假期作业(九)氧化还原反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

快乐假期 假期作业（九） 氧化还 《思维整合室 思维导图 特征 元素的化合价发生变化 本质 电子转移 氧化 氧化剂和还原剂 还原 基本概念 氧化反应和还原反应 反应 氧化产物和还原产物 关一化合价升高，失去电子，发生氧化反应 系 一化合价降低，得到电子，发生还原反应 失去2Xe 双线桥法：2Na+CL 点燃 2NaCl 得到2×e 表示方法 2e 点燃 单线桥法：2Na+Cl2 naCl 基础夯实 1.化学反应的实质是 0 2.凡是 的化 学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的 判断方法和依据，就是看反应前后 3 化合物形 化合价变 氧化还原反 电子得失（偏移） 成过程 化情况 应的实质 Na失去 化合价 个电子转移给氯 NaCl C从钠原子得到 氧化还原 化合价 个电子 反应的实 质： H与CI电子对 H化合价 共用，且共用电 HCI 子发生偏移，偏 C1化合价 向 2 00M-= 非学无以广才，非志无以成学。 原反应 完成日期： 夕 日 自测自查 1.原子之间的重新组合 2.有元素化合价升降是否有元素化合价发 生变化 3.1升高1降低 氯原子+1 -1 电子转移（得失或偏移） 《技能提升台 技能提升 1.臭氧（化学式为：O3)在氟氯烃类物质（制冷 剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转 变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原 因，该反应可表示为：2O3—302,有关该 反应的说法中正确的是 A.该反应没有化合价变化 B.O3既是氧化剂，又是还原剂 C.该反应有单质参加反应，所以是氧化还 原反应 D.该变化不是化学变化 2.高铁酸钾(K2FeO,)是一种强氧化剂。下列 关于高铁酸钾的说法不正确的是() A.K,FeO,中铁元素的化合价是+6 B.K,FeO,中加入盐酸，可得到氯气，说明 氧化性：K2FeO4>Cl2 C.K2FeO4可以用作自来水消毒剂 D.K2FeO4是碱性氧化物 6 三0022 3.“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量 与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的 方法中未涉及氧化还原反应的是() A.高温CaO基吸附剂循环捕获CO, B.植树造林捕获和储存大气中的CO, C.高选择性氧化铟基催化剂将CO2加氢转 化为CHOH D.在常温、常压条件下电催化将CO2转化 为CO、HCOOH 4.在反应5SO2+2MnO4+2H2O—2Mn2+ +4H++5SO2中，还原剂为 ( A.S02 B.MnO C.Mn2+ D.SO 5.(双选)下列有关氧化还原反应的说法正确 的是 () A.氧化还原反应的本质是电子的转移，特 征是化合价的升降 B.复分解反应一定不是氧化还原反应， 分解反应和化合反应一定是氧化还原 反应 C.失电子难的原子，得电子的能力不一 定强 D.金属原子失电子越多，其还原性越强 6.已知： ①5C12+I2+6H2O—2HIO3+10HC1 ②C1O3+5C1+6H+—3C12个+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确 的是 ·2 高一北学) A.CI,>CIO>IO B.CIO>C,>IO C.CIO>IO>Cl D.Cl,>CIO>IO 7.(双选)OF2可以发生反应：H2S十4O2F2= SF。十2HF+4O2,下列说法正确的是() A.氧气是还原产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 8.在8NH3+3Cl2一N2+6NH,Cl反应中， 被氧化的原子与被还原的原子物质的量之 比为 A.8:3 B.1:3 C.3:8 D.3:1 9.完成下列问题 (1)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛 应用于分析化学中，配平以下反应方程式。 KMnO+H2 C2 O+H2SO-K2SO+ MnSO4+CO2个+H,O (2)氧化还原反应原理在研究物质性质及物 质转化方面具有重要的价值。生活中常用 的“84”消毒液（主要成分是NaC1O)与洁厕 净（主要成分是盐酸）混合时会产生大量的 有毒气体C12,写出该反应的离子方程式 快乐假朗 新题速递 1.(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重 要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 () A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原 料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出 了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃 烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的 方法 2.(2025·山东卷，9)用肼(N2H4)的水溶液处 理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加 入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说 法正确的是 N2H4 N2.H" Cu2 [Cu(N2H4)212 [Cu(N2H4)2T Fe2 Fe3O4,H* A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ ·2 900-= 《益智欢乐谷 砖瓦为什么会呈现不同的颜色？ 当你看到楼房有的是用红砖砌成的， 有的则是青砖砌成的，可曾想过为什么同 样的砖坯有的能烧成红砖，有的能烧成青 砖呢？ 说来也简单，这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然 后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气 充足，二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe2O3), 由于三氧化二铁是红色，所以得到的就是红 砖瓦。 青砖瓦是怎样烧制的呢？实际上，青砖瓦 的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序。 待砖坯烧透后，从窑顶向下不断淋水，水遇到 红热砖瓦变成水蒸气，碳与水蒸气反应生成氢 气和一氧化碳。这些还原性气体能把砖瓦中 红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧化 三铁。同时，没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入砖 瓦黏土颗粒间隔之中，结果烧出来的砖瓦就呈 青灰色。 8·飞空快乐啜阴 (2)HCI=H++C1- H2SO4—2H++SO2 Ca(OH)2 一Ca2++20H KOH一K++OH NH NO=NH +NO KA1(SO4)2—K++A13++2S02 新题快递 CA.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO5和NO,NO难溶 于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70%硫酸与Na2SO3反 应生成SO2,溶液中应含H+、Na+、SO号，但HSO3在强酸性 条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在，B不符合题意；C. 浓盐酸与KMnO4反应生成CL2,溶液中应含K+、Mn2+、CI和 H十，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合 题意；D.FeCL3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非 Fe2+,D不符合题意。 假期作业(（八) 技能提升 1.A2.A3.B 4.D①CO十2H+CO2个十H2O表示可溶性碳酸盐与强酸 的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，错误；②Ba2+十20H十 2H++SO-—BaSO4↓十2H2O可以表示氢氧化钡与 H2SO4溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸 氢钾等)的反应，错误；③Ag十+CI一AgCI↓表示硝酸银溶液 与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，错误；④Fe十Cu2+ F2十十Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯 化铜、硝酸铜等，错误；⑤C12十H2O一H+十C1+HClO只表 示氯气与水的反应，正确。 5.DA项引入杂质离子Na+;B项引入杂质离子SO;C项引入 杂质离子Na+、SO 6.C某无色溶液中加入氟化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉 淀不消失，若原溶液中有C1,则生成AgCI沉淀；若原溶液中有 SO,则生成BaSO3沉淀，滴加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为 BaSO4沉淀；若溶液中有SO,则生成BaSO4沉淀，BaSO4和 AgC1都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO或SO⅓-或 Ag,C正确。 7.AH2SO4溶液（足量)与K2CO3溶液，HNO3溶液（足量）与 Na2CO3溶液反应的离子方程式均为2H+十CO-一H2O十 CO2个，故选A;CH3COOH溶液与KOH溶液，HCI溶液与 NaOH溶液反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH CH3COO-+H2O、H++OH-一H2O,故B不选；BaCl2溶液 与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程 式分别为Ba2++SO}一BaS04↓、Ba2++20H-+Cu2++ SO子-BaSO4￥+Cu(OH)2￥，故C不选；H2SO4溶液与 NaOH溶液，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分 别为H++OH-一H2O、Ba2++2OH-+2H++SO2- BaSO4Y+2H2O,故D不选。 8.ACu+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符，故B不 特合题意；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与Ba2+反应生 成BSO4沉淀，不能大量存在，故C不符合题意；使紫色石蕊溶 液呈红色的溶液显酸性，含有大量H十，CO一与H+反应生成 气体，不能大量存在，故D不符合题意。 9.A在强碱溶液中Na十、K+、CO、NO3之间不反应，可以大 量存在，A选；F3+使溶液显黄色与条件“无色透明的水溶液中” 不符，B不选；有SO存在的溶液中，Ba2+与SO反应生成硫 酸钡沉淀，不能大量存在，C不选；遇紫色石蕊溶液显红色的溶液 显酸性，HCO3结合氢离子转化为二氧化碳和水，不能大量存 在，D不选。 10.解析：粗盐中的泥沙需用过滤的方法除去，物质x应为水。除 去泥沙后的溶液A中含有杂质离子，欲除去Ba2+、Mg+ SO等，需加NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等沉淀 剂，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后才加入，所得的沉淀 为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。过滤后的溶液B中含 Na2CO3、NaOH杂质，需加HCl溶液除去。 答案：(1)水盐酸(2)CA(3)BaSO4CaCO3 BaCO3(4)粗盐提纯过程中有新的NaCl生成 ·5 000-巴 新题快递 CA.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫酸根离 子，A错误。B.用过氧化钠和水制备少量氧气，原方程式不满足 原子守恒，B错误。C.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的离 子方程式正确，C正确。D.用稀硝酸溶解少量Cu粉，硝酸铜是 强电解质应拆写成离子形式，D错误。 假期作业（九） 技能提升 1.AA.单质中所有元素的化合价均为0价，故该反应没有化合 价变化，A正确；B.由A分析可知，该反应属于非氧化还原反应， 故O3既不是氧化剂，又不是还原剂，B错误；C.由B分析可知该 反应属于非氧化还原反应，故有单质参加反应不一定是氧化还 原反应，C错误；D.由于O3和O2不是同一种物质，即该变化中 有新物质的生成，故是化学变化，D错误；故答案为：A。 2.DA.K2FeO4中K元素化合价为十1价，O元素化合价为一2 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，F元素化 合价为十6，A正确；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，可得氧化性：K2FeO4>Cl2,B正确；C.K2FeO4具有强氧 化性，可杀死细菌，可以用作自来水消毒剂，C正确；D.K2FO4 是盐，不是氧化物，D错误；故选D。 3.AA.高温CaO基吸附剂循环捕获CO2生成CaCO3,未涉及氧 化还原反应，A符合题意；B.绿色植物吸收CO2的同时放出O2, 属氧化还原反应，B项不符合题意；C.由CO2制甲醇时，CO2被 还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；D.CO2中碳为十4价， CO及HCOOH中碳均为十2价，属于氧化还原反应，D项不符合 题意；故答案选A。 4.A由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫 为反应的还原剂，故选A。 5.ACA.电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还 原反应的特征，故A正确； B.复分解反应中不存在化合价变化，则复分解反应一定不是氧 化还原反应，而分解反应和化合反应中不一定存在化合价变化， 不一定属于氧化还原反应，例如氧化钙溶于水，碳酸钙分解等， 故B错误； C.失电子难的原子，得电子的能力不一定强，例如稀有气体元素 的原子，故C正确； D.金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，越易失去电子的 金属，其还原性越强，还原性强弱与失去电子的多少无关，故D 错误；故答案远A。 6.B 失去8e 7.ADi23+4022 5F6十2HF+402,02F2是氧化剂，02是 个 得到8×e 还原产物；H2S是还原剂，SF6是氧化产物。 转移电子与生成的HF的化学计量数之比，也是物质的量之比为 8:2,转移0.8mol电子时生成0.2 mol HF,在未指明HF气体 的温度和压强的情况下，4.48LHF的物质的量不一定是 0.2mol,则生成4.48LHF,转移的电子不一定是0.8mol。参 与反应的H2S都是还原剂，参与反应的O2F2都是氧化剂，H2S 与O2F2的化学计量数之比为1：4，则H2S与O2F2的物质的量 之比为1：4。 8.B 9.解析：(1)碳元素化合价由十3价升高到十4价，锰元素化合价由 十7价降低到十2价，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应 的化学方程式为：2KMnO4十5H2C2O4十3H2S04一1K2SO4 +2MnSO+10CO2+8H2O. (2)由题意可知，次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气，即CO十 CI一→C2个，ClO一中的氯元素降低1价，Cl中的氯元素升高 1价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子 方程式为：C1-+C1O+2H+=Cl2个+H2O。 答案：(1)2KMnO4+5H2C20,+3H2S04一1K2S04+ 2MnS04+10C02↑+8H2O (2)CI+CIO+2HT-Cl2+H2O 新题快递 1.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元素化合价 未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。B.戴雏电解盐酸 的反应为：2HC电解H2↑十C2+,H元素化合价从十1降低到 三0022 0,C1元素化合价从一1升高到0，涉及氧化还原反应，B不符合 题意。C.金属和O2反应时，金属元素化合价升高，O元素化合 价从0降低到一2，涉及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成 氨反应中，N元素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升高 到十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.CA.由反应原理图可知，N2H4中N元素化合价从一2升高到 氨气中的0，发生氧化反应，N2是氧化反应的产物，A错误。B. 由图可知，N2H4将Fe3O4还原为亚铁离子，N2H4是还原剂，亚 铁离子是还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，所以还原 性N2H4>Fe2+,B错误。C.总反应方程式消耗H+,溶液中氢 离子浓度减小，根据pH=一lgc(H+),则处理后溶液的pH增 大，C正确。D.由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起 催化作用，D错误。 假期作业（十） 技能提升 1.AA.Fe2+处于中间价态，化合价既可升高又可降低，既有氧化 性又有还原性，故A正确；B.因为氧化性铁离子大于铜离子，所 以FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，故B错误；C. FeCl2溶液与氣水反应的离子方程式为：2Fe2+十Cl2—2Fe3+ 十2CI,故C错误；D.向溶液加入KSCN溶液，无明显现象，再 加入氯水，溶液变血红色，说明该溶液中含有F2+,故D错误； 故选A。 2.CA.C的氧化物中无红色物质，A错误；B.Si的氧化物中无红 色物质，B错误；C.Fe的氧化物中，Fe2O3为红色，C正确；D.Na 的氧化物中无红色物质，D错误；故答案选C。 3.Ba是Fe、b是Fe2Os、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是 Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。A.a是铁，铁在氧气中燃烧生成物是 FegO4,故A错误；B.FeCl3+3NaOH一Fe(OH)3V+3NaCl、 4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3,通过化合反应或复分 解反应均能直接得到Fe(OH)3,故B正确；C.Fe2O3溶于氢碘酸 的离子方程式为Fe2O3+2I+6H+一2Fe2++I2+3H2O,故 C错误；D.向含Fe+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证 明含Fe3+,无法证明含Fe2+的溶液是否完全变质，故D错误； 选B。 4.BFe2+与氯水中的Cl2发生如下反应：2Fe2++Cl2一2Fe3+ +2C1,氧化性：Cl2>Fe3+。因SCN与Fe3+反应生成红色物 质，故原溶液中一定含有SCN 5.C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,但不能说明 溶液中不含有F2+,A错误；B项操作不能说明原溶液中含有 Fe2+,因为如果原溶液中含有Fe3+,也会出现相同的现象；加入 NaOH溶液，得到红禍色沉淀Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe3+, C正确；D项操作说明原溶液中肯定含有F2+,但可能含有 Mg+,因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会被红褐色掩盖，不 正确。 6.DA.FeCl3溶液和KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶 液，不是沉淀，A错误；B.FeCl溶液和AgNO3溶液发生反应生 成AgCI沉淀，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，B错 误；C.FeCla溶液和NaOH溶液反应生成的Fe(OH)3为红褐色 沉淀，所以反应后所得分散系为悬浊液，不是胶体，C错误；D.若 用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，FeCl2溶液和 KSCN溶液不反应，没有现象，FeCl2溶液和AgNO3溶液反应生 成AgCl白色沉淀，FeCl2溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2 白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，因此三个烧 杯中的现象各异，D正确；答案选D。 7.AC赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3,A正确，C正确；Fe2O3 为碱性氧化物，但不与水反应，B错误：F3O4为化合物，不是混 合物，D错误。 8.BC赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生 成Fe3O4和H2;Fe3+与SCN反应生成的红色络合物可溶，不 是沉淀。 9.解析：1)B中进行的反应是3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H2, 故A为提供水蒸气的装置。 (2)D的作用是除去未反应的水蒸气，千燥H2。 (3)E中反应为H2+Cu0△Cu十H,O,故黑色粉末变红，同时 硬质玻璃管右端会有水珠生成。 (4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成 FeO4,点燃E处酒精灯前要收集H2,检验纯度。 ·5 LK)高一T化学型 答案：1D产生水蒸气3Fe十4H,0(g)商温e,0,十4H, (2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有 水珠生成(4)A收集H2,并检验其纯度 10.解析：(1)Fe(OHD2很不稳定，容易被空气中的氧气氧化 (2)①制备Fe(OH)2反应中条件的控制，反应的原料必须是新 制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液，否则会生成氢氧化铁沉淀： 不含溶解氧的NaOH溶液，如果溶解有氧气那么产生的氢氧化 亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁。②反应过程中防止反应混合 物与氧气或其他氧化剂接触，如果接触的话产生的氢氧化亚铁 沉淀会被氧化为氢氧化铁。 答案：(1)空气中的氧气 (2)①新制的三价铁盐溶解氧②氧气其他氧化剂 新题快递 1.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q 的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2,Y 是Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。 A.Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.含有Fe3+ 的溶液加热转化为F(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C.FS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错 误；D.在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 2.A钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+ 等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有 Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到 SiO2,滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能 溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+,再加入H2C2O4,使 CaC2O4先沉淀，滤渣Ⅱ为CaC2O4,滤液Ⅱ中有Fe3+,依次 解题。 A.根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂X 应该是氧化剂，不可选用Fe粉，A错误；B.加入试剂Y,将 Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2,试剂Y可以是 盐酸，B正确；C.根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ 中，C正确；D.“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2O 浓度小，使Ca2+(aq)十C2O号(aq)一CaC2O4(s)平衡逆向移 动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确 假期作业（十一） 1.BA.加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S,故A错误；B.加热 条件下，Fe和S反应生成FeS,故B正确；C.Fe与O2燃烧生成 Fe3O4,故C错误；D.Fe与Cl2燃烧反应生成FeCl3,故D错误； 故选B。 2.B分析此氧化还原反应： 得到4e,被还原 SO2+2H2 S- —3S1+2H20 失去2×2e,被氧化 可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物质量之比 为2：1。 3.C尽管潮湿的C12和SO2都具有漂白作用，但C12具有强的氧 化性，而SO2具有还原性，若两者等物质的量混合遇H20后，将 发生如下反应：Cl2十SO2十2H2O= =H2SO4+2HCl。会完全 丧失漂白作用，通入品红溶液不会褪色。而生成的H2SO4和 BaCL2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。 4.DA.硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B.硫与氢 气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误； C.硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S,C错误；D.硫单 质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到一2价， 也可以作还原剂，化合价升高到十4、十6价，D正确；答案选D。 5.B浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错 误；稀硫酸中的H十具有较强的氧化性，C错误；NaOH本身具有 强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。 6.D酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为 2Fe3++S02十2H20—2Fe2++SO星+4H+,溶液B中通入 空气发生反应4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H20,氧化性O2 >Fe3+>SO,A,C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3与高锰酸 钾不发生反应，可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误； Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 7.BA.渙水与SO2反应：SO2+Br2+2H2O一H2SO4+2HBr, 硫元素化合价升高，说明SO2具有还原性，故A正确；B.SO2通 入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，说明SO2溶于水显酸性，但