精品解析：黑龙江省大庆市肇州中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

黑龙江省大庆市肇州中学2025—2026学年度第一学期 初三化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 CI-35.5 K-39 Ca-40 S-32 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1. 下列物质所发生的变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A. 冰雪融化，由空气制氧气 B. 汽油挥发，食物腐烂 C. 蜡烛燃烧，蜡烛熔化 D. 钢铁生锈，炸药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪融化是物质状态发生变化，属于物理变化，由空气制氧气利用的是液态空气分离法，利用沸点不同分离氧气，没有生成新物质属于物理变化，前后都属于物理变化不符合题意，不符合题意； B、汽油挥发是物质状态发生变化，属于物理变化，食物腐烂生成了新物质，属于化学变化，前者是物理变化，后者是化学变化，符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，蜡烛熔化是物质状态发生变化，属于物理变化，前者化学变化，后者物理变化，不符合题意； D、钢铁生锈，炸药爆炸都生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能凑到容器口直接闻气味，应用受煽动着闻，故A不正确； B、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，故B不正确； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，故C不正确； D、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；故D正确。故选D。 3. 下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 甲烷+氧气二氧化碳+水 B. 硫+氢气硫化氢 C. 氧化汞汞+氧气 D. 氧气+氢气水 【答案】D 【解析】 【详解】A、，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不符合题意； B、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，不符合题意； C、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，不符合题意； D、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意。 故选：D。 4. 下列物质中，含有氧分子的是 A. KMnO4 B. CO2 C. O2 D. 双氧水 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意； C、氧气由氧分子构成，符合题意； D、双氧水由过氧化氢和水混合而成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选C。 5. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的铁和锌应理解为（ ） A. 元素 B. 原子 C. 金属铁和金属锌 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 6. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸， 其化学式为 C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（ ） A. 该物质中 C、H、O 三种元素的质量比为 9：17：1 B. 该物质是由 18 个碳原子、34 个氢原子、2 个氧原子构成的 C. 该物质的相对分子质量为 282g D. 该物质中质量分数最小的为氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、C18H34O2中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）≠9：17：1，故选项错误；B、该物质是由分子构成的，而不是由原子构成的，故选项错误；C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故选项错误；D、反式脂肪酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为12×18：34：16×2=108：17：16；可见，其中氧元素的质量分数最小，故正确。故选D。 7. 下列关于氧气的说法，正确的是（ ） A. 氧气有可燃性 B. 氧气的主要来源是绿色植物的呼吸作用 C. 液氧可做火箭的推动剂 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项A错误； B．氧气的主要来源是植物的光合作用，不是绿色植物的呼吸作用，故选项B错误； C．氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的推进剂，故选项C正确； D．鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解性的大小，故选项D错误。 故选C。 8. 实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。下列说法正确的是（　　） A. 组装好仪器后，先装药品再检查装置气密性 B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体 C. 收集满气体后，将集气瓶移出水面迅速盖上玻璃片 D. 实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误； B、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不宜立即收集气体，因为刚开始排出的是空气，故选项说法错误； C、收集满气体后，在水下盖上玻璃片，将集气瓶移出水面，故选项说法错误； D、实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。 故选D。 9. 用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C. 将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔 D. 水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】物质的三态变化是由于分子间隔变化造成的，水变为气体体积膨胀是由于水分子间隔增大所致。分子的体积大小没有发生变化，故选D。 10. 结净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染指数项目，故选项正确；B、二氧化氮属于空气污染物，计入空气污染指数，故选项错误；C、二氧化硫属于空气污染物，计入空气污染指数，故选项错误；D、一氧化碳属于空气污染物，计入空气污染指数，故选项错误。故选A。 11. 张同学欲用量筒量取20mL水，将量筒放平后，仰视读数为15mL，她又加入少许水后，平视读数恰好为20mL。则张同学实际加入的少许液体体积 A. 等于5mL B. 小于5mL C. 大于5mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平，如果仰视液面，读数比实际液体体积偏低，若俯视液面，读数比实际液体体积偏大，该同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，仰视读数为15mL，实际体积大于15毫升，加入部分液体后视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，其读数与实际相同，那么实际体积应为20毫升，则该同学实际加入量筒中的液体体积小于5mL。 故选B。 12. 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热 C. 红磷燃烧产生大量白雾 D. 木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故选项说法错误； 故选：B。 13. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。 14. 铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素 C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00g 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，正确；B. 铬属于金属元素，错误；C. 一个铬原子核外有24个电子，错误；D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，错误。故选A。 点睛：元素周期表是按原子序数由少到多的顺序排列的，原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外电子数，把握住这一点，此题就不难解答，另外相对原子质量是易错点，它是一个比值，单位是1。 15. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 【答案】C 【解析】 【详解】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 16. 如图所示各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中表示一种分子，说明由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图中表示三种分子，说明由三种物质组成，属于混合物，B正确； C、图中表示的是由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，C错误； D、图中表示的是由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，D错误。 故选B。 17. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价． 故选B． 【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 18. 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程正确的是 A. 取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水 B. 取水→消毒→沉降→过滤→吸附→配水 C. 取水→消毒→过滤→吸附→沉降→配水 D. 取水→过滤→吸附→沉降→蒸馏→配水 【答案】A 【解析】 【详解】自来水厂净水过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水，故选A。 19. 能用于区分硬水和软水的方法是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 加肥皂水 D. 加食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选C 20. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 ①混合物　②纯净物　③化合物　④氧化物　⑤单质 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】臭氧是由一种元素组成的单质，它是纯净物。故选D。 二、填空题（共6小题，满分27分） 21. 根据要求用恰当的化学用语填空： （1）3个碳酸根离子____________________； （2）氯化镁____________________； （3）2个铜原子____________________。 【答案】（1） （2）MgCl2 （3）2Cu 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；3个碳酸根离子可表示为：； 【小问2详解】 氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为MgCl2； 【小问3详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu。 22. 说明下列符号中“2”的意义。 ①2H_________， ②H2_______________， ③O2-______________， ④___________________。 【答案】 ①. 两个氢原子 ②. 一个氢分子由两个氢原子构成 ③. 一个氧离子带两个单位负电荷 ④. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【解析】 【详解】（1）元素符号前面数字，表示原子个数，故填：两个氢原子。 （2）元素符号右下角数字，表示一个分子所含该原子个数，故填；一个氢分子由两个氢原子构成。 （3）离子符号右上角数字，表示一个离子所带电荷数，故填：一个氧离子带两个单位负电荷。 （4）元素符号上方数字，表示元素化合价，故填：氧化镁中镁元素的化合价为+2价。 23. 如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母序号）； A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____________； （3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________； （4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____； （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. 和 【答案】（1）BC （2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同，同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等 （3）Mg3N2 （4）S2﹣ （5）BD 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表单元格中，同一族的元素最外层电子数相同（氦除外），则它们的化学性质相似。 A、Na、Cl不位于同一族，它们的化学性质不相似，该选项不符合题意； B、O、S位于同一族，它们的化学性质相似，该选项符合题意； C、F、Cl位于同一族，它们的化学性质相似，该选项符合题意； D、Cl、Ar不位于同一族，它们的化学性质不相似，该选项不符合题意。 故选BC。 【小问2详解】 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同，且同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数从1到8依次增大等。 【小问3详解】 第7号元素与第12号元素分别为氮、镁，由于原子序数=原子的核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，核外电子排布为2、5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，故在化合物中，氮元素化合价为-3价，而镁元素化合价为+2价，故形成的化合物的化学式为：Mg3N2。 【小问4详解】 该离子核外有3个电子层，则y=8，当x﹣y＝8时，x=8+8=16，16号元素为硫元素，则该粒子为带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。 【小问5详解】 A、N、O的原子序数分别为7、8，而原子序数=原子的核外电子数，故NO、O2的电子数分别为7+8=15、8×2=16，不属于等电子体，该选项不符合题意； B、C、N、O的原子序数分别为6、7、8，则CO和N2的电子数分别为6+8=14、7×2=14，属于等电子体，该选项符合题意； C、S、C的原子序数不同，即它们的电子数不同，故SO2和CO2不属于等电子体，该选项不符合题意； D、P、S的原子序数分别为15、16，则、的电子数分别为15+8×4+3=50、16+8×4+2=50，属于等电子体，该选项符合题意。 故选BD。 24. 某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？于是进行了如下的探究。 提出问题：氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？ 设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验编号 过氧化氢 其它物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g 二氧化锰0.5g ③ xg 氧化铜0.5g 问题讨论： （1）实验③中x的数值为_____。 （2）由实验③与实验_____的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更_____（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 反思：①若要证明氧化铜是该反应的催化剂， 还要设计实验验证它在化学反应前后的______和_____不变。 ②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是_________。 【答案】（1）1.2 （2） ①. ① ②. 小 ③. 质量 ④. 化学性质 ⑤. 二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好 【解析】 【小问1详解】 对比实验中要控制变量，则x=1.2。 【小问2详解】 实验①中没有加入催化剂，若想证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，则应对比实验①③，且实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间，故实验③所需时间更小。 催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则还要设计实验验证氧化铜在化学反应前后的质量和化学性质不变。 实验②、③中的催化剂种类不同，则对比的目的为二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好。 25. 回答下列问题： （1）学会分类是学习化学的重要方法在①过氧化氢溶液；②矿泉水；③冰水混合物；④澄清石灰水；⑤水银；⑥空气；⑦氧气；⑧干冰（二氧化碳的固态）；⑨铜丝；⑩高锰酸钾，其中属于混合物的是_______（填序号，下同）；属于化合物的是_______．属于单质的是_____． （2）目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染．作为一名环保小卫士，请你提出可以减轻汽车尾气污染空气的两项措施：①______；②_________。 【答案】（1） ①. ①②④⑥ ②. ③⑧⑩ ③. ⑤⑦⑨ （2） ①. 使用清洁燃料 ②. 安装尾气净化装置 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，属于混合物； ②矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物； ③冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物； ④澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物； ⑤水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质； ⑥空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； ⑦氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； ⑧干冰（二氧化碳的固态）是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物； ⑨铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于单质； ⑩高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物。 故属于混合物的是：①②④⑥；属于化合物的是：③⑧⑩；属于单质的是：⑤⑦⑨； 【小问2详解】 可以减轻汽车尾气污染空气的两项措施：① 使用清洁燃料，可以减少污染物的排放，保护环境；② 安装尾气净化装置：在汽车排气管安装催化转换器等装置，可将尾气中的有害物质（如一氧化碳、氮氧化物）转化为无害物质（如二氧化碳、氮气），从而降低空气污染。 26. 某同学用如图所示装置过滤含有泥沙的湖水。请回答下列问题： （1）该实验中漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是为了____________。 （2）操作过程中，该同学发现过滤速度太慢，可能的原因是___________。 （3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__________。 【答案】 ①. 防止液滴飞溅 ②. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 ③. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）(只要合理即可） 【解析】 【详解】（1）该实验中漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是为了防止液滴飞溅； 故填：防止液滴飞溅 （2）操作过程中过滤的速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有气泡存在，阻碍液体的流速； 故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）过滤后发现滤液仍然浑浊的可能的原因是滤纸破损、仪器不干净或液面高于滤纸边缘等。 故填：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘） (只要合理即可） 三、实验探究题（共3小题，满分24分） 27. 下图为实验室测定空气中氧气含量的实验装置。请回答下列问题： （1）红磷燃烧的主要现象是 __________ 。 （2）该实验可以得出关于氧气含量的结论是 _______________ 。 （3）若实验结果偏低，则可能的原因是 ____________ （写出一条即可） （4）该实验还可以证明氮气的化学性质之一是 ________________ 。 【答案】 ①. 产生大量的白烟（只要答出这一点即可得分） ②. 氧气约占空气体积的五分之一 ③. 气密性不好（或红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹等） ④. 这种情况下不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【详解】(1)红磷在空气中燃烧放出黄光、冒出大量的白烟，放出热量；故填：放出黄光、冒出大量的白烟，放出热量； (2)反应停止后,待集气瓶冷却后打开止水夹,烧杯中的水会沿着导管进入集气瓶,达到集气瓶中气体体积的为止。由上述实验现象进入集气瓶内的水约占空气体积的，进入的水的体积即为消耗的氧气体积,着说明了空气中氧气约占空气体积的，故填：氧气约占空气体积的； (3)若装置的气密性不好或红磷不足或没有冷却室温就打开了止水夹,都会导致实验结果偏低;故填：气密性不好(或红磷不足或没有冷却室温就打开了止水夹)； (4)红磷没有完全燃烧,反应后剩余,说明剩下的氮气不能支持燃烧,且不能支持燃烧;故填：不能燃烧(或不能支持燃烧)。 28. 如图所示两图是蒸馏装置和电解水的装置图，根据装置图回答下列问题： （1）用图1的装置制取蒸馏水，得到的蒸馏水在_____ 中（填仪器代号）。仔细观察d仪器，它所起的作用是_____。冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？_____（填“行”或“不行”），原因是______。加热前要在b中加入沸石或碎瓷片，目的是__________。 （2）用图2装置进行实验，实验前在水中先加入少量的硫酸和氢氧化钠，目的是______，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生的气体体积比为_____ 此实验可以证明水是由__________组成的。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 冷却水蒸气 ③. 不行 ④. 会降低冷凝效果 ⑤. 防止暴沸 （2） ①. 增强导电性 ②. 2：1 ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 由图可知，得到的蒸馏水在锥形瓶中； d为冷凝管，其作用为冷却水蒸气； 冷却时，水应从下端进入，上端流出，若改为从上端流入，下端流出，则方向和水蒸气方向相同，会降低冷凝效果，则这种做法不行； b为烧瓶，蒸馏时要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。 【小问2详解】 图2为电解水装置，向水中加入少量的硫酸和氢氧化钠，能增加溶液中的离子浓度，增强导电性； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1:2，故与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生的气体体积比为2:1； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 29. 根据如图所示装置图回答问题（装置图用序号填空）． （1）图中有标号的仪器名称是：1_____、2_____． （2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是_____，应选用_____做气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是_____．其中③的符号表达式为________，反应类型为_______。 （3）实验室制取气体时均应先检查装置的___________，某同学用E装置集满一瓶氧气后，实验室发现氧气不纯，其原因可能是______________． （4）已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气 （Cl2），则应选用_____做气体发生装置． （5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再收集氧气，则气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中． （6）指出C装置的一处错误________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ① ②. B ③. E ④. ⑤. 分解反应 （3） ①. 气密性 ②. 没等到气泡均匀连续逸出就收集气体 （4）A （5）b （6）长颈漏斗的下端管口在液面之上 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器1为分液漏斗，仪器2为锥形瓶。 【小问2详解】 氯酸钾、高锰酸钾制取氧气均属于加热，过氧化氢制取氧气不需要加热，则最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①； 该反应为固液常温反应， 且二氧化锰为固体粉末，则发生装置选B； 排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问3详解】 实验室制取气体时，装置气密性要良好，则应先检查装置气密性； E装置为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：开始前集气瓶没有装满水或刚产生气泡就开始收集等。 【小问4详解】 二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，且条件为加热，则发生装置选A。 【小问5详解】 若将F装置内装满水，由于氧气密度比水小，则气体应从b口通入，水从a口排出。 【小问6详解】 C装置中，长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致气体从长颈漏斗中逸出。 四、计算题（共1小题，满分9分） 30. 化学肥料对提高农作物的产量具有重要的作用．硝酸铵和硫酸铵是两种含氮量较高的化肥，请根据硝酸铵和硫酸铵的化学式回答下列问题： 【提示：硝酸铵和硫酸铵的化学式分别为NH4NO3 和（NH4） 2SO4】 （1）硝酸铵的相对分子质量为多少？ （2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为多少？ （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为多少？ （4）为保证农作物获得70g氮元素，则至少需施用多少克硝酸铵？ （5）480克硝酸铵与多少克硫酸铵的含氮量相等？ 【答案】（1）14+1×4+14+16×3=80 答：硝酸铵的相对分子质量为80。 （2）（14×2）：（1×4）:（16×3）=7:1:12 答：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为7:1:12。 （3） 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 （4） 答：至少需施用200克硝酸铵。 （5）设硫酸铵的质量为x，则 解得x=792g 答：480克硝酸铵与792克硫酸铵的含氮量相等。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省大庆市肇州中学2025—2026学年度第一学期 初三化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 CI-35.5 K-39 Ca-40 S-32 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1. 下列物质所发生的变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A. 冰雪融化，由空气制氧气 B. 汽油挥发，食物腐烂 C. 蜡烛燃烧，蜡烛熔化 D. 钢铁生锈，炸药爆炸 2. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 读取液体体积 3. 下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 甲烷+氧气二氧化碳+水 B. 硫+氢气硫化氢 C. 氧化汞汞+氧气 D. 氧气+氢气水 4. 下列物质中，含有氧分子的是 A. KMnO4 B. CO2 C. O2 D. 双氧水 5. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的铁和锌应理解为（ ） A. 元素 B. 原子 C. 金属铁和金属锌 D. 分子 6. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸， 其化学式为 C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（ ） A. 该物质中 C、H、O 三种元素的质量比为 9：17：1 B. 该物质是由 18 个碳原子、34 个氢原子、2 个氧原子构成的 C. 该物质的相对分子质量为 282g D. 该物质中质量分数最小的为氧元素 7. 下列关于氧气的说法，正确的是（ ） A. 氧气有可燃性 B. 氧气的主要来源是绿色植物的呼吸作用 C. 液氧可做火箭的推动剂 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 8. 实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。下列说法正确的是（　　） A. 组装好仪器后，先装药品再检查装置气密性 B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体 C. 收集满气体后，将集气瓶移出水面迅速盖上玻璃片 D. 实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 9. 用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C. 将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔 D. 水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 10. 结净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 11. 张同学欲用量筒量取20mL水，将量筒放平后，仰视读数为15mL，她又加入少许水后，平视读数恰好为20mL。则张同学实际加入的少许液体体积 A. 等于5mL B. 小于5mL C. 大于5mL D. 无法确定 12. 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热 C. 红磷燃烧产生大量白雾 D. 木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热 13. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 14. 铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素 C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00g 15. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 16. 如图所示各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 17. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 18. 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程正确的是 A. 取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水 B. 取水→消毒→沉降→过滤→吸附→配水 C. 取水→消毒→过滤→吸附→沉降→配水 D. 取水→过滤→吸附→沉降→蒸馏→配水 19. 能用于区分硬水和软水的方法是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 加肥皂水 D. 加食盐水 20. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 ①混合物　②纯净物　③化合物　④氧化物　⑤单质 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤ 二、填空题（共6小题，满分27分） 21. 根据要求用恰当的化学用语填空： （1）3个碳酸根离子____________________； （2）氯化镁____________________； （3）2个铜原子____________________。 22. 说明下列符号中“2”的意义。 ①2H_________， ②H2_______________， ③O2-______________， ④___________________。 23. 如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母序号）； A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____________； （3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________； （4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____； （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. 和 24. 某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？于是进行了如下的探究。 提出问题：氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？ 设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验编号 过氧化氢 其它物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g 二氧化锰0.5g ③ xg 氧化铜0.5g 问题讨论： （1）实验③中x的数值为_____。 （2）由实验③与实验_____的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更_____（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 反思：①若要证明氧化铜是该反应的催化剂， 还要设计实验验证它在化学反应前后的______和_____不变。 ②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是_________。 25. 回答下列问题： （1）学会分类是学习化学的重要方法在①过氧化氢溶液；②矿泉水；③冰水混合物；④澄清石灰水；⑤水银；⑥空气；⑦氧气；⑧干冰（二氧化碳的固态）；⑨铜丝；⑩高锰酸钾，其中属于混合物的是_______（填序号，下同）；属于化合物的是_______．属于单质的是_____． （2）目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染．作为一名环保小卫士，请你提出可以减轻汽车尾气污染空气的两项措施：①______；②_________。 26. 某同学用如图所示装置过滤含有泥沙的湖水。请回答下列问题： （1）该实验中漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是为了____________。 （2）操作过程中，该同学发现过滤速度太慢，可能的原因是___________。 （3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__________。 三、实验探究题（共3小题，满分24分） 27. 下图为实验室测定空气中氧气含量的实验装置。请回答下列问题： （1）红磷燃烧的主要现象是 __________ 。 （2）该实验可以得出关于氧气含量的结论是 _______________ 。 （3）若实验结果偏低，则可能的原因是 ____________ （写出一条即可） （4）该实验还可以证明氮气的化学性质之一是 ________________ 。 28. 如图所示两图是蒸馏装置和电解水的装置图，根据装置图回答下列问题： （1）用图1的装置制取蒸馏水，得到的蒸馏水在_____ 中（填仪器代号）。仔细观察d仪器，它所起的作用是_____。冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？_____（填“行”或“不行”），原因是______。加热前要在b中加入沸石或碎瓷片，目的是__________。 （2）用图2装置进行实验，实验前在水中先加入少量的硫酸和氢氧化钠，目的是______，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生的气体体积比为_____ 此实验可以证明水是由__________组成的。 29. 根据如图所示装置图回答问题（装置图用序号填空）． （1）图中有标号的仪器名称是：1_____、2_____． （2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是_____，应选用_____做气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是_____．其中③的符号表达式为________，反应类型为_______。 （3）实验室制取气体时均应先检查装置的___________，某同学用E装置集满一瓶氧气后，实验室发现氧气不纯，其原因可能是______________． （4）已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气 （Cl2），则应选用_____做气体发生装置． （5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再收集氧气，则气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中． （6）指出C装置的一处错误________。 四、计算题（共1小题，满分9分） 30. 化学肥料对提高农作物的产量具有重要的作用．硝酸铵和硫酸铵是两种含氮量较高的化肥，请根据硝酸铵和硫酸铵的化学式回答下列问题： 【提示：硝酸铵和硫酸铵的化学式分别为NH4NO3 和（NH4） 2SO4】 （1）硝酸铵的相对分子质量为多少？ （2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为多少？ （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为多少？ （4）为保证农作物获得70g氮元素，则至少需施用多少克硝酸铵？ （5）480克硝酸铵与多少克硫酸铵的含氮量相等？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $