精品解析：陕西省渭南市富平县迤山中学2025～2026学年高二上学期第二次质量检测化学试题

高二年级上学期第二次质量检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中温度较低且O2浓度低，减缓粮食氧化腐败，A符合题意； B．酒曲作为催化剂加快酿酒反应速率，B不符合题意； C．高温提高烧陶反应速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，D不符合题意； 故选A。 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 粉碎硫铁矿，有利于加快生成速率 C. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取降低温度的措施 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入AgNO3消耗Cl-，使Cl2的平衡正向移动，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．粉碎硫铁矿增大接触面积，加快反应速率，固体浓度视为不变，故粉碎硫铁矿并没有改变平衡状态，无法用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．升温使放热反应（ΔH<0）逆向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成NH3为放热反应，降温使平衡正向移动，提高产率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选B。 3. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，会破坏pH试纸的指示剂，导致无法准确测定pH，A错误； B．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，现象为红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．测溶液pH时，湿润试纸会稀释待测液，导致盐酸的pH测量值偏高，应使用干燥pH试纸，C错误； D．氯气与湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 加酚酞显无色的溶液一定呈酸性 B. 的盐酸加水稀释1000倍，溶液的 C. 含的溶液一定呈酸性 D. 的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞在pH＜8.2时无色，此时溶液可能为酸性、中性或弱碱性（如pH=8），因此无法确定一定呈酸性，A错误； B．强酸稀释时，当酸浓度接近水的电离影响时，pH趋近于7但不会超过7，故稀释后pH≠8，B错误； C．所有水溶液均含H+，但酸碱性由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定，若c(H+)＜c(OH-)则为碱性，C错误； D．时，，此时c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D正确； 故选D。 5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①加入NaCl溶液，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不符合题意； ②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸，浓度未变，速率不变，故②不符合题意； ③加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁粉未变，产生氢气量不变，故③符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度降低，反应速率键，故④不符合题意； ⑤适当升高温度，速率加快，铁的质量未变，产生氢气总量未变，故⑤符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe−Cu−HCl原电池，加快反应速率，但由于铁有一定量的消耗，产生氢气的总量减少，故⑥不符合题意； 因此可能的是③⑤，故A符合题意。 6. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．测定中和反应的反应热 C．探究铁的吸氧腐蚀 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁制镀件上镀铜需满足电镀原理：待镀金属（铁制镀件）作阴极（接电源负极），镀层金属（铜）作阳极（接电源正极），电解质为含镀层金属离子的溶液（硫酸铜溶液），装置中电极连接错误（如铁制镀件接正极作阳极），则铁会被氧化腐蚀，无法实现镀铜，A错误； B．测定中和反应的反应热需要保温（隔热层）、搅拌（玻璃搅拌器）、测温（温度计）及减少热量散失（杯盖），装置中内筒、隔热层、搅拌器、温度计和杯盖齐全，能达到目的，B正确； C．在中性环境（饱和食盐水）中，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失电子，氧气在正极得电子，消耗氧气使装置内压强减小，右侧导管液面上升，可观察到明显现象，C正确； D．探究浓度对反应速率的影响需控制变量，两试管中Na2S2O3浓度和体积相同，H2SO4浓度不同，通过观察生成硫沉淀的快慢可比较速率，符合控制变量法，D正确； 故选A。 7. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故选C。 8. 恒温下，反应平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由增大到，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A转化率增大了 C. 平衡常数减小了 D. 【答案】D 【解析】 【分析】加入平衡不动，则平衡时，D的物质的量浓度由增大到，而实际上为，说明平衡逆向移动，以此解题。 【详解】A．由分析可知，平衡逆向移动，A错误； B．平衡逆向移动，则A的转化率减小，B错误； C．平衡常数只与温度有关，故温度不变，平衡常数不变，C错误； D．体积减小相当于减压，平衡向气体分子数减小的方向移动，且A为固体，故，D正确； 故选D。 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 2X(g)Y(g) A.由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B.在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D.反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．交点A仅表示在该压强下，生成物浓度与反应物浓度相等，无法说明各物质浓度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，A错误； B．根据“先拐先平数值大”可知，温度越高，平衡时越大，说明升高温度平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，B错误； C．反应中CO和的化学计量数之比为1 : 2，当投料比等于化学计量数之比时，二者平衡转化率相等，故，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或加入催化剂可以同等程度加快反应速率且平衡不移动，故达到乙平衡不一定加入催化剂，D错误； 故答案选C。 10. 已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1 ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2＋3H22NH3反应放热，步骤③热交换器的作用是利用反应后气体的余热预热原料气，为原料气提供热量，从而节约能源，提高经济效益，故A正确； B．N2＋3H22NH3反应放热，升高温度平衡逆向移动，高温虽能加快反应速率，但降低NH3产率，且铁触媒在400-500℃活性最高，并非温度越高越好，故B错误； C．加压可加快反应速率并使平衡正向移动，但压强过大会增加设备成本和能耗，工业上选择10-30MPa是综合成本与转化率的结果，并非压强越大越好，故C错误； D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不影响平衡转化率，高温会使平衡逆向移动降低转化率，步骤④为催化剂和高温条件，不能提高转化率，故D错误； 选A。 11. 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．作为分解的催化剂，可以降低分解的活化能，选项A正确； B．和没有参加反应，因此对该反应平衡无影响，颜色变浅是因为溶液被稀释了，选项B错误； C．温度升高，平衡向吸热方向移动，选项C正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，颜色变深是因为加压过程中增大，选项D正确； 答案选B。 12. 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度： B. 图中关系： C. 图中五点间的关系： D. 温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数，所以温度，A正确； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，B正确； C．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系:E>D>A=B=C，C正确； D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，D不正确； 故选D。 13. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为活化能最大的基元反应，活化能等于过渡态能量减去对应基元反应反应物能量。由图可知，TS3过渡态能量最高，其对应步骤活化能最大，故为总反应决速步骤，A正确； B．丙烷脱氢为吸热反应（产物总能量1.35 eV高于反应物0 eV，ΔH>0），升高温度平衡正向移动，丙烯平衡产率提高，B正确； C．催化剂可改变反应历程（降低活化能），但不影响焓变（焓变由反应物和产物总能量差决定），C错误； D．反应中，反应物能量为-1.17 eV，产物能量为-0.93 eV，ΔH=(-0.93)-(-1.17)=0.24 eV>0，因ΔH=Ea(正)-Ea(逆)>0，故Ea(正)>Ea(逆)，D正确； 故选C。 14. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 反应速率： C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】采用“定一议二”：正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以T3>T2>T1，以此作为解题突破口。 【详解】A．平衡常数只跟温度有关，即Ka=Kc，因T2>T1，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以Kc>Kd,，同理可得Kd>Kb，所以Ka=Kc>Kd>Kb，A正确； B．同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以vd>vc；同一温度下，增大压强，反应速率加快，所以vc>va，即vd>vc>va，B正确； C．设初始充入的CO和H2的物质的量分别为想x、y，则(投料比)，所以由原子守恒得，不管该反应进行到何种程度都有(投料比)，即一定为定值且，C正确； D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，所以混合气体总质量不随时间改变，不能说明反应达到平衡，D错误；  故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：5%溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5%溶液外，还应选___________。 （3）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②___________，加入水的目的是___________。 ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3） ①. 溶液的浓度 ②. 8 ③. 使溶液总体积相同，以控制的浓度不变 ④. 实验Ⅲ 【解析】 【分析】本题是探究影响化学反应速率因素的实验，探究了催化剂、温度、浓度对反应速率的影响。 【小问1详解】 原理i 预期的实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为；原理ii 选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。 【小问2详解】 学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5%溶液外，还应选溶液作催化剂； 【小问3详解】 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响； ②实验Ⅰ、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水使溶液总体积相同，以控制的浓度不变，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL； ③实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30℃；实验Ⅲ中温度最高，浓度最大，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。 16. 回答下列问题 （1）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ； ② ； ③ ； 总反应：的___________。 （2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下： ①过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。过程Ⅱ生成的化学键有___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 ②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为___________。 （3）对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。 ①以下为铝材表面处理的一种方法： 以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________。 ②利用如图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. 极性键和非极性键 ③. （3） ①. ②. N ③. 牺牲阳极保护法 【解析】 【小问1详解】 得到总反应，故的。 【小问2详解】 ①过程Ⅰ为断开氮氧键，故吸热；过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键和氮氮键，故有非极性键和极性键； ②总反应为过程Ⅰ+过程Ⅱ，故 。 【小问3详解】 ①以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜即氧化铝，故阳极电极方程式为：； ②若X为碳棒，碳棒的反应活性弱于铁，故为了减缓腐蚀应该将开关放到N，使铁作为电解池的阴极，从而被保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作为原电池的正极从而被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法。 17. 有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式___________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 （4）在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ①⑥⑨ （2） （3） （4） ①. > ②. 水的电离吸热，温度升高，增大 ③. 2:9 【解析】 【小问1详解】 ①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；②固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，但固体中的离子不能自由移动，不能导电；③HCN、⑧冰醋酸属于弱酸，即弱电解质，不能导电；④乙醇、⑤干冰、⑩属于非电解质，且不能导电；⑥熔融能完全电离，属于强电解质，且能够导电；⑦属于强电解质，但在固态时离子不能自由移动，因此不能导电；⑨稀属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电，则上述物质中属于强电解质的是②⑥⑦，能直接导电的是①⑥⑨； 【小问2详解】 在水中完全电离出Na+、H+和，电离方程式：； 【小问3详解】 常温下，pH=2时，溶液中，则，因此； 【小问4详解】 水的电离是吸热反应，温度升高，电离程度增大，增大，t℃时=1×10−12>1×10−14，故t>25℃； 氢氧化钠溶液中，则，稀硫酸中，则，所得混合溶液，t℃时的溶液呈碱性，，则，。 18. Ⅰ.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： ① ② ③ （1）已知反应①，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）当反应①达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （3）若在恒温恒容容器中仅发生反应②，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有O-H键断裂，同时有键断裂 （4）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，平衡常数___________， ②保持温度T℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示： （5）、、的大小：___________。 （6）若初始时通入，为，则A点平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 【答案】（1）高温 （2）BC （3）D （4） ①. 0.03mol/(L·min) ②. 80% ③. 4 ④. > （5） （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应①是气体分子数增加的反应，即，且，则该反应在高温下，反应能自发进行； 【小问2详解】 A．焦炭是固体，加入焦炭，其浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，导致反应物浓度增大，正反应速率增大，B符合题意；   C．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因此正反应速率增大，C符合题意；  D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，导致反应物浓度减小，正反应速率减小，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 A．在恒温恒容容器中仅发生反应②，反应②是气体分子数不变的反应，容器内气体的压强始终不变，所以当容器内气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律，容器内气体的总质量始终不变，则容器内气体的总质量不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应②是气体分子数不变的反应，即气体总物质的量不变，气体总质量也不变，则气体平均摩尔质量始终不变，即气体的平均相对分子质量始终不变，所以容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，每有O-H键断裂，同时有键断裂，即，体现正、逆反应速率，且反应速率之比等于其化学反应计量系数之比，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 ①0～5 min内，，则，浓度变化量是0.15 mol/L，则；根据表格数据可知，25 min时，反应已达到平衡，列出三段式： 则最终达平衡时NO的转化率，平衡常数； ②保持温度T ℃不变，向该2 L密闭容器中加入该四种反应混合物各2 mol，浓度均是1 mol/L，，所以反应正向进行，则该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：； 【小问5详解】 该反应是气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，O2的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下O2的平衡转化率：​，则压强大小：； 【小问6详解】 若初始时通入，为，A点O2的平衡转化率为50%，则转化的O2为，列出三段式： 相同条件下，压强之比等于其物质的量之比，则，即平衡时，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期第二次质量检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 粉碎硫铁矿，有利于加快生成速率 C. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取降低温度的措施 3. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 4. 常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 加酚酞显无色的溶液一定呈酸性 B. 的盐酸加水稀释1000倍，溶液的 C. 含的溶液一定呈酸性 D. 的溶液一定呈中性 5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 6. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．测定中和反应的反应热 C．探究铁的吸氧腐蚀 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 8. 恒温下，反应平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由增大到，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A转化率增大了 C. 平衡常数减小了 D. 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 2X(g)Y(g) A.由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B.在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D.反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 10. 已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1 ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 11. 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 12. 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度： B. 图中关系： C. 图中五点间的关系： D. 温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性 13. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 14. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 反应速率： C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：5%溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5%溶液外，还应选___________。 （3）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②___________，加入水的目的是___________。 ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 16. 回答下列问题 （1）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ； ② ； ③ ； 总反应：的___________。 （2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下： ①过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。过程Ⅱ生成的化学键有___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 ②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为___________。 （3）对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。 ①以下为铝材表面处理的一种方法： 以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________。 ②利用如图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为___________。 17. 有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式___________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 （4）在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 18. Ⅰ.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： ① ② ③ （1）已知反应①，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）当反应①达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （3）若在恒温恒容容器中仅发生反应②，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有O-H键断裂，同时有键断裂 （4）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，平衡常数___________， ②保持温度T℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示： （5）、、的大小：___________。 （6）若初始时通入，为，则A点平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $