假期作业(十二)的循环-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

=0022 假期作业（十二） 思维整合室 思维导图 →物理性质及用途 单质2 0,N0 →化学性质 Ha.NHg Mg Mgs N2 NO、NO2的物理性质 氨的氧化物 L一化学传质，N0品0 中 →分子结构与物理性质 笋 氮的氢 化 ,9NH,·H,0,NH·H,O是一元弱碱 化物 合 →化学性质 O2.C,Cu0,被氧化 物 HN(俄盐) →不稳定，受热易分解 一与碱反应产生氨气 甘具有酸的通性 硝酸 不稳定受热或见光易分解 金展浓IHNO,→NO,稀HNO,→NO 强氧化性 非金属单质氧化成最高价含氧酸 还原性物质将sg、SO写厂Br、Fe2+等氧化 基础夯实 一、自然界中的氮循环 1.氮元素在自然界中的存在形式： 态 和 态。 2.自然界中氮的循环 大根瘤菌 氨 等含氮 生物转化 蛋微生物NH、NO; 化合物 酸 层分解和NH 的 放电氮的氧化物 降水 土壤和水体 二、氨循环中物质的性质及物质之间的转化 1.氮的固定 (1)定义：将空气中 的氮转化为 的过程。 氨的循环 (2)分类 合成氯：N2十3H2 高温、高压2NH, 催化剂 固 固氨：利用金属有机化合物的 定 催化实现常温、常压固氮 2.氮气 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 色 气体 味 与空气接近 溶于水 (2)化学性质 氮气的化学性质 ,通常很难与其他物 质发生反应。 ①还原性：与O2反应产生 ,反应的化学方 程式为 ②氧化性：与H2反应生成 ,反应的化学 方程式为 3.一氧化氨和二氧化氮 (1)物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 气态 有毒 溶于水 NO2 气态 有毒 溶于水 (2)相互转化 ①NO>NO2: ②NO2→NO: 三、氨气 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔沸点 (NH3) 沸点高、 易溶 (空气) 易 37 飞壁快乐假朗 2.化学性质 与H20 挥发性酸 如(HC1) 现象：有 产生 NH3 与酸 非挥发性酸、 (如H2SO4) 催化氧化 NH3表现 3.氨水的性质 弱碱性、 电离方程式为 能使红色石蕊试纸 氨水 不稳定性 (受热芬廨) 四、铵盐 1.概念：由 和 组成的盐。 2.物理性质：铵盐都是白色晶体， 溶 于水。 3.化学性质 (1)不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯 化铵分解的化学方程式为 (2)与碱反应 铵盐与碱反应产生 ,这是铵盐的 通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式 为 五、氨气的实验室制法 1.反应原理： 2.验满方法 (1)使湿润的红色石蕊试纸 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时 3.收集方法： 3 六、硝酸的性质 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 特性 色 (HNO3)p(H2O) 易 2.化学性质 (1)酸的通性： 电离方程式为HNO,一H++NO3。硝 酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金 属、碱、碱性氧化物等反应。 (2)不稳定性： 浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为 (3)强氧化性： 稀硝酸 Cu 与金属 浓硝酸， 的反应 Fe、Al 室温时浓硝酸可使铁、铝表 面钝化形成 HNO3 与非金属 的反应 如碳 自测自查 一、1.游离化合2.硝酸盐 二、1.(1)游离态 含氮化合物(2)仿生 2.(1)无无难(2)不活泼NON2 +02 放电2NO NHa N2+3H2 高温.高压2NH, 3.(1)无色无味难 催化剂 红棕色刺激性易 (2)2NO+O 2NO 3NO2+H2O-2HNO3 +NO 8 三0022 至、1无色刺激性“气态“<“液化 2.NH+HO=NH·HONH+HCI 一NHCI白烟2NH+H,SO= 催化剂 (NH),SO 4NH+50 4NO+ Λ 6HO还原性3.NH,·H,O=≌NH+ OH变蓝NH,·H,O△NH,◆+H,O 四、1.铵根离子酸根离子2.易 3.(1)NH,HCO,△NH,◆+C0,◆+ H,O、NH,CI△NH↑+HC (2)氨气NH+OH△NH,◆+H,0 五、1.2NH,Cl+Ca(OHD2△CaC,+2NH,个 +2H202.(1)立即变蓝(2)产生大量 白烟3.向下排空气法 六、1.无液态刺激性>挥发 2.(2)4HN0,光4N0,↑+0，++2H,0 (3)3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 2NO+4H,O Cu+4HNO () Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O氧化物保 护膜C十4HNO,(浓)△4NO,◆+ CO2↑+2H2O 《技能提升台 1.下列关于氨的氧化物的叙述正确的是() A.氮的氧化物只有NO、NO2 B.氨的氧化物均为红棕色气体 C.氨的氧化物均有毒 D.氨的氧化物在空气中能稳定存在 ·3 2.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的 化学性质，其中能达到实验目的的是( NaOH 溶液 气 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气 3.在实验室中，下列气体可以用排水法收集 的是 A.NO B.SO, C.NH D.NO, 4.已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转 化关系为K O.YO.Z9W,且X能与 W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是 A.N2 B.NO, C.NH D.NO 5.将40mLNO2和NO的混合气体倒立于水 槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩 余20mL气体，则原混合气体中NO,与 NO的体积比为 ( A.2:1 B.1:3 C.3:1 D.1:1 6.下列反应不属于氮的固定的是 A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 D.雷电时，氮气与氧气反应生成NO 9 火壁快乐假阴 7.证明浓HNO,的氧化性比浓H2SO4的氧化 性强的事实是 A.浓硝酸加热能放出氧气 B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水 C.HNO,跟金属反应可生成价态不同的氧 化物 D.浓HNO,跟铜剧烈反应且不需加热 8.工业制HNO3的过程中排放的NO,和NO 常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式 NO+NO,2NaOH -2NaNO,+ H2 O,2NO2+2NaOH -NaNO,+NaNO 十H,O,NO不能被NaOH溶液吸收。若同 温同压下NO2与NO的体积之比如下，其 中不能被NaOH溶液完全吸收的是() A.1:1B.1:3 C.2:1 D.3:1 9.(双选)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中 正确的是 A.常温下可用铝制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都 降低 10.(双选)已知3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,则下列说 法不正确的是 () A.Cu作还原剂，HNO,作氧化剂 B.HNO?在该反应中只有部分表现出了 氧化性 ·40 000-= C.每生成22.4L(标准状况)NO有2mol 电子转移 D.如果有8 mol HNO,被还原，则生成了 2 mol NO 11.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计 如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置 气密性，实验前用排水法收集半瓶O气体。 0 H20日 H0 (1)打开止水夹，推动针简活塞，使氧气进 入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中 的现象是 ,产生此现象的化学方 程式为 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 。产生此现象的化学 方程式为 12.某学生积极思考产生喷泉的其 他方法，并设计了如图所示的 装置。 (1)在如图所示的锥形瓶中，分 别加入足量的下列物质，反应后可能产生 喷泉的是 (填字母)。 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO,与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH,HCO,与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 三0022 (2)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒 精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物 质，结果也产生喷泉。水槽中加人的物质 可以是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 13.如图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的 装置： 可上下移动的铜丝 一浓硝酸 0 铜片 硝酸 氢氧化钠 甲 可上下移动的铜丝 h a 氢氧化钠 浓硝酸) ① 水② 丙 (1)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学 方程式是 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ① ② (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某 学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 ,再打开活塞 ,才能使 高一1北半 NO,气体充满②试管；当气体充满②试管 后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中 的水进入②试管，应该 新题速递 (2025·江苏卷，1)大气中的氨是取之不尽 的天然资源。下列工业生产中以氨气作反 应物的是 A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 《益智欢乐谷 雷雨“发”庄稼 把空气中的氨气转化为可被植物吸收 的氨的化合物的过程，称为氨的固定。自然 界中氨的固定通常有两种：一种是闪电时空 气中的氨气和氧气化合生成一氧化氮，一氧 化氨进一步与氧气化合生成二氧化氨，二氧 化氨被水吸收变成硝酸，在下雨时降落到地 面。另一种固氨的方式是利用植物的根瘤 菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆科植物的根 部形成根瘤，在自然条件下，它能把空气中 的氨气转化为含氨的化合物，供植物利用。 “种豆子不上肥，连种几年地更肥”就是讲 的这个道理。飞空快乐假期 二氧化硫自身不具有酸性，故B错误；C.SO2水溶液显酸性，酸 性条件下，NO3可将SO号氧化生成SO,所以产生的白色沉 淀是BaSO4,故C正确；D.SO2水溶液中加入NaHCO粉末，有 气泡产生，即CO2气体，根据强酸制弱酸，可知H2SO3酸性强于 H2CO3,故D正确；故选B。 8.B用AgNO3溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别BaCl2和NaCl; 滴加稀H2SO4时，产生白色沉淀的是BaCl2,产生气体的是 Na2CO3,无明显现象的是NaCl。 9.DA.亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料板没有起作用，A错误； B.二氧化硫能被碱石灰吸收，B错误；C.二氧化硫的密度比空气 大，应长管进入，C错误；D.二氧化硫能和氢氧化钠反应而吸收， D正确；故选D。 l0.BCA中CaO与水反应生成Ca(OH)2,CaCO3不溶于水；D中 CO与O2反应生成CO2。故只有B、C正确。 11.解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使 显红色的酚酞溶液褪色的原因是S○2与碱性物质发生了反应， 此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶 液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是 其还原性，而不是漂白性。 答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b 12.解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答 问题。 答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)一Na2SO4+S02个+H2O (2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白 (4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的 SO2,防止污染空气SO2十2NaOH=Na2SO3+H2O 13.解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙反应生成亚硫 酸钙，反应的方程式为：SO2十Ca(OH)2 =CaSO3+H2O,故 答案为：SO2+Ca(OH)2-CaSO3+H2O: (2)石灰乳吸收足量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为2SO2 +Ca(OH)2Ca(HSO3)2,每天排放1.0×104m3(标准状 况)尾气，其中含0.2%（体积分数）的S02,可知二氧化硫的物 质的量为1.0X10X103×0.26Lm0l,则氢氧化钙的物质的 22.4 L/mol 量为.0X10X10X0.2%mol,其质量为 22.4×2 1.0×104×103×0.2%mol×74g/mol≈3.3×104g=33.0kg,故 22.4×2 答案为：33.0； (3)SO2与Br2在酸性条件下反应生成硫酸和HBr,反应的离子 方程式为：Br2十SO2+2H2O—2Br+SO十4H+,故答案 为：Br2+SO2+2H2O—2Br+SO+4H+ 答案：SO2+Ca(OH)2=CaS03+H2033.0Br2+SO2+ 2H2O—2Br-+SO2-+4H+ 新题快递 D根据转化关系：G0H0巴K一L,常温常压下GJ 均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2,K为SO3,G为H2S,H 为S,M为NaHSO3,N为Na2SO3,L为Na2SO1。 A.H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B.S和Na2SO3 中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；C.M为NaHSO3,N为Na2SO3,二者的溶液中离子种类相 同，C正确；D.1molH2S和足量的SO2反应生成S单质和水， 2H2S+S02-3S十2H2O,1molH2S参加反应，转移2mol电 子，转移2NA个电子，D错误。 假期作业（十二） 1.CA.氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等， A项错误；B.NO,N2O4等均为无色气体，B项错误；C.氨的氧化 物均有毒，C项正确：D.NO在空气中易被O2氧化为NO2,D项 错误。 2.C实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆 底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不 能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能 用浓硫酸千燥氨气，B错误；丙装置中发生反应2NH3十3CuO △N2十3Cu十3H,0,可以验证氧气具有还原性，C正确：氨气 与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。 3.A可以用排水法收集的气体既不能与水反应，也不易溶于水， 据此进行解答.A.NO不与水反应，也不溶于水，可以用排水法 收集，故A正确；B.二氧化硫易溶于水且与水反应，因此二氧化 ·5 000- 硫不能用排水法收集，故B错误。C.NH3极易溶于水且与水反 应，不能用排水法收集，故C错误；D.NO2溶于水与水发生反应， 不能用排水法收集，故D错误。故选A。 4.C根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反 应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3,发生反应：4NH3十5O2 催化剂 -4NO+6H2O,2NO+O2-2NO2,3NO2+H20 △ 2HNO+NO,HNO+NH3-NHNO3. 5.C设混合气体中NO2为xmL,根据3NO2+H2O=2HNO十 N0及题中数据可得号+(40一)=20，解得x=30,故原混合气体 中NO2与NO的体积比为3：1。 6.BA.工业上用氮气和氢气合成氨气，是将氮气转化为含氨的化 合物氨，属于氮的固定，故A不选；B.一氧化氨与氧气反应生成 二氧化氮，是氨的化合态之间的转化，不属于氨的固定，故B选； C.豆科植物根瘤菌将氨气转化为氨，是由氨气转化为氮的化合 物，属于氨的固定，故C不选；D.氨气与氧气反应生成NO,是由 氮气转化为氮的化合物NO,属于氮的国定，故D不选；故选B。 7.DA.浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定，错误；B.浓 HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只说明王水的性质，错误；C.根 据生成产物的价态无法判断氧化性的强弱，错误；D.浓HNO3跟 铜剧烈反应且不需加热，浓硫酸需要加热，能够说明浓HNO3的 氧化性比浓H2SO4的氧化性强。 8.BA.根据NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O可知，当 NO2与NO的体积之比为1：1时，恰好被完全吸收，故A不符 合题意；B.当NO2与NO的体积之比为1：3时，一氧化氮过量，多 余的一氧化氨不能被氢氧化钠溶液吸收，故B符合题意；C、D.当 NO2与NO的体积之比为2：1或3：1时，发生反应NO+NO2 +NaOH一2NaNO2+H2O后二氧化氮有剩余，由2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3十H2O可知，多余的二氧化氨可以 直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D不符合题意。故选B。 9.ADA.常温下浓硫酸、浓硝酸都能与铝发生钝化，二者都可以用铝 制容器贮存，故A正确；B.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性， 露置在空气中，容器内浓硫酸溶液的质量增重，浓硝酸溶液质量减 轻，故B错误；C.常温下浓硫酸与铜不反应，故C错误；D.因浓硝酸 具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加， 溶质不变，浓度减小，故D正确。故选AD。 10.CD生成22.4LNO(标准状况)转移电子数为3mol;由反应 方程式知，8 mol HNO3参加反应，生成2 mol NO,则被还原的 HNO3为2mol. 11.解析：(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2,故答案 为：烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO十O2 —2NO2; (2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2十H2O 一2HNO3十NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中 液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又变为无色：烧杯中水 倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升），此现象的方程式为：3NO2 +H20= =2HNO3+NO。 答案：(1)气体由无色变为红棕色：2NO十O2一2NO2 (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色；烧瓶中液面上升，3NO2+ H2 O-2HNO+NO 12.解析：(1)Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH溶液反应不 产生气体，不能形成压强差，故不能形成喷泉；CCO3与稀硫酸 反应产生CO2,但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表 面，会使反应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成喷 泉：NH4HCO3与稀盐酸反应能产生较多的CO2气体，从而使 雏形瓶内压强远大于烧瓶内压强，从而形成喷泉。(2)浓硫酸、 生石灰、烧碱溶于水均能放出大量的热，使酒精大量挥发，形成 较大的压强差，从而形成喷泉；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶于水 温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能形成较大的压强差， 不能形成喷泉。 答案：(1)DNH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，锥 形瓶中气体压强增大，把液体压人烧瓶，形成喷泉 (2)A浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中的酒精汽化， 锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入烧瓶中形成喷泉 13.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HNO3(浓) Cu(NO)2十2NO2个十2H2O。乙装置的优点是有尾气处理装置， 同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实 验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO2气体充满②试管； 当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧 杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂 住试管②。 三0022 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO2气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管② 新题快递 A工业合成氨：由N2和H2在高温、高压和催化剂存在下直接 合成NH3,原料中包含N2,A符合题意；湿法炼铜：由Fe与 CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，B不符合题意；高炉炼 铁：由焦炭、含铁矿石（赤铁矿、磁铁矿等）等进行反应，C不符合 题意；接触法制硫酸的原料是硫黄或硫铁矿，D不符合题意。 假期过关验收卷 1.D热碱水温度高一些，油脂水解速率快一些，选项A正确；打开 门窗通风后，有利于降低室内天然气浓度，降低发生爆炸的可能 性，选项B正确；无水硫酸铜遇水会生成CuSO,·5H,O,选项C 正确；氨气球遇火易产生燃烧、爆炸，故气球中充入的气体不是 氢气，一般是氦气，选项D错误。 2.B具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，分液漏斗 有活塞和瓶塞，为了避免影响分离效果，在使用前首先需要检查 是否漏水，答案选B。 3.BA.230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相 同，A错误；B.质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子 互为同位素，故230Th和32Th互为同位素，B正确；C.230Th和 232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误： D.230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误。 4.DA.由分析可知，至少CI、SO、NH时、Fe3+四种离子，A 错误：B.由分析可知，CO-和Ag+一定不存在，A3+和K+可 能存在，B错误；C.由分析可知，CI一一定存在，C错误；D.由分析 可知，CI一一定存在，D正确；故答案为：D。 5.B向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的 CO2气体后，得到①②③①四瓶溶液，因CO2的体积不同，则所 得溶液中的溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2COs 和NaHCO3、NaHCO3,分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐 酸，可能发生的反应有：NaOH+HCl一NaCl+H2O,Na2COs +HCI-NaCl+NaHCO,NaHCO+HCI-NaCl+CO2 十H2O,A.图①中加入盐酸立即有CO2生成，说明溶质只有一 种，即NaHCO3,说明①中通入的CO2最多，故A错误；B.图③ 中OA=AB,说明溶质只有Na2CO3,故B正确；C.由上述分析可 知，③中只有一种溶质，图②中OA<AB,说明溶液中含有 Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误；D.图④中OA>2AB, 说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，设溶液中 Na2CO3的物质的量为amol,NaOH的物质的量为bmol,OA段 发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3,AB段发生的反应为：NaHCO3+HCl= NaCl+CO2个+H2O,由反应方程式可知，OA段消耗HCl的物 质的量为(a十b)mol,AB段消耗HCl的物质的量为amol,则(a +b)>2a,得b>a,即c(NaOH)>c(Na2CO3),故D错误；答案选B。 6.BA氯气和氯化铁不反应，错误，不选A:B.溶液不一定是疏酸 根离子，可能是银离子，正确，选B;C.没有通过蓝色钻玻璃观察， 不能确定是否有钾离子，错误，不选C;D.氯化镁水解，得到氧化 镁，错误，不选D。答案选B。 7.BA.CuCO3和CuO都与溶液中H十反应，起到调节溶液pH 的作用，并不引入新的杂质，故A正确；B.步骤②中发生的主要 反应为：H2O2+2Fe2++2H+一2Fe3+十2H2O,不符合电荷 守恒，故B错误；C.固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质， 可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2~3 次，可洗涤晶体，故C正确；D.配制240mL1mol/L的CuSO4溶 液，需选250mL容量瓶，则雾称量CuSO4·5H2O的质量为 0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g,故D正确；故选B。 8.DA.MgCO3(s)和盐酸反应生成氯化钱和水，氯化镁溶液电解 得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔 融状态的氯化镁得到金属镁，A错误；B.SiO2(s)与盐酸不反应， B错误；C.FS2(s)在高温下和氧气反应生成二氧化硫，不能生 成三氧化硫，C错误；D.氯气与氢气在高温高压和催化剂作用下 可以生成氨气，向硝酸银溶液中通入氨气可以生成硝酸二氨合 银，D正确。故选D。 9,C①金属铝能和盐酸、氨氧化钠反应，都会生成对应的盐和氢 气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误；②NHCO3与 盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，也能与氢氧化钠反应生成 ·53 L高一T化学型 碳酸钠，故②正确：③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成 氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正 确；④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氨 氧化钠反应，故④错误；⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸 反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水， 故⑤正确；既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物 有②③⑤，故选C。 10.AX是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO、SO; 加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化意，故溶 液中一定含有还原性的离子：F®+；加入硝酸钡，产生沉淀C, 则C是硫酸钡，原溶液一定含有S○；B中加入氢氧化钠产生 了气体D,D一定是氨气，溶液中一定含有NH;E中通入过量 二氧化碳生成了沉淀H,H为氢氧化铝，不可能是BaCO3,故溶 液中一定含有铝离子。根据以上分析，A、沉淀H为A1(OH)3, 不可能有BaCO3,故A错误；B、根据分析，一定含有Fe2+,故B 正确；C、X中肯定存在Fe2+、NH吐、SO,A13+、H+,故C正 0.0445L= 确；D、标准状况下，44.5mLN0的物质的量是22.4L/mo 0.002mol,根据3Fe2++NO5+4H+一3Fe3++NO↑+ 2H2O,Fe2+的物质的量是0.006mol,Fe2+的浓度是0.006mol ÷0.1L=0.06mol·L1,故D正确。 11.B溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离 子所带负电的数值，故有3×0.10十2×0.25=1×0.50十 2c(SO星-)，解得c(SO-)=0.15,答案选B;正确答案为B 12.ApH=0的溶液显酸性，则CO一定不能大量共存；A,向 溶液中加入硝酸钡溶液时，有气体放出，说明原溶液中一定有 F+与NO?在酸性溶液中发生氧化还原反应生成NO,所以 亚铁离子一定存在，硝酸根一定不存在，A正确；B.向溶液中加 入硝酸钡溶液时，有沉淀生成，一定有SO?,Ba2+、CO不存 在，B错误；C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，一定产 生氢氧化亚铁白色沉淀，C错误；D.由于不能确定铝离子是否 存在，因此向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2 气体，不一定无明显现象，D错误，答素选A。 13.CA.铁能消耗氧气，做食品的脱氧剂，A正确，不符合题意； B.我国使用最早的合金是青铜，B正确，不符合题意；C.燃煤中 加入CO可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排 放，C错误，符合题意；D.蔗糖中加入浓硫酸，表现浓硫酸的脱 水性，蔗糖变成黑色的碳，出现发黑现象，D正确，不符合题意； 故选C 14.BA.若A为NaOH溶液，甲是AlCl,乙是Al(OH)3白色沉 淀，丙是NaA1O2,X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确； B.若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙 是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲与乙不反应，B错误；C.若A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙 是NO,C正确；D.若乙为NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙 是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,A是HCl,丙是 CO2,D正确。答案选B。 15.BC0和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个 CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3,所以有下列的关 系式，假设0.4g该氧化物中含xg氧原子，则：O~CO2~ CaC03关系可知：16：100=xg:0.75g,解得x=0.12;N(Fe) :N0)0002g:日品=2：3，故元策化物的化 56 g/mol 学式为Fe2O3;故答案选B。 16.解析：(1)A.步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步骤②时 H2C2O4稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe2+水解，而是保证 F2+完全转化为草酸亚铁晶体，同时防止Fe2+被氧化，提高原 料利用率，故A项错误；B.步骤③，采用热水洗涤可提高草酸的 溶解度，提升除杂效果，故B项正确；C.酸化和加入稍过量的 H2C2O4后，发生反应(NH4)2Fe(S04)2+H2C2O4+2H2O 一FC2O4·2H20V+(NH4)2SO4+H2SO4,故母液中的溶 质主要有(NH4)2SO4、H2SO4和H2C2O4,故C项错误；D.根 据题给信息，FC2O4·2H2O在150℃开始失结晶水，故略高 于100℃不影响产物的成分，为使FcC2O4·2H20快速千燥，可 使温度高于100℃，但须低于150℃，故D项正确；故答案为：BD: (2)抽滤完成后，需要洗涤晶体，故应该先打开活塞A,使吸滤瓶 内的压强回升，然后添加洗涤剂，待洗涤剂缓慢通过晶体后关 闭活塞A,再次确认抽千，打开活塞A防止发生倒吸，最后关闭 气泵，正确的顺序为开抽气泵→转移固液混合物→关活塞A→ 确认抽干→关活塞A→确认抽干→开活塞A→关抽气泵，故答