专题08 酸、碱、盐（寒假复习讲义）九年级化学新教材沪科版五四学制

专题08 酸、碱、盐 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1．认识酸、碱、盐的组成特征，能准确区分常见的酸、碱、盐。 2．掌握酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）的变色规律，能运用指示剂判断溶液的酸碱性。 3．了解常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的物理性质、化学性质及用途。 4．理解酸的通性、碱的通性及其本质原因，能解释不同酸、碱性质差异的根源。 5．掌握复分解反应的定义、发生条件，能判断酸、碱、盐之间的复分解反应是否发生，正确书写相关化学方程式。 6．了解溶液酸碱度的表示方法（pH），掌握pH试纸的使用方法，能根据pH判断溶液酸碱性强弱。 7．理解中和反应的定义、微观本质及应用，能结合实例说明中和反应在生产生活中的作用。 8．认识常见化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）及主要作用，掌握铵态氮肥的使用注意事项。 9．能运用酸、碱、盐的性质解决物质鉴别、除杂、推断等实际问题。 一、溶液的酸碱性 项目 概念/规律/注意点 溶液酸碱性 分酸性、碱性、中性；酸/碱能与指示剂反应显色 酸碱指示剂 像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂 紫色石蕊试液：遇酸性溶液 、遇碱性溶液 、遇中性性溶液 (紫) 无色酚酞试液：遇酸性溶液 、遇碱性溶液 、遇中性 (无色) pH 酸碱性强弱 化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，pH 的数值通常在 0 和 14之间。 1.pH<7： ，值越小酸性 （CuSO4溶液） 2.pH=7： （NaCl溶液、Na2SO4溶液） 3.pH>7： ，值越大碱性 （Na2CO3溶液、NaHCO3溶液） pH测定 粗略：pH试纸； 精确：pH计 pH试纸操作：放干燥表面皿→ 蘸液沾试纸→比色卡比对 ⚠ 试纸不能润湿/伸入待测液 易错提醒 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 ，不是酸或碱。 不溶于水的酸或碱 使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱 使无色酚酞变红。 酸溶液一定显 ，但显酸性的 是酸溶液; 碱溶液一定显 ，但显碱性的 是碱溶液。 使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性， 证明某溶液是酸或碱的溶液。 不能使无色酚酞溶液变红的溶液 是酸性溶液，还可能是中性溶液 测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，不可润湿，测出的pH为 。 二、常见的酸、碱、盐 1．酸、碱、盐的分类体系 结构特点 共性 分类依据 典型物质 类别易错点 酸 阳离子全为 +酸根离子 1. 含氧酸（如 、HNO3） 2. 无氧酸（如 、H2S） 盐酸、硫酸、醋酸 含H的物质不一定是酸（如 ） 碱 阴离子全为 +金属离子（或 ） 1. 可溶性碱（如 、KOH） 2. 难溶性碱[如 、Cu(OH)2] 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 纯碱（ ）是 不是碱；难溶性碱 使酚酞变红 盐 金属离子（或 ）+酸根离子 无 按阳离子：钠盐、钾盐、 等 按阴离子：硫酸盐、 盐、盐酸盐等 按含氧性：含氧酸盐、无氧酸盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 盐不一定含金属离子（如 ）；盐溶液 呈中性 酸碱盐溶液的导电性 溶液导电的前提 溶液中存在自由移动的 （离子） 导电溶液及离子构成 盐酸： 稀硫酸： 氢氧化钠：Na+、OH- 碳酸钠： 2．常见的酸、碱、盐及其用途 类别 代表物质 主要性质 用途 酸 盐酸HCl 无色液体，有刺激性气味，易 、帮助消化 硫酸H2SO4 无色黏稠油状液体，无气味，不易挥发，有 ，可作 （不干燥NH3）；稀释需“ ” 生产化肥、金属除锈、精炼石油 碱 氢氧化钠NaOH 白色固体，易溶于水 ，易 俗称： 、 、苛性钠 、 、除油污、作干燥剂 氢氧化钙Ca(OH)2 白色固体， 于水，由CaO与水反应生成； 俗称： 、消石灰 改良 、 、配波尔多液 盐 氯化钠 NaCl 白色晶体， 于水，海水、盐湖的主要成分；电解其溶液制NaOH、Cl2 调味品、工业制钠/氯气、融雪剂 碳酸钠 Na2CO3 白色粉末， 于水，溶液呈 ， 俗称： 、苏打 、 、除油污 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末， 于水，碱性弱；受热 俗称： 、治疗 过多 碳酸钙 CaCO3 白色固体， 于水， 、石灰石、蛋壳的主要成分 建筑材料、 、制CO2 3．核心反应规律与应用体系 性质 核心反应方程式 备注（反应条件、现象、考点提示） 酸 通性 酸碱指示剂 无 使紫色石蕊 ，无色酚酞 与活泼金属反应 1. 2.Mg+H2SO4（稀）= 现象：金属溶解、产生气泡；Fe与酸反应生成 与金属氧化物反应 1. 2.CuO+H2SO4= 现象：金属氧化物溶解、溶液变色（Fe3+呈 ，Cu2+呈 ）；用于金属除锈 与碱中和反应 1.HCl+NaOH=NaCl+H2O 2.H2SO4+2NaOH= 实质： ；放热反应；用于改良 、处理工业废水 与某些盐反应 1.CaCO3+2HCl= 2.Na2CO3+ H2SO4= 现象：产生 ；用于检验CO32- 特性 盐酸（HCl） 1.HCl+AgNO3= AgCl为白色沉淀， 稀硝酸（检验Cl⁻）； 硫酸（H2SO4） 1.H2SO4+BaCl2= BaSO4为白色沉淀， 稀硝酸（检验SO42-）； 碱 通性 酸碱指示剂 无 使紫色石蕊 ，无色酚酞 与酸性氧化物反应 1.2NaOH+CO2= 2.Ca(OH)2+ CO2= NaOH CO2（ 保存）； Ca(OH)2 CO2（产生 沉淀） 与酸中和反应 1.NaOH+HNO3 2.Ba(OH)2+H2SO4= 中和反应均放热；Ba(OH)2与H2SO4反应 生成沉淀 与某些盐反应 1.2NaOH+CuSO4= 2.3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生 、 特性 氢氧化钙Ca(OH)3 1.Ca(OH)2+ Na2CO3= 用于制备 ；鉴别 盐 通性 与活泼金属反应（置换） 1.Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu 2.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 条件：金属活动性前换后、盐可溶； 现象：金属表面有单质析出、溶液变色 与酸反应 1. NaHCO3+HCl= 2. BaCO3+2HCl= BaCO3沉淀 酸 与碱反应 1. NH4Cl+NaOH 2. CuSO4+2KOH= NH4+与OH-加热生成 （检验铵根离子）；反应物需可溶 与盐反应（复分解） 1. NaCl+AgNO3= 2. Na2SO4+BaCl2= 条件：反应物均可溶、生成物有沉淀；用于检验Cl⁻、SO42- 特性 碳酸钠Na2CO3 1. Na2CO3+CaCl2= 2. Na2CO3+BaCl2= Na2CO3水溶液呈 ；与CaCl2、BaCl2反应生成白色沉淀 碳酸氢钠NaHCO3 1. 2NaHCO3 受热易分解（用于 、 ） 3、 中和反应与复分解反应 要点 核心内容 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 化学方程式 HCl+NaOH=== 微观本质 （氢离子+氢氧根离子结合成水分子） 应用 ①调节土壤酸碱性 酸性土壤 撒熟石灰：H2SO4 + Ca(OH )2 = 施氨水：NH3·H2O + H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O 碱性土壤 使用稀醋酸：2CH3COOH+Ca(OH )2=(CH3COO)2Ca+2H2O ②处理酸性废水 ③治疗胃酸过多 2HCl +Mg(OH )2 = MgCl2 + 2H2O 反应类型 属于复分解反应中的一种， 基本反应类型。 复分解反应 定义 两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式 特征 元素/原子团化合价 ，仅交换成分 发生条件 反应物可溶（或有酸参与时酸可溶）；生成物 常见类型 ①酸+金属氧化物→盐+水； ②酸+碱→盐+水； ③酸+盐→新酸+新盐； ④碱+盐→新碱+新盐； ⑤盐+盐→新盐+新盐 微观实质 离子相互结合，生成 常见反应离子对 四、化肥 化肥种类 常用化肥 主要作用 氮肥 尿素 、氨水（ ）、NH4HCO3、NH4Cl 促进植物 茂盛，合成植物体内蛋白质 磷肥 Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2 促进根系生长、增强 、抗寒能力 钾肥 、KCl 增强抗病虫害能力、抗 能力 复合肥 NH4H2PO4、 多种功效 铵态氮肥不能与碱性物质共用的原因 铵态氮肥遇到碱，能释放出具有刺激性气味的氨气(NH3)，使肥效降低。 (NH4)2SO4＋Ca(OH)2=== ；2NH4NO3＋Ca(OH)2=== 铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气 NH4HCO3 口诀 钾抗倒伏磷抗旱，枝繁叶茂要靠氮 合理使用 施用化肥应注意把各品种化肥的性能与农作物、土壤等具体情况结合起来综合考虑，正确、科学、适量地施用。 一、复分解反应的判断与应用 1.判断技巧 ①先看反应物：无酸参与时，反应物需均可溶；有酸参与时，酸可溶，另一种反应物可溶或难溶（如CaCO3与盐酸反应）。 ②再看生成物：必须有沉淀、气体（如CO2、NH3）或水生成，三者其一即可。 注意：反应前后各元素化合价不变（“两交换，价不变”）。 2.常见沉淀与气体 ①沉淀：AgCl（白）、BaSO4（白，不溶于酸）、CaCO3（白）、BaCO3（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）。 ②气体：CO3²⁻与H⁺反应生成CO2，NH4⁺与OH⁻（加热）生成NH3。 3.应用场景 ①物质鉴别：利用反应现象差异（如用盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠，前者产生气泡）。 ②物质除杂：遵循“不增、不减、易分离”原则（如除去NaOH中的Na2CO3，加适量Ca(OH)2溶液，过滤）。 二、酸、碱、盐反应后溶液成分探究 1.探究思路 （1）明确反应原理：写出反应物之间的化学方程式，确定生成物一定存在。 （2）分析反应物是否过量：分情况讨论（恰好完全反应、一种反应物过量）。 （3）选择检验试剂：需检验过量的反应物，注意试剂不能干扰其他成分的检验（如检验盐酸过量，可选用石蕊试液、锌粒等，不能用AgNO₃溶液，因生成的盐中含Cl⁻）。 （4）示例：盐酸与氢氧化钡反应后溶液成分探究 ①可能成分：①BaCl2（恰好完全反应）；②BaCl2、HCl（盐酸过量）；③BaCl2、Ba(OH)2（氢氧化钡过量）。 ②检验方法：滴加酚酞试液，若变红则含Ba(OH)2；若不变红，再加锌粒，若产生气泡则含HCl，否则只有BaCl2。 三、易错点辨析 1.酸、碱溶液与酸性、碱性溶液的区别 ①酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（如NH4Cl溶液呈酸性，属于盐溶液）。 ②碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3溶液呈碱性，属于盐溶液）。 2.浓硫酸与浓盐酸的特性差异 ①浓硫酸：吸水性（可作干燥剂，不能干燥NH3等碱性气体）、脱水性（使纸张、蔗糖炭化）、强腐蚀性。 ②浓盐酸：挥发性（瓶口产生白雾，是HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。 3.氢氧化钠与氢氧化钙的用途差异 ①氢氧化钠：用于除油污、造纸、纺织，作干燥剂（不能干燥酸性气体）。 ②氢氧化钙：用于改良酸性土壤、配制波尔多液、检验CO2（澄清石灰水）。 4.化肥的鉴别 ①看颜色：磷肥多为灰白色，氮肥、钾肥为白色晶体。 ②闻气味：碳酸氢铵有刺激性气味（NH3）。 ③加碱研磨：铵态氮肥会产生刺激性气味（NH3），可鉴别铵态氮肥与其他化肥。 基础巩固 1．下列有关复分解反应的说法，正确的是 A．复分解反应不属于基本反应类型 B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D．中和反应不属于复分解反应 2．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 3．混合物的鉴别和除杂是化学实验常用的方法。下列实验操作(括号内为杂质)正确的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 酒精和白醋 鉴别 取样，观察二者的颜色 B 稀H2SO4、NaOH溶液、CaCl2溶液 鉴别 取样，分别滴加碳酸钠溶液观察现象 C 除去CaO中的CaCO3 除杂 加入足量的水溶解，过滤 D Al粉(Al2O3) 除杂 加入足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．现有一包固体粉末，可能含有粉中的一种或几种。现依次做如下实验，其中说法错误的是 A．取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 B．另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有 C．将滤渣在空气中灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有C，可能有 D．将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有 5．同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．装置乙的作用是形成对照 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳溶解于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是反应放热 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 6．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．纯鲜牛奶 D．苹果汁 7．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 8．下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是 A．Na(OH)2、苛性钠、酸 B．Ca(OH)2、熟石灰、碱 C．CaCl2、食盐、盐 D．Na2CO3、纯碱、碱 9．某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结(如图1)。根据所学知识回答下列问题： (1)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变 色，铁钉表面产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (2)若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是 。 (3)图中Y物质是 (填物质类别)。 (4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，写出图3中反应的离子方程式 。 10．我国承诺：在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。 (1)碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因为 (用化学方程式表示)。 (2)碳捕集：碳捕集的过程中，可选择合适的碱溶液吸收CO2。为了探究不同碱溶液对CO2的吸收效果，某实验小组选取等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验(见图)。 除了观察到气球变大，实验1中还能观察到的现象是 。导致实验2中气球变大的原因是 (用化学方程式表示)。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对CO2吸收效果较好的是 。 (3)实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 产生白色沉淀 溶液中溶质的成分为Na2CO3 步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液 11．学习酸碱盐后，某兴趣小组在老师的帮助下利用实验对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 Ⅰ.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作如下： (1)A中应称量 gNaOH固体。称量时把氢氧化钠放在烧杯里，是因为其具有 的物理性质。D中玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)用质量分数10%的NaOH溶液配制20g质量分数5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 。 Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 饱和溶液体积 NaOH溶液质量分数 实验现象 1 5mL 1% 无明显现象 2 5mL 5% 少量沉淀 3 5mL 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度与溶解性见下表： 物质 NaOH KOH 溶解度/ 0.26 108 112 0.17 0.0002 溶解性 微溶 极易溶 极易溶 微溶 难溶 【分析交流】 (3)实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。写出与NaOH反应的化学方程式 。 (4)实验表明，复分解反应中，溶解度较大的微溶物可以转化成 。 【微观解释】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的微观示意图如图所示： (5)其中未发生变化的微观粒子是 (填符号)。 【拓展提升】 (6)结合探究判断，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验3中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 12．探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 (1)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式 。 (3)写出②中的化学反应方程式 。 (4)验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是________（不定项）。 A．铁丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液 提升专练 1．氧化镁、铝碳酸镁、碳酸氢钠均为市面上常见抗酸药的核心有效成分。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组实验：以图1装置为实验载体模拟反应过程，同时利用传感器实时监测并记录数据，最终形成了图2所示的实验数据图表。下列分析不正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A．抗酸过程中铝碳酸镁起效最快 B．抗酸效果最佳的是氧化镁 C．碳酸氢钠起抗酸作用的是 D．应遵医嘱合理使用抗酸类药物 2．某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是 A．原白色粉末一定没有CuCl2 B．实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2 C．白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl D．5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g 3．人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸(盐酸)正常pH为0.9—1.5.而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 资料；①钡离子(可溶钡盐)有毒。②BaSO4为无毒。 (1)燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为 。 (2)胃病检查时，患者需要服用钡餐(成分为BaSO4)便于X射线造影。能否改用BaCO3(化学性质与CaCO3类似)作钡餐？ (填“能”或“否”)。理由是 (用化学方程式表示)。 (3)胃的养护：胃酸过多的人应少饮用 。(填字母序号)。 A．矿泉水 B．苹果汁 C．苏打水 D．小米粥 pH 7.5 2.9 8.5 7.8 (4)探究Na2CO3是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入100 mL pH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1 g Na2CO3和1 g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。 ①由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为 。 ②从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是 。 4．回答下列问题。 Ⅰ．向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。 (1)图①中反应的化学方程式是 ，该实验证明碱与酸发生反应的现象是 。 (2)图⑤中C点的含义 ；b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是 。 A．b<c<d        B．b=c=d        C．b<c=d        D．b<c≤d 思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。 Ⅱ．向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。 (3)图②中的现象是 。设计图②实验的目的是 。 (4)图④中的现象是 ，证明酸碱发生了中和反应。 (5)思路2：通过 证明酸碱发生中和反应。 5．小普在兴趣小组活动中，进行了一系列科学探究。首先，他研究了影响物质溶解性的因素，然后利用蔬菜汁液制作了酸碱指示剂。 实验一：室温下，取两支试管，各加入1g氯化钠，然后分别加入10mL水、10mL酒精，充分振荡，静置，观察并记录。实验现象：氯化钠在水中全部溶解，在酒精中不能全部溶解。 (1)实验一采用了控制变量法，其中自变量是 。得出的实验结论是 。 (2)请使用硝酸钾和水，设计“探究温度对物质溶解性的影响”的实验 实验步骤 实验现象 实验二：蔬菜汁液作为酸碱指示剂的探究 小普将芥菜等蔬菜捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液提取出来，得到蔬菜色素液。并将所得的色素液滴入酸溶液、中性溶液和碱溶液中，观察并记录现象。 蔬菜汁液 酸溶液 中性溶液 碱溶液 芥菜汁 红色 淡紫色 绿色 红皮萝卜汁 红色 淡紫色 绿色 南瓜汁 橙黄色 橙黄色 橙黄色 (3)小普使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于化学实验的 操作。 (4)小普使用酒精而非水浸泡，请根据实验一和二的相关结论推测原因： (5)下列关于以上蔬菜汁液的说法正确的是___________。 A．盐酸溶液可使芥菜汁呈红色，石灰水可使芥菜汁呈绿色 B．酸溶液中离解出的H+是使红皮萝卜汁发生颜色变化的原因 C．由实验现象可知南瓜汁液化学性质最稳定 D．上述实验中的颜色变化都属于物理变化 (6)小苏打和管道疏通剂是生活中两种常见的物质，将两者分别配制成溶液后滴入芥菜汁中，小苏打呈绿色，其溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。管道疏通剂呈红色，其溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 6．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 (1)请写出实验1的实验现象。 实验1 实验2 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应 【实验反思与拓展】 (2)实验1发生反应的化学方程式为 。 (3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。 (4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 7．生活中的酸碱盐无处不在，如：人们常利用柠檬酸除水垢；碳酸氢钠常作面点发酵粉，受热产气使面团蓬松；而氢氧化钙是很好的建筑材料。 (1)下列物质中一定含有氧元素的是______。 A．碱 B．酸 C．氧化物 D．盐 (2)氢氧化钠溶液和石灰水都能使无色酚酞变红，其原因是碱溶液中离解出的 。 (3)氢氧化钙的悬浊液俗称 。 (4)有同学发现盛放石灰水的细口瓶内壁有一层白色固体，并进行如下实验。 实验操作 实验现象 取少量白色物质于试管，加入稀盐酸 产生气泡 由此可得出结论：该白色物质是 （填化学式），写出产生该物质的化学方程式 。 (5)碳酸氢钠俗称 ，请解释碳酸氢钠做发酵粉的原理： 。（用化学方程式表示） (6)某小组进行氢氧化钠性质的实验。 【实验一】两个烧杯中分别盛有10 mL 1%的氢氧化钠溶液和10 mL 1%的稀盐酸，测定这两个烧杯中溶液的温度均为T1；将两溶液混合，立即测定温度为T2。则： T1 T2（选填“>”“<”或“=”），写出发生反应的化学方程式 。 【实验二】向10 mL 1%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，该过程中溶液pH与滴加稀盐酸的体积关系如下图所示。 A处溶液的溶质是 ；实验结束后将溶液蒸干，蒸发去除的物质是 。 【实验三】比较氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳的反应 Ⅰ.如图1所示的装置的气密性良好，三瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，三只注射器内各装有85 mL的液体（分别是蒸馏水、40%的氢氧化钠溶液、饱和的澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。 Ⅱ.三位学生同时迅速将注射器内85 mL的液体注入各自烧瓶中，并关闭活塞。 Ⅲ.一段时间后，同时振荡烧瓶。传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图2所示。 ①曲线2对应的实验现象是 ；曲线3发生反应的化学方程式： 。 ②曲线2、3差异较大的原因是： 。 8．某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 (1)【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： ①A试管中观察到的现象是 。 ②书写B试管中发生反应的化学方程式： 。 ③C、D试管中均无明显现象。 ④为了证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验（所用稀盐酸经估算确保过量）： 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。 ⑤为了证明D试管中已发生化学反应，请你设计实验，写出简要的实验步骤、现象及结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 (2)【探究二】氢氧化钠的应用 实验室中的应用 ①实验室中能用氢氧化钠固体干燥的气体是 （不定项）。 A．二氧化碳                B．氢气                C．氯化氢                D．氧气 工业中的应用 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 ②某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，每处理100g的造纸废水需硫酸多少克。（根据化学方程式进行计算）。 ③氢氧化钠用途如此广泛，却不能用来做治疗胃酸过多的药物，下列可以用来治疗胃酸过多的有 （多项）。 A．氢氧化钙                B．氢氧化镁            C．氢氧化铝            D．食用小苏打 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 酸、碱、盐 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1．认识酸、碱、盐的组成特征，能准确区分常见的酸、碱、盐。 2．掌握酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）的变色规律，能运用指示剂判断溶液的酸碱性。 3．了解常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的物理性质、化学性质及用途。 4．理解酸的通性、碱的通性及其本质原因，能解释不同酸、碱性质差异的根源。 5．掌握复分解反应的定义、发生条件，能判断酸、碱、盐之间的复分解反应是否发生，正确书写相关化学方程式。 6．了解溶液酸碱度的表示方法（pH），掌握pH试纸的使用方法，能根据pH判断溶液酸碱性强弱。 7．理解中和反应的定义、微观本质及应用，能结合实例说明中和反应在生产生活中的作用。 8．认识常见化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）及主要作用，掌握铵态氮肥的使用注意事项。 9．能运用酸、碱、盐的性质解决物质鉴别、除杂、推断等实际问题。 一、溶液的酸碱性 项目 概念/规律/注意点 溶液酸碱性 分酸性、碱性、中性；酸/碱能与指示剂反应显色 酸碱指示剂 像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂 紫色石蕊试液：遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性性溶液不变色(紫) 无色酚酞试液：遇酸性溶液不变色、遇碱性溶液变红、遇中性不变色(无色) pH 酸碱性强弱 化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，pH 的数值通常在 0 和 14之间。 1.pH<7：酸性，值越小酸性越强（CuSO4溶液） 2.pH=7：中性（NaCl溶液、Na2SO4溶液） 3.pH>7：碱性，值越大碱性越强（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液） pH测定 粗略：pH试纸； 精确：pH计 pH试纸操作：放干燥表面皿→玻璃棒蘸液沾试纸→比色卡比对 ⚠ 试纸不能润湿/伸入待测液 易错提醒 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。 使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液 测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，不可润湿，测出的pH为整数。 二、常见的酸、碱、盐 1．酸、碱、盐的分类体系 结构特点 共性 分类依据 典型物质 类别易错点 酸 阳离子全为H+ +酸根离子 都有H⁺ 1. 含氧酸（如H2SO4、HNO3） 2. 无氧酸（如HCl、H2S） 盐酸、硫酸、醋酸 含H的物质不一定是酸（如H2O、NaOH） 碱 阴离子全为OH-+金属离子（或NH4+） 都有OH- 1. 可溶性碱（如NaOH、KOH） 2. 难溶性碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2] 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 纯碱（Na2CO3）是盐不是碱；难溶性碱不能使酚酞变红 盐 金属离子（或NH4+）+酸根离子 无 按阳离子：钠盐、钾盐、铵盐等 按阴离子：硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 按含氧性：含氧酸盐、无氧酸盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 盐不一定含金属离子（如NH4Cl）；盐溶液不一定呈中性 酸碱盐溶液的导电性 溶液导电的前提 溶液中存在自由移动的带电荷的粒子（离子） 导电溶液及离子构成 盐酸：H+、Cl- 稀硫酸：H+、SO42- 氢氧化钠：Na+、OH- 碳酸钠：Na+、CO32- 2．常见的酸、碱、盐及其用途 类别 代表物质 主要性质 用途 酸 盐酸HCl 无色液体，有刺激性气味，易挥发 金属除锈、帮助消化 硫酸H2SO4 无色黏稠油状液体，无气味，不易挥发，有吸水性，可作干燥剂（不干燥NH3）；稀释需“酸入水” 生产化肥、金属除锈、精炼石油 碱 氢氧化钠NaOH 白色固体，易溶于水放热，易潮解 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 造纸、纺织、除油污、作干燥剂 氢氧化钙Ca(OH)2 白色固体，微溶于水，由CaO与水反应生成； 俗称：熟石灰、消石灰 改良酸性土壤、建筑材料、配波尔多液 盐 氯化钠 NaCl 白色晶体，易溶于水，海水、盐湖的主要成分；电解其溶液制NaOH、Cl2 调味品、工业制钠/氯气、融雪剂 碳酸钠 Na2CO3 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性， 俗称：纯碱、苏打 玻璃生产、造纸、除油污 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末，可溶于水，碱性弱；受热易分解 俗称：小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 白色固体，难溶于水，大理石、石灰石、蛋壳的主要成分 建筑材料、补钙剂、制CO2 3．核心反应规律与应用体系 性质 核心反应方程式 备注（反应条件、现象、考点提示） 酸 通性 酸碱指示剂 无 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2↑ 现象：金属溶解、产生气泡；Fe与酸反应生成+2价亚铁盐 与金属氧化物反应 1.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：金属氧化物溶解、溶液变色（Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色）；用于金属除锈 与碱中和反应 1.HCl+NaOH=NaCl+H2O 2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 实质：H++OH-= H2O；放热反应；用于改良酸性土壤、处理工业废水 与某些盐反应 1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2.Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：产生气泡；用于检验CO32- 特性 盐酸（HCl） 1.HCl+AgNO3= AgCl↓ + HNO3 AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验Cl⁻）； 硫酸（H2SO4） 1.H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl BaSO4为白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验SO42-）； 碱 通性 酸碱指示剂 无 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 与酸性氧化物反应 1.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 2.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O NaOH吸收CO2（密封保存）； Ca(OH)2检验CO2（产生白色沉淀） 与酸中和反应 1.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 中和反应均放热；Ba(OH)2与H2SO4反应同时生成沉淀 与某些盐反应 1.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生蓝色Cu(OH)2沉淀、红褐色Fe(OH)3沉淀 特性 氢氧化钙Ca(OH)3 1.Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 用于制备NaOH；鉴别NaOH和Ca(OH)2 盐 通性 与活泼金属反应（置换） 1.Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu 2.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 条件：金属活动性前换后、盐可溶； 现象：金属表面有单质析出、溶液变色 与酸反应 1. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ BaCO3沉淀可溶于酸 与碱反应 1. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 2. CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 NH4+与OH-加热生成NH3（检验铵根离子）；反应物需可溶 与盐反应（复分解） 1. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 条件：反应物均可溶、生成物有沉淀；用于检验Cl⁻、SO42- 特性 碳酸钠Na2CO3 1. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3水溶液呈碱性；与CaCl2、BaCl2反应生成白色沉淀 碳酸氢钠NaHCO3 1. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解（用于发酵、灭火） 3、 中和反应与复分解反应 要点 核心内容 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 化学方程式 HCl+NaOH===NaCl+H2O 微观本质 H++OH-=H2O（氢离子+氢氧根离子结合成水分子） 应用 ①调节土壤酸碱性 酸性土壤 撒熟石灰：H2SO4 + Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O 施氨水：NH3·H2O + H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O 碱性土壤 使用稀醋酸：2CH3COOH+Ca(OH )2=(CH3COO)2Ca+2H2O ②处理酸性废水 H2SO4 +Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O ③治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH )3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl +Mg(OH )2 = MgCl2 + 2H2O 反应类型 属于复分解反应中的一种，不是基本反应类型。 复分解反应 定义 两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式 特征 元素/原子团化合价不变，仅交换成分 发生条件 反应物可溶（或有酸参与时酸可溶）；生成物有气体/沉淀/水 常见类型 ①酸+金属氧化物→盐+水； ②酸+碱→盐+水； ③酸+盐→新酸+新盐； ④碱+盐→新碱+新盐； ⑤盐+盐→新盐+新盐 微观实质 离子相互结合，生成水/气体/沉淀 常见反应离子对 四、化肥 化肥种类 常用化肥 主要作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水（NH3·H2O）、NH4HCO3、NH4Cl 促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质 磷肥 Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2 促进根系生长、增强抗旱、抗寒能力 钾肥 K2SO4、KCl 增强抗病虫害能力、抗倒伏能力 复合肥 NH4H2PO4、KNO3 多种功效 铵态氮肥不能与碱性物质共用的原因 铵态氮肥遇到碱，能释放出具有刺激性气味的氨气(NH3)，使肥效降低。 (NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑ 铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气 NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑ 口诀 钾抗倒伏磷抗旱，枝繁叶茂要靠氮 合理使用 施用化肥应注意把各品种化肥的性能与农作物、土壤等具体情况结合起来综合考虑，正确、科学、适量地施用。 一、复分解反应的判断与应用 1.判断技巧 ①先看反应物：无酸参与时，反应物需均可溶；有酸参与时，酸可溶，另一种反应物可溶或难溶（如CaCO3与盐酸反应）。 ②再看生成物：必须有沉淀、气体（如CO2、NH3）或水生成，三者其一即可。 注意：反应前后各元素化合价不变（“两交换，价不变”）。 2.常见沉淀与气体 ①沉淀：AgCl（白）、BaSO4（白，不溶于酸）、CaCO3（白）、BaCO3（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）。 ②气体：CO3²⁻与H⁺反应生成CO2，NH4⁺与OH⁻（加热）生成NH3。 3.应用场景 ①物质鉴别：利用反应现象差异（如用盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠，前者产生气泡）。 ②物质除杂：遵循“不增、不减、易分离”原则（如除去NaOH中的Na2CO3，加适量Ca(OH)2溶液，过滤）。 二、酸、碱、盐反应后溶液成分探究 1.探究思路 （1）明确反应原理：写出反应物之间的化学方程式，确定生成物一定存在。 （2）分析反应物是否过量：分情况讨论（恰好完全反应、一种反应物过量）。 （3）选择检验试剂：需检验过量的反应物，注意试剂不能干扰其他成分的检验（如检验盐酸过量，可选用石蕊试液、锌粒等，不能用AgNO₃溶液，因生成的盐中含Cl⁻）。 （4）示例：盐酸与氢氧化钡反应后溶液成分探究 ①可能成分：①BaCl2（恰好完全反应）；②BaCl2、HCl（盐酸过量）；③BaCl2、Ba(OH)2（氢氧化钡过量）。 ②检验方法：滴加酚酞试液，若变红则含Ba(OH)2；若不变红，再加锌粒，若产生气泡则含HCl，否则只有BaCl2。 三、易错点辨析 1.酸、碱溶液与酸性、碱性溶液的区别 ①酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（如NH4Cl溶液呈酸性，属于盐溶液）。 ②碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3溶液呈碱性，属于盐溶液）。 2.浓硫酸与浓盐酸的特性差异 ①浓硫酸：吸水性（可作干燥剂，不能干燥NH3等碱性气体）、脱水性（使纸张、蔗糖炭化）、强腐蚀性。 ②浓盐酸：挥发性（瓶口产生白雾，是HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。 3.氢氧化钠与氢氧化钙的用途差异 ①氢氧化钠：用于除油污、造纸、纺织，作干燥剂（不能干燥酸性气体）。 ②氢氧化钙：用于改良酸性土壤、配制波尔多液、检验CO2（澄清石灰水）。 4.化肥的鉴别 ①看颜色：磷肥多为灰白色，氮肥、钾肥为白色晶体。 ②闻气味：碳酸氢铵有刺激性气味（NH3）。 ③加碱研磨：铵态氮肥会产生刺激性气味（NH3），可鉴别铵态氮肥与其他化肥。 基础巩固 1．下列有关复分解反应的说法，正确的是 A．复分解反应不属于基本反应类型 B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D．中和反应不属于复分解反应 【答案】C 【详解】A、化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。复分解反应是基本反应类型之一，说法错误，不符合题意。 B、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如。说法错误，不符合题意。 C、复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。说法正确，符合题意。 D、中和反应是酸与碱反应，生成盐和水，属于复分解反应。说法错误，不符合题意。 故选C。 2．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 【答案】D 【详解】A、化学方程式未配平，应为错误； B、高炉炼铁的主要反应是，而非碳直接还原，错误； C、熟石灰（）不能作食品干燥剂，生石灰（）可以，错误； D、工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应，应用、方程式及基本反应类型均正确； 故选D。 3．混合物的鉴别和除杂是化学实验常用的方法。下列实验操作(括号内为杂质)正确的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 酒精和白醋 鉴别 取样，观察二者的颜色 B 稀H2SO4、NaOH溶液、CaCl2溶液 鉴别 取样，分别滴加碳酸钠溶液观察现象 C 除去CaO中的CaCO3 除杂 加入足量的水溶解，过滤 D Al粉(Al2O3) 除杂 加入足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、酒精和白醋都是无色液体，通过观察颜色无法鉴别，错误。 B、稀H2SO4与碳酸钠溶液反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出；NaOH溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象；CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀。取样，分别滴加碳酸钠溶液，根据不同的现象可以鉴别这三种溶液，正确。 C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水，加入足量水溶解、过滤，会把主要物质CaO除去，不符合除杂原则，错误。 D、Al粉和Al2O3都能与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸，会把原物质Al粉也除去，不符合除杂原则，错误。 故选B。 4．现有一包固体粉末，可能含有粉中的一种或几种。现依次做如下实验，其中说法错误的是 A．取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 B．另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有 C．将滤渣在空气中灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有C，可能有 D．将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有 【答案】C 【详解】A、NH4HCO3研磨分解产生氨气，有氨臭味；无氨臭味，则一定没有NH4HCO3，正确。 B、滤渣加盐酸无气泡，CaCO3与盐酸反应产生CO2气泡，则一定没有CaCO3，正确。 C、滤渣灼烧无固体残留且产生CO2（使石灰水变浑浊），说明一定有C粉（燃烧生成CO2），但无固体残留表明没有MnO2（MnO2不燃烧，会残留固体），错误。 D、滤液无色排除了KMnO4（紫色），蒸干有固体残留，说明有可溶性盐；CaCl2可溶且无色，结合其他物质被排除，则一定有CaCl2，正确。 故选C。 5．同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．装置乙的作用是形成对照 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳溶解于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是反应放热 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 【答案】C 【详解】A、装置乙的作用是对比，通过对比探究氢氧化钠溶液能否吸收二氧化碳，故说法正确； B、二氧化碳溶解于水且与水反应，气体体积减少，使装置乙中压强变小，故说法正确； C、起始阶段压强都增大的原因是加入液体时，瓶内气体被压缩，故说法错误； D、氢氧化钠溶液中含水，如果氢氧化钠和二氧化碳不反应，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，曲线1和曲线2变化趋势应相同，由图可知，曲线2气体压强的减小程度比曲线1要大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故说法正确。 故选C。 6．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．纯鲜牛奶 D．苹果汁 【答案】B 【详解】由图可知：厕所清洁剂、苹果汁、纯鲜牛奶呈酸性，肥皂水呈碱性；该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色，因此将该花汁滴入肥皂水中，会变为绿色；故选B。 7．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 【答案】B 【详解】A、实验一：浓硫酸浓度变小是由于其吸水性，而非挥发性，A错误； B、实验二：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气逸出，根据可知，加入锌的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量增加，B正确； C、实验三：石蕊变红是由于H+离子显酸性，与无关，C错误； D、实验四：溶液变蓝是因过氧化氢氧化铜生成Cu2+，并非铜与稀硫酸直接反应，D错误。 故选B。 8．下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是 A．Na(OH)2、苛性钠、酸 B．Ca(OH)2、熟石灰、碱 C．CaCl2、食盐、盐 D．Na2CO3、纯碱、碱 【答案】B 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其物质类别为碱，而不是酸，故选项不符合题意。 B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，其物质类别为碱，故选项符合题意。 C、食盐是氯化钠的俗称，不是氯化钙的俗称，故选项不符合题意。 D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其物质类别为盐，而不是碱，故选项不符合题意。 故选B。 9．某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结(如图1)。根据所学知识回答下列问题： (1)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变 色，铁钉表面产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (2)若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是 。 (3)图中Y物质是 (填物质类别)。 (4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，写出图3中反应的离子方程式 。 【答案】(1) 黄 Fe、Fe3+/Fe3+、Fe (2)Na2CO3/K2CO3（合理即可） (3)非金属氧化物 (4) 【详解】（1）铁锈的主要成分为，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，根据图示可知，参加反应的微粒是、生成Fe2+； （2）X既能与酸反应又能与碱反应的物质可能是盐，例如碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X的化学式可以是Na2CO3（答案合理即可，如K2CO3等）； （3）根据碱的化学性质：碱能与酸碱指示剂反应，能与酸、盐、非金属氧化物反应，依据图1氢氧化钙的化学性质，还缺少与非金属氧化物反应； （4）由图3可知，实际参加反应的离子是碳酸根离子和氢离子，生成水分子和二氧化碳分子，离子方程式。 10．我国承诺：在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。 (1)碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因为 (用化学方程式表示)。 (2)碳捕集：碳捕集的过程中，可选择合适的碱溶液吸收CO2。为了探究不同碱溶液对CO2的吸收效果，某实验小组选取等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验(见图)。 除了观察到气球变大，实验1中还能观察到的现象是 。导致实验2中气球变大的原因是 (用化学方程式表示)。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对CO2吸收效果较好的是 。 (3)实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 产生白色沉淀 溶液中溶质的成分为Na2CO3 步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液 【答案】(1)H2O+CO2=H2CO3 (2) 石灰水变浑浊 饱和NaOH溶液 (3) 取样，滴加足量(或过量)BaCl2溶液 溶液不变色 【详解】（1）海洋封存会导致海水酸化，其原因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致海水酸化，化学方程式为：； （2）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内气体减小，压强减小，则可观察到石灰水变浑浊，气球变大； 实验2中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强减小，则可观察到气球变大，化学方程式为：； 通过比较实验1和实验2的现象，实验②中气球变大更明显，说明对CO2吸收效果较好的是饱和氢氧化钠溶液； （3）实验2中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后的溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，需要先用过量的氯化钡溶液检验并除去碳酸钠，然后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在； 根据实验结论溶液中溶质的成分为碳酸钠，步骤1：取样，滴加足量(或过量)BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸钠，步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，接口说明该溶液中溶质的成分为碳酸钠。 11．学习酸碱盐后，某兴趣小组在老师的帮助下利用实验对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 Ⅰ.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作如下： (1)A中应称量 gNaOH固体。称量时把氢氧化钠放在烧杯里，是因为其具有 的物理性质。D中玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)用质量分数10%的NaOH溶液配制20g质量分数5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 。 Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 饱和溶液体积 NaOH溶液质量分数 实验现象 1 5mL 1% 无明显现象 2 5mL 5% 少量沉淀 3 5mL 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度与溶解性见下表： 物质 NaOH KOH 溶解度/ 0.26 108 112 0.17 0.0002 溶解性 微溶 极易溶 极易溶 微溶 难溶 【分析交流】 (3)实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。写出与NaOH反应的化学方程式 。 (4)实验表明，复分解反应中，溶解度较大的微溶物可以转化成 。 【微观解释】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的微观示意图如图所示： (5)其中未发生变化的微观粒子是 (填符号)。 【拓展提升】 (6)结合探究判断，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验3中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 【答案】(1) 10 易潮解 加速氢氧化钠固体的溶解 (2)溶质质量不变 (3) NaOH溶液的质量分数 (4)溶解度更小的微溶物 (5)、 (6)a 【详解】（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，如果直接放在托盘天平的托盘上称量，会腐蚀托盘，所以称量时要把氢氧化钠放在烧杯里；溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氢氧化钠固体的溶解。故应填写：10；易潮解；加速氢氧化钠固体的溶解； （2）计算依据是：稀释是加水稀释，溶液稀释前后溶质质量不变；故应填写：溶质质量不变； （3）根据表格信息，实验1、2、3的变量是NaOH溶液的质量分数，实验1中无明显现象，说明不产生沉淀，实验2中产生少量沉淀，实验3中产生较多沉淀，说明饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关，其反应化学方程式为。故应填写：NaOH溶液的质量分数；； （4）根据资料，20℃下，、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中是微溶物，反应产生的溶解度是0.17g，也是微溶物，但溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物转化；故应填写：溶解度更小的微溶物； （5）根据微观示意图，该反应是与反应生成，图中未发生变化的微粒为、。故应填写：、； （6）a、根据上述分析，根据实验3中反应的实质是与反应生成，其中由溶液提供，将溶液换成溶液，溶液也能提供，所以也有沉淀产生，故a正确； b、根据资料，20℃下，的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向溶液中滴加溶液，反应产生沉淀和，若产生量较大，则也是沉淀，所以白色沉淀一定有，可能有，故b错误； 故选a。 12．探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 (1)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式 。 (3)写出②中的化学反应方程式 。 (4)验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是________（不定项）。 A．铁丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液 【答案】(1)碱 (2)/ (3) (4)ABC 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。 （2）试管③氢氧化钙遇碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，据此可以写出化学方程式：；试管④氯化钙遇碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此可以写出化学方程式： 。 （3）试管②中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （4）A、铁丝能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，可以观察是否有气泡冒出来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项符合题意。 B、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以观察氧化铁是否溶解、溶液是否变为黄色来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项符合题意。 C、氢氧化铜是蓝色固体，能与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，可以观察氢氧化铜是否溶解来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项符合题意。 D、由（3）可知该反应生成物中有氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能通过是否产生白色沉淀来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项不符合题意。 E、酚酞遇酸和中性溶液都不变色，故酚酞溶液不能验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项不符合题意。 故选ABC。 提升专练 1．氧化镁、铝碳酸镁、碳酸氢钠均为市面上常见抗酸药的核心有效成分。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组实验：以图1装置为实验载体模拟反应过程，同时利用传感器实时监测并记录数据，最终形成了图2所示的实验数据图表。下列分析不正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A．抗酸过程中铝碳酸镁起效最快 B．抗酸效果最佳的是氧化镁 C．碳酸氢钠起抗酸作用的是 D．应遵医嘱合理使用抗酸类药物 【答案】B 【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故选项A正确，不符合题意； B、胃蛋白酶在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故选项B错误，符合题意； C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是，故选项C正确，不符合题意； D、抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项D正确，不符合题意。 故选B。 2．某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是 A．原白色粉末一定没有CuCl2 B．实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2 C．白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl D．5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g 【答案】C 【分析】向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，氯化铜溶液是蓝色的，且氯化铜能与氢氧化钠反应形成蓝色沉淀，则白色粉末一定没有氯化铜，白色沉淀可能是硫酸镁与氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠与硫酸镁反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，故白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠，向无色滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明无色滤液显碱性，则无色滤液中一定含氢氧化钠，无法确定白色粉末中是否含氯化钠。 【详解】A、由分析可知，原白色粉末中一定没有氯化铜，不符合题意； B、由分析可知，实验过程中产生的白色沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，不符合题意； C、白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2，无法确定是否含氯化钠，符合题意； D、向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，由图乙可知，最后剩余沉淀的质量为2.33g，即生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，则白色沉淀中氢氧化镁的质量为：2.91g-2.33g=0.58g。 解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x   x=0.8g 由分析可知，无色滤液中还含有氢氧化钠，则5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g，不符合题意。 故选C。 3．人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸(盐酸)正常pH为0.9—1.5.而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 资料；①钡离子(可溶钡盐)有毒。②BaSO4为无毒。 (1)燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为 。 (2)胃病检查时，患者需要服用钡餐(成分为BaSO4)便于X射线造影。能否改用BaCO3(化学性质与CaCO3类似)作钡餐？ (填“能”或“否”)。理由是 (用化学方程式表示)。 (3)胃的养护：胃酸过多的人应少饮用 。(填字母序号)。 A．矿泉水 B．苹果汁 C．苏打水 D．小米粥 pH 7.5 2.9 8.5 7.8 (4)探究Na2CO3是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入100 mL pH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1 g Na2CO3和1 g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。 ①由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为 。 ②从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是 。 【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2) 否 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (3)B (4) 碳酸钠与盐酸反应时，溶液pH上升过快，且最终超过5 实验在室温下进行，没有模拟人体体温 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （2）因为碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，而氯化钡是可溶性钡盐，有毒，所以不能改用BaCO3作钡餐。 （3）胃酸过多的人应少饮用酸性较强的食物，苹果汁的pH为2.9，酸性较强，所以应少饮用苹果汁，故选B。 （4）①由图可知，碳酸钠与盐酸反应时，溶液pH上升过快，且最终超过5，不符合治疗胃酸过多时胃液pH保持在5以下为宜的标准，所以Na2CO3不适合作抗酸药。 ②从贴合实际及控制变量的角度看，人体体温约为37℃，而该实验在室温下进行，温度不是人体体温，这是实验设计不严谨之处，即实验在室温下进行，没有模拟人体体温。 4．回答下列问题。 Ⅰ．向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。 (1)图①中反应的化学方程式是 ，该实验证明碱与酸发生反应的现象是 。 (2)图⑤中C点的含义 ；b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是 。 A．b<c<d        B．b=c=d        C．b<c=d        D．b<c≤d 思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。 Ⅱ．向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。 (3)图②中的现象是 。设计图②实验的目的是 。 (4)图④中的现象是 ，证明酸碱发生了中和反应。 (5)思路2：通过 证明酸碱发生中和反应。 【答案】(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由红色变成无色 (2) 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C (3) 产生气泡 作对比 (4)无明显现象 (5)证明反应物的消失 【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应或盐酸过量时，溶液显中性或酸性，不能使酚酞试液变色，所以该实验证明碱与酸发生反应的现象是溶液由红色变成无色。 （2）图⑤中C点pH=7，说明此时溶液显中性，其含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。b点时溶液的pH>7，此时溶液为碱性溶液，也就是说氢氧化钠还没有被完全反应掉，随着盐酸的量不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加；在c点时，当溶液的pH=7时，氢氧化钠被盐酸恰好完全反应掉，之后再向溶液中加入盐酸不再有氯化钠生成；所以c点时和d时氯化钠的质量相等；所以b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是d=c＞b，故选C。 （3）图②中碳酸钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生气泡。图②中向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，会有气泡产生，图④中向试管中也加入碳酸钠溶液。如果有气泡生成，就说明溶液中含有盐酸；如果没有明显现象，就说明稀盐酸已经完全被氢氧化钠完全反应掉，所以设计图②的实验目的起到了一个对比的作用。 （4）图④向试管中加入碳酸钠溶液。如果有气泡生成，就说明溶液中含有盐酸；如果没有明显现象，就说明稀盐酸已经完全被氢氧化钠完全反应掉，证明酸碱发生了中和反应。 （5）通过观察向溶液中加入碳酸钠溶液是否能够产生气体，来判断溶液中是否还存在着稀盐酸，从而证明是否发生了酸碱的中和反应。也就是说，通过证明反应物的消失来证明酸碱发生中和反应。 5．小普在兴趣小组活动中，进行了一系列科学探究。首先，他研究了影响物质溶解性的因素，然后利用蔬菜汁液制作了酸碱指示剂。 实验一：室温下，取两支试管，各加入1g氯化钠，然后分别加入10mL水、10mL酒精，充分振荡，静置，观察并记录。实验现象：氯化钠在水中全部溶解，在酒精中不能全部溶解。 (1)实验一采用了控制变量法，其中自变量是 。得出的实验结论是 。 (2)请使用硝酸钾和水，设计“探究温度对物质溶解性的影响”的实验 实验步骤 实验现象 实验二：蔬菜汁液作为酸碱指示剂的探究 小普将芥菜等蔬菜捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液提取出来，得到蔬菜色素液。并将所得的色素液滴入酸溶液、中性溶液和碱溶液中，观察并记录现象。 蔬菜汁液 酸溶液 中性溶液 碱溶液 芥菜汁 红色 淡紫色 绿色 红皮萝卜汁 红色 淡紫色 绿色 南瓜汁 橙黄色 橙黄色 橙黄色 (3)小普使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于化学实验的 操作。 (4)小普使用酒精而非水浸泡，请根据实验一和二的相关结论推测原因： (5)下列关于以上蔬菜汁液的说法正确的是___________。 A．盐酸溶液可使芥菜汁呈红色，石灰水可使芥菜汁呈绿色 B．酸溶液中离解出的H+是使红皮萝卜汁发生颜色变化的原因 C．由实验现象可知南瓜汁液化学性质最稳定 D．上述实验中的颜色变化都属于物理变化 (6)小苏打和管道疏通剂是生活中两种常见的物质，将两者分别配制成溶液后滴入芥菜汁中，小苏打呈绿色，其溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。管道疏通剂呈红色，其溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】(1) 溶剂的种类 相同条件下，氯化钠在水中的溶解性比在酒精中强，即溶剂种类影响物质的溶解性 (2) 取两只烧杯，各加入50mL蒸馏水，将1只烧杯加热至80℃，另一只烧杯保持室温。分别向两只烧杯中加入5g硝酸钾固体，充分搅拌，观察并记录 80℃的烧杯中，硝酸钾固体几乎全部溶解；室温烧杯中，硝酸钾固体部分溶解，有未溶解的硝酸钾固体残留 (3)过滤 (4)酒精作为溶剂能更好地溶解蔬菜汁液中的色素成分，使提取的汁液颜色更鲜艳，实验现象更明显 (5)ABC (6) 碱性 酸性 【详解】（1）该实验比较氯化钠在水中和酒精中的溶解性大小的情况，其目的是探究溶剂的种类对物质溶解性的影响，因此其中自变量是溶剂的种类； 通过实验现象可以得出结论：相同条件下，氯化钠在水中的溶解性比在酒精中强，即溶剂种类影响物质的溶解性。 （2）若要探究温度对物质溶解性的影响，在实验过程中应该控制的变量是相同量的同种溶剂和溶质，需要改变的因素是温度，则实验步骤为：取两只烧杯，各加入50mL蒸馏水，将1只烧杯加热至80℃，另一只烧杯保持室温。分别向两只烧杯中加入5g硝酸钾固体，充分搅拌，观察并记录，实验现象为80℃的烧杯中，硝酸钾固体几乎全部溶解；室温烧杯中，硝酸钾固体部分溶解，有未溶解的硝酸钾固体残留。 （3）在化学实验中，使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于过滤操作。过滤是将固液混合物分离的一种方法，纱布在这里起到过滤介质的作用，使液体通过而固体被截留。因此，这一操作类似于化学实验中的过滤操作。 （4）使用酒精而非水浸泡的原因可能与色素的溶解性有关。实验中提到的芥菜汁、红皮萝卜汁和南瓜汁中的色素可能是脂溶性色素，更容易溶解在有机溶剂(如酒精)中，而难溶于水。因此，使用酒精可以更有效地提取色素，提高实验效果。此外，酒精具有较强的渗透性和挥发性，便于后续实验操作。 （5）A、根据实验数据，芥菜汁在酸溶液中呈红色，在碱溶液中呈绿色，因此该选项正确。 B、酸溶液中离解出的是导致指示剂颜色变化的原因，红皮萝卜汁在酸溶液中呈红色，在碱溶液中呈绿色，说明确实引起了颜色变化，因此该选项正确。 C、南瓜汁在酸、中、碱溶液中均呈橙黄色，说明其颜色不受溶液酸碱性影响，化学性质最稳定，因此该选项正确。 D、蔬菜汁液中的色素颜色变化属于化学变化，因此该选项不正确。 故选ABC。 （6）根据实验现象，芥菜汁在碱性溶液中呈绿色，因此，小苏打溶液呈碱性。 芥菜汁在酸性溶液中呈红色，因此，管道疏通剂呈酸性。 6．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 (1)请写出实验1的实验现象。 实验1 实验2 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应 【实验反思与拓展】 (2)实验1发生反应的化学方程式为 。 (3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。 (4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2) (3)红 (4) 气球膨胀 有气泡产生 【详解】（1）实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，； （3）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色； （4）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应； ②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。 7．生活中的酸碱盐无处不在，如：人们常利用柠檬酸除水垢；碳酸氢钠常作面点发酵粉，受热产气使面团蓬松；而氢氧化钙是很好的建筑材料。 (1)下列物质中一定含有氧元素的是______。 A．碱 B．酸 C．氧化物 D．盐 (2)氢氧化钠溶液和石灰水都能使无色酚酞变红，其原因是碱溶液中离解出的 。 (3)氢氧化钙的悬浊液俗称 。 (4)有同学发现盛放石灰水的细口瓶内壁有一层白色固体，并进行如下实验。 实验操作 实验现象 取少量白色物质于试管，加入稀盐酸 产生气泡 由此可得出结论：该白色物质是 （填化学式），写出产生该物质的化学方程式 。 (5)碳酸氢钠俗称 ，请解释碳酸氢钠做发酵粉的原理： 。（用化学方程式表示） (6)某小组进行氢氧化钠性质的实验。 【实验一】两个烧杯中分别盛有10 mL 1%的氢氧化钠溶液和10 mL 1%的稀盐酸，测定这两个烧杯中溶液的温度均为T1；将两溶液混合，立即测定温度为T2。则： T1 T2（选填“>”“<”或“=”），写出发生反应的化学方程式 。 【实验二】向10 mL 1%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，该过程中溶液pH与滴加稀盐酸的体积关系如下图所示。 A处溶液的溶质是 ；实验结束后将溶液蒸干，蒸发去除的物质是 。 【实验三】比较氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳的反应 Ⅰ.如图1所示的装置的气密性良好，三瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，三只注射器内各装有85 mL的液体（分别是蒸馏水、40%的氢氧化钠溶液、饱和的澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。 Ⅱ.三位学生同时迅速将注射器内85 mL的液体注入各自烧瓶中，并关闭活塞。 Ⅲ.一段时间后，同时振荡烧瓶。传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图2所示。 ①曲线2对应的实验现象是 ；曲线3发生反应的化学方程式： 。 ②曲线2、3差异较大的原因是： 。 【答案】(1)AC (2)氢氧根离子 (3)石灰乳 (4) CaCO3 (5) 小苏打 (6) < HCl+NaOH＝NaCl+H2O NaOH、NaCl HCl、H2O 澄清石灰水变浑浊 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水），氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠对二氧化碳的吸收更好，所以曲线2、3差异较大 【详解】（1）A、碱中一定含有氢氧根离子，故碱中一定含有氧元素； B、酸中一定含有氢离子，所以酸中一定含有氢元素，但酸中不一定含有氧元素，如HCl； C、氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素，故氧化物中一定含有氧元素； D、盐是由金属离子和酸根离子组成，如NaCl，故盐中不一定含有氧元素； 故选AC 。 （2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使无色酚酞变红，其原因是碱溶液中离解出的氢氧根离子。 （3）氢氧化钙的悬浊液俗称石灰乳或石灰浆。 （4）石灰水的细口瓶内壁有一层白色固体，可能是石灰水中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为，取白色固体加稀盐酸会有气泡产生，，说明白色固体中有CaCO3。 （5）碳酸氢钠俗称小苏打，其性质不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体，反应方程式为。 （6）【实验一】中和反应放热，故T1<T2，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式。 【实验二】A点pH大于7，说明溶液显碱性，故溶液中溶质为NaCl和NaOH。实验结束后的溶液中含有氯化钠和氯化氢，蒸干除去水和氯化氢，化学式为HCl和。 【实验三】分析曲线可知，曲线1，前后压强几乎不变，说明液体是水，同时说明1体积水能溶解1体积二氧化碳；曲线2，对二氧化碳的吸收量居中，说明液体是饱和石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊，曲线3表示的是的氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。反应的化学方程式。饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水），氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠对二氧化碳的吸收更好，所以曲线2、3差异较大。 8．某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 (1)【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： ①A试管中观察到的现象是 。 ②书写B试管中发生反应的化学方程式： 。 ③C、D试管中均无明显现象。 ④为了证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验（所用稀盐酸经估算确保过量）： 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。 ⑤为了证明D试管中已发生化学反应，请你设计实验，写出简要的实验步骤、现象及结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 (2)【探究二】氢氧化钠的应用 实验室中的应用 ①实验室中能用氢氧化钠固体干燥的气体是 （不定项）。 A．二氧化碳                B．氢气                C．氯化氢                D．氧气 工业中的应用 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 ②某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，每处理100g的造纸废水需硫酸多少克。（根据化学方程式进行计算）。 ③氢氧化钠用途如此广泛，却不能用来做治疗胃酸过多的药物，下列可以用来治疗胃酸过多的有 （多项）。 A．氢氧化钙                B．氢氧化镁            C．氢氧化铝            D．食用小苏打 【答案】(1) 溶液变为红色 无色酚酞试液（合理即可） 取适量D试管中反应后溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液， 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (2) BD 解：设每处理100g的造纸废水需要硫酸的质量为x   x=1.96g 答：每处理100g的造纸废水需硫酸的质量为1.96g BCD 【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A试管中观察到的现象是：溶液变为红色； ②B试管中发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； ④氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变色，步骤Ⅱ中可加入无色酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； ⑤D试管中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故设计实验方案为：取适量D试管中反应后溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （2）①A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，且与氢气不反应，可以用氢氧化钠固体干燥氢气，符合题意； C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，且与氧气不反应，可以用氢氧化钠固体干燥氧气，符合题意。 故选BD； ②见答案； ③A、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，可以用氢氧化镁治疗胃酸过多，符合题意； C、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以用小苏打治疗胃酸过多，符合题意。 故选BCD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $