精品解析：江西省奉新四中、高安四中联考2025-2026学年九年级上学期12月质量检测化学试题

九年级12月质量检测化学卷 说明：1.本卷共有五大题，20小题，全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在括号内。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)。 1. 下列创意灯笼上标注的元素属于金属元素是 A. S B. Si C. He D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】根据元素周期表，铝（Al）带“钅”是金属元素；硫（S）、硅（Si）、氦（He）均为非金属元素，故选：D。 2. 冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（　　） A. N2 B. O2 C. CO D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、N2是大气成分之一，无毒，错误； B、O2是可以支持呼吸的，无毒，错误； C、CO俗称煤气，可以与血红蛋白结合，有毒，正确； D、CO2是大气成分之一，无毒，错误； 故选C。 3. 山柰菖蒲作为调料高频出现在菜市场中，该植物具有独特的茴香气味，人们能闻到茴香气味的原因是 A. 分子有质量 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子体积很小 【答案】B 【解析】 【详解】人们能闻到茴香气味是由于气味分子在不断运动，扩散到空气中，被鼻腔内的嗅觉细胞接收，故选：B。 4. 硫化氢(H2S)广泛应用于医药、化妆品等行业。硫化氢中硫元素的化合价为 A. ＋1 B. -1 C. ＋2 D. -2 【答案】D 【解析】 【详解】在H2S中，氢元素化合价通常为+1，设硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得2×(+1)+x=0，解得x=-2； 故选：D。 5. 下列关于化学药品的取用和存放的操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； C、酒精为液体，应储存在细口瓶中，该选项操作不正确； D、木炭为固体，可储存在广口瓶中，该选项操作正确。 故选D。 6. 2025年我国培育出全球最大单晶培育钻石。钻石主要由碳原子构成，下列物质与钻石构成微粒相同的是 A. 石墨 B. 氯化钠 C. 二氧化硫 D. 液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、钻石由碳原子构成，石墨是碳的同素异形体，也由碳原子构成，正确； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； C、二氧化硫由二氧化硫分子构成，错误； D、液氧由氧分子构成，错误。 故选：A。 7. 2-甲基咪唑(C4H6N2)是合成某些金属有机骨架化合物的原料。下列有关2-甲基咪唑的说法不正确的是 A. 2-甲基咪唑含有三种元素 B. 2-甲基咪唑中含有12个原子 C. 2-甲基咪唑中碳、氢元素的质量比为 D. 2-甲基咪唑的相对分子质量为82 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式含碳、氢、氮三种元素，正确； B、宏观物质2-甲基咪唑由无数分子构成，含有大量原子，并非仅12个原子，错误； C、碳氢元素质量比，正确； D、相对分子质量4×12+6×1+2×14=48+6+28=82，正确。 故选：B。 8. 科学家制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂，其反应之一微观过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数发生改变 B. 该反应属于化合反应 C. 该过程中催化剂的质量和性质不变 D. 参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为11：2 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； C、催化剂的质量和化学性质在化学反应中不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为，故选项说法正确； 故选：D。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子 B. 科学思维：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，则它们的化学性质也相同 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气里氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：生活污水需经过处理后才能排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由带电粒子（质子、电子）组成，不显电性因电荷平衡，错误； B、CO和CO2分子结构不同，化学性质不同，错误； C、铁丝在空气中无法燃烧，无法准确测定氧气含量，错误； D、生活污水含污染物，需处理后方可排放，符合环保要求，正确。 故选：D。 10. 兴趣小组同学进行加热木炭与氧化铜混合物的实验，测得某量m随时间变化的曲线如图，则m表示的量是 A. 氧化铜的质量 B. 二氧化碳的质量 C. 固体中铜元素的质量 D. 固体中氧元素的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应中氧化铜的质量逐渐减小，故选项错误； B、木炭与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应中二氧化碳的质量逐渐增大，故选项错误； C、化学反应前后，元素的质量不变，木炭与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以在反应过程中，固体中铜元素的质量不变，故选项正确； D、在加热木炭与氧化铜混合物的反应中，固体中的氧元素部分转化为二氧化碳气体逸出，固体中氧元素的质量减少，同时固体总质量也减少，故固体中氧元素的质量分数会逐渐减小，故选项错误； ​ 故选：C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项填在括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分) 11. 下列物质的用途对应正确的是________。 A．氧气－用作燃料 B．活性炭－除去冰箱中的异味 C．一氧化碳－用于灭火 D．金刚石－________。 【答案】 ①. B ②. 切割玻璃 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，不能用作燃料，用途错误，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附异味，可除去冰箱中的异味，用途正确，符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，且有毒，不能用于灭火，用途错误，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃（或制作钻头等）。 因此：①的答案是B；②的答案是切割玻璃。 12. 碘是一种人体必需的微量元素。如图是碘元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是________。 A．碘原子核内中子数为53 B．碘的相对原子质量为 C．碘原子在化学反应中易得到电子 D．碘元素在元素周期表中位于第________周期 【答案】 ①. C ②. 五 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因为质子数=核外电子数=原子序数，碘原子的质子数53个，根据相对原子质量＝质子数+中子数，故碘原子的中子数为126.9 - 53 ≈ 73.9，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、由碘的原子结构示意图可知，碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子，达到8个电子相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C； D、由碘的原子结构示意图可知，核外共有5个电子层，说明碘元素位于元素周期表第五周期。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________。 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否已收集满 将带火星的木条伸入瓶中 B 证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 ________ 【答案】 ①. C ②. 将混合气体通入灼热的氧化铜中 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满；若将带火星的木条伸入瓶中，是检验瓶内是否为氧气，故A选项不符合题意； B、证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，只能检验是否有水生成，故B选项不符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能在二氧化锰催化的条件下分解，取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别二者，故C选项符合题意； D、除去二氧化碳中的一氧化碳，可利用一氧化碳的还原性，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 故选C；将混合气体通入灼热的氧化铜中。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 央视科普节目蕴含许多化学知识。 （1）《探索·发现》—聚焦海水淡化技术。蒸馏法是海水淡化的一种方法，其利用水与盐类物质的沸点不同，将水分离出来，该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）《国家宝藏》—展示了南昌海昏侯墓出土编磬，其风化粉末主要成分为方解石(CaCO3)，CaCO3中含的阴离子符号为________。 （3）《绿水青山看中国》—倡导低碳生活。请举一例低碳生活的做法________。 （4）《加油！向未来》—展示了“神奇的干冰”实验。干冰的化学式为________，在物质分类中它属于________(选填“单质”、“氧化物”或“混合物”)。 【答案】（1）物理变化 （2） （3）骑自行车出行##双面使用纸张（合理即可） （4） ①. CO2 ②. 氧化物 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法海水淡化利用水与盐类物质沸点不同将水分离出来，此过程中只是水的状态发生了变化，从液态变为气态再变回液态，没有新物质生成，所以该过程属于物理变化。 【小问2详解】 碳酸钙(CaCO3)是由钙离子(Ca2+)和碳酸根离子()构成，其中含的阴离子是碳酸根离子，其符号为。 【小问3详解】 低碳生活是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量。例如骑自行车出行（或减少使用一次性餐具、纸张双面使用等合理答案），这样可以减少能源消耗和二氧化碳排放。 【小问4详解】 干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2。干冰由碳和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以在物质分类中它属于氧化物。 15. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，标志着我国空间站常态化运营稳步推进。 （1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________(填字母)。 A. 可燃性 B. 耐高温 C. 硬度小 D. 熔点低 （2）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式为________。 （3）航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子(含2个质子和2个中子，不含电子)对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量为________。 （4）太空舱内常用过氧化钠(Na2O2)将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气和碳酸钠(Na2CO3)，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）B （2）Cl2 （3）4 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【小问1详解】 火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B。 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、8个氧原子，反应后除X外有2个氮原子、8个氢原子、8个氧原子，根据质量守恒定 律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氯原子，所以X的化学式为：Cl2；故填：Cl2。 【小问3详解】 α粒子含2个质子和2个中子，相对原子质量=质子数+中子数=2+2=4；故填：4。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去；过氧化钠与CO2反应生成O2和碳酸钠，化学方程式：，故填：。 16. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一中气球的作用是________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验二将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是________，实验结束后电子天平示数________(“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）实验三中使两种物质接触发生反应的操作是________。 【答案】（1） ①. 平衡气压 ②. 2Cu+O22CuO （2） ①. 产生气泡，气球膨胀 ②. 减小 （3）倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应 【解析】 【小问1详解】 实验一中气球的作用是平衡气压；锥形瓶中铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO； 【小问2详解】 将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到的现象是锥形瓶中产生大量气泡，气球膨胀，装置受到的浮力增大，电子天平示数减小； 【小问3详解】 实验三中使两种物质接触发生反应的操作是：倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应。 17. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸收光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。请回答下列问题： （1）在练泥机中，研磨坯料的目的是________。 （2）坯料调和前需要先“过筛”除去大块固体，其原理相当于实验操作中的________(填操作名称) （3）生产蓄光釉料需要在稀有气体环境中进行，利用的是稀有气体化学性质________。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的固体Al(OH)3在加热时会生成Al2O3和水，写出该反应的化学方程式________，它属于基本反应类型的________反应。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）很不活泼 （4） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 在练泥机中，研磨坯料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分； 【小问2详解】 坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤； 【小问3详解】 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质很不活泼（或稳定）； 【小问4详解】 陶瓷中的固体Al(OH)3在加热时会生成Al2O3和水，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 四、实验与探究题(本大题包括3小题，共26分) 18. 根据下列实验装置图，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________。要做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择装置________(填字母)收集氧气。 （3）实验室用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的药品是________，选择C装置作为发生装置的优点是________。 （4）图F装置中，能证明二氧化碳能与水发生反应的现象是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. D （3） ①. 大理石或石灰石 ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）湿润的紫色石蕊试纸变红而干燥的紫色石蕊试纸不变色 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用A装置制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，且试管口有棉花，可知是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶底部预留少量水，且排水法收集的氧气较纯净，所以最好选择排水法收集氧气，即装置D。 【小问3详解】 实验室用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的药品是大理石（或石灰石），因为实验室选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。C装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹时，气体无法导出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体导出，试管内压强减小，液体重新进入试管，固体和液体接触，反应发生。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，所以能证明二氧化碳能与水发生反应的现象是湿润的紫色石蕊试纸变红而干燥的紫色石蕊试纸不变色。 【点睛】本题主要考查气体制取和气体的性质验证。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 19. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，某小组同学在老师的指导下对甲烷燃烧后的气体产物成分进行探究。 【提出问题】 检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】 （1）猜想一：CO2、H2O；　猜想二：CO、H2O；　猜想三：________。 【查阅资料】 Ⅰ、白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； Ⅱ、CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ、相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】设计如图方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）向装置中通入气体产物，观察到A中无水硫酸铜固体变蓝，说明气体产物成分中含有________(填物质化学式)；若观察到B中________，说明气体产物成分中一定有CO2； （3）通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式________，此反应中氧化铜________(填“被还原”、“被氧化”)。 【得出结论】 （4）猜想________成立。 【反思与讨论】 （5）装置E的作用是：证明D装置中有无二氧化碳产生和________。 【答案】（1）CO、CO2、H2O （2） ①. H2O ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. CO+CuOCu+CO2 ②. 被还原 （4）三 （5）处理尾气，防止一氧化碳污染空气 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧后的产物可能是完全燃烧生成CO2和H2O，也可能是不完全燃烧生成CO和H2O，还可能是既生成CO2又生成CO以及H2O，所以猜想三为：CO2、CO、H2O。 【小问2详解】 白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色，向装置中通入气体产物，观察到A中无水硫酸铜固体变蓝，说明气体产物成分中含有H2O。 CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物成分中一定有CO2。 【小问3详解】 D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。在这个反应中，氧化铜失去氧，被还原。 【小问4详解】 A中无水硫酸铜变蓝证明有水，B中澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳，D中有红色固体生成且E中澄清石灰水变浑浊证明有一氧化碳，所以猜想三成立。 【小问5详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；装置E中澄清石灰水变浑浊能证明D装置中有无二氧化碳产生，装置中导管长度相同，气体的密度小于瓶内液体的密度，气体通入后，气体聚集在瓶的上方，液体受到气压的作用符合题意导管流到烧杯中，因此装置E同时也能收集CO，防止CO排放到空气中污染空气，因为一氧化碳有毒，会污染环境。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 化学兴趣小组为了测定一批从公园采集的大理石样品中碳酸钙的质量分数，分别进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。) （1）称取10g大理石样品时，天平两只托盘都需垫一张等质量的纸，垫纸的主要目的是________。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数是________。 （3）计算反应生成二氧化碳的质量(要求写出计算过程)。 （4）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是________。 【答案】（1）防止污染托盘和药品 （2）80% （3）解：设反应生成二氧化碳的质量为x x=3.52g 答：反应生成二氧化碳的质量为3.52g； （4）碳酸钙与稀硫酸会反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行 【解析】 【小问1详解】 垫纸的主要目的是防止污染托盘和药品； 【小问2详解】 由图可知，10g大理石与过量稀盐酸反应后过滤得到2g滤渣，杂质不溶于水也不与酸反应，说明大理石中碳酸钙的质量为10g-2g=8g，则大理石中碳酸钙的质量分数是； 【小问3详解】 解析见答案； 【小问4详解】 大理石主要成分是碳酸钙，则本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级12月质量检测化学卷 说明：1.本卷共有五大题，20小题，全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在括号内。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)。 1. 下列创意灯笼上标注的元素属于金属元素是 A. S B. Si C. He D. Al 2. 冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（　　） A. N2 B. O2 C. CO D. CO2 3. 山柰菖蒲作为调料高频出现在菜市场中，该植物具有独特的茴香气味，人们能闻到茴香气味的原因是 A. 分子有质量 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子体积很小 4. 硫化氢(H2S)广泛应用于医药、化妆品等行业。硫化氢中硫元素的化合价为 A. ＋1 B. -1 C. ＋2 D. -2 5. 下列关于化学药品的取用和存放的操作正确的是 A. B. C. D. 6. 2025年我国培育出全球最大单晶培育钻石。钻石主要由碳原子构成，下列物质与钻石构成微粒相同的是 A. 石墨 B. 氯化钠 C. 二氧化硫 D. 液氧 7. 2-甲基咪唑(C4H6N2)是合成某些金属有机骨架化合物的原料。下列有关2-甲基咪唑的说法不正确的是 A. 2-甲基咪唑含有三种元素 B. 2-甲基咪唑中含有12个原子 C. 2-甲基咪唑中碳、氢元素的质量比为 D. 2-甲基咪唑的相对分子质量为82 8. 科学家制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂，其反应之一微观过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数发生改变 B. 该反应属于化合反应 C. 该过程中催化剂的质量和性质不变 D. 参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为11：2 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子 B. 科学思维：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，则它们的化学性质也相同 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气里氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：生活污水需经过处理后才能排放 10. 兴趣小组同学进行加热木炭与氧化铜混合物的实验，测得某量m随时间变化的曲线如图，则m表示的量是 A. 氧化铜的质量 B. 二氧化碳的质量 C. 固体中铜元素的质量 D. 固体中氧元素的质量分数 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项填在括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分) 11. 下列物质的用途对应正确的是________。 A．氧气－用作燃料 B．活性炭－除去冰箱中的异味 C．一氧化碳－用于灭火 D．金刚石－________。 12. 碘是一种人体必需的微量元素。如图是碘元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是________。 A．碘原子核内中子数为53 B．碘的相对原子质量为 C．碘原子在化学反应中易得到电子 D．碘元素在元素周期表中位于第________周期 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________。 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否已收集满 将带火星的木条伸入瓶中 B 证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 ________ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 央视科普节目蕴含许多化学知识。 （1）《探索·发现》—聚焦海水淡化技术。蒸馏法是海水淡化的一种方法，其利用水与盐类物质的沸点不同，将水分离出来，该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）《国家宝藏》—展示了南昌海昏侯墓出土编磬，其风化粉末主要成分为方解石(CaCO3)，CaCO3中含的阴离子符号为________。 （3）《绿水青山看中国》—倡导低碳生活。请举一例低碳生活的做法________。 （4）《加油！向未来》—展示了“神奇的干冰”实验。干冰的化学式为________，在物质分类中它属于________(选填“单质”、“氧化物”或“混合物”)。 15. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，标志着我国空间站常态化运营稳步推进。 （1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________(填字母)。 A. 可燃性 B. 耐高温 C. 硬度小 D. 熔点低 （2）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式为________。 （3）航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子(含2个质子和2个中子，不含电子)对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量为________。 （4）太空舱内常用过氧化钠(Na2O2)将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气和碳酸钠(Na2CO3)，写出该反应的化学方程式________。 16. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一中气球的作用是________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验二将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是________，实验结束后电子天平示数________(“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）实验三中使两种物质接触发生反应的操作是________。 17. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸收光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。请回答下列问题： （1）在练泥机中，研磨坯料的目的是________。 （2）坯料调和前需要先“过筛”除去大块固体，其原理相当于实验操作中的________(填操作名称) （3）生产蓄光釉料需要在稀有气体环境中进行，利用的是稀有气体化学性质________。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的固体Al(OH)3在加热时会生成Al2O3和水，写出该反应的化学方程式________，它属于基本反应类型的________反应。 四、实验与探究题(本大题包括3小题，共26分) 18. 根据下列实验装置图，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________。要做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择装置________(填字母)收集氧气。 （3）实验室用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的药品是________，选择C装置作为发生装置的优点是________。 （4）图F装置中，能证明二氧化碳能与水发生反应的现象是________。 19. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，某小组同学在老师的指导下对甲烷燃烧后的气体产物成分进行探究。 【提出问题】 检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】 （1）猜想一：CO2、H2O；　猜想二：CO、H2O；　猜想三：________。 【查阅资料】 Ⅰ、白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； Ⅱ、CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ、相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】设计如图方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）向装置中通入气体产物，观察到A中无水硫酸铜固体变蓝，说明气体产物成分中含有________(填物质化学式)；若观察到B中________，说明气体产物成分中一定有CO2； （3）通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式________，此反应中氧化铜________(填“被还原”、“被氧化”)。 【得出结论】 （4）猜想________成立。 【反思与讨论】 （5）装置E的作用是：证明D装置中有无二氧化碳产生和________。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 化学兴趣小组为了测定一批从公园采集的大理石样品中碳酸钙的质量分数，分别进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。) （1）称取10g大理石样品时，天平两只托盘都需垫一张等质量的纸，垫纸的主要目的是________。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数是________。 （3）计算反应生成二氧化碳的质量(要求写出计算过程)。 （4）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $