天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

第二次高三化学月考试卷 1.我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列属于金属材料的是 A.“中国天眼”使用的碳化硅 B.大型客机C919机身蒙皮一一第三代铝锂合金 C.港珠澳大桥使用的混凝土 D.华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片 2.锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中 的相关信息，下列说法错误的是 25 Mn A。锰元素的一种核素可表示为Mn B.锰属于金属元素 锰 3d4s2 C.猛原子的质子数为25 D.锰元素的相对原子质量约为54.94 54.94 3.下列关于物质的分类说法正确的是 AMn2O,属于酸性氧化物，A12O,属于碱性氧化物 B.氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C.根据交叉分类法可知，碳酸钠属子钠盐、碳酸盐 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4.下列化学用语中正确的是 A.F的结构示意图： B.CO的VSEPR模型： 99 C.0州的电子式：0：H 9 D.水合钠离子示意图： 5.下列事实不能用氢键解释的是 A.溶解性（水中）：CHOH>CH B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 C.稳定性：IF>H0 D.密度：H,0(1)>H0(s) 6.工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是 五英砂1800C焦2009粗准30℃ 焦炭 SiHCl 1100S高纯硅 HCI H2 A:Si和C是同一主族元紫，所以SiO2和C02均是分子晶体 B.石英砂转化为粗硅的化学方程式为：Si0,+2C180℃-200℃s1+2C0个 C.石英砂是制备普通玻璃的原料之一 D.利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 7.设N。为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaC1、H,Cl、NaHCO,等物质。下列叙 述正确的是 A.体积为1L的1mol.LNH,Cl溶液中，NH数目为NA B.8.4 g NaHCO3固体中含有0.2Na阴离子 C.1 mol NH,Cl含有的非极性共价键数目为N D.0.1 molNaC1、NH,Cl混合物中，所含质子数为2.8N 8.下列说法正确的是 A无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：Fe+、Na+、NO;、CI B.过氧化钠溶于水的离子方程式：Na,O2+2n,0=2Na*+2OH+O2 C.室温下，将pH=2的醋酸与pH=I2的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性 [已知室温下K(CH,C00H=1.8×10] D.NH,HCO,与足量的NaOH浓溶液混合，有NH,生成，该反应的离子方程式为： NHW+HCO;+OH=NH,↑+CO2↑+H,O 9.CH,可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应： CH,(g)+2NO2(g)一CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。其反应过程的能量变化如图所示，下列说 法正确的是 A.·从反应过程看，FeO,是催化剂 B.决定总反应速率的是反应H 能量/k灯mol 反应1 CH4 Fe203 N2 反应II 反应I 反应T CHa(g)+2NO2(g) H20,C02 Fe3O4 NO2 C02(g)+N2(g)+2H2O(g) 反应过程 2 C.`反应IⅡ的化学方程式为：2Fe,O,+2NO2=3Fe,O3+N2 D.若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 10.下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选 操作 现象 结论 项 向Na,S2O3溶液中滴加稀 产生乳白色浑浊 A 和刺激性气味气 HSO,具有氧化性 H,S04 体 2mL0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴 红色石蕊试纸变 (NH,)2Fe(S0,)2溶液 B 加几滴0.1mol/LNa0H溶 蓝 中存在NH 液，将湿润的红色石蕊试 纸靠近试管口 室温下将S02和02分別通 通入0，的试管变 02的氧化性一定强于 入HS溶液中 黄快 S02 室温下，用pH计测量等浓 D 度的NaCN和NaCl0溶液的 前者大于后者 K,(HCN)<K (HCIO) pH 11.下列表示正确的是 A.中子数为176的某核素：7Ts B.基态锌原子的价层电子排布式：3d°4s2 C.sFe“的结构示意图： 26 D. 基态氮原子的轨道表示式：回面回的 2 12.现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能最与化学反应关系密切。下列说法正确的是 A.吸热反应必须加热才能进行 B.Ba(OH)2·8H,O晶体和NH,CI晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C.若化学键形成时释放的能小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D.煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 13.足量的Zn粉与50mL0.1mo1L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的 产量，可以采用如下方法中的 ①加NazS0,溶液②改用50mL0.1mol.L的稀盐酸③减压④改用50mL0.1molL的硝酸⑤冰水浴 ⑥加醋酸钠固体 A.①②③④B.①⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①⑤ 14.已知：氢气的燃烧热为285.8kJ·mol,碳的燃烧热为393.5kJ·mol。下列说法正确的是 A.氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2H20(①) △H=+571.6 kJ.mol- B.标准状况下，22.4L氢气完生然烧生成液态水放出热量285.8kJ C.反应c)+20,()=c0(g)的△H<-393.5mo D.2.4g碳完全燃烧微出的热堂为78.7kJmo 15.对于化学反应方向，下列说法错误的是 ,非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B.一定温度下，反应2NaCI(s)=2Na(s)+Cl2(g)的aH>0,△S>0 C,自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D.常温下反应能自发进行2NaSO,(s)+O2(g)=2NaSO,(s),则该反应的AH<0 16.下列事实与盐类水解无关的是 A.实验室制氢气时加入CuS0,可加快反应速率 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.CHC00Na溶液中c(Na)>c(CH,CO0) D.实验室配制FeCl,溶液时加入少量稀盐酸 17.已知Fe2*可用K,F(CN)s来检验（呈蓝色）将图I装置中的铁棒末段分别联上.一块锌片和铜片 并静置于含有K,F(CN)。及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域（如图） I1示发生了变化.则下列说法正确的是 一段时间后 Fe Fe Fe 图1 图川 A.甲区不变色 B.乙区呈现蓝色 C.丙区产生Cu2*离子 D.丁区产生Fe2离子 18工业合成氨反应为园+3H,(e,N园，其能最变化如图所示。在实际生产中，下 列有关说法正确的是 个能量/kJ-mol) A.温度越高，氮气的平衡转化率越高 508 B.使用催化剂，E变小，△H不变 600 C.压强越大越好，可提升化学反应速率与限度 N,(g3H,(g)△H 2NH(g) D.若平衡时N2、H2和NH3均为1mol,则K=1 反应过程 19.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状 态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢 氧化物具有两性，下列说法正确的是 A.电负性：Z<Y<W B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C.第一电离能：M<N D.N的单质可以在高温下还原M的氧化物 20.下列实验设计能达到预期目的的是 待有稀疏酸的脱朋榆 NH, 温度计 C02+= 杯盖 】 内简 饱和 隔热层 食盐水 一冷水 ·外壳 A制取NaHCO, B.测定中和反应的反应热 2 mL0.l mol/L 2 mL 0.Imol/L 凡，C,0,溶液 HC,0,溶波 C.恒压滴液漏斗可减小测定 D.其他条件一定，反应物浓 H,体积的实验误差 度越大，反应速率越快 21.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A.乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为： C,H,OH(0+302(g)=2C02(g)+3H20(g△H=-1366.8kJ/mol B.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷， S)=4P(红磷)，)s△H=-4bkJ/mol C.己知N,(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol,则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条 件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D.已知H(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO,(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO,(s)+2H,O(1)AH=-114.6 kJ/mol 第Ⅱ卷（本卷共3题，共分) 12.氮是第VA族中的非金属元素，可以形成众多的物质。回答下列间趣： (1)基态氮原子的电子排布式为 (2)N,是一种由四个菱隙于组成的氮单质，N和N2互为 N2的结构式为 (3)NH分子中，N、H电负性大小为：NH(填“>”“<”或“=”)，NH通过配位 键与Zn2形成[Zn(NH)]2,，推测[Zn(NH)]2中H一N一H键角约是 （填序号)。 a.105° b.107°c.109° d.120° (4)反应C0,+2NH3=C0(NH2)2+H,O所涉及的物质中，属于非极性分子的是 1mol尿素C0(NH2)2分子中，o键和r键的数目之比为 (5)HCN是一种直线形分子，其中C原子的杂化类型是 (6)金属钴与氮元素可形成氮化物晶体，形成晶体结构其中一种为立方晶胞如图所示。则该 晶体的化学式为 目前最常用测定晶体结构的方法是 (填序号)技术。 ○Co ●N a.X射线衍射b.原子光谱 c.同位素示踪 d.色谱 6 23.$0,在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置 研究二氧化硫的性质。 70%H,S0溶液 N2 弹簧夹 KMnO BaCl. X溶液 Na,SO, 溶液壁 溶液 1a- B D (1)仪器a是 (填仪器名称)。 (2)向装置A中滴加7O%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是 (3)写出70%H,S0,溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式 (4)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，有白 色沉淀生成，则白色沉淀为 (填化学式)。 (5)若装置C中KMnO,溶液褪色，说明二氧化硫具有」 (填序号)。 a.氧化性 b.还原性c.漂白性 (6)装置D的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气，X溶液是 ,写出X溶液与SO, 反应的离子方程式 (7)蜜饯样品中存在残留的SO2,为测定S02的含量，实验如下：现将1000gS02含量超标的 蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的S02以 亚硫酸盐的形式固定，加入疏酸使SO2游离，再用5×103molL的碘标准溶液滴定，滴定时 用 (填名称)溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5L,则样品中SO2的含量为 g/kg。 24.I.己知下列热化学方程式： ①H,0(0=H,(g)+20,(8)△H,=+285.8Jmo ②C(s)+20,(g)=C0(8)△H,=-l10.5 kJ.moI- ③H,0(g=H,(g)+)0,(g)△H=+241.8kJmo' (1)若反应③使用催化剂，那么△H,将（填“增大”、“减小”或“不变"）。 (2)反应C(S)+H,0(g)=CO(g)+H,(g)的△H=_kmo'。 Ⅱ.以NH,、CO,为原料生产尿素[CO(NH)2]的反应历程与能量变化示意图如下： 第一步反应 第二步反应 Ea Ea4 Ea 2NH;(g)+COz(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 盟 NH2COONH4(s) 反应过程 (3)图中的两步反应属于放热反应的△H=(用Ea1、Ea2、Ea或Ea4表示)。 (4)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程一（填“第一步反应”或“第二步反应） 为决速步。 (⑤)根据图象写出以NH,、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 (反应热 用Ea1、Ea2、a或Ea4表示)。 8 化学答案 1-5BACDC 6-10ADCAD 11-15BCBBA 16-21ADBBB 22【答案】(1)1s22s22p3 (2) ①.同素异形体 ②.N=N (3) ①.> ②.c (4) ①.C02 ②.7：1 (5)sp (6) ①.Co2N ②.a 23【答案】(1)分液漏斗 (2)排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应 (3)H,SO+Na,SO,=Na,SO+SO,T+H,O (4)BaSO (5)b (6) ①.NaOH溶液 ②.20H+S0,=S0+H,0 (7) ①.淀粉 ②.0.032 24(1)不变 (2)+131.3 (3)E-E (4)第二步反应 (5)2NH3(g)CO:(g)=CO(NH)2(s)+H2O(g)AH=(E-E2+E-E)kJ/mol 9