假期过关验收卷-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

受快乐假明 假期过关验收卷 一、单选题，共15小题 1.下列有关说法错误的是 A.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上 的油脂污垢 B.若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立 即打开门窗 C.用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程 中发生了化学变化 D.抗战胜利80周年阅兵式上释放的气球 中充入的是氢气 2.使用分液漏斗时，应首先 A.洗涤 B.检查是否漏水 C.打开玻璃塞 D.打开活塞 3.2025年6月25日，是嫦娥六号返回器成功 携带2公斤珍贵的月壤返回地球一周年。 当时资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U) 和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法 正确的是 A.230Th和232Th的化学性质不同 B.230Th和22Th互为同位素 C.230Th和232Th的质量数相同 D.230Th和232Th的质子数不同 4.某溶液可能含有CI、SO、CO、NH4、 Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL,加入 过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体， 同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得 到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由 此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.CO号、A13+一定不存在，K+可能存在 C.SO-、NH一定存在，CI厂可能不存在 D.CI一定存在 ·4哭 有志者事竟成。 完成日期： 月 5.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中 通入体积不同的CO2气体后，得到①②③ ④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入 等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与 所加盐酸体积V(HC1)的关系如下图所示， 且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、 OA>AB,则下列分析与判断正确的是（忽 略CO,的溶解) V(CO) V(CO) VC0,) ↑VC0,) A V(HCI)O A B V(HCI)O A B V(HCI)O A B V(HCI) 9 ④ A.①中通入的CO,最少 B.③中的溶质只有Na2COg C.有两种溶质的是②和③ D.若④中OA>2AB,则有c(NaOH) <c(Na,CO2) 6.下列实验操作与预期的实验目的或结论均 正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 向FeCl3溶液中通入 验证C2的氧 A Cl2,然后滴加KSCN 化性比Fe3+强 溶液 向某溶液中加人盐酸 该溶液中不 B 酸化的氯化钡溶液，有 定含有SO? 白色沉淀生成 用洁净的Pt丝蘸取某 该溶液中一定 溶液进行焰色试验，火 含有Na+, 焰呈黄色 定无K+ 直接加热MgCl2· 获取无水 6H20晶体 MgCl2固体 =0022 7.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制 备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5 时已完全沉淀，其中分析错误的是 ( ) 样品 ①足量硫酸 溶液工 ② △ 溶液Ⅱ H2 Oz ③CuO ④ 蒸发浓缩过滤 调pH=5 浊液 过 滤液Ⅲ 冷却结晶洗涤 CuSO4·5H2O晶体 A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的 pH,不影响实验结果 B.步骤②中发生的主要反应为：H2O2十 Fe2++2H+—Fe3++2H2O C.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至 浸没晶体，待自然流下后，重复23次 D.配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液， 需称量CuS04·5H20的质量为62.5g 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化 均能实现的是 A,MgCO,(s)盐酸MgC,(aq)电解Mg(g) 高温Si(s) B.SiO,(s)盐酸SiCL（D s0,(g)9H,s0.(an C.FeS(s). D.N2 (g)- 高温，高压，催化剂NH,(g)A0溶液 H [Ag(NHa),]NOa (aq) 9.下列物质中①Al②NaHCO3③Al2O? ④Mg(OHD,⑤A1(OHD3中，既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④ 10.pH=1的某溶液X中还含有NH、A13+ Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO、SO-、SO2、CI、 NO,中的一种或几种（忽略水的电离及离 子的水解)，取该溶液进行如下实验： →气体A →气体D 密流冈越量O路液可过效OH-器液过量C0一音流可 溶液 溶被 →沉淀C L一沉淀F L,沉淀可 4 一北学岁) 下列有关推断不正确的是 A.沉淀H为AI(OH)3、BaCO,的混合物 B.根据上述连续实验不能确定溶液X中 是否含有Fe2+、C C.溶液X中一定含有NH、AI3+、Fe2+、 SO2、H D.若溶液X为100mL,产生的气体A为 44.5mL(标准状况)，则X中c(Fe2+) =0.06mol·L-1 11.在AlCL3、MgC2、MgSO4的混合溶液中， c(A13+)=0.10mol/L,c(Mg2+)= 0.25 mol/L,c (Cl)=0.50 mol/L, c(SO2)为 ( A.0.10 mol/L B.0.15 mol/L C.0.20 mol/L D.0.30 mol/L 12.pH=0的某溶液中还可能存在A13+、 Fe2+、NHt、Ba2+、CI、CO、SO、NOg 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系 列实验，下列有关判断正确的是() A.向溶液中加入硝酸钡溶液时，有气体放 出，说明原溶液中一定有Fe2+无NO。 B.向溶液中加入硝酸钡溶液时，有沉淀生 成，一定有SO或CO号 C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热， 无沉淀有气体放出，则有NH4没有A3+ D.向加入足量的NaOH溶液后的溶液中 通入足量CO,气体，一定无明显现象 13.化学与生活密切相关。下列说法不正确 的是 () A.食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B.青铜是我国使用最早的合金 C.燃煤中加人CaO可以减少温室气体的 排放 D.向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑 现象 火婴快乐假翻 14.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X,其转化关系如下： 甲 试剂人，乙 试剂A,丙 下列说法错误的是 A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则 X可能为短周期金属元素 B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙 反应可生成丙 C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色 气体，则甲可能为非金属单质 D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO, 15.有0.4g铁的氧化物，用足量的C0在高温 下将其还原，把生成的CO2全部通入足量 澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁 的氧化物的化学式是 () A.FeO B.Fe2 O C.FeO D.FeO和Fe2O3 二、非选择题，共5小题 16.某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后， 按下列流程制备二水合草酸亚铁(FC,O, ·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。 NH,)2Fe(SO,)2·6H,O溶解稍过量H,C,0, 酸化 △ ① ② 滤、洗涤正eC2O4·2H2O灼Fe2O3还京叵 干燥 ③ ④ ⑤ 已知：FeC2O4·2H20难溶于水，150℃开 始失结晶水；H2C2O,易溶于水，溶解度随 温度升高而增大。 请回答：(1)下列操作或描述正确的是 A.步骤②，H2C,O4稍过量主要是为了抑 制Fe2+水解 B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C.步骤③，母液中的溶质主要是 (NH4)2SO4和H2C2O4 D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度 可选择略高于100℃ ·年4 90M= (2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③ 中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按 正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需 考虑一次)： 活塞A 抽气泵 开抽气泵→a→b→d→ →c关抽气泵 a.转移固液混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤。 (3)称取一定量的FeC,O4·2H2O试样， 用硫酸溶解，采用KMnO,滴定法测定，折 算结果如下： 试样中FeC2O4· n(Fe2+)/mol n(C20星-) 2H20的质量分数 9.80×10-4 9.80×10-4 0.98 由表中数据推测试样中最主要的杂质是 (4)实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a烧杯；b.坩埚；c.蒸 馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)该 步骤的化学方程式是 (5)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原 Fe2O3,理由是 17.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2A1(OH).CI ·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在 高温下完全分解为MgO、A12O3、HCI和水 蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学 式（固定装置略去）。 =0022 N 足量 加热装置 冷却玻管 NaOH 2溶液 A B (1)Mg2A1(OH)CI·xH2O热分解的化 学方程式为 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定 x,则装置的连接顺序为 (按气流 方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。 装置连接后，首先要进行的操 作的名称是 (3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称 取C、D的初始质量后，再持续通入N2的 作用是 等。 (4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重 9.90g,则x= 。若取消冷却玻管 B后进行实验，测定的x值将 (填 “偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反 应生成[Mg2A1(OH),Cl1-2(CO3),· zH,O],该生成物能发生类似的热分解反 应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装 置和试剂进行实验测定z,除测定D的增 重外，至少还需测定 18.某实验小组同学欲探究SO,的性质并测定空 气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示 的实验装置，请你参与探究，并回答问题。 浓H,S0. 铜片 溴 溶液 NaOH溶液 A B E (1)使用倒扣漏斗的作用是 (2)装置D用于检验SO2的 (填 “氧化性”或“还原性”)。 ·45 一北学空 (3)装置C中发生的现象是 ,写出 该反应的化学方程式 (4)他们拟用以下方案测定空气中S02的 体积分数（假设空气中无其他还原性气 体)。方案I(如图装置)： 空气 气体流量计 B 碘水 (含少量淀粉) 多孔球泡 C ①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及 时关闭活塞A,则测得的SO2的体积分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案Ⅱ： 空气 过量H2O2溶液 过量Ba(OH)2溶液 ⊙ 溶液 ② 过滤、洗涤 固体mg 干燥、称重③ ②实验中若通人的空气的体积为33.6L (标准状况)，最终所得固体质量为0.233g, 计算该空气中SO,的体积分数： (写出计算过程)。 19.亚硝酰硫酸(NOSO,H)纯品为棱形结晶， 溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制 备NOSO,H的反应原理为： SO2+HNO3=SO3+HNO2、 SO3+HNO2-NOSO4H。 (1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。 拌 -70%的H,S0, 溶液 浓H,S0 浓HNO Na,S0,固体 冷水 浓H,S0 足量NaOH溶液 0 ①仪器I的名称为 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连 接顺序为 (填仪器接口字母，部分 仪器可重复使用)。 化曼快乐假明 ③为了控制B中通入SO,的速率，可以采 取的措施是 ④NOSO,H遇水分解的化学方程式为 ,若去掉装置C会使NOSO,H的产 量 (填“增大“减少”或“无影响”)。 (2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。 准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶 中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L1 KMnO,标准溶液和10mL25%H2SO4溶 液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C,O4溶 液的体积20.00mL。 已知：i.□MnO+☐NOSO,H+☐H,O ]+□NO+☐SO+□H ii.2KMnO+5Na2 C2 O+8H2SO 2MnSO,10CO2+8H2O+K2SO +5Na2S04 ①完成反应ⅰ的离子方程式： MnO+ NOSO,H+ H,O 十 NO+ S02+ H ②滴定终点的现象为 ③产品的纯度为 %(保留两位有 效数字)。 20.某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反 应，进行如下实验： 将适量的0.1mol/LFe(NO3)3溶液加人 到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时 无其它固体物质析出。 甲同学认为：Fé3+具有氧化性，能够溶解 单质Ag。 乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条 件下NO,也能氧化单质Ag。 ·46 000-= (1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因 。 (请用离子方程式表述) (2)乙同学设计下述实验以支持其观点， 请填写下表内容 实验步骤（不要求写具体操作过 预期现象和结论 程) 步骤I：① 步骤Ⅱ：配制与0.1mol/L ② ,乙同 Fe(NO3)3溶液所含c(H+)、学的推测成立；反 c(NO3)相同的溶液，取适量此溶 之，则不成立。 液放入到新制备的银镜中。 (3)甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能 够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方 案 (要求：写出实验操作、现象和 结论)。 (4)丙同学进一步研究Fe3+与Ag反应的 程度。按如图 连接装置 石墨 0.1mol/LFeCl,溶液 0.1mol/LAgNO,溶液 盐桥 并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。 ①K闭合时，指针向左偏转，石墨作 (填“正极”或“负极”)。 ②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几 滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出 此时银电极的反应式 ③结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反 应的离子方程式 0 ④丙同学进一步验证其结论：当指针归零 后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl 溶液，可观察到的现象是三0022 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO2气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管② 新题快递 A工业合成氨：由N2和H2在高温、高压和催化剂存在下直接 合成NH3,原料中包含N2,A符合题意；湿法炼铜：由Fe与 CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，B不符合题意；高炉炼 铁：由焦炭、含铁矿石（赤铁矿、磁铁矿等）等进行反应，C不符合 题意；接触法制硫酸的原料是硫黄或硫铁矿，D不符合题意。 假期过关验收卷 1.D热碱水温度高一些，油脂水解速率快一些，选项A正确；打开 门窗通风后，有利于降低室内天然气浓度，降低发生爆炸的可能 性，选项B正确；无水硫酸铜遇水会生成CuSO,·5H,O,选项C 正确；氨气球遇火易产生燃烧、爆炸，故气球中充入的气体不是 氢气，一般是氦气，选项D错误。 2.B具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，分液漏斗 有活塞和瓶塞，为了避免影响分离效果，在使用前首先需要检查 是否漏水，答案选B。 3.BA.230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相 同，A错误；B.质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子 互为同位素，故230Th和32Th互为同位素，B正确；C.230Th和 232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误： D.230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误。 4.DA.由分析可知，至少CI、SO、NH时、Fe3+四种离子，A 错误：B.由分析可知，CO-和Ag+一定不存在，A3+和K+可 能存在，B错误；C.由分析可知，CI一一定存在，C错误；D.由分析 可知，CI一一定存在，D正确；故答案为：D。 5.B向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的 CO2气体后，得到①②③①四瓶溶液，因CO2的体积不同，则所 得溶液中的溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2COs 和NaHCO3、NaHCO3,分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐 酸，可能发生的反应有：NaOH+HCl一NaCl+H2O,Na2COs +HCI-NaCl+NaHCO,NaHCO+HCI-NaCl+CO2 十H2O,A.图①中加入盐酸立即有CO2生成，说明溶质只有一 种，即NaHCO3,说明①中通入的CO2最多，故A错误；B.图③ 中OA=AB,说明溶质只有Na2CO3,故B正确；C.由上述分析可 知，③中只有一种溶质，图②中OA<AB,说明溶液中含有 Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误；D.图④中OA>2AB, 说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，设溶液中 Na2CO3的物质的量为amol,NaOH的物质的量为bmol,OA段 发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3,AB段发生的反应为：NaHCO3+HCl= NaCl+CO2个+H2O,由反应方程式可知，OA段消耗HCl的物 质的量为(a十b)mol,AB段消耗HCl的物质的量为amol,则(a +b)>2a,得b>a,即c(NaOH)>c(Na2CO3),故D错误；答案选B。 6.BA氯气和氯化铁不反应，错误，不选A:B.溶液不一定是疏酸 根离子，可能是银离子，正确，选B;C.没有通过蓝色钻玻璃观察， 不能确定是否有钾离子，错误，不选C;D.氯化镁水解，得到氧化 镁，错误，不选D。答案选B。 7.BA.CuCO3和CuO都与溶液中H十反应，起到调节溶液pH 的作用，并不引入新的杂质，故A正确；B.步骤②中发生的主要 反应为：H2O2+2Fe2++2H+一2Fe3+十2H2O,不符合电荷 守恒，故B错误；C.固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质， 可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2~3 次，可洗涤晶体，故C正确；D.配制240mL1mol/L的CuSO4溶 液，需选250mL容量瓶，则雾称量CuSO4·5H2O的质量为 0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g,故D正确；故选B。 8.DA.MgCO3(s)和盐酸反应生成氯化钱和水，氯化镁溶液电解 得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔 融状态的氯化镁得到金属镁，A错误；B.SiO2(s)与盐酸不反应， B错误；C.FS2(s)在高温下和氧气反应生成二氧化硫，不能生 成三氧化硫，C错误；D.氯气与氢气在高温高压和催化剂作用下 可以生成氨气，向硝酸银溶液中通入氨气可以生成硝酸二氨合 银，D正确。故选D。 9,C①金属铝能和盐酸、氨氧化钠反应，都会生成对应的盐和氢 气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误；②NHCO3与 盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，也能与氢氧化钠反应生成 ·53 L高一T化学型 碳酸钠，故②正确：③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成 氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正 确；④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氨 氧化钠反应，故④错误；⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸 反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水， 故⑤正确；既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物 有②③⑤，故选C。 10.AX是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO、SO; 加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化意，故溶 液中一定含有还原性的离子：F®+；加入硝酸钡，产生沉淀C, 则C是硫酸钡，原溶液一定含有S○；B中加入氢氧化钠产生 了气体D,D一定是氨气，溶液中一定含有NH;E中通入过量 二氧化碳生成了沉淀H,H为氢氧化铝，不可能是BaCO3,故溶 液中一定含有铝离子。根据以上分析，A、沉淀H为A1(OH)3, 不可能有BaCO3,故A错误；B、根据分析，一定含有Fe2+,故B 正确；C、X中肯定存在Fe2+、NH吐、SO,A13+、H+,故C正 0.0445L= 确；D、标准状况下，44.5mLN0的物质的量是22.4L/mo 0.002mol,根据3Fe2++NO5+4H+一3Fe3++NO↑+ 2H2O,Fe2+的物质的量是0.006mol,Fe2+的浓度是0.006mol ÷0.1L=0.06mol·L1,故D正确。 11.B溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离 子所带负电的数值，故有3×0.10十2×0.25=1×0.50十 2c(SO星-)，解得c(SO-)=0.15,答案选B;正确答案为B 12.ApH=0的溶液显酸性，则CO一定不能大量共存；A,向 溶液中加入硝酸钡溶液时，有气体放出，说明原溶液中一定有 F+与NO?在酸性溶液中发生氧化还原反应生成NO,所以 亚铁离子一定存在，硝酸根一定不存在，A正确；B.向溶液中加 入硝酸钡溶液时，有沉淀生成，一定有SO?,Ba2+、CO不存 在，B错误；C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，一定产 生氢氧化亚铁白色沉淀，C错误；D.由于不能确定铝离子是否 存在，因此向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2 气体，不一定无明显现象，D错误，答素选A。 13.CA.铁能消耗氧气，做食品的脱氧剂，A正确，不符合题意； B.我国使用最早的合金是青铜，B正确，不符合题意；C.燃煤中 加入CO可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排 放，C错误，符合题意；D.蔗糖中加入浓硫酸，表现浓硫酸的脱 水性，蔗糖变成黑色的碳，出现发黑现象，D正确，不符合题意； 故选C 14.BA.若A为NaOH溶液，甲是AlCl,乙是Al(OH)3白色沉 淀，丙是NaA1O2,X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确； B.若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙 是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲与乙不反应，B错误；C.若A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙 是NO,C正确；D.若乙为NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙 是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,A是HCl,丙是 CO2,D正确。答案选B。 15.BC0和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个 CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3,所以有下列的关 系式，假设0.4g该氧化物中含xg氧原子，则：O~CO2~ CaC03关系可知：16：100=xg:0.75g,解得x=0.12;N(Fe) :N0)0002g:日品=2：3，故元策化物的化 56 g/mol 学式为Fe2O3;故答案选B。 16.解析：(1)A.步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步骤②时 H2C2O4稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe2+水解，而是保证 F2+完全转化为草酸亚铁晶体，同时防止Fe2+被氧化，提高原 料利用率，故A项错误；B.步骤③，采用热水洗涤可提高草酸的 溶解度，提升除杂效果，故B项正确；C.酸化和加入稍过量的 H2C2O4后，发生反应(NH4)2Fe(S04)2+H2C2O4+2H2O 一FC2O4·2H20V+(NH4)2SO4+H2SO4,故母液中的溶 质主要有(NH4)2SO4、H2SO4和H2C2O4,故C项错误；D.根 据题给信息，FC2O4·2H2O在150℃开始失结晶水，故略高 于100℃不影响产物的成分，为使FcC2O4·2H20快速千燥，可 使温度高于100℃，但须低于150℃，故D项正确；故答案为：BD: (2)抽滤完成后，需要洗涤晶体，故应该先打开活塞A,使吸滤瓶 内的压强回升，然后添加洗涤剂，待洗涤剂缓慢通过晶体后关 闭活塞A,再次确认抽千，打开活塞A防止发生倒吸，最后关闭 气泵，正确的顺序为开抽气泵→转移固液混合物→关活塞A→ 确认抽干→关活塞A→确认抽干→开活塞A→关抽气泵，故答 受快乐限期 案为c;e;b;d;(3)由图表数据可知，溶液中已知Fe2+和C2O 的浓度满足电荷守恒，说明杂质中不存在F2+或C2O?-,那杂 质只能是反应的另一种生成物(NH4)2SO4;(4)固体灼烧需要 在坩埚内进行，则所需要的仪器有坩埚及加热所需的高温炉， 用到的两种仪器是bd;草酸亚铁和O2灼烧时发生反应的化学 方程式为4FeC2O1·2H20+3O2 △2Fe203+8C02+8H20: (5)步骤⑤选用碳粉还原Fe2O3,多余的碳粉会影响铁粉的纯 度，故答案为：用炭粉还原会引进杂质。 答案：(1)BD(2)cebd(3)(NH4)2SO4 (4)bd4FeC,0,·2H,0+30:△2Fe0+8C0,+8H,0 (5)用炭粉还原会引进杂质 17.解析：(1)根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg2AI(OHD,C·H,O高遥 4MgO+A12O3+2HCI↑+(5+2x)H2O个；(2)装置C的作用是 吸收反应生成的HCI气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该 首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCI;将气体 通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连 接顺序是a→e→d→b;连接好装置后首先应该检查装置的气密 性；(3)因为加热后的装置中含有残留的HC1和水蒸气，为了避 免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收， 所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产 生倒吸，故答案为将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全 吸收；防止产生倒吸；(4)根据C、D的增重可知，分解生成 3.659 9.9g (HCD-36.59 mol-T0.1 mol,()18gmol-T 0.55mol:则由2[Mg2A1(OH)6Cl·xH2O]可知，其物质的量 等于HC1的物质的量，由氢元素守恒可知，0.1molX(6+2x) 0.1mol十0.55mol×2,解得x=3,若没有冷却玻璃管，由于气温 偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案 为3；偏低； (5)由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列 二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测 量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品 分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质 量)，故答案为装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分 解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)。 答案：(1D2[Mg2A1(OH)6C1·H,0]商温4Mg0+A,0,十 2HC1◆+(5+2x)H2O◆(2)a→e→d→b吸收HCl气体 检查装置的气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D 中完全吸收防止产生倒吸(4)3偏低(5)装置C的增重 及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的 增重及样品分解后残余物质量)。 18.解析：(1)SO2是有毒气体，不能直接排入大气，根据其能够与 碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收。在导管末端安装一个 倒扣的漏斗，既可以扩大气体的吸收面积，使气体被充分吸收， 同时也能防止倒吸现象的发生；(2)在装置D中H2S与SO2发 生反应：SO2十2H2S一3S￥+H2O,在该反应中，S元素化合 价由反应前SO2中的十4价变为反应后S单质的0价，化合价 降低，得到电子被还原，所以SO2为氧化剂，表现氧化性： (3)在装置C中S02与澳水发生反应：Br2十S02+2H2O H2SO4十2HBr,反应消耗Br2,使溶液的黄色逐渐褪色； (4)方案I,①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A,则通入尾气的体积增大，SO2气体未被充分吸收就排出，导 致SO2含量偏小； 方案Ⅱ，②最终产生0.233g固体是硫酸钡，其物质的量 n(BaS04)=C=)83=0.001mol,根据硫元素守恒可知 n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.001mol,故SO2在标准 状况下的体积V(SO2)=n·Vm=0.001mol×22.4L/mol= 0.0224L×100%= 0.0224L,所以该室气中S02的含量为：33.6L 0.067% 答案：(1)防止倒吸(2)氧化性(3)黄色逐渐褪色 Br2+S02+2H2O一H2SO4+2HBr(4)偏小0.067% 19.解析：(1)①根据装置的特点，仪器I的名称为蒸馏烧瓶： ②NOSO4H遇水易水解，因此在制备过程中，要防止水进入发 生装置。装置A用于制备SO2,装置B用于制备NOSO4H,装 ·54 000-= 置D用于尾气吸收，为了防止水进入装置B,AA、B之间，B和 D之间需要加入装置C,因此连接顺序为a→de→cb→de→f; ③为了控制通入SO2的速率，装置A用于制备SO2,可以通过 调节装置A中分液漏斗，来调节硫酸溶液的滴加速度，从而控 制通入SO2的速率； ④NOSO4H与水反应生成HNO2和H2SO4,化学方程式为 NOSO4H十H2O一H2SO4+HNO2;如果去掉装置C,产物就 会与进入装置B中的水反应，会是的产物的量减少； (2)①在酸性条件洗，MnO4中Mn的化合价降低，生成Mn2+, 化合价降低5价；NOSO4H中，S的化合价为十6，O的化合价 一2，H的化合价十1，则N的化合价为十3，N的化合价从十3 升高到+5，化合价升高2；根据化合价升降守恒，则MnO(和 NOSO4H的化学计量数之比为2：5，再根据电荷守恒和物料 守恒，可得化学方程式为2MnO4十5NOSO4H+2H2O 2Mn2++5NO3+5SO2+9H+, ②含有MnO4的溶液本身具有颜色，为紫色；刚开始，KMnO4 是过量的，溶液的颜色为紫色，加入Na2C2O,溶液滴定过量的 KMO4,溶液会从紫色变为无色，因此滴定终点的现象为滴入 最后一滴N2C2O4溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟 颜色不恢复； ③根据题意，KMnO4氧化了NOSO4H和Na2C2O4,则用总的 KMnO4减去氧化Na2C2O4的KMnO4,可求得氧化NOSO4H 的KMnO4,从而求得NOSO4H的质量。根据化学方程式，可 得关系式2KMnO,~5Na2C2O4,则氧化Na2C2O4的KMnO4 的物质的量n=0.2500mol/L×20.00mL×103mL/L×号 =2×10-3mol;总的KMnO4的物质的量n=0.1000mol/L× 60.00mL×10-3mL/L=6×10-3mol,则氧化NOS04H的 KMn04的物质的量n=6×10-3mol-2×10-3mol=4×10-3 mol。根据化学方程式，可得关系式2KMnO45NOSO4H,则 N0S0,H的物质的量n=4×10-3mol×号=0.01mol, NOSO4H的质量m=n×M=0.01mol×127g/mol=1.27g, N0S0.日的纯度m-37X10%≈95%： 答案：(I)蒸馏烧瓶a~de→cb→de→f调节装置A中的分液 漏斗活塞，控制硫酸溶液的滴加速度NOSO4H十H2O H2SO4+HNO2(其他合理答案均给分)减少(2)252 2Mn2+559滴入最后一滴溶液后，溶液由浅紫色变为 无色且半分钟颜色不恢复95 20.解析：(1)Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，Fe3+水解，所以溶液显酸 性，Fe3++3HzO-=Fe(OH)3+3H+;(2)乙同学认为： Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO也能氧化单质Ag。所以 乙同学需要测出0.1mol/LFe(NO)3溶液的pH,配制与 0.1mol/LFe(NO3)3溶液所含c(H十)、c(NO5)相同的溶液，看 银是否溶解。②如果银镜溶解，乙同学的推测成立；(3)若是 Fe3+氧化了单质Ag,则溶液中应该生成Fe2+,甲同学需要检 验溶液中的Fe2+；取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证 实了Fe3+能氧化单质银。(4)①K闭合时，指针向左偏转，石 墨作正极；②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，说明银棒做正极，此时银电极的反 应式Ag十e 一Ag。③结合上述实验分析，Fe3+和Ag反 应为可逆反应，离子方程式为Ag十Fe3+-一Ag+十Fe2+。④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴 加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是出现白色沉淀，溶液 中Ag+浓度减小，Ag十Fe3+一Ag+十Fe2+平衡正向移动， Ag发生氧化反应为负极，电流表指针向左偏转。 考点：本题考查铁及化合物的性质。 答案：(1)Fe3++3H20一Fe(OH)3+3H+ (2)①测定0.1mol/LFe(NO3)3溶液的pH②银镜溶解 (3)取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液， 若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单 质银。 (4)①正极②Ag+十e一Ag ③Ag+Fe3+一Ag十十Fe2+(不写可逆号，扣1分) ④出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。