陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试卷

咸阳市实验中学2025-2026学年度第一学期第三次质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B. 活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 3. 佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是 A. 该反应中，S作还原剂 B. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 C. 实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D. 黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 4. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 5. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入铝片能放出的溶液：、、、 D. 能使石蕊显红色的溶液：、、、 7. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C. 操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 用KSCN溶液可检验溶液W中的 8. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 9. 我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A. 电子数相同 B. 性质相同 C. 互称为同素异形体 D. Pu元素的相对原子质量为238.5 10. 核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C. mol D. (A-N+2)mol 11. 碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是 A. 碲的最高价氧化物对应水化物为 B. 碲的原子半径比氧的原子半径大 C. 硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D. 硫化氢比碲化氢更稳定 12. 验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B. 实验②发生反应为： C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 13. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 B. 通入CO2在标准状况下的体积为448mL C. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D. 所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3 14. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）中含有的数目约为___________个。 （2）等物质的量的和的质量之比为___________。 （3）将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成铁的质量为___________g。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （7）某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 16. 下表列出了A-R元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）考古工作者利用元素E的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是___________。画出H元素的原子结构示意图___________。 （2）A、B元素中金属性较强的是___________(填元素符号)，写出B的单质与水反应的离子方程式___________。 （3）将A的单质在___________(填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）能说明元素非金属性比非金属性强的实验事实是___________(填序号)。 ①G的氧化物的水化物的酸性比的氧化物的水化物的酸性强 ②的单质与化合比的单质与化合容易 ③的单质能把的简单离子从溶液中置换出来 17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以下转化关系填写下列空白。 （1）溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________。通电一段时间后，可通过测定溶液中没有___________(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象___________。 （2）氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由___________。 （3）湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X可能是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaCl溶液 （4）与溶液反应可生成、和，这与反应温度有关。请完成下列离子方程式：_______。 ____________________________________________。 （5）是工业生产纯碱的重要原料，生产纯碱的原理如图所示： 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式___________，上述生产过程中能循环使用的物质是___________(填写化学式)。 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用NaClO与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________，a管的作用是___________。 （2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。 （3）导管b口应与___________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________。 （4）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取产品溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液； ③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀； ⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。 写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________。计算该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。 （5）对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。 咸阳市实验中学2025-2026学年度第一学期第三次质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）2：3 （3）0.4 （4） （5）11.2 （6）0.15 （7）135g/mol 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. K ②. （3） ①. 坩埚 ②. 熔化 ③. （4） （5）②③ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀 （2），具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到杀菌消毒作用 （3）AB （4）9182 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强 （2）降温，便于收集氯化铁 （3） ①. F ②. 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置C中导致氯化铁水解 （4） ①. ②. 36.52 （5）在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2025-2026学年度第一学期第三次月考 高一化学试题双向细目表 年级 高一 科 目 化学 版 本 人教版 试卷类型 无 时间 75分钟 分值 100分 难度系数 0.45~0.55 难度分布 易：中：难=3:5:2 范 围 必修第一册第一章 题型 题序 考核内容 知识层次 难度 分值 了 解 理 解 掌 握 综 合 应 用 易 中 难 选 择 题 1 化学与STSE √ √ 3分 2 物质的分类及转化 √ √ 3分 3 钠的物理性质与保存 √ √ 3分 4 钠与水、氧气的反应 √ √ 3分 5 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 √ √ 3分 6 铁的物理性质与存在 √ √ 3分 7 铁的氧化物性质 √ √ 3分 8 Fe²⁺与Fe³⁺的转化 √ √ 3分 9 原子构成与粒子带电 √ √ 3分 10 核素与同位素概念 √ √ 3分 11 元素周期表的周期与族 √ √ 3分 12 物质转化与物质的量计算 √ √ 3分 13 铁化合物的离子共存 √ √ 3分 14 元素周期表未知元素推断 √ √ 3分 非 选 择 题 15 物质的量计算综合 √ √ 14分 16 钠、氯及其化合物的性质与转化应用 √ √ 15分 17 FeCl₃制备工艺与计算 √ √ 14分 18 元素推断与性质分析 √ √ 15分 分值合计 30分 51分 19分 100分 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $