假期作业(十一)硫的转化-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

三0022 0,C1元素化合价从一1升高到0，涉及氧化还原反应，B不符合 题意。C.金属和O2反应时，金属元素化合价升高，O元素化合 价从0降低到一2，涉及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成 氨反应中，N元素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升高 到十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.CA.由反应原理图可知，N2H4中N元素化合价从一2升高到 氨气中的0，发生氧化反应，N2是氧化反应的产物，A错误。B. 由图可知，N2H4将Fe3O4还原为亚铁离子，N2H4是还原剂，亚 铁离子是还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，所以还原 性N2H4>Fe2+,B错误。C.总反应方程式消耗H+,溶液中氢 离子浓度减小，根据pH=一lgc(H+),则处理后溶液的pH增 大，C正确。D.由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起 催化作用，D错误。 假期作业（十） 技能提升 1.AA.Fe2+处于中间价态，化合价既可升高又可降低，既有氧化 性又有还原性，故A正确；B.因为氧化性铁离子大于铜离子，所 以FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，故B错误；C. FeCl2溶液与氣水反应的离子方程式为：2Fe2+十Cl2—2Fe3+ 十2CI,故C错误；D.向溶液加入KSCN溶液，无明显现象，再 加入氯水，溶液变血红色，说明该溶液中含有F2+,故D错误； 故选A。 2.CA.C的氧化物中无红色物质，A错误；B.Si的氧化物中无红 色物质，B错误；C.Fe的氧化物中，Fe2O3为红色，C正确；D.Na 的氧化物中无红色物质，D错误；故答案选C。 3.Ba是Fe、b是Fe2Os、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是 Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。A.a是铁，铁在氧气中燃烧生成物是 FegO4,故A错误；B.FeCl3+3NaOH一Fe(OH)3V+3NaCl、 4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3,通过化合反应或复分 解反应均能直接得到Fe(OH)3,故B正确；C.Fe2O3溶于氢碘酸 的离子方程式为Fe2O3+2I+6H+一2Fe2++I2+3H2O,故 C错误；D.向含Fe+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证 明含Fe3+,无法证明含Fe2+的溶液是否完全变质，故D错误； 选B。 4.BFe2+与氯水中的Cl2发生如下反应：2Fe2++Cl2一2Fe3+ +2C1,氧化性：Cl2>Fe3+。因SCN与Fe3+反应生成红色物 质，故原溶液中一定含有SCN 5.C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,但不能说明 溶液中不含有F2+,A错误；B项操作不能说明原溶液中含有 Fe2+,因为如果原溶液中含有Fe3+,也会出现相同的现象；加入 NaOH溶液，得到红禍色沉淀Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe3+, C正确；D项操作说明原溶液中肯定含有F2+,但可能含有 Mg+,因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会被红褐色掩盖，不 正确。 6.DA.FeCl3溶液和KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶 液，不是沉淀，A错误；B.FeCl溶液和AgNO3溶液发生反应生 成AgCI沉淀，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，B错 误；C.FeCla溶液和NaOH溶液反应生成的Fe(OH)3为红褐色 沉淀，所以反应后所得分散系为悬浊液，不是胶体，C错误；D.若 用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，FeCl2溶液和 KSCN溶液不反应，没有现象，FeCl2溶液和AgNO3溶液反应生 成AgCl白色沉淀，FeCl2溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2 白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，因此三个烧 杯中的现象各异，D正确；答案选D。 7.AC赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3,A正确，C正确；Fe2O3 为碱性氧化物，但不与水反应，B错误：F3O4为化合物，不是混 合物，D错误。 8.BC赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生 成Fe3O4和H2;Fe3+与SCN反应生成的红色络合物可溶，不 是沉淀。 9.解析：1)B中进行的反应是3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H2, 故A为提供水蒸气的装置。 (2)D的作用是除去未反应的水蒸气，千燥H2。 (3)E中反应为H2+Cu0△Cu十H,O,故黑色粉末变红，同时 硬质玻璃管右端会有水珠生成。 (4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成 FeO4,点燃E处酒精灯前要收集H2,检验纯度。 ·5 LK)高一T化学型 答案：1D产生水蒸气3Fe十4H,0(g)商温e,0,十4H, (2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有 水珠生成(4)A收集H2,并检验其纯度 10.解析：(1)Fe(OHD2很不稳定，容易被空气中的氧气氧化 (2)①制备Fe(OH)2反应中条件的控制，反应的原料必须是新 制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液，否则会生成氢氧化铁沉淀： 不含溶解氧的NaOH溶液，如果溶解有氧气那么产生的氢氧化 亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁。②反应过程中防止反应混合 物与氧气或其他氧化剂接触，如果接触的话产生的氢氧化亚铁 沉淀会被氧化为氢氧化铁。 答案：(1)空气中的氧气 (2)①新制的三价铁盐溶解氧②氧气其他氧化剂 新题快递 1.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q 的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2,Y 是Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。 A.Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.含有Fe3+ 的溶液加热转化为F(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C.FS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错 误；D.在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 2.A钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+ 等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有 Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到 SiO2,滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能 溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+,再加入H2C2O4,使 CaC2O4先沉淀，滤渣Ⅱ为CaC2O4,滤液Ⅱ中有Fe3+,依次 解题。 A.根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂X 应该是氧化剂，不可选用Fe粉，A错误；B.加入试剂Y,将 Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2,试剂Y可以是 盐酸，B正确；C.根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ 中，C正确；D.“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2O 浓度小，使Ca2+(aq)十C2O号(aq)一CaC2O4(s)平衡逆向移 动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确 假期作业（十一） 1.BA.加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S,故A错误；B.加热 条件下，Fe和S反应生成FeS,故B正确；C.Fe与O2燃烧生成 Fe3O4,故C错误；D.Fe与Cl2燃烧反应生成FeCl3,故D错误； 故选B。 2.B分析此氧化还原反应： 得到4e,被还原 SO2+2H2 S- —3S1+2H20 失去2×2e,被氧化 可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物质量之比 为2：1。 3.C尽管潮湿的C12和SO2都具有漂白作用，但C12具有强的氧 化性，而SO2具有还原性，若两者等物质的量混合遇H20后，将 发生如下反应：Cl2十SO2十2H2O= =H2SO4+2HCl。会完全 丧失漂白作用，通入品红溶液不会褪色。而生成的H2SO4和 BaCL2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。 4.DA.硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B.硫与氢 气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误； C.硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S,C错误；D.硫单 质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到一2价， 也可以作还原剂，化合价升高到十4、十6价，D正确；答案选D。 5.B浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错 误；稀硫酸中的H十具有较强的氧化性，C错误；NaOH本身具有 强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。 6.D酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为 2Fe3++S02十2H20—2Fe2++SO星+4H+,溶液B中通入 空气发生反应4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H20,氧化性O2 >Fe3+>SO,A,C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3与高锰酸 钾不发生反应，可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误； Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 7.BA.渙水与SO2反应：SO2+Br2+2H2O一H2SO4+2HBr, 硫元素化合价升高，说明SO2具有还原性，故A正确；B.SO2通 入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，说明SO2溶于水显酸性，但 飞空快乐假期 二氧化硫自身不具有酸性，故B错误；C.SO2水溶液显酸性，酸 性条件下，NO3可将SO号氧化生成SO,所以产生的白色沉 淀是BaSO4,故C正确；D.SO2水溶液中加入NaHCO粉末，有 气泡产生，即CO2气体，根据强酸制弱酸，可知H2SO3酸性强于 H2CO3,故D正确；故选B。 8.B用AgNO3溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别BaCl2和NaCl; 滴加稀H2SO4时，产生白色沉淀的是BaCl2,产生气体的是 Na2CO3,无明显现象的是NaCl。 9.DA.亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料板没有起作用，A错误； B.二氧化硫能被碱石灰吸收，B错误；C.二氧化硫的密度比空气 大，应长管进入，C错误；D.二氧化硫能和氢氧化钠反应而吸收， D正确；故选D。 l0.BCA中CaO与水反应生成Ca(OH)2,CaCO3不溶于水；D中 CO与O2反应生成CO2。故只有B、C正确。 11.解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使 显红色的酚酞溶液褪色的原因是S○2与碱性物质发生了反应， 此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶 液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是 其还原性，而不是漂白性。 答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b 12.解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答 问题。 答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)一Na2SO4+S02个+H2O (2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白 (4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的 SO2,防止污染空气SO2十2NaOH=Na2SO3+H2O 13.解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙反应生成亚硫 酸钙，反应的方程式为：SO2十Ca(OH)2 =CaSO3+H2O,故 答案为：SO2+Ca(OH)2-CaSO3+H2O: (2)石灰乳吸收足量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为2SO2 +Ca(OH)2Ca(HSO3)2,每天排放1.0×104m3(标准状 况)尾气，其中含0.2%（体积分数）的S02,可知二氧化硫的物 质的量为1.0X10X103×0.26Lm0l,则氢氧化钙的物质的 22.4 L/mol 量为.0X10X10X0.2%mol,其质量为 22.4×2 1.0×104×103×0.2%mol×74g/mol≈3.3×104g=33.0kg,故 22.4×2 答案为：33.0； (3)SO2与Br2在酸性条件下反应生成硫酸和HBr,反应的离子 方程式为：Br2十SO2+2H2O—2Br+SO十4H+,故答案 为：Br2+SO2+2H2O—2Br+SO+4H+ 答案：SO2+Ca(OH)2=CaS03+H2033.0Br2+SO2+ 2H2O—2Br-+SO2-+4H+ 新题快递 D根据转化关系：G0H0巴K一L,常温常压下GJ 均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2,K为SO3,G为H2S,H 为S,M为NaHSO3,N为Na2SO3,L为Na2SO1。 A.H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B.S和Na2SO3 中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；C.M为NaHSO3,N为Na2SO3,二者的溶液中离子种类相 同，C正确；D.1molH2S和足量的SO2反应生成S单质和水， 2H2S+S02-3S十2H2O,1molH2S参加反应，转移2mol电 子，转移2NA个电子，D错误。 假期作业（十二） 1.CA.氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等， A项错误；B.NO,N2O4等均为无色气体，B项错误；C.氨的氧化 物均有毒，C项正确：D.NO在空气中易被O2氧化为NO2,D项 错误。 2.C实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆 底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不 能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能 用浓硫酸千燥氨气，B错误；丙装置中发生反应2NH3十3CuO △N2十3Cu十3H,0,可以验证氧气具有还原性，C正确：氨气 与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。 3.A可以用排水法收集的气体既不能与水反应，也不易溶于水， 据此进行解答.A.NO不与水反应，也不溶于水，可以用排水法 收集，故A正确；B.二氧化硫易溶于水且与水反应，因此二氧化 ·5 000- 硫不能用排水法收集，故B错误。C.NH3极易溶于水且与水反 应，不能用排水法收集，故C错误；D.NO2溶于水与水发生反应， 不能用排水法收集，故D错误。故选A。 4.C根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反 应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3,发生反应：4NH3十5O2 催化剂 -4NO+6H2O,2NO+O2-2NO2,3NO2+H20 △ 2HNO+NO,HNO+NH3-NHNO3. 5.C设混合气体中NO2为xmL,根据3NO2+H2O=2HNO十 N0及题中数据可得号+(40一)=20，解得x=30,故原混合气体 中NO2与NO的体积比为3：1。 6.BA.工业上用氮气和氢气合成氨气，是将氮气转化为含氨的化 合物氨，属于氮的固定，故A不选；B.一氧化氨与氧气反应生成 二氧化氮，是氨的化合态之间的转化，不属于氨的固定，故B选； C.豆科植物根瘤菌将氨气转化为氨，是由氨气转化为氮的化合 物，属于氨的固定，故C不选；D.氨气与氧气反应生成NO,是由 氮气转化为氮的化合物NO,属于氮的国定，故D不选；故选B。 7.DA.浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定，错误；B.浓 HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只说明王水的性质，错误；C.根 据生成产物的价态无法判断氧化性的强弱，错误；D.浓HNO3跟 铜剧烈反应且不需加热，浓硫酸需要加热，能够说明浓HNO3的 氧化性比浓H2SO4的氧化性强。 8.BA.根据NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O可知，当 NO2与NO的体积之比为1：1时，恰好被完全吸收，故A不符 合题意；B.当NO2与NO的体积之比为1：3时，一氧化氮过量，多 余的一氧化氨不能被氢氧化钠溶液吸收，故B符合题意；C、D.当 NO2与NO的体积之比为2：1或3：1时，发生反应NO+NO2 +NaOH一2NaNO2+H2O后二氧化氮有剩余，由2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3十H2O可知，多余的二氧化氨可以 直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D不符合题意。故选B。 9.ADA.常温下浓硫酸、浓硝酸都能与铝发生钝化，二者都可以用铝 制容器贮存，故A正确；B.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性， 露置在空气中，容器内浓硫酸溶液的质量增重，浓硝酸溶液质量减 轻，故B错误；C.常温下浓硫酸与铜不反应，故C错误；D.因浓硝酸 具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加， 溶质不变，浓度减小，故D正确。故选AD。 10.CD生成22.4LNO(标准状况)转移电子数为3mol;由反应 方程式知，8 mol HNO3参加反应，生成2 mol NO,则被还原的 HNO3为2mol. 11.解析：(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2,故答案 为：烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO十O2 —2NO2; (2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2十H2O 一2HNO3十NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中 液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又变为无色：烧杯中水 倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升），此现象的方程式为：3NO2 +H20= =2HNO3+NO。 答案：(1)气体由无色变为红棕色：2NO十O2一2NO2 (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色；烧瓶中液面上升，3NO2+ H2 O-2HNO+NO 12.解析：(1)Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH溶液反应不 产生气体，不能形成压强差，故不能形成喷泉；CCO3与稀硫酸 反应产生CO2,但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表 面，会使反应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成喷 泉：NH4HCO3与稀盐酸反应能产生较多的CO2气体，从而使 雏形瓶内压强远大于烧瓶内压强，从而形成喷泉。(2)浓硫酸、 生石灰、烧碱溶于水均能放出大量的热，使酒精大量挥发，形成 较大的压强差，从而形成喷泉；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶于水 温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能形成较大的压强差， 不能形成喷泉。 答案：(1)DNH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，锥 形瓶中气体压强增大，把液体压人烧瓶，形成喷泉 (2)A浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中的酒精汽化， 锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入烧瓶中形成喷泉 13.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HNO3(浓) Cu(NO)2十2NO2个十2H2O。乙装置的优点是有尾气处理装置， 同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实 验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO2气体充满②试管； 当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧 杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂 住试管②。=0022 假期作业（十一） 硫的 《思维整合室 思维导图 →物理性质 硫单质 →化学性质 金员低价态金属碗化物 非金属非金属硫化物 →物理性质 酸性氧化物性质 -SO2 漂白性 化学性质 硫 硫的氧化物 还原性 及 氧化性 H2 其 +S03 H2S04 化 二元弱酸 合 H2 SOs 还原性、氧化性 物 含氧酸 →酸的通性 →H2SO4 吸水性 浓硫酸脱水性 强氧化性 硫酸盐 检验 稀盐酸 无明显现象 BaCl2溶液 白色沉淀 基础夯实 一、自然界中的硫 1.硫的存在 氢化物 HS 地表 火 氧化物 微生物 山 H.S 发地下 黄铁矿 、雄黄 石疗 辰砂 、雕黄As2S3 芒硝Na,S0,·10H,0等 2.硫元素不同化合价之间的相互转化 2 0 +4 价态： +6 既有氧化性 性质：只有还原性 只有氧化性 又有还原性 发生 反应 低价态 发生 高价态 反应 ·33 天行健，君子以自强不息。 转化 完成日期： 月」 日 二、认识硫单质 1.物理性质 颜色 溶解性 俗称 熔、沸点 硬度 状态 水 酒精 CS2 硫黄 都不高 很脆不溶微溶 2.同素异形体 (1)定义：由同一种元素组成的 不同 的几种单质。 (2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称 ,常见的同素异形体有 ;氧元素有O2、O3;碳元素有 等。 三、二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 密度 毒性状态 溶解性 p(S0)2> 有毒气态 p(空气) 2.化学性质 H20 OH 表现 的通性 S02 Cao H2S. (表现性) 02, (表现 性) →漂白性：使品红溶液褪色 3.实验室制法 实验室常用Na2SO,固体与较浓的硫酸反应 制取SO2: 飞壁快乐假期 四、浓硫酸 1.物理性质 纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比 水，能与水以任意比混合，沸点，难 挥发。 2.化学性质 (1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 (2)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按 的比例脱去生成H2O。 (3)强氧化性 自测自查 1.H2 SO SOa H2 SO FeS2 As S HgS CaSO4·2H2O2.氧化还原 二、1.黄色或淡黄色固体易溶2.(1)性质 (2)硫黄正交硫单斜硫金刚石、石墨 三、1.无色刺激性易溶于水2.S02十 H20=H2S03S02+2OH SO+H,O SO,+CaO-CaSO SO2+2H2S—3S￥+2H2O氧化 2S0.十0，%2s0,还原3N4s0 +H,SO(浓)=Na2SO4+H2O+SO2个 四、1.无色大高2.(1)干燥剂(2)2：1 《技能提升台 1.下列化合物中，能用相应的单质直接化合得 到的是 ) A.CuS B.FeS C.Fe2 Os D.FeCl2 2.在SO2+2H2S一3SV十2H2O中氧化产 物和还原产物质量之比为 A.2:3 B.2:1 C.1:2 D.3:2 ·3 000-= 3.CL2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液 褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后 再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到 的现象是 () ①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出现 沉淀④不能出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 4.下列说法正确的是 A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金 属硫化物 D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作 氧化剂又可作还原剂 5.下列叙述或操作中正确的是 A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体 现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水 性和强氧化性的综合体现 C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭 去，再涂上稀NaOH溶液 6.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺 流程，若每步都完全反应，下列说法正确 的是 () 含SO,的尾气 空气 酸性Fe2(SO4),溶液→溶液B→溶液C 个 A.溶液B中发生的反应为2SO2十O, -2S0g B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是 否含有Fe3+ 三0022 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2 >S02 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 7.在探究SO,的性质实验中，下列根据实验现 象得出的结论不正确的是 () A.向溴水中通入SO2,溶液褪色，说明SO2 具有还原性 B.向紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液由紫色 变为红色，说明SO2具有酸性 C.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产 生的白色沉淀是BaSO, D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有 气泡产生，说明H2SO3的酸性强 于H2COg 8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物 质的试剂是 () A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 9.实验室制备SO,时，下列装置能达到相应实 验目的的是 硫酸 亚硫酸钠 碱石灰 翻有孔 静一 塑料板 A.生成S0, B.干燥S0, NaOH C.收集S0, D.吸收S0,尾气 10.(双选)为除去下列待提纯物质中的杂质 (括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法 均正确的是 ·3 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 溶解、过滤、 A CaO(CaCO3) 水 结晶 溶解、过滤、洗 B Cu(CuO) 稀盐酸 涤、干燥 C CuSO4(H2SO) 氢氧化铜 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃 11.下列事实各表现了SO2的什么性质，请将 其代号填入每小题后的横线上。 a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性 d.还原性e.漂白性 (1)S0,使品红溶液褪色 (2)SO,使显红色的酚酞溶液褪色 (3)SO,使酸性KMnO,溶液褪色 (4)点燃的镁条在SO,中继续燃烧(2Mg十 S0,点燃2Mg0十S) (5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试 管内的液面上升 (6)SO,使石蕊溶液变红色 12.如图所示是实验室制取SO2并验证SO2 某些性质的装置图。请回答： 浓H2S04 ⑤ 石蕊品红HS溴水 NaOH 溶液溶液溶液 溶液 (1)⑥中发生反应的化学方程式为 (2)①中的实验现象为 ,此实验证 明SO2是 氧化物。 5 火受快乐假明 (3)②中的品红溶液 ,证明SO2 有 性。 (4)③中的实验现象是 ,证明SO2有 性。 (5)④中的实验现象是 ,证明SO2有 性。 (6)⑤的作用是 ,反应 的化学方程式为 13.2025年中国环境保护日主题是“美丽中国 我先行”。硫酸厂的烟道气会严重污染环 境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的 主题。 (1)请写出采用石灰乳吸收少量SO,的化 学方程式： (2)某硫酸厂每天排放1.0×104m3(标准 状况)尾气，其中含0.2%（体积分数）的 S02。现用石灰乳进行处理，每天至少需要 Ca(OH),的质量为 kg。（计算结果保 留1位小数) (3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精 制，请写出SO。与Br2在酸性的水溶液中 发生氧化还原的离子方程式 新题速递 (2025·陕晋青宁卷，11)某元素的单质及其 化合物的转化关系如图。常温常压下GJ均 为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数 的值为NA。下列说法错误的是 少量NaOH NaOH M 3 000- A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1molG与足量的J反应，转移电子数 为NA 【《益智欢乐谷 硫酸的工业制法一接触法 (1)反应原理 培烧阶段：4FeS,十110，高温2Fe,0,十 8SO2(在沸腾炉中) 化剂 转化阶段：2S02十02△ 2S03（在接 触室中) 吸收阶段：SO3十H2O一H2SO4(在吸 收塔中) (2)设备 沸腾炉：煅烧矿石（黄铁矿：FeS2)得到二 氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿 石燃烧最充分。 接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。接 触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化 硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三 氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。 吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收三氧化 硫。采用逆流原理，98.3%的浓硫酸自上而 下，三氧化硫气体自下而上，塔里充满的瓷环 可增大接触面积，使吸收较为完全。这里必须 注意：用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产 生，有利于三氧化硫的吸收。 (3)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO2,可用氨水吸 收，使其生成(NH4)2SO3、NH4HSO3,然后再 用硫酸处理，便生成SO2和(NH4)2SO4。生 成的S○2返回车间作生产硫酸的原料，得到的 (NH4)2SO4可用作肥料。