精品解析：河北保定市六校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026～2027学年度高二年级10月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Ag C. 熔融KOH D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态是电解质，其为共价化合物，液态时不发生电离，无自由移动的离子，不能导电，A不符合题意； B．金属存在自由电子能导电，但是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．熔融是离子化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，满足题干两个条件，C符合题意； D．溶液存在自由移动的离子能导电，但溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用饱和食盐水除去中能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．为氯酸钾分解的催化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 故选B。 3. 已知在298 K时，辛烷(，l)的燃烧热为，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。由题目信息可知，1 mol辛烷(，l)完全燃烧生成液态水放热为，则辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为 ，故选A。 4. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. 常温下，HCN溶液的导电能力比硫酸弱 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液中 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，未指明HCN溶液与硫酸的浓度，无法判断HCN的电离程度，A错误； B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，仅能说明HCN具有酸性，可电离出，无法证明其部分电离，B错误； C．常温下的HCN溶液中，远小于，说明HCN仅部分电离，可证明其为弱电解质，C正确； D． HCN恰好与完全反应，仅能说明HCN是一元酸，与其电离程度无关，D错误。 5. 下列电极反应式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池的负极反应式： B. 铁的吸氧腐蚀正极反应式： C. 电解饱和食盐水的阳极反应式： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，负极失电子后会与结合生成难溶的，正确的负极反应式为，A符合题意； B．铁的吸氧腐蚀发生在中性或弱酸性环境，正极得电子与水反应生成，反应式书写正确，B不符合题意； C．电解饱和食盐水时，阳极放电能力强于，失电子生成，反应式书写正确，C不符合题意； D．电解精炼铜时，阴极得电子生成单质附着在阴极，反应式书写正确，D不符合题意； 故选A。 6. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 7. 费托用合成气(、)制烯烃涉及下列反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③均为熵减反应 B. 反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C. D. 反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②③中气体反应物总物质的量均大于气体生成物总物质的量，体系混乱度减小，均为熵减反应，A正确； B．反应焓变满足，反应①②③均为放热反应，，因此正反应活化能均小于逆反应活化能，B错误； C．气态水的能量高于液态水，生成气态水比生成液态水放出的热量更少，放热反应的为负值，故该反应，C正确； D．根据盖斯定律，目标反应可由得到，，D正确； 故答案选B。 8. 合成氨是氮肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 B. 增大反应中的值，可提高的平衡转化率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只同等程度加快正、逆反应速率，不改变化学平衡状态，无法提高合成氨的平衡产率，A错误； B．增大的值，相当于增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，B正确； C．及时分离出液氨，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高原料的利用率，C正确； D．合成氨反应是气体分子总数减小的反应，适宜高压使平衡正向移动，可提高氨的平衡产率，D正确。 9. 碳酸二乙酯[]在工业上应用广泛，电化学法制备碳酸二乙酯的工作原理如图所示，工作过程中n室硫酸的物质的量不变。下列说法正确的是 A. a极与电源的正极连接 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. b极电极反应式： D. 电解结束后，向n室加入适量的水，可使稀硫酸恢复到电解前的浓度 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，a极发生还原反应，为阴极；b极发生氧化反应，为阳极。 【详解】A．a极发生还原反应（O2得电子生成H2O），为阴极，应与电源负极连接，A错误； B．n室硫酸物质的量不变，因a极消耗H+需由m室生成的H+补充，离子交换膜允许H+通过，为阳离子交换膜，B错误； C．b极是阳极，CH3CH2OH和CO发生氧化反应生成(CH3CH2O)2CO，C元素从+2价升至+4价，电极反应式为2CH3CH2OH + CO - 2e-=(CH3CH2O)2CO + 2H+，C正确； D．n室因a极生成H2O使硫酸稀释，需减少水恢复浓度，而非加水，D错误； 故选C。 10. 反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，和均增大 B. 生成速率：产物产物T C. 反应和的决速步骤不同 D. 加入催化剂，可以改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，生成物能量低于反应物能量，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大；生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，减小，A错误； B．最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，B正确； C．反应和的决速步骤均为M→I，C错误； D．加入催化剂，不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 11. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．HX的Ka较大，酸性更强，同物质的量浓度解离出的H+多，抑制水的电离更明显，因此HX溶液中水的电离程度小于HY溶液，A错误； B．pH相同时，酸性更强的HX需要较低的浓度即可达到相同pH，因此HX的物质的量浓度较小，B正确； C．等物质的量浓度和体积的HX与HY溶液，中和所需NaOH的物质的量相等，与酸性强弱无关，C错误； D．导电能力取决于离子浓度，若HX溶液浓度极低，其导电能力可能弱于HY溶液，由于溶液浓度未知，因此无法比较，D错误； 故选B。 12. 恒温条件下在2 L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1 mol，发生反应： 。5 min时反应恰好达平衡状态，测得容器中的物质的量为0.06 mol。下列说法错误的是 A. B. 平衡时 C. NO的平衡转化率为60% D. 该温度下反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成的物质的量为0.06 mol，，A正确； B．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，与的计量数比为2:1，故，B正确； C．反应消耗的物质的量等于生成的物质的量，为0.06 mol，转化率为，C正确； D．平衡时各物质浓度：，，，平衡常数，D错误。 13. 某新型锂电池放电原理如图所示，电解液为的碳酸酯溶液(无水)，隔膜为阳离子交换膜。下列说法错误的是 A. 放电时负极电极反应式为 B. 放电时电解液中物质的量浓度几乎不变 C. 充电时电极电势： D. 充电时从左侧通过隔膜移向右侧 【答案】D 【解析】 【分析】放电时（原电池），负极失电子，正极得电子； 【详解】A．放电时左侧为负极，失电子生成和，电极反应式书写正确，A正确； B．放电时负极生成的全部通过阳离子交换膜迁移到正极，被正极反应消耗，电解液中总物质的量几乎不变，浓度几乎不变，B正确； C．充电时为阳极（接电源正极），为阴极（接电源负极），阳极电势高于阴极，故电极电势，C正确； D．充电时阳离子向阴极（左侧电极）迁移，故从右侧通过隔膜移向左侧，描述相反，D错误； 故答案选D。 14. 向恒压密闭容器中投入一定量的和，发生反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系(A点)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. A点的平衡转化率为50% D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越高，由图可知相同温度下转化率，B错误； C．A点，设初始，则，平衡转化率为50%，则反应的为，根据反应计量关系，消耗的为，的平衡转化率为，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，温度越低平衡常数越大，三点温度，故，D正确。 二、非选择题 15. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度/K 293 T 313 酸性溶液 体积/mL 2 2 2 c/() 0.02 0.02 0.02 溶液 体积/mL 4 3 3 c/() 0.1 0.1 0.1 体积/mL 0 V 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s 8 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：___________。 （2）已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素来看，则0～（忽略温度的影响）、～时间段可能的主要影响因素分别是___________、___________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ可探究___________的改变对反应速率的影响，其中V=___________，T=___________。 （4）通过实验___________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （5）利用实验Ⅱ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂 ②. 反应物浓度 （3） ①. 反应物浓度 ②. 1 ③. 293 （4）Ⅱ、Ⅲ （5） 【解析】 【分析】探究外界条件变化对化学反应速率的影响，要进行变量控制，若为温度变化，则反应物的浓度都应分别相同；若为某一物质的浓度变化，则另一物质的浓度应相同，温度应相同。据此分析。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液之间反应，碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+2价，然后按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 溶液和酸性溶液之间反应会生成，从影响化学反应速率的因素看，0～时间段（忽略温度的影响）反应速率突然加快可能是反应生成的具有催化作用；～时间段：随着反应进行，反应物浓度大幅降低，此时反应物浓度对速率的影响占主导，导致反应速率下降。 【小问3详解】 实验Ⅰ、Ⅱ中酸性溶液的体积、浓度相同，溶液的体积不同，通过加控制总体积相同，从而改变的浓度，即探究反应物浓度对化学反应速率的影响；总体积需保持相同，实验Ⅰ总体积为，实验Ⅱ中的体积；实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对化学反应速率的影响，温度应相同，故。 【小问4详解】 实验II、III中其他条件相同，反应温度不同，可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 由实验II中数据可知，酸性溶液完全反应，所以8 s内的反应速率为。 16. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (次磷酸) HF (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。 A. HCN B. C. D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺()的第二步电离方程式为_______。 （3）已知： 。 ①对的HF溶液适当加热，HF的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的会_______(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量，离子方程式为_______。 （5）次磷酸是一元酸，溶液与过量的反应的化学方程式为_______。 （6）在与的中性混合溶液中，_______；的大于，其原因是_______(从平衡移动角度分析)。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 减小 ②. B （4） （5） （6） ①. 4.5(或4.5：1) ②. 第一步电离出的使溶液中增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离 【解析】 【分析】弱酸的电离常数越大，电离程度越大，酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：H3PO2＞HF＞H2CO3＞HCN＞HCO。 【小问1详解】 由分析可知，酸性强弱顺序为：H3PO2＞HF＞H2CO3＞HCN，则酸性最强的是H3PO2，故选C； 【小问2详解】 乙胺分子中含有2个氨基，属于二元弱碱，在溶液中分步电离，第一步电离的电离方程式为：，第二步电离方程式为：； 【小问3详解】 ①由题意可知，氢氟酸在溶液中的电离是放热过程，升高温度，平衡左移，氢氟酸的电离程度减小； ②由题意可知，氢氟酸在溶液中的电离是放热过程，则用氢氟酸溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加，导致测得反应的焓变ΔH偏低，故选B； 【小问4详解】 由分析可知，酸性强弱顺序为：H2CO3＞HCN＞HCO，则由强酸制弱酸的原理可知，氰化钾溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钾，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由题意可知，次磷酸是一元酸，则次磷酸溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由电离常数可知，溶液中=，则碳酸和碳酸氢钠中性混合溶液中：==4.5；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离出的氢离子使溶液中氢离子浓度增大，使第二步电离平衡向逆反应方向移动，抑制第二步电离，所以碳酸的一级电离常数大于二级电离常数。 17. 温室气体资源化既具有经济技术意义，又具有环保意义。回答下列问题： （1）由制备。反应原理为 。已知：298 K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 52 ___________，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （2）以乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源(工作原理如图甲所示)，将转化为甲酸盐(C元素的化合价为)，同时生成己腈[]，工作原理如图乙所示。 ①图甲中正极反应式为___________。 ②电极为___________(填“阴”或“阳”)极，该电极上的电极反应式为___________。 ③若用乙醇(C元素为价)熔融碳酸盐燃料电池为电源进行铁制品表面镀镍，电镀液为硫酸镍，则铁制品连接___________(填“a”或“b”)极，当铁制品质量增加17.7 g时，理论上消耗的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. ②. 阴 ③. ④. a ⑤. 0.05 【解析】 【小问1详解】 焓变为生成物的能量总和减去反应物的能量总和，故答案为；焓变为正值，吸热反应，反应物的能量小于生成物的总能量；故答案为：+177，小于； 【小问2详解】 该电池为原电池工作原理，正极发生还原反应，得电子，是氧气在正极放电，结合电解质环境为熔融碳酸盐，则电极反应式为； 该电池为电解池工作原理，在电极，C元素的化合价从+4价降低到+2价，则发生还原反应，是阴极，电极反应式为； 图甲中b极为氧气放电，是正极，a极为负极，发生氧化反应；电解池中，铁是待镀金属，则铁制品连接负极，即连接a极；根据电荷守恒，Ni2+~2e-，乙醇中碳元素从-2价升到+4价，2个碳原子转移12个电子，则由电子守恒，~12e-~6Ni2+~6Ni，故n()== ，故答案为：0.05。 18. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 。回答下列问题： （1）合成氨反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下易自发进行。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol 、1.2 mol 发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。 时间/min 5 10 15 20 25 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 ①0~10 min内，______。 ②实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，则该反应的平衡常数______(用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 ③若维持温度不变，向另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4 mol时，该反应的______(填“>”“<”或“=”)。 （3）合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示(T表示温度)。 ①图中温度的大小关系为______(填“>”或“<”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是______点。 ②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______(写一种即可)。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是______(填化学式)。 【答案】（1）低温 （2） ①. 0.021 ②. ③. > （3） ①. ②. c ③. 及时分离出氨气或将氨气液化或适当增大氮气的浓度(任选一种，其他合理答案均可) （4）Ru 【解析】 【小问1详解】 ，反应能够自发进行，该反应为放热的熵减反应，则反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 ①0∼10 min内，的浓度变化量为，根据化学方程式，的浓度变化量为，用表示的平均反应速率为； ②由表格数据可知，平衡时的浓度为，即物质的量为0.4 mol，列三段式如下： 平衡时的分压为，同理可计算，，； ③利用上述三段式数据，浓度平衡常数，另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4mol时，，反应向正反应方向进行，即。 【小问3详解】 ①合成氨反应为放热反应，相同条件下升高温度，平衡逆向移动，氨气的含量减小，故；增加氢气的投料，促进反应正向进行，使得氮气的转化率增大，故a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点； ②工业合成氨中，及时移走生成物或将氨气液化或适当增大氮气的浓度等都可以促进反应正向进行，可以提高氨气的平衡时的产率。 【小问4详解】 物质发生反应时的活化能越小，化学反应速率就越大，根据表格数据可知：以Ru作催化剂时反应速率最大，则氨分解反应的活化能最小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高二年级10月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Ag C. 熔融KOH D. 溶液 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 3. 已知在298 K时，辛烷(，l)的燃烧热为，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为 A. B. C. D. 4. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. 常温下，HCN溶液的导电能力比硫酸弱 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液中 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 5. 下列电极反应式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池的负极反应式： B. 铁的吸氧腐蚀正极反应式： C. 电解饱和食盐水的阳极反应式： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 6. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 7. 费托用合成气(、)制烯烃涉及下列反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③均为熵减反应 B. 反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C. D. 反应的 8. 合成氨是氮肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 B. 增大反应中的值，可提高的平衡转化率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 9. 碳酸二乙酯[]在工业上应用广泛，电化学法制备碳酸二乙酯的工作原理如图所示，工作过程中n室硫酸的物质的量不变。下列说法正确的是 A. a极与电源的正极连接 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. b极电极反应式： D. 电解结束后，向n室加入适量的水，可使稀硫酸恢复到电解前的浓度 10. 反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，和均增大 B. 生成速率：产物产物T C. 反应和的决速步骤不同 D. 加入催化剂，可以改变反应的焓变 11. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 12. 恒温条件下在2 L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1 mol，发生反应： 。5 min时反应恰好达平衡状态，测得容器中的物质的量为0.06 mol。下列说法错误的是 A. B. 平衡时 C. NO的平衡转化率为60% D. 该温度下反应的平衡常数 13. 某新型锂电池放电原理如图所示，电解液为的碳酸酯溶液(无水)，隔膜为阳离子交换膜。下列说法错误的是 A. 放电时负极电极反应式为 B. 放电时电解液中物质的量浓度几乎不变 C. 充电时电极电势： D. 充电时从左侧通过隔膜移向右侧 14. 向恒压密闭容器中投入一定量的和，发生反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系(A点)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. A点的平衡转化率为50% D. 二、非选择题 15. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度/K 293 T 313 酸性溶液 体积/mL 2 2 2 c/() 0.02 0.02 0.02 溶液 体积/mL 4 3 3 c/() 0.1 0.1 0.1 体积/mL 0 V 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s 8 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：___________。 （2）已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素来看，则0～（忽略温度的影响）、～时间段可能的主要影响因素分别是___________、___________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ可探究___________的改变对反应速率的影响，其中V=___________，T=___________。 （4）通过实验___________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （5）利用实验Ⅱ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________（保留两位有效数字）。 16. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (次磷酸) HF (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。 A. HCN B. C. D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺()的第二步电离方程式为_______。 （3）已知： 。 ①对的HF溶液适当加热，HF的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的会_______(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量，离子方程式为_______。 （5）次磷酸是一元酸，溶液与过量的反应的化学方程式为_______。 （6）在与的中性混合溶液中，_______；的大于，其原因是_______(从平衡移动角度分析)。 17. 温室气体资源化既具有经济技术意义，又具有环保意义。回答下列问题： （1）由制备。反应原理为 。已知：298 K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 52 ___________，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （2）以乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源(工作原理如图甲所示)，将转化为甲酸盐(C元素的化合价为)，同时生成己腈[]，工作原理如图乙所示。 ①图甲中正极反应式为___________。 ②电极为___________(填“阴”或“阳”)极，该电极上的电极反应式为___________。 ③若用乙醇(C元素为价)熔融碳酸盐燃料电池为电源进行铁制品表面镀镍，电镀液为硫酸镍，则铁制品连接___________(填“a”或“b”)极，当铁制品质量增加17.7 g时，理论上消耗的物质的量为___________mol。 18. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 。回答下列问题： （1）合成氨反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下易自发进行。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol 、1.2 mol 发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。 时间/min 5 10 15 20 25 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 ①0~10 min内，______。 ②实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，则该反应的平衡常数______(用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 ③若维持温度不变，向另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4 mol时，该反应的______(填“>”“<”或“=”)。 （3）合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示(T表示温度)。 ①图中温度的大小关系为______(填“>”或“<”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是______点。 ②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______(写一种即可)。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $