； D、检验气体是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 故选C。 23. 下列化学用语书写正确的是（　　） A. 两个氮原子：2N2 B. 两个氢分子：2H C. 氧化铝的化学式：Al2O3 D. 一个钙离子：Ca-2 【答案】C 【解析】 【详解】A、两个氮原子可以表示为2N，该选项说法不正确； B、两个氢分子可以表示为2H2，该选项说法不正确； C、氧化铝的化学式可以表示为Al2O3，该选项说法正确； D、1个钙离子可以表示为Ca2+，该选项说法不正确。 故选C。 24. 厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为（C4H8O2）。关于乙酸乙酯的说法错误的是（　　） A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 B. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1% C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2 D. 1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯的相对分子质量是：12×4+1×8+16×2＝88，选项A正确； B、乙酸乙酯中氢元素的质量分数为≈9.1%，选项B正确； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×4）∶（1×8）∶（16×2）＝6∶1∶4。选项C错误； D、由化学式可知，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，选项D正确。故选C。 25. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象 B 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 C 除去Na2CO3中的NaCl 溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发 D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象，镁和硫酸铜溶液、硝酸银溶液都反应，说明镁比铜、银的活动性都强，但不能证明铜、银的强弱，选项错误； B、碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜。检验黑色固体中含有碳和氧化铜，高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色由黑色变成红色，石灰水变浑浊，可证明固体中含有碳和氧化铜，选项正确； C、除去Na2CO3中的NaCl，加入过量CaCl2溶液，会将需要保留的碳酸钠反应掉，不符合除杂要求，选项错误； D、探究铁钉生锈的条件，铁钉在盛有干燥空气的试管中，因没有水不能生锈，证明铁生锈需要水，在盛满水的试管中没有氧气，铁钉不生锈，证明铁生锈需要氧气，但缺少铁、氧气、水三种物质接触，铁生锈的对照试验，不能得铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结论，选项错误。 故选B。 26. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B. t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数为甲>乙>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液，该选项说法错误； B、t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=，丙的饱和溶液溶质的质量分数，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液，该选项说法正确； C、t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度相差较大，但题中没有说明相同量的溶剂，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法错误； D、饱和溶液溶质的质量分数=，将三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，又由于t1℃乙的溶解度大于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，则升温后三种物质溶质的质量分数关系是乙>甲>丙，该选项说法错误。 故选B。 27. 下列措施中不利于建设地球生态文明村的是（　　） A. 研发新型可降解塑料，防止白色污染 B. 发电厂的煤脱硫处理 C. 深埋废旧电池，减少重金属污染 D. 改进工厂制造工艺，减少废气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．研发新型可降解塑料，可防止白色污染，保护环境，选项正确； B．发电厂的煤脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，保护环境，选项正确； C．深埋废旧电池会造成地下水和土壤污染，选项错误； D．改进工厂制造工艺，减少废气污染有利于改善空气质量，选项正确，故选C。 28. 以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是 A. 烧制陶罐 B. 雕刻石像 C. 水车灌溉 D. 预报地震 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。 点睛：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成是化学变化。 29. 善于用化学的眼光看世界，能提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 装有相同体积空气和水的注射器，空气容易压缩 气体分子之间间隔大 B 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 C 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 D 金刚石坚硬而石墨质地很软 碳原子的化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.由于气体分子之间的间隔比液体大，所以，装有相同体积空气和水的注射器，空气容易压缩，故选项事实和相应的解释一致，不符合题意； B.由于构成物质的分子不同，物质的性质不同，所以，氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，故选项事实和相应的解释一致，不符合题意； C.水通电后生成氢气和氧气的实质是水分子发生分裂，分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合形成氢分子，氢分子构成氢气，氧原子重新组合形成氧分子，氧分子构成氧气，说明在化学变化中分子可以再分，故选项事实和相应的解释一致，不符合题意； D.金刚石坚硬而石墨质地很软，是因为金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故选项事实和相应的解释不一致，符合题意，故选D。 30. 下列说法正确的是 A. 冰、玻璃、氯化钠都是晶体 B. 人体、石墨、酒精都是导体 C. 糖类、碳酸钙、酒精都是有机物 D. 水银、烧碱、液氮都是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃不是晶体，故错误； B、酒精不是导体，故错误； C、碳酸钙不是有机物，故错误； D、水银、烧碱、液氮都是纯净物，故正确。 故选D。 31. 下列对生活现象的解释不正确的是 A. 茶壶盖上有小孔是利用了连通器的原理 B. 食品充氮防腐是利用了氮气的化学性质稳定 C. 电饭煲用三脚插头和三孔插座，是为了防止锅体外壳漏电造成触电事故 D. 打开汽水瓶盖汽水喷出，是因为气体的溶解度随着压强的减小而减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、茶壶的壶盖上有一个小孔是为了使内外气压平衡，从而使水容易倒出，不是利用连通器原理，故A解释错误； B、氮气的化学性质稳定、无毒，因此食品包装中可充入氮气用以防腐，故B解释正确； C、三孔插座与三脚插头配合使用，可以防止因用电器外壳漏电而发生触电事故，故C解释正确； D、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内的压强变小，二氧化碳的溶解度变小，汽水会自动喷出来，故D解释正确； 故选A。 32. 推理是一种重要的研究和学习的方法。下列推理正确的是 A. 在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾固体不溶，所以饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 B. 碳单质的化学性质在常温下很稳定，所以用碳素墨水填写档案，字迹不易褪色 C. 氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 磁场看不见、摸不着，但却是存在的，所以磁感线也是存在的 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明一定温度时，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，该选项推理错误； B、碳单质的化学性质在常温下很稳定，所以用碳素墨水填档案，字迹不易褪色，该选项推理正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氧气是由氧元素组成的单质，氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，该选项推理错误； D、磁感线是为形象描述磁场而假想出来的曲线，实际不存在，该选项推理错误。 故选B。 六、填空及简答题(本大题共9个小题；每空1分，共31分) 33. 如图是使水沸腾的实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压右侧烧瓶中，然后打开止水夹，发现左侧烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体可能是_____(填名称)，右侧烧瓶中发生反应的化学方程式为_____(合理即可)，烧瓶内的水沸腾的原因______。 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液（合理即可) ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 装置内压强减小，水的沸点降低 【解析】 【详解】先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来，是因为液体与烧瓶内的气体反应，使烧瓶内气体体积减少，压强减小，使水的沸点降低，胶头滴管内的液体可以是氢氧化钠溶液，烧瓶内的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理即可）。烧瓶内的水沸腾的原因是压强降低后，水的沸点降低。 故答案为： 氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；装置内压强减小，水的沸点降低。 34. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题： （1）佩戴口罩能有效预防新型冠状病毒传播，其原理相当于化学实验中的___________操作。 （2）青少年缺少某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，该微量元素是___________。 （3）“喝了汽水以后，常常会打嗝”，这是因为___________。 （4）超市中的“绿色碘盐”中的“碘”是指___________(选填“元素”“单质”或“原子”)。 （5）灯泡中常充入___________来延长灯泡的使用寿命。 【答案】（1）过滤 （2）锌##Zn （3）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小 （4）元素 （5）氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 口罩能将飞沫与空气分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则口罩所起的作用与化学中的过滤相似，故填写：过滤。 【小问2详解】 锌(Zn)影响人体发育，缺锌(Zn)会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故填写：锌或Zn。 【小问3详解】 喝汽水会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小，说明气体的溶解度随着温度的升高而减小，故填写：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。 【小问4详解】 超市中的“绿色碘盐”中的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填写：元素。 【小问5详解】 氮气(N2)的化学性质不活泼，灯泡中常充入氮气(N2)来延长灯泡的使用寿命，故填写：氮气或N2。 35. 根据如图实验回答下列问题。 （1）甲是探究铁生锈条件的实验。B中植物油的作用是___________；对比实验A、C可得出的结论是铁生锈需要___________。 （2）乙是硫在氧气中燃烧的实验。实验中观察到的现象为___________，氢氧化钠溶液的作用是___________。 （3）丙是加热液体的实验。实验中试管破裂，写出一条原因___________。 【答案】（1） ①. 隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触 ②. 与水接触 （2） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ②. 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 （3）加热前没有预热(或用焰心加热或试管外壁有水等其他答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 B中的植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触； A与C实验中的变量为是否有水，观察到的现象是A中铁钉生锈，C中铁钉未生锈，所以得到结论铁钉生锈需要与水接触； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体； 硫与氧气点燃生成二氧化硫，生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以需在瓶底放氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 若试管外壁有水会引起试管的炸裂；加热前没有预热也会使试管受热不均匀而炸裂；试管底部碰到酒精灯的灯芯或用焰心加热会使试管使试管受热不均而炸裂（合理即可）。 36. A～J为初中化学中常见物质，其中A是赤铁矿的主要成分，I是一种常见的建筑材料的主要成分，B、D、G常温常压下为气体，各物质之间的转换关系如图所示(部分反应条件略去)。请回答下列问题： （1）物质A的化学式___________，F的化学式___________。 （2）反应①的基本反应类型为___________。 （3）物质A和H中所含的相同金属元素的化合价是否相同？___________(选填“是”或“否”)。 （4）写出物质E和F反应的一个化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Ca(OH)2 （2）置换反应 （3）否 （4）## 【解析】 【分析】A~J为初中化学中常见物质，其中A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；I是一种常见的建筑材料的主要成分，则I可能为碳酸钙；B、D、G常温常压为气体，且氧化铁+B→C+D，B可能为一氧化碳，则C是铁，D是二氧化碳；E+铁→G+H，E可能为稀盐酸或稀硫酸，则H是氯化亚铁或硫酸亚铁，G是氢气；二氧化碳+F→碳酸钙+J，则F为氢氧化钙，J为水，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧化铁， F为氢氧化钙，其化学式分别为Fe2O3、Ca(OH)2，故填：Fe2O3；Ca(OH)2； 【小问2详解】 反应①是铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)和氢气，反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应； 【小问3详解】 由分析可知，A是氧化铁，其中铁元素显+3价，H是氯化亚铁或硫酸亚铁，其中铁元素显+2价，二者中铁元素化合价不相同，故填：否； 【小问4详解】 E可能为稀盐酸或稀硫酸，F为氢氧化钙，E和F反应即稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水或稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式分别为、，故填：或。 七、实验探究题(本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分，共24分) 37. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深，则反应后溶液的碱性___________(选填“增强”“减弱”或“不变”)。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为___________。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验 【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；②白色固体可能是MgCO3；③白色固体可能是______。 【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水； ②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ③碱石灰主要成分是NaOH和CaO。 【进行实验】 操作 现象 结论 实验一：取洗净后的白色固体，加入足量的___________ ________ 白色固体一定含有 实验二：称取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 碱石灰增重，浓硫酸不变 白色固体不含有 【反思评价】其他同学认为实验二结论不正确，原因是___________。改进方法是_________。 【答案】 ①. 增强 ②. 氢气 ③. 和 ④. 稀盐酸 ⑤. 有气泡产生 ⑥. 碱石灰能够吸收水和二氧化碳 ⑦. 将产生的气体先通入浓硫酸，再通入碱石灰 【解析】 【详解】酚酞遇到碱性溶液显示红色且随着溶液碱性增强、红色加深，故选填“增强”。 （1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，说明该气体不是二氧化碳，根据元素守恒知该气体为氢气。 （2）[猜想假设] 通过猜想①和②可知，猜想③白色固体可能是。 [进行实验] 根据碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳知实验一的操作为：取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，现象为：有气泡产生，结论为：白色固体一定含有。 [反思评价] 因为碱石灰能够吸收水和二氧化碳，如果白色固体中含有氢氧化镁，受热分解生成的水也能够被碱石灰吸收，从而导致浓硫酸质量不变； 改进方法是将产生的气体先通入浓硫酸，再通入碱石灰，如果白色固体中含有氢氧化镁，则受热分解生成的水能够被浓硫酸吸收，导致浓硫酸增重。 八、计算应用题(本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 38. 化学兴趣小组用图1所示实验来测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数。取碳酸钠溶液于烧杯中，再逐滴滴加氯化钙溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为___________g。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10 （2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6% 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为50g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：100g+50g-140g=10g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内部资料 2023年中考绝密卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 C—12 一、选择题(本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20~22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分) 1. 江浙一带的肉粽用糯米、半肥瘦肉、食盐、饮用水等制作而成。如果午餐吃肉棕，从均衡营养的角度分析，还需要补充的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 空气是一种宝贵的资源。下列与空气有关的说法中，不正确的是 A. 利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量 B. 空气中的氮气是农业生产中常用的氮肥 C. 绿色植物的光合作用是空气中O2的主要来源 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物不含CO2 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 蒸发溶液 C. 熄灭酒精灯 D. 检查装置气密性 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. NH4Cl—氯化铵 B. C60—60个碳原子 C. 2Al—2个铝元素 D. 3N2—三个氮原子 5. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 x 下列判断不正确的是 A. x=4 B. 丙一定为化合物 C. 若甲中含有氢元素，则丙中一定含有氢元素 D. 若甲与丁的化学计量数之比为2∶1，则其相对分子质量之比为1∶8 6. 逻辑推理是化学中常用的一种思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 某溶液由25℃降温到10℃有晶体析出，则降温前的溶液一定是饱和溶液 C. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D. 同种元素的微粒质子数相同，所以含有相同质子数的微粒一定属于同种元素 7. 如图所示的四个图像分别对应四个过程，其中正确的是 A. 向一定量的硫酸锌溶液中逐渐加入铁粉 B. 一定量硫在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 向一定量的铜锌合金中逐渐加入稀盐酸 D. 向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸 8. 第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京岛巢开幕。为实现“绿色冬奥”，下列措施不可行的是 A. 融雪水循环利用 B. 推广使用一次性餐具 C. 提高制冰效率，节约能源 D. 生活污水经处理达标后排放 9. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 煤作燃料 B. 干冰作制冷剂 C. 稀盐酸除水垢 D. 氮气作保护气 10. 以下做法不会带来安全隐患的是 A. 从室内离开时，随手熄灭电灯 B. 室内天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 电器使用过程中着火，及时用水浇灭 D. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 11. 从分子的角度分析，下列解释正确的是 A. 水结成冰—分子停止运动 B. 热胀冷缩—分子的大小随温度的改变而改变 C. 夏天晾晒衣服比冬天更易干—温度升高，分子运动速率加快 D. 破镜不能重圆—分子之间有斥力 12. 下列对物质用途的解释不正确的是 A. 乙醇用作汽车燃料——乙醇具有可燃性 B. 氧气用于医疗急救——氧气具有助燃性 C. 铜丝用作导线——铜具有良好的导电性 D. 小苏打用于焙制糕点——小苏打受热时产生气体 13. 下列物质的分类正确的是 A. 松香、石蜡、海波均属于非晶体 B. 塑料、玻璃、橡胶均属于绝缘体 C. 火碱、烧碱、纯碱都属于碱类 D. 黄金、玻璃钢、钛合金都属于合金 二、填空及简答题(本大题共9个小题；每空1分，共31分) 14. 按图所示进行实验。 （1）依据现象___________，可证明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”。 （2）C处发生反应的化学方程式为___________。 （3）E处毛玻璃片不掉落的原因是___________。 15. 化学知识在生产生活中有着广泛应用。 （1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。碳酸氢铵属于_______(选填“氯”“磷”或“钾”)肥。 （2）金刚石可装在玻璃刀刀头上切割玻璃，应用了金刚石的物理性质是___________。 （3）牛肉、鱼虾等食物中富含的营养物质是________，它能维持人体的生长发育和组织更新。 （4）用洗涤剂清洗油污，利用了洗涤剂对油污的___________作用。 （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是___________。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲是测定空气中氧气含量的实验。物质X应选择___________(选填“红磷”或“木炭”)，不选用另一物质的原因是___________。 （2）图乙是探究铁生锈条件的实验。试管②中的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，这样处理的目的是___________。试管②与试管③对比研究，实验的目的是___________。 （3）粗盐中含有CaCl2、MgSO4和泥沙，将粗盐进行溶解一过滤一蒸发(如图丙所示)得到精盐。为验证精盐为混合物，写出实验方案及现象：___________。 17. A～H为初中化学常见物质。B可用于制作铅蓄电池，F是食盐的主要成分，G难溶于水。它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）F的化学式为___________。 （2）反应②的基本反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）A的一种用途为___________。 三、实验探究题(本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分，共24分) 18. 兴趣小组同学按如图步骤进行实验。 （1）甲处观察到的实验现象是___________。 （2）乙处试管内的上层清液为无色，丙处试管中一定发生反应的化学方程式为___________。 【提出问题】乙处试管中上层清液溶质的成分是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、CuSO4 猜想三：Na2SO4、NaOH 同学们经过讨论，认为猜想___________错误，原因是___________。 【实验探究】取少量乙处试管中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液。没有观察到明显现象，证明猜想___________正确。 【拓展交流】 （3）小组同学根据上述实验验证了碱的化学性质有___________。 （4）丁处试管内溶液中溶质的成分有___________种情况。 四、计算应用题(本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 19. 石灰石的主要成分是碳酸钙。石灰石中碳酸钙的质量分数可用稀盐酸来测定(假设石灰石中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)。向烧杯中加入50g石灰石，然后分五次加入稀盐酸，每次加入稀盐 酸后充分反应，且气体全部逸出。实验数据如下表： 第一天 第二天 第三天 第四天 第五天 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 反应后烧杯中剩余物的总质量/g 95.6 141.2 186.8 232.4 282.4 请计算： （1）第一次加入50g稀盐酸后，生成CO2的质量为___________g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 2023年中考绝密卷 理综试卷(二) 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 C—12 五、选择题(本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20~22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分) 20. 小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A. 烤鸭 B. 白菜汤 C. 馒头 D. 荷包蛋 21. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气可用于气焊、炼钢 B. 氮气约占空气总质量的4/5 C. 稀有气体中只含有氖气 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 22. 下列化学实验的基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 读取液体体积 C. 加入固体粉末 D. 验满 23. 下列化学用语书写正确的是（　　） A. 两个氮原子：2N2 B. 两个氢分子：2H C. 氧化铝的化学式：Al2O3 D. 一个钙离子：Ca-2 24. 厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为（C4H8O2）。关于乙酸乙酯的说法错误的是（　　） A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 B. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1% C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2 D. 1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 25. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象 B 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 C 除去Na2CO3中的NaCl 溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发 D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象 A. A B. B C. C D. D 26. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B. t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数为甲>乙>丙 27. 下列措施中不利于建设地球生态文明村的是（　　） A. 研发新型可降解塑料，防止白色污染 B. 发电厂的煤脱硫处理 C. 深埋废旧电池，减少重金属污染 D. 改进工厂制造工艺，减少废气污染 28. 以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是 A. 烧制陶罐 B. 雕刻石像 C. 水车灌溉 D. 预报地震 29. 善于用化学的眼光看世界，能提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 装有相同体积空气和水的注射器，空气容易压缩 气体分子之间间隔大 B 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 C 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 D 金刚石坚硬而石墨质地很软 碳原子的化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 30. 下列说法正确的是 A. 冰、玻璃、氯化钠都是晶体 B. 人体、石墨、酒精都是导体 C. 糖类、碳酸钙、酒精都是有机物 D. 水银、烧碱、液氮都是纯净物 31. 下列对生活现象的解释不正确的是 A. 茶壶盖上有小孔是利用了连通器的原理 B. 食品充氮防腐是利用了氮气的化学性质稳定 C. 电饭煲用三脚插头和三孔插座，是为了防止锅体外壳漏电造成触电事故 D. 打开汽水瓶盖汽水喷出，是因为气体的溶解度随着压强的减小而减小 32. 推理是一种重要的研究和学习的方法。下列推理正确的是 A. 在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾固体不溶，所以饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 B. 碳单质的化学性质在常温下很稳定，所以用碳素墨水填写档案，字迹不易褪色 C. 氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 磁场看不见、摸不着，但却是存在的，所以磁感线也是存在的 六、填空及简答题(本大题共9个小题；每空1分，共31分) 33. 如图是使水沸腾的实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压右侧烧瓶中，然后打开止水夹，发现左侧烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体可能是_____(填名称)，右侧烧瓶中发生反应的化学方程式为_____(合理即可)，烧瓶内的水沸腾的原因______。 34. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题： （1）佩戴口罩能有效预防新型冠状病毒传播，其原理相当于化学实验中的___________操作。 （2）青少年缺少某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，该微量元素是___________。 （3）“喝了汽水以后，常常会打嗝”，这是因为___________。 （4）超市中的“绿色碘盐”中的“碘”是指___________(选填“元素”“单质”或“原子”)。 （5）灯泡中常充入___________来延长灯泡的使用寿命。 35. 根据如图实验回答下列问题。 （1）甲是探究铁生锈条件的实验。B中植物油的作用是___________；对比实验A、C可得出的结论是铁生锈需要___________。 （2）乙是硫在氧气中燃烧的实验。实验中观察到的现象为___________，氢氧化钠溶液的作用是___________。 （3）丙是加热液体的实验。实验中试管破裂，写出一条原因___________。 36. A～J为初中化学中常见物质，其中A是赤铁矿的主要成分，I是一种常见的建筑材料的主要成分，B、D、G常温常压下为气体，各物质之间的转换关系如图所示(部分反应条件略去)。请回答下列问题： （1）物质A的化学式___________，F的化学式___________。 （2）反应①的基本反应类型为___________。 （3）物质A和H中所含的相同金属元素的化合价是否相同？___________(选填“是”或“否”)。 （4）写出物质E和F反应的一个化学方程式：___________。 七、实验探究题(本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分，共24分) 37. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深，则反应后溶液的碱性___________(选填“增强”“减弱”或“不变”)。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为___________。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验 【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；②白色固体可能是MgCO3；③白色固体可能是______。 【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水； ②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ③碱石灰主要成分是NaOH和CaO。 【进行实验】 操作 现象 结论 实验一：取洗净后的白色固体，加入足量的___________ ________ 白色固体一定含有 实验二：称取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 碱石灰增重，浓硫酸不变 白色固体不含有 【反思评价】其他同学认为实验二结论不正确，原因是___________。改进方法是_________。 八、计算应用题(本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 38. 化学兴趣小组用图1所示实验来测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数。取碳酸钠溶液于烧杯中，再逐滴滴加氯化钙溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为___________g。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $