假期作业(八)离子反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

飞空快乐啜阴 (2)HCI=H++C1- H2SO4—2H++SO2 Ca(OH)2 一Ca2++20H KOH一K++OH NH NO=NH +NO KA1(SO4)2—K++A13++2S02 新题快递 CA.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO5和NO,NO难溶 于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70%硫酸与Na2SO3反 应生成SO2,溶液中应含H+、Na+、SO号，但HSO3在强酸性 条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在，B不符合题意；C. 浓盐酸与KMnO4反应生成CL2,溶液中应含K+、Mn2+、CI和 H十，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合 题意；D.FeCL3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非 Fe2+,D不符合题意。 假期作业(（八) 技能提升 1.A2.A3.B 4.D①CO十2H+CO2个十H2O表示可溶性碳酸盐与强酸 的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，错误；②Ba2+十20H十 2H++SO-—BaSO4↓十2H2O可以表示氢氧化钡与 H2SO4溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸 氢钾等)的反应，错误；③Ag十+CI一AgCI↓表示硝酸银溶液 与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，错误；④Fe十Cu2+ F2十十Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯 化铜、硝酸铜等，错误；⑤C12十H2O一H+十C1+HClO只表 示氯气与水的反应，正确。 5.DA项引入杂质离子Na+;B项引入杂质离子SO;C项引入 杂质离子Na+、SO 6.C某无色溶液中加入氟化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉 淀不消失，若原溶液中有C1,则生成AgCI沉淀；若原溶液中有 SO,则生成BaSO3沉淀，滴加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为 BaSO4沉淀；若溶液中有SO,则生成BaSO4沉淀，BaSO4和 AgC1都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO或SO⅓-或 Ag,C正确。 7.AH2SO4溶液（足量)与K2CO3溶液，HNO3溶液（足量）与 Na2CO3溶液反应的离子方程式均为2H+十CO-一H2O十 CO2个，故选A;CH3COOH溶液与KOH溶液，HCI溶液与 NaOH溶液反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH CH3COO-+H2O、H++OH-一H2O,故B不选；BaCl2溶液 与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程 式分别为Ba2++SO}一BaS04↓、Ba2++20H-+Cu2++ SO子-BaSO4￥+Cu(OH)2￥，故C不选；H2SO4溶液与 NaOH溶液，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分 别为H++OH-一H2O、Ba2++2OH-+2H++SO2- BaSO4Y+2H2O,故D不选。 8.ACu+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符，故B不 特合题意；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与Ba2+反应生 成BSO4沉淀，不能大量存在，故C不符合题意；使紫色石蕊溶 液呈红色的溶液显酸性，含有大量H十，CO一与H+反应生成 气体，不能大量存在，故D不符合题意。 9.A在强碱溶液中Na十、K+、CO、NO3之间不反应，可以大 量存在，A选；F3+使溶液显黄色与条件“无色透明的水溶液中” 不符，B不选；有SO存在的溶液中，Ba2+与SO反应生成硫 酸钡沉淀，不能大量存在，C不选；遇紫色石蕊溶液显红色的溶液 显酸性，HCO3结合氢离子转化为二氧化碳和水，不能大量存 在，D不选。 10.解析：粗盐中的泥沙需用过滤的方法除去，物质x应为水。除 去泥沙后的溶液A中含有杂质离子，欲除去Ba2+、Mg+ SO等，需加NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等沉淀 剂，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后才加入，所得的沉淀 为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。过滤后的溶液B中含 Na2CO3、NaOH杂质，需加HCl溶液除去。 答案：(1)水盐酸(2)CA(3)BaSO4CaCO3 BaCO3(4)粗盐提纯过程中有新的NaCl生成 ·5 000-巴 新题快递 CA.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫酸根离 子，A错误。B.用过氧化钠和水制备少量氧气，原方程式不满足 原子守恒，B错误。C.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的离 子方程式正确，C正确。D.用稀硝酸溶解少量Cu粉，硝酸铜是 强电解质应拆写成离子形式，D错误。 假期作业（九） 技能提升 1.AA.单质中所有元素的化合价均为0价，故该反应没有化合 价变化，A正确；B.由A分析可知，该反应属于非氧化还原反应， 故O3既不是氧化剂，又不是还原剂，B错误；C.由B分析可知该 反应属于非氧化还原反应，故有单质参加反应不一定是氧化还 原反应，C错误；D.由于O3和O2不是同一种物质，即该变化中 有新物质的生成，故是化学变化，D错误；故答案为：A。 2.DA.K2FeO4中K元素化合价为十1价，O元素化合价为一2 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，F元素化 合价为十6，A正确；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，可得氧化性：K2FeO4>Cl2,B正确；C.K2FeO4具有强氧 化性，可杀死细菌，可以用作自来水消毒剂，C正确；D.K2FO4 是盐，不是氧化物，D错误；故选D。 3.AA.高温CaO基吸附剂循环捕获CO2生成CaCO3,未涉及氧 化还原反应，A符合题意；B.绿色植物吸收CO2的同时放出O2, 属氧化还原反应，B项不符合题意；C.由CO2制甲醇时，CO2被 还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；D.CO2中碳为十4价， CO及HCOOH中碳均为十2价，属于氧化还原反应，D项不符合 题意；故答案选A。 4.A由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫 为反应的还原剂，故选A。 5.ACA.电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还 原反应的特征，故A正确； B.复分解反应中不存在化合价变化，则复分解反应一定不是氧 化还原反应，而分解反应和化合反应中不一定存在化合价变化， 不一定属于氧化还原反应，例如氧化钙溶于水，碳酸钙分解等， 故B错误； C.失电子难的原子，得电子的能力不一定强，例如稀有气体元素 的原子，故C正确； D.金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，越易失去电子的 金属，其还原性越强，还原性强弱与失去电子的多少无关，故D 错误；故答案远A。 6.B 失去8e 7.ADi23+4022 5F6十2HF+402,02F2是氧化剂，02是 个 得到8×e 还原产物；H2S是还原剂，SF6是氧化产物。 转移电子与生成的HF的化学计量数之比，也是物质的量之比为 8:2,转移0.8mol电子时生成0.2 mol HF,在未指明HF气体 的温度和压强的情况下，4.48LHF的物质的量不一定是 0.2mol,则生成4.48LHF,转移的电子不一定是0.8mol。参 与反应的H2S都是还原剂，参与反应的O2F2都是氧化剂，H2S 与O2F2的化学计量数之比为1：4，则H2S与O2F2的物质的量 之比为1：4。 8.B 9.解析：(1)碳元素化合价由十3价升高到十4价，锰元素化合价由 十7价降低到十2价，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应 的化学方程式为：2KMnO4十5H2C2O4十3H2S04一1K2SO4 +2MnSO+10CO2+8H2O. (2)由题意可知，次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气，即CO十 CI一→C2个，ClO一中的氯元素降低1价，Cl中的氯元素升高 1价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子 方程式为：C1-+C1O+2H+=Cl2个+H2O。 答案：(1)2KMnO4+5H2C20,+3H2S04一1K2S04+ 2MnS04+10C02↑+8H2O (2)CI+CIO+2HT-Cl2+H2O 新题快递 1.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元素化合价 未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。B.戴雏电解盐酸 的反应为：2HC电解H2↑十C2+,H元素化合价从十1降低到=0022 假期作业（八）离手 《思维整合室 思维导图 离子反应 的条件 酸、碱 盐的水 溶液能 电离→电离方程式→离子反应→离子方程式 导电 离子反应 简单离子方 电解质一>定义→实例 的应用 程式的书写 应用 离子检验 物质除杂与分离 基础夯实 一、离子反应的含义 1.概念：在溶液中有 参加的化学 反应。 2.实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生 改变。 3.复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物质 生成难电离物质 满足其中之一 即可发生 离子反应 生成挥发性物质 二、离子方程式 (1)书写步骤（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反 应为例) (写一正确书写反应的化学方程式： 改一把 的物质改成离子符号： (删一删去方程式两边 的离子 查一检查方程式两边各元素的 和 是否相等 (2)意义 ①表示一个具体的化学反应。 2 业精于勤，荒于嬉。 反应 完成日期： 月 ②表示所有同一类型的化学反应。 如NaOH和HNO,、KOH和HSO4的反应 都可用离子方程式 表示。 三、离子检验 使用的 离子 反应现象 反应离子方程式 试剂 加人AgNO3溶液， AgNO3溶 产生 ,再加C+Ag+ CI 液、稀硝酸稀硝酸沉淀 AgCI 加入足量稀盐酸无 BaCl2 溶 ,再加入Ba2++S0 SO 液、稀盐酸BaCl2溶液产 -BaSO 生 自测自查 一、1.离子 二、(1)BaCl2+Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl 易溶于水、易电离Ba++2CI+2Na +SO2-BaSO+2Na+2CI 不参加反应SO十Ba2+—BaSO,V 原子个数电荷总数 (2)H+OH-H,O 三、白色沉淀不溶解沉淀白色沉淀 《技能提升台 技能提升 1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是 ( A.Na+、K、NO,、HCO B.A13+、Fe2+、SO、OH C.A13+、Ba2+、SO2、C1 D.Mg2+、Ca2+、NO3、CO 3 火空快乐限期 2.下列化学反应能用H++OH一H2O表 示的是 A.稀盐酸与氢氧化钡反应 B.锌粉与稀硫酸反应 C.少量NaHSO4溶液与Ba(OH),溶液 反应 D.少量H2CO3溶液与Ca(OH),溶液反应 3.下列离子方程式书写正确的是 () A.醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+Ca2++H2O+CO2个 B.向Ba(OH)2溶液中滴加等体积、等浓度 的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH+H +NHt+SO2—BaSO,￥+H2O+ NH3·H2O C.向NaHCO3溶液中加入过量NaHSO, 溶液：CO3+2H+—H2O+CO2个 D.FeCL溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ Cu2++Fe2+ 4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应 的是 () ①CO-+2H+-CO2个+H2O ②Ba2++2OHT+2H++SO-—BaSO +2H,O ③Ag++CI=AgCI ④Fe+Cu2+-Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O=H++CI+HCIO A.①③ B.②③ C.②⑤ D.⑤ 5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可 以采用的方法是 () A.加人过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量的硝酸 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量的硝酸 .2 000-= C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量的硝酸 D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量的硝酸 6.某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀， 再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中() A.一定含有SO B.一定含有Ag C.可能含有SO或Ag D.一定含有Ag+、SO 7.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一 个离子方程式表示的是 () A.H2SO,溶液（足量）与K2CO3溶液； HNO3溶液（足量）与Na2CO3溶液 B.CH,COOH溶液与KOH溶液；HCI溶液 与NaOH溶液 C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶 液与CuSO,溶液 D.H2SO,溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液 与Ba(OH)2溶液 8.下列各组离子在给定的条件下能大量存在 的是 () A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、 K+、SO2、CO B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、 SO2-、NO3 C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、 NHt、SO、C D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、 K+、CO、NOg 三0022 9.在下列条件下，一定能大量存在的离子组是 () A.在强碱溶液中：Na+、K+、CO、NO, B.无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、 C1、NO3 C.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、 Ba2+、H D.遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH、 HCO3、SO、C1 10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl 外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥 沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各 步操作流程如下： a →沉淀C 粗超→操作工一溶液A操作Ⅱ y 泥沙 溶液B燕发精盐 (1)在完成操作[之前，必须加入的物质x是 ,物质y的名称是 (2)欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、 CaCl2,从提供的试剂中选出物质a所代表 的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）： NaOH溶液、 (填字母，下同) 和 A.Na2CO3溶液 B.KCO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(NO3)2溶液 (3)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、 (填化学式，下同)、 (4)实验最终所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl的质量，原因是 新题速递 (2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离 子方程式书写正确的是 () A.用NaOH溶液吸收少量SO2: S02+OH—HSO, B.用Na2O2和水制备少量O2: Na2O2+H2O—2Na+2OH+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+ 4Ht+2C1△Mn2++C12个+2H,0 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++ 8NO =3Cu(NO3),+2NO+4H2O 《益智欢乐谷 湿法冶金 听到“冶金”两个字，你一定会想到炉火熊 熊，因为在人们的习惯中，早已将治金和高温 联系在一起了。其实，冶金也可以静悄悄地进 行，这就是湿法治金。 银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中，不多 一会儿，小刀表面就披上一层暗红色的铜，这 是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的结果。古 代，人们就观察到这种现象，在古书上留下了 “曾青得铁则化为铜”的记载（曾青即为Cu S04). 宋朝以前的古书中，记述了生产胆铜的方 法，到宋朝时，胆水炼铜已达到相当高的水平， 规模也很大，仅在江西的一处炼铜厂，胆铜年 产量就有19万千克之多。 近代人们利用人工培养的细菌将铜矿石 转变成硫酸铜，再进一步得到铜，这种新型的 炼铜法叫细菌浸溶法。此法发展很快，据统 计，世界上每年用这种方法得到的铜，约占世 界总产量的5~4 1.1