辽宁省铁岭市昌图县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025一2026学年度上学期期末 1/6 九年化学 (本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟) 相对原子质量：0-16C-12H-1Na-23C1-35.5Mg-24 第一部分选择题（共10分） (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D氧气 2本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是 A.朱砂(HgS) B.硫磺（S) C.炉甘石（ZnC03) D.磁石（FeO4) 3稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素 在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A.钬原子中的中子数为67 67H0 B.钬的元素符号为Ho 钬 164.9 C.钬的相对原子质量为164.9g D.钬元素是非金属元素 4,物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途描述有错误的是 A金刚石硬度大，可用于制作铅笔芯 B氧气能供给呼吸，可用于医院急救病人 C镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹D石墨具有良好的导电性，可用作电极 5,人类的发展历程也是人类追求光明的历程。人类照明经历了如图所示的过程。以下说法不正 确的是 A篝火 B.油灯 C蜡烛 D.电灯 A为让篝火燃烧得更旺，常把木柴架空，来增大木柴与空气的接触面积，使篝火燃烧更旺 B.油灯中的油通常是以煤油为燃料，煤油是煤隔绝空气加强热得到的产品 C蜡烛燃烧的过程中既有物理变化也有化学变化 D.灯泡中常填充氮气，防止灯丝氧化，延长灯泡使用寿命 6如图所示，同学们用电解水和氢气燃烧这两个实验探究水的组成。下列说法正确的是 A.实验①中产生氢气、氧气的体积比约为1：2 B.实验①能证明水的组成，而实验②不能 C两个实验中发生的反应均属于分解反应 ①通电 ②点燃 水 水 D.进行实验②之前需要检验氢气的纯度 九年化学期末第1页共6页 7.“宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A墙内开花墙外香—分子在不断运动 B.氧气和液氧都支持燃烧—同种分子的化学性质相同 C.金刚石和石墨的物理性质不同一二者由不同种原子构成 D,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一二者的分子结构不同 8学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是 A.电器着火应先切断电源后灭火 B加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标 C高楼发生火灾时，人应乘电梯逃生 D逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻俯身前行 9.丙烯酸乙酯(CHO2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A.从宏观上看：丙烯酸乙酯(CsH:O2)是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.从微观上看：丙烯酸乙酯(CHO2)中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C.从含量上看：丙烯酸乙酯(C5Hg02)中碳元素的质量分数为60% D.从质量上看：丙烯酸乙酯(CHO2)中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8 10.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观 示意图如图。下列说法不正确的是 O氢原子 纳米纤维 2● ●氧原子 催化剂 甲 丙 聊碳原子 A.上述四种物质均由分子构成 B.甲的相对分子质量为6 C.参加反应的甲与乙的质量比为3：22 D.反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 第二部分非选择题（共40分） (本部分共包括4道小题) 11.（11分)实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用如图所示装置制取C02气体，并进行相关性质研究。 塑料板 t贝 B D E 九年化学期末第2页共6页 I.二氧化碳的制取 (1)图中仪器a的名称是▲。 (2)可选用装置B或装置C作实验室制取二氧化碳的反应发生装置，与装置B相比，装置C 具有的优点是▲。反应的化学方程式：△。 (3)检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注 射器，向外拉注射器的活塞，观察到▲的现象，证明装置不漏气。 Ⅱ.二氧化碳的性质 (4)某化学兴趣小组设计如下实验探究二氧化碳的性 稀盐酸 质，图中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫 ① 色石蕊试纸，请根据实验回答下列问题： ①实验过程中，B装置中可观察到的现象是 ③ ▲，使紫色石蕊变红的物质是▲（填化学 石灰石 式)。 ②C装置中燃烧着的蜡烛自下而上依次熄灭， B 体现了二氧化碳具有▲的化学性质。 （二)兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧 时产生大量白烟。 (5)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的 白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷 过氧化氢溶液 燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 ▲，此对比实验说明燃烧的条件之一是 U形 ▲。 燃烧管 红 0℃热水 一日 (6)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢 二氧化锰 溶液。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入C02,燃着的白磷熄灭，其灭火原理是▲ （7)请指出该装置的不足之处：▲。 12.(11分)金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 I.金属与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 (1)航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的▲性。 (2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是▲（写出一点即可) (3)空间站等“国之重器”使用了金属镁。 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为▲。 ②工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁(MgC12通电Mg+C2t)。要制备72t金属镁， 里论上需要电解含杂质5%的氯化镁▲t（杂质不参加反应)。 九年化学期末第3页共6页 Ⅱ金瓜与化工 建造“辽宁舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。 由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FTO,)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要 过程如下。 焦炭 →生铁 操徇 焦炭、氯气 过量镁粉 钛铁矿 熔炼 反应① →0，→氯化、精制→C还原→钛 反应② 反应③ (4)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是▲；钛酸亚铁(FTiO3)中钛元素的化合价 为▲一。 （5)反应②中TiO2与C、C2在高温下反应，生成TCL4和一种有毒气体，该气体是一种氧化 物，其化学式为▲。 (6)高温条件下，镁能与TCL4发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为▲一， 该反应属于基本反应类型中的▲反应。 (7)氩气化学性质很不活泼。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是▲。 (8)从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的▲（填试剂名称)， 充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 13.(8分)阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分 子和水分子构成，具有笼状结构（如图1)。 透氨膜 ·可燃冰 剩余化石燃料 CL、Hz0→ 透氨膜反应器 →X和压 ·陆地能源 H2 ·海洋能源 CH H2O 图1 图2当今世界能源储量对比图 图3 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结 晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体一甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 九年化学期末第4页共6页 样品 燃烧热值/(MJ/m3) 生成C02体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 0 煤炭 1730 1 20 汽油 43~46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解： ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解： ④C02置换法：注入C02以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 （1)可燃冰属于▲能源（填“可再生”或“不可再生”)。 (2)“可燃冰”燃烧时▲能转化为热能。 (3)“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是▲（写一点）。 (4)我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的冷钻热采可燃冰开采技术”，属于▲（填开采 方法)。 (5)对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气（如图3)： @CH4+H,0叠X+3H,X的化学式▲。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是▲。 (6)目前可燃冰的开采还处于试采阶段。我国家庭用的燃料大多是天然气，天然气的主要成分 是甲烷(CH),甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为▲。有时燃气灶的火焰呈现黄色或 橙色，这时可调大天然气灶空气进气量，这样做的目的是▲。 14.(10分)周末，小明和妈妈利用如下清洁剂对家里做了一次大扫除，扫除后，他发现自己 的深色衣服上面留下几个浅色的斑点，对此，兴趣小组的同学开展了如下探究活动。 清洁剂名称 彩漂液 84消毒液 功能 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 H202 NaCIo 【现象分析】可能是清洁剂中的某种具有漂白性的物质溅到了衣服上。 【查阅资料】 1.“84消毒液中的次氯酸钠（化学式为NaC10)具有漂白杀菌、消毒功效； 2.H202溶液可漂白一些有色物质。 九年化学期末第5页共6页 【提出清想】使深色衣服褪色的物质是： 清想一：84消毒液： 清想二：彩漂液。 【实验活动】 (1)利用红色布条小组同学进行如下实验，并得出了结论。 实验操作 实验现象 实验结论 座位 分别向两条红色布条上滴加等量的 滴有84消毒液的红布条颜色▲， 猜想一正确： 彩漂液和84消毒液，放置一段时间。 滴有彩漂液的红布条▲一。 猜想二不正确 【提出问题】哪些因素影响了彩漂液中H202的漂白性？ 【进行实验】 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20℃ 50℃ 50℃25mL 50℃25mL 25mL10% 25mL10% 10%H,0,溶液 30%H,0,溶液 H20,溶液 H,0,溶液 +10滴Na0H溶液 +10滴NaOH溶液 20分钟后无明显变 20分钟后稍变浅 20分钟后明显变浅 1分钟后红色褪去 化 【解释与结论】 (2)实验①、②的旧的是探究▲对H202溶液漂白性的影响。 (3)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H202溶液的漂白性有影响的结论，需要对比 ▲（填实验编号）。 (4)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H202溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色 布条浸泡到▲℃_▲的H202溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 贴士：10%表示H202溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【活动延伸】 (5)彩漂液的主要成分H202和二氧化猛混合在实验室可用于制氧气。该反应的化学方程式为 ▲一。检验收集到的气体是氧气的方法为▲。 (6)关于消毒剂使用的注意事项： I.消毒剂不能混合使用。如“洁厕灵”（主要成分HCI)与“84消毒液”混合时会产生有毒气体。 反应的化学方程式为：NaCl0+2HC=NaCl+X+H20,请写出X的化学式▲。 Ⅱ.请你再补充一条△。 九年化学期末第6页共6页 2025—2026学年度上学期九年化学参考答案 第一部分 选择题（共10分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B A B D C C B B 第二部分 非选择题（共40分） 11.（1）试管；（2）可控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）长颈漏斗下端管口有气泡冒出；（4）③试纸先变红，①试纸后变红，②试纸不变色；；H2CO3；②既不能燃烧，也不支持燃烧；（5）4P+5O2 2P2O5；温度达到着火点；（6）隔绝氧气； （7）未处理有毒的生成物P2O5（答案不唯一）。 12.（1）导电；（2）铝锂合金材料的硬度大、强度高、抗腐蚀性强；（3）Mg2+；300；（4）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；+4；（5）CO；（6）2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2；置换；（7）作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化；（8）稀盐酸（或稀硫酸）。 13.（1）不可再生；（2）化学；（3）等量燃料燃烧CH4生成CO2量比较少，有利于降低温室效应（或储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等，合理即可）；（4）热激发法；（5）①CO； ②H2与O2反应放热，为制氢提供热量；（6）CH4+2O2 CO2+2H2O；增大氧气的进入量，使燃料燃烧充分。（合理即可） 14.（1）变浅或消失；无变化（或不变色）；（2）温度；（3）②③；（4）50；25mL10%或25mL30%； （5）2H2O2 2H2O+O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气； （6）Ⅰ、Cl2；Ⅱ、消毒剂应密封保存、使用消毒剂时应做好防护。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $