专题02 化学反应速率与化学平衡（期中复习课件）高二化学上学期苏教版

高二化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 化学反应速率和化学平衡 苏教版 考点一 化学反应速率及表示方法 考点二 影响化学反应速率的因素 考点三 化学反应的方向 考点四 化学平衡状态 考点五 化学平衡常数 考点六 化学平衡的移动 考点七 化学平衡图像 题型一 反应速率概念及比较 题型二 反应速率的影响因素 题型三 化学平衡状态的判断 题型四 勒夏特列原理及应用 题型五 化学平衡常数及应用 题型六 化学平衡与转化率 题型七 化学平衡图像分析 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 化学反应速率在选择题中主要考查外界条件对化学反应速率的影响、决速步及活化能、化学反应速率的计算及大小比较、速率方程的有关计算与应用等。非选择题常与化工生产、实验探究等真实情境相结合，通过图像或表格提供信息，考查化学反应速率的表示方法、定量计算、影响因素分析、速率调控、解释化工生产条件的选择、化学方程式的书写等。考查方式注重从定性到定量的科学思维转变，强调在真实情境中应用速率理论分析实际问题。复习过程中可通过讨论等活动方式使学生理解化学反应速率概念及影响因素。再通过练习使学生熟练掌握反应速率的计算，解释生产中影响反应速率的原因，特别是提高图像类信息的分析能力，关注化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的应用。 期中考情透视 化学反应的方向和限度是高中化学反应原理模块的基本内容，以选择题考查为主，试题主要围绕焓变（ΔH）、熵变（ΔS）与反应方向的关系、化学平衡状态、化学平衡常数展开，重点考查利用复合判据ΔG=ΔH-TΔS判断反应自发进行的方向、化学平衡状态的概念、建立过程、特征及判断方法，化学平衡常数命题核心围绕浓度平衡常数(Kc)、压强平衡常数(Kp)及多重平衡常数的计算展开，常以陌生反应体系或真实化工生产为情境，结合转化率、产率、物质的量分数等，考查K的表达式书写、数值计算、K随温度变化规律及应用K判断反应方向等。 期中考情透视 化学平衡移动是高中化学反应原理模块的核心内容，选择题侧重于外界条件（浓度、温度、压强）对平衡移动方向及转化率的影响分析；非选择题常以化工生产流程或真实反应体系为背景，结合速率-时间图像、转化率-温度/压强曲线等考查平衡常数的计算、平衡移动方向判断及条件选择依据等。试题常将化学平衡与反应速率、反应热、物质结构、溶液中的平衡等跨模块综合，图像分析题和信息迁移题是区分度较高的常见题型，近年还出现多重平衡、平衡常数与速率常数关联等新考向。高频考点包含：勒夏特列原理、外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的理解与应用、转化率的变化分析、化学平衡与速率变化图像的综合分析与判断等。命题侧重原理理解与图像分析能力，是化学平衡计算与平衡常数的基础铺垫，也是考生易混淆的难点板块。 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 反应速率概念及表示方法，催化剂作用；反应速率调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学反应存在方向性，自发反应与非自发反应的含义；焓变（ΔH）、熵变（ΔS）与化学反应的方向；化学平衡状态，化学平衡常数及影响因素。化学平衡的移动及影响因素，勒夏特列原理（化学平衡移动原理）。 识记 理解 应用 活化能、反应历程的概念，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。熵与熵增的含义，化学平衡状态的建立过程、本质特征与判断依据，化学平衡常数的定量意义及表达式，化学定量研究对调控化学反应的价值。化学平衡的移动及勒夏特列原理，化学反应速率和化学平衡图像分析。 能解释反应速率在生产、生活中的应用，会分析反应速率的相关图像。能分析简单反应的自发趋势，运用反应方向及平衡观点解释简单生产、生活中的化学现象，能判断化学平衡状态及平衡移动方向，化学平衡常数简单计算。利用勒夏特列原理解释有关生产、生活中的化学现象，结合化学平衡移动原理及有关图像分析化工生产中条件的控制。 PART 03 知识体系构建 化学平衡状态 化学平衡常数 化学反应方向 移动实质、方向判断、影响因素 速率平衡图像类型、图像分析方法 概念、表示方法、数学表达式、简单计算、大小比较 影响因素：内因、外因（温度、浓度、压强、催化剂等） 化学平衡移动 化学平衡图像 化学反应方向与限度 化学反应速率 化学平衡的移动 自发过程与自发反应、方向判据 化学平衡的概念、平衡状态的判断 平衡常数的概念、计算及应用 化学反应速率和化学平衡 PART 04 核心要点精讲 考点一 化学反应速率及表示方法 考点二 影响化学反应速率的因素 考点三 化学反应的方向 考点四 化学平衡状态 考点五 化学平衡常数 考点六 化学平衡的移动 考点七 化学平衡图像 核心要点精讲 考点一 化学反应速率及表示方法 1. 概念及表示方法 避坑指南 ❌ 计算得到的是平均速率，均取正值，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 ❌ 同一反应，相同条件不同物质表示的速率，其数值可能不同，但意义相同。 （1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 （2）表示方法：用单位时间内反应物浓度的 或者生成物浓度的 (均 取正值)来表示。 减少 增加 （3）数学表达式： mA＋nB===pY＋qZ v(A)＝________，v(B)＝______，v(Y)＝_______，v(Z)＝________。 核心要点精讲 考点一 化学反应速率及表示方法 2. 计算 （1）定义式法：v = △c/△t （2）三段式法： 　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) c始/mol·L－1　 a　 b　　　 0　　　0 c转/mol·L－1 mx nx px qx ct/mol·L－1 a－mx b－nx px qx ①对反应物：c(转化)＝c(起始)－c(某时刻) =∆c(反应物) ②对生成物：c(转化)＝c(某时刻)－c(起始) =∆c(生成物) v = △c/△t 核心要点精讲 考点一 化学反应速率及表示方法 2. 计算 （3）比例式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝ 化学计量数之比。反应mA(g)＋nB(g)==pC(g)＋qD(g)： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________ m∶n∶p∶q （4）图像法： 第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 第二步：将图中的变化量转化成相应的_____变化量； 第三步：根据公式v＝Δc/Δt进行计算。 浓度 核心要点精讲 考点一 化学反应速率及表示方法 3. 大小比较 （1）归一法：“一看”—_______________；“二化”—将不同物质的速率转化成 _____物质的速率；“三比较”—数值越大，反应速率_____。 （2）比值法：将速率与其对应的____________的比值进行比较，比值大的化学反应 速率大。 （3）图像法：c-t 图像：斜率越大，速率_____（斜率的绝对值表示速率大小）；v-t 图像：纵坐标数值越大，速率_____； 避坑指南 ❌ 直接比较不同物质表示的速率数值大小，不能忽略单位和化学计量数的差异； ❌ 不同温度、不同催化剂下的反应速率不能直接比较大小，比值法是速率除以化学计量数，不能相反。 单位是否一致 同一 越快 化学计量数 越快 越快 核心要点精讲 考点一 化学反应速率及表示方法 4. 测定 （1）有气体生成：可测定相同时间内收集气体的_____或收集等量气体所用的_____； （2）有固体参加：可测定一段时间内的_____________多少 ； （3）有酸碱参加：可测定一段时间内溶液中____________________浓度的变化； （4）有颜色或沉淀：可测定溶液_____或溶液________所需时间。 体积 时间 消耗固体质量 氢离子或氢氧根离子 变色 变浑浊 核心要点精讲 考点二 影响化学反应速率的因素 1. 影响因素 （1）内因：决定化学反应速率的重要因素是______________； 反应物的性质 （2）外因：__________________________、固体表面积、颗粒的大小、构成原电池、 光、超声波、激光等也能影响反应速率等。 浓度、温度、压强、催化剂 温度：升温→速率_____；降温→速率_____。温度每升高10 ℃，化学反应速率通 常增大为原来的_____倍。 增大 减小 2～4 浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率_____；降低反应 物的浓度，化学反应速率_____。 增大 减小 核心要点精讲 考点二 影响化学反应速率的因素 1. 影响因素 （1）内因：决定化学反应速率的重要因素是______________； 反应物的性质 （2）外因：__________________________、固体表面积、颗粒的大小、构成原电池、 光、超声波、激光等也能影响反应速率等。 浓度、温度、压强、催化剂 压强：对有气体参加的反应，在其他条件不变时，改变压强同样可以改变化学反 应速率，但前提是压强变化改变________________。 催化剂：催化剂加快化学反应速率(正催化剂)，催化剂能_________增大可逆反应 正逆反应速率。 反应物质的浓度 同等程度 核心要点精讲 考点二 影响化学反应速率的因素 2. 碰撞理论 （1）概念： 活化分子：能够发生__________的分子(必须具有足够的能量)。 活化能（如图）：图中E1表示反应的活化能， 使用催化剂时的活化能为E3，反应热为_______ (E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量)。 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 有效碰撞 E1－E2 核心要点精讲 考点二 影响化学反应速率的因素 2. 碰撞理论 （2）化学反应速率影响的微观解释： 浓度：反应物浓度增大→ ____________________增多→单位时间内有效碰撞的次 数增加→反应速率增大。反之，反应速率减小。 温度：升高温度→_________________增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→反 应速率增大。反之，反应速率减小。 催化剂：用催化剂→改变反应历程(如图)，反应的活化 能降低→________________增大→单位时间内 有效碰撞的几率增加→反应速率加快。 单位体积内活化分子数 活化分子的百分数 活化分子的百分数 核心要点精讲 考点二 影响化学反应速率的因素 2. 碰撞理论 （2）化学反应速率影响的微观解释： 压强：增大压强→气体体积缩小→反应物____增大→_____________________增多 →单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率增大。反之，反应速率减小。 浓度 单位体积内活化分子数 避坑指南 ❌ 压强对反应速率的影响本质是浓度变化，若压强变浓度不变，则速率不变（如恒容充惰性气体）； ❌ 对于有气体参加的可逆反应，升高温度或增大压强v正、v逆均增大，但增大的倍数可能不同; ❌ 活化分子间碰撞不全是有效碰撞，浓度和压强改变单位体积内活化分子数，不改变活化分子百分数； ❌ 温度和催化剂都能增大活化分子的百分数，但原理不同，温度是升高分子能量，催化剂降低活化能。 核心要点精讲 考点二 影响化学反应速率的因素 3. 过渡态理论 过渡态：反应物转化为生成物的过程中经过__________的状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。如图所示：Ea是正反应的活化能，Ea′是_______的活化能。ΔH＝Ea－E′a。 能量最高 逆反应 核心要点精讲 考点二 影响化学反应速率的因素 3. 过渡态理论 基元反应：通过碰撞__步直接转化为产物的反应。 很多化学反应都由几个基元反应组成。 如右图有____个基元反应。 决速步：每个基元反应都有对应的活化能。基元 反应的活化能越大，反应物到达过渡态 就越不容易，该基元反应速率就_____。 化学反应速率取决于速率_____的基元反应 越慢 最慢 两 一 核心要点精讲 考点三 化学反应的方向 1. 自发过程与自发反应 （1）自发过程： 概念：在一定条件下，_______________就可以自发进行的过程。 特点： 能量角度：体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对外部做功或者释放热量)。 混乱度角度：在密闭条件下，体系有从_____自发转变为____的倾向。 不用借助外力 高能 低能 有序 无序 方向性：过程的某个方向在一定条件下自发，该过程逆方向在该条件 下肯定_____自发进行 。多数放热反应、少数吸热反应自发。 不能 核心要点精讲 考点三 化学反应的方向 1. 自发过程与自发反应 （1）自发过程： 判断： 根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要______施加外力(如加热等)。 根据过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程______不自发；若逆向过程不自发，则正向过程_____自发。 （2）自发反应：一定条件，无需外界帮助就能自动进行的化学反应。具有方向性、 从高能量→低能量、有序体系→无序体系的特点。 持续 一定 一定 避坑指南 ❌ 自发≠迅速发生；自发≠不需任何条件；自发性只判断反应趋势，与反应速率无关。 核心要点精讲 考点三 化学反应的方向 2. 熵和熵变 （2）熵变：生成物与反应物熵值之差，符号：ΔS。若发生变化后体系____________ 那么该过程的ΔS＞0；反之，ΔS＜0。 （1）熵：度量体系__________的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。 混乱程度 体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向。 混乱度增大 ， （3）熵值大小：同一物质的熵值：S(g)__S(l)__S(s)，同条件，不同物质的熵值不同。 ＞ ＞ （4）熵与反应的自发性： 许多熵增的反应，部分熵减的反应都可以是自发的。 核心要点精讲 考点三 化学反应的方向 3. 反应进行方向的判据 （1）自由能变与焓变、熵变的关系： ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不仅与焓变有关，还与温度有关。 （2）复合判据： ΔH ＜0 ＞0 ＜0 ＞0 ΔS ＞0 ＜0 ＜0 ＞0 反应的自发性 ΔG=ΔH－TΔS＜0，_______自发进行 ΔG=ΔH－TΔS＞0，________自发进行 在___________能自发进行 在____________能自发进行 一定能 一定不能 较低温度下 较高温度下 核心要点精讲 考点四 化学平衡状态 1. 概念及建立 （1）概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和 逆反应速率______，反应混合物中各组分的浓度__________的状态。 保持不变 相等 （2）建立：既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、 逆两方向建立。 避坑指南 ❌ 可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。 核心要点精讲 考点四 化学平衡状态 2. 特征—逆、等、动、定、变 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。 定：化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡。 动：达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变，不随时间变化而变化。 变：外界条件发生改变时，原平衡将被打破，在新条件下建立新的平衡。 核心要点精讲 考点四 化学平衡状态 3. 判断 （1）标志： 动态标志：v正＝v逆≠0（正、逆反应速率相等且不等于0）。 静态标志：物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态。 （2）方法： 以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例 v正＝v逆 （动态） v正＝v逆 （动态） 同一物质 不同物质 生成速率等于消耗速率 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示—___________(即“一正一逆”) 不同方向 核心要点精讲 考点四 化学平衡状态 可变量达不变（静态） 可变量达不变（静态） 可变量达不变（静态） 可变量达不变（静态） 可变量达不变（静态） 可变量达不变（静态） 可变量达不变（静态） 各物质的物理量 各物质的含量 气体的总物质的量 恒容条件下的压强 恒压条件下气体的密度 混合气体的平均相对分子质量 有颜色变化的反应 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度_________ 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数_________ m＋n≠p＋q时，气体的总物质的量_____ m＋n≠p＋q时，总压强_____ m＋n≠p＋q时，ρ______ 当m＋n≠p＋q时，Mr________ 气体的颜色_________ 保持不变 保持不变 一定 不再变化 一定 一定 一定 核心要点精讲 考点五 化学平衡常数 1. 定义及表达式 （1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度_______与 反应物浓度______________是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 （2） 表达式： 幂之积 幂之积的比值 以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例， （3） 意义：K值越大，反应进行程度_____，反应物转化率_____。当K＞105时，该反 应 可视为进行完全；当K＜10－5时，该反应很难进行。且K只受温度影响。 越大 越大 K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 化学方程式 ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ③ nC(s)＋nH2O(g) nCO(g)＋nH2(g) ④ C(s)＋H2O(g)＋H2(g) CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 常数 K1 K2 K3 K4 K5 方程式之间的关系 ①和②互为逆反应 ①和②互为逆反应 ③的化学计量数是①的n倍 ①＋⑤可得反应④ ④－①可得反应⑤ K之间的关系 K2＝__________ K2＝__________ K3＝___________ K4＝___________ K5＝___________ 核心要点精讲 考点五 化学平衡常数 2. 与方程式关系 1/K1(倒数) Kn(n次幂) K1·K5(相乘) K4/K1(相除) 核心要点精讲 考点五 化学平衡常数 3. 应用 （1） 浓度商（Q）： 以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例， （2） 应用： 判断反应进行方向：Qc＜K，反应向______方向进行；Qc＝K，反应处于_________； Qc＞K，反应向_______方向进行。 正反应 平衡状态 逆反应 判断反应热效应：若升高温度，K 增大，则正反应为_____反应；若升高温度，K 减 小，则正反应为_____反应。 放热 吸热 Q ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 核心要点精讲 考点五 化学平衡常数 4. 计算 （1） 平衡转化率（α）：达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”， 即反应物的转化率最大。 （2） 平衡转化率意义：平衡转化率与平衡常数均能表示化学反应进行的程度，但平衡 常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。 α= ×100% 反应物的减少量 反应物的起始量 （3） 平衡常数计算：“三段式”法 K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 注意：浓度均为平衡浓度 核心要点精讲 考点五 化学平衡常数 5. 压强平衡常数（气体） （1）定义：一定温度，有气体参加可逆反应达到化学平衡时，生成物分压_______与 反应物分压_____________。 （2） 表达式： P分压= ×P总 某气体物质的量 气体总物质的量 Kp ＝ pp(C) • pq(D) pm(A) • pn(B) 幂之积 幂之积的比值 以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例， 其中，P为各物质平衡时的分压。 核心要点精讲 考点六 化学平衡的移动 1. 概念及过程 （1）平衡移动定义：可逆反应达到____________后，条件改变，正、逆反应的速率 ______，原平衡破坏，在新条件下，建立新的_________过程。 化学平衡状态 不相等 化学平衡 （2） 建立过程：外界条件改变→正反应速率与逆反应速率不再相等→平衡发生移动。 一定条件下的化学平衡v正=v逆≠0，各组分浓度保持一定 平衡被破坏， v正≠v逆，各组分浓度不断变化 新条件下的新平衡 v′正=v′逆≠0，各组分浓度再次保持一定 化学平衡移动 原平衡状态 保持条件 一段时间 非平衡状态 改变 条件 新平衡状态 核心要点精讲 考点六 化学平衡的移动 2. 外界条件对化学平衡移动的影响 改变的条件 (其他条件不变) 浓度 浓度 压强(气体参加) 压强(气体参加) 压强(气体参加) 温度 温度 催化剂 改变的条件 (其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 体积改变 体积改变 体积不变 升高温度 降低温度 同等程度改变v正、v逆，平衡_______ 改变的条件 (其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 增大压强 减小压强 改变压强 升高温度 降低温度 同等程度改变v正、v逆，平衡_______ 化学平衡移动的方向 向________方向移动 向_______方向移动 向气体分子总数_____的方向移动 向气体分子总数_____的方向移动 平衡_________ 向_____反应方向移动 向_____反应方向移动 同等程度改变v正、v逆，平衡_______ 正反应 逆反应 减小 增大 不移动 吸热 放热 不移动 核心要点精讲 考点六 化学平衡的移动 3. 勒夏特列原理（化学平衡移动原理） （1）内容：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)， 平衡就向着能够_____________的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。 减弱这种改变 （2）应用：以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1为例 措施 在反应中注入过量的N2 采用适当的催化剂 在高压下进行反应 在较高温度下进行反应 不断将氨液化，并移去液氨 原因 促进平衡_____移动，提高H2的转化率 ______反应速率 有利于平衡向________方向移动 加快反应速率同时提高______________ 有利于平衡向_______方向移动 正向 加快 正反应 催化剂的活性 正反应 核心要点精讲 考点六 化学平衡的移动 3. 勒夏特列原理（化学平衡移动原理）） （3）适用范围：所有的动态平衡，用于定性判断平衡移动的方向，解释平衡移动造 成的结果或现象等。 避坑指南 ❌ 勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。 ❌ 勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 ❌ 勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。催化剂、等体积反应改变压强、反应不可逆、平衡移动与生产要求不完全一致的反应均不能用勒夏特列原理解释。 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 “渐变”类v-t图： 【特点】图l ：有一条线是连续的，v′(正)突变，v′(逆)渐变，v′(正)>v′(逆)，说明t1时 刻____________________，使v′(正)突变，平衡_____移动。 图II：有一条线是连续的，v′(逆)突变，v′(正)渐变，v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻 ____________________，使v′(逆)突变，平衡_____移动。 增大了反应物的浓度 正向 减小了生成物的浓度 正向 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 “断点”类v-t图： 【特点】图l ：v′(正)、v′(逆)都突然增大，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动。正反应_____(或_______________)，改变的外界条件是__________。 图II：v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动。正反应_____(或_______________)，改变的条件是____________。 吸热 气体分子数减小 升温或增压 放热 气体分子数增大 降温或减压 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 “平台”类v-t图： 【特点】图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡___________。改变的条件是使用了________或反应前后气体分子数目不发生变化的反应_____________。 不发生移动 催化剂 增大了压强 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 “全程”类v-t图（Zn与盐酸）： 【特点】AB段(v增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高对速率的影响_____c(H＋)逐渐减小的影响，v增大。 BC段(v减小)，溶液中c(H＋)逐渐减小_____温度升高对速率的影响，v减小。 大于 大于 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 “平衡”类图像： 【特点】图l ：T2 T1，温度升高，平衡 移动，正反应是 反应。 图II：p2 p1，压强增大，A(反应物)转化率 ，反应是气体总体积 的反应。 图III：生成物C的百分含量 ，说明平衡 移动，反应速率a b，a可能使用了 ；若是反应前后气体总体积不变可逆反应，a也可能是增压(压缩体积)。 逆向 放热 ＞ 拐点：先拐先平数值大 减小 增大 ＞ 不变 不发生 催化剂 ＞ 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 等温曲线（压）图像： 【特点】等温线或等压线：“定一议二”。 T1温度下，A→B压强 ，C%增大，平衡 _____移动，则正反应是气体分子数 的反应；105Pa时，A→C温度 ，C%减小，平衡 移动，则正反应是 反应。 增大 正向 减小 升高 逆向 放热 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 其它类型图像： 【特点】对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 v逆，M点为 ，M点后为平衡受温度的影响情况。由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动，所以最高点(最低点)及以后为平衡状态受条件的影响情况，前面为未达到平衡的情况 平衡点 ＞ 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 1. 图像类型及特点 其它类型图像： 【特点】如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点 ，表示v正＜v逆的是点 ，而点2、4表示v正 v逆. 曲线上的点全为对应条件下的平衡点。 3 ＝ 1 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 2. 图像题解题策略 特点：化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性。 方法： 第一步：“五看”： 一看轴，即纵、横坐标的意义； 二看点，即起点、拐点、交点、终点； 三看线，即线的走向和变化趋势； 四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等； 五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像 2. 图像解题策略 方法： 第二步：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征、吸热还是放热；气体化学计量数增大、减小还是不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。 第三步：遵循“先拐先平”原则。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡；可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 第四步：遵循“定一议二”原则。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 PART 05 重难题型突破 题型一 反应速率概念及比较 题型二 反应速率的影响因素 题型三 化学平衡状态的判断 题型四 勒夏特列原理及应用 题型五 化学平衡常数及应用 题型六 化学平衡与转化率 题型七 化学平衡图像分析 重难题型突破 题型三 反应速率概念及比较 典例1 （25-26高二上·新疆省直辖县级单位·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．10.0 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．因为工业合成氨为放热反应，故升高温度不能加快其反应速率 D．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液可以加快反应速率 D 破题要诀：化学反应速率一般指反应的平均速率，均取正值；同一反应，相同条件不同物质表示的反应速率数值可能不同；不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。用“比值法”和“归一法”比较化学反应速率大小，警惕"直接比数值大小"、"用计量数除以速率"、不同温度、不同催化剂下的反应速率不能直接比较等常见错误 重难题型突破 题型一 反应速率概念及比较 迁移应用1 （25-26高一下·广东湛江·期中）下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=−221.0kJ⋅mol−1，则Cs的燃烧热为110.5kJ⋅mol−1 A 重难题型突破 题型一 反应速率概念及比较 迁移应用2 （25-26高二上·福建龙岩·期末）用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，探究化学反应速率，所得实验数据如图。 已知： ，下列说法错误的是 A．该反应中 B．一段时间后反应速率明显增大， 可能是反应放热温度升高的结果 C．在反应过程中，化学反应速率变 化趋势为先增大后减小 D．在0～4min的平均反应速率 D 重难题型突破 题型二 反应速率的影响因素 典例2 判断下列措施对反应速率有何影响？ ① Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：___________ ② Mg与冷水反应，改用沸水：________ ③ Na与水反应，增大压强：________ ④ Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉：_________ ⑤ 恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)，充入氮气：______ ⑥ 恒压条件下，发生化学反应2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)，充入氮气：_______ 破题要诀：催化剂同等程度改变正、逆反应速率；升温正、逆反应速率都加快，但程度不同，降温正、逆反应速率都减慢，但程度不同；压强只对气体反应速率有影响，恒温时，压缩体积或恒容充入气体反应物速率加快；恒容充入“惰性”气体，速率不变；恒温恒压时，充入“惰性”气体，速率减小。 速率降为0 加快 不变 加快 不变 减小 重难题型突破 题型二 反应速率的影响因素 迁移应用1 下列说法错误的是 ①具有较高能量的分子发生有适当取向碰撞，才能发生化学反应。 ②发生有效碰撞的分子都是活化分子。 ③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。 ④水溶液中的化学反应的活化能都接近于0。 ⑤反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。 ⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。 ⑦普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。 A.①④ B.③④⑦ C.④⑤⑥ D.②⑤ B 重难题型突破 题型二 反应速率的影响因素 迁移应用2 （26-27高二上·山东日照·期中）某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 A．a=3.0 B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③>①>② D．该实验可依据酸性KMnO4溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 B 实验编号 实验编号 ① ② ③ 温度 温度 25 25 50 H2C2O4溶液 浓度 0.20 0.20 0.20 H2C2O4溶液 体积/mL 2.0 1.0 2.0 酸性KMnO4溶液 浓度 0.01 0.01 0.01 酸性KMnO4溶液 体积/mL 4.0 4.0 4.0 H2O  体积/mL 2.0   2.0 重难题型突破 题型三 化学平衡状态的判断 典例3 （26-27高二上·宁夏银川·阶段检测）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的压强不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．SO2的体积分数不再变化 D．各物质的质量不再变化 B 破题要诀：化学平衡状态判断标志：①本质标志：同一物质表示的正、逆反应速率相等v正＝v逆≠0，或者不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比；②直接标志：反应混合物中各组分的含量保持不变；③间接标志：指的是随着反应的进行而不断变化的量（如某物质的质量、浓度、百分含量、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等），当“变量”不再变化（保持恒定）时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明。 重难题型突破 题型三 化学平衡状态的判断 迁移应用1 （25-26高二上·湖北·期末）保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入10 mol CO和7 mol H2S，发生反应： 。反应t分钟时达到平衡，此时CO为8mol。下列说法正确的是 A．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 B．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 C．t分钟内，该反应的化学反应速率 D．向平衡体系中再加入CO和H2各4 mol，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) C 重难题型突破 题型三 化学平衡状态的判断 迁移应用2 N2O5是常用的氧化剂。一定温度下，在恒温恒容密闭容器内发生反应：2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，实验测得的数据如下表。下列说法正确的是 A．1000 s内，生成O2的平均反应速率为5.2×10−3mol⋅L−1⋅s−1 B．当产物中NO2与O2比值保持不变时，反应达到平衡状态 C．该温度下，反应的平衡常数K=213 D．3000 s时，向该容器中通入一定量Ar，再次达到平衡时，c(NO2)减小 C 时间/s c(N2O5)mol/L  0 5.00 500 3.50 1000 2.40 1500 1.75 2000 1.23 2500 1.00 3000 1.00 重难题型突破 题型四 勒夏特列原理及应用 典例4 （26-27高二上·四川成都·阶段检测）下列措施或现象能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用400℃~500℃的高温条件 B．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 C．室温下，将H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 D．开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 D 破题要诀：①勒夏特列原理的适用对象是可逆反应的所有动态平衡（化学、电离、水解、溶解平衡）,工业应用题结合速率与平衡双重因素综合分析；②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，平衡向减弱外界改变的方向移动，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 重难题型突破 题型四 勒夏特列原理及应用 迁移应用1 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 D 重难题型突破 题型四 勒夏特列原理及应用 迁移应用2 （26-27高二上·云南玉溪·阶段检测）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)+H2O(l) ⇌HBr(aq)+HBrO(aq)，当加入NaOH溶液 后颜色变浅 B．反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取 低温高压的措施 D．对2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，扩大体积减压，颜色变浅 D 重难题型突破 题型五 化学平衡常数及应用 典例5 （26-27高二上·河南新乡·阶段检测）化学平衡常数及浓度商是定量研究化学反应的重要工具。下列关于化学平衡常数及浓度商的说法错误的是 A．某温度下，可逆反应的浓度商Qc<K时，说明此时正反应速率大于逆反应速率 B．改变可逆反应方程式中的化学计量数，其平衡常数K值保持不变 C．若反应A(g) ⇌B(g)的平衡常数为K1，B(g) ⇌C(g)的平衡常数为K2，则Ag ⇌Cg的平衡常数K=K1⋅K2 D．某放热反应达到平衡后，升高体系温度，其平衡常数K减小 B 破题要诀：①可逆反应K<10-5，反应很难进行，K=10－5～105，K>105，反应接近完全；②浓度商Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行；③化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 重难题型突破 题型五 化学平衡常数及应用 迁移应用1 （26-27高二上·宁夏银川·阶段检测）一种CO2资源化反应为CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g)，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．其他条件一定时，低温有利于提高氢气的转化率 C．反应的平衡常数表达式K=c(CH4)/[c(CO2)⋅c4(H2)] D．使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率 B 重难题型突破 题型五 化学平衡常数及应用 迁移应用2 （25-26高二上·吉林长春·期中）下列说法正确的是 A．改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大 B．已知反应：CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他 条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 C．在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的NO2，达到平衡后，保持恒温恒容， 再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D．增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反应物至 少有一种变为非气态 C 重难题型突破 题型六 化学平衡与转化率 典例6 （25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是 A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C．20s内，NH3的转化率为20% D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 D 破题要诀：判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。恒容时只增加反应物A的用量，反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大；同等倍数地增大反应物A、B（均为气体）的量或只改变其中一种物质的量，要根据温度和压强及气体总体积变化判断转化率变化。 重难题型突破 题型六 化学平衡与转化率 迁移应用1 （25-26高二上·江苏苏州·期中）一定条件下，反应 达到平衡时，NO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．反应的△H<0 B．a点表示未达平衡状态，且 C．c点和d点对应的平衡常数K相等 D．延长c点的反应时间，可使NO转化率达到b点 C 重难题型突破 题型六 化学平衡与转化率 迁移应用2 （26-27高二上·安徽宣城·阶段检测）T°C时，在1L恒容密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.2kJ⋅mol−1，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中H2的物质的量为0.75mol。则下列说法错误的是 A．前10min内，v(H2)=0.075mol/(L⋅min) B．10min时，c(H2O)=1.25mol⋅L−1 C．H2O(g)的平衡转化率为75% D．T°C时，该反应的平衡常数K=1.8 C 重难题型突破 题型七 化学平衡图像分析 典例7 （25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应： N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1，T1＞T2，且该反应的正反应ΔH＜0，ΔS＜0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B ⇌3C D．对于反应2X(g)+3Y(g) ⇌3Z(g)  ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 B 破题要诀：】平衡图像特点“先拐先平数值大”，先出现拐点的曲线表示的温度较高或使用了催化剂；据v′正、v′逆的相对大小即可判断平衡移动方向；图像分析遵循“定一议二”和“先拐先平”原则。 重难题型突破 题型七 化学平衡图像分析 迁移应用1 （24-25高二下·江苏泰州·期末）利用CO合成CH3OH发生反应 。下列关于该反应的说法正确的是 A．反应在任何温度下均能自发进行 B．反应的平衡常数 C．1molCO、2molH2充分反应，转移电子数为 D．上图表示平衡后t1时增大压强，速率随时间变化的图像 D 重难题型突破 题型七 化学平衡图像分析 迁移应用2 （25-26高二上·江苏南通·期中）利用逆水煤气变换将CO2加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在恒压为100 kPa条件下，将 的混合气体投入装有镍催化剂反应器中，平衡时各组分物质的量分数(不包括H2O)与温度的关系如图所示，说法正确的是 A． B．曲线a对应的物质是CO C．M点H2O的物质的量分数是CH4的3倍 D．800℃时，适当增大体系压强，平衡时CO物质的量分数增大 C PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（25-26高二上·福建莆田·期末）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 C 基础固本练 2.（26-27高二上·天津河西·期中）一定条件下，容器内发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为H2(g)+2I2(g)=2HI(g) B．该反应的焓变ΔH=(a+b−c)kJ⋅mol−1 C．图示过程中有2个基元反应 D．压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 B 基础固本练 3.（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．恒容绝热容器，发生反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．室温下，反应NH4Cl(s) ⇌NH3(g)+HCl(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充 分混合放出57.3kJ热量 A 基础固本练 4.（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）某密闭容器中，发生反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．反应达平衡后，NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6 C．0.4mol NH3(g)与足量的O2(g)反应后，可得0.6mol H2O(g) D．恒温恒压条件下反应，若密度不变，则说明该反应达到平衡 D 基础固本练 5.可逆反应mX(g)＋nY(g) ⇌xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．正反应吸热，m＋n<x　　　 B．正反应吸热，m＋n>x C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x D 基础固本练 6.（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）在恒容密闭容器中，CaCO3(s)受热分解，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。已知T2温度时，CaCO3(s)完全分解；体系中气体产物在T3温度时的浓度c3。下列说法错误的是 A．CaCO3(s)受热分解的过程为吸热过程 B．T1温度时，向容器中通入N2，平衡不移动 C．T1温度时，向容器中再通入CO2，再次平衡后， 逆反应速率比原平衡逆反应速率大 D．T3温度的热解反应的浓度平衡常数Kc大于c3 C 综合进阶练 1.（26-27高二上·湖南怀化·期中）下列有关说法正确的是 A．铁片与稀盐酸反应，增大盐酸的浓度反应速率加快，是因为活化分子百分数增大 B．CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)缩小容器的体积速率加快，是因为活化分子百分数 增大 C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D．升高温度后吸热反应的分子吸收能量变成活化分子，放热反应的分子不吸收能量 C 综合进阶练 2.（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)+2b(g) ⇌4c(s)+2d(g) ΔH＞0，10 min后反应达到平衡，测得生成1.6 mol c 。下列说法正确的是 A．10 min内，用a表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·min) B．升高该体系的温度，化学平衡常数减小 C．该反应的化学平衡常数表达式为K=[c4(c)⋅c2(d)]/[c3(a)⋅c2(b)] D．平衡时，密闭容器中b的体积分数是25% D 综合进阶练 3.（26-27高二上·河南周口·阶段检测）合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将1 mol N2g和3 mol H2g充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数（φ）随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点达到平衡时氢气的分压为p(H2)=0.5p2 B．压强大小关系为p1>p2>p3 C．a点的平衡常数K=21.33（以物质的量浓度计算） D．a点N2的体积分数为15% B 综合进阶练 4. 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) ⇌3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点 的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 A 创新思维练 1.（25-26高二上·吉林长春·期中）一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应： 反应Ⅰ：4C3H6(g) ⇌3C4H8(g) ΔH1=−78kJ⋅mol−1 反应Ⅱ：2C3H6(g) ⇌3C2H4(g) ΔH2=+117kJ⋅mol−1 在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C3H6，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示（Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法错误的是 A．曲线a表示C3H6的物质的量分数随温度变化情况 B．700 K时反应2C2H4(g) ⇌C4H8(g)的Kp=5pkPa−1 C．700 K之前升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D．加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移 D 创新思维练 2.（26-27高三上·重庆·阶段检测）甲醇合成汽油添加剂甲基叔戊基醚( ，简写为T)的反应如下，反应式中各物质分别为甲醇(简写为M)、2-甲基-2-丁烯(简写为A)、2-甲基-1-丁烯(简写为B)。反应i：M(aq)+A(aq) ⇌T(aq) ΔH1<0。 反应ii：T(aq) ⇌M(aq)+B(aq) ΔH2>0。 反应iii：A(aq) ⇌B(aq) ΔH3>0。 研究表明：用不同浓度(1~3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好，进行了三组实验，得到c(T)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大 B．图中曲线表示的磷钼酸浓度为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C．达到平衡后加入M，维持温度不变再次平衡后c(A)/c(B)不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，维持温度不变再次平衡后c(T)/c(M)增大 C