假期作业(十)铁的多样性-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

=0022 锲而不舍，金石可镂。 假期作业（十）铁的多样性 完成日期： 月 日 《思维整合室 二、铁的氧化物 思维导图 化学式 FeO Fe2O3 FesO4 ·观察法 俗称 铁盐 检验方法 加入碱溶液 加入KSCN溶液 铁盐、亚铁盐 还原氧化 颜色和 色粉末 色粉末 色晶体 亚铁盐检验方法 观察法 加入碱溶液 状态 加入KSCN溶液，再加入氯水 铁的价态 价 十2价、十3价 基础夯实 水溶性 一、铁单质 Fe2O3 十 1.铁元素的存在 与盐酸反 FeO+2H+ Fe3O4+8H+ 6H+ 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 应（离子 Fe2+ Fe2+ 居第 位，主要以 价和 方程式) +H20 2Fe3++4H2O 价化合物的形式存在。 与C0 2.物理性质 Fe,O,十C0高温 xFe+yCO2 的反应 铁有 和 ,铁能导电，但导 三、铁的氢氧化物 电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。 3.铁的化学性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应 颜色和 与弱氧化剂反应 溶解性 Fe-2e→Fe2 铁具有还 如盐酸、硫酸铜溶液 原性，能 还 与某些非 强氧化剂 在空气中易转化为 剂 稳定性 金属单质 酸、盐溶 液反应 与强氧化剂反应 Fe-3e-→fe3 如氯气 与盐酸 Fe (OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+- ①铁与氯气反应的化学方程式： 反应 ②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应 Fe2++20H Fe3++30H- 制备 的化学方程式： Fe(OH)2 Fe(OH)3 ③铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式： 化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 转化 ④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 现象：白色沉淀迅速变为 色，最终变为 色 ·29· 快乐假期 00= 自测自查 2.2023年2月，我国海关在对进境邮件进行 一、1.铝 四 +2+3 查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红 2.延展性导热性 色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化 物，该元素是 3.(1)①2Fe+3C12 点燃2FeCL A.C B.Si ②Fe+S△FeS C.Fe D.Na 3.如图为铁的价一类二维图，下列说法正确 ③Fe+2Ht-Fe2++H2↑ 的是 ( ④Fe+Cu2+—Fe2++Cu ↑化合价 二、铁红磁性氧化铁黑红棕黑 +2 3 +2 c 十3不溶不溶不溶2Fe3+十3H20 三、白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶 单质氧化物 盐 物质类别 于水Fe(OH)3 2Fe(OH)。△Fe,O, A.a在纯氧中燃烧可生成b +3H20Fe2++2H,0Fe3++3H,O B.通过化合反应或复分解反应均能直接得 到f 灰绿红褐 C.固体b溶于氢碘酸的离子方程式为 【《技能提升台 Fe,O,+6H+—2Fe3++3H,0 技能提升 D.向e的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 1.下列说法正确的是 红可证明e的溶液完全变质 ( 4.向某晶体的水溶液中加入含有Fe+的溶液 A.Fe2+既有氧化性又有还原性 后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后， B.因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与 溶液显红色，由此得出的下列结论，错误 Cu反应 的是 C.FeCl,溶液与氯水反应的离子方程式为： A.该晶体中一定含有SCN Fe2++Cl2-Fe++2Cl B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 D.向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶 C.Fe2+被CL,氧化为Fe3+ 液变血红色，说明该溶液中含有Fe+ D.Fe2+与SCN不能形成红色物质 ·30· 三0022 5.下列离子的检验方法合理的是 () 8.(双选)下列有关铁及其化合物的说法中正 A.向某溶液中滴人KSCN溶液显红色，说 确的是 明不含Fe+ A.赤铁矿的主要成分是FeO B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe+ FeO4和H2 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐 C.除去FeCl2溶液中的FeCL杂质可以向 色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ 溶液中加铁粉，然后过滤 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明 9.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水 溶液中含有Fe+,不含有Mg 反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下 6.某同学模拟春晚节目《魔壶》进行实验。将 列问题： “魔壶”中盛有的FeCL3溶液依次倒入分别 碱石灰 氧化铜 盛有约1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH 浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列 有关说法正确的是 ( (1)A装置的作用是 A.烧杯①中，有血红色沉淀生成 B中反应的化学方程式为 B.烧杯②中，发生了氧化还原反应 C.烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体 (2)D的作用是 D.若用FeCl2溶液代替FeCL,溶液进行上 述实验，实验现象各异 (3)E中的现象是 7.(双选)下列说法正确的是 (4)A、B两个装置中应先点燃 处 A.赤铁矿的主要成分是Fe2O 的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操 B.FezO3为碱性氧化物，可与水反应生成 作是 Fe(OH)3 C.铁锈的主要成分是Fe2O3 10.制备Fe(OH)2的反应中需要控制的条件 D.FeO4中铁元素有+2价和十3价，FeO (1)Fe(OH)2的性质 是混合物 Fe(OH)2很不稳定，容易被 氧化。 ·31· 火燮快乐限期 S00-= (2)制备Fe(OH)2反应中条件的控制 下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Kp ①反应的原料必须是 、不含 (CaC20)=2.3X109,Kp(FeC2O4)=3.2 的亚铁盐溶液与不含 的NaOH ×10-7。 溶液。 下列说法错误的是 ②反应过程中防止反应混合物与 ①试剂X 或 接触。 ②HC2O →滤液Ⅱ 新题速递 盐酸 递液L分离 铿·酸浸 →滤渣Ⅱ 1.(2025·河南卷，4)X是自然界中一种常 滤渣了碱浸 浸取液一转化一S0 见矿物的主要成分，可以通过如图所示的 NaOH溶液 试剂Y 四步反应转化为Q(略去部分参与反应的 A.试剂X可选用Fe粉 物质和反应条件)。已知X和Q的组成 B.试剂Y可选用盐酸 元素相同。 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 固体X 固体Y 溶液Z D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣 (黄色) (红棕色) (棕黄色) Ⅱ质量减少 溶液R 固体Q 《益智欢乐谷 (浅绿色) (黑色) 缺铁性贫血 下列说法错误的是 ( 缺铁性贫血首先是因为铁摄入量不足，如 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 婴幼儿补充食物不足，青少年部分食物摄入不 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 足等。其次是吸收不良，如胃肠道疾病。再有 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 是铁使用障碍，如铅中毒、慢性病、贫血和铁粒 D.Q可以通过单质间化合反应制备 细胞贫血等。一些儿童挑食，导致铁离子的相 2.(2025·山东卷，13)钢渣中富含Ca0、Si02、 对摄入量减少，这也可能导致缺铁性贫血。平 FeO、Fe,O3等氧化物，实验室利用酸碱协 时饮食可以吃点鸡蛋、菠菜、红枣等有利于缺 同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如 铁性贫血恢复。 ·32·三0022 0,C1元素化合价从一1升高到0，涉及氧化还原反应，B不符合 题意。C.金属和O2反应时，金属元素化合价升高，O元素化合 价从0降低到一2，涉及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成 氨反应中，N元素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升高 到十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.CA.由反应原理图可知，N2H4中N元素化合价从一2升高到 氨气中的0，发生氧化反应，N2是氧化反应的产物，A错误。B. 由图可知，N2H4将Fe3O4还原为亚铁离子，N2H4是还原剂，亚 铁离子是还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，所以还原 性N2H4>Fe2+,B错误。C.总反应方程式消耗H+,溶液中氢 离子浓度减小，根据pH=一lgc(H+),则处理后溶液的pH增 大，C正确。D.由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起 催化作用，D错误。 假期作业（十） 技能提升 1.AA.Fe2+处于中间价态，化合价既可升高又可降低，既有氧化 性又有还原性，故A正确；B.因为氧化性铁离子大于铜离子，所 以FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，故B错误；C. FeCl2溶液与氣水反应的离子方程式为：2Fe2+十Cl2—2Fe3+ 十2CI,故C错误；D.向溶液加入KSCN溶液，无明显现象，再 加入氯水，溶液变血红色，说明该溶液中含有F2+,故D错误； 故选A。 2.CA.C的氧化物中无红色物质，A错误；B.Si的氧化物中无红 色物质，B错误；C.Fe的氧化物中，Fe2O3为红色，C正确；D.Na 的氧化物中无红色物质，D错误；故答案选C。 3.Ba是Fe、b是Fe2Os、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是 Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。A.a是铁，铁在氧气中燃烧生成物是 FegO4,故A错误；B.FeCl3+3NaOH一Fe(OH)3V+3NaCl、 4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3,通过化合反应或复分 解反应均能直接得到Fe(OH)3,故B正确；C.Fe2O3溶于氢碘酸 的离子方程式为Fe2O3+2I+6H+一2Fe2++I2+3H2O,故 C错误；D.向含Fe+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证 明含Fe3+,无法证明含Fe2+的溶液是否完全变质，故D错误； 选B。 4.BFe2+与氯水中的Cl2发生如下反应：2Fe2++Cl2一2Fe3+ +2C1,氧化性：Cl2>Fe3+。因SCN与Fe3+反应生成红色物 质，故原溶液中一定含有SCN 5.C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,但不能说明 溶液中不含有F2+,A错误；B项操作不能说明原溶液中含有 Fe2+,因为如果原溶液中含有Fe3+,也会出现相同的现象；加入 NaOH溶液，得到红禍色沉淀Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe3+, C正确；D项操作说明原溶液中肯定含有F2+,但可能含有 Mg+,因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会被红褐色掩盖，不 正确。 6.DA.FeCl3溶液和KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶 液，不是沉淀，A错误；B.FeCl溶液和AgNO3溶液发生反应生 成AgCI沉淀，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，B错 误；C.FeCla溶液和NaOH溶液反应生成的Fe(OH)3为红褐色 沉淀，所以反应后所得分散系为悬浊液，不是胶体，C错误；D.若 用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，FeCl2溶液和 KSCN溶液不反应，没有现象，FeCl2溶液和AgNO3溶液反应生 成AgCl白色沉淀，FeCl2溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2 白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，因此三个烧 杯中的现象各异，D正确；答案选D。 7.AC赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3,A正确，C正确；Fe2O3 为碱性氧化物，但不与水反应，B错误：F3O4为化合物，不是混 合物，D错误。 8.BC赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生 成Fe3O4和H2;Fe3+与SCN反应生成的红色络合物可溶，不 是沉淀。 9.解析：1)B中进行的反应是3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H2, 故A为提供水蒸气的装置。 (2)D的作用是除去未反应的水蒸气，千燥H2。 (3)E中反应为H2+Cu0△Cu十H,O,故黑色粉末变红，同时 硬质玻璃管右端会有水珠生成。 (4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成 FeO4,点燃E处酒精灯前要收集H2,检验纯度。 ·5 LK)高一T化学型 答案：1D产生水蒸气3Fe十4H,0(g)商温e,0,十4H, (2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有 水珠生成(4)A收集H2,并检验其纯度 10.解析：(1)Fe(OHD2很不稳定，容易被空气中的氧气氧化 (2)①制备Fe(OH)2反应中条件的控制，反应的原料必须是新 制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液，否则会生成氢氧化铁沉淀： 不含溶解氧的NaOH溶液，如果溶解有氧气那么产生的氢氧化 亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁。②反应过程中防止反应混合 物与氧气或其他氧化剂接触，如果接触的话产生的氢氧化亚铁 沉淀会被氧化为氢氧化铁。 答案：(1)空气中的氧气 (2)①新制的三价铁盐溶解氧②氧气其他氧化剂 新题快递 1.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q 的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2,Y 是Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。 A.Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.含有Fe3+ 的溶液加热转化为F(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C.FS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错 误；D.在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 2.A钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+ 等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有 Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到 SiO2,滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能 溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+,再加入H2C2O4,使 CaC2O4先沉淀，滤渣Ⅱ为CaC2O4,滤液Ⅱ中有Fe3+,依次 解题。 A.根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂X 应该是氧化剂，不可选用Fe粉，A错误；B.加入试剂Y,将 Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2,试剂Y可以是 盐酸，B正确；C.根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ 中，C正确；D.“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2O 浓度小，使Ca2+(aq)十C2O号(aq)一CaC2O4(s)平衡逆向移 动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确 假期作业（十一） 1.BA.加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S,故A错误；B.加热 条件下，Fe和S反应生成FeS,故B正确；C.Fe与O2燃烧生成 Fe3O4,故C错误；D.Fe与Cl2燃烧反应生成FeCl3,故D错误； 故选B。 2.B分析此氧化还原反应： 得到4e,被还原 SO2+2H2 S- —3S1+2H20 失去2×2e,被氧化 可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物质量之比 为2：1。 3.C尽管潮湿的C12和SO2都具有漂白作用，但C12具有强的氧 化性，而SO2具有还原性，若两者等物质的量混合遇H20后，将 发生如下反应：Cl2十SO2十2H2O= =H2SO4+2HCl。会完全 丧失漂白作用，通入品红溶液不会褪色。而生成的H2SO4和 BaCL2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。 4.DA.硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B.硫与氢 气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误； C.硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S,C错误；D.硫单 质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到一2价， 也可以作还原剂，化合价升高到十4、十6价，D正确；答案选D。 5.B浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错 误；稀硫酸中的H十具有较强的氧化性，C错误；NaOH本身具有 强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。 6.D酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为 2Fe3++S02十2H20—2Fe2++SO星+4H+,溶液B中通入 空气发生反应4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H20,氧化性O2 >Fe3+>SO,A,C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3与高锰酸 钾不发生反应，可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误； Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 7.BA.渙水与SO2反应：SO2+Br2+2H2O一H2SO4+2HBr, 硫元素化合价升高，说明SO2具有还原性，故A正确；B.SO2通 入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，说明SO2溶于水显酸性，但