4.1 分子的空间结构 第3课时（分层作业） 化学苏教版选择性必修2

第一单元 分子的空间结构 第3课时 分子的极性 手性分子 分层作业 1．（25-26高二上·天津·期末）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．O3是含有非极性键的非极性分子 D．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 2．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A．P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B．中所有的原子不都在一个平面上 C．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 3．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A．基态Zn的核外电子排布式为 B．中阴离子空间结构为平面正三角形 C．中C原子的杂化轨道类型为 D．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 4．（25-26高二上·吉林长春·期末）分子中手性碳原子的个数为 A．1 B．2 C．3 D．4 5．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）下列说法正确的是 A．可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B．、都是含有非极性键的非极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性大于的酸性 D．分子中无手性碳原子 6.（2025·浙江·一模）下列属于非极性分子的是 A． B． C． D． 7.（25-26高二上·山东德州·月考）又称为光气，其结构如图，下列说法正确的是 A．它是一个非极性分子 B．键长： C．键角： D．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子 8.（25-26高二上·山东德州·月考）关于物质结构的下列说法正确的是 A．HCN和SO2均为直线形分子 B．CH4和CH3I均为正四面体形 C．基态Cr和Fe2+的未成对电子数相同 D．H2O2和C2H4中均存在极性键和非极性键 9.（25-26高三上·河北·月考）下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的模型： C．中的化合价：价 D．是手性分子 10.（25-26高二上·重庆·月考）下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 11.（25-26高三上·江苏连云港·期中）反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是 A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化 C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5 1．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；基态X原子的未成对电子数是其所在周期所有元素中最多的；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，下列说法正确的是 A．、的中心原子的价层电子对数目均为4 B．第一电离能：Q>X>Z>M C．基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 D．Y2Q、Y2Z的键角：∠Y−Q−Y<∠Y−Z−Y 2．（2026·河南江西·一模）侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 3．（25-26高二上·四川绵阳·期末）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．分子中O为杂化 B．是V型分子，Cl为中心原子 C．分子中存在非极性键 D．标况下，11.2 L水中含有电子数为5NA 4．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的沸点高于 的键长比的短 D 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河北·一模）氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A．的VSEPR模型： B．NO与互为同素异形体 C．键长大小： D．键的极性： 6．（25-26高一上·辽宁抚顺·期末）“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 B．的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形 C．分子中有1对共用电子对，则分子中也有1对共用电子对 D．已知溶解度：，推测溶解度： 7．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B．电负性：Cl>S C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 8．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A．为含有极性键的非极性分子 B．的空间构型是三角锥形 C．、、等硫单质互为同位素 D．中含有键 9．（25-26高二上·天津·期末）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O>H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 10. （25-26高三上·江苏苏州·月考）火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：。下列说法正确的是 A．的结构简式为 B．是含有极性键的非极性分子 C．分子的VSEPR模型为V形 D．分子中N的化合价为+2 1．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）回答下列问题。 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 (2)的价电子轨道表示式为 ，比稳定性更强，原因是 。 (3)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有 种空间运动状态。p电子云轮廓图是 状。 (4)根据元素周期律，原子半径Ge (填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge (填“大于”或“小于”)As。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化轨道类型为 。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 2．（25-26高二上·上海·课后作业）肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 3. （25-26高二上·全国·周测）按要求填空： (1)比较大小或强弱： ①A．乙酸()、B．三氟乙酸()、C．三氯乙酸()，酸性由强到弱的顺序为 (用A、B、C字母作答，下同)。 ②A．一氯乙烷()、B．乙烷()、C．乙醇()，沸点由高到低的顺序为 。 ③A．丙三醇()、B．丙醇()、C．丙烷()，水溶性由好到差的顺序为 。 ④A．、B．、C．，键角由大到小的顺序为 。 (2)的空间构型为 ，中心原子Cl的杂化类型为 。 (3)在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)．在该反应过程中，B原子的杂化方式由 变为 。 (4)如图所示的有机物中含有 个手性碳。 4. （25-26高二上·山东·课后作业）有下列粒子： ①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3　⑤⑥BF3　⑦H2O 填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体形的是 。 (2)中心原子轨道为sp3杂化的是 ，为sp2杂化的是 ，为sp杂化的是 。 (3)所有原子共平面的是 ，共线的是 。 (4)含有极性键的极性分子的是 。 5.（25-26高二上·山东·课后作业）请回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 (填字母)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2O ＋OH- d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列 (填字母)。 a．水　b．CCl4　c．C6H6(苯)　 c．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因 。 (5)下列分子中若有手性碳原子，请用“*”标出；若无手性碳原子，此小题不必作答 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 分子的空间结构 第3课时 分子的极性 手性分子 分层作业 1．（25-26高二上·天津·期末）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．O3是含有非极性键的非极性分子 D．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 【答案】D 【详解】A．CS2是直线形分子，但H2O2是弯曲结构(O-O键角约94.5°，H-O-O键角约101°)，不是直线形分子，A错误； B．非极性键(同种原子间共价键)不仅存在于双原子单质分子(如Cl2)中，还存在于多原子分子(如H2O2中的O-O键、C2H6中的C-C键)中，B错误； C．教材中明确指明，O3(臭氧)中的O-O键是极性键，臭氧是含有极性键的极性分子，其极性虽微弱，但足以排除非极性键的存在，C错误； D．I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A．P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B．中所有的原子不都在一个平面上 C．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．P4分子呈正四面体形，四面体体心没有原子，每３个磷原子形成一个正三角形，键角为60°，故A错误； B．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，则中所有原子在同一平面内，故B错误； C．基态 Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，不符合构造原理，考虑了半满和全满结构较为稳定的情况，故C错误； D．连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，乳酸分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故答案选D。 3．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A．基态Zn的核外电子排布式为 B．中阴离子空间结构为平面正三角形 C．中C原子的杂化轨道类型为 D．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】B 【详解】A．基态Zn的核外电子排布式应为完整的1s22s22p63s23p63d104s2，选项仅给出价电子排布3d104s2，不完整，A错误； B．ZnCO3中阴离子为，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，空间结构为平面正三角形，B正确； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为杂化，C错误； D．中C-O键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 4．（25-26高二上·吉林长春·期末）分子中手性碳原子的个数为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【分析】手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子。 【详解】分析此分子的结构，手性碳原子必须满足连接四个不同的原子或基团，所以符合条件的只有含氮五元环上连的碳原子，该碳原子连接四个基团完全不同，因此是手性碳原子；含氮五元环上连的碳原子，该碳原子连接四个基团完全不同，因此是手性碳原子；故该结构中手性碳原子个数为2，故答案选B。 5．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）下列说法正确的是 A．可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B．、都是含有非极性键的非极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性大于的酸性 D．分子中无手性碳原子 【答案】C 【详解】A．是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子难溶于极性溶剂；能溶于水是因为它与水发生了反应生成HCl和HClO，并非相似相溶，A错误； B．只含C-H极性键，分子为正四面体，正负电荷中心重合，是非极性分子；只含B-F极性键，分子为平面正三角形（孤电子对数为、价层电子对数为3），正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误； C．甲基具有推电子效应，会使中羧基的O-H键极性减弱，氢离子更难电离；而HCOOH无推电子的甲基，羧基的O-H键极性更强，酸性更强，故HCOOH的酸性大于的酸性，C正确； D．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，该分子结构中有1个手性碳原子，即，D错误； 故选C。 6.（2025·浙江·一模）下列属于非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．的空间结构是四面体形，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A不符合题意； B．的结构是折线形()且分子中存在过氧键，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B不符合题意； C．是直线形分子，结构对称，分子的正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，C符合题意； D．的空间结构是三角锥形，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 7.（25-26高二上·山东德州·月考）又称为光气，其结构如图，下列说法正确的是 A．它是一个非极性分子 B．键长： C．键角： D．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子 【答案】B 【详解】A．C-Cl键是单键而且氯原子半径大，C=O是双键而且氧原子半径小，所以C-Cl键长大于C=O键长，所以正负电荷中心不能重合，是极性分子，A错误； B．Br原子半径大于Cl原子半径，故C-Br键长大于C-Cl键，B正确； C．根据价电子对互斥理论，C=O双键对C-Cl单键的排斥力较大，键角：，C错误； D．基态Cl原子核外的电子排布式为，其核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上，故有5种能量不同的电子，D错误； 故答案选B。 8.（25-26高二上·山东德州·月考）关于物质结构的下列说法正确的是 A．HCN和SO2均为直线形分子 B．CH4和CH3I均为正四面体形 C．基态Cr和Fe2+的未成对电子数相同 D．H2O2和C2H4中均存在极性键和非极性键 【答案】D 【详解】A．HCN中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，为sp杂化，是直线形分子；SO2中硫原子价层电子对数2+=3，含孤电子对，为V形分子，不是直线形，A错误； B．CH4中碳原子周围的价层电子对数为：4+=4，为sp3杂化，是正四面体形；CH3I中碳原子周围的价层电子对数为：4+=4，虽为sp3杂化，但因C-I键与C-H键键长不同，键角变形，不是正四面体形，B错误； C．基态Cr的电子排布为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6；Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，未成对电子数为4，两者不相同，C错误； D．H2O2中存在O-H极性键和O-O非极性键；C2H4中存在C-H极性键和C=C非极性键，两者均存在极性键和非极性键，D正确； 故答案为：D。 9.（25-26高三上·河北·月考）下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的模型： C．中的化合价：价 D．是手性分子 【答案】C 【详解】 A．因O的电负性大于N，O-H键极性更强，使H原子更接近“裸核”，与N的孤对电子吸引力更强，故该氢键作用最强烈，即和之间最强烈的氢键作用为：，A错误；B．中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对， 模型是平面三角形，与图不相符，B错误； C．的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故的化合价为价，C正确； D．中无手性碳原子，故不是手性分子，D错误；故选C。 10.（25-26高二上·重庆·月考）下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 【答案】D 【详解】A．易溶于水的主要原因是分子与水分子之间形成氢键，而非分子之间的氢键；分子间氢键影响物理性质如沸点，但不是溶解性的主要原因，A错误； B．红外光谱法用于分析分子中的官能团和化学键类型，不能测定相对分子质量；相对分子质量通常通过质谱法测定，B错误； C．分子中的中心O原子与另外两个O原子形成离域键，但键的电子对并非完全对称分布，因此分子中的O-O键为极性共价键，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中N原子价层电子对数为4（无孤对电子），VSEPR模型为四面体，空间结构也为四面体，两者一致，D正确； 故答案选D。 11.（25-26高三上·江苏连云港·期中）反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是 A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化 C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5 【答案】B 【详解】A．的价层电子对=2+=3，含有2个成键电子对和1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知其空间填充模型为V形，故A错误； B．分子中O原子价层电子对=2+=4，O原子为杂化，故B正确； C．是只由共价键构成的共价化合物，不含有离子键，故C错误； D．Br的基态外围电子排布式为，故D错误； 故选B。 1．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；基态X原子的未成对电子数是其所在周期所有元素中最多的；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，下列说法正确的是 A．、的中心原子的价层电子对数目均为4 B．第一电离能：Q>X>Z>M C．基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 D．Y2Q、Y2Z的键角：∠Y−Q−Y<∠Y−Z−Y 【答案】A 【分析】根据题干信息，Y原子半径最小，Y为H元素；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q为O元素；Z与Q同族，Z为S元素；X在短周期中未成对电子数最多且原子序数比O小，X为N元素；M为人体必需微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，M为Fe元素。 【详解】元素推断： A．中N原子的价层电子对数为、中S原子的价层电子对数为，A正确； B．同一周期从左到右，第一电离能有增大的趋势，因N原子2p轨道半满稳定，第一电离能大于O原子，故Q>X不成立，B错误； C．M为Fe元素，Fe原子序数26，基态电子排布为，共有15个原子轨道即15种空间运动状态，C错误； D．H2O中O原子价层电子对数，H2S中S原子价层电子对数，因O的电负性大于S，使得H-O键电子对更靠近O原子，成键电子对之间的斥力增大，键角更大，故∠Y-Q-Y > ∠Y-Z-Y，D错误； 故选A。 2．（2026·河南江西·一模）侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 【答案】C 【详解】A．中原子的价层电子对数为，中原子的价层电子对数为，二者中心原子均采取杂化；杂化方式相同，A不符合题意； B．键能与键长相关，键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于键能，B不符合题意； C．的结构式为，每个双键含个键和个键，因此中键为个，键为个，键和键数目之比为；并非，C符合题意； D．中原子含对孤电子对，中原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中小于中，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高二上·四川绵阳·期末）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．分子中O为杂化 B．是V型分子，Cl为中心原子 C．分子中存在非极性键 D．标况下，11.2 L水中含有电子数为5NA 【答案】A 【详解】A．Cl2O分子中O原子有两个键和两个孤对电子，电子对数为4，采取sp3杂化，A正确。 B．HClO分子中O原子为中心原子，分子呈V型，但选项错误地指定Cl为中心原子，B错误。 C．H2O分子中O-H键均为极性共价键，不存在非极性键，C错误。 D．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误。 故选：A。 4．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的沸点高于 的键长比的短 D 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．焰色试验是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时发射特定波长的光，而非吸收，A错误； B．CH4中心碳原子价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，NH3的中心氮原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，C和N均为sp3杂化，空间构型不同（CH4为正四面体形，NH3为三角锥形）是由于NH3中含孤电子对，而非杂化类型不同，B错误； C．HF沸点高于HCl的主要原因是HF分子间存在氢键，而HCl分子间主要为范德华力；两者沸点的差异并非键长的长短，C错误； D．溴单质（Br2）和四氯化碳（CCl4）均为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理，溴在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，因此可用CCl4萃取溴水中的溴，D正确； 故选D。 5．（2026·河北·一模）氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A．的VSEPR模型： B．NO与互为同素异形体 C．键长大小： D．键的极性： 【答案】A 【详解】A．中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，A项正确； B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，NO和都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，B项错误； C．F的原子半径小，则键长：，C项错误； D．键的极性取决于成键原子的电负性差值，H与F的电负性差值大于N与F的电负性差值，故键的极性：N—F < H—F，D项错误； 答案选A。 6．（25-26高一上·辽宁抚顺·期末）“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 B．的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形 C．分子中有1对共用电子对，则分子中也有1对共用电子对 D．已知溶解度：，推测溶解度： 【答案】B 【详解】A．锂在空气中加热生成氧化锂（Li2O），而非过氧化锂，因为锂的离子半径小、金属性在同族中最弱，类比不合理，A不符合题意； B． H2O和H2S的中心原子均为VIA族元素，具有相似价层电子对排布（均为四面体构型，含两对孤对电子），分子空间结构均呈V形，类比合理，B符合题意； C． Cl2分子中Cl原子间为单键（1对共用电子对），而N2分子中N原子间为三键（3对共用电子对），类比不合理，C不符合题意； D． CaCO3难溶而Ca(HCO3)2可溶，但钠盐中Na2CO3溶解度大于NaHCO3，类比不合理，D不符合题意； 故选B。 7．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B．电负性：Cl>S C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】D 【详解】A．由的分子结构可知，S原子形成2个键，同时还有2个孤电子对，其价层电子对数为2+2=4，其杂化方式是sp3杂化，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：Cl>S，B正确； C．原子半径：S>Cl，则键长：S−Cl<S−S，键长越短，键能越大，则该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能，C正确； D．该分子既含有极性共价键(S−Cl)又含有非极性共价键(S−S)，但分子结构不对称，正、负电中心不重合，因此该分子是极性分子，D错误； 故选D。 8．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A．为含有极性键的非极性分子 B．的空间构型是三角锥形 C．、、等硫单质互为同位素 D．中含有键 【答案】B 【详解】A．H2S分子中S-H键为极性键，但分子呈V形结构，因此H2S是极性分子，A错误； B．中Se的价层电子对数为3+1=4，空间构型为三角锥形，B正确； C．S2、S4、S6是硫的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，C错误； D．H2SeO3分子中有2个O-H键、2个Se-O单键和1个Se=O双键，分子中共5个σ键，1 mol H2SeO3含5 mol σ键，D错误； 故选B。 9．（25-26高二上·天津·期末）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O>H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 【答案】A 【详解】A．、均为杂化，有一对孤电子对，有两对孤电子对，故键角，A错误； B．H2O2分子结构不对称，是极性分子；O3分子结构不对称，是极性分子，B正确； C．H3O+中心O原子有三对成键电子和一对孤电子对，空间结构为三角锥形；H2O中心O原子有两对成键电子和两对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．H3O+中O原子价层电子对数为4（三对成键，一对孤对），sp3杂化；H2O中O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化；H2O2中每个O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化，D正确； 故选A。 10. （25-26高三上·江苏苏州·月考）火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：。下列说法正确的是 A．的结构简式为 B．是含有极性键的非极性分子 C．分子的VSEPR模型为V形 D．分子中N的化合价为+2 【答案】B 【详解】 A．N原子能形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为，故A错误；     B．的空间构型为直线型，是含有极性键的非极性分子，故B正确； C．分子中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误； D．分子O元素化合价为-2价，根据化合价代数和等于0，N的化合价为+4，故D错误； 选B。 1．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）回答下列问题。 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 (2)的价电子轨道表示式为 ，比稳定性更强，原因是 。 (3)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有 种空间运动状态。p电子云轮廓图是 状。 (4)根据元素周期律，原子半径Ge (填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge (填“大于”或“小于”)As。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化轨道类型为 。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】(1) 2 (2) 的价层电子排布式为，为半满结构，更加稳定 (3) 15 哑铃 (4) 大于 小于 (5) 极性分子 【详解】（1）Ge的原子序数为32，则基态Ge原子核外电子排布式为（或1s22s22p63s23p63d104s24p2），4p能级3个轨道仅2个电子，则未成对电子数为2； （2） 基态Fe3+的价电子排布式为3d5，则价电子轨道表示式为；Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d轨道半充满，更加稳定； （3）某原子的基态电子排布式为，核外25个电子，分占15个轨道，电子有15种空间运动状态；p电子云轮廓图是哑铃形； （4）一般来说，具有相同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小，As为33号元素，核电荷数比Ge大，则Ge的原子半径大于As；同周期主族元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，则Ge的第一电离能小于As； （5）雌黄分子式为As2S3，根据分子结构图可分析，As原子的价层电子对数是，杂化方式为sp3杂化；H2S分子的空间构型为V形，则H2S属于极性分子。 2．（25-26高二上·上海·课后作业）肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 【答案】(1)B (2)B (3)1：2 (4) A B 【详解】（1）分子中存在N-H极性键、N-N非极性键；根据图知，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，因此为含有非极性键和极性键的极性分子，故答案为：B； （2）的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是分子间可形成氢键，乙烯不能形成分子间氢键，故答案为：B； （3）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质，根据元素守恒知，生成两种无毒无害的物质分别是、，反应方程式为，反应中失电子作还原剂、得电子作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1:2； （4）氮和砷元素处于同一主族，的空间构型与类似，是三角锥形，故为极性分子，因为分子间能形成氢键，故的沸点低于，故答案为：A；B。 3. （25-26高二上·全国·周测）按要求填空： (1)比较大小或强弱： ①A．乙酸()、B．三氟乙酸()、C．三氯乙酸()，酸性由强到弱的顺序为 (用A、B、C字母作答，下同)。 ②A．一氯乙烷()、B．乙烷()、C．乙醇()，沸点由高到低的顺序为 。 ③A．丙三醇()、B．丙醇()、C．丙烷()，水溶性由好到差的顺序为 。 ④A．、B．、C．，键角由大到小的顺序为 。 (2)的空间构型为 ，中心原子Cl的杂化类型为 。 (3)在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)．在该反应过程中，B原子的杂化方式由 变为 。 (4)如图所示的有机物中含有 个手性碳。 【答案】(1) B>C>A C>A>B A>B>C B>C>A (2) 三角锥形 sp3 (3) sp3 sp2 (4)2 【详解】（1）①由于电负性：，则化学键极性：键键键，故三氟乙酸的羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强，乙酸的羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性：； ②分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质．乙醇（）含有氢键，沸点最高，一氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷的沸点高于乙烷，即沸点：； ③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇（）、丙醇（）、丙烷（）的水溶性由好到差的顺序为； ④中心原子价层电子对数为4，S原子杂化方式为，中心原子价层电子对数为2，C原子杂化方式为sp，中心原子价层电子对数为3，S原子杂化方式为，则键角：； （2）中Cl原子价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，Cl原子采取杂化 （3）中存在配位键，B原子形成4个键，无孤电子对，B原子的杂化轨道类型为，根据的结构式可知，B原子形成3个键，无孤电子对，B原子的杂化轨道类型为，故杂化方式由变为； （4） 同一个碳原子连接4个不同的原子或基团，该碳原子为手性碳原子，则该有机物中含有2个手性碳。 4. （25-26高二上·山东·课后作业）有下列粒子： ①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3　⑤⑥BF3　⑦H2O 填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体形的是 。 (2)中心原子轨道为sp3杂化的是 ，为sp2杂化的是 ，为sp杂化的是 。 (3)所有原子共平面的是 ，共线的是 。 (4)含有极性键的极性分子的是 。 【答案】(1)①⑤ (2) ①④⑤⑦ ②⑥ ③ (3) ②③⑥⑦ ③ (4)④⑦ 【分析】①中碳原子杂化轨道数键数＋孤电子对数，所以采取杂化，空间结构为正四面体形结构； ②中碳原子杂化轨道数键数＋孤电子对数，所以采取杂化，空间结构为平面形分子； ③中碳原子杂化轨道数键数＋孤电子对数，所以采取杂化，空间结构为直线形分子； ④中氮原子杂化轨道数键数＋孤电子对数，所以采取杂化，空间结构为三角锥形分子； ⑤中氮原子杂化轨道数键数＋孤电子对数，所以采取杂化，空间结构为正四面体结构； ⑥中硼原子杂化轨道数键数＋孤电子对数，所以采取杂化，空间结构为平面三角形分子； ⑦中氧原子杂化轨道数键数＋孤电子对数，所以采取杂化，空间结构为V形分子； 【详解】（1）由分析可知，呈正四面体形的是①⑤； （2）由分析可知，中心原子轨道为杂化的是①④⑤⑦，中心原子轨道为杂化的是②⑥；为杂化的是③； （3）①是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线， ②是平面形分子，所有原子共平面而不共线； ③是直线形分子，所有原子共平面也共线； ④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线， ⑤是正四面体结构，所有原子不共面也不共线， ⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线； ⑦是V形分子，所有原子共平面而不共线； 所有原子共平面的是②③⑥⑦，共线的是③； （4）①中上无孤电子对，形成4个键，为正四面体形结构，只含极性键，结构对称，为非极性分子； ②中上无孤电子对，每个形成3个键，为平面结构，含键，为非极性分子； ③中上无孤电子对，每个形成2个键，为直线形结构，含键，为非极性分子； ④中上有1个孤电子对，形成3个键，为三角锥形，只含键，为极性分子； ⑤中上无孤电子对，形成4个键，为正四面体结构，只含键，为非极性分子； ⑥中上无孤电子对，形成3个键，为平面三角形，只含键，为非极性分子； ⑦中上有2个孤电子对，形成2个键，为V形，含极性键，为极性分子。 含有极性键的极性分子的是④⑦。 5.（25-26高二上·山东·课后作业）请回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 (填字母)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2O ＋OH- d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列 (填字母)。 a．水　b．CCl4　c．C6H6(苯)　 c．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因 。 (5)下列分子中若有手性碳原子，请用“*”标出；若无手性碳原子，此小题不必作答 。 【答案】(1)d (2)非极性 (3)bc (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键，而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键 (5)d．CH3*CHClCH2CHO 【详解】（1）NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，且两者都是极性分子，水溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O ＋OH-，NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不是NH3与H2O分子之间的作用，故答案为d。 （2）CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。 （3）由常温下Ni(CO)4易挥发，可知Ni(CO)4为共价化合物分子，由于Ni(CO)4为正四面体形，所以Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯，故答案为bc。 （4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键，而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键，因此甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水。 （5）手性碳原子必须连有4个不同的原子或原子团，则包含手性碳原子得有：  、d．CH3*CHClCH2CHO。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $