精品解析：天津市西青区西青玉带路中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期化学学科第二次学情诊断 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 K 39 Mn 55 Al 27 Mg 24 Fe56 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个正确的答案，每题2分，共20分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 石蜡熔化 C. 食醋挥发 D. 天然气燃烧 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明约占空气体积的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 加热液体 C. 取用粉末试剂 D. 读取液体体积 6. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是 A. 碳 B. 硫 C. 红磷 D. 铁丝 7. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 8. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 9. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 10. 在CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中，下列说法不正确的是 A. CaO可用作食品干燥剂 B. 该反应过程中吸收热量 C. 在CaO中Ca元素的化合价为+2价 D. 参加反应的CaO和H2O的质量比为28：9 二、选择题(每小题只有1到2个个正确的答案，每题2分，共10分) 11. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆药品 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 12. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A. 反应前后各元素的质量保持不变 B. 完全反应能生成二氧化碳 C. 反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D. 每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 13. 下列实验能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应 实验 A. A B. B C. C D. D 14. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色 B. 检验气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 C. 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体 D. 分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引 15. 下列说法中正确的是 A. 质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为1：1 B. 足量的铝和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为1：1 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 三、填空题(共60分) 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石油 ②甲烷 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤钛和钛合金 ⑥干冰 （1）可用作火箭、航天材料的是___________。 （2）用作吸附有异味的物质的是___________。 （3）用于人工增雨的是___________。 （4）属于化石燃料的是___________。 （5）在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是___________。 （6）可用作气体燃料的是___________。 17. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第________周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的________； （3）钠属于________（填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的________。 18. 水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。 （1）下列有关水的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 工业废水可直接排放 B. 泥沙水过滤后可得到纯水 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL；水电解的化学方程式是___________。 （3）电解水实验证明水是由___________组成的。 （4）水能与许多物质发生化学反应，写出水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式___________。 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁条燃烧：___________； （2）铁与硫酸铜反应：___________； （3）甲烷燃烧：___________。 20. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是________（填“C”“”或“”）。 （2）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。 A. 金刚石和石墨都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙： 请分别写出②、③的化学方程式________、________。 21. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查装置气密性是在添加试剂___________(填“前”或“后”)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是___________，可选用的收集装置是___________(填装置序号)。 （4）加热高锰酸钾制取的化学方程式为___________，基本反应类型是___________；发生装置是___________(填装置序号)。 22. 如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。 通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答： （1）写出物质的化学式：A：______；C：______；G：______。 （2）写出图中标号①反应的化学方程式：______。 （3）图中标号②反应中体现出物质E具有______性（填“氧化”或“还原”）。 23. 金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的___________性。 （2）高炉炼铁的主要反应原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）生铁的含碳量___________(填“＜”、“＞”或“=”)钢的含碳量。黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________(填化学式)。 （4）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(和NaCl反应有白色固体生成) 试回答：①滤液A中一定存在的金属化合物是___________。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________(填化学式)。 ③写出过程Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。 （5）铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的___________和___________共同作用的结果。 （6）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式说明)。 四、计算题(共10分) 24. 《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素()是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： （1）一个三七素分子中有___________个原子； （2）三七素的相对分子质量___________； （3）三七素中碳元素和氢元素的质量比为___________(填最简比)； （4）35g三七素中含有___________g氧元素。 25. 加热8 g高锰酸钾粉末，一段时间后，称得剩余固体质量为7.2 g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）剩余固体中含有哪些物质___________？质量各是___________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期化学学科第二次学情诊断 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 K 39 Mn 55 Al 27 Mg 24 Fe56 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个正确的答案，每题2分，共20分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 石蜡熔化 C. 食醋挥发 D. 天然气燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、食醋挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、天然气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 3. 18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明约占空气体积的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】拉瓦锡通过定量实验（加热汞与空气反应），发现空气中约​体积的气体能参与反应（支持燃烧、供给呼吸），该气体是氧气；剩余约体积的气体是氮气。 故选B。 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意； B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 加热液体 C. 取用粉末试剂 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 6. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是 A. 碳 B. 硫 C. 红磷 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，无火星四射现象，故A错误； B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成，无火星四射现象，故B错误； C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，无火星四射现象，故C错误； D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故D正确。 故选：D。 7. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 8. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 9. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； C、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意。 故选C。 10. 在CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中，下列说法不正确的是 A. CaO可用作食品干燥剂 B. 该反应过程中吸收热量 C. 在CaO中Ca元素的化合价为+2价 D. 参加反应的CaO和H2O的质量比为28：9 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故A说法正确； B、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，故B说法不正确； C、CaO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ca元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，参加反应的CaO和H2O的质量比为（40+16）：（1×2+16）=28：9，故D说法正确； 故选：B。 二、选择题(每小题只有1到2个个正确的答案，每题2分，共10分) 11. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆药品 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，不符合实验室安全常识，符合题意； B、远离火源存放易燃易爆药品，符合实验室安全常识，不符合题意； C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，符合实验室安全常识，不符合题意； D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时送医治疗，符合实验室安全常识，不符合题意。 故选：A。 12. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A. 反应前后各元素的质量保持不变 B. 完全反应能生成二氧化碳 C. 反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D. 每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，说法正确，不符合题意； B、根据可知，与的质量比为，则完全反应能生成二氧化碳，说法错误，符合题意； C、根据可知，化学反应前后原子种类、原子数目、分子数目均不变，分子的种类发生了变化，说法错误，符合题意； D、根据可知，每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 13. 下列实验能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不能验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳，故选项不能达到目的； B、图示装置中无明显现象，不能探究分子的运动，故选项不能达到目的； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可通过检验产生的气体探究水的组成，故选项能达到目的； D、将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，有可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项不能达到目的； 故选C。 14. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色 B. 检验气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 C. 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体 D. 分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引 【答案】AD 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铁溶液为黄色，可通过观察颜色鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，故选项合理； B、氧气具有助燃性，检验气体是否收集满，可将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃，故选项不合理； C、点燃混合气体，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不合理； D、铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不能，可用磁铁吸引的方法分离铜粉和铁粉，故选项合理； 故选AD。 15. 下列说法中正确的是 A. 质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为1：1 B. 足量的铝和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为1：1 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、设二氧化碳和二氧化氮的质量均为m：CO2中氧元素质量：​；NO2中氧元素质量：​；氧元素质量比为，错误。 B、足量的铝和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，根据、，氢气中的氢元素全部来自盐酸，由于盐酸质量和质量分数相同，因此生成氢气的质量相等，质量比为，正确。 C、设氮的氧化物化学式为NxOy，则​，解得，化学式应为N2O，而非NO2，错误。 D、将氧化钙和碳酸钙的固体混合物高温煅烧时，发生的反应是，完全反应后剩余固体是CaO，其质量为84g，其中钙元素的质量为，因此原固体混合物中钙元素的质量分数为，正确。 故选BD。 三、填空题(共60分) 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石油 ②甲烷 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤钛和钛合金 ⑥干冰 （1）可用作火箭、航天材料的是___________。 （2）用作吸附有异味的物质的是___________。 （3）用于人工增雨的是___________。 （4）属于化石燃料的是___________。 （5）在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是___________。 （6）可用作气体燃料的是___________。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）⑥ （4）① （5）③ （6）② 【解析】 【小问1详解】 钛和钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，适用于火箭、航天等高端材料领域，故填⑤。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味、色素等物质，故填④。 【小问3详解】 干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，从而实现人工增雨，故填⑥。 【小问4详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气等，故填①。 【小问5详解】 稀有气体在通电时会发出不同颜色的光（如氖气发红光、氩气发蓝光），可用于制作霓虹灯等电光源，故填③。 【小问6详解】 甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量热，可用作气体燃料，故填②。 17. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第________周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的________； （3）钠属于________（填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的________。 【答案】（1）3 （2）8 （3）金属 （4） ①. 得到 ②. 阴 （5）质子数不同##核电荷数不同 【解析】 【小问1详解】 周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8； 【小问3详解】 钠为“钅”字旁，属于金属元素； 【小问4详解】 氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子； 【小问5详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。 18. 水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。 （1）下列有关水的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 工业废水可直接排放 B. 泥沙水过滤后可得到纯水 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL；水电解的化学方程式是___________。 （3）电解水实验证明水是由___________组成的。 （4）水能与许多物质发生化学反应，写出水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式___________。 【答案】（1）C （2） ①. 4 ②. （3）氢元素和氧元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、工业废水处理达标后才能排放，不可直接排放 ，A错误； B、泥沙水过滤后得到的水中还含有可以溶解在水中的物质，不是纯水，B错误； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，C正确； 故选C； 【小问2详解】 电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，a试管中为氢气，b试管中为氧气，若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为4mL；水电解的化学方程式是； 【小问3详解】 电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁条燃烧：___________； （2）铁与硫酸铜反应：___________； （3）甲烷燃烧：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为； 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 20. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是________（填“C”“”或“”）。 （2）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。 A. 金刚石和石墨都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙： 请分别写出②、③的化学方程式________、________。 【答案】（1） （2）C、H(或碳、氢) （3）B （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 低碳，意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)排放，所以“低碳行动”中的“碳”指的是CO2； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； 【小问3详解】 A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确； B、石墨转化为金刚石过程中生成了新物质金刚石，属于化学变化，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金刚石和石墨都属于碳的单质，所以它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确； D、由于金刚石、石墨里碳原子排列方式不同，其物理性质有很大的差异，故选项说法正确； 故选： D； 【小问4详解】 ②生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； ③为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 21. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查装置气密性是在添加试剂___________(填“前”或“后”)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是___________，可选用的收集装置是___________(填装置序号)。 （4）加热高锰酸钾制取的化学方程式为___________，基本反应类型是___________；发生装置是___________(填装置序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）前 （3） ①. ②. D （4） ①. ②. 分解反应 ③. A 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 检查装置气密性需在添加试剂前进行，若添加试剂后检查，可能因试剂污染或装置密封问题导致结果不准确。 【小问3详解】 大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此采用向上排空气法收集，对应装置D。 【小问4详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 该反应需要加热，属于固体加热型反应，对应发生装置A。 22. 如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。 通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答： （1）写出物质的化学式：A：______；C：______；G：______。 （2）写出图中标号①反应的化学方程式：______。 （3）图中标号②反应中体现出物质E具有______性（填“氧化”或“还原”）。 【答案】（1） ①. C ②. CO2 ③. Fe （2） （3）还原 【解析】 【分析】C为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，则C是二氧化碳；G为黑色粉末状固体，G是目前年产量最高的金属，则G是铁；A、B为黑色粉末状固体，D为红色固体，A和B在高温条件下反应生成二氧化碳和D，E为无色气体，C和A在高温条件下反应生成E，则A是碳，B是氧化铜，D是铜，E是一氧化碳；F为红色固体，一氧化碳和F在高温条件下反应生成铁，则F是氧化铁，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是碳，其化学式为C；C是二氧化碳，其化学式为CO2；G是铁，其化学式为Fe。 【小问2详解】 图中标号①反应为碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。 【小问3详解】 图中标号②的反应中物质E为一氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素生成铁和二氧化碳，体现一氧化碳具有还原性。 23. 金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的___________性。 （2）高炉炼铁的主要反应原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）生铁的含碳量___________(填“＜”、“＞”或“=”)钢的含碳量。黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________(填化学式)。 （4）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(和NaCl反应有白色固体生成) 试回答：①滤液A中一定存在的金属化合物是___________。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________(填化学式)。 ③写出过程Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。 （5）铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的___________和___________共同作用的结果。 （6）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式说明)。 【答案】（1）导热 （2） （3） ①. > ②. SO2 （4） ①. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ②. Ag、Cu、Fe ③. （5） ①. 氧气（或O2） ②. 水（H2O） （6） 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜就是利用铁能将炉灶的热量传递给食物，体现铁的导热性。故填：导热。 【小问2详解】 高炉炼铁是利用一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：。故填：。 【小问3详解】 生铁的含碳量为2%~4%，钢的含碳量为0.03%~0.2%，生铁的含碳量>钢的含碳量。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿的主要成分是CuFeS2，黄铜矿中含有硫元素，用黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，SO2会造成酸雨，故填：>；SO2。 【小问4详解】 根据金属活动性顺序Zn>Fe>H>Cu> Ag，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，则说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中还含有铜和银。因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣B中含有银、铜、铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：。 故填：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；Ag、Cu、Fe；。 【小问5详解】 铁生锈是与氧气和水反应的结果，故填：氧气（O2）；水（H2O）。 【小问6详解】 铝耐腐蚀是铝与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝被氧化，反应方程式为：。故填：。 四、计算题(共10分) 24. 《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素()是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： （1）一个三七素分子中有___________个原子； （2）三七素的相对分子质量___________； （3）三七素中碳元素和氢元素的质量比为___________(填最简比)； （4）35g三七素中含有___________g氧元素。 【答案】（1）19 （2）175 （3） （4）16 【解析】 【小问1详解】 一个三七素分子（C5H7N2O5）中原子总数为； 【小问2详解】 三七素的相对分子质量为； 【小问3详解】 三七素中碳元素和氢元素的质量比为； 【小问4详解】 35g三七素中氧元素的质量为。 25. 加热8 g高锰酸钾粉末，一段时间后，称得剩余固体质量为7.2 g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）剩余固体中含有哪些物质___________？质量各是___________？ 【答案】（1） 答：生成氧气0.8g。 （2） ①. 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 ②. 解：设参加发应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾质量为y，生成二氧化锰质量为z； ，解得： ，解得： ，解得： 所以剩余高锰酸钾的质量为：。 答：剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰的质量分别为0.1g、4.925g、2.175g。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体减轻的质量为生成氧气的质量，故氧气的质量为：8g-7.2g＝0.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $