精品解析：福建省三明市宁化县2025-2026学年九年级上学期三次阶段测试化学试题

2025-2026学年上学期第三阶段质量检测试卷 九年级化学 （试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，共18小题。满分：100分，考试时间：60分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10小题，30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中主要涉及化学变化的是 A. 打磨木器 B. 烧制陶瓷 C. 木活字印刷 D. 竹编花篮 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl2 D. ：氧化钙中钙元素为+2价 3. 下列物质的组成、性质及用途不具有对应关系的是 A. 高锰酸钾中含有氧元素可用于实验室制氧气 B. 干冰升华吸热可用于人工增雨 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐 D. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 4. 通过观察实验现象，可以帮助我们认识物质的变化。下列实验现象描述错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热 B. 铜粉在空气中加热后，红色逐渐变成黑色 C. 将通入澄清石灰水中，出现白色浑浊 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热 5. 豆浆中含有异黄酮（）。下列关于异黄酮的说法中，正确的是 A. 异黄酮由27个原子构成 B. 异黄酮中氧元素质量分数最小 C. 异黄酮中氢、氧元素质量比为5:16 D. 异黄酮的相对分子质量为300 6. 2025年4月24日，发射取得成功的“神舟二十号”载人飞船使用铯原子钟进行精确计时，铯元素和原子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 铯元素位于元素周期表中的第6周期 B. 铯原子的相对原子质量是132.9 g C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中容易得到电子 7. “实验室用制取并回收”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 装入 B. 制备 C. 回收 D. 收集 8. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大 B 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D Mg与化学性质不同 两种粒子的最外层电子数不同 A. A B. B C. C D. D 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 10. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是 A. AB段炭粉开始燃烧 B. 反应生成的CO2导致CD段压强增大 C. E点气体的成分是CO2和CO D. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 第Ⅱ卷 非选择题 （本大题包括8小题，共70分） 11. 根据图文回答问题。 （1）下图，2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，利用了氦气的化学性质________（填“很不活泼”或“很活泼”）。 （2）下图，利用扫描隧道显微镜在硅晶体表面移动原子写出“中国”二字。构成硅的微观粒子是（填名称）________。二氧化硅是玻璃的主要成分，二氧化硅中硅元素的化合价为________价。 （3）下图是氯化钠晶体模型，氯化钠的化学式是________，请画出钠离子的结构示意图________。 12. 银朱（HgS）是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制备过程如图所示。轻粉（氯化亚汞，化学式为）早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。 （1）水银属于________（填“金属”或“非金属”）单质。 （2）水银与石亭脂在泥罐中混合后“研磨”的目的是________，该反应的化学方程式________，反应的基本类型是________。 （3）制备轻粉的反应为，则X的化学式为________。 （4）材料中有关轻粉化学性质的描述是________。 13. 2025年9月，我国首台氢氨双燃料燃气轮机机组成功组建，实现氢气和氨气（）的交替或混合燃烧发电。“绿氢”是用可再生能源（如太阳能）分解水制得的氢气，“绿氢”在一定条件下与空气中的氮气合成的氨气称为“绿氨”，从源头实现完全的零碳排放。氢气与氮气反应的微观示意图如下： （1）构成： 一个氮分子由________构成：保持氨气化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）变化： ①制取“绿氢”反应的化学方程式为________，反应的基本类型是________。 ②合成“绿氨”反应的化学方程式为________，参加反应的氮气与氢气的质量比是________。 ③从微观角度分析，该反应中没有发生变化的微观粒子是________（填名称）。 （3）从环保角度分析，氢气、氨气燃料发电的主要优点是________。 14. 学习小组对我县水源地——寨头岭水库的水质进行探究实践活动。 【活动一】了解自来水厂净水过程 取水口→加入混凝剂→沉淀→过滤→吸附→投药消毒 【活动二】制作简易净水器，分析净水效果 学习小组用饮用水瓶做容器，用各种尺寸不同的小鹅卵石（6～9 mm）、活性炭（1 mm）、脱脂棉等滤芯材料制作出如下作品，并取水源水进行实验。 （1）活性炭具有________的结构，具有吸附性，常用作净水的吸附剂。 （2）鹅卵石的作用是________，处理后的水是________（“纯净物”或“混合物”）。 （3）任选一个作品并评价其优点________。（写一点） 【活动三】水质检测 使用浊度与pH传感器测得上述净化前后水样的数据如表： 检测样本 浑浊度 pH 净化前的水 12.09NTU 7.09 净化后的水 0.82NTU 7.13 （4）《生活饮用水卫生标准》中浑浊度的限值为1NTU，pH范围（6.5～8.5）。仅从浑浊度和pH这两项指标来看，净化后的水（“符合”或“不符合”）________《生活饮用水卫生标准》。 （5）净水器的净水过程主要是利用滤芯材料的________不同来除去杂质。 【活动四】建构思维模型 混合物分离的思维模型： （6）如图，测定空气中氧气含量的实验原理属于思维模型中的________（“分离转移”或“反应转化”）。 15. 空气中氮气含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请回答下列问题： （1）步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的________不同。 （2）常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是________。 （3）上述流程中的物质属于氧化物的是________（填化学式），步骤③中发生反应的化学方程式________。 （4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是________（填字母，可多选）。 A. 易溶于水 B. 有挥发性 C. 受热易分解 D. 耐高温 16. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题： （1）标号为a的仪器名称是________。 （2）加热高锰酸钾制备的发生装置是________（选装置填字母序号，下同），该反应的化学方程式为________。 （3）实验室用过氧化氢、二氧化锰制备的反应化学方程式是________。若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从_____（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接一个________（填仪器名称）。 （4）实验室用B、C、D、E四套装置制取，其中不能控制反应发生和停止的装置是______，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，不能实现________分离。 （5）收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择下图中的______装置收集氧气便于直接做该实验。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________。 17. 化学兴趣小组探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何用石灰石与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定的质量和体积。 【分析与表达】 （1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应的实验现象是________。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，请简述检查气密性操作方法：________。然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________。 【记录与处理】 （4）实验Ⅰ中，反应前的总质量是“大烧杯+石灰石粉末+小烧杯+稀盐酸的质量之和”，若要计算生成的质量，至少还需要的数据是大、小烧杯的质量和________的质量。 （5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 小组同学绘制出了0～10 min生成体积随时间变化的曲线如图。根据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成的体积是________mL。 注：图中曲线是根据表格数据（注射器读数）减去所加稀盐酸的体积（10mL）绘制的。 【反思与评价】 （6）经过分析，实验Ⅱ的优点是________。 18. 矿物质碳化封存是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的化学方程式为。请计算：若要封存88 kg的，理论上需要MgO的质量是多少？（写出计算过程及结果） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期第三阶段质量检测试卷 九年级化学 （试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，共18小题。满分：100分，考试时间：60分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10小题，30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中主要涉及化学变化的是 A. 打磨木器 B. 烧制陶瓷 C. 木活字印刷 D. 竹编花篮 【答案】B 【解析】 【详解】A、打磨木器过程中，只是木器形状发生改变，但没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、陶土与陶瓷是两种不同物质，烧制陶瓷的过程中，陶土等原料在高温下发生一系列复杂的化学反应，形成陶瓷，这一过程涉及化学变化，符合题意。 C、木活字印刷主要是通过将活字上的油墨转移到纸张上，实现文字的复制，此过程中没有新物质生成，只是油墨和纸张的物理状态改变，属于物理变化，不符合题意。 D、竹编花篮是将竹子通过编织等工艺制成花篮，竹子的形状发生改变，但竹子本身的物质组成没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl2 D. ：氧化钙中钙元素为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气化学式为O2，表示一个氧分子，则两个氧分子表示为2O2，不符合题意。 B、氢氧根离子带一个单位负电荷，符号为 OH－，不符合题意。 C、元素符号表示一个原子，多个原子需在元素符号前加相应系数，三个氯原子表示为3Cl，不符合题意。 D、氧化钙中钙元素为+2价，标在该元素符号正上方，表示为，符合题意。 故选D。 3. 下列物质的组成、性质及用途不具有对应关系的是 A. 高锰酸钾中含有氧元素可用于实验室制氧气 B. 干冰升华吸热可用于人工增雨 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐 D. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.高锰酸钾中含有氧元素，在加热条件下，高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以可用于实验室制氧气，故选项性质与用途有对应关系； B.干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷会液化成小水滴，从而实现人工增雨，故选项性质与用途有对应关系； C.氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，所以可以填充在食品包装中，防止食品与氧气等物质接触而变质，起到防腐作用，故选项性质与用途有对应关系； D.一氧化碳具有可燃性，这一性质决定它可作为燃料使用，而一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳能将铁的氧化物还原成铁，并非利用其可燃性，故选项性质与用途不具有对应关系。 故选：D。 4. 通过观察实验现象，可以帮助我们认识物质的变化。下列实验现象描述错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热 B. 铜粉在空气中加热后，红色逐渐变成黑色 C. 将通入澄清石灰水中，出现白色浑浊 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，说法正确，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，故铜粉在空气中加热后，红色逐渐变成黑色，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故将通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，说法正确，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热，而不是白雾，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 豆浆中含有异黄酮（）。下列关于异黄酮的说法中，正确的是 A. 异黄酮由27个原子构成 B. 异黄酮中氧元素质量分数最小 C. 异黄酮中氢、氧元素质量比为5:16 D. 异黄酮的相对分子质量为300 【答案】C 【解析】 【详解】A、异黄酮是由异黄酮分子构成，1个异黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，则1个异黄酮分子由27个原子构成，故选项说法不正确； B、异黄酮中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16，因此异黄酮中氢元素质量分数最小，故选项说法不正确； C、异黄酮中氢、氧元素质量比为(1×10):(16×2)=5:16，故选项说法正确； D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法不正确。 故选C。 6. 2025年4月24日，发射取得成功的“神舟二十号”载人飞船使用铯原子钟进行精确计时，铯元素和原子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 铯元素位于元素周期表中的第6周期 B. 铯原子的相对原子质量是132.9 g C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铯元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铯元素位于第六周期，选项正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铯原子的相对原子质量是132.9，选项错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铯原子的中子数为132.9-55≈78，选项错误； D、由原子结构示意图可知 铯原子最外层电子数为1，容易失去最外层的1个电子形成稳定结构，选项错误。 故选A。 7. “实验室用制取并回收”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 装入 B. 制备 C. 回收 D. 收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体试剂，试管平放，用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确； B、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致产生的气体从长颈漏斗中逸出，故选项实验操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要玻璃棒引流，故选项实验操作正确； D、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故选项实验操作正确； 故选：B。 8. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大 B 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D Mg与化学性质不同 两种粒子的最外层电子数不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酒精分子受热，分子间隔变大，酒精的体积变大，所以塑料袋鼓起来，此选项正确； B. 金刚石与石墨都是由碳原子构成的，它们物理性质差异的原因是碳原子排列方式不同，此选项错误； C. 结构决定性质，CO与CO2的分子构成不同，所以CO与CO2的化学性质不同，此选项正确； D. Mg与Mg2+最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，此选项正确； 故选B。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 10. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是 A. AB段炭粉开始燃烧 B. 反应生成的CO2导致CD段压强增大 C. E点气体的成分是CO2和CO D. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，炭粉没有燃烧，故A错误； B、CD段碳粉达到着火点，燃烧放热，使气体迅速膨胀，所以CD段容器内压强迅速增大，故B错误； C、碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为：，，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故C正确； D、燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压强减小，所以DE段压强下降，故D错误。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题 （本大题包括8小题，共70分） 11. 根据图文回答问题。 （1）下图，2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，利用了氦气的化学性质________（填“很不活泼”或“很活泼”）。 （2）下图，利用扫描隧道显微镜在硅晶体表面移动原子写出“中国”二字。构成硅的微观粒子是（填名称）________。二氧化硅是玻璃的主要成分，二氧化硅中硅元素的化合价为________价。 （3）下图是氯化钠晶体模型，氯化钠的化学式是________，请画出钠离子的结构示意图________。 【答案】（1）很不活泼 （2） ①. 硅原子 ②. +4 （3） ①. NaCl ②. 【解析】 【小问1详解】 2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，利用了氦气的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，以保证安全性。 【小问2详解】 利用扫描隧道显微镜在硅晶体表面移动原子写出“中国”二字。构成硅的微观粒子是硅原子。二氧化硅是玻璃的主要成分，二氧化硅中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，硅元素的化合价为+4价。 【小问3详解】 氯化钠由钠离子、氯离子构成，离子个数比为1：1，氯化钠的化学式是NaCl，钠离子是钠原子失去了一个电子，其结构示意图为 。 12. 银朱（HgS）是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制备过程如图所示。轻粉（氯化亚汞，化学式为）早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。 （1）水银属于________（填“金属”或“非金属”）单质。 （2）水银与石亭脂在泥罐中混合后“研磨”的目的是________，该反应的化学方程式________，反应的基本类型是________。 （3）制备轻粉的反应为，则X的化学式为________。 （4）材料中有关轻粉化学性质的描述是________。 【答案】（1）金属 （2） ①. 增大水银与石亭脂的接触面积，使反应更充分、速率更快 ②. ③. 化合反应 （3）Na2SO4 （4）光照易分解 【解析】 【小问1详解】 水银（Hg）是汞的俗称，汞属于金属元素，因此水银是金属单质。 【小问2详解】 研磨的目的是增大水银与石亭脂（S）的接触面积，使反应更充分、速率更快； 水银与硫在研磨、加热条件下反应生成硫化汞（HgS），化学方程式为； 该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Hg、S、O、Na、Cl的个数分别是2、1、4、2、2，反应后除X外Hg、S、O、Na、Cl的个数分别是2、0、0、0、2，则X含有1个S、4个O、2个Na，X的化学式为Na2SO4。 【小问4详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，材料中 “光照易分解” 属于轻粉的化学性质（“微溶于水”“易升华” 属于物理性质）。 13. 2025年9月，我国首台氢氨双燃料燃气轮机机组成功组建，实现氢气和氨气（）的交替或混合燃烧发电。“绿氢”是用可再生能源（如太阳能）分解水制得的氢气，“绿氢”在一定条件下与空气中的氮气合成的氨气称为“绿氨”，从源头实现完全的零碳排放。氢气与氮气反应的微观示意图如下： （1）构成： 一个氮分子由________构成：保持氨气化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）变化： ①制取“绿氢”反应的化学方程式为________，反应的基本类型是________。 ②合成“绿氨”反应的化学方程式为________，参加反应的氮气与氢气的质量比是________。 ③从微观角度分析，该反应中没有发生变化的微观粒子是________（填名称）。 （3）从环保角度分析，氢气、氨气燃料发电的主要优点是________。 【答案】（1） ①. 2个氮原子 ②. 氨分子 （2） ①. ②. 分解反应 ③. ④. ⑤. 氢原子和氮原子 （3）避免温室气体排放，利于环保 【解析】 【小问1详解】 氮分子的化学式为N2，故1个氮分子由2个氮原子构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氨气由氨分子构成，因此保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子。 【小问2详解】 ① “绿氢” 是可再生能源分解水制得，化学方程式为； 该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 ②合成 “绿氨” 是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，即； 参加反应的氮气与氢气的质量比是。 ③化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中未变化的微观粒子是氢原子和氮原子。 【小问3详解】 根据题干信息，“绿氢”“绿氨” 的制备从源头实现完全的零碳排放，因此氢气、氨气燃料发电可避免温室气体排放，利于环保。 14. 学习小组对我县水源地——寨头岭水库的水质进行探究实践活动。 【活动一】了解自来水厂净水过程 取水口→加入混凝剂→沉淀→过滤→吸附→投药消毒 【活动二】制作简易净水器，分析净水效果 学习小组用饮用水瓶做容器，用各种尺寸不同的小鹅卵石（6～9 mm）、活性炭（1 mm）、脱脂棉等滤芯材料制作出如下作品，并取水源水进行实验。 （1）活性炭具有________的结构，具有吸附性，常用作净水的吸附剂。 （2）鹅卵石的作用是________，处理后的水是________（“纯净物”或“混合物”）。 （3）任选一个作品并评价其优点________。（写一点） 【活动三】水质检测 使用浊度与pH传感器测得上述净化前后水样的数据如表： 检测样本 浑浊度 pH 净化前的水 12.09NTU 7.09 净化后的水 0.82NTU 7.13 （4）《生活饮用水卫生标准》中浑浊度的限值为1NTU，pH范围（6.5～8.5）。仅从浑浊度和pH这两项指标来看，净化后的水（“符合”或“不符合”）________《生活饮用水卫生标准》。 （5）净水器的净水过程主要是利用滤芯材料的________不同来除去杂质。 【活动四】建构思维模型 混合物分离的思维模型： （6）如图，测定空气中氧气含量的实验原理属于思维模型中的________（“分离转移”或“反应转化”）。 【答案】（1）疏松多孔 （2） ①. 过滤较大颗粒的杂质 ②. 混合物 （3）作品1：多层过滤，有效除杂（或作品2：材料易得，便于制作） （4）符合 （5）颗粒大小或吸附性质 （6）反应转化 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用作净水的吸附剂。 【小问2详解】 鹅卵石体积较大，用来过滤较大颗粒的杂质；通过简易净水器的水还含有很多可溶性杂质，故处理后的水是混合物。 【小问3详解】 作品1的优点是：经过鹅卵石、小石子、活性炭、脱脂棉等多层过滤，可有效除去大部分杂质；作品2的优点是：大石子、小石子、纱布等材料容易获得，便于制作。（答案合理即可） 【小问4详解】 净化后的水的浑浊度为0.82NTU、pH为7.13，《生活饮用水卫生标准》中浑浊度的限值为1NTU，pH范围（6.5～8.5），0.82NTU小于1NTU，7.13介于6.5～8.5之间，仅从浑浊度和pH这两项指标来看，净化后的水符合《生活饮用水卫生标准》。 【小问5详解】 由于净水器中的滤芯的颗粒大小不同，则吸附性质也不同，故净水器的净水过程主要是利用滤芯材料的颗粒大小或吸附性质不同来除去不同的杂质。 【小问6详解】 分离转移是物理变化，反应转化属于化学变化，测定空气中氧气含量的实验原理为红磷和氧气反应生成了五氧化二磷，消耗了氧气，使得气体体积变小，该原理发生了化学变化，故测定空气中氧气含量的实验原理属于思维模型中的反应转化。 15. 空气中氮气含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请回答下列问题： （1）步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的________不同。 （2）常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是________。 （3）上述流程中的物质属于氧化物的是________（填化学式），步骤③中发生反应的化学方程式________。 （4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是________（填字母，可多选）。 A. 易溶于水 B. 有挥发性 C. 受热易分解 D. 耐高温 【答案】（1）沸点 （2）极易溶于水 （3） ①. NO、H2O ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （4）AC 【解析】 【小问1详解】 步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的沸点不同。 【小问2详解】 常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是极易溶于水。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。上述流程中的物质属于氧化物的是NO、H2O，步骤③中发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问4详解】 硝酸铵的注意事项有：密封保存、防潮防湿，则说明硝酸铵应具有的性质是易溶于水、受热易分解，故选AC。 16. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题： （1）标号为a的仪器名称是________。 （2）加热高锰酸钾制备的发生装置是________（选装置填字母序号，下同），该反应的化学方程式为________。 （3）实验室用过氧化氢、二氧化锰制备的反应化学方程式是________。若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从_____（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接一个________（填仪器名称）。 （4）实验室用B、C、D、E四套装置制取，其中不能控制反应发生和停止的装置是______，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，不能实现________分离。 （5）收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择下图中的______装置收集氧气便于直接做该实验。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. c ③. 量筒 （4） ①. D ②. 固液 （5） ①. I ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制备氧气属于 “固体加热型” 反应，发生装置选A​； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 氧气密度比水小，用F装满水，采用排水法收集氧气时，气体从c端进入（水从b端排出），另一端连接量筒可测定氧气体积。 【小问4详解】 B、C、E装置都可以通过关闭弹簧夹，使装置内气压增大，液体被挤压入漏斗（E是挤压到小塑料瓶外），实现固液分离，进而控制反应的发生和停止；而D装置即使关闭弹簧夹，也不能实现固液分离，反应不能停止。 【小问5详解】 铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部留少量水（防止高温熔融物炸裂瓶底），用排水法（装置I）收集氧气时，集气瓶中可留存少量水，便于直接实验； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 17. 化学兴趣小组探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何用石灰石与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定的质量和体积。 【分析与表达】 （1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应的实验现象是________。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，请简述检查气密性操作方法：________。然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________。 【记录与处理】 （4）实验Ⅰ中，反应前的总质量是“大烧杯+石灰石粉末+小烧杯+稀盐酸的质量之和”，若要计算生成的质量，至少还需要的数据是大、小烧杯的质量和________的质量。 （5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 小组同学绘制出了0～10 min生成体积随时间变化的曲线如图。根据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成的体积是________mL。 注：图中曲线是根据表格数据（注射器读数）减去所加稀盐酸的体积（10mL）绘制的。 【反思与评价】 （6）经过分析，实验Ⅱ的优点是________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）最后加入稀盐酸，无气泡产生 （3） ①. 将注射器往右拉，松开时，活塞能回到之前的刻度处 ②. 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中 （4）反应后剩余物的质量 （5）80.0 （6）用很简单的装置，利用反应前后气体体积差测得二氧化碳的体积 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则上述两个实验中，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应的实验现象是：最后加入稀盐酸，无气泡产生。 【小问3详解】 实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，请简述检查气密性操作方法：将注射器往右拉，松开时，活塞能回到之前的刻度处，说明装置气密性良好。然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是由于反应生成气体，导致烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中。 【小问4详解】 实验Ⅰ中，反应前的总质量是“大烧杯+石灰石粉末+小烧杯+稀盐酸的质量之和”，若要计算生成的质量，至少还需要的数据是大、小烧杯的质量和反应后剩余物的质量，然后根据反应前后质量的差量计算出二氧化碳的质量。 【小问5详解】 根据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成的体积是 80.0mL。 【小问6详解】 经过分析，实验Ⅱ的优点是：用很简单的装置，利用反应前后气体体积差测得二氧化碳的体积。 18. 矿物质碳化封存是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的化学方程式为。请计算：若要封存88 kg的，理论上需要MgO的质量是多少？（写出计算过程及结果） 【答案】解：设理论上需要MgO的质量是x x=80kg 答：理论上需要MgO的质量是80kg。 【解析】 【详解】根据CO2的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $