精品解析：安徽省安庆市桐城中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

桐城中学2025-2026学年度上学期第二次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 卷I选择题 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为单质不是化合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故答案选B。 2. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，故C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色质不褪色，可用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，但不能用于食品漂白，故D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 食醋去除水垢中的 C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水，与OH-反应生成和水，再与Ca2+结合为CaCO3沉淀，离子方程式正确，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H+，应保留分子形式，B错误； C．碳酸镁是难溶固体，应保留化学式，不能拆为，C错误； D．Mg(OH)2是难溶固体，应保留化学式，不能拆为OH-，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误； B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，久置氯水为盐酸，不含HClO，无漂白性，B错误； C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确； D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误； 故选C。 5. 部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d C. b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性 D. 横坐标中的“M”代表“氧化物” 【答案】B 【解析】 【分析】由含氯物质的类别与相应化合价的关系图可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为氯酸盐、e为次氯酸盐，以此解答。 【详解】A．氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A正确； B．常温下，氯气和碱反应生成次氯酸盐，b通入烧碱溶液主要生成e，B错误； C．b的水溶液有刺激性气味，是因为溶解的氯气挥发造成的，C正确； D．ClO2属于氧化物，横坐标中的“M”代表“氧化物”，D正确； 故选B。 6. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 7. 常温下使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】石蕊变红说明溶液呈酸性（含）。 【详解】A．酸性条件下，、与发生氧化还原反应（被氧化为），无法大量共存，A错误； B．与生成难溶的沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子在酸性溶液中互不反应，可大量共存，C正确； D．与生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 8. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 9. 已知有下列四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据②③可以得到还原性： C 可以发生反应： D. 在反应④中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中被氧化为，③中被氧化为，④中被氧化为，因此，④的氧化产物是而非，A错误； B．反应②中优先氧化而非，说明还原性：，反应③中氧化，说明还原性：，综合可得还原性强弱顺序为，B正确； C．优先氧化而非，若反应生成（未被氧化）和（被氧化），则违背还原性强弱顺序，故该反应不能发生，C错误； D．反应④中，1mol （氧化剂）对应2mol（还原剂，→），氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2，而非1:6，D错误； 故答案选B。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 食盐含个氯化钠分子 B. 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 C. 等物质的量的与其原子总数均为 D. 溶于水，溶液中、和的粒子数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl由和构成，不存在分子，A错误； B．钠与水反应时，每个Na原子失去1个电子，0.1 mol Na转移0.1 mol电子，即，B正确； C．题目未明确物质的量具体数值，无法得出原子总数，C错误； D．71g （1mol）与水不能完全反应，Cl原子分布于、Cl⁻、ClO⁻、HClO中，但选项未计入分子，因此Cl⁻、ClO⁻、HClO的粒子数之和小于，D错误； 故选B。 11. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，与KBr反应生成，溶液变橙色，说明氧化性：，但不能说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案选A。 12. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】“烂版液”(含有 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3 )中加入过量铁粉，铁和CuCl2、FeCl3反应生成FeCl2，同时还有铜生成，滤渣中有铜和剩余的铁，滤液中含有FeCl2。滤渣中加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成FeCl2，过滤后和滤液合并，加入H2O2，将FeCl2氧化为FeCl3，再经在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3⋅6H2O。 【详解】A．步骤Ⅲ中，H2O2将FeCl2氧化为FeCl3，根据电子守恒，生成1molFeCl3，需要0.5molH2O2，则制备 1molFeCl3⋅6H2O ，至少需要 H2O2 0.5mol×34g/mol=17g，故A正确； B．步骤Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确； C．步骤Ⅲ中 H2O2的作用是氧化剂， H2O2和高锰酸钾反应中，高锰酸钾做氧化剂，H2O2为还原剂，作用不同，故C错误； D．将5~6滴饱和 FeCl3溶液滴入约40mL沸水中可制得氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶3 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确； B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确； C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误； D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。 综上所述，答案为C。 卷II非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题12分，第16小题12分，第17题16分，第18小题18分，共58分) 14. 设为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 （1）等质量的和，物质的量之比为______；氧原子个数之比为______。 （2）0.3 mol 分子中所含质子数与______个分子中所含质子数相等， OH-所含的电子数为______。 （3）已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为______。 （4）1.6 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为______。 【答案】（1） ①. 11：7 ②. 11：14 （2） ①. ②. （3） （4）32 【解析】 【小问1详解】 设质量均为m，物质的量之比为：；氧原子个数之比为：，故答案为：11:7；11:14； 【小问2详解】 1 个含 10 个质子，0.3 mol 含质子；1 个含 10 个质子，故需分子数为；的物质的量为，1 个含 10 个电子，故电子数为，故答案为：；； 【小问3详解】 1mol 铁含个铁原子，质量为，故摩尔质量为，故答案为：； 【小问4详解】 物质的量为，摩尔质量为，因此相对分子质量为32，故答案为：32。 15. 氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 （1）实验室中制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。该反应中浓盐酸体现的性质有______；以此为原理选用下图中______(填标号)装置制取氯气。 （2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，请提出合理的改进方法：______。 ②已知酸性：。装置中产生无色气体，该现象证明与反应的产物中含有______(填化学式)。 ③G中倒置漏斗的作用是______；G中与溶液反应生成、和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。 【答案】（1） ①. 还原性和酸性 ②. A （2） ①. 在装置D之前增加盛有浓的洗气瓶 ②. HCl ③. 防倒吸 1：1 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，用固液反应装置，不需要加热；氯气与水反应生成和，氯气有毒，G中NaOH溶液进行尾气处理，防止污染环境。 【小问1详解】 浓盐酸制取氯气，作还原剂，具有还原性，同时生成氯化锰，体现酸性； 根据分析可知，应选择装置A制取； 【小问2详解】 ①装置D中布条褪色证明中混有，生成了，所以应在装置之前增加盛有浓硫酸的洗气瓶除去； ②已知酸性：，与发生反应，而不与反应，实验证明与反应的产物中含有； ③G中倒置漏斗可以防止液体倒吸；与NaOH溶液反应生成、和水，反应方程式为，氯气发生歧化反应，既是氧化剂还是还原剂，根据方程式可知氧化剂和还原剂为1:1； 16. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： （1）所需物质X的名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。 （2）该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性 ②取样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 （3）装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。 （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. NH4Cl ③. 过滤 （2） （3） ①. 吸收空气中的CO2，防止干扰实验 ②. 排尽装置中的空气，防止干扰实验 （4）偏大 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ：把二氧化碳通入溶有氨气的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，促进二氧化碳的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤分离出碳酸氢钠，再煅烧得到纯碱。 Ⅱ：依据装置图分析，需要先检查装置气密性，称取n g样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为ag，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为bg。ag和bg的差值即生成的CO2的质量。鼓入空气的目的是将装置内残余CO2全部赶入碱石灰中进行吸收；碱石灰具有吸水性，需要将气体中的水蒸气除尽；以此解答该题。 【小问1详解】 综合上述分析可知，物质X的名称为氨气，产品Z为氯化铵，化学式为NH4Cl，操作1的名称为过滤； 【小问2详解】 该法通入二氧化碳的反应原理是二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； 【小问3详解】 装置A的NaOH可以吸收空气中的CO2，防止干扰实验；操作④缓慢鼓入空气数分钟的目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验； 【小问4详解】 如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水，导致二氧化碳的质量偏高，根据碳守恒，碳酸钠的质量也偏高，最后导致测定结果偏大； 【小问5详解】 二氧化碳的质量为（b-a）g，则二氧化碳物质的量为，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为，样品中碳酸钠的质量为，样品中碳酸钠质量分数为。 17. 氧化还原反应、离子反应生产生活中应用广泛。 I．现有、两种溶液，经测定这两种溶液中共含有下列10种离子：、、、、、、、、、。 （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ______ ②______ 确定溶液中含有，不含 ③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红 ______ （2）已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：______；结合(1)可判断出，存在于______(填“M”或“N”)溶液中。 （3）根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为______。 II．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 （4）BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为______。 （5）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。 （6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因______。 【答案】（1） ①. N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子 ②. 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ③. M溶液呈碱性，有 （2） ①. ②. M （3）、、、、 （4）1：4 （5） （6）稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，，稳定，不易分解，也难与NOx反应 【解析】 【分析】根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，M中有钠离子没有钾离子，M溶液显示碱性，说明氢离子在N中，与碳酸根离子不共存的Fe2+在N中，氢离子和硝酸根离子会与Fe2+反应，因此硝酸根离子在M中，这样M中有离子，铵根离子与氢氧根离子不能共存，因此铵根离子在N中，根据电中性原则，N中还有离子，N中共有的离子是。 【小问1详解】 ①根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，故答案为：N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子； ②金属的检验用焰色试验来检验，故答案为：取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色； ③酚酞遇碱显红色，则取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红，说明M溶液呈碱性，有，故答案为：M溶液呈碱性，有； 【小问2详解】 二价铁离子与氢离子和硝酸根反应，生成三价铁离子、一氧化氮气体和水，离子方程式为，硝酸根离子在M中，故答案为：；M； 【小问3详解】 根据以上分析，M中含有的离子是：、、、、； 【小问4详解】 根据图示，和与BaO反应生成，化学方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:4，故答案为：1:4； 【小问5详解】 根据图示，富燃条件下，CO 和NO 可以在Pt的催化下反应生成和，化学方程式为：； 【小问6详解】 柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，，稳定，不易分解，也难与反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，故答案为：稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，，稳定，不易分解，也难与NOx反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐城中学2025-2026学年度上学期第二次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 卷I选择题 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 2. 化学与生活密切相关，下列描述合理是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 食醋去除水垢中的 C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： 4. 下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 5. 部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d C. b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性 D. 横坐标中的“M”代表“氧化物” 6. 下列实验能够达到相应目的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 7. 常温下使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 9. 已知有下列四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据②③可以得到还原性： C. 可以发生反应： D. 在反应④中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 食盐含个氯化钠分子 B. 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 C. 等物质的量的与其原子总数均为 D. 溶于水，溶液中、和的粒子数之和为 11. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 12. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 卷II非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题12分，第16小题12分，第17题16分，第18小题18分，共58分) 14. 设为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 （1）等质量的和，物质的量之比为______；氧原子个数之比为______。 （2）0.3 mol 分子中所含质子数与______个分子中所含质子数相等， OH-所含的电子数为______。 （3）已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为______。 （4）1.6 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为______。 15. 氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 （1）实验室中制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。该反应中浓盐酸体现的性质有______；以此为原理选用下图中______(填标号)装置制取氯气。 （2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，请提出合理的改进方法：______。 ②已知酸性：。装置中产生无色气体，该现象证明与反应的产物中含有______(填化学式)。 ③G中倒置漏斗的作用是______；G中与溶液反应生成、和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。 16. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： （1）所需物质X名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。 （2）该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性 ②取样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 （3）装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。 （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。 17. 氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。 I．现有、两种溶液，经测定这两种溶液中共含有下列10种离子：、、、、、、、、、 （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ______ ②______ 确定溶液中含有，不含 ③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红 ______ （2）已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：______；结合(1)可判断出，存于______(填“M”或“N”)溶液中。 （3）根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为______。 II．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 （4）BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为______。 （5）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。 （6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $