2026年中考化学一轮复习课件：金属防护和废金属回收

该初中化学中考复习课件聚焦“金属防护和废金属回收”核心考点，覆盖铁生锈条件、防护措施、金属资源保护及锈蚀利用等中考高频内容，对接中考说明分析考点权重，如实验探究占比超40%，并按选择、实验探究、计算等常考题型归纳解题策略。 课件亮点在于“真题解析+素养培养”模式，如结合2025年苏州真题，通过对比实验1和2示范变量控制法，培养科学探究与实践能力，针对计算题详细拆解步骤，帮助学生掌握答题逻辑。教师可依此强化学生化学观念和科学思维，提升中考冲刺效率。

金属防护和废金属回收 钢铁的锈蚀与防护 铁生锈的条件：铁同时与　　　　和　　　　共同作用生成铁锈（缺一不可），铁锈的主要成分是　　　　　 　。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等能加速铁制品的锈蚀。铁锈疏松多孔易吸水，生锈后会　 　　　（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速度。 氧气 水 Fe2O3·xH2O 加快 铁制品的防护 保持铁制品表面　　　　和　　　　。在铁制品表面加一层　　　　（目的是隔绝 　　　　和　　　　），如在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐腐蚀金属、表面形成一层致密的氧化膜等。改变内部结构形成合金，加金属镍、铬变成不锈钢等都可以保护铁制品不被锈蚀。 清洁 干燥 保护层 氧气 水 保护金属资源的途径 （1）　　　　　　　 ； （2）　　　　　　 　 ； （3）　　　　　　 　 ； （4）　　　　　　 　。 防止金属锈蚀 回收利用废旧金属　 合理有效地开采矿物 寻找金属的代用品 金属锈蚀的利用 铁在锈蚀时可以消耗氧气并释放能量，人们利用这样的原理制得双吸剂（吸收水和氧气，以保存食品）、暖宝宝与蒸汽眼罩等方便生活。 实验探究铁生锈的条件 1.（2025·苏州）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 下列说法正确的是（　　）。 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 C 金属锈蚀的利用 2.（2025·泰州泰兴一模）某铁系食品脱氧剂中含有铁粉、活性炭、食盐等。设计实验①～④探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用，并利用温度传感器测得对应实验集气瓶中温度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）。 A.该脱氧剂使用过程中放出热量 B.该脱氧剂可吸收氧气和水，能延长食物的保存时间 C.对比实验①和③，得出活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 D.对比实验①和④，得出氯化钠更有利于脱氧剂脱氧 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 D [解析]由图可知，实验④温度升高，则说明该脱氧剂使用过程中放出热量，A正确；铁可与氧气和水共同作用生成铁锈，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，能延长食物的保存时间，B正确；对比实验①③可知，③的温度升高更快，说明反应更快，两个实验的变量为活性炭的质量，则说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用，C正确；实验①④中，有两个变量（活性炭和氯化钠的质量），则无法确定氯化钠是否有利于脱氧剂脱氧，D错误。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 1.（2025·南京联合体二模）下列关于金属材料的说法正确的是（　　）。 A.生铁是铁和碳的化合物 B.用导电性最好的银取代铜作导线 C.在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 D.合金的硬度一般比其组成金属的小 C 2.（2025·徐州铜山区一模）近年来，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。 （1）航空母舰的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　　 　　 　　接触而锈蚀。 （2）高铁建设使用了大量的铝合金、水泥、塑料和玻璃纤维增强塑料等材料，其中属于有机合成材料的是　　　　。 （3）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有　　　　性。 氧气和水（或O2和H2O） 塑料 导电 （4）C919飞机采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。铝在空气中不易被腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 4Al＋3O22Al2O3 3.（2025·常州前黄实验学校一模）兴趣小组利用如图装置开展“探究铁锈蚀条件”实践活动。 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6 cm铁丝＋10 mL水＋植物油 铁丝未生锈 2 6 cm铁丝＋6 mL水 8分50秒铁丝锈蚀 3 6 cm铁丝＋…… 铁丝未生锈 4 ？ 5分10秒铁丝明显锈蚀 （1）仪器a的名称是　　　 　；该实验中，二氧化锰小球的作用是　　　 　　　 　 。 锥形瓶 作催化剂，起催化作用 [解析]仪器a的名称是锥形瓶；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故该实验中，二氧化锰小球的作用是作催化剂，起催化作用； （2）对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是　 。 与氧气接触 [解析]结合实验装置图与表格数据可知，试管1中铁钉只与水接触，未生锈；试管2中铁钉同时与水和氧气接触，生锈，则对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是与氧气接触； （3）甲同学认为：试管3内铁丝可能生锈，原因是_________________________________ 　　　　　　　　 。改进试管4设计，实验并记录现象如上表，为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的试剂是　　　　　　　　　　　　　 。 发生装置中生成的氧气会带出水蒸 气，影响试管3内的干燥环境 6 cm铁丝＋6 mL氯化钠溶液 [解析]甲同学认为：试管3内铁丝可能生锈，原因是发生装置中生成的氧气会带出水蒸气，影响试管3内的干燥环境，铁和氧气、水接触会生锈；为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，则需要和生锈的2号试管进行对比，变量为是否有氯化钠溶液，其他条件相同，所以4号试管中的药品是6 cm铁丝＋6 mL氯化钠溶液； （4）①欲配制300 g 5％的过氧化氢溶液，需要30％的过氧化氢溶液　　　　g。 50 [解析]欲配制300 g 5％的过氧化氢溶液，需要30％的过氧化氢溶液的质量为＝50 g。 ②实验室将300 g 5％的过氧化氢溶液用上述方法制取氧气，计算最多可制得氧气的质量（写出计算过程，计算结果精确到0.01 g）。 解：设最多可制得氧气的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 300 g×5％ x ＝　x≈7.06 g 答：最多可制得氧气的质量为7.06 g。 4.（2025·徐州沛县三模）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 【知识回顾】铁的有关知识 （1）生铁的硬度比纯铁　　　　（填“大”或“小”）。 大 [解析]生铁是铁的合金，合金的硬度通常比其成分金属大； （2）铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的　　　 　有关。减少车辆、轮船表面锈蚀的常用方法是　　　 　。 氧气和水 刷漆（合理即可） [解析]铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的反应；防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故减少车辆、轮船表面锈蚀的常用方法是刷漆； （3）工业上以赤铁矿为原料炼铁时，反应所需要的热量来自　 　　　。 焦炭燃烧 [解析]工业炼铁中，焦炭燃烧提供热量； 【拓展应用】铁及其化合物在现代多个领域发挥着重要作用。 【查阅资料】亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐，Fe3＋遇硫氰化钾溶液呈血红色。FeCl3常用于刻蚀铜制电路板，生成氯化亚铁和氯化铜。 【问题解决】 （4）硫酸亚铁常用于人体或花卉补铁，欲验证某补血剂（含FeSO4）是否变质，请完成实验记录：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀硫酸充分溶解后过滤，　　　　　　　　　　　　　　　　 ，说明药物已经变质。 滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色 [解析]亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐，Fe3＋遇硫氰化钾溶液呈血红色。故欲验证某补血剂（含FeSO4）是否变质：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀硫酸充分溶解后过滤，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，说明药物已经变质； （5）向用FeCl3溶液蚀刻的铜制电路板废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液，分离得到固体的主要成分是　　　　 ，生成固体的化学方程式为　　　　　　　 　 。 铁、铜 Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu [解析]FeCl3常用于刻蚀铜制电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，金属活动性：Fe＞Cu，向用FeCl3溶液蚀刻的铜制电路板废液中投入过量铁屑，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁过量，故分离得到固体的主要成分是Fe、Cu，生成固体的化学方程式为Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu； （6）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为　　 　　。 11∶9 [解析]Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为CH4＋12Fe2O38Fe3O4＋CO2＋2H2O，则生成二氧化碳和水的质量比为44∶36＝11∶9； （7）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 变小 [解析]四氧化三铁中铁元素的质量分数为×100％≈72.4％，氧化亚铁中铁元素的质量分数为×100％≈77.8％，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小。 5.（2025·苏州吴中区一模）某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。 Ⅰ.探究“铜锈” （1）取少量铜锈[主要成分为Cu2（OH）3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 ①铜锈中铜元素的化合价为　　　　。 ②生成的白色沉淀是Ag＋与Cu2（OH）3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是　 （填离子符号）。 ＋2 Cl－ [解析]根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氢氧根离子显－1价，氯离子显－1价，设铜锈中铜元素的化合价为x，则2x＋（－1）×3＋（－1）＝0，解得x＝＋2，故铜元素的化合价为＋2； [解析]Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，生成的白色沉淀是Ag＋与Cu2（OH）3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是Cl－； （2）模拟Cu2（OH）3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2（OH）3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2（OH）3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。 图1 ①前10 min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为　　　　 　 　　。 2CuCl＋H2OCu2O＋2HCl [解析]根据图示，前10min反应过程中pH降低，说明有酸性物质生成，依据质量守恒定律可知，CuCl与水反应生成Cu2O和HCl，该反应的化学方程式为2CuCl＋H2OCu2O＋2HCl； （2）模拟Cu2（OH）3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2（OH）3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2（OH）3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。 图1 ②第10～20 min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2（OH）3Cl，10～20 min pH升高的原因是____________________________________________________________________ 　　　　　　。 部分Cu2O在酸性溶液中，吸收氧气生成Cu2（OH）3Cl，同时消耗了溶液中的 氢离子 [解析]依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，第10～20 min：部分Cu2O在酸性溶液中吸收氧气生成Cu2（OH）3Cl，同时消耗了溶液中的氢离子，导致溶液pH升高； Ⅱ.探究铁钉锈蚀 将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。 图2 图3 （3）实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是_____________________ 　　　　　　 　。 控制实验条件，确保温 度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确 [解析]实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，是为了控制实验条件，确保温度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确； （4）t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却减小了，其原因是_____________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 氧气对压强的影响大于铁与酸反应生成的氢气对压强的影响 铁锈蚀消耗的 [解析]t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但铁锈蚀会消耗氧气，铁锈蚀消耗的氧气对压强的影响大于铁与酸反应生成的氢气对压强的影响，所以压强减小了。 图2 强化练习 1.（2025·无锡新吴区一模）如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5～10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是（　　）。 A.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O B.该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C.左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关 D.实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气 B 2.（2025·苏州工业园区二模）探究溶液的pH对铁锈蚀速率的影响。如图，取等体积、等浓度的NaCl溶液，调节溶液的pH进行6次实验，所得数据记录如表。下列说法正确的是（　　）。 pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0 液柱高度/cm 0 1.3 8.2 8.2 8.2 8.2 形成稳定液柱时间/min 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5 A.为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是7～8 B.该实验能说明氯化钠溶液可以加快铁锈蚀速率 C.当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是铁钉没有锈蚀 D.当pH＝2时，铁和酸性物质反应生成氢气体积等于铁锈蚀消耗氧气体积 D 3.（2025·无锡惠山区一模）取少量久置于空气中的双吸剂（铁粉、CaO等）样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是（　　）。 A.M中一定有Ca（OH）2 B.N中一定有Fe2O3·xH2O C.样品中一定有Fe和Ca（OH）2 D.样品中可能有CaCO3 C [解析]取少量久置于空气中的双吸剂（铁粉、CaO等）样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液M中一定有氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，样品中有氧化钙 或氢氧化钙中的一种或两种；取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色（即含有铁离子），铁粉在氧气和水的作用下生成铁锈（主要分为Fe2O3·xH2O），铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则沉淀物N中一定有氧化铁，可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种。由分析可知，上层清液M中一定有Ca（OH）2，A正确；沉淀物N中一定有Fe2O3，B正确；样品中可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种，以及氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种，C错误；样品中可能有CaCO3，D正确。 4.（2025·徐州一模）金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程 如下： （1）将钛铁矿粉碎的主要目的是　　　　　　　　 　　　　　。 （2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素化合价为　　　　。 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ＋4 （3）下列能有效保护钛金属资源的措施是　　　　（填字母）。 A.回收废旧钛制品 B.开发钛金属替代品 C.随意开采钛金属矿 （4）用TiCl4与Mg反应制取金属钛，反应的方程式是TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。 ①该反应的基本类型是　　　　　　。 ②若要生产12t金属钛，至少需要多少吨TiCl4？ AB 置换反应 解：至少需要TiCl4的质量为x。 TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti 190 48 x 12 t ＝　x＝47.5 t 答：至少需要TiCl4的质量为47.5 t。 5.（2025·连云港赣榆区二模）实验探究是学习化学的重要方法。 Ⅰ.以铁为例探究金属腐蚀机理。 （1）定性探究铁生锈的条件 用洁净无锈铁钉和煮沸过蒸馏水设计如图1所示实验。 ①使用煮沸过蒸馏水的目的是　　　　　　 　。 ②对比实验a、c可知，铁生锈需要铁与　　　　（填化学式）接触。 除去水中溶解的氧气 H2O　 （2）定量探究影响铁锈蚀的因素 用图2所示装置实验。检查装置气密性良好，将一定量铁粉和炭粉加入三颈烧瓶中，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），开始采集数据。一段时间后，推动注射器活塞加入稀盐酸，得到三颈烧瓶中温度（图3）和压强（图4）随时间的变化曲线。 ①实验中铁锈蚀反应完成的时间是　　　　（填“t2”或“t3”）时刻。 ②t3时刻后三颈烧瓶内反应的化学方程式：　　　　　　　　　 （写一个即可）。 t2 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（合理即可） Ⅱ.侯氏制碱法的原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。 （3）室温（20℃）下，某兴趣小组利用图5所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是　　　　 　　　　　　 　　　　　　　。 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②为使CO2在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是　　　　（填字母）。 a.先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 b.先打开装置A分液漏斗活塞，再打开装置D分液漏斗活塞 a （4）充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生 的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当 相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种 盐的溶解度曲线如图6所示。 ①装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是____________________ ________________________________。 ②装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到10 ℃以下，然后向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 ________________________________________________。 相同条件下，NaHCO3 溶解度比NH4Cl的溶解度小 增大Cl－浓度，所以氯化铵结晶析出 6.（2025·南京玄武区二模）化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）下图为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的　　　　　 　　　。 食品保鲜剂 成分：铁粉、生石灰 功效：可吸收空气中的　　　　 注意事项：不可食用 O2、H2O和CO2 [解析]根据说明书中的成分，食品保鲜剂中含有铁粉和生石灰，可以吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气，从而达到保鲜的效果； 探究Ⅰ：久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验】 小组同学将这包久置的保鲜剂放入如右图所示的广口瓶中。 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在　　　　（填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。 A [解析]保鲜剂中含有铁粉和生石灰，保鲜剂吸收了氧气、二氧化碳、水蒸气后，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，水柱会向A方向移动； 探究Ⅱ：久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】 久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】 久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、CaO和CaCO3中的几种。 【进行实验1】 小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫 固体中一定含有_____　　　 Ⅱ.过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁 【查阅资料】 ①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【现象与结论】 （3）根据实验操作Ⅰ后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有　　　　。 CaO [解析]氧化钙溶于水会放出大量的热，则取少量固体于试管中，加入蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，试管外壁发烫，说明固体中一定含有生石灰； 【反思与评价】 （4）小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是___________ ________________________________________________________________________。 氧化铁与盐 酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁 [解析]结论是固体中一定含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，最终也得到浅绿色溶液，所以结论应是固体中一定含有铁，可能含有氧化铁； 【进行实验2】 为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2 g，放入大烧杯中。按下图流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体Ⅰ的成分为　　　　　　　　（填化学式）；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　 　。 Fe2O3和CaCO3 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH [解析]固体Ⅰ是被磁铁吸引后剩余的物质，加过量的稀盐酸有0.88 g二氧化碳生成，说明含有CaCO3，设生成0.88 g二氧化碳消耗碳酸钙的质量为x， CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 0.88 g ＝　x＝2 g＜4.0 g 所以固体Ⅰ还含有氧化铁；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH； 【实验结论】 （6）根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有　　　　种。 3 [解析]5.2g固体放入大烧杯中，用足量的水溶解后，过滤，得到4.0 g固体，说明溶液A中溶解的固体质量为1.2 g，由于最后过滤得到2.0 g碳酸钙，设氧化钙的质量为y， CaO　～　CaCO3 56 100 y 2 g ＝　y＝1.12 g＜1.2 g 所以固体样品中一定含有Ca（OH）2，所以该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙共3种。 $