专题8 酸、碱、盐（复习课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

沪科版五四学制九年级全一册 专题8 酸、碱、盐 单元复习 1 2 1 3 初识酸和碱 认识酸、碱、盐的性质与应用 调节土壤酸碱性与施用营养元素 考点导览 2 认识酸、碱、盐的组成与分类，掌握常见酸、碱、盐的物理性质，熟记典型物质的颜色、状态与溶解性；理解酸、碱具有通性的原因，知道酸碱指示剂的变色规律。 掌握酸的化学性质、碱的化学性质，熟练书写相关化学反应方程式；理解中和反应的实质，了解中和反应在生产生活中的应用，会判断中和反应的进行程度。 认识盐的化学性质，掌握复分解反应的概念与发生条件，能判断复分解反应能否发生；熟记常见沉淀，学会离子共存问题的分析方法。 了解 pH 与溶液酸碱性的关系，学会使用 pH 试纸测定溶液酸碱度；知道酸碱度在生活、农业、环保方面的应用，区分酸碱性与酸碱度。 掌握常见离子（(H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-等）的检验方法。 复习目标 单元脉络 初识酸和碱 01 5 初识酸和碱 一、溶液的酸碱性与酸碱指示剂 (1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液显 色，遇碱性溶液显 色，遇中 性溶液显紫色。 (2)无色酚酞溶液遇酸性溶液显 色，遇碱性溶液显 色，遇中 性溶液显无色。 无　 红　 红　 蓝　 考点梳理 二、盐酸和硫酸的性质及用途 常见的酸 盐酸(化学式为 ⁠) 硫酸(化学式为 ⁠) 色、味、态 浓盐酸是无色、有 气味的液体 浓硫酸是无色无臭、黏稠的油状液体 浓酸 特性 有 性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口有 产生 性：在实验室常用作某些气体的 ；腐蚀性：能使纸张变黑 HCl　 H2SO4　 刺激性　 挥发　 白雾　 吸水　 干燥剂　 初识酸和碱 考点梳理 二、盐酸和硫酸的性质及用途 常见的酸 盐酸(化学式为HCl) 硫酸(化学式为H2SO4) 浓酸敞 口放置 溶质、溶液质量、溶质质量分数均 ；溶剂质量不变 溶质质量 ；溶剂、溶液质量增 大；溶质质量分数 ⁠ 用途 用于金属 、制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药及冶炼金 属、精炼石油、金属除锈等 【温馨提示】浓硫酸的稀释：酸入水，不断搅 减小　 不变　 减小　 除锈　 【知识补充】其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等 初识酸和碱 考点梳理 1.变色的是酸碱指示剂，酸、碱溶液本身不会发生颜色改变。 2.酚酞遇酸性、中性溶液均为无色，不变色的溶液还可能呈中性。 3.浓盐酸挥发，瓶口出现的是白雾，是氯化氢结合水蒸气形成的盐酸小液滴，白烟为固体小颗粒。 4.浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶质质量不变，溶剂质量增大。 5.稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 6.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数变小，浓盐酸是溶质挥发减少，浓硫酸是溶剂吸水增多，二者原因不同。 易错提醒 初识酸和碱 考点梳理 1. 判断指示剂变色：是指示剂遇酸、碱性溶液变色，不是酸、碱溶液发生颜色改变；石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸、中性溶液均为无色。 2. 区分浓盐酸瓶口现象：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体结合空气中水蒸气，形成的是白雾，白雾为小液滴，注意和固体小颗粒形成的白烟区分。 3. 分析浓酸敞口变化：浓盐酸因挥发性，溶质减少；浓硫酸因吸水性，溶剂增多，二者敞口放置溶质质量分数都会减小，但变化原因不同。 4. 浓硫酸稀释操作：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 5. 酸的用途辨析：人体胃液中含有盐酸帮助消化；酸用于金属除锈，铁制品不可长时间浸泡在酸中，防止酸继续和铁发生反应。 技巧点拨 初识酸和碱 考点梳理 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A．化学观念：物质都是由分子构成的 B．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D．科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 典例 1 B 例题精析 A.物质可以由分子、原子或离子构成； B.工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，故选项说法正确； C、在测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内气压减小，水进入的体积即为氧气体积，木炭燃烧虽消耗氧气，但生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，无法准确测量氧气体积。因此，木炭不能代替红磷，故选项说法错误； D.碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但因其水解呈碱性，也能使酚酞变红，故选项说法错误。 解题思维 例题精析 下列有关酸的说法错误的是 A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 典例 2 A 例题精析 A、浓硫酸无挥发性，密封保存是因为其具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，说法错误。 B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于浓硫酸的化学性质，说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴（即白雾），说法正确。 D、浓盐酸敞口放置时挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量分数也减小，二者敞口放置溶质质量分数均减小，说法正确。 故选A。 解题思维 例题精析 将自制的红皮萝卜汁滴入洁厕灵、蒸馏水、石灰水中，分别呈现红色、淡紫色、绿色，则红皮萝卜汁滴入炉具清洁剂中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．淡紫色 D．无色 变式 1 B 变式巩固 变式 2 下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸露置在空气中会冒白雾 B．浓盐酸具有刺激性气味 C．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入到浓硫酸中并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C 变式巩固 认识酸、碱、盐的性质与应用 02 17 认识酸、碱、盐的性质与应用 一、酸的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ，不能使无色酚酞溶液变色 与某些金属反应 通式：酸＋某些金属 盐＋氢气 稀盐酸与铁： (写化学方程式，后同)；现象：有 产生，溶液由 色变为 色；稀硫酸与铝： ⁠ 红　 2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑　 气泡　 无　 浅绿　 3H2SO4＋2Al Al2(SO4)3＋3H2↑　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 一、酸的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与某些 金属氧 化物反 应 通式：酸＋某些金属氧化物 盐＋水 稀盐酸与氧化铁： ⁠； 稀硫酸与氧化铜： ⁠ 6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　 H2SO4＋CuO CuSO4＋H2O　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 一、酸的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与碱 反应 通式：酸＋碱 盐＋水 稀盐酸与氢氧化钠： ⁠； 稀硫酸与氢氧化铜： ⁠ HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋Cu(OH)2 CuSO4＋2H2O　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 一、酸的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与盐反应 通式：酸＋盐→新酸＋新盐 稀盐酸与碳酸钙： ； 现象：固体溶解，有 产生；稀硫酸与碳酸钠： ；现象：有 ⁠产生 归纳总结：a.不同的酸化学性质相似的原因是在水中都能解离出 ；b.不同的酸化学性质存在差异的原因是在水中解离出的 不同。 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 气泡　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 气泡　 H＋ (或氢离子)　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 二、碱的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与指示剂 作用 能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 ⁠ 与某些 非金属 氧化物 反应 通式：碱＋某些非金属氧化物 盐＋水 氢氧化钠与二氧化碳： 氢氧化钙与二氧化碳： 现象：有 ⁠生成 蓝　 红　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 白色沉淀　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 二、碱的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与酸 反应 通式：碱＋酸 盐＋水 氢氧化钠与稀硫酸： ⁠； 氢氧化钙与稀硫酸： ⁠ 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　 Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 二、碱的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与盐反应 通式：碱＋盐 新碱＋新盐 氢氧化钠与硫酸铜溶液： ⁠； 氢氧化钙与硫酸铜溶液： (配制农药波尔多液) 现象：有 生成 归纳总结：a.不同的碱化学性质相似的原因是在水中都能解离出 ； b.不同的碱化学性质存在差异的原因是在水中解离出的 不同。 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 Ca(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4　 蓝色沉淀　 OH－ 阳离子　 考点梳理 名称 氯化钠 俗名或主要成分 食盐的主要成分 化学式 物理性质 色晶体，易溶于水 水溶液的酸碱性 中性 主要用途 作调味剂、配制生理盐水、农业选种、工业上制取 碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 认识酸、碱、盐的性质与应用 三、常见盐的性质和用途 NaCl　 白　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 三、常见盐的性质和用途 名称 碳酸钠 俗名或主要成分 、苏打 化学式 ⁠ 物理性质 白色粉末， ⁠溶于水 水溶液的酸碱性 ⁠性 主要用途 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 纯碱　 Na2CO3　 易　 碱　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 三、常见盐的性质和用途 名称 碳酸氢钠 俗名或主要成分 ⁠ 化学式 ⁠ 物理性质 白色晶体，可溶于水 水溶液的酸碱性 ⁠性 主要用途 制作面点所用发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过 多症 小苏打　 NaHCO3　 碱　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 三、常见盐的性质和用途 名称 碳酸钙 俗名或主要成分 石灰石或大理石的主要成分 化学式 物理性质 白色固体， ⁠溶于水 水溶液的酸碱性 — 主要用途 石灰石、大理石是重要的建筑材料、碳酸钙作补钙剂等 CaCO3　 难　 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 性质 化学方程式或现象 与指示 剂作用 有些盐溶液能使酸碱指示剂变色，如碳酸钠溶液显 ⁠ 性，能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 ⁠ 与某些 金属反 应 硫酸铜与铁： 现象： ⁠ ⁠； 硝酸银与铜： ⁠现象： 碱　 蓝　 红　 CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu　 有红 色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　 2AgNO3＋Cu Cu(NO3)2＋2Ag　 有固体析出，溶液由无色变为蓝色　 三、常见盐的性质和用途 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 性质 化学方程式或现象 与酸 反应 碳酸钙与稀盐酸： ⁠ 碳酸钠与稀硫酸： ⁠ 现象：有气泡产生 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O　 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O　 三、常见盐的性质和用途 考点梳理 认识酸、碱、盐的性质与应用 性质 化学方程式或现象 与某些 碱反应 碳酸钠与氢氧化钙： ⁠ 现象： ⁠ 与某些 盐反应 硝酸银与氯化钠： ⁠ 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　 有白色沉淀生成　 AgNO3＋NaCl NaNO3＋AgCl↓　 三、常见盐的性质和用途 考点梳理 1.酸解离出的阳离子全部是H+，含氢元素的物质不一定是酸，如水、氢氧化钠含有氢元素，但不属于酸。 2.酸溶液都含H+，具有酸的通性；酸根离子不同会造成性质差异，如稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸不能。 3.中和反应专指酸与碱反应生成盐和水；金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但不是中和反应。 4.碱解离出的阴离子全部是OH-，不同碱的化学性质不一样。 5.盐中不一定含有金属离子。盐由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成，铵盐不含金属离子，如氯化铵属于盐。 6.纯碱不是碱，属于盐，其水溶液显碱性。 易错提醒 认识酸、碱、盐的性质与应用 考点梳理 1.酸、碱、盐快速区分技巧 先看解离离子:阳离子全部为H+是酸;阴离子全部为OH-是碱;由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的是盐。注意:铵盐不含金属离子，纯碱(Na2CO3)是盐不是碱。 2.中和反应判断技巧反应物必须是酸+碱，生成物为盐和水才是中和反应。只看"生成盐和水"不能判定，金属氧化物+酸、非金属氧化物+碱都生成盐和水，但不属于中和反应。 技巧点拨 认识酸、碱、盐的性质与应用 考点梳理 3.复分解反应发生条件判断技巧 一看反应物:有酸可不溶，无酸都要溶; 二看生成物:生成沉淀、气体或者水，满足其一反应就能发生。 4.除铁锈实操小技巧 用酸除铁锈时，浸泡时间不宜过长;酸先和铁锈(氧化铁)反应，铁锈除尽后酸会继续腐蚀内部铁单质。 5.溶液酸碱性与酸碱度区分技巧 酸碱性:定性描述，可用指示剂(石蕊、酚酞)检验; 酸碱度(pH):定量描述，用pH试纸测定;酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，盐溶液pH不一定等于7(如碳酸钠盐溶液性)。 技巧点拨 认识酸、碱、盐的性质与应用 考点梳理 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A．区分白醋和食盐水 B．除去CO2中的HCl C．验证铁生锈需要水 D．证明甲烷中含氢 典例 1 D 例题精析 A.白醋呈酸性，食盐水呈中性，酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，二者现象完全相同，错误； B.NaOH溶液不仅能和杂质HCl反应，还会和目标气体CO2发生反应，错误。 C.左侧铁钉同时接触氧气和水，右侧铁钉只接触水、隔绝氧气，实验变量为氧气，该实验验证的是铁生锈需要氧气，而非水，错误； D.甲烷燃烧时，在火焰上方罩干燥烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明甲烷中含有氢元素，正确。 解题思维 例题精析 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 D．酸具有一些相似的化学性质——酸溶液中都含有H+ 典例 2 B 例题精析 A.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，解释正确，不符合题意。 B.化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，化学变化中原子是最小粒子，不可再分，该选项表述错误，符合题意。 C.分子运动速率随温度升高而加快，因此品红在热水中扩散更快，解释正确，不符合题意。 D.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为H+，因此酸具有相似的化学性质，解释正确，不符合题意。 解题思维 例题精析 下列物质的用途错误的是 A．氢氧化钠用作食品干燥剂 B．5%～15%的食盐水用于选种 C．医疗上利用液氮冷冻治疗 D．食品级碳酸钙用作补钙剂 变式 1 A 变式巩固 变式 2 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．CO2和SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D．最外层电子数决定元素的化学性质，则最外层电子数相同，元素的化学性质一定相似 B 变式巩固 调节土壤酸碱性与施用营养元素 03 41 调节土壤酸碱性与施用营养元素 一、溶液酸碱度的表示方法及其意义 测 pH 方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 ⁠蘸 取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该 溶液的pH pH 与酸 碱性 酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液 的pH＞7，pH越大，碱性越强 增强 玻璃棒　 增强 考点梳理 二、怎样利用化学反应调节酸碱性 调节土壤酸碱性与施用营养元素 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 无明显现象的中和反应判断 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。NaOH+ HCl = NaCl + H2O 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 是否放热 放热 考点梳理 调节土壤酸碱性与施用营养元素 应用 ①调节溶液的酸碱性或降低环境中酸、碱的含量； ②处理工厂的废水：若污水中酸含量超标，则可利用熟石灰中和。 ③用于医药。治疗胃酸过多的药物中常含有碱性物质。 ④用于烫发：用定型剂所含的酸中和烫卷剂（烫直剂）使用后剩余的碱，避免损伤发质； 中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。 二、怎样利用化学反应调节酸碱性 考点梳理 三、植物生长需要哪些营养元素 调节土壤酸碱性与施用营养元素 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 （促苗） 含氮元素 ①有机氮肥（如尿素）；②氨水；③铵态氮肥：如碳酸氢铵（碳铵）、硫酸铵（硫铵、肥田粉）、氯化铵等； 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿 叶色发黄 钾肥 （壮秆） 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 易倒伏 考点梳理 三、植物生长需要哪些营养元素 调节土壤酸碱性与施用营养元素 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 磷肥 （强根） 含磷元素 含有可溶性的磷酸盐，如过磷酸钙、重过磷酸钙等。 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3、磷铵（磷酸氢二铵和磷酸二氢铵的混合物） 考点梳理 调节土壤酸碱性与施用营养元素 3．施用化肥的注意点 （1）在使用铵态氮肥时，要注意不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)等碱性物质同时施用，否则会降低肥效； （2）长期或过量施用单一品种化肥会造成土壤酸碱性的变化，影响农作物的生长。 4．铵根离子的检验： 取样于试管中，滴加氢氧化钠溶液，稍微加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变成蓝色，证明含有铵根离子。 三、植物生长需要哪些营养元素 考点梳理 1.不能将 pH 试纸直接浸入待测液，会污染试剂；应用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上。 2.测 pH 时试纸不可预先润湿；测酸性溶液结果偏大，测碱性溶液结果偏小，中性溶液无影响。 3.中和反应必须是酸与碱作用生成盐和水；金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，但不属于中和反应。 4.中和反应不属于四大基本反应类型，属于复分解反应的其中一类。 易错提醒 调节土壤酸碱性与施用营养元素 考点梳理 1.测溶液 pH 时，pH 试纸不能用水润湿；不能直接将试纸浸入待测液；读数只能读出整数。pH 越小酸性越强，pH 越大碱性越强。 2.中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应；生成盐和水的反应不一定是中和反应；中和反应属于复分解反应，但不属于基本反应类型，反应放热。微观实质：H+ + OH-=H2O。 3.向碱中滴酚酞变红，再加酸至刚好无色，代表酸碱恰好完全反应。 4.氮促叶、磷促根、钾抗倒伏；缺氮叶发黄，缺钾易倒伏，缺磷生长迟缓根系差；复合肥含 N、P、K 中两种或三种。 技巧点拨 调节土壤酸碱性与施用营养元素 考点梳理 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 典例 1 C 例题精析 A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，错误。 B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成了盐和水，但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，错误。 C、某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，化学反应前后元素种类不变，因为氧气中只含氧元素，所以该物质中一定含有C、H元素，正确。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，错误。故选C。 解题思维 例题精析 经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 典例 2 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 B 例题精析 A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意； B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意； C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意； D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。 故选B。 解题思维 例题精析 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法合理的是 A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 C．中和反应有水和盐生成，有水和盐生成的反应不一定是中和反应 D．酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸的溶液 变式 1 C 变式巩固 变式 2 某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 A 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 变式巩固 综合演练 56 1. “证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理不正确的是 A．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的不一定是中和反应 B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D．根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水 B 综合演练 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.6 7.6~8.0 2.常见食物pH的近似值范围如表 下列说法中，不正确的是 A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强 C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜 B 综合演练 3. 化学与生活、技术密不可分。下列说法中正确的是 A．活性炭脱色制白糖和过氧化氢氧化漂白衣物原理相似 B．炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加，是因为食盐中的碘单质受热易升华 C．锂电池放电的能量转化为：电能→化学能 D．用白醋除水壶中的水垢是因为醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质反应 D 综合演练 4. 保存或使用浓盐酸的合理方法是 A．密封保存在阴凉处 B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里 C．用烧杯存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 A 综合演练 5.下列有关物质的除杂、检验、鉴别中所用试剂和方法正确的一组是 A．A B．B C．C D．D D 选项 实验目的 所用试剂和方法 A． 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液 B． 鉴别稀盐酸和食盐溶液 分别滴加酚酞试液 C． 制取少量的氯化亚铁溶液 在稀盐酸中加过量的氧化铁充分反应后，过滤 D． 除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸 加入足量块状碳酸钙固体，过滤 综合演练 感谢观看 沪科版五四学制九年级全一册 62 $