精品解析：山东省青岛市城阳第十七中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

山东省青岛市城阳第十七中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题 （考试时间：60分钟；满分：80分） 说明： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷选择题，共28分；第Ⅱ卷非选择题，共52分。 2.所有题目的答案都必须填涂和填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题 共28分） 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每小题1分，共16分） 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 消化食物 B. 光合作用 C. 雪糕融化 D. 镁条燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、消化食物生成新物质，属于化学变化； B、光合作用生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化； C、雪糕融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、镁条燃烧有新物质氧化镁生成，属于化学变化； C与ABD有本质区别； 故选：C。 2. 下列前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 矿泉水 冰水混合物 B. 红磷 洁净的空气 C. 空气中0.94％的稀有气体 牛奶 D. 二氧化碳 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； B、红磷是由一种物质组成的，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意； C、空气中0.94％的稀有气体中含有氦气、氩气等多种物质，属于混合物；牛奶中含有水和蛋白质等，属于混合物，不符合题意； D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； 故选：B。 3. 正确的实验操作是实验成功的保证。如图所示实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 加热固体 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. a管应连接电源的正极 B. b管中的气体先收集满 C. 该实验说明水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D. 电解前后原子数目不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电可以分解出氢气和氧气，a导管是向下排空气法，说明收集的是氢气，应连接电源的负极，此选项说法错误； B、产生氢气与氧气的体积之比为2：1，所以a试管中的氢气先收集满，此选项说法错误； C、水通电可以分解出氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，此选项说法错误； D、由化学变化遵循质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，此选项说法正确。 故选D。 5. 模型认知是化学学科核心素养之一，某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型，A为混合物，对B、C、D、E处分别代表的物质类别判断不正确的是 A. B为纯净物 B. C为化合物 C. D为金属单质 D. E可能是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、B为纯净物，与A混合物相对且同属于物质，正确； B、C为化合物，属于纯净物，正确； C、D属于纯净物，且与化合物相对，D应该为单质而不是金属单质，错误； D、E可能是氧化物属于化合物，正确； 故选C。 6. “碳中和”是指在一定时间内二氧化碳的排放量和吸收量基本相当。我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，下列说法或做法错误的是 A. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应 B. 利用化学反应实现“碳”转化，将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C. 海洋封存是实现“碳中和”的有效途径之一，海洋封存可能导致海水酸化 D. 用乙醇汽油作车用燃料，可以有效降低“碳”的排放量 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳中和能使二氧化碳的排放量和吸收量基本相当，这样可以有效维持碳循环的相对稳定，而二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，所以能控制日趋严重的温室效应，故A正确； B、二氧化碳可以通过化学反应转化为燃料，如二氧化碳与氢气在催化剂的条件下反应生成甲醇和水、尿素是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水等，从而实现“碳”转化，故B正确； C、海洋封存二氧化碳，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可能导致海水酸化，故C正确； D、乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇燃烧也会产生二氧化碳，不能有效降低“碳”的排放量，故D错误； 故选：D。 7. 观察、记录和分析现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 木炭氧气中燃烧，发出白光，生成白色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中无法燃烧，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，A选项错误； B、蜡烛在空气中燃烧，发出黄光，放热，而生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，B选项错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，不会生成白色固体，C选项错误； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，D选项正确。 故选：D。 8. 2024年以“创新预见6G未来”为主题全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 9. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是 A. 3个钠原子：3Na B. 中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C. 中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D. 氧化铁：FeO 【答案】D 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故3个钠原子表示为3Na，选项正确； B、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，选项正确； C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，中的“4”表示二氧化硫中，硫元素的化合价为+4价，选项正确； D、氧化铁中铁元素显正三价，元素显负二价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Fe2O3，选项错误。 故选D。 10. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，目前已逐渐取代氯气作为饮用水的消毒剂。工业制取二氧化氯的反应原理常采用：，则X的化学式为 A. H2O B. H2 C. O2 D. H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、6、4，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、4、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为H2O。 故选A。 11. 下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是 A. 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B. 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C. 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意； B、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，不符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，符合题意。 故选D。 12. 利用如图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。试管①③中充满氧气，试管②中充满氮气，升温至40℃，下列说法不正确的是 A. 只有实验①中的白磷燃烧 B. 由实验①②可验证燃烧需要氧气 C. 由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷 D. 该实验中气球起缓冲试管内压强等作用 【答案】C 【解析】 【分析】①中的白磷接触了氧气且温度达到了着火点能燃烧，②中白磷未接触氧气不能燃烧，③中红磷的着火点为240℃，而水浴只升温至40℃，红磷未达到着火点不能燃烧。 【详解】A、根据分析可知只有①中的白磷接触了氧气且温度达到了着火点能燃烧，故该项说法正确，不符合题意； B、①中的白磷接触了氧气且温度达到了着火点能燃烧，②中白磷虽达到了着火点但未接触氧气，不能燃烧，因此①②对比可验证燃烧需要氧气，故该项说法正确，不符合题意； C、②中白磷未接触氧气不燃烧，③中红磷接触氧气但温度未达到着火点不燃烧，变量不唯一，二者不能构成对比，故该项说法错误，符合题意； D、在反应过程中试管内的压强会变化，所以装置中气球的作用是起缓冲试管内压强等作用避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而被冲开，故该项说法正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点。 13. 从微观分析，下列变化属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应前有2种分子，反应后生成了1种分子，该反应表示两种物质发生反应生成另一种物质，属于化合反应，此选项不符合题意； B 反应前有1种分子，反应后生成了1种分子，该反应表示一种物质发生反应生成另一种物质，不属于分解反应，此选项不符合题意； C. 该过程是分子种类不变，分子间隔变大，发生的是物理变化，此选项不符合题意； D. 反应前有1种分子，反应后生成了2种分子，该反应表示一种物质发生反应生成两种物质，属于分解反应，此选项符合题意。 故选D。 14. 用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO4n-＋3Cl-＋5H2O，由此可知在FeO4n-中，Fe元素的化合价是 A ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】由离子方程式2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO4n-＋3Cl-＋5H2O，反应前3个ClO-离子带3个单位的负电荷、4个OH-离子带4个单位的负电荷，而反应后3个Cl-离子带3个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断2个FeO4n-带4个单位负电荷，即n=2，则离子FeO4n-为FeO42-；设FeO42-离子中Fe的化合价为x，则有x+（-2）×4=-2，解得x=+6。故选：D。 15. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。 ①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。 ③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。 ④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。 ⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。 16. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 二、选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（共6道小题，每小题2分，共12分） 17. 不能由金属和盐酸反应直接制得的是 A. 氯化锌 B. 氯化铁 C. 氯化铜 D. 氯化亚铁 【答案】BC 【解析】 【详解】A、盐酸能与锌反应生成氯化锌，即，不符合题意。 B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能直接生成氯化铁，符合题意。 C、铜的金属活动性位于氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜，符合题意。 D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，即，不符合题意。 故选BC。 18. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl NaOH B. Na2CO3 H2SO4 C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 A、HCl与NaOH交换成分后产生水和NaCl，有水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； B、Na2CO3与H2SO4交换成分后产生CO2气体、水和Na2SO4，有气体和水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； C、KNO3与NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生成，故不能发生复分解反应，该选项符合题意； D、NaOH与CuSO4交换成分后产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，有沉淀产生，能发生复分解反应，该选项不符合题意。 故选：C。 19. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是 A. 石蕊试液 B. C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】BD 【解析】 【详解】A、石灰水（氢氧化钙溶液）和氢氧化钠溶液均为碱性溶液，都能使石蕊试液变蓝，无法鉴别，该选项错误。 B、CO2能使石灰水变浑浊，即，CO2与氢氧化钠溶液反应无明显现象，即，可鉴别，该选项正确。 C、氯化钡溶液与石灰水、氢氧化钠溶液都不能反应，无法鉴别，该选项错误。 D、石灰水与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，即，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，可鉴别，该选项正确。 故选BD。 20. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A Na2CO3（NaCl） 水 溶解、过滤 B H2（HCl） NaOH溶液 洗气 C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶 D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选B。 21. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠（盐）与稀硫酸反应也会生成二氧化碳气体，推理错误。 B、氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，因此氧化物一定含氧元素；但含氧元素的物质（如O2、KMnO4）不一定是氧化物，推理正确。 C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如（非金属氧化物与碱的反应），并非酸与碱的中和反应，推理错误。 D、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液（盐溶液）呈碱性，也能使酚酞试液变红，推理错误。 故选B。 22. 能正确反映对应变化关系的图像是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 C. 向一定量NaOH溶液中加水 D. 向氯化铜和稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 【答案】BD 【解析】 【详解】A、石灰石是固体混合物，其主要成分是碳酸钙，在高温条件下分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，反应结束固体质量不会为0，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，能和氢氧化钠反应生成硫酸钠（其溶液为中性）和水；向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH逐渐降低，稀硫酸过量时溶液呈酸性，pH小于7，该图像能正确反映对应变化关系，符合题意； C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，随着水的增加，溶液的碱性越来越弱，pH越来越小，最终无限接近于7，但不会小于7，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； D、滴加的氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，盐酸消耗完再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，氯化铜消耗完时沉淀的质量达到最大值，该图像能正确反映对应变化关系，符合题意。 故选：BD。 第II卷（非选择题 共52分） 23. 将下列物质生石灰、氢氧化铝、稀盐酸的化学式填入空格中： A.可用于金属表面除锈的是________； B.常用来制熟石灰的是________； C.可用来治疗胃酸过多的碱是__________； 【答案】 ①. HCl ②. CaO ③. Al(OH)3 【解析】 【详解】稀盐酸的有效成分为HCl​，它能与金属表面的锈（如氧化铁，）反应，因此可用于金属表面除锈； 生石灰的化学式为CaO​，它与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）； 氢氧化铝的化学式为Al(OH)3​，它是一种弱碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应，即，且对人体刺激性小，因此可用于治疗胃酸过多。 24. 将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，你首先看到__________，该反应的化学方程式__________，过一会，你还能观察到什么现象__________，该反应的化学方程式为__________。根据上述特征，盐酸在工业上可以用来__________。 【答案】 ①. 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 ②. ③. 铁钉表面有气泡产生 ④. ⑤. 金属表面除锈 【解析】 【详解】生锈的铁钉表面有氧化铁（Fe2O3），氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁、水，现象是：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为； 铁锈反应完后，铁钉中的铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因此会观察到铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式为； 盐酸能与金属表面的锈（如氧化铁）反应，因此在工业上可用于金属表面除锈。 25. 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用__________（填装置序号）。 （3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置__________（填装置序号）收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意__________。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。不选用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 试管 （2） ①. ②. B （3） ①. F ②. 集气瓶内留少量水 （4） ①. ②. 硫酸与碳酸钙（石灰石的主要成分）反应，生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是分液漏斗；仪器②是试管。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：； 从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，而控制反应速率。 【小问3详解】 因为氧气不易溶于水，所以可以利用排水法收集，选择装置F； 如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意瓶内留下少量的水，防止铁丝在氧气中燃烧时生成的高温物体溅落，使集气瓶底炸裂。 【小问4详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：； 不选用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是：硫酸与碳酸钙（石灰石的主要成分）反应，生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。 26. 归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题： （1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色； （2）图1中A所表示的物质类别是__________。 （3）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为________（符合条件即可） （4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为__________； （5）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号），产生的新微粒是__________（写微粒符号）。 【答案】（1）红 （2）碱 （3） （4）OH-、H+、H2O （5） ①. Mg、H+ ②. Mg2+、H2 【解析】 【小问1详解】 盐酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色。 【小问2详解】 盐酸的化学性质有：与酸碱指示剂反应，与活泼金属反应，与碱性氧化物反应，与碱反应，与盐反应，故图1中A所表示的物质类别是碱。 【小问3详解】 盐酸可以与盐反应，如盐酸和碳酸钙（盐类物质）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，酸与碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子作用生成水，故图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O。 【小问5详解】 图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，镁和氢离子反应生成镁离子和氢气，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是Mg2+、H2。 27. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红离子是___________。 （2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。 （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。 【答案】 ①. OH- ②. 中和酸性土壤（或中和酸性废液等） ③. CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】 【详解】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子； （2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等； （3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为，X为铜的可溶性盐均可。 28. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象__________，该反应的化学方程式__________。 （2）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 __________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是________。 ②分析反应后所得物质的成分时，不但要考虑生成物，还要考虑________。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入__________进行中和。 【答案】（1） ①. 加入稀硫酸后，溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. 有气泡产生 ②. 即使溶液中只有硫酸钠，硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 ③. 反应物是否有剩余 ④. 熟石灰 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；加入稀硫酸后，硫酸与氢氧化钠发生中和反应，碱性消失，因此溶液由红色变为无色，以此证明反应发生； 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 进行实验：硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体（），因此向碳酸钠粉末中滴加待测溶液，若有气泡产生，可证明溶液中含有硫酸。 反思交流：①方案二中，即使溶液中只有硫酸钠（猜想一），硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀（），因此不能通过该现象证明溶液中含有硫酸。 ②分析反应后物质成分时，除了生成物，还需考虑反应物是否有剩余（过量）。 拓展应用：中和酸性废水常用廉价且腐蚀性较弱的碱，如熟石灰（氢氧化钙），它能与酸发生中和反应，降低废水的酸性。 29. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。 （1）a点溶液中的溶质是（填化学式）__________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到） 【答案】（1）H2SO4、Na2SO4 （2）由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗的氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g 设该硫酸的溶质质量分数为x x=3.3% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为3.3%。 【解析】 【小问1详解】 a点溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的硫酸未反应完；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故a点溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠，化学式分别为H2SO4、Na2SO4。 【小问2详解】 见答案。 30. 根据化学知识回答： （1）化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 ①取少量样品，加入足量盐酸后观察到___________，则可得出“样品已经变质”的结论。 ②为了探究氢氧化钠固体的变质程度，实验小组的同学们设计了以下实验：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的___________(填“Ba(OH)2溶液”BaCl2溶液”“KCl溶液”之一)，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到___________，说明氢氧化钠固体部分变质。(提示：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性) （2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3、KCl和Na2CO3中的两种；另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： ①气体C的化学式为___________，固体B中一定含有的物质是___________(写化学式)。 ②溶液G中一定大量存在的阳离子___________(填写离子符号)。 ③写出生成白色沉淀H的化学方程式：___________。 ④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是___________(写化学式)。要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论：_____。 【答案】（1） ①. 有气泡冒出 ②. BaCl2溶液 ③. 产生白色沉淀，溶液变红 （2） ①. CO2 ②. CuSO4 ③. Na+、H+、K+ ④. ⑤. KNO3、KCl ⑥. 加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之则含有Na2CO3和KNO3 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入足量盐酸后观察到产生大量气泡的现象，则可得出“样品已经变质”的结论； ②氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，故可加入足量的BaCl2溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，不选择氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，会影响氢氧化钠的检验，不选择氯化钾溶液，是因为氯化钾和碳酸钠不反应； 充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到溶液变为红色，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠固体部分变质； 【小问2详解】 ①溶液A中加入硫酸有气体产生，即碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则产生的气体为二氧化碳；F为蓝色沉淀，而氧化铜为黑色，所以固体B中一定含有的物质是硫酸铜，不存在氧化铜，故填CO2；CuSO4； ②反应I为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应II为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液D中含有硫酸钠和KNO3、KCl中的一种，溶液E中含有硫酸钠，反应III为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液G中一定大量存在的阳离子为氯化钠中的钠离子、硝酸中的氢离子和KNO3或KCl中的钾离子，故填H+、K+、Na+； ③反应III为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； ④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是KNO3、KCl；要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之则含有Na2CO3和KNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省青岛市城阳第十七中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题 （考试时间：60分钟；满分：80分） 说明： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷选择题，共28分；第Ⅱ卷非选择题，共52分。 2.所有题目的答案都必须填涂和填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题 共28分） 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每小题1分，共16分） 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 消化食物 B. 光合作用 C. 雪糕融化 D. 镁条燃烧 2. 下列前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 矿泉水 冰水混合物 B. 红磷 洁净的空气 C. 空气中0.94％的稀有气体 牛奶 D. 二氧化碳 氮气 3. 正确的实验操作是实验成功的保证。如图所示实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 加热固体 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 4. 用如图装置完成电解水实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. a管应连接电源正极 B. b管中的气体先收集满 C. 该实验说明水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D. 电解前后原子数目不变 5. 模型认知是化学学科核心素养之一，某同学用不断生长仙人掌来构建物质分类的分支模型，A为混合物，对B、C、D、E处分别代表的物质类别判断不正确的是 A. B为纯净物 B. C为化合物 C. D为金属单质 D. E可能是氧化物 6. “碳中和”是指在一定时间内二氧化碳的排放量和吸收量基本相当。我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，下列说法或做法错误的是 A. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应 B. 利用化学反应实现“碳”转化，将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C. 海洋封存是实现“碳中和”的有效途径之一，海洋封存可能导致海水酸化 D. 用乙醇汽油作车用燃料，可以有效降低“碳”的排放量 7. 观察、记录和分析现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成白色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 8. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 9. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是 A. 3个钠原子：3Na B. 中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C. 中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D. 氧化铁：FeO 10. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，目前已逐渐取代氯气作为饮用水的消毒剂。工业制取二氧化氯的反应原理常采用：，则X的化学式为 A. H2O B. H2 C. O2 D. H2O2 11. 下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是 A. 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B. 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C. 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH 12. 利用如图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。试管①③中充满氧气，试管②中充满氮气，升温至40℃，下列说法不正确的是 A. 只有实验①中的白磷燃烧 B. 由实验①②可验证燃烧需要氧气 C. 由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷 D. 该实验中气球起缓冲试管内压强等作用 13. 从微观分析，下列变化属于分解反应的是 A. B. C. D. 14. 用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO4n-＋3Cl-＋5H2O，由此可知在FeO4n-中，Fe元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 15. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 16. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 二、选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（共6道小题，每小题2分，共12分） 17. 不能由金属和盐酸反应直接制得的是 A. 氯化锌 B. 氯化铁 C. 氯化铜 D. 氯化亚铁 18. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl NaOH B. Na2CO3 H2SO4 C. D. NaOH 19. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是 A. 石蕊试液 B. C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液 20. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A Na2CO3（NaCl） 水 溶解、过滤 B H2（HCl） NaOH溶液 洗气 C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶 D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤 A. A B. B C. C D. D 21. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 22. 能正确反映对应变化关系的图像是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 C. 向一定量NaOH溶液中加水 D. 向氯化铜和稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 第II卷（非选择题 共52分） 23. 将下列物质生石灰、氢氧化铝、稀盐酸的化学式填入空格中： A.可用于金属表面除锈的是________； B.常用来制熟石灰的是________； C.可用来治疗胃酸过多的碱是__________； 24. 将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，你首先看到__________，该反应的化学方程式__________，过一会，你还能观察到什么现象__________，该反应的化学方程式为__________。根据上述特征，盐酸在工业上可以用来__________。 25 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用__________（填装置序号）。 （3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置__________（填装置序号）收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意__________。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。不选用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是__________。 26. 归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题： （1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色； （2）图1中A所表示的物质类别是__________。 （3）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为________（符合条件即可） （4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为__________； （5）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号），产生的新微粒是__________（写微粒符号）。 27. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。 （2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。 （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。 28. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象__________，该反应的化学方程式__________。 （2）实验结束后得到无色溶液，研究小组同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 __________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是________。 ②分析反应后所得物质的成分时，不但要考虑生成物，还要考虑________。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入__________进行中和。 29. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。 （1）a点溶液中的溶质是（填化学式）__________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到） 30. 根据化学知识回答： （1）化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 ①取少量样品，加入足量盐酸后观察到___________，则可得出“样品已经变质”的结论。 ②为了探究氢氧化钠固体的变质程度，实验小组的同学们设计了以下实验：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的___________(填“Ba(OH)2溶液”BaCl2溶液”“KCl溶液”之一)，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到___________，说明氢氧化钠固体部分变质。(提示：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性) （2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3、KCl和Na2CO3中的两种；另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： ①气体C的化学式为___________，固体B中一定含有的物质是___________(写化学式)。 ②溶液G中一定大量存在的阳离子___________(填写离子符号)。 ③写出生成白色沉淀H的化学方程式：___________。 ④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是___________(写化学式)。要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $