精品解析：山东省日照市岚山区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

山东省日照市岚山区2025-2026学年九年级上学期1月月考 化学试题 (考试时间：45分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花 2. 我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于爱护水资源的认识不正确的是 A. 为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥 B. 为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C. 发展绿色化学，应用新技术和新工艺从源头防治水污染 D. 节约用水应从点滴做起 3. 规范的操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C 添加酒精 D. 读取液体体积 4. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 5. 太空舱中常用 NiFe2O4 作催化剂，将航天员呼出的 CO2 转化为 O2，已知 NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，则 Ni 的化合价为 A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. - 2 6. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 将煤球粉碎以增大与空气的接触面积，使其充分燃烧 B. 灭火器有一定的保质期，需定期检查更换 C. 用水灭火原理是降低了可燃物的着火点 D. 加油站、面粉加工厂必须严禁烟火 7. 下图是利用弯曲的玻璃管设计的微型实验，有关该实验的说法错误的是 A. 微型实验的优点是节约药品、环保等 B. 该实验缺少尾气处理装置 C. 实验结束时应先停止加热，继续通入CO2，直到玻璃管冷却 D. 乙处发生的反应属于置换反应 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CuO中的C 在空气中灼烧 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验一瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶中 D 除去中的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 9. 农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时俯视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 10. 对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是 A 自来水、矿泉水 B. 空气、二氧化碳 C. 石灰石、氢气 D. 氧化镁、镁 11. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. NaCl的溶解度不受温度的影响 B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C. 在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度 D. t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 12. 初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用 B. 图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾 C. 图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低 D. 图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 13. 《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（化学式是）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是 A. 穿心莲内酯是一种氧化物 B. 穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成 C. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为 14. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变 D. 该装置的应用能减少CO2对空气的污染 15. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空与简答题(本大题共2小题，每空2分，共22分) 16. 居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图所示，结合所学知识回答下列问题。 （1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成___________。 （2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图所示。用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要___________。 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）有人认为氢气可作家用燃料，理由___________。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室气体制取的实验装置图，回答问题： （1）如图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为___________(填字母)，需要对发生装置作出的改进为___________，反应的化学方程式为___________。 （3）某同学利用装置C和G组合制取二氧化碳气体。装置C与A相比，装置C的优点是___________。 （4）用装置G收集二氧化碳气体，验满的方法为___________。检验二氧化碳气体的原理___________。(用化学方程式表示) 三、探究与实践题(本大题共2小题，每空2分，共24分) 18. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：___________。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。 猜想______正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是______。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）步骤①中得到的A是_______。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式______。 【反思评价】 （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是___________(答1条)。 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为___________。 （2）35℃时，甲物质的溶解度是___________。 （3）25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。 （4）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。 （5）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （6）向100g35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________。 四、分析与计算题(本大题共1小题，共9分) 20. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把200 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)，请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量／g 50 50 50 50 剩余固体的质量／g 14.5 9 4 n （1）表中n的数值为___________。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________(写出计算过程，结果精确到0.1或0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省日照市岚山区2025-2026学年九年级上学期1月月考 化学试题 (考试时间：45分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，故A错误； B、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁生成铁，可用于工业炼铁，故B错误； C、氮气化学性质温度，可用作保护气，故C错误； D、镁燃烧发出耀眼白光， 可作烟花，故D正确。 故选D。 2. 我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于爱护水资源的认识不正确的是 A. 为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥 B. 为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C. 发展绿色化学，应用新技术和新工艺从源头防治水污染 D. 节约用水应从点滴做起 【答案】B 【解析】 【详解】A、合理使用化肥、农药，能保护水资源，该选项认识正确； B、工业废水应处理后再排放，该选项认识不正确； C、应用新技术和新工艺从源头防治水污染，符合绿色化学，该选项认识正确； D、节约用水应从点滴做起，该选项认识正确。 故选B。 3. 规范的操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C. 添加酒精 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、关闭止水夹，长颈漏斗的下端形成一段水柱，一段时间高度不变，则气密性良好，符合题意； B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，不符合题意； C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，应先熄灭酒精灯，再借助漏斗添加酒精，不符合题意； D、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不符合题意。 故选A。 4. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意； C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意； D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。 故选A。 5. 太空舱中常用 NiFe2O4 作催化剂，将航天员呼出的 CO2 转化为 O2，已知 NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，则 Ni 的化合价为 A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. - 2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，O为-2价，设Ni的化合价为x，则x+（+3）×2+(-2)×4=0，解得x=+2，故选B。 6. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 将煤球粉碎以增大与空气的接触面积，使其充分燃烧 B. 灭火器有一定的保质期，需定期检查更换 C. 用水灭火原理是降低了可燃物的着火点 D. 加油站、面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、将煤球制成蜂窝状，增大煤与空气的接触面积，从而使燃料和氧气充分接触，使燃料充分燃烧，故选项说法正确； B、灭火器有一定的保质期，需定期检查更换，故选项说法正确； C、用水灭火其原理是水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，故选项说法错误； D、加油站、面粉加工厂必须严禁烟火，因为空气中含有可燃物质，遇明火可能发生爆炸，故选项说法正确。 故选：C。 7. 下图是利用弯曲的玻璃管设计的微型实验，有关该实验的说法错误的是 A. 微型实验的优点是节约药品、环保等 B. 该实验缺少尾气处理装置 C. 实验结束时应先停止加热，继续通入CO2，直到玻璃管冷却 D. 乙处发生的反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验属于微型实验，微型实验的优点是节约药品、环保等，说法正确； B、该实验尾气中含有一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，故该实验缺少尾气处理装置，说法正确； C、实验结束时应先停止加热，继续通入CO2，直到玻璃管冷却，否则，空气中氧气进入会把铜氧化为氧化铜，说法正确； D、乙处发生的反应是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应物为两种化合物，故不属于置换反应，说法错误。故选D。 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CuO中的C 在空气中灼烧 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验一瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶中 D 除去中的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的； B、氢气和甲烷点燃后都成产生水，分别在火焰上方罩一个干冷烧杯都会产生水雾，不能鉴别H2和CH4，故B不能达到实验目的； C、氧气具有助燃性，检验一瓶 O2是否收集满，可以将带火星木条放在集气瓶口（而不是伸入瓶内），若木条复燃，则说明氧气已收集满，故C不能达到实验目的； D、除去 CO2 中的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不能达到实验目的； 故选：A。 9. 农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时俯视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】B 【解析】 【分析】溶质质量分数=。 详解】A、氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量变大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。 故选B。 10. 对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是 A. 自来水、矿泉水 B. 空气、二氧化碳 C. 石灰石、氢气 D. 氧化镁、镁 【答案】C 【解析】 【分析】混合物中含有多种物质，单质为只含一种元素的纯净物。 【详解】A、自来水、矿泉水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意； C、石灰石中含有多种物质，属于混合物，氢气中只含一种元素，属于单质，该选项符合题意； D、氧化镁中只含一种物质，属于纯净物，镁中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。 故选C。 11. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. NaCl的溶解度不受温度的影响 B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C. 在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度 D. t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响比较小，该选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是，该选项说法不正确； C、由图可知，在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度，该选项说法正确； D、由图可知，t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法不正确。 故选C。 12. 初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用 B. 图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾 C. 图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低 D. 图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1集气瓶中的水是吸收热量，吸收白烟，图2烧杯内的水有提供热量和隔绝氧气的作用，错误； B、红磷和白磷燃烧时都产生大量白烟，不是白雾，错误； C、图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，会导致瓶中气体受热跑出，使测得氧气含量偏高，错误； D、图2通过薄铜片上的白磷（燃烧）和水中的白磷（不燃烧）的对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触；通过薄铜片上的白磷（燃烧）和红磷（不燃烧）对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要达到着火点，正确； 故选D。 13. 《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（化学式是）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是 A. 穿心莲内酯是一种氧化物 B. 穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成 C. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，穿心莲内酯中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、穿心莲内酯是由分子构成，1个穿心莲内酯分子是由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成，该选项说法不正确； C、由化学式可知，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×30）：（16×5）=24：3：8，该选项说法不正确。 故选C。 14. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变 D. 该装置的应用能减少CO2对空气的污染 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为。 详解】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意； B、根据化学方程式，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，不符合题意； C、该变化是化学变化，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，不符合题意； 故选C。 15. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量，固体硫燃烧后质量逐渐减少直至为0，错误。 B、根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，消耗等量的金属，铝产生的气体质量更多，且由于酸足量，最终金属完全消耗，铝产生氢气的质量比铁多，错误。 C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，也会造成溶液质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分析出的氢氧化钙又重新溶解，溶液的质量又开始增加，但由于溶剂质量减少，最终溶液质量一定比反应前少，错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而明显增大，正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空与简答题(本大题共2小题，每空2分，共22分) 16. 居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图所示，结合所学知识回答下列问题。 （1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成___________。 （2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图所示。用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要___________。 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）有人认为氢气可作家用燃料，理由是___________。 【答案】（1）空气污染 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） （4）氢气燃烧放出大量的热，生成水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成空气污染； 【小问2详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 氢气可作家用燃料，理由是氢气燃烧放出大量的热，生成水，对环境无污染。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室气体制取的实验装置图，回答问题： （1）如图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为___________(填字母)，需要对发生装置作出的改进为___________，反应的化学方程式为___________。 （3）某同学利用装置C和G组合制取二氧化碳气体。装置C与A相比，装置C的优点是___________。 （4）用装置G收集二氧化碳气体，验满方法为___________。检验二氧化碳气体的原理___________。(用化学方程式表示) 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BF ②. 试管口放一团棉花 ③. （3）控制反应的发生与停止 （4） ①. 把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 是分液漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置应选 B；要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选F，所以选择的装置组合为 BF。 为防止加热时试管内粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花，即需要对发生装置作出的改进为 在试管口放一团棉花。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 装置C中，打开止水夹，气体排出，管内液面上升，固、液接触，反应开始，关闭止水夹，气体无法排出，气压增大，管内液面下降，固、液脱离接触反应停止，所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置G收集二氧化碳时，其验满的方法是把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。 检验二氧化碳气体是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 。 三、探究与实践题(本大题共2小题，每空2分，共24分) 18. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：___________。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。 猜想______正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是______。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）步骤①中得到的A是_______。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式______。 【反思评价】 （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是___________(答1条)。 【答案】（1）Ni>Zn>Cu （2） ①. 一 ②. CuSO4+Ni=NiSO4+Cu （3） ①. 铜##Cu ②. H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑(或H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑) （4）节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。 【小问2详解】 根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立； 镍与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜单质的化学方程式为：CuSO4+Ni=NiSO4+Cu。 【小问3详解】 锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜； 步骤①为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，或镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式分别为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑、H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑。 【小问4详解】 合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为___________。 （2）35℃时，甲物质的溶解度是___________。 （3）25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。 （4）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。 （5）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （6）向100g35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________。 【答案】（1）丙＜乙＜甲 （2）40g （3）65 （4）加甲物质(恒温蒸发溶剂) （5）不变 （6）甲固体溶解时放热 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，25℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，35℃时，甲物质的溶解度是40g。 【小问3详解】 25℃时，甲物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲物质。那么25℃时，50g水中最多溶解15g甲物质，在此温度下，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解的甲为15g，得到溶液的质量为50g+15g=65g。 【小问4详解】 要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法有加入甲物质（增加溶质）或恒温蒸发溶剂（减少溶剂）。 【小问5详解】 丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都不变，由溶质质量分数=可知，其溶液的溶质质量分数不变。 【小问6详解】 35℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲物质，而向100g35℃的水中加入45g甲固体，全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，溶解度增大，所以全部溶解。 四、分析与计算题(本大题共1小题，共9分) 20. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把200 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)，请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量／g 50 50 50 50 剩余固体的质量／g 14.5 9 4 n （1）表中n的数值为___________。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________(写出计算过程，结果精确到0.1或0.1%)。 【答案】（1）4 （2）第一次实验消耗碳酸钙的质量为 设第一次反应消耗氯化氢的质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为8.0%。 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，第一次加入盐酸50g，剩余固体的质量为14.5g，反应掉碳酸钙的质量为20g-14.5g=5.5g，第二次加入盐酸50g，剩余固体的质量为9g，反应掉碳酸钙的质量为14.5g-9g=5.5g，所以每50g稀盐酸与5.5g碳酸钙恰好完全反应，而第三次加入盐酸50g，剩余固体的质量为4g，反应掉碳酸钙的质量为9g-4g=5g，说明第三次加入盐酸后碳酸钙已完全反应（剩余的4g为不反应的杂质），所以第四次加入盐酸50g，剩余固体的质量仍为4g，故n=4； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $