周周练5 氯及其化合物-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版 不定项）

**基本信息** 本练习通过“单选-多选-非选择”三层设计，以氯及其化合物为核心，从基础性质判断到实验综合探究，构建“概念认知-关联应用-实践创新”的知识巩固路径，体现化学观念、科学思维与科学探究素养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知（6单选）|氯气性质、制备、氯水成分等单一知识点|如氯气储存方式判断，强化物质性质与用途的化学观念| |综合应用（3多选）|“价—类”二维图、实验装置分析等多知识点关联|如结合反应方程式分析HCl作用，培养证据推理的科学思维| |探究实践（2非选择）|实验设计、定量计算及实际问题解决|如漂白粉变质探究，通过实验现象分析提升科学探究能力|

周周练5　氯及其化合物 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于氯气的说法错误的是(　　) A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 解析：选D。氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，D错误。 2．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂 解析：选B。A项，氯气与氢气反应生成HCl，HCl溶于水形成盐酸，氯气易液化与用于生产盐酸无对应关系；B项，NaClO具有强氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白剂，有对应关系；C项，盐酸具有酸性，能与铁锈反应使其溶解，因此盐酸可用于除铁锈，盐酸具有挥发性与用于除铁锈无对应关系；D项，NaCl溶液浓度较高时会导致微生物体内脱水而死亡，所以可以杀菌，从而起到防腐效果，NaCl熔点高与用作防腐剂无对应关系。 3．(2026·天津高一测试)将一定量Cl2通入足量的水中，发生反应 Cl2＋H2O⇌HClO＋HCl。下列能说明该反应的产物中含有Cl－的是(　　) A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照条件下产生气体 C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 解析：选D。A项，次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用；B项，次氯酸具有不稳定性，光照分解生成HCl和O2；C项，HClO具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用；D项，氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，可以说明氯水中含有氯离子。 4．(2026·辽阳高一阶段练习)某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞能恢复到原位置，说明气密性良好 B．生成氯气的反应中体现还原性的HCl和体现酸性的HCl的质量之比为5∶8 C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性 D．吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管可吸收过量的氯气 解析：选B。向上拉注射器活塞，松开手后，活塞能恢复到原位置，说明气密性良好，A正确；该实验制备氯气的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，16分子HCl中有10分子HCl被氧化为氯气、6分子HCl转化为盐，故体现还原性的HCl和体现酸性的HCl的质量之比为5∶3，B错误；鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性，C正确；氯气有毒，能和碱反应，故吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管可吸收过量氯气，防止污染空气，D正确。 5．(2026·北京西城区高一月考)下列有关实验现象及分析正确的是(　　) 选项 实验现象 分析 A 向氯水中滴加1～2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有H＋、HClO B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有Cl－ D 向氯水中放入有色布条，布条褪色 Cl2有漂白性 解析：选A。向氯水中滴加1～2滴石蕊试液，氯水中有H＋，使溶液先变红，氯水中有HClO，HClO具有漂白性，使溶液后褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气与水发生了反应，B错误；向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有Cl－，C错误；向氯水中放入有色布条，布条褪色，是因为氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，Cl2没有漂白性，D错误。 6．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中生成氯气的反应的电子转移可表示为 解析：选D。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A错误；已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉中含有CaCO3，由实验2中红色花瓣褪色，说明溶液中有Ca(ClO)2，故实验1和实验2说明漂白粉部分变质，实验3中产生的气体有Cl2和CO2，C错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．已知3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－ C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无须控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3 解析：选AD。由题图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故题图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确；次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，故B错误；由已知信息可知，在较低温度下，将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，若温度过高，则Cl2与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2，故C错误；氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为2Fe＋3Cl22FeCl3，故D正确。 8．(2026·朔州高一期末)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如下图所示的实验装置。下列说法错误的是(　　) A．将胶头滴管a中液体挤入试管b中发生的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O B．球形干燥管c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水CaCl2 C．注射器d在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D．当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器d活塞，向试管e中加水，品红试纸褪色 解析：选B。高锰酸钾和浓盐酸的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故A正确；碱石灰能吸收氯气，球形干燥管c中固体不能用碱石灰代替，故B错误；实验中，推动注射器d活塞，可向试管e中加水，往外抽拉活塞，可以储存尾气，防止污染，故C正确；氯气没有漂白性，不能使干燥的品红试纸褪色，当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器d活塞，向试管e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，从而使品红试纸褪色，故D正确。 9．FeCl3是重要的化工产品，易升华，遇水蒸气易潮解，主要用作水处理剂、催化剂等。某小组设计如下图所示的实验装置制备氯化铁。已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。 下列叙述正确的是(　　) A．装置A利用浓盐酸的酸性和还原性制取氯气 B．装置B宜盛放饱和NaHCO3溶液，能除去Cl2中的HCl C．石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分 D．装置E是为了收集FeCl3，装置F宜盛放无水氯化钙 解析：选AC。装置A利用浓盐酸的还原性制取氯气，反应中还体现了盐酸的酸性，故A正确；装置B宜盛放饱和NaCl溶液，能除去Cl2中的HCl，NaHCO3溶液能与氯化氢反应生成CO2杂质，故B错误；石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故C正确；装置E是为了收集FeCl3，装置F宜盛放碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入装置E中，故D错误。 三、非选择题 10．(2026·枣庄高一测试)含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。下图是一些含氯产品。 请回答下列问题： (1)写出实验室制备氯气的离子方程式： ________________________________。 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为_____________________________________________________________。 (4)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显强于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的_____________(填化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理：_________________________________________________。 (5)某工作人员清洗游泳池时，将“84”消毒液与H2O2溶液两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 (6)现有一种漂粉精：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是_____________。[漂粉精用盐酸酸化可产生Cl2、CaCl2和H2O，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%＝×100%(有效氯含量)表示] 解析：(1)实验室通过二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)新制的氯水中存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H＋、OH－、Cl－、ClO－，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质的实质是检验氯水是否还含有H＋、Cl－之外的成分；新制氯水和久置氯水均含Cl－，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不选；新制氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不选；新制氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不选；新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质，则只变红，D选。 (3)铁可以在氯气中燃烧，生成氯化铁，现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 (4)将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显强于正常情况下的漂白粉，则原因可能是该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂白粉漂白的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 (5)NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl和H2O，反应的化学方程式为NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O，离子方程式为ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O。 (6)该漂粉精酸化产生氯气的离子方程式为Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O＋8H＋===3Cl2↑＋4Ca2＋＋(n＋5)H2O，由题意×100%＝40.4%，解得n≈4。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)D (3)剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 (4)Ca(OH)2　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO (5)ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O (6)4 11．氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如下图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。 已知：氯化铜易潮解。 请回答下列问题： (1)组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为___________________________________________________________________。 该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是___________________________________________________________________。 (2)制Cl2的反应中，浓盐酸体现的性质有_____________。 (3)实验时，先点燃_____________(填“A”或“C”)处的酒精灯。 (4)装置E的作用为__________________________________(用离子方程式表示)。 (5)实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究： ⅰ.经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH； ⅱ.取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝； ⅲ.向步骤ⅱ中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。 ①结合离子方程式说明溶液颜色迅速褪去的原因：__________________________________________________________________。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为___________________________________。 解析：二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，生成的氯气中混有水分和浓盐酸挥发出的HCl气体，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，通入装置C中，与Cu发生反应生成氯化铜，实验过程中需避免氯化铜潮解。 (1)氯化铜易潮解，实验装置中存在的明显纰漏为反应生成的氯气未经过浓硫酸干燥；实验前，首先进行的操作是检查装置气密性。 (2)二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应过程中，部分Cl元素化合价升高，体现浓盐酸的还原性；反应后生成盐和水，体现浓盐酸的酸性。 (3)实验时，先点燃A处的酒精灯，用产生的氯气排出装置内的空气。 (4)多余的氯气可用NaOH溶液吸收，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)装置E中含有NaCl、NaClO和极少量的NaOH；取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成；溶液颜色迅速褪去的原因是滴入浓盐酸时，H＋优先与ClO－反应生成具有强氧化性的HClO，HClO将石蕊氧化；产生黄绿色气体的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 答案：(1)生成的氯气未干燥　检查装置气密性 (2)还原性和酸性 (3)A (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)①H＋＋ClO－===HClO，HClO具有强氧化性，将石蕊氧化褪色　②Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $