2.7 充入“惰性”气体对化学平衡的影响-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率与化学平衡，核心知识点涵盖外界条件（浓度、压强、温度、催化剂）对平衡的影响及“惰性”气体的特殊作用。课堂导入从易混易错点切入，先通过表格系统回顾基础影响规律，再以N₂+H₂⇌NH₃和I₂+H₂⇌2HI反应为实例，对比分析惰性气体在恒容、恒压条件下的影响，构建前后衔接的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过“勘破疑难”明确压强影响本质（需引起浓度变化）、“易错易混”解析2NO₂⇌N₂O₄平衡移动与颜色变化关系，结合典型例题（如恒压充N₂对H₂+I₂⇌2HI平衡的影响）进行证据推理。采用实例对比与规律总结方法，学生能深化对平衡移动规律的理解，教师可依托清晰知识脉络提升教学针对性。

专题2 化学反应速率与化学平衡 第1讲　描述运动的基本概念 07 充入“惰性”气体对 化学平衡的影响  易混易错 第1讲　描述运动的基本概念 1.外界条件对化学平衡的影响 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有 气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 第1讲　描述运动的基本概念 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 续表 特别提醒　    (1)固体或纯液体的浓度被视为常数,故改变固体或纯液体的量,对化学平衡无影响。 (2)对同一可逆反应,若正反应为吸热反应,升高温度,v正、v逆都增大,但v正增大的程度更大,即v'正>v'逆,平衡 向吸热反应方向移动;降低温度,v正、v逆都减小,但v正减小的程度更大,即v'正<v'逆,平衡向放热反应方向移动。 第1讲　描述运动的基本概念 2.从定量的角度理解勒夏特列原理 　　以N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH<0为例: (1)温度:恒容绝热容器中,300 ℃时反应达到平衡状态,其他条件不变,温度升高到500 ℃,平衡向逆反应 方向移动,达到新平衡状态后,体系温度将介于300~500 ℃之间。 (2)压强:当反应达到平衡状态(Ⅰ)时,其他条件不变,容器容积由2V L缩小为V L,N2、H2、NH3的浓度均 增大一倍,平衡正向移动,当重新达到平衡状态(Ⅱ)时,有c(N2)Ⅰ<c(N2)Ⅱ<2c(N2)Ⅰ、c(H2)Ⅰ<c(H2)Ⅱ<2c(H2)Ⅰ、 2c(NH3)Ⅰ<c(NH3)Ⅱ,体系压强:pⅠ<pⅡ<2pⅠ。 第1讲　描述运动的基本概念 1.“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响 　　以N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH<0和I2(g)+H2(g)  2HI(g)    ΔH<0反应为例。   第1讲　描述运动的基本概念 2.压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系   第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 1.压强改变只有引起物质浓度变化平衡才移动,否则压强对平衡无影响。 2.压强改变引起平衡移动只适用于有气体参加的反应,对于只有固体或液体的反应,压强的影响不予考 虑。 易混易错 　　在某密闭容器中存在反应2NO2(g)  N2O4(g),减小容器容积,气体的压强增大,浓度也增大,颜色变 深,平衡向生成N2O4的方向移动,颜色又逐渐变浅;增大容器容积,气体的压强减小,浓度也减小,颜色变 浅,平衡向生成NO2的方向移动,颜色又逐渐变深。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　在恒温条件下,下列物质发生反应,改变条件对化学平衡移动的判断正确的是 (　    ) ①C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g);②H2(g)+I2(g)  2HI(g);③COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g); ④2A(?)+B(g)  2C(?) A.恒容下,反应①平衡时向容器中充入Ar,平衡逆向移动 B.恒压下,反应②平衡时向容器中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率减小,平衡不移动 C.恒压通入稀有气体,反应③再次平衡时COCl2的转化率不变 D.反应④达到平衡时,压缩容器的容积,平衡向逆反应方向移动,则A、C均为气体 B 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　恒温恒容条件下充入不参加反应的气体→平衡不移动;恒温恒压条件下充入不参加反应的 气体→相当于减压。 解析     A(✕) 恒容下充入Ar,参与反应的各气体浓度不变,平衡不移动 B(√) 恒压下加入N2,容器容积增大,参与反应的气体的浓度减小,反应②反应前后气体分子数不变,平衡不移动 C(✕) 恒压条件下通入稀有气体,容器容积增大,反应③的平衡正向移动,COCl2的平衡转化率增大 D(✕) 加压反应④的平衡逆向移动,则逆反应为反应前后气体分子数减小的反应,因B为气体,则C为气体,A不是气体 关键提醒　    1.看条件:是恒温恒容,还是恒温恒压。2.看反应:反应前后气体物质的量是否相等。 第1讲　描述运动的基本概念 $