专题2 化学反应速率与化学平衡 单元练习 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》

 

一、单选题

1．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是

A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0

B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0

C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0

D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0

2．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关

D．化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度

3．汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是

A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能

B．达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大

C．达到平衡时，NO、CO的转化率相等

D．当气体总压强不变时，反应达到平衡状态

4．某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一可逆反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则该反应的化学方程式为

A． B． C． D．

5．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．的反应速率一定比的反应速率大

C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为

D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率

6．下列说法正确的是

A．保持温度压强不变，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后通入O2，平衡向右移动

B．2NO2N2O4，其他条件不变，加压后颜色变浅

C．A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)     △H＜0，平衡升温后，混合气的平均摩尔质量变大

D．已知CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在800℃ K=0.9，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，此时v正 < v逆

7．过氧化氢在酸性环境中可氧化Br-，该过程由下列基元反应构成：

①H++H2O2→H3O    (快)

②H3O+Br-→H2O+HOBr    (快)活化能      Ea3

③HOBr+H++Br-→H2O+Br2    (慢)活化能     Ea4

下列说法错误的是

A．Ea3＜Ea4 B．H+为该反应的催化剂

C．整个反应的速率由反应③决定 D．总反应为：H2O2+2H++2Br-=2H2O+Br2

8．对于反应，下列说法正确的是

A．该反应在任意条件下均能自发进行

B．反应的焓变

C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大

D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

9．对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是

A．图1表示压强对的影响，且a的压强大

B．图2表示温度对该反应速率的影响

C．图3表示压强/温度对的影响，温度高

D．图4表示压强对该反应速率的影响

10．对于可逆反应△H<0，下列图像表示正确的是

A． B． C． D．

11．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强，甲醇转化率减小

B．点反应速率

C．平衡常数：，反应速率：

D．生产时反应温度控制在为宜

12．在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是

温度/	平衡时的转化率
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率

B．回收尾气中的仅为了防止空气污染

C．采用常压条件是因为常压下的转化率足够高，增大压强会增加设备成本

D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率