精品解析：陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试卷

咸阳市实验中学2025-2026学年度第一学期第三次质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B. 活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳中和中的“碳”指的是二氧化碳中的碳元素，而非单独的碳原子，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，只有CaO是碱性氧化物，B错误； C．气溶胶是分散质微粒分散在气体中的胶体，符合胶体特性，C正确； D．垃圾无害化处理（如焚烧、堆肥）涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。 【详解】A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确； B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1mol b和1mol c均含有3mol离子，B错误； C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．甲为，乙为，该装置可验证稳定性：>，由于碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 3. 佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是 A. 该反应中，S作还原剂 B. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 C. 实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D. 黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，S元素化合价从0价降至-2价（在中），被还原，作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．并非所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色，如铁、铝等金属没有明显的特征焰色，B错误； C．实验室进行焰色试验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，避免硫酸盐残留干扰焰色，C错误； D．钾元素的焰色为紫色，但在烟花中常因钠元素的黄色焰色掩盖而不可见，因此黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质，D正确； 故答案选D。 4. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【解析】 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 5. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由于没有240 mL容量瓶，需使用250 mL容量瓶，计算所需FeSO4·7H2O质量为0.10 mol/L × 0.250 L × 278 g/mol = 6.95 g，但托盘天平精度为0.1 g，实际应称取7.0 g，故A错误； B. Fe2+易被空气中氧气氧化，加入铁粉可还原生成的Fe3+，防止Fe2+氧化，故B正确； C. 容量瓶内残留蒸馏水不影响定容后的最终体积，因为定容时需加水至刻度线，所配制溶液的浓度不变，故C错误； D. 定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，根据，n不变时，V偏大则浓度偏低，故D错误； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入铝片能放出的溶液：、、、 D. 能使石蕊显红色的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有和氯离子，会氧化和氯离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中，与会形成络合物（配合物），不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝片能放出的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下会与反应生成气体，碱性条件下会与反应转化为，均不能大量共存，C不符合题意； D．能使石蕊显红色的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C. 操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 用KSCN溶液可检验溶液W中的 【答案】C 【解析】 【分析】由流程，废液中加入试剂a产生沉淀，推测a可能为Fe粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，经过操作Ⅰ过滤得滤渣Y（含Cu、Fe）、滤液X（FeCl2），向滤渣Y中加入HCl（试剂b），可将Fe溶解为FeCl2，而Cu不反应，经过过滤（操作Ⅱ）实现与Cu的分离，滤液Z（主要含FeCl2），由于最终产品为FeCl3，故此处加入的试剂c为一种氧化剂，将FeCl2氧化为FeCl3，可能为H2O2或新制氯水，获得FeCl3溶液后，对其进行操作Ⅲ（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥）可获得FeCl3晶体。 【详解】A．由分析知，试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气，A正确； B．操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，B正确； C．FeCl3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥可获得FeCl3晶体，从FeCl3溶液中获得FeCl3晶体时，为抑制Fe3+水解，应在HCl气流中加热蒸发，C错误； D．溶液W中含铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，用KSCN溶液可检验溶液W中的，D正确； 故选C。 8. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．向混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，说明0.1mol和0.1mol完全反应，其离子方程式分别为和，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应，铁粉可以继续溶解，A正确； B．根据金属活动性顺序表可知，氧化性：，根据铜单质和反应生成和可知，氧化性：，B正确； C．发生反应，该过程析出，溶解Fe，溶液质量减轻，发生，溶解Fe，溶液质量增加，则溶液质量减轻8-2.8=5.2g，C正确； D．原溶液中的和各有0.1mol，与0.1molFe恰好完全反应，由反应和可知，反应后共有，而没有参加反应，则反应后溶液中与的物质的量之比为1：2，D错误； 故选D。 9. 我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A. 电子数相同 B. 性质相同 C. 互称为同素异形体 D. Pu元素的相对原子质量为238.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．两种核素的质子数相同，电子数等于质子数，因此电子数相同，A正确； B．同位素的化学性质相似，但物理性质不同，“性质相同”表述不准确，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而两者是同位素，C错误； D．相对原子质量是各同位素按丰度计算的平均值，题目未说明丰度且两者为人工核素，无法直接取平均，D错误； 故选A。 10. 核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C. mol D. (A-N+2)mol 【答案】A 【解析】 【详解】该离子核内中子数为N的离子，质量数为A，它的质子数=A-N，一个RO中质子数是A-N+8，该氧化物的物质的量= mol，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为mol×(A-N+8)=，故选A。 11. 碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是 A. 碲的最高价氧化物对应水化物为 B. 碲的原子半径比氧的原子半径大 C. 硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D. 硫化氢比碲化氢更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．碲(Te)是第ⅥA族元素，最高价为+6价，碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4，故A正确； B．同主族元素从上到下原子半径增大，氧位于第二周期，碲位于第五周期，故碲的原子半径比氧大，故B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，氧的非金属性强于硫，因此氧单质与氢气反应（如点燃即可反应）比硫单质与氢气反应（需加热且不完全）更容易，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，硫化氢（H2S）比碲化氢（H2Te）更稳定，故D正确； 故选C。 12. 验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B. 实验②发生反应为： C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验采用控制变量方法，实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，故A正确； B．将氯水滴入KBr溶液中，溶液变黄色，说明能发生反应：，故B正确； C．将氯水滴入KI溶液中，发生反应，使溶液变为棕黄色。反应中氧化剂是，氧化产物是，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C正确； D．②反应后的溶液中含有反应产生的，但也可能含有过量的，因此可能发生反应：和，生成的遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：，故D错误； 答案选D。 13. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 B. 通入CO2在标准状况下的体积为448mL C. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D. 所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故A错误； B．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应生成NaHCO3，加盐酸25mL~100mL时，是与Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3反应，，故n(CO2)=n(NaHCO3)=n(HCl)=，，故B错误； C．根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2 = NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na+)=n(Cl-)，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c(NaOH)=0.2mol/L，故C正确； D．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，反应方程式为，n(Na2CO3)=n(HCl)=n(NaHCO3)转化=，根据B可知，Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3共为0.015mol，故溶液中NaHCO3的物质的量为0.01mol，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:2，故D错误； 故选C。 14. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 【答案】D 【解析】 【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2gFexOy中含有amol O，bmol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3b=2a，0.1×56+56b+16a=39.2，解得a=0.7，b=0.4； 【详解】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误； B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误； C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误； D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）中含有的数目约为___________个。 （2）等物质的量的和的质量之比为___________。 （3）将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成铁的质量为___________g。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （7）某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 【答案】（1） （2）2：3 （3）0.4 （4） （5）11.2 （6）0.15 （7）135g/mol 【解析】 【小问1详解】 中含有0.5mol×2=1.0mol，数目约为个。 【小问2详解】 等物质的量的和的质量之比为(a×32g/mol):(a×48g/mol)=2:3； 【小问3详解】 三氧化硫和水生成硫酸：，溶于水生成硫酸，硫酸溶液中电离出氢离子：，配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为。 【小问4详解】 在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，结合阿伏伽德罗定律，存在，阿伏加德罗常数； 【小问5详解】 ，6.72L(标准状况)CO为0.3mol，与一定量的恰好完全反应，生成0.2mol铁，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； 【小问6详解】 结合溶液电中性，，则； 【小问7详解】 某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为。 16. 下表列出了A-R元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）考古工作者利用元素E的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是___________。画出H元素的原子结构示意图___________。 （2）A、B元素中金属性较强的是___________(填元素符号)，写出B的单质与水反应的离子方程式___________。 （3）将A的单质在___________(填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）能说明元素非金属性比非金属性强的实验事实是___________(填序号)。 ①G的氧化物的水化物的酸性比的氧化物的水化物的酸性强 ②的单质与化合比的单质与化合容易 ③的单质能把的简单离子从溶液中置换出来 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. K ②. （3） ①. 坩埚 ②. 熔化 ③. （4） （5）②③ 【解析】 【分析】由图,A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为N，F为F，G为Cl，H为Br，R为Ar。 【小问1详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；可知中子数为8的碳原子可表示为：C；H为35号元素溴，原子结构示意图； 【小问2详解】 同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性变强，A、B元素中金属性较强是钾元素：K，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气：； 【小问3详解】 钠单质需要在坩埚中加热，钠熔点很低，受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，双线桥表示为：； 【小问4详解】 D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应为氧化铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 ①非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，没有说明是否为最高价氧化物对应水合物形成的酸，不能说明元素Cl非金属性比Br非金属性强，错误； ②非金属性越强，越容易和氢气反应，Cl的单质与化合比Br的单质与化合容易，能说明元素Cl非金属性比Br非金属性强，正确； ③Cl的单质能把Br的简单离子从溶液中置换出来，说明氯气的氧化性更强，能说明元素Cl非金属性比Br非金属性强，正确； 故选②③。 17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以下转化关系填写下列空白。 （1）溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________。通电一段时间后，可通过测定溶液中没有___________(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象___________。 （2）氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由___________。 （3）湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X可能是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaCl溶液 （4）与溶液反应可生成、和，这与反应温度有关。请完成下列离子方程式：_______。 ____________________________________________。 （5）是工业生产纯碱的重要原料，生产纯碱的原理如图所示： 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式___________，上述生产过程中能循环使用的物质是___________(填写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀 （2），具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到杀菌消毒作用 （3）AB （4）9182 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由转化关系可知，氯化钠溶液通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；熔融氯化钠通电电解生成钠和氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。 【小问1详解】 由分析可知，氯化钠溶液通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有氯离子，说明反应完全进行，具体操作为取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀说明反应完全进行； 【小问2详解】 氯气可用于自来水的杀菌消毒是因为氯气与水发生反应：，反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到杀菌消毒作用； 【小问3详解】 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，由题意可知，湿润的氯气通入盛有足量X的洗气瓶后，干燥的红布条无明显现象可能是因为X溶液能吸收氯气所致，则X为氢氧化钠溶液；也可能是因为吸收了氯气中的水蒸气所致，则X为浓硫酸，故选AB； 【小问4详解】 由未配平的方程式可知，氯气与氢氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，反应中氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯化钠是反应的还原产物，次氯酸钠和氯酸钠是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，生成13 mol氯离子和3 mol次氯酸根离子时，生成氯酸根离子的物质的量为：=2 mol，由氯原子个数守恒可知，氯气的物质的量为：=9 mol，由电荷守恒可知，氢氧根离子的物质的量为：13 mol+3 mol+2 mol=18 mol，由氢原子个数守恒可知，水的物质的量为：=9 mol，则反应的离子方程式为：9182； 【小问5详解】 由题给流程可知，向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳气体，二氧化碳与饱和食盐水、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：，过滤得到碳酸氢钠和溶液；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用，则X为二氧化碳。 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用NaClO与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________，a管的作用是___________。 （2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。 （3）导管b口应与___________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________。 （4）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取产品溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液； ③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀； ⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。 写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________。计算该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。 （5）对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强 （2）降温，便于收集氯化铁 （3） ①. F ②. 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置C中导致氯化铁水解 （4） ①. ②. 36.52 （5）在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的 【解析】 【分析】装置A用NaClO与浓盐酸反应制取氯气，B装置中的浓硫酸用于干燥氯气，将气体通入铁粉发生反应生成氯化铁，C装置用于收集氯化铁，因无水氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，应防止空气中的水蒸气进入装置，且剩余的氯气有毒，应进行尾气处理以防止污染空气，所以导管b口应与盛放碱石灰的装置F连接，据此解答。 【小问1详解】 在装置A中，NaClO与浓盐酸反应制取氯气，发生反应的离子方程式为：，a管连通分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡压强，使浓盐酸能顺利流下； 【小问2详解】 根据题干信息，氯化铁的沸点为315 ℃，制备时生成的氯化铁为气态，冷水浴可使气态氯化铁冷凝为固体，便于收集，则C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是降温，便于收集氯化铁； 【小问3详解】 由分析可知，导管b口应与盛放碱石灰的装置F连接，其作用是：吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置C中导致氯化铁水解； 【小问4详解】 加入足量溶液，在酸性条件下将氧化为，同时生成水，反应的离子方程式为：；最终得到的红棕色固体为，其物质的量为，根据Fe原子守恒，样品中Fe的物质的量为，Fe的质量为，则该样品中铁元素的质量分数为； 【小问5详解】 制备的氯化铁中含有杂质，是因为制取的中混有HCl，可用盛装饱和食盐水除去中混有的HCl，则若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是：在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2025-2026学年度第一学期第三次质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B. 活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 3. 佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是 A. 该反应中，S作还原剂 B. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 C. 实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D. 黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 4. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 5. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入铝片能放出的溶液：、、、 D. 能使石蕊显红色的溶液：、、、 7. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C. 操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 用KSCN溶液可检验溶液W中的 8. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 9. 我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A. 电子数相同 B. 性质相同 C. 互称为同素异形体 D. Pu元素的相对原子质量为238.5 10. 核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C. mol D. (A-N+2)mol 11. 碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是 A. 碲的最高价氧化物对应水化物为 B. 碲的原子半径比氧的原子半径大 C. 硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D. 硫化氢比碲化氢更稳定 12. 验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B. 实验②发生反应为： C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 13. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 B. 通入CO2在标准状况下的体积为448mL C. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D. 所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3 14. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）中含有的数目约为___________个。 （2）等物质的量的和的质量之比为___________。 （3）将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成铁的质量为___________g。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （7）某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 16. 下表列出了A-R元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）考古工作者利用元素E的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是___________。画出H元素的原子结构示意图___________。 （2）A、B元素中金属性较强的是___________(填元素符号)，写出B的单质与水反应的离子方程式___________。 （3）将A的单质在___________(填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）能说明元素非金属性比非金属性强的实验事实是___________(填序号)。 ①G的氧化物的水化物的酸性比的氧化物的水化物的酸性强 ②的单质与化合比的单质与化合容易 ③的单质能把的简单离子从溶液中置换出来 17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以下转化关系填写下列空白。 （1）溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________。通电一段时间后，可通过测定溶液中没有___________(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象___________。 （2）氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由___________。 （3）湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X可能是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaCl溶液 （4）与溶液反应可生成、和，这与反应温度有关。请完成下列离子方程式：_______。 ____________________________________________。 （5）是工业生产纯碱的重要原料，生产纯碱的原理如图所示： 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式___________，上述生产过程中能循环使用的物质是___________(填写化学式)。 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用NaClO与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________，a管的作用是___________。 （2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。 （3）导管b口应与___________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________。 （4）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取产品溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液； ③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀； ⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。 写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________。计算该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。 （5）对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $