山东省烟台市招远市第二中学2025-2026学年高二上学期期末模拟化学试题

2025-2026学年度第一学期期末月考题 高二化学参考答案及评分标准 1A 2D 3B 4B 5A 6C 7A 8D 9C 10 B 11BC 12AD 13AD 14B 15B 16．（12分）（1）3d64s2（1分） N>O>C（1分） （2）C2H6、N2H4(2分，合理即可) （3）Fe>N>C>K（1分） （4） a b d（2分） （5）小于（1分） 电负性N＞P，F与P的电负性之差大，PF3中共用电子对偏移更大，极性更强，故NF3分子的极性小于PF3（2分） （6）两者电子层数相同，但K＋的核电荷数更大，吸引电子能力强，故半径较小（2分）　 17．（12分）（1）7（2分） （2）sp3（1分）     2p（1分） （3）①  （1分）     ②S（1分）      ③BD（2分）  （4）① Cl-（1分）  配位键（1分）  ②生成白色沉淀、溶液亮黄色逐渐变浅（2分）  18．（12分） （1）3s23p63d2（1分） Li>B>Be（1分） （2）L （1分） 4（1分） （3）（2分） （4）sp3（1分） 10 （1分） （5）sp2（1分） >（1分） ClO2键长小，原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键（2分） 19．（12分）（1） （1分） O>N>Co（2分） 1:1 （2分） （2）AC（2分） （3）氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大（2分） （4）①D（1分） ②顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性较小（2分） 20 .（12分）（1）C（2分） （2） 直线形（1分） sp3（2分） （3）c（1分） （4）① （2分） ②C的电负性小于N的电负性，原因是C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N（2分） ③酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低（2分） 高二化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第一学期期末月考题 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5K39Cr52Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列化学用语或图示表达错误的是 A.基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道是 B.用电子云轮廊图表示ppσ键的形成：的◆中C0→C00→牌 3s 3p C.基态$原子的价电子轨道表示式：「 四四T D.SO2的VSEPR模型 2.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d”4s2”,由此可以推断 A.它位于元素周期表的第4周期第ⅡA族 B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C.Co2+的核外价层电子排布式为3d54s2 D,Co位于元素周期表中第9列 3.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B.晶体形成规则的多面体几何外形的原因是微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列 C.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 高二化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A.H202是平面结构的分子 B.SO,和NO的空间结构均为平面三角形 C.P4和O均为非极性分子 D.BH和HS的VSEPR模型均为四面体形 5.下列说法错误的是 A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键 B.晶胞是晶体结构中的最小重复单元 C.ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同 2s 2p D.氮原子价电子轨道表示式不是什田t□， 因为该表示式违背了洪特规则 6.《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 C06-4C0 C02-2C0、 A.C18中可能存在大π键 B.C18与金刚石互为同素异形体 C.C2002和C18都是非极性分子 D.C2406和C202中C原子杂化种类相同 7、下列关于物质结构与性质的叙述错误的是 A,N-H键的极性大于C-H,因此NH分子的极性大于CH4 B.F的电负性大于C,因此PF的键角小于PC C.C-H键的键能大于Si-H,因此CH4的稳定性高于S4 D,甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此CHNH2的碱性强于NH2OH 高二化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属 于同一主族，X和Z能形成化合物XZ。下列说法正确的是 A.原子半径：X)<Y)<(Z) B.X的第一电离能一定比同周期相邻元素的小 C.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态 9.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB 火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构。下列说法正确的是 NH,INO A.基态N原子核外电子的运动状态有3种 B.阴离子的空间结构为三角锥形 C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D.该化合物因存在类似于苯分子的大π键，所以非常稳定 10.工业上用CH3OH与H20重整生产原料气H2,并有少量的C0、CH30CH等副产物。C0会 使催化剂中毒，可用CHC0O[CuNH)z]溶液吸收。下列说法正确的是 A.CH:OCH3是非极性分子 B.CH3COo[Cu(NH)]中N-H键角大于NH分子中N-H键角 C.CH3COO[Cu个NH)z]化合物中只存在共价键 D.CH3COO[CuH)]中C原子的杂化方式都为sp3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.将[Co(H2O)C2与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应：2[Co(H20)C2 +10NHH20+2NHL4C1+H202=2[CoN旺)]Cl+24H20:若没有活性炭催化，则生成 [CoNH)sC]C2。下列说法正确的是 A.基态C0原子核外电子空间运动状态有27种 B.沸点：NH3<HO C.常温下，AgNO,溶液可定量鉴别[CoNH)6jC与[CoNH)sC]C2 D.1mol[Co0NH)sCl]C2中含有16molσ键 高二化学.第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.第三周期元素R、X、Y、.Z,它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为 0.01oL的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 pH 14 ---R 10H 8 6 4 Y 2 -。X 0 原子半径 A.第一电离能：X<Z<Y B、简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X C.RZg.中含有离子键和非极性共价键 D,同周期元素基态原子核外未成对电子数与R相同的有1种 13.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 ①慢 RCOR' OH R-C-OR* ②进00p 图牧 R:OH+RCOO-N2OH枚快， RCOONa OH A.反应①为该反应的决速步 B.若用18OH进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在180 C.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D.反应①中18OH攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 14.一种离子化合物（结构如图所示），可用作杀虫剂，其中XY、W、之为短周期元素且原 子序数依次增大，X与W形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性。下列叙述正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.1mol该化合物中有2mol配位键 C.气态氢化合物的稳定性：Y>Z D.W的最高价氧化物的水化物的化学式为：WO4 高二化学第4页.（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一 系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。 NH NH, 机理1： NH 慢 快 中间体灯 机理2： 中间体2 NH, 机理3： 中问体3 中可体4 三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是 A.已知“中间体1至少有11个原子共平面；则碳负离子采用sp杂化 B.“中间体2"存在6离域π键 C.“中间体3”的碳负离子有一对位于sp杂化轨道的孤对电子 D.“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致中间体4”反应活性高 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化合物ZW[W(XY)H20是一种古老的染料，被称为“中国蓝”。已知X、Y、Z、 W是原子序数依次增大且均具有未成对电子的前36号元素，X、Y在第二周期且未成对电 子数之比为2：3，Z原子核外有10种不同空间运动状态的电子，W元素位于元素周期表的第 8纵行。回答下列问题： (1)基态W原子的价电子排布式为 。X、Y与O(氧元素)三种元券中第一电 离能由大到小的顺序是一（用元素符号填写）。 (2)氢分别和X、Y形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价 键的化合物是 (填化学式，写出2种) (3)X、Y、Z、,W四种基态原子中未成对电子数由大到小的顺序为 (填元素符号) ·(4)该化合物中存在的化学键有 a离子键 b极性共价键 c金属键 d配位键 高二化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)Y元素、磷元素分别与狐元素形成的分子YF、PF,YF,分子的极性PF(填“大于” 或“小于)，原因是 (6)Z与C具有相同的电子构型，（亿）<C),原因是 17.（12分)金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有养广泛应用。 请回答下列问题： (1)与F℃最外层电子数相同且同用的过液元素有_种。 (2)次磷酸的正盐KHPO2中P的杂化轨道与0的轨道形成σ键。 (3)Zn、C、Cu等过液金风的原子或离子易通过配位继形成配合物或配离子。 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是一。 H ②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容 易提供孤电子对。则对于配合物F(SC)3,配体SCN(硫氰酸根离子)中提供孤电子对的原子 是 (填元素符号)。 ③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物 质中，属于顺磁性物质的是 A.[Cu(NH3)2]C1 B.[Cu(NH3)4]SO4 C.[Zn(NH3)4]SO4 D.[Cr(H2O)sCI]Cl2 (4)工业盐酸因含有FCL4]而呈亮黄色，在高浓度Cr的条件下FeC4才是稳定存在的。 ①正eC4]的配体是，其中的化学键称为 ②取4mL正业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO,饱和溶液，至过量，预计观察到的现象 为 由此可知在高浓度CI的条件下下eCl4才是稳定存在的。 .18.（12分)学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题： （1),T2*电子占据的最高能层的电子排布式为 ,Li、Be、B三种元素第二电离能 ·由大到小的顺序为」 (用元素符号表示)。 (2)基态0原子中，电子占据的最高能层的符号是 一，处于最高能级的电子的运动状 态共有种。 (3)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(S042的物质，经测定该物质易溶于 水，在水中以SO42和NH+两种离子的形式存在。N4H#中N原子均为sp杂化，清推测N4H+· 的结构式 ,高二化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)P4S可用于制造火柴，其分子结构如图所示，PS分子中硫原子的杂化轨道类型为 每个PS,分子中含孤电子对的数目为。 图1 (5)Cl02中心原子为C1,Cl120中心原子为0，二者均为V形结构，但CIO2中存在大π键T。 CIO2中Cl原子的轨道杂化方式为_；0-C-0键角C1-0-C1键角（填“>：<”或=）：比较 C102与Cl20中C1-0键的键长并说明原因 19.(12分)金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为一，[CoNO2中三种元素的电负性由大 到小的顺序是（填元素符号），[Co(CN)]+是强还原剂，[Co(C]+中含有σ键与π键的数目 之比为。 (2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d4s! B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 H (3)独立的NH分子中，HN-H键角为107.3°，如右图 109.5° 109.5° Zn2+← 是[ZNH)6P+离子的部分结构以及其中H-N-H键角。请解释 [ZnNH)6+离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是」 109.5° 。 H (4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 H,C、 NH HN H,C. C=0 NH,O 顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜 ①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 (填序号)。 a.sp b.sp2 C..Sp3 d.dsp2 ②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是一。 高二化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20.(12分)I,金凤铍在原子能、航空航天、火箭制造等领域有广泛应用。 (1)下列状态的俄中，电离最外层一个电子所需能收小的是 (填标号)。 He]① 。HelD [He①① Ha① A. 25 B. c. '2s2p D 2p (2)BeCL2能以单体、多聚体等形式存在。单体BeCl2的VSEPR模型名称为】 ；多 聚体(BcC)n为链状结构，所有原子均满足80稳定结构，中心原子的杂化方式是 Ⅱ.在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁小啉是血红蛋白的亚要组成部分，可用于输送 O2,下图为载氧后的血红蛋白分子示意图： 白质 (3)载氧时，血红蛋白分子中Fe2脱去配位的Hz0并与O2配位；若人体吸入C0,则C0 占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与F+配位能力最强的是 (填字母)。 a.H,0 b.02 c.CO (4)一种最简单的卟啉环结构如图： ①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为 ②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：，一 ③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是， 高二化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP