精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国歼击机的第一代机型到第五代机型的科技不断发展，研发出了歼-20、歼-31、歼-11B等各种机型。战斗机制造过程中使用了多种材料，下列有关说法错误的是 A. 机身使用的铝合金中加入了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能 B. 使用氮化硅陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C. 碳纤维增强复合材料常用作机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料 D. 座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)在自然界不易降解 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金中加入铜元素主要是为了提高合金的强度和耐热性，而非导电性，A错误； B．氮化硅为共价晶体，具有熔点高、硬度大的优点，B正确； C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，碳碳单键在自然界中不易断裂，故聚甲基丙烯酸甲酯在自然环境中难以降解，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正丁醇的键线式： B. HClO的电子式： C. 分子中轨道形成的键示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．所示的物质为正丙醇，而非正丁醇，A错误； B．次氯酸为共价化合物，故次氯酸电子式应为，B错误； C．两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向 “头碰头” 重叠，形成p-p轨道的σ键，故分子中轨道形成的键示意图为：，C正确； D．小球半径大小应为，且的中心原子N的价层电子对数是：，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向过量氨水中加入少量的 B. 向溶液中通入少量： C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D. 向溶液中加入过量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl沉淀可以溶于氨水，离子方程式为：，A正确； B．向对甲基苯酚钠中通入少量，生成对甲基苯酚和碳酸氢钠，正确的方程式为，B错误； C．乙醛与共热产生砖红色沉淀是，正确的方程式为，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水，反应的离子方程式：，D错误； 故选A。 4. 如图所示实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A. 图①：灼烧海带制海带灰 B. 图②：准确量取稀硫酸 C. 图③：制备晶体 D. 图④：用手捂热试管检查该装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①坩埚灼烧应该直接加热，配套三脚架和泥三角一起使用，而不是铁架台，A错误； B．准确量取稀硫酸应该用酸式滴定管，B正确； C．图③采用侯氏制碱法，应该通入和才可制得且应该为冷水浴，降低的溶解度，C错误； D．图④长颈漏斗与外界空气连通，无法检验装置气密性，D错误； 故答案选B。 5. 下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A. 用去除自来水中残留的 B. 的酸性比的酸性弱 C. S在过量中燃烧生成 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有较强的氧化性，除去水中的离子方程式为：，A正确； B．中的是强吸电子基团，会使羧基中的更易电离，因此的酸性比的酸性强，B错误； C．S在过量中燃烧生成，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，和是由不同氧核素构成的单质，并非核素，因此不互为同位素，D错误； 故选A。 6. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. Y、Z分别与足量的酸性溶液反应后所得芳香族化合物相同 B. Z可以发生氧化反应和取代反应 C. Y分子中所有原子一定共平面 D. X、Y、Z可用溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为，A正确； B．Z中的-CH2OH可以发生氧化反应、取代反应，B正确； C．Y中-CH3上的碳原子为饱和碳原子，所有的原子不可能共平面，C错误； D．X含酚羟基，Y、Z均不含酚羟基，用FeCl3溶液可鉴别X与Y、Z；Y中含醛基，Z中不含醛基，用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别Y与Z，D正确； 故答案选C。 7. 一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法错误的是 A. 和空间构型均为四面体形 B. 沸点： C. 原子半径大小： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】根据分子结构中各原子成键个数可知，R成1个键，W成4个键，Z成3个键，X成2个键，Y成3个键，T成2个键，且为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族可推出R为H，W为C，Z为N，X为O，Y为P，T为S； 【详解】A．、的中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，A正确； B．中存在氢键使熔沸点升高，故沸点，B正确； C．W为C，Z为N，X为O位于同周期，从左到右原子半径依次减小，C正确； D．N原子的2p轨道处于半满稳定状态，第一电离能大于同周期的O，即Z>X，故选项D中X>Z的表述错误，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、的微粒数之和为 B. 常温常压下，含有的原子总数为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应是可逆反应（），未反应的Cl2仍以分子形式存在，Cl⁻、ClO⁻、HClO的微粒数之和小于，A错误； B．18g H2O为1 mol，每个H2O含3个原子，原子总数为3，B正确； C．标准状况下NO2不是气体，该前提错误。即使在NO2为气体的条件下，由于存在平衡，11.2L的该平衡体系中含有分子总数小于0.5，C错误； D．NaCl为离子晶体，无分子结构，58.5g NaCl含2个离子而非分子，D错误； 故选B。 9. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源负极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】分析图示二次电池放电的工作原理，锌电极上发生反应，锌元素化合价升高，失去电子，故锌电极为电池的负极，石墨电极为电池正极，发生的电极反应有、；闭合开关K2，电池充电，锌电极与外接电源负极相连，变为电解池的阴极，发生还原反应，石墨电极与外接电源正极相连，变为电解池的阳极，发生氧化反应； 【详解】A．放电时，石墨电极发生还原反应，为正极，则充电时石墨电极与电源正极相连，A错误； B．由分析可得充电时，石墨电极上发生的反应有、，B错误； C．放电时，阴离子移向负极，氯离子应该移向锌电极，C错误； D．由分析可知，理论上电路中每转移电子，有移动到锌电极上，因此增加的质量为，D正确； 故答案选D。 10. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应①中为氧化剂 D. 反应②中每有参与反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，据此解答。 【详解】A．常温常压下，11.2 L 的物质的量小于，A错误； B．为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解反应，因此溶液中的小于，B错误； C．反应①中为还原剂，发生归中反应，化合价上升，C错误； D．反应②方程式为，每消耗，转移电子，故参与反应，转移电子数为，D正确； 故选D。 11. 贝克曼重排是酮肟()在一定条件下生成酰胺的反应，、代表不同的烃基，反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. N-O-H键角：物质I>物质II B. 从图中历程可知，物质VI比V稳定 C. 步骤II→III的历程中，C-R′键比C-R键更容易断裂 D. H+在过程中降低了反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ中的原子杂化方式都为杂化，但Ⅰ有两对孤对电子，Ⅱ只有一对孤对电子，从孤对电子排斥来看，键角大小应该是Ⅰ<Ⅱ，A错误； B．V和VI是互变异构体，图中V和VI处于平衡状态。通常酰胺（VI）的结构比亚胺醇（V）的结构更稳定，平衡会朝生成VI的方向移动，因此物质VI比V稳定，B正确； C．对比Ⅱ到Ⅲ步骤可以看到C-R′键发生断裂，键未断，C正确； D．在Ⅰ到Ⅱ过程先参与反应，Ⅳ到Ⅴ过程又生成，是该反应的催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，D正确； 故选A。 12. 下列实验方案及现象不能得到实验结论的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，出现黄色沉淀 B 向盛有与的体积可变的密闭容器中通入一定体积的，气体颜色先变浅，后逐渐加深，但比初始颜色浅 化学平衡向减少的方向移动 C 测定等物质的量浓度的和的值，发现前者大于后者 酸性： D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀产生；再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析过程是可逆的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，出现黄色沉淀，说明更小，即，结论正确，A不符合题意； B．通入一定体积的，容器体积增大，与的浓度均减小，所以气体颜色先变浅，随后平衡逆向移动，浓度又增大，颜色逐渐加深，但由于容器体积增大的影响更大，最终颜色比初始浅，结论正确，B不符合题意； C．等物质的量浓度的和的值，大于，说明水解程度强于，根据“越弱越水解”，水解程度越大，对应酸的酸性越弱，因此酸性，结论错误，C符合题意； D．盐析使蛋白质沉淀，加水溶解证明过程可逆，结论正确，D不符合题意； 故选C。 13. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与最近的有12个 B. 之间的最短距离为 C. 可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 D. b的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．顶点上与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，面心上的被两个晶胞共用，因此个，A正确； B．该晶胞中含有4个单元，的摩尔质量近似取为，则晶胞密度，解得晶胞边长，由图可知，两个之间的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．可通过射线衍射仪测定此晶体的键长、键角等数据，C错误； D．根据的分数坐标为，则的分数坐标为，D正确； 故选C。 14. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含微粒百分含量(例如的百分含量)、随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系 B. C. D. M点溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像变化趋势可知，曲线①表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系，曲线②表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系，曲线③为随滴加溶液体积的变化关系，A错误。 B．当加入溶液为时，，，B错误。 C．当加入溶液体积为时，得到等物质的量浓度的、混合溶液，由于，此时溶液中的。如要使，则加入溶液体积应该小于，C错误。 D．点为曲线①和②的交点，此时溶液中，点存在电荷守恒：，将 代入电荷守恒式，整理可得， D正确。 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、、、，少量、)提取、、，并获得一系列化工产品，部分流程如图： 已知：氨浸前钴元素的存在形式为，易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 7 6.9 沉淀完全的 2.8 10 8.9 回答下列问题： （1）基态Co的价电子排布图为_______，核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）纳米级可与反应，其化学方程式为_______。 （3）“氨浸”过程中，转化为的离子方程式为_______。 （4）“氧化”的目的是_______。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为_______时才能保证“滤渣2”纯度较高。 （5）“结晶”过程通入的酸性气体是_______(填化学式)。 （6）、、可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个周围与它距离最近且相等的Fe有_______个。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2） （3） （4） ①. 将氧化为 ②. （5）HCl （6）6 【解析】 【分析】采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中（主要含、、、，少量、)，提取、、，并获得相关产品，铁钴镍矿加入硫酸与金属氧化物反应生成、、、、，二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，滤液中加入与镁离子反应生成，过滤得到滤渣1是，用过氧化氢将氧化为，加入调节pH使完全沉淀，过滤得到滤渣2为，加入盐酸反应，气体X为，目的是防止氯化铁溶液中发生水解，加入氨水，沉淀镍离子生成，沉淀后酸浸，加入溶液，得到，易与发生配位生成，加入二氧化硫还原生成，据此分析回答问题。 【小问1详解】 为27号元素，核外电子排布式为，基态的价电子排布图为，由电子排布式可知核外电子的空间运动状态有15种； 【小问2详解】 二氧化硅与反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “氨浸”过程中，溶于氨水同时被氧化为，离子方程式为或； 【小问4详解】 氧化的目的是将氧化为，通过调节值得到沉淀，除去；调节值让沉淀，和不沉淀，溶液的范围应调节为； 【小问5详解】 为了防止水解，由溶液结晶为晶体，需要在氯化氢气流中蒸发结晶； 【小问6详解】 由晶胞图可知，晶体中每个周围与它距离最近且相等的有上、下、左、右、前、后共6个。 16. 亚硝基硫酸()在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和，可溶于浓硫酸而不分解。 I.实验室将和按照1:1的比例通入发烟硫酸(溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示： 已知：装置A中发生反应：。 回答下列问题： （1）反应前通入氮气的目的为_______。 （2）装置C的主要作用是吸收尾气和，防止其污染环境，若反应结束后在C中得到一种含氮的盐类物质，则装置C中反应的离子方程式为_______；装置C中倒置的漏斗所起的作用是_______。 （3）亚硝基硫酸()遇水发生分解反应的化学方程式为_______。 II.产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知：； 。 （4）配制的标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （5）达到滴定终点时的实验现象为_______。 （6）产品中亚硝基硫酸的纯度为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化 （2） ①. ②. 防倒吸 （3） （4）容量瓶 （5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好浅紫色褪去，且半分钟内不变色 （6）84.7% 【解析】 【分析】淀粉与浓硝酸反应生成NO、NO2，通入发烟硫酸溶于浓硫酸，所得溶液发生反应制得亚硝基硫酸，该实验需要在无氧环境下进行，故实验前需通入氮气，排尽装置内空气，据此回答。 【小问1详解】 反应前通入氮气的目的为排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化。 【小问2详解】 装置中反应的离子方程式为；装置中倒置的漏斗所起的作用是防倒吸。 【小问3详解】 亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为。 【小问4详解】 配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。 【小问5详解】 达到滴定终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好浅紫色褪去，且半分钟内不变色。 【小问6详解】 本实验首先加入过量的与亚硝基硫酸反应，然后加入草酸滴定剩余的，通过消耗草酸物质的量可计算出剩余的量，然后进而计算出产品亚硝基硫酸的纯度。因此首先根据已知反应可得到剩余的为，则与亚硝基硫酸反应的高锰酸钾的量为，由可知，则亚硝基硫酸的纯度。 17. 工业合成氨的反应为 ，合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： 反应a. 反应b. 回答下列问题： （1）反应在_______下自发进行(填“高温”“低温”和“任何时候”)。 （2）在密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 增大压强，该反应平衡不移动 B. 断裂键的同时断裂键，反应达到平衡 C. 升高温度，反应增大，减小 D. 使用催化剂提高的平衡转化率 （3）实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应、b，反应达到平衡时，的转化率为40%，的物质的量为0.4 mol。 ①时，反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量_______0.4 mol(填“>”“<”或“=”)。 （4）按起始反应物进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为。在下，与的关系和下与的关系如图所示，图中对应等温过程的曲线是_______(填“I”或“II”)。 （5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图(、均大于0)所示： ①合成尿素的热化学方程式为_______。 ②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为_______(填化学式)。 【答案】（1）高温 （2）B （3） ①. ②. > （4）I （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 将反应与反应两式加和后，中间产物抵消，可得的，，可知其在高温条件下自发进行； 【小问2详解】 A．增大压强，该反应为气体体积增大的反应，平衡逆向移动，A错误； B．为反应物，生成物为，断裂键的同时断裂键说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内转化率，不能提高的平衡转化率，D错误； 故选B； 【小问3详解】 设反应a生成的一氧化碳的物质的量为，由题给数据可建立如下三段式： 的转化率为40%，可得，解得； ①平衡时、、、，则反应的平衡常数； ②升高温度，反应正向移动，反应逆向移动，反应重新达到平衡时，的物质的量大于0.4 mol； 【小问4详解】 合成氨反应是放热反应，压强不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数减小，则图中对应等压过程的曲线为Ⅱ；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，曲线Ⅰ为等温线； 【小问5详解】 ①由图可知该反应为放热反应，其热化学方程式为： ； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知后半反应为决速步骤，因此合成尿素的反应初期，体系中液体物质主要为。 18. 甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。图是其合成路线之一： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是_______。 （2）H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和_______。 （3）D的结构简式是_______。 （4）E→F的化学方程式是_______。 （5）F→G的反应类型为_______。 （6）C的同分异构体中巯基(—SH)与苯环相连的共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构简式是_______(写出一种即可)。 （7）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线_______(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 【答案】（1）对溴甲苯或4-溴甲苯 （2）酯基 （3） （4）+H2O （5）氧化反应 （6） ①. 9 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A()在Fe、Br2条件下发生取代反应生成B(C7H7Br)，结合C的结构，B是，B（）与CH3SNa发生取代反应生成C()，C()与Cl2在光照（hv）条件下发生取代反应生成D(C8H8Cl2S)，根据E的结构可知，D是，D()在NaOH(aq)、加热条件下发生水解反应，再经脱水生成E()，E()与在OH-、加热条件下反应生成F()，F()在NaIO4条件下发生氧化反应生成G(C11H12O2S)，结合I的结构可知G是，G()与H()反应生成I()。 【小问1详解】 分析流程可知的结构简式为，故的化学名称是对溴甲苯或者4-溴甲苯； 【小问2详解】 由（）的结构简式可知，（）含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基； 【小问3详解】 分析流程可知，D的结构简式是； 【小问4详解】 由题干合成路线可知，的化学方程式是+H2O； 【小问5详解】 由题干合成路线可知，的反应类型为氧化反应； 【小问6详解】 C的分子式为，不饱和度为4，的同分异构中巯基（—SH）与苯环相连，若2个取代基为和，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为、和则有6种位置异构（、、、、），即9种； 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为或者； 【小问7详解】 本题采用逆向合成法，根据题干流程中到的转化信息可知，可由和在在碱性条件下加热转化得到，并结合到的转化信息可知，可由在碱性条件下水解得到，而可由与Cl2在光照条件下得到，由此可确定合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国歼击机的第一代机型到第五代机型的科技不断发展，研发出了歼-20、歼-31、歼-11B等各种机型。战斗机制造过程中使用了多种材料，下列有关说法错误的是 A. 机身使用的铝合金中加入了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能 B. 使用氮化硅陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C. 碳纤维增强复合材料常用作机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料 D. 座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)在自然界不易降解 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正丁醇的键线式： B. HClO的电子式： C. 分子中轨道形成的键示意图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向过量氨水中加入少量的 B. 向溶液中通入少量： C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D. 向溶液中加入过量的溶液： 4. 如图所示实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A. 图①：灼烧海带制海带灰 B. 图②：准确量取稀硫酸 C. 图③：制备晶体 D. 图④：用手捂热试管检查该装置的气密性 5. 下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A. 用去除自来水中残留的 B. 的酸性比的酸性弱 C. S在过量中燃烧生成 D. 和互为同位素 6. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. Y、Z分别与足量的酸性溶液反应后所得芳香族化合物相同 B. Z可以发生氧化反应和取代反应 C. Y分子中所有原子一定共平面 D. X、Y、Z可用溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 7. 一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法错误的是 A. 和空间构型均为四面体形 B. 沸点： C. 原子半径大小： D. 第一电离能： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、的微粒数之和为 B. 常温常压下，含有的原子总数为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 9. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源负极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加 10. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应①中为氧化剂 D. 反应②中每有参与反应，转移电子数为 11. 贝克曼重排是酮肟()在一定条件下生成酰胺的反应，、代表不同的烃基，反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. N-O-H键角：物质I>物质II B. 从图中历程可知，物质VI比V稳定 C. 步骤II→III的历程中，C-R′键比C-R键更容易断裂 D. H+在过程中降低了反应的活化能 12. 下列实验方案及现象不能得到实验结论的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，出现黄色沉淀 B 向盛有与的体积可变的密闭容器中通入一定体积的，气体颜色先变浅，后逐渐加深，但比初始颜色浅 化学平衡向减少的方向移动 C 测定等物质的量浓度的和的值，发现前者大于后者 酸性： D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀产生；再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析过程是可逆的 A. A B. B C. C D. D 13. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与最近的有12个 B. 之间的最短距离为 C. 可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 D. b的分数坐标为 14. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含微粒百分含量(例如的百分含量)、随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系 B. C. D. M点溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、、、，少量、)提取、、，并获得一系列化工产品，部分流程如图： 已知：氨浸前钴元素的存在形式为，易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 7 6.9 沉淀完全的 2.8 10 8.9 回答下列问题： （1）基态Co的价电子排布图为_______，核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）纳米级可与反应，其化学方程式为_______。 （3）“氨浸”过程中，转化为的离子方程式为_______。 （4）“氧化”的目的是_______。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为_______时才能保证“滤渣2”纯度较高。 （5）“结晶”过程通入的酸性气体是_______(填化学式)。 （6）、、可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个周围与它距离最近且相等的Fe有_______个。 16. 亚硝基硫酸()在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和，可溶于浓硫酸而不分解。 I.实验室将和按照1:1的比例通入发烟硫酸(溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示： 已知：装置A中发生反应：。 回答下列问题： （1）反应前通入氮气的目的为_______。 （2）装置C的主要作用是吸收尾气和，防止其污染环境，若反应结束后在C中得到一种含氮的盐类物质，则装置C中反应的离子方程式为_______；装置C中倒置的漏斗所起的作用是_______。 （3）亚硝基硫酸()遇水发生分解反应的化学方程式为_______。 II.产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知：； 。 （4）配制的标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （5）达到滴定终点时的实验现象为_______。 （6）产品中亚硝基硫酸的纯度为_______(保留三位有效数字)。 17. 工业合成氨的反应为 ，合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： 反应a. 反应b. 回答下列问题： （1）反应在_______下自发进行(填“高温”“低温”和“任何时候”)。 （2）在密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 增大压强，该反应平衡不移动 B. 断裂键的同时断裂键，反应达到平衡 C. 升高温度，反应增大，减小 D. 使用催化剂提高的平衡转化率 （3）实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应、b，反应达到平衡时，的转化率为40%，的物质的量为0.4 mol。 ①时，反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量_______0.4 mol(填“>”“<”或“=”)。 （4）按起始反应物进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为。在下，与的关系和下与的关系如图所示，图中对应等温过程的曲线是_______(填“I”或“II”)。 （5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图(、均大于0)所示： ①合成尿素的热化学方程式为_______。 ②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为_______(填化学式)。 18. 甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。图是其合成路线之一： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是_______。 （2）H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和_______。 （3）D的结构简式是_______。 （4）E→F的化学方程式是_______。 （5）F→G的反应类型为_______。 （6）C的同分异构体中巯基(—SH)与苯环相连的共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构简式是_______(写出一种即可)。 （7）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线_______(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $