第 2 章 元素与物质世界 （寒假复习讲义）高一化学鲁科版

第 2 章 元素与物质世界 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 6.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 9.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 10.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 11.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 12.了解氧化还原反应的本质。 13.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 14.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 15.掌握氧化还原反应的配平方法。 16.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类 (1)物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (2)物质的分类方法 ①分类法含义：对研究对象根据其共同点和差异点，区分为不同种类和层次的科学方法。 ②根据物质组成对物质分类——树状分类法 ③从不同角度对物质分类——交叉分类法 2.根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 (2)氧化物的交叉分类 二、分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2.分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)常见分散系 3.胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)大小在1nm～100nm之间。 (2)胶体的树状分类 4.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 5.胶体的性质和应用 三、物质的性质与转化 1.物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.酸、碱、盐的性质 (1)酸的通性 ①与活泼金属反应，②与碱性氧化物反应，③与碱反应，④与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋，故酸的化学通性都由H＋体现。 (2)碱的通性 ①与酸反应，②与酸性氧化物反应，③与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－，故碱的化学通性都由OH－体现。 (3)盐的性质(CuSO4为例) ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)，②与某些盐反应(如氯化钡溶液)，③与某些活泼金属反应(如Fe)。 说明：从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液中都含有SO，发生复分解反应时，硫酸盐的化学通性由SO体现。 3.研究物质的思维路径（单质到盐的转化关系） 4.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 四、电解质的分类和电离 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCOH＋＋CO。 五、离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 (3)书写步骤 ①示例：以CaCO3与盐酸的反应为例 ② “拆分”规律 a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 六、溶液中离子共存的判断 1.一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2.二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3.看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4.注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 七、离子的检验与推断 1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 阳离子 试剂 实验现象(依据) Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I－溶液变蓝，表明有I－ 八、与氧化还原反应相关的概念 1.本质和特征 2.相关概念间的关系 3.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 4.常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂 反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO (3)如H2O2既可作氧化剂，又可作还原剂。 九、氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 十、先后规律及应用 1.同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 2.常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S；还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 十一、价态规律及应用 1.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 一、三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒　 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶 泥浆水、石灰乳 油水混合物 二、电解质强弱与导电能力 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 三、离子推断 1.离子推断遵循的四原则 2.应用电荷守恒关系定量推断 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 四、离子方程式正误判断的思维流程 五、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 六、氧化还原反应方程式的配平 1.配平的三原则 2.配平的五步骤 3.缺项配平的原则和流程 （1）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ （2）配平的思维流程 七、电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 1.电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 基础巩固 1．（25-26高一上·山东日照·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 B．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 C．“卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 D．胶体能发生电泳是因为其带正电荷 【答案】A 【解析】渗析法利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子杂质，可提纯胶体，A正确；胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小（1-100nm），丁达尔效应是现象而非本质，B错误；“卤水点豆腐”是胶体聚沉，属于不可逆过程，C错误；Fe(OH)3胶体整体电中性，电泳是因胶粒带正电荷，而非胶体本身带电，D错误；故选A。 2．（25-26高一上·陕西安康·期中）科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．、、都是碱性氧化物 B．熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C．漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】是碱性氧化物，属于碱性氧化物，但是酸性氧化物（对应），A错误；熟石灰（）、烧碱（）、小苏打（）均为化合物且在水溶液中或熔融态能导电，属于电解质，B正确；胆矾（）是纯净物，C错误；分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误；故选B。 3．（25-26高一上·福建泉州·期中）根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A项错误；可以与发生化合反应生成H2CO3，但是不能与发生反应，B项错误；Mn2O7为酸性氧化物，不是非金属氧化物，C项错误；是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D项正确；故选D。 4．（25-26高一上·山东·期中）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO B Na NaOH C D CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，A不符合；钠可以和氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠进一步氧化生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；而氢氧化钠不能一步转化为过氧化钠，过氧化钠也不能一步生成氧化钠，B不符合；过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，C符合；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，D不符合；故选C。 5．（25-26高一上·天津·月考）下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】是酸，NaOH是碱，是盐，但盐酸是HCl的水溶液（混合物），是过氧化物（非碱性氧化物），CO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A错误；HClO是酸，是碱，是盐，（一水合氨）是纯净物，石灰石是混合物，是碱性氧化物，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确；是酸，但是盐（非碱），是醇（非盐），胶体是混合物，是纯净物，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，C错误；是盐（非酸），KOH是碱，是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误；故选B。 6．（25-26高一上·贵州遵义·月考）如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是 A．反应A的离子方程式为 B．上述5个反应均属于离子反应 C．反应E的产物与反应物用量多少无关 D．反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解 【答案】B 【分析】反应A为：，反应B为：，反应C为：，反应D为：，反应E为：。 【解析】反应A的离子方程式为，A错误；反应A中，盐酸中的氢离子与铁反应；反应B中，硝酸银溶液中的银离子与铁发生反应；反应C中，氯化钡中的氯离子和硝酸银中的银离子发生反应；反应D中，碳酸钠中的碳酸根和氯化钡中的钡离子发生反应；反应E中，碳酸钠中的碳酸根和盐酸中的氢离子发生反应，均有离子参加反应，属于离子反应，B正确；反应E是盐酸与碳酸钠溶液的反应，当盐酸少量时，发生反应；当盐酸过量时，发生反应，所以反应E的产物与反应物用量有关，C错误；反应D生成的沉淀是碳酸钡 ，碳酸钡能与稀硝酸反应，沉淀会溶解，D错误；故选B。 7．（25-26高一上·天津河北·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，离子方程式为，A正确；铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，离子方程式为，B错误；石灰石和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，石灰石不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为， C错误；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，D错误；故选A。 8．（25-26高一上·江苏无锡·月考）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成的为非电解质 B．点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．点溶液中的溶质为 【答案】C 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液中离子浓度增加，溶液电导率增大，直至被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。 【解析】是难溶于水的强电解质，不是非电解质，故A错误；由分析可知，b点时，溶液中有，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；由分析可知，c点时，中的和中的恰好完全中和，溶液显中性，故C正确；由分析可知，d点时，溶液中的溶质为反应生成的和过量的，故D错误；故选C。 9．（25-26高一上·广东茂名·月考）交警利用和乙醇()反应变色来检查驾驶员是否酒驾，反应原理为(未配平)。已知：乙醇中碳元素平均化合价为-2，乙酸中碳元素平均化合价为0，上述反应中仅两种元素化合价发生变化，下列说法正确的是 A．硫酸在水中的电离方程式： B．在反应中被还原，硫酸体现还原性 C．反应中碳元素被氧化，得到的醋酸是氧化产物 D．反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式应为 ，故A错误；反应过程中， 中 Cr 元素的化合价从 +6 降至 +3，被还原，但 中各元素化合价反应前后均不变，硫酸不体现还原性，体现还原性的是乙醇，故B错误；乙醇中 C 元素的平均化合价从 -2 升至乙酸中的0，碳元素被氧化，乙酸为氧化产物，故C正确；氧化剂 与电子转移的关系为：， 还原剂 与电子转移的关系为：，根据得失电子守恒，二者的物质的量之比为 2:3，故D错误；故选C。 10．（25-26高一上·山东青岛·期中）某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A．溶液含有的物质的量为0.02 mol B．溶液中一定不存在和 C．上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D．溶液中肯定存在、、、、 【答案】A 【分析】溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液加入足量的盐酸有气体1生成，气体1只能是CO2，原溶液含有，且n()=n(CO2)= =0.01 mol，溶液1中加入足量Ba(OH)2溶液、加热有气体2 生成，气体2只能是NH3，原溶液含有，且n()=n(NH3)= =0.02 mol，同时有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，则原溶液含有，一定没有Ba2+，且n()=n(BaSO4)= =0.01 mol，已确定阴离子所带负电荷总物质的量为 ，而已确定阳离子 所带正电荷为 。因正电荷量小于负电荷量，故溶液中必含有 ，溶液中阳离子浓度相同，则n(Na+)=0.02mol，n()+n(Na+)=0.04 mol＞n()+2 n()=0.03 mol，再根据电荷守恒可知，原溶液还含有Cl-，且n(Cl-)=0.04 mol-0.03 mol=0.01 mol。 【解析】由分析可知，溶液含有Cl-，且其物质的量为0.01 mol，A错误；溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液1中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液含有，一定没有Ba2+，B正确；上述过程涉及反应有：、、、，均为复分解反应， C正确；由分析可知，原溶液一定含有Na+、、Cl-、、，D正确；故选A。 提升专练 11．（25-26高一上·福建泉州·月考）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 【答案】C 【分析】根据氢氧化钡与硫酸的反应过程，，结合溶液中离子浓度变化对电导率的影响，以及酚酞指示剂的变色原理来逐一分析选项。 【解析】随着硫酸的加入，氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度逐步减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；由于水存在微弱电离、硫酸钡存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C错误；若用同浓度的硫酸钠溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，，溶液中始终存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D正确；故选C。 12．（25-26高一上·天津红桥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的NaOH溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 【答案】B 【解析】碳酸镁为微溶，书写离子方程式时不拆分，正确的离子方程式为：，A错误；将少量CO2通入过量的NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，B正确；饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：，C错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，即2:1反应；正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 13．（25-26高一上·云南·月考）某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A．不做任何实验，就能确定不含和 B．由实验①可以确定原溶液中一定不含 C．由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D．由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 【答案】D 【分析】某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、、Cl−、、；无色溶液说明无Cu2+（蓝色）、（紫色）；①取少量该溶液加入足量NaOH溶液，无现象，说明该溶液中无Mg2+（氢氧化镁为白色沉淀）；②另取少量该溶液加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在、（碳酸钡、硫酸钡均为白色沉淀），再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解（碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶），则溶液中存在、，无Ba2+；③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中是否含有氯离子，因为第②步加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子；依据电中性原则，溶液中一定有阳离子，则该溶液中肯定存在的离子为K+、、，一定不存在的离子为Mg2+、Ba2+、Cu2+、，不能确定Cl−是否存在；据此作答。 【解析】依据分析，不做任何实验，就能确定不含Cu2+（蓝色）、（紫色），A正确；实验①加入NaOH无现象，若有Mg2+，会形成Mg(OH)2沉淀，无现象则一定不含Mg2+，B正确；依据分析，溶液中一定存在、两种阴离子，溶液成电中性，则依据电荷守恒要求阳离子提供正电荷，即K+一定存在，C正确；依据分析，实验②可以确定溶液中一定含有、；实验③不能确定是否含有氯离子，因为实验②中加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子，D错误；故选D。 14．（25-26高一上·重庆九龙坡·月考）将一份样品(含杂质)溶于水配成溶液，向其中逐滴滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，溶液中溶质的物质的量随盐酸体积变化如下图所示，下列说法错误的是 A．加入盐酸0~40　mL时，反应的离子方程式为： B．样品中的质量为 C．表示的物质为 D．反应结束时，理论上放出标况下的体积为 【答案】B 【分析】由图可知，0 mL～40 mL，发生反应为：，40 mL之后，发生反应为：，a代表，b代表，c代表NaCl，以此解答。 【解析】加入盐酸0~40　mL时，反应的离子方程式为：，A正确； b代表，起始的物质的量是，质量，B错误；根据分析，c代表NaCl，C正确；a代表，0 mL～40 mL，发生反应为：，起始物质的量为，生成的物质的量为，故40 mL时物质的量为，根据反应，产生 ，标准状况下的体积为，D正确；故选B。 15．（25-26高一上·宁夏银川·期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．溶液X中一定存在、、 B．白色沉淀1一定含有BaSO4和BaCO3，可能含有Mg(OH)2 C．若要确定是否存在，还需进行焰色反应 D．溶液X中可能存在、，一定不存在 【答案】A 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；由题给信息无法确定溶液中是否含有，故溶液中一定含有、、，一定不含、，可能含有，据此分析作答： 【解析】由分析可知溶液中一定存在、、，故A正确；由分析可知白色沉淀1中有BaSO4和BaCO3，一定不含Mg(OH)2，故B错误；由分析可知溶液中一定含有，不需要通过焰色试验检验，故C错误；由分析知，溶液中一定不含、，可能含有，故D错误；故选A。 16．（25-26高一上·广东广州·月考）根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A．是的还原产物，是的还原产物 B．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C．在溶液中不可能发生反应： D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 【答案】B 【分析】①中X元素由+7价降低为+2价，为氧化剂，X2+为还原产物，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：＞Z2，还原性：Z-＞X2+；②中A元素由+2价升高为+3价，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，还原性：A2+＞B-，氧化性：B2＞A3+；③中B元素由-1价升高为0价，B-为还原剂，B2为氧化产物，Z元素由0价降低为-1价，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，还原性：B-＞Z-，氧化性：Z2＞B2。综上，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+。 【解析】X2+是的还原产物，B2是B-的氧化产物，A错误；加入B2可氧化A2+生成A3+和B-，且B2氧化性弱于Z2，不会氧化Z-和B-，B正确；根据分析，氧化性：＞A3+，还原性A2+＞X2+，该反应可能发生，C错误；根据分析，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误；故选B。 17．（25-26高一上·浙江金华·月考）工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A．重铬酸根中铬元素显+6价 B．当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C．氧化性大小： D．被氧化时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】重铬酸根（）中，氧元素为-2价，总电荷为-2，设铬元素化合价为x，则2x + 7×(-2) = -2，解得x=+6，因此铬元素显+6价，A正确；当消耗的中含有铁元素时（摩尔质量56 g/mol，物质的量为 = 0.06 mol），根据离子方程式6生成2，则0.06 mol 生成×0.06 = 0.02 mol，摩尔质量为52 g/mol，质量为0.02×52 = 1.04 g，但选项说生成0.52 g，计算错误，B错误；在反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确；被氧化为，每摩尔失去1摩尔电子，转移1摩尔电子，D正确；故选B。 18．（25-26高一上·广西玉林·月考）向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【分析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再继续和盐酸反应生成气体CO2；根据图示反应进程，a点溶液中含有Na⁺、、、Cl⁻；b点溶液中含有Na⁺、、Cl⁻；c点溶液中含有Na⁺、Cl⁻；d点溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl⁻。 【解析】根据分析可知，a点含有， 与OH-不能大量共存，+OH- = +H2O，A错误；根据分析可知，b含有，与Fe3+因发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，与氢离子反应，高锰酸根离子在酸性条件下与氯离子反应会生成氯气，不能大量共存，B错误；根据分析可知，c点溶液中含有Na⁺、Cl⁻，与H+、Ca2+、、Cl−之间不发生反应，能大量共存，C正确；根据分析可知，d点溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl⁻，H+与ClO-会生成弱电解质HClO，并且Cl⁻与ClO-在酸性条件下会生成Cl2，不能大量共存，D错误；故选C。 19．（25-26高一上·河南郑州·月考）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。 (3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 (4)用离子方程式解释电导率减小的原因 。 (5)b、c点之间发生的离子反应为 。 (6)c点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (7)现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是 。(写试剂名称) 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6)Na2SO4 (7)稀硫酸或硫酸氢钠等 【分析】Fe2+在溶液中为绿色，则无色透明溶液中一定不存在Fe2+；根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸”可推断溶液中一定存在Cl-；所以溶液中一定存在的阴离子有Cl-和；又由(2)知原溶液中一定有Mg2+，且题干说所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在；综上所述，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，，据此分析回答。 【解析】（1）Fe2+在溶液中为绿色，则无色透明溶液中一定不存在Fe2+； （2）可能存在的金属阳离子里能与烧碱(NaOH)反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为； （3）由分析可知，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，则0~t1反应的离子方程式为：； （5）当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，由化学方程式可知，b点溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：； （6）b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以c点溶液中溶质为硫酸钠，即Na2SO4； （7）鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，可加入稀硫酸或硫酸氢钠溶液，碳酸钠与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应有气泡产生；Ba(OH)2与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应生成白色沉淀；NaOH与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应无明显现象。 20．（25-26高一上·湖南常德·月考）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 (1) ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D．KMnO4 (2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 (3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 (用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： (4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式 。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ (5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 【答案】(1)AC (2)2.5 (3)7.425 (4) (5)C 【分析】Ⅰ．由实验装置图可知，圆底烧瓶中NaClO3与HCl杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和未冷凝的ClO2，防止污染空气； Ⅱ．由题给流程可知，向硝酸铁中加入过量的次氯酸钠溶液和过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为高铁酸根离子，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过量饱和氢氧化钾溶液，将溶液中的高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到滤液和高铁酸钾。 【解析】（1）由化合价可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素化合价降低被还原，则转化需要加入还原剂才能实现； A．硫酸亚铁具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，A符合题意；臭氧具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，B不符合题意；亚硫酸钠具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，C符合题意；高锰酸钾具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，D不符合题意；故选AC； （2）由化合价可知，1 mol ClO2转化为氯离子时得到5 mol电子，1 mol氯气转化为Cl-时得到2 mol电子，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的倍数为：=2.5； （3）由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2~I2~2Na2S2O3，滴定消耗11.00 mL0.050 mol/L硫代硫酸钠溶液，则消毒液中ClO2的浓度为：=7.425 g/L； （4）该反应中Fe元素的化合价由+3升至+6，Cl元素的化合价由+1降至-1，根据得失电子守恒、原子守恒关系可知反应方程式为； （5）A．NaClO具有氧化性，能与盐酸反应生成NaCl、Cl2和水，所以不能将氢氧化钠溶液更换为盐酸，A错误；由分析可知，反应时NaOH溶液过量，所以过滤Ⅰ得到的滤渣中不可能有氯化铁而是Fe(OH)3，B错误；转化时，高铁酸钠能转化为高铁酸钾是因为相同温度时，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，C正确；由题意可知，转化时加入过量饱和KOH溶液，则过滤Ⅱ得到的滤液是NaOH和KOH的混合溶液，D错误；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第 2 章 元素与物质世界 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 6.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 9.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 10.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 11.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 12.了解氧化还原反应的本质。 13.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 14.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 15.掌握氧化还原反应的配平方法。 16.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类 (1)物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (2)物质的分类方法 ①分类法含义：对研究对象根据其共同点和差异点，区分为不同种类和层次的科学方法。 ②根据物质组成对物质分类—— 法 ③从不同角度对物质分类—— 法 2.根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数 氧化物 大多数 氧化物 (2)氧化物的交叉分类 二、分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。 2.分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)常见分散系 3.胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)大小在 之间。 (2)胶体的树状分类 4.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 5.胶体的性质和应用 三、物质的性质与转化 1.物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.酸、碱、盐的性质 (1)酸的通性 ①与活泼金属反应，②与碱性氧化物反应，③与碱反应，④与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋，故酸的化学通性都由H＋体现。 (2)碱的通性 ①与酸反应，②与酸性氧化物反应，③与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－，故碱的化学通性都由OH－体现。 (3)盐的性质(CuSO4为例) ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)，②与某些盐反应(如氯化钡溶液)，③与某些活泼金属反应(如Fe)。 说明：从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液中都含有SO，发生复分解反应时，硫酸盐的化学通性由SO体现。 3.研究物质的思维路径（单质到盐的转化关系） 4.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 四、电解质的分类和电离 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时形成 的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCOH＋＋CO。 五、离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 (3)书写步骤 ①示例：以CaCO3与盐酸的反应为例 ② “拆分”规律 a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 六、溶液中离子共存的判断 1.一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2.二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3.看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4.注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 七、离子的检验与推断 1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生 ，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生 ，NaOH溶液过量沉淀溶解 阳离子 试剂 实验现象(依据) Fe2＋ NaOH溶液 先产生 ，迅速变为 ，最后变为 K3[Fe(CN)6]溶液 产生 Fe3＋ NaOH溶液 产生 Cu2＋ NaOH溶液 产生 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生 ：AgCl 产生 ：AgBr 产生 ：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使 变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有 的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I－溶液变蓝，表明有I－ 八、与氧化还原反应相关的概念 1.本质和特征 2.相关概念间的关系 3.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 4.常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂 反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO (3)如H2O2既可作氧化剂，又可作还原剂。 九、氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂> ； 还原性：还原剂> 。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 十、先后规律及应用 1.同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 2.常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S；还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 十一、价态规律及应用 1.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 一、三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒　 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶 泥浆水、石灰乳 油水混合物 二、电解质强弱与导电能力 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 三、离子推断 1.离子推断遵循的四原则 2.应用电荷守恒关系定量推断 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 四、离子方程式正误判断的思维流程 五、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 六、氧化还原反应方程式的配平 1.配平的三原则 2.配平的五步骤 3.缺项配平的原则和流程 （1）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ （2）配平的思维流程 七、电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 1.电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 基础巩固 1．（25-26高一上·山东日照·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 B．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 C．“卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 D．胶体能发生电泳是因为其带正电荷 2．（25-26高一上·陕西安康·期中）科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．、、都是碱性氧化物 B．熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C．漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．（25-26高一上·福建泉州·期中）根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·山东·期中）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO B Na NaOH C D CaO A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·天津·月考）下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一上·贵州遵义·月考）如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是 A．反应A的离子方程式为 B．上述5个反应均属于离子反应 C．反应E的产物与反应物用量多少无关 D．反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解 7．（25-26高一上·天津河北·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 8．（25-26高一上·江苏无锡·月考）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成的为非电解质 B．点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．点溶液中的溶质为 9．（25-26高一上·广东茂名·月考）交警利用和乙醇()反应变色来检查驾驶员是否酒驾，反应原理为(未配平)。已知：乙醇中碳元素平均化合价为-2，乙酸中碳元素平均化合价为0，上述反应中仅两种元素化合价发生变化，下列说法正确的是 A．硫酸在水中的电离方程式： B．在反应中被还原，硫酸体现还原性 C．反应中碳元素被氧化，得到的醋酸是氧化产物 D．反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 10．（25-26高一上·山东青岛·期中）某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A．溶液含有的物质的量为0.02 mol B．溶液中一定不存在和 C．上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D．溶液中肯定存在、、、、 提升专练 11．（25-26高一上·福建泉州·月考）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 12．（25-26高一上·天津红桥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的NaOH溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 13．（25-26高一上·云南·月考）某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A．不做任何实验，就能确定不含和 B．由实验①可以确定原溶液中一定不含 C．由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D．由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 14．（25-26高一上·重庆九龙坡·月考）将一份样品(含杂质)溶于水配成溶液，向其中逐滴滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，溶液中溶质的物质的量随盐酸体积变化如下图所示，下列说法错误的是 A．加入盐酸0~40　mL时，反应的离子方程式为： B．样品中的质量为 C．表示的物质为 D．反应结束时，理论上放出标况下的体积为 15．（25-26高一上·宁夏银川·期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．溶液X中一定存在、、 B．白色沉淀1一定含有BaSO4和BaCO3，可能含有Mg(OH)2 C．若要确定是否存在，还需进行焰色反应 D．溶液X中可能存在、，一定不存在 16．（25-26高一上·广东广州·月考）根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A．是的还原产物，是的还原产物 B．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C．在溶液中不可能发生反应： D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 17．（25-26高一上·浙江金华·月考）工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A．重铬酸根中铬元素显+6价 B．当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C．氧化性大小： D．被氧化时转移1 mol电子 18．（25-26高一上·广西玉林·月考）向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 19．（25-26高一上·河南郑州·月考）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。 (3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 (4)用离子方程式解释电导率减小的原因 。 (5)b、c点之间发生的离子反应为 。 (6)c点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (7)现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是 。(写试剂名称) 20．（25-26高一上·湖南常德·月考）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 (1) ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D．KMnO4 (2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 (3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 (用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： (4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式 。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ (5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $