假期作业(七)电解质的电离-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

快乐假期 假期作业（七） 电解质 《思维整合室 思维导图 溶于水或熔融状态 下能够导电的化合物 电解质导电的前提 电解质一电离 原子团不能拆分 电离方程式 电荷守恒 导电的条件 熔化或溶于水 质量守恒 (或元素原子守恒) 基础夯实 1.电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 在 在 概念 能够导电的 都不能导电的 相同点 均为 在水溶液中和 在水溶液中或熔融状 不同点 熔融状态下都 态下能导电 不能导电 本质 在水溶液中或熔融状态下自身能否发 区别 生电离 ①酸：如H2SO4、HC、 HPO4、HCO3、H2S、 ①非金属氧化 CH COOH 物：如SO2、SO3、 ②碱：如NaOH、NH,· CO2、C0、P2O 所含物 HO、Fe(OHD ②非酸性气态氢 质类型 ③盐：如NaCl、KNO3、 化物：如NH NaHSO4、CaCO, ③大部分有机 ④金属氧化物：如物：如蔗糖、酒 NaO,CaO,MgO、AlO 精、CH。 ⑤水 000-= 学而不厌，诲人不倦。 的电离 完成日期： 月 日 2.电解质的电离 (1)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，离解成 的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子 符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边 为电解质电离出的离子，中间为“一”（电 解质全部电解)或“一”（电解质部分 电离)。 如NaOH Na+OH, NaCl Na+C。 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子 的化 合物称为酸。 如HC1—H++CI;H2SO4—2H++ SO2;HNO3H++NO3。 ②碱：电离时，生成的阴离子 的化 合物称为碱。 如NaOH-Na++OH; Ca(OH)2-Ca2++2OH。 ③盐：电离时，能生成 的 化合物称为盐。 如Fe2(SO)3—2Fe3++3S0}。 3.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质，均能电离 不同点在水溶液中 在水溶液中 三-0022 强电解质 弱电解质 ①强酸：HC、H,SO,、 HNO、HCIO,、HBr、 ①弱酸：CH,COOH、 HⅢ等 HCO、HCO、H,S、 ②强碱：NaOH、 HF,H SO,等 常见 KOH、Ca(OH)2、 ②弱碱NH·H,O等 物质 Ba(OH)2等 ③少数盐：HgCL,等 ③大部分盐：钾盐、 ④水：H2O是极弱 钠盐、铵盐、硝酸 的电解质 盐、AgCl、CaCO3、 BaSO4等 自测自查 1.水溶液中或熔融状态下化合物水溶液中和熔 融状态下化合物化合物 2.能够自由移动的离子(2)— (3)全部 是H+全部是OH金属阳离子（或铵离子） 和酸根离子3.完全电离部分电离 《技能提升台 技能提升 1.下面关于电解质的叙述中错误的是() A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化 合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质 不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的 化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差，但水也是电解质 2.下列各组离子在CuSO溶液中能够大量共 存的 ) A.Na+、K+、OH、NO B.Na+、K+、Cl-、CO C.Ba2+、Mg2+、CI、NO3 D.A13+、NH、NO5、Cl ·2 一北学) 3.下列电离方程式中，正确的是 A.Ca(OH)2-Ca2++(OH-), B.FeClg-Fe2++3Cl C.H2SO4—H++SO2 D.A12(SO4)3—2A18++3S02 4.含有自由移动C1的有 A.KCIO3溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾溶液 D.固体氯化钠 5.下列离子方程式正确的是 () A.铁和稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3+ +3H2个 B.氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化 铝：A13++3NH3·H20—A1(OH)3↓ +3NH C.用FeCL,溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+十 Cu—Fe2++Cu2+ D.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体： SO,+OH-HSO 6.(双选)如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应至 A S0沉淀完全：2H++S0?+Ba+ 正确 +2OH--BaS04￥+2H2O 错误，碳酸镁 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： B 不应写成离子 C0+2HtC02↑+H20 形式 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液 错误，生成的是 C 体变为红褐色：Fe3++3H20 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)+3H+ 而不是沉淀 NaOH溶液中通入少量CO2反应： D 正确 OH-+CO2—HCO3 7.(双选)已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三 种阳离子，则溶液中的阴离子可能是() A.NO B.CI C.OH D.CO 飞曼快乐慨阴 8.如图所示电解质溶液的导 ☒ 电性装置中，若向某一电 解质溶液中逐滴加入另一 种溶液时，则灯光由亮变 暗至熄灭后又逐渐变亮 的是 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.NH,CI溶液中加入适量的NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液中滴人H2SO4溶液至 过量 D.醋酸中逐滴加入氨水 9.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离， 并说明理由。 ①液态HCl: ,理由： ②熔融状态下的NaCl: 理由： ③高温熔化后的单质铁： 理由： ④固体KOH: 理由： (2)写出下列物质在水溶液中的电离方 程式。 HCI: H2SO: Ca(OH)2: KOH: NH NOg: KAI(SO)2: 新题速递 (2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中， 可能大量存在的粒子组是 ( ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO Ht、Cu2+NONO 70%硫酸与Na2S0, Ht、Na+、 B 制SO2 SO、HSO5 C 浓盐酸与KMnO,制C2H、Kt、Mn+、C1 双氧水与FeCL,溶液 D Ht、Fe2+、CI、HO2 制O2 ·2 900-= 《益智欢乐谷 胃酸失衡怎么办 胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳 了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任 务。胃通过两种途径来完成对食物的消化任 务：一是利用胃黏膜分泌出的胃液（其中含有 胃蛋白酶)将食物消化，使蛋白质降解为易于 吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸（相当于 0.2%~0.4%的盐酸)，杀死食物里的细菌，确 保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活 性，帮助消化。可见胃酸对于人体来说是十分 重要的。 但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它 必须控制在一定的浓度范围内（即0.2%~ 0.4%)。否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸 水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重的会 降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种 形式的胃病。胃酸过少时，会使消化作用减 退，从而导致营养不良或恶性贫血。当胃酸过 多时能否吃一些氢氧化钠进行中和呢？不能！ 因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用，服用时会 严重损伤消化道，造成不良后果。医生通常是 用“小苏打片”、“胃舒平”等药物进行治疗。小 苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢 氧化铝，它们都能跟胃液中的酸发生离子反 应，从而中和过多的胃酸。 当胃酸过少时，医生通常可给病人服用适 量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；也可 服用适量的稀盐酸(0.3%左右)，调节胃液的 pH到正常范围(0.9~1.5)，恢复胃的正常消 化功能。三0022 M2O2、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，错误。⑥将盐 按组成成分划分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐等，与盐在水中的溶 解度无关，错误。 4.CP2O、SO2、SO3、C2O,都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化 物；CO、NO均属于非金属氧化物，但它们均属于不成盐氧化物，故 A、B错误；N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故C正确； N2O属于金属氧化物，且属于碱性氧化物，故D错误。 5.B固体由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组 成，由实验流程可知，溶于水过滤得到无色溶液，则一定不含CSO4, 且白色沉淀溶于盐酸生成气体和无色溶液，可知白色沉淀为CC)3, 则只含Na2SO4、BaCl2中的一种，且一定含KNO3,故选B。 6.D化学反应遵循元素守恒，A正确；CCL4是由两种元素组成的纯净 物，属于化合物，B正确：此反应为一种单质和一种化合物作用生成 另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C正确；金刚石 组成元素是C,C属于非金属元素，因此金刚石属于非金属单质，D 错误。 7.C纯净物包含单质与化合物，二者为并列关系；化合物包含含氧化 合物，含氧化合物又包含氧化物和碱等；若整个大圆圈代表纯净物， 则①为单质，②为化合物，⑤为含氧化合物，③和④是并列关系的碱 或氧化物。根据以上分析可知，C正确。 8.BC纯碱为Na2CO3,属于盐，A错误；CO2、SO2、SO均能与碱反应 生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；次氯酸(HCO)、亚硫酸 (H2SO3)、磷酸(HPO)均属于含氧酸，C正确；CO(NH2)2不含有 阳离子NH,不属于铵盐，D错误。 9.A碱溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，而向溶液X中加入酚酞溶液 无明显现象，可排除碱溶液；向溶液X中加入BCl2溶液无明显现 象，可排除碳酸盐溶液和稀硫酸，原因是BaCl2与Na2CO3、H2SO4 反应均生成沉淀；X为稀盐酸时反应现象与表中描述相符，A项 正确。 10.解析：(1)纯净物中只含有一种物质，题述物质中属于纯净物的有 ①生石灰、②固体氢氧化钠、④五氧化二磷、⑤无水氯化钙。(2)固 体氢氧化钠属于碱，五氧化二磷属于氧化物，无水氟化钙属于盐， 浓硫酸的主要成分为硫酸，属于酸。(3)硅胶中无水氯化钻(CoC2) 呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoC2·6H2O,该变化过程中有新物 质生成，属于化学变化。(5)生石灰常用作食品千干燥剂，久置后易失 去千燥能力，因为CaO与H2O反应生成Ca(OHD2。 答案：(1)C(2)BDCA(3)化学变化(4)DE (5)CaO+H2O=Ca(OH)2 新题快递 1,AA.劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属 材料（如硅酸盐类），A符合题意；B.红军党员登记表为纸质材料，主 要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意；C,铁工具由金属 铁制成，属于金属材料，C不符合题意；D.皮箱由皮革（动物蛋白质 加工而成，属于有机材料)制成，D不符合题意。 2.B古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石 等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CCO,均属于 无机物，A不符合题意，斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤 维素，属于有机物，B符合题意；青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑 材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C不符合题 意；琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D不符合题意。 假期作业（六） 技能提升 1,D浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大于 100nm,溶液中溶质粒子的直径小于1nm,介于二者之间的胶体粒 子，其直径在1~100nm之间，D项正确。 2.D胶粒易吸附带电的离子，从而形成带电胶粒，但胶体呈电中性， A、B项错误；淀粉溶液和蛋白质溶液均为胶体，都具有丁达尔效应， C项错误。 3.B溶液和胶体都是相对于浊液较稳定的分散系。 4.D溶液显电中性，胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷，但胶体整 体是不带电的，A项错误；通电时，溶液中溶质产生的阴、阳离子分 别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动.B项错误；溶液 中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律.即作布朗 运动，C项错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会，故当一束光线 分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有，D 项正确。 5.B纳米碳的粒子直径在1~100nm之间，所以纳米碳分散到蒸馏 水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，胶体能透过滤纸，属 于介稳体系，静置后不会产生沉淀。 富一T北学 6.CA.谷氨酸纳是一种常见的增味剂，故A错误；B.在规定范围 内使用亚硝酸钠加工食品，对人体健康不会产生不良影响，故B 错误：C,云是小液滴分散在空气中，属于胶体，故C正确；D.氧化 铁的颜色为红棕色，故D错误。答案选C。 7.B薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为 1nm~l00nm,所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为 1nm~100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而 形成了鏢缈的美景。答案B。 8.B题述分散质粒子的直径在1~100nm之间，故该分散系为胶 体，A项错误，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微 粒能透过滤纸，D项错误。 9.BA.光亮的一条条“通路”是胶体对光的散射引起的现象，属于 丁达尔效应，A不符合题意：B.碳纤维是一种新型无机非金属材 料，其中含有多种物质，主要成分是碳单质，不属于化合物，B符 合题意：C.特种钢是铁的合金，属于金属材料，C不符合题意；D. 二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，属于 酸性氧化物，D不符合题意；故选B。 10.C胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，且同种胶粒带同种 电荷，胶粒间相互排斥使得胶体稳定，A错误；胶体能透过滤 纸，提纯题述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完 成，B错误；用题述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变 深，说明该胶体粒子带负电荷，C正确；胶体中加入电解质溶液 会发生聚沉，D错误。 11.(1)Fe2O3+6HC1—2FeCL+3H20 (2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH3)V+3NaCl;复分解 (3)红褐 (4)垂直；丙；胶体和溶液； (5)Fe(OH)3+3HC1-FeCl3+3H2O;复分解 新题快递 CMgO属于碱性氧化物，A项错误；悬浊液的分散质为固态，B 项错误；Fe3O4中的Fe元素呈现十2、十3价，Pb3O4中的Pb元 素呈现十2、十4价，C项错误；葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，D 项错误。 假期作业（七） 技能提升 1.C 2.DA项中能发生反应： 20H+Cu2+-Cu(OH)2↓。 B项中能发生反应：CO号-十Cu2+—CuCO3↓。 C项中能发生反应：Ba2++SO-—BaSO4↓。 3.DA项电离方程式应为Ca(OH)2—Ca2++2OH;B项中 应为正三价铁离子；C项中应电离出2个H+;D项正确。 4.CBD项中的物质所在状态下不能电离，故不含自由移动的氯 离子：A项中KCIO3的电离方程式为KCIO3—K++ClO3; C项的电离方程式为：KCl—K+十CI。 5.B 6.BC 7.ABBa2+能与CO反应，Fe2+能与OH、CO反应，A、B 项正确。 8.CA.盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液，溶液中一直有电解质电离 产生的自由移动的离子，灯泡不会熄灭，A错误； B.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液是一水合氨和氯化钠， 溶液中一直有可溶性的电解质电离，自由移动的离子一直存在， 因此灯泡不会熄灭，B错误； C.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，开始阶段生成硫 酸钡沉淀和水，使自由移动的离子浓度逐渐减小，灯光逐渐变 暗，当二者哈好反应时，溶液中离子浓度接近0，灯泡熄灭。再滴 入H2SO4溶液时，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C 正确； D.醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，弱电解质变为强电解质， 自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强，灯泡不可 能熄灭，D错误。答案选C。 9.(1)①不能HC1是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中 电离 ②能能电离出自由移动的Na+和CI ③不能Fe是单质 ④不能电解质在固态时不电离 飞空快乐啜阴 (2)HCI=H++C1- H2SO4—2H++SO2 Ca(OH)2 一Ca2++20H KOH一K++OH NH NO=NH +NO KA1(SO4)2—K++A13++2S02 新题快递 CA.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO5和NO,NO难溶 于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70%硫酸与Na2SO3反 应生成SO2,溶液中应含H+、Na+、SO号，但HSO3在强酸性 条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在，B不符合题意；C. 浓盐酸与KMnO4反应生成CL2,溶液中应含K+、Mn2+、CI和 H十，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合 题意；D.FeCL3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非 Fe2+,D不符合题意。 假期作业(（八) 技能提升 1.A2.A3.B 4.D①CO十2H+CO2个十H2O表示可溶性碳酸盐与强酸 的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，错误；②Ba2+十20H十 2H++SO-—BaSO4↓十2H2O可以表示氢氧化钡与 H2SO4溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸 氢钾等)的反应，错误；③Ag十+CI一AgCI↓表示硝酸银溶液 与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，错误；④Fe十Cu2+ F2十十Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯 化铜、硝酸铜等，错误；⑤C12十H2O一H+十C1+HClO只表 示氯气与水的反应，正确。 5.DA项引入杂质离子Na+;B项引入杂质离子SO;C项引入 杂质离子Na+、SO 6.C某无色溶液中加入氟化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉 淀不消失，若原溶液中有C1,则生成AgCI沉淀；若原溶液中有 SO,则生成BaSO3沉淀，滴加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为 BaSO4沉淀；若溶液中有SO,则生成BaSO4沉淀，BaSO4和 AgC1都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO或SO⅓-或 Ag,C正确。 7.AH2SO4溶液（足量)与K2CO3溶液，HNO3溶液（足量）与 Na2CO3溶液反应的离子方程式均为2H+十CO-一H2O十 CO2个，故选A;CH3COOH溶液与KOH溶液，HCI溶液与 NaOH溶液反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH CH3COO-+H2O、H++OH-一H2O,故B不选；BaCl2溶液 与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程 式分别为Ba2++SO}一BaS04↓、Ba2++20H-+Cu2++ SO子-BaSO4￥+Cu(OH)2￥，故C不选；H2SO4溶液与 NaOH溶液，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分 别为H++OH-一H2O、Ba2++2OH-+2H++SO2- BaSO4Y+2H2O,故D不选。 8.ACu+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符，故B不 特合题意；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与Ba2+反应生 成BSO4沉淀，不能大量存在，故C不符合题意；使紫色石蕊溶 液呈红色的溶液显酸性，含有大量H十，CO一与H+反应生成 气体，不能大量存在，故D不符合题意。 9.A在强碱溶液中Na十、K+、CO、NO3之间不反应，可以大 量存在，A选；F3+使溶液显黄色与条件“无色透明的水溶液中” 不符，B不选；有SO存在的溶液中，Ba2+与SO反应生成硫 酸钡沉淀，不能大量存在，C不选；遇紫色石蕊溶液显红色的溶液 显酸性，HCO3结合氢离子转化为二氧化碳和水，不能大量存 在，D不选。 10.解析：粗盐中的泥沙需用过滤的方法除去，物质x应为水。除 去泥沙后的溶液A中含有杂质离子，欲除去Ba2+、Mg+ SO等，需加NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等沉淀 剂，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后才加入，所得的沉淀 为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。过滤后的溶液B中含 Na2CO3、NaOH杂质，需加HCl溶液除去。 答案：(1)水盐酸(2)CA(3)BaSO4CaCO3 BaCO3(4)粗盐提纯过程中有新的NaCl生成 ·5 000-巴 新题快递 CA.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫酸根离 子，A错误。B.用过氧化钠和水制备少量氧气，原方程式不满足 原子守恒，B错误。C.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的离 子方程式正确，C正确。D.用稀硝酸溶解少量Cu粉，硝酸铜是 强电解质应拆写成离子形式，D错误。 假期作业（九） 技能提升 1.AA.单质中所有元素的化合价均为0价，故该反应没有化合 价变化，A正确；B.由A分析可知，该反应属于非氧化还原反应， 故O3既不是氧化剂，又不是还原剂，B错误；C.由B分析可知该 反应属于非氧化还原反应，故有单质参加反应不一定是氧化还 原反应，C错误；D.由于O3和O2不是同一种物质，即该变化中 有新物质的生成，故是化学变化，D错误；故答案为：A。 2.DA.K2FeO4中K元素化合价为十1价，O元素化合价为一2 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，F元素化 合价为十6，A正确；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，可得氧化性：K2FeO4>Cl2,B正确；C.K2FeO4具有强氧 化性，可杀死细菌，可以用作自来水消毒剂，C正确；D.K2FO4 是盐，不是氧化物，D错误；故选D。 3.AA.高温CaO基吸附剂循环捕获CO2生成CaCO3,未涉及氧 化还原反应，A符合题意；B.绿色植物吸收CO2的同时放出O2, 属氧化还原反应，B项不符合题意；C.由CO2制甲醇时，CO2被 还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；D.CO2中碳为十4价， CO及HCOOH中碳均为十2价，属于氧化还原反应，D项不符合 题意；故答案选A。 4.A由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫 为反应的还原剂，故选A。 5.ACA.电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还 原反应的特征，故A正确； B.复分解反应中不存在化合价变化，则复分解反应一定不是氧 化还原反应，而分解反应和化合反应中不一定存在化合价变化， 不一定属于氧化还原反应，例如氧化钙溶于水，碳酸钙分解等， 故B错误； C.失电子难的原子，得电子的能力不一定强，例如稀有气体元素 的原子，故C正确； D.金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，越易失去电子的 金属，其还原性越强，还原性强弱与失去电子的多少无关，故D 错误；故答案远A。 6.B 失去8e 7.ADi23+4022 5F6十2HF+402,02F2是氧化剂，02是 个 得到8×e 还原产物；H2S是还原剂，SF6是氧化产物。 转移电子与生成的HF的化学计量数之比，也是物质的量之比为 8:2,转移0.8mol电子时生成0.2 mol HF,在未指明HF气体 的温度和压强的情况下，4.48LHF的物质的量不一定是 0.2mol,则生成4.48LHF,转移的电子不一定是0.8mol。参 与反应的H2S都是还原剂，参与反应的O2F2都是氧化剂，H2S 与O2F2的化学计量数之比为1：4，则H2S与O2F2的物质的量 之比为1：4。 8.B 9.解析：(1)碳元素化合价由十3价升高到十4价，锰元素化合价由 十7价降低到十2价，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应 的化学方程式为：2KMnO4十5H2C2O4十3H2S04一1K2SO4 +2MnSO+10CO2+8H2O. (2)由题意可知，次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气，即CO十 CI一→C2个，ClO一中的氯元素降低1价，Cl中的氯元素升高 1价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子 方程式为：C1-+C1O+2H+=Cl2个+H2O。 答案：(1)2KMnO4+5H2C20,+3H2S04一1K2S04+ 2MnS04+10C02↑+8H2O (2)CI+CIO+2HT-Cl2+H2O 新题快递 1.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元素化合价 未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。B.戴雏电解盐酸 的反应为：2HC电解H2↑十C2+,H元素化合价从十1降低到