精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市梅里斯达斡尔族区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末教学质量测查 九年级化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 Fe-56 C-12 Ca-40 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每题有一个选项符合题意。) 1. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水中加入一定量的酒精，可以明显增强其导电性 B. 水是一种重要的化学资源 C. 实验室制氢气的方法是电解水 D. 水滴石穿发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精以分子形式存在水中，不能增强其导电性，故A错误； B、水作为化学物质，本身就是重要的化学资源，故B正确； C、实验室利用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，故C错误； D、水滴石穿过程中碳酸钙和水及二氧化碳互相作用生成可溶于水的碳酸氢钙，因此不仅有物理变化还有化学变化，故D错误。 故选B。 2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是 A. 水体污染会直接危害人体健康 B. 空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响 C. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D. 垃圾要及时清理，集中倒放在郊区空地处 【答案】D 【解析】 【详解】A、水体污染后，污水中的有害物质会通过饮食进入人体，直接危害人体健康，选项说法正确； B、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，选项说法正确； C、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，选项说法正确； D、垃圾要及时清理，但不能集中倒放在郊区空地处，以防造成环境污染，选项说法错误。 故选D。 3. 正确的实验操作不仅可以保证实验的安全性，还可以保证实验的准确性。下列基本操作正确的是 A. 加入固体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； 故选：C。 4. 《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。作画方式是将孔雀石研磨到极细之后混合动物胶，形成颜料使其容易粘到画面上．下列说法错误的是 A. 孔雀石颜料是混合物 B. 孔雀石颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石颜料能溶于水 D. 孔雀石颜料能与酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、孔雀石颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，则孔雀石颜料属于混合物，故选项说法正确； B、由题干的信息可知，《千里江山图》历经千年色彩依然，说明孔雀石颜料不易被空气氧化，故选项说法正确； C、Cu(OH)2、CuCO3都难溶于水，因此孔雀石颜料不能溶于水，故选项说法不正确； D、孔雀石颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，能与酸反应生成水、二氧化碳和相应的铜盐，故选项说法正确。 故选C。 5. 图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是 A. 两份等质量的a，b双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用催化剂 B. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，固体元素种类的变化 C. 电解水的实验中生成气体变化随时间的关系 D. 红磷在密闭装置燃烧，装置内压强的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、双氧水溶液制氧气时，催化剂的作用是加快反应速率，所以a使用了催化剂，气体质量增加的较快，但最终生成氧气质量相同，错误。 B、氯酸钾制取氧气使用氯酸钾和二氧化锰，反应前有钾、氯、氧、锰四种元素。反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂质量不变，反应后固体有氯化钾和二氧化锰，有钾、氯、氧、锰四种元素，反应前后元素种类不变，正确。 C、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，错误。 D、红磷燃烧消耗氧气，所以最终装置内的压强小于起始时的压强，错误。 故选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都能直接构成物质，A选项正确； B、最外层电子数相等的原子，它们的化学性质不一定相似，例如氦原子和镁原子的最外层电子数都是2，但氦原子最外层排满电子，处于相对稳定结构，镁原子最外层没有排满电子，处于不稳定结构，它们化学性质不相似，B选项错误； C、决定原子质量大小的主要是质子和中子，C选项错误； D、一般来说，原子核由质子和中子构成，但氢原子中没有中子，D选项错误。 故选：A。 7. 据近年国内外各大媒体曝光：某地区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为，下列关于该物质的说法中不正确的是（ ） A. 该物质由五种元素组成 B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2 C. 该物质中硫元素质量分数最小 D. 该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由化学式可知由五种元素组成，选项正确，不符合题意； B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为7:14=1：2，选项正确，不符合题意； C. 该物质中各元素的质量比为：(7×12):14:(2×14):(2×16):32，氢元素质量分数最小，选项错误，符合题意； D.该物质含有硫元素，燃烧时可能会产生形成酸雨的二氧化硫，选项正确，不符合题意。 故选C。 8. 推理是一种化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C. 单质中只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 化学变化一定会伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误； B、铝的金属活动性比铁强，但铝容易和空气中氧气生成一层致密氧化膜保护了内部金属，故比铁制品更不容易锈蚀，错误； C、单质中只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确； D、化学变化一定会伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，例如氢氧化钠溶于水放热，错误。 故选C。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子 C. 转化观：水在一定条件下可直接转化为氧气 D. 守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，故正确； B、金刚石是由碳原子直接构成的，故金刚石的化学性质是由碳原子保持，故正确； C、水中含有氧元素，故可以在一定条件下可直接转化为氧气，故正确； D、水中氢氧元素的质量比为1:8，故18g氢气和18g氧气不能恰好完全反应，故生成水的质量小于36g，故错误。 故选D。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法中错误的是 A. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 B. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 分类：燃烧条件的实验和铁钉锈蚀条件的实验都用到了控制变量法 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，该选项说法正确； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同，因此物理性质不同，例如金刚石硬度大，石墨硬度小，金刚石不导电，石墨易导电等，该选项说法不正确； C、稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光，该选项说法正确； D、探究铁锈蚀的条件是，由于铁锈蚀需要与氧气和水同时接触，需要控制变量；探究物质燃烧的条件时，燃烧需要与氧气接触，可燃物温度达到着火点，需要控制变量，采用的是控制变量法，该选项说法正确。 故选B。 11. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入O2，点燃 B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液,过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，选项A错误； B、稀盐酸既可以与碳酸钠反应除去碳酸钠，又可以与氢氧化钠反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠固体，选项B错误； C、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故可以与硝酸银反应除去硝酸银，选项C正确； D、硫酸铜可以与氢氧化钾反应除去氢氧化钾，但引入了硫酸钾杂质，选项D错误。故选C。 【点睛】除杂时要注意：所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。 12. 色氨酸【C11H12N2O2】是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸共含有27个原子 B. 色氨酸不属于氧化物 C. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11∶12 D. 色氨酸中氧元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、色氨酸是由色氨酸分子构成的，1个色氨酸分子中含有27个原子，故选项说法错误；B、色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法正确；C、色氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×11）：（1×12）=11：1，故选项说法错误；D、色氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×12）：（14×2）：（16×2）=33：3：7：8，则色氨酸中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。故选B。 二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意，每题2分，共6分) 13. 甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示： 下列对该反应的叙述正确的是 A. 只有乙是氧化物 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应中，丙和丁的质量比为14:3 【答案】D 【解析】 【详解】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是乙和丙，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为一氧化碳、丁为氢气，根据，则丙和丁的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 两份等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，另一份加入相同质量的氧化铁，产生氧气的质量随反应时间的变化关系如图所示，已知氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法中，错误的是 A. 氧化铁的催化效果比二氧化锰好 B. 反应后氧化铁和二氧化锰的质量都减少 C. 两份过氧化氢溶液的初始质量不相同 D. 反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液仍然产生气泡 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由图可知，加入二氧化锰，过氧化氢分解速率较快，因此氧化铁的催化效果比二氧化锰差，故选项说法不正确； B、催化剂在化学反应前后质量不变，氧化铁、二氧化锰都是过氧化氢分解的催化剂，因此反应后氧化铁和二氧化锰的质量都不变，故选项说法不正确； C、由图可知，完全反应后产生的氧气质量不相等，因此两份过氧化氢溶液的初始质量不相同，故选项说法正确； D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，氧化铁、二氧化锰都是过氧化氢分解的催化剂，因此反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液仍然产生气泡，故选项说法正确。 故选AB。 15. 下列说法中错误的是 A. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 化学反应前后分子的总数可能会发生变化 D. 氧化反应一定是化合反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A、蜡烛不充分燃烧生成一氧化碳和黑色的炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，不符合题意； B、在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，还有金属与酸，酸碱中和反应等，符合题意； C、化学反应前后分子的总数可能会发生变化，原子的总数一定不变，不符合题意； D、 氧化反应不一定是化合反应，蜡烛燃烧是氧化反应，不是化合反应，符合题意。 故选BD。 【点睛】化学反应能量变化，质量守恒定律，化学反应基本类型 三、填空题 16. 物质与其构成粒子之间的关系如图1所示，铝原子的相关信息如图2所示。 结合图1和图2的信息，回答下列问题。 （1）将图1和图2中的内容补充完整：①________；②________(填一种气体)；X=_______。 （2）铝原子的相对原子质量为________，在化学反应中易________(填“失去”或“得到”)电子形成铝离子，铝离子的符号为________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 氧气（合理即可） ③. 13 （2） ①. 26.98 ②. 失去 ③. A13+ 【解析】 【小问1详解】 铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，金刚石是由碳原子直接构成的；分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，所以①为原子； 氧气是由氧分子构成的，则②可以为氧气等（合理即可）； 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则X表示铝原子序数，由铝原子结构示意图可知，铝的质子数=13，在原子中，原子序数=质子数，则铝的原子序数为13，即X=13； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝原子的相对原子质量为26.98； 由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号为Al3+。 17. 为了学习金属的性质，某兴趣小组同学进行了如下一系列的学习活动。 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。 （2）小华设计了如图所示实验，可通过观察产生气泡的_______(填“多少”或“速率”)来比较锌和铁的活动性强弱。 （3）试管B和C中能发生反应的化学方程式为_______。 （4）同学们向D试管中继续加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到无色滤液，则该滤液中含有的阳离子有________(填符号)。 【答案】（1）使木炭充分燃烧，放出热量 （2）速率 （3） （4）Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温； 【小问2详解】 锌比铁的活动性强，则和相同的稀硫酸反应时，锌反应的速率比铁快； 【小问3详解】 试管B和C中能发生反应的是铁和硫酸，铜在金属活动性顺序表氢之后不能与稀硫酸反应；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，； 【小问4详解】 金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银，D中铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，溶液是蓝色，有硝酸铜（也可以硝酸银过量），加入锌和铁的混合物，锌会先与过量的硝酸银反应产生硝酸锌和银（硝酸银不过量则没有该反应），锌再和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，硝酸铜反应完全溶液变成无色，锌反应完全，铁才会参加反应；铁不会和硝酸铜反应，因为硝酸亚铁溶液是浅绿色的，而最终溶液无色，则溶液中一定含有的阳离子是Zn2+。 18. 某实践小组在实验室进行了模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化的实验和跨学科实践。 （1）明矾的作用是___________，操作a的名称是___________。 （2）利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为___________，待净化的水应该从___________(填字母“m”或“n”)通入。 （3）判断操作c后的液体是否为硬水的方法是：取样，加入少量的___________搅拌，观察实验现象。 （4）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.某水样的TDS值如图2，其水质纯度为___________。 ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置___________(填“可以”或“不可以”)颠倒，该装置___________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 【答案】（1） ①. 吸附沉降 ②. 过滤 （2） ①. 活性炭 ②. n （3）肥皂水 （4） ①. 一般 ②. 不可以 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降； 操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 利用图2所示装置净水时，为了使效果更好，应下进上出，则待净化的水应该从n通入。 【小问3详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多浮渣的为硬水。 【小问4详解】 ①该水样的TDS值为159ppm，则水质纯度一般。 ②小卵石和细沙的大小不同，在自制净水器中的位置不可以颠倒； 该装置不能除去可溶性钙、镁化合物，则不能降低水的硬度。 19. 用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。 已知：图 2 是锶原子的结构示意图。图 3 是几种粒子的结构示意图。 （1）图 1 为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图 2 中 x=______。 （3）图 3 中与锶原子化学性质相似的原子是______（填字母，下同），A~D 在化学反应中易失电子的是______，C 和 D 形成的物质由______构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 （4）若 E 中 X=11，写出该粒子的符号______。 【答案】（1）原子 （2）18 （3） ①. C ②. BC ③. 离子 （4）Na+ 【解析】 【小问1详解】 原子结合成分子，原子得失电子形成离子，故填：原子； 【小问2详解】 原子中核电荷数=核外电子数，因此38=2+8+x+8+2，x=18； 【小问3详解】 一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子的最外层电子数为2，与C均易失两个电子，第一层为最外层2个电子为稳定结构，故A与锶化学性质不相似； 原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，分析图示，则填：BC，A为稳定结构不容易得失电子； C是镁原子、D是氯原子，镁原子失去电子形成镁离子，氯原子得到电子形成氯离子，阴阳离子相互作用形成氯化镁，则CD形成的物质由离子构成； 【小问4详解】 E中X=11，则质子数11比核外电子数10大1，该微粒为带1个单位正电荷的阳离子，质子数为11是钠元素故此粒子为钠离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不。故符号为Na+。 20. 是初中化学常见的六种物质，其中只有D中不含有氧元素，B是一种钾盐，C、F属于相同类别的物质，且C的固体常用于人工降雨。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题： （1）C的化学式是______， （2）D−F的基本反应类型是______， （3）写出的化学方程式______， （4）写出的化学方程式______。 【答案】 ①. ②. 复分解反应 ③. ④. 【解析】 【分析】A~F是初中化学常见的六种物质，C的固体常用于人工降雨，所以C为二氧化碳，B是一种钾盐可以生成二氧化碳，所以B为碳酸钾，B可以生成E，E也可以生成二氧化碳，E可以为碳酸钙，其中只有D中不含有氧元素，D可以与E反应也可以生成C，所以D为盐酸，A可以与B反应，同时又可以生成C和D，所以A为硫酸，C、F属于相同类别的物质，且F可由E制得，所以F为氧化钙，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，故填：。 （2）D为盐酸，F为氧化钙，酸与金属氧化物的反应属于复分解反应,故填：复分解反应。 （3）B为碳酸钾，C为二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：。 （4）A为硫酸，D为盐酸，氯化钡与硫酸反应可以生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：，故填： 。 四、实验题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 21. 溶液在日常生活、工农业生产、科学研究中有着广泛的用途，请你参与下面溶液形成及溶液有关问题的探究。 （1）实验一 加入高锰酸钾粉末后溶液呈______色，整个实验过程中有____个操作错误。关于该实验下列说法正确的是______（填序号）。 A.最后所得溶液浴质是KMnO4，溶剂是C2H5OH B.振荡前后液体均不分层，体现溶液稳定性 C.该实验可证明微粒间有间隙且在不断运动 D.该实验可证明固体、液体气体均可作溶质 （2）实验二 加入NH4NO3固体充分溶解后，出现浑浊的试管是______（填“甲”或“乙”）,烧杯中悬浮物_____（填“向上”或“向下”）运动。 【答案】（1） ①. 紫红 ②. 3 ③. BC##CB （2） ①. 甲 ②. 向上 【解析】 【分析】 【小问1详解】 加入高锰酸钾粉末后溶液呈紫红色（高锰酸钾溶于水呈紫红色），整个实验过程中量筒不能用于溶解药品、胶头滴管要垂直悬空滴加药品、读数时视线应与凹液面最低处相平，有3个操作错误， A.最后所得溶液浴质是KMnO4、C2H5OH，溶剂是水，错误。 B.振荡前后液体均不分层，体现溶液稳定性，正确。 C.加入酒精后体积小于酒精和水的体积之和，加入高锰酸钾后溶液变色，该实验可证明微粒间有间隙且在不断运动，正确。 D.该实验可证明固体、液体均可作溶质，不能证明气体可做溶质，错误。 故填：紫红；4；BC。　　　 【小问2详解】 硝酸铵溶解吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度增加，硝酸钾溶解度降低，所以甲中有晶体析出，出现浑浊。烧杯中的水溶解硝酸铵，密度增大，浮力增大，悬浮物向上运动。 22. 小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验： （1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）； a．红磷燃烧，产生大量的白烟 b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中 c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡 d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏 e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏 （2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是 _____ ，发生反应的化学方程式是 _____ ； （3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是 _____ ，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在 _____ 体系中进行； （4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 _____ （写出其中一条）。 （5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____ （填序号）； a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量 【答案】 ①. abc ②. 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ③. ④. 反应生成的二氧化碳气体逸出装置 ⑤. 密闭 ⑥. 反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可） ⑦. aef 【解析】 【详解】（1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量，气体受热膨胀使气球先变大，由于燃烧消耗氧气，冷却后气球变小，甚至缩进玻璃管中，待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡，故填：abc； （2）在实验Ⅱ中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到的实验现是：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为：； （3）实验Ⅲ发生的是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，由于装置是敞开体系，二氧化碳逸出到空气中，导致天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是：反应生成的二氧化碳气体逸出装置；若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在密闭体系中进行； （4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧生成氧化镁，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是：反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可）； （5）化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生改变的是元素的种类和质量、原子的种类和数目和质量、物质的总质量；一定改变的是分子的种类，可能改变的是分子的数目和元素的化合价；故填：aef。 23. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称①____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________（填编号），该装置不足之处是____________，写出高锰酸钾制氧气的化学方程式____________。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用发生装置C的优点是____________。 （4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的制取装置应选择____________（填装置编号），若用F装置收集该气体，则气体从____________端进入。（填“a”或“b”） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 试管口没有塞棉花 ③. （3）控制反应速率 （4） ①. AE##AG ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，则发生装置选A； 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应赛一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管； 反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置C可通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 【小问4详解】 实验室制取甲烷的反应为加热固体的方法，则发生装置选A，甲烷密度小于空气、难溶于水，则收集装置选E或G，则装置为AE或AG；若用F收集时，气体应从b口进入。 五、科学探究题 24. 某课外小组以“探究蜡烛及其燃烧”为主题，展开了如下活动探究。 活动一：点燃前 （1）用小刀轻轻切下一小块石蜡，该实验是在探究蜡烛的________（填“物理”或“化学”）性质。 活动二：燃烧时 （2）如图1观察到漏斗内壁出现水雾，烧杯中________，证明蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水生成。 （3）查阅资料：蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出石蜡燃烧的文字表达式为________。 （4）小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线________（填“a”、“b”或“c”）代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 活动三：熄灭时 将蜡烛轻轻吹灭时,出现一缕白烟，立即用燃着的木条去点燃白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性。 活动四：如图3探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素，小组同学猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，于是继续进行实验。 【实验1】将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 【实验2】 （5）将集气瓶中充满空气，测定________的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【反思评价】 （6）实验1的结论是：其他条件相同时，________。 【答案】（1）物理 （2）澄清石灰水变浑浊 （3） （4）c （5）蜡烛高度不同 （6）烛芯长度越长，燃烧时间越短 【解析】 【小问1详解】 用小刀轻轻切下一小块石蜡，探究的是石蜡的硬度，属于物理性质，故填：物理。 【小问2详解】 漏斗内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故填：澄清石灰水变浑浊， 【小问3详解】 石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出石蜡燃烧的文字表达式：，故填：。 【小问4详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，氧气浓度下降，故c表示氧气浓度变化，故填：c。 【小问5详解】 由表格可知，测定蜡烛高度不同的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间，故填：蜡烛高度不同。 【小问6详解】 由实验一表格可知，烛芯长度越长，燃烧时间越短，故填：烛芯长度越长，燃烧时间越短。 六、计算题 25. 新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛（化学式为，相对分子质量为100）是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“-”、“=”表示原子之间相互连接）。试计算： （1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______； （2）_______g戊二醛中含碳元素的质量为； （3）戊二醛中含碳元素的质量为_______g。 【答案】（1） （2）100 （3）120 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为：5:8:2； 【小问2详解】 含60g碳元素的戊二醛的质量为：； 【小问3详解】 200g 戊二醛中含碳元素的质量为：。 26. 在实验室中，某同学发现了一瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，并对其产生了兴趣，猜测这瓶氢氧化钙粉末已变质，同学们展开实验，测定氢氧化钙粉末中碳酸钙的质量分数。 取20g固体样品，向固体样品中逐滴加入稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）反应进行至b点时溶液中的溶质成分是___________(填化学式)。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）设样品中碳酸钙的质量为x，则 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：样品中碳酸钙的质量分数为25%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙变质是因为其和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，滴加盐酸时，刚开始氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，b点时表示盐酸过量，此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末教学质量测查 九年级化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 Fe-56 C-12 Ca-40 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每题有一个选项符合题意。) 1. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水中加入一定量的酒精，可以明显增强其导电性 B. 水是一种重要的化学资源 C. 实验室制氢气的方法是电解水 D. 水滴石穿发生的是物理变化 2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是 A. 水体污染会直接危害人体健康 B. 空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响 C. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D. 垃圾要及时清理，集中倒放在郊区空地处 3. 正确的实验操作不仅可以保证实验的安全性，还可以保证实验的准确性。下列基本操作正确的是 A. 加入固体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 4. 《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。作画方式是将孔雀石研磨到极细之后混合动物胶，形成颜料使其容易粘到画面上．下列说法错误的是 A. 孔雀石颜料是混合物 B. 孔雀石颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石颜料能溶于水 D. 孔雀石颜料能与酸反应 5. 图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是 A. 两份等质量的a，b双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用催化剂 B. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，固体元素种类的变化 C. 电解水的实验中生成气体变化随时间的关系 D. 红磷在密闭装置燃烧，装置内压强的变化 6. 下列叙述正确的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 7. 据近年国内外各大媒体曝光：某地区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为，下列关于该物质的说法中不正确的是（ ） A. 该物质由五种元素组成 B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2 C. 该物质中硫元素质量分数最小 D. 该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质 8. 推理是一种化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C. 单质中只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 化学变化一定会伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子 C. 转化观：水在一定条件下可直接转化为氧气 D. 守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法中错误的是 A. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 B. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 分类：燃烧条件的实验和铁钉锈蚀条件的实验都用到了控制变量法 11. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入O2，点燃 B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液,过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 色氨酸【C11H12N2O2】是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸共含有27个原子 B. 色氨酸不属于氧化物 C. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11∶12 D. 色氨酸中氧元素的质量分数最高 二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意，每题2分，共6分) 13. 甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示： 下列对该反应的叙述正确的是 A. 只有乙是氧化物 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应中，丙和丁的质量比为14:3 14. 两份等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，另一份加入相同质量的氧化铁，产生氧气的质量随反应时间的变化关系如图所示，已知氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法中，错误的是 A. 氧化铁的催化效果比二氧化锰好 B. 反应后氧化铁和二氧化锰的质量都减少 C. 两份过氧化氢溶液的初始质量不相同 D. 反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液仍然产生气泡 15. 下列说法中错误的是 A. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 化学反应前后分子的总数可能会发生变化 D. 氧化反应一定是化合反应 三、填空题 16. 物质与其构成粒子之间的关系如图1所示，铝原子的相关信息如图2所示。 结合图1和图2的信息，回答下列问题。 （1）将图1和图2中的内容补充完整：①________；②________(填一种气体)；X=_______。 （2）铝原子的相对原子质量为________，在化学反应中易________(填“失去”或“得到”)电子形成铝离子，铝离子的符号为________。 17. 为了学习金属的性质，某兴趣小组同学进行了如下一系列的学习活动。 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。 （2）小华设计了如图所示实验，可通过观察产生气泡的_______(填“多少”或“速率”)来比较锌和铁的活动性强弱。 （3）试管B和C中能发生反应的化学方程式为_______。 （4）同学们向D试管中继续加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到无色滤液，则该滤液中含有的阳离子有________(填符号)。 18. 某实践小组在实验室进行了模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化的实验和跨学科实践。 （1）明矾的作用是___________，操作a的名称是___________。 （2）利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为___________，待净化的水应该从___________(填字母“m”或“n”)通入。 （3）判断操作c后的液体是否为硬水的方法是：取样，加入少量的___________搅拌，观察实验现象。 （4）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.某水样的TDS值如图2，其水质纯度为___________。 ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置___________(填“可以”或“不可以”)颠倒，该装置___________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 19. 用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。 已知：图 2 是锶原子的结构示意图。图 3 是几种粒子的结构示意图。 （1）图 1 为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图 2 中 x=______。 （3）图 3 中与锶原子化学性质相似的原子是______（填字母，下同），A~D 在化学反应中易失电子的是______，C 和 D 形成的物质由______构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 （4）若 E 中 X=11，写出该粒子的符号______。 20. 是初中化学常见的六种物质，其中只有D中不含有氧元素，B是一种钾盐，C、F属于相同类别的物质，且C的固体常用于人工降雨。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题： （1）C的化学式是______， （2）D−F的基本反应类型是______， （3）写出的化学方程式______， （4）写出的化学方程式______。 四、实验题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 21. 溶液在日常生活、工农业生产、科学研究中有着广泛的用途，请你参与下面溶液形成及溶液有关问题的探究。 （1）实验一 加入高锰酸钾粉末后溶液呈______色，整个实验过程中有____个操作错误。关于该实验下列说法正确的是______（填序号）。 A.最后所得溶液浴质是KMnO4，溶剂是C2H5OH B.振荡前后液体均不分层，体现溶液稳定性 C.该实验可证明微粒间有间隙且在不断运动 D.该实验可证明固体、液体气体均可作溶质 （2）实验二 加入NH4NO3固体充分溶解后，出现浑浊的试管是______（填“甲”或“乙”）,烧杯中悬浮物_____（填“向上”或“向下”）运动。 22. 小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验： （1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）； a．红磷燃烧，产生大量的白烟 b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中 c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡 d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏 e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏 （2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是 _____ ，发生反应的化学方程式是 _____ ； （3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是 _____ ，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在 _____ 体系中进行； （4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 _____ （写出其中一条）。 （5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____ （填序号）； a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量 23. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称①____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________（填编号），该装置不足之处是____________，写出高锰酸钾制氧气的化学方程式____________。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用发生装置C的优点是____________。 （4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的制取装置应选择____________（填装置编号），若用F装置收集该气体，则气体从____________端进入。（填“a”或“b”） 五、科学探究题 24. 某课外小组以“探究蜡烛及其燃烧”为主题，展开了如下活动探究。 活动一：点燃前 （1）用小刀轻轻切下一小块石蜡，该实验是在探究蜡烛的________（填“物理”或“化学”）性质。 活动二：燃烧时 （2）如图1观察到漏斗内壁出现水雾，烧杯中________，证明蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水生成。 （3）查阅资料：蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出石蜡燃烧的文字表达式为________。 （4）小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线________（填“a”、“b”或“c”）代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 活动三：熄灭时 将蜡烛轻轻吹灭时,出现一缕白烟，立即用燃着的木条去点燃白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性。 活动四：如图3探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素，小组同学猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，于是继续进行实验。 【实验1】将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 【实验2】 （5）将集气瓶中充满空气，测定________的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【反思评价】 （6）实验1的结论是：其他条件相同时，________。 六、计算题 25. 新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛（化学式为，相对分子质量为100）是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“-”、“=”表示原子之间相互连接）。试计算： （1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______； （2）_______g戊二醛中含碳元素的质量为； （3）戊二醛中含碳元素的质量为_______g。 26. 在实验室中，某同学发现了一瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，并对其产生了兴趣，猜测这瓶氢氧化钙粉末已变质，同学们展开实验，测定氢氧化钙粉末中碳酸钙的质量分数。 取20g固体样品，向固体样品中逐滴加入稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）反应进行至b点时溶液中的溶质成分是___________(填化学式)。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $