精品解析：江西省抚州市高新区第二实验学校2025-2026学年九年级上学期期末化学检测卷

2025-2026九年级化学上学期期末检测卷 （考试时间：65分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.测试范围：1~8单元（人教版2024） 4.难度系数：0.65 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 1. 南昌海昏侯墓出土大量的汉朝漆器，下列制作过程属于化学变化的是 A. 刀割漆树 B. 盛装漆汁 C. 漆汁氧化 D. 雕刻花纹 【答案】C 【解析】 【详解】A、刀割漆树只是使漆树的树皮被割开，漆汁流出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、盛装漆汁仅仅是将漆汁转移到其他容器中，漆汁本身的性质没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、漆汁氧化过程中，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意； D、雕刻花纹只是改变了漆器的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 今年我国9.3阅兵临近结束时，七万只气球腾空而起。气球采用纯天然乳胶制作，在土壤里一个星期即可降解，气球中充装的气体为氦气。下列相关说法错误的是 A. 氦气的密度比空气小 B. 氦气的化学性质很不活泼 C. 气球升空后随着气压减小会爆炸 D. 气球的残渣会对环境造成较大污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气的密度比空气小，可用于填充气球，说法正确，不符合题意； B、氦气属于稀有气体，其化学性质很不活泼，说法正确，不符合题意； C、当气球升空后，外界气压逐渐减小，而气球内部的气压基本不变，此时气球内部气压大于外部气压，气球会不断膨胀，当膨胀到一定程度时，气球就会因无法承受内部压力而爆炸，说法正确，不符合题意； D、气球采用纯天然乳胶制作，在土壤里一个星期即可降解，故气球的残渣不会对环境造成较大污染，说法错误，符合题意。 故选：D。 3. 水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子 B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A、软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故A不符合题意； B、活性炭由于其疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但不能将自来水变成蒸馏水，故B符合题意； C、煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，故C不符合题意； D、净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故D不符合题意。 故选B。 4. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是 A. 自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌 B. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 C. 自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料 D. 自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能消杀细菌，故A说法错误； B、采用二氧化碳来灭火时，既用到二氧化碳的密度比空气大的物理性质，也用到了二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，故B说法错误； C、氧化钙与水反应会发出大量的热，故C说法正确； D、自制电解水装置项目中，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的小木条复燃，故D说法错误。 故选C。 5. 抚州高新区实验学校化学社团开展了基础实验操作趣味活动，下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故B错误； C、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，故C错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故D错误。 故选A。 6. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确； B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误； C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确； D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。 故选：B。 7. 赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是 A. 火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气 B. 冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物 C. 船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素 D. 战船的木质结构属于可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能提供更多氧气，促进燃烧，故选项说法正确。 B、油脂是可燃物，冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物，故选项说法正确。 C、柴草不完全燃烧生成一氧化碳和水，则生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由于反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明柴草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 D、木材属于可燃物，故选项说法正确。 故选C。 8. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，反应②为氢气与二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应②中甲、乙质量比为，说法错误，符合题意； D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，从而降低大气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变暖，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 B. 科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒： D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、煤矿、煤井都要严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，该选项说法正确； B、根据金属活动性强的能将金属活动性弱的从其盐溶液中置换出来，因此铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜，该选项说法正确； C、一氧化碳不溶于水，因此煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，该选项说法错误； D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会发生爆炸，因此加油站、面粉加工厂都要严禁烟火，该选项说法正确； 故选C。 10. 下列图像能正确体现对应关系的是 A. 等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸 B. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 水通电分解一段时间 【答案】A 【解析】 【详解】A、等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸，锌的金属活动性强于铁，反应更快，斜率更陡，、，则铁与稀盐酸反应生成氢气的量更大，故选项正确； B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，且有催化剂反应速率快，没有催化剂反应速率慢，刚开始反应时生成氧气的质量为0，故选项错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，红磷反应完全后固体质量不再增加，故选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比是，故选项错误； 故选：A。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11. 对下列成语的认识正确的是（ ） A．钻木取火——摩擦提高了木材的着火点 B．铁杵成针——化学反应中元素种类改变 C．百炼成钢——减少了铁合金中的碳含量 D．釜底抽薪——______ 【答案】 ①. C ②. 清除可燃物 【解析】 【详解】A、钻木取火，是指摩擦生热，使木材的温度达到了着火点以上，从而木材燃烧，故A错误； B、铁杵成针的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B错误； C、百炼成钢的过程中，是将烧红的生铁反复捶打，最终变成钢，生铁的含碳量比钢高，在该过程中，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而降低了含碳量，故C正确； D、釜底抽薪，是指将木材抽走，移除了可燃物，从而火会熄灭。 故填：C；清除可燃物。 12. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ） A.维生素C中氢元素的质量分数最小 B.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 D.维生素C由________组成 【答案】 ①. A ②. 碳、氢、氧元素 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； B、维生素C是由维生素C分子构成的，一个维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，故选项说法错误； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误； 故选A； D、由维生素C化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧元素组成的。故填：碳、氢、氧。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 实验室中将硬水软化 加入肥皂水 B 除去二氧化碳中一氧化碳 通入澄清石灰水 C 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 D 除去铜粉中的少量铁粉 _____ 【答案】 ①. C ②. 用磁铁吸引（合理即可） 【解析】 【详解】A、加入肥皂水，能鉴别硬水和软水，不能将硬水软化，故选项实验方案不能达到实验目的； B、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、在链条表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止自行车链条生锈，故选项实验方案能达到目的； 故选C； D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 三、填空与说明题（本大题共4小题，除标明外，每空1分，共23分） 14. 化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）医生建议老人服用补钙剂，同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指________（选填“元素”“原子”或“单质”）。碳酸钙中阴离子的符号为________。 （2）①偏二甲肼和可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成、和一种常见单质，该单质是________（填化学式）。 ②空间站核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH，其化学性质与NaOH相似）的过滤器来消除呼出的，反应中LiOH和的质量比为________（填最简整数比）。 （3）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 人类从此不再存在粮食危机了 （4）5G通信技术是一大科技亮点，制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓制取，中Ga元素的化合价为________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. （2） ①. ②. 12:11 （3）AB （4） +3 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的。从食物中摄入的“钙”指钙元素，与具体形态无关；碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸根离子可表示为。 【小问2详解】 ①偏二甲肼和可作火箭推进剂，两者反应生成二氧化碳、水和一种常见单质，根据质量守恒定律可知，该单质是应含氮元素，故该单质是。 ②氢氧化锂吸收的化学方程式为,故反应中LiOH 和的质量比为(24×2)：44=12:11； 【小问3详解】 A、空气中二氧化碳含量增大，会引起温室效应，将二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应，故正确； B、淀粉是粮食的主要成分，利用二氧化碳合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，故正确； C、该技术有利于解决粮食短缺问题，但不能从根本上解决粮食危机，故错误. 故选AB。 【小问4详解】 中Cl元素的化合价为-1价，由于化合价代数和等于零，故Ga元素的化合价为+3价。 15. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银填入图案中，冷却后打磨光亮，长期放置后，乌铜变黑而银却光亮如新，原因是______。 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为______。 （4）乌铜的废料初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母符号） A. 反应后滤液质量一定减少 B. 滤液中可能含有的溶质是、 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有、、 【答案】（1）混合物 （2）银的金属活动性比铜弱 （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 乌铜是一种合金，属于混合物； 【小问2详解】 “乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将融化的银填入图案中，冷却后打磨光亮，长期放置后，乌铜变黑而银却光亮如新，原因是铜能和空气中的物质反应，而银不能和空气中的物质反应； 【小问3详解】 “曾青（主要成分硫酸铜）得铁则化为铜”，是因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问4详解】 若向其中加入一定量的金属Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学方程式Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大。 A、根据以上分析可知，反应后滤液质量不一定减少，错误； B、滤液中如果含有硝酸银，则一定含有硝酸铜，错误； C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，错误； D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，即硝酸银过量，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+，正确。 故选D。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题: 甲：探究燃烧条件 乙：探究CO2的性质 丙：探究铁生锈条件 丁：空气中氧气含量的测定 （1）甲实验中 Y 形试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的________________(填“高”或“低”)，热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要________________ 。 （2）乙实验可以观察到的现象是________________ 。 （3）丙实验中，通过对比试管 ________________中的现象，可以得出铁生锈的条件之一是铁与空气(或氧气)直接接触。 （4）丁实验中发现测定出空气中氧气的体积分数小于1/5，可能的原因是________________(答出一点即可)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 与氧气接触 （2）紫色石蕊试液变红 （3）①②##②① （4）红磷量不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷所处的环境温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 想要得出铁生锈的条件之一是铁与空气(或氧气)直接接触，需要改变的变量为是否接触空气，故选①②可以对比现象得出。 【小问4详解】 测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小）。 17. 某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：（已知：，银在该条件下不发生反应。） （1）步骤①“磁铁处理”的目的是________。 （2）过滤操作需要的玻璃仪器________，玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液变为________色。所得滤渣B的成分是________。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式是________（写一个即可）。 【答案】（1）分离出混合物中的铁 （2） ①. 烧杯、漏斗和玻璃棒 ②. 引流 （3） ①. 蓝 ②. 银##Ag （4）## 【解析】 【小问1详解】 金属粉末混合物中含有铝、铁、铜、银，铁具有磁性，能被磁铁吸引，而铝、铜、银不具有磁性，故步骤①“磁铁处理”的目的是分离出混合物中的铁； 【小问2详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 金属粉末混合物中含有铝、铁、铜、银，铁具有磁性，能被磁铁吸引，而铝、铜、银不具有磁性，则步骤①磁铁处理后的剩余粉末中含有铝、铜、银，步骤②向剩余粉末中加入足量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣A中含有铜、银，步骤③向滤渣A中加入足量稀硫酸，通入空气并加热，铜与氧气和稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银不参与反应，故步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液变为蓝色；所得滤渣B的成分是银； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，步骤③向滤渣A中加入足量稀硫酸，通入空气并加热，铜与氧气和稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银不参与反应，则充分反应后过滤得到的滤液B中含有硫酸铜和过量的硫酸，步骤④向滤液B中加入适量铝粉，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为、。 四、实验与探究题（本大题共2小题，除标明外，每空1分，共16分）。 18. 、在生产、生活和实验活动中发挥着重大作用。抚州高新区实验学校化学社团以“气体的制备”为主题开展研究性学习和生命活动。 Ⅰ.工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）工业制氧的原料中________（填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ.实验室制取气体 实验室里现有、、双氧水、大理石、石灰石、稀盐酸以及下列装置。 （2）仪器①的名称是________。 （3）用B装置制取，该装置的优点是________反应的化学方程式为________。 （4）利用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的，需选择的装置有________（从A~E中选择），若要测量生成氧气的体积，应把F装置的________端（填“a”或“b”）接入量筒。 Ⅲ.家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示，用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有________的作用。 【答案】（1）是 （2）分液漏斗 （3） ①. 可控制反应的速率 ②. （4） ①. AD ②. a （5）冷却氧气 【解析】 【小问1详解】 工业制氧的原料是空气，空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此原料中是含有氧分子。 【小问2详解】 仪器①是分液漏斗。 【小问3详解】 B装置使用分液漏斗，可以通过控制滴加稀盐酸的速率来控制反应的速率，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 【小问4详解】 高锰酸钾制是固体加热型，发生装置选A；要收集 “纯净的 ”，用排水法（排空气法会混有空气），收集装置选D，因此选AD。氧气密度比水小，从短管（b）通入，水从长管（a）排出，因此应把F装置的a端接入量筒。 【小问5详解】 反应仓 “变得温热” 说明反应放热，过滤仓中的水可冷却氧气（降低氧气温度），同时通过水排出氧气，还能观察氧气产生的速率。 19. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 实验探究一：运用已有知识设计实验吸收。 （1） 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水________。 （2）通过上述实验现象判断，实验________（填实验序号）吸收二氧化碳的效果更好，其原因是________（用化学方程式表示）。 实验探究二：比较水和海水吸收的能力大小 【提出问题】被水和食盐水（模拟海水）吸收的情况如何？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：水吸收的更多；猜想Ⅱ：食盐水（模拟海水）吸收的更多。 【进行实验】分别将收集有100mL的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，所测数据如表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 烧杯A量筒中体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 烧杯B量筒中体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 （3）由表格数据分析，相同条件下，吸收更多的是________（填“水”或“食盐水”）。 （4）地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收可有效减碳，但也会造成海水酸化原因是：________。 【拓展交流】 用两个量筒分别收集100mL倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使与水被植物油隔开（与植物油不反应），测得量筒内体积随时间变化曲线如图2所示。 （5）比较图中两条曲线，说明植物油________（填“能”或“不能”）减少溶于水。 （6）事实上用排水法也可以收集到，请根据表格的实验数据分析理由是________。 【答案】（1）变浑浊 （2） ①. 2 ②. （3）水 （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 （5）能 （6）二氧化碳在水中的溶解速率较慢，在短时间的收集过程中，溶解的二氧化碳量很少，不影响收集 【解析】 【小问1详解】 实验2中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故还可观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 相同条件下，实验2中塑料瓶变瘪程度大，说明相同条件下，澄清石灰水吸收的二氧化碳多，则实验2吸收二氧化碳的效果更好； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由表格数据可知，相同条件下，时间相同时，烧杯B量筒中二氧化碳体积更大，说明相同条件下，吸收更多的是水； 【小问4详解】 采取海洋吸收可有效减碳，但也会造成海水酸化原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性； 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，相同时间内，有植物油的量筒内二氧化碳体积大，说明植物油能减少二氧化碳溶于水； 【小问6详解】 由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了100mL-59mL=41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是：二氧化碳在水中的溶解速率较慢，在短时间的收集过程中，溶解的二氧化碳量很少，不影响收集。 五、综合计算题（本大题共1小题，除标明外，每空1分，共10分） 20. 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取该石灰石样品20g研碎后放于烧杯中，加入80g稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量 96.7 94.5 93.4 93.4 （1）实验前将石灰石样品研碎的目的是______。 （2）表中n的数值为______。 （3）反应结束时产生二氧化碳的质量为______。 （4）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）93.4 （3）6.6g （4）解：设20g该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 实验前将石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使之充分反应。 【小问2详解】 和剩余总质量均为93.4g，则证明时已经完全反应，所以时总质量与相等均为93.4g，即n=93.4 【小问3详解】 开始总质量不再变化，所以时刻反应刚好结束，根据质量守恒定律可得，减少的质量为二氧化碳的质量：。 【小问4详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026九年级化学上学期期末检测卷 （考试时间：65分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.测试范围：1~8单元（人教版2024） 4.难度系数：0.65 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 1. 南昌海昏侯墓出土大量的汉朝漆器，下列制作过程属于化学变化的是 A. 刀割漆树 B. 盛装漆汁 C. 漆汁氧化 D. 雕刻花纹 2. 今年我国9.3阅兵临近结束时，七万只气球腾空而起。气球采用纯天然乳胶制作，在土壤里一个星期即可降解，气球中充装的气体为氦气。下列相关说法错误的是 A. 氦气的密度比空气小 B. 氦气的化学性质很不活泼 C. 气球升空后随着气压减小会爆炸 D. 气球的残渣会对环境造成较大污染 3. 水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子 B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 4. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是 A. 自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌 B. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 C. 自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料 D. 自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃 5. 抚州高新区实验学校化学社团开展了基础实验操作趣味活动，下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 倾倒液体 D. 闻气体气味 6. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 7. 赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是 A. 火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气 B. 冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物 C. 船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素 D. 战船的木质结构属于可燃物 8. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 B. 科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒： D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、煤矿、煤井都要严禁烟火 10. 下列图像能正确体现对应关系的是 A. 等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸 B. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 水通电分解一段时间 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11. 对下列成语的认识正确的是（ ） A．钻木取火——摩擦提高了木材的着火点 B．铁杵成针——化学反应中元素种类改变 C．百炼成钢——减少了铁合金中的碳含量 D．釜底抽薪——______ 12. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ） A.维生素C中氢元素的质量分数最小 B.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 D.维生素C由________组成 13. 下列实验方案能达到实验目的的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 实验室中将硬水软化 加入肥皂水 B 除去二氧化碳中一氧化碳 通入澄清石灰水 C 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 D 除去铜粉中的少量铁粉 _____ 三、填空与说明题（本大题共4小题，除标明外，每空1分，共23分） 14. 化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）医生建议老人服用补钙剂，同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指________（选填“元素”“原子”或“单质”）。碳酸钙中阴离子的符号为________。 （2）①偏二甲肼和可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成、和一种常见单质，该单质是________（填化学式）。 ②空间站核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH，其化学性质与NaOH相似）的过滤器来消除呼出的，反应中LiOH和的质量比为________（填最简整数比）。 （3）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 人类从此不再存在粮食危机了 （4）5G通信技术是一大科技亮点，制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓制取，中Ga元素的化合价为________。 15. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银填入图案中，冷却后打磨光亮，长期放置后，乌铜变黑而银却光亮如新，原因是______。 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为______。 （4）乌铜的废料初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母符号） A. 反应后滤液质量一定减少 B. 滤液中可能含有的溶质是、 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有、、 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题: 甲：探究燃烧条件 乙：探究CO2的性质 丙：探究铁生锈条件 丁：空气中氧气含量的测定 （1）甲实验中 Y 形试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的________________(填“高”或“低”)，热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要________________ 。 （2）乙实验可以观察到的现象是________________ 。 （3）丙实验中，通过对比试管 ________________中的现象，可以得出铁生锈的条件之一是铁与空气(或氧气)直接接触。 （4）丁实验中发现测定出空气中氧气的体积分数小于1/5，可能的原因是________________(答出一点即可)。 17. 某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：（已知：，银在该条件下不发生反应。） （1）步骤①“磁铁处理”的目的是________。 （2）过滤操作需要的玻璃仪器________，玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液变为________色。所得滤渣B的成分是________。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式是________（写一个即可）。 四、实验与探究题（本大题共2小题，除标明外，每空1分，共16分）。 18. 、在生产、生活和实验活动中发挥着重大作用。抚州高新区实验学校化学社团以“气体的制备”为主题开展研究性学习和生命活动。 Ⅰ.工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）工业制氧的原料中________（填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ.实验室制取气体 实验室里现有、、双氧水、大理石、石灰石、稀盐酸以及下列装置。 （2）仪器①的名称是________。 （3）用B装置制取，该装置的优点是________反应的化学方程式为________。 （4）利用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的，需选择的装置有________（从A~E中选择），若要测量生成氧气的体积，应把F装置的________端（填“a”或“b”）接入量筒。 Ⅲ.家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示，用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有________的作用。 19. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 实验探究一：运用已有知识设计实验吸收。 （1） 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水________。 （2）通过上述实验现象判断，实验________（填实验序号）吸收二氧化碳的效果更好，其原因是________（用化学方程式表示）。 实验探究二：比较水和海水吸收的能力大小 【提出问题】被水和食盐水（模拟海水）吸收的情况如何？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：水吸收的更多；猜想Ⅱ：食盐水（模拟海水）吸收的更多。 【进行实验】分别将收集有100mL的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，所测数据如表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 烧杯A量筒中体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 烧杯B量筒中体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 （3）由表格数据分析，相同条件下，吸收更多的是________（填“水”或“食盐水”）。 （4）地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收可有效减碳，但也会造成海水酸化原因是：________。 【拓展交流】 用两个量筒分别收集100mL倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使与水被植物油隔开（与植物油不反应），测得量筒内体积随时间变化曲线如图2所示。 （5）比较图中两条曲线，说明植物油________（填“能”或“不能”）减少溶于水。 （6）事实上用排水法也可以收集到，请根据表格的实验数据分析理由是________。 五、综合计算题（本大题共1小题，除标明外，每空1分，共10分） 20. 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取该石灰石样品20g研碎后放于烧杯中，加入80g稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量 96.7 94.5 93.4 93.4 （1）实验前将石灰石样品研碎的目的是______。 （2）表中n的数值为______。 （3）反应结束时产生二氧化碳的质量为______。 （4）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $