专题4 第1单元 第3课时 分子的极性 手性分子（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　) A．CO2和SO2　　　　 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 解析　题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。 答案　D 2．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 答案　B 3．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　) A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键) C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等 D．分子中所有原子在同一平面内 解析　CO2、CH4、BF3、SO3中所有电子都参与形成了共价键，都不含孤电子对，分子都是对称结构，为非极性分子。H2S、SO2、H2O、NH3都含有孤电子对，分子都是不对称结构，为极性分子。ABn分子的极性取决于分子的空间结构是否对称，而对称性与分子是否含有孤电子对有关，与其他因素无关。 答案　B 4．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质的分子是极性分子 D．该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 解析　N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A错误；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D错误。 答案　C 5．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是(　　) a．HOCH2CH2CH2OH　b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3　d．HOCH2CH(OH)CH2OH A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a 解析　a．HOCH2CH2CH2OH，b.CH3CH2CH2OH，c.CH3CH2COOCH3，d.HOCH2CH(OH)CH2OH，这些物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c。 答案　A 6．下列化合物中只含有2个手性碳原子的是(　　) 解析　中只有次甲基碳原子为手性碳原子，A不符合题意；中从左起第二个碳原子和第三个碳原子所连接的四个基团是不同的，都是手性碳原子，B符合题意；中从左起第二个碳原子、第三个碳原子、第四个碳原子所连接的四个基团是不同的，都是手性碳原子，C不符合题意；中只有从左起第三个碳原子为手性碳原子，D不符合题意。 答案　B 7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(　　) 结构模型示意图 HCN S8 SF6(正八面体) B12结构单元 A．HCN的结构式为H—C≡N B．固态S8属于共价晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．B12结构单元含B—B键30个 解析　由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，则结构式为H—C≡N，故A正确；固态S8晶体中存在的微粒是S8分子，所以属于分子晶体，故B错误；不同原子构成的共价键是极性键，分子中正、负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正、负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6空间结构为对称结构分子极性抵消，SF6为非极性分子，故C正确；由图知，中间由六个B原子构成的正六边形，两边各3个B原子，共含有30个B—B键，含20个正三角形，故D正确。 答案　B 8．关于丙氨酸的下列说法，正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ都属于极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不相同 解析　手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的。 答案　C 9．回答下列问题： ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2===CH2　⑧HCN　⑨H2O　⑩NH3 ⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是________________(填数字，下同)；只含极性键的是________________，既含极性键又含非极性键的是________。 (2)属于非极性分子的是____________，属于极性分子的是_____________。 答案　(1)①②④⑤　③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭　⑦⑯ (2)①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮　③⑧⑨⑩⑭⑯ 10．(1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为 CHHOOCNH2CHClCH3，该有机物分子中含有________个手性碳原子，其中—NH2中N原子的杂化轨道类型是________。 (2)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有________个手性碳原子。 (3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。 a． b． c． d．CH3CHClCH2CHO 解析　(1)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子，其中—NH2中N含有1个孤电子对和3个共价键，则N的价电子对数为4，采取sp3杂化。(2)手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，故青蒿素分子中手性碳原子标识如图，共7个。 答案　(1)2　sp3　(2)7 (3)a．　d．CH3HClCH2CHO 学科网（北京）股份有限公司 $