专题4 第1单元 第4课时 运用 “两大理论” 判断分子(或离子)的空间结构-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（苏教版）

第4课时　运用“两大理论”判断分子(或离子)的空间结构

命题热点(一)——分子(或离子)空间结构的判断

 

1.全部为σ键的分子空间结构

2.含σ键和π键的分子空间结构

[题点多维训练]

1.下列说法正确的是 (　　)

A.CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形

B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2,分子的空间结构为V形

C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp,分子的空间结构为直线形

D.S的空间结构为平面三角形

2.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 (　　)

3.用分子结构的知识推测,下列说法正确的是 (　　)

A.CO2、BeCl2互为等电子体,分子均为直线形

B.Na2CO3中,阴离子空间结构为平面三角形,C原子的杂化方式为sp3

C.根据价层电子对互斥模型,SO2与H2O均呈V形,中心原子价电子对数相等

D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

4.回答下列问题:

(1)图a为S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为　　　　　。 

(2)COCl2分子中所有原子均满足8电子结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为　　　　,中心原子的杂化方式为　　　　。 

(3)As4O6的分子结构如图b所示,其中As原子的杂化方式为　　　　　。 

(4)Al中,Al原子的轨道杂化方式为　　　。 

 

命题热点(二)——键角的判断与比较

 　　含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间结构的主要因素之一。在高中阶段学习中,影响键角大小的因素主要有三:一是中心原子的杂化类型;二是中心原子的孤电子对数;三是中心原子的电负性大小。

1.中心原子杂化类型不同的粒子

键角大小:sp杂化>sp2杂化>sp3杂化,如键角:CH≡CH>CH2==CH2>CH4。

2.中心原子杂化方式相同的粒子

由于斥力:孤电子对与孤电子对之间>孤电子对与成键电子对之间>成键电子对与成键电子对之间,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键角越小。如键角:CH4>NH3>H2O。

3.中心原子杂化方式相同且孤电子对数也相同

利用中心原子的电负性大小,比较键角大小。如H2O、H2S中,中心原子均为sp3杂化,分子空间结构均为V形,由于电负性:O>S,吸引电子的能力:O>S,且键长:O—H键<S—H键,使