假期作业(三)研究物质性质的基本程序-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

飞曼快乐限期 新题快递 BA.氨化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A 不符合题意；B.合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金 属材料，B符合题意：C,聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金 属材料，C不符合题意；D.反渗透膜通常由高分子聚合物制成， 属于有机材料，D不符合题意。 假期作业（三） 技能提升 1.C 2.C①②⑥中无H+,不能使石蕊试纸变红，④中不含HCIO不能 使石蕊褪色。 3.BC 4.D氯气消毒过的自来水中含有CI、H+、Cl2、HCIO等微粒，可 与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。 5.B若水槽中是水，试管中是N○2，可看到试管中液面上升至试 管容积的三分之二，不能充满整个试管； A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2 O C.NH3在水中溶解度大 D.2HCI0光黑2HC1+O2个 6.BA.高铁酸盐用于水处理，利用其强氧化性消杀，同时产物氢 氧化铁胶体又可絮凝、脱色、除臭等，漂白粉只有消毒杀菌的功 能，故A错误；B.在强酸性条件下，重络酸根离子会氧化氯离子， 导致COD虚高，所以利用重铬酸钾法测量COD时，加入硫酸汞 (可络合水体中的C1),以掩蔽C1,故B正确；C.石墨烯海水 淡化膜可脱盐，原理为水分子可穿过孔隙，而水合钠离子或水合 氯离子无法透过预留孔隙，而在溶液中，各离子均以水合离子方 式存在，故由此不能判断钠离子或氯离子相对于水分子的半径 大小，故C错误；D.14亿里有14000000个100，所以14000000× 8g=112000000g=112吨，故D错误；故选B。 7.AD氯水和NaCl溶液中含有Cl,KClO3溶液中无CI。KI 溶液中含有I,I厂十Ag+—AgI↓，AgI沉淀呈黄色，不溶于 稀HNO3。 8.B 9.(1)探究氯气具有漂白性的条件 (2)吸收气体M中的水蒸气 (3)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 CI2+H2 OHCI+HC1O (4)没有尾气处理装置，会造成环境污染 Cl2+20H7 -CI+C1O+H2O 新题快递 AA.NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性，可与油脂 反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；B.酚醛树脂耐高 温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；C 离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正 确；D.水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确。 假期作业（四） 技能提升 1.AA.二氧化碳溶于水虽然能导电，但导电的离子不是由二氧 化碳电离产生，而是由二氧化碳溶于水生成的碳酸电离产生的， 二氧化碳是非电解质，故A错误；B.标准状况下，气体摩尔体积 为22.4L/mol,所以标准状况下，1 mol CO2气体体积约为22.4L, 故B正确；C.钠、钠燃烧生成的过氧化钠均可以跟水以及二氧化 碳反应，产生氢气或氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火 器或者二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D.大力发展太阳能、风 能、核能、氢能等新能源，可以减少煤、石油、天然气的使用，可以 构建绿色低碳的能源体系，故D正确；故选A。 27×12 2.AA,著蓣皂素中碳元素的质量分数釣为27X12十42+48× 100%≈78.3%，A正确；B.薯蓣皂素的相对分子质量为27X12 十42十48=414，B错误；C.薯蓣皂素中含有氢元素，不存在氢分 子，C错误；D.该物质是由分子构成的，一个薯蓣皂素分子是由 27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，D错误：答案 选A。 3.D 4.CX、Y两种元素的相对原子质量之比为2：1，它们组成的化 合物中，X、Y元素的质量比为2：3，则X、Y元素组成的化合物 2 中两种元素的原子个数比=子=1：3，则物质的化学式可表示 ·4 000- 为XY3,设化合物XY3中X的化合价为x,已知Y元素为一价， 根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x十（一n) X3=0,解得x=十3，即此化合物中X的化合价为十3n。答案 选C。 5.BD 6.BA不规范，错误在于砝码与被称量物所放的位置反了。 C不规范，错误在于未用玻璃棒引流溶液。 D不规范，错误在于将胶头滴管的尖嘴伸入容量瓶中。 7.ACA.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的 量之比是(1/34)：(1/17)=1：2，同温同压下，两气体体积比等 于物质的量比，为1：2，故A正确； B.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之 比是(1/34)：(1/17)=1：2，分子数之比等于物质的量比，为 1:2,故B错误； C.相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的 密度之比为2：1，故C正确； D.H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含的电子 数之比为(1×18)：(2X10)=9：10,故D错误；故答案选AC。 8.C6g碳的物质的量是6g÷12g/mol=0.5mol,12g氧气的物 质的量是12g÷32g/mol=0.375mol,设混合气体中一氧化碳 的物质的量为xmol,二氧化碳的物质的量为ymol,则根据原子 守恒可知x+y=0.5、x十2y=0.375X2=0.75,解得x=y= 0.25,因此密闭容器中的物质是CO、CO2。答案选C。 9.解析：(1)一个12C原子的质量是1.99×10-23g,而Y元素的某 种同位素原子每个质量为2.67×10-23g,则Y原子的相对原子 量为： 2.67×108g≈16.1， 12X1.99×10-23g (2)同温同压下测得Y元素某种单质的蒸汽是氢气密度的24 倍，根据阿伏加德罗定律可知该单质的相对分子质量是24×2 48,因此该单质的摩尔质量48g/mol; (3)根据相对原子质量可判断Y是O,则该单质的分子式为O3。 答案：(1)16.1 (2)48g/mol (3)03 新题快递 1.BA.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量 无法确定，因此原子数目无法确定，A错误；B.18O的中子数为 18-8=10,1mol180含10mol中子，数目为10NA,B正确；C. 28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe的化合价为十2，转移电 子数为0.5mol×2=1mol=NA,而非1.5NA,C错误；D.浓盐 酸与MO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成 C2的物质的量小于理论值0.3mol,D错误。 2.DA.180的中子数为10,180的中子数为8，每个O2分子含 2个O原子，1mol1802比1molO2多4NA个中子，A错误；B. Fe与水蒸气反应生成FeO:和H2,1 mol Fe生成号molH2, 数目为号NA,B错误；C.NH时在水中会水解，溶液中NH时的 数目小于0.1NA,C错误；D.1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HC, 形成2molH一Cl键，共价键数目为2NA,D正确。 假期作业（五） 技能提升 1.DA.航天员食用脱水米饭水解的葡萄糖，其分子式是C6H12O,该 物质属于有机物，A正确；B.发射时形成的烟尘中含有多种物质的 固体颗粒及空气的成分，因此属于混合物，B正确；C,运载火箭使用 的燃料液氢是液体H2,仅含有H元素一种元素的微粒，因此液态 H2属于单质，C正确；D.飞船外壳使用的铝合金是金属元素铝与其 他一些金属或非金属元素融合而形成的具有金属特性的物质，是混 合物，而不是化合物，D错误。 2.CC2HOH是有机物，属于醇，A不符合题意；Na2CO3属于无机 盐，B不特合题意；C(OH)2是二元强碱，C符合题意； Cu2(OHD2CO3是碱式盐，D不符合题意。 3.A①根据元素的性质，将元素分为金属元素和非金属元素，而根据 元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 是不准确的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素， 但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素， 但S、Pb等例外，错误。②在常温下，硅、硫、铜、铁为固态，而氨气为 气态，根据物质在常温下的状态可区分出氨气，正确。③由同种元 素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，正 确。④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H十的个数，将酸分 为一元酸、二元酸和多元酸等，错误。⑤碱性氧化物和酸性氧化物 是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧 化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 8三0022 假期作业（三） 研究物质性质！ 《(思维整合室 思维导图 观察外观 氯气：颜色、状态、气味 观察法 预测一 氯气具有非金属单质的性质 分类法 验证预测一→氯：活泼非金属 法 进一步研究： 氯气参与的反应 设计实验 氯气：与金属单质、 观察、记录 非金属单质、水、碱 均能反应 分析、综合 推论、概括 解释及结论 氯气是一种活泼的非 金属单质 比较法 基础夯实 一、氯气 1.实验室制法 在实验室里常用MnO,和浓盐酸共热来制 取C12,该反应的化学方程式为 2.化学性质 (1)与金属反应（与变价金属反应生成高价金属 氯化物)： Na (产生 烟) Fe C12 (产生棕褐色烟) Cu (产生 烟) (2)与非金属反应： 光照 发生 Cl2+H2 点燃安静燃烧（产生 火焰，瓶口上方出现白雾) ·7 温故而知新，可以为师矣。 的基本程序 完成日期： 月 ◇ (3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。 ②溶于水的C12部分与水发生反应，化学 方程式为 (4)与碱反应： 制漂白粉 (有效成分： Cl2 制消毒液 (有效成分： 二、氯离子的检验 原理—CI厂+Ag =AgCl ,再加 操作 加稀HNO3的目的是排除CO 等离子的干扰 产生 ,加稀HNO3后， 现象 沉淀 自测自查 -、l.Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+CL, +2H2O 2.(1)2Na+Cl,点燃2NaCl 白 2Fe+3Cl, 点脑2 FeCla Cu+Cl, 点燃 CuCL2棕黄色(2)爆炸苍白色 (3)C12+H2O=HC1+HC1O(4)2Cl2 +2Ca (OH)2 -CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H,O Ca(ClO), Cl,+2NaOH=NaCl+NaC1O+H,O NaClO 、先加AgNO,溶液稀HNO,白色沉淀 不溶解 火受快乐限期 《技能提升台 技能提升 1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质， 它具有较强的氧化性，下列不正确的是 () A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕 黄色的烟 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍 白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久 置氯水最终变为稀盐酸 2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红 又褪色的是 ( ①氯气②液氯③新制氯水④盐酸 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液⑥CL2的酒精 溶液 A.①②③ B.①②③⑤ C.③⑤ D.③④⑤ 3.(双选)下列关于氯的说法正确的是（ A.C12具有很强的氧化性，在化学反应中只 能做氧化剂 B.氯水光照时会放出O2,久置后变为稀 盐酸 C.实验室制备CL2可用排饱和食盐水集气 法收集 D.CL2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理 。 000-= 4.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物 质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( A.NaOH B.AgNO C.NaHCO D.盐酸 5.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列 对有关实验现象的说法中不正确的是 ( A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是CL2, 可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B.若水槽中是水，试管中是NO2,可看到试 管中液面上升并充满整个试管 C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试 管中是NH3,可看到液面上升并呈红色 D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可 在试管中收集到氧气 6.2025年3月22日是第33届“世界水日”，3 月22~28是第38届“中国水周”。水体需 氧量COD可表征污水中还原性有机污染物 的含量。下列说法正确的是 () A.高铁酸盐作为新型水处理剂，其作用效 果与漂白粉或臭氧相同 B.利用重铬酸钾法测量COD时，加入硫酸 汞，以掩蔽C1厂的干扰 三0022 C.石墨烯海水淡化膜可脱盐，说明钠离子、 氯离子半径大于水分子 D.若每人节约一滴水(100滴水约8克)，全 国（按14亿人计）可节约202吨水 7.(双选)向下列液体中依次加入AgNO,溶液和 足量稀HNO,能生成白色沉淀的是() A.氯水 B.氯酸钾溶液 C.碘化钾溶液 D.氯化钠溶液 8.将KC1和KBr的混合物38.7g溶于水配成 500mL溶液，通入过量的Cl2,反应后将溶液 蒸干，得固体29.8g,则原来所配溶液中K CI、Br的物质的量浓度之比为 A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2:1 D.2:2:1 9.某同学应用如图所示装置研究物质的性质。 其中气体M的主要成分是氯气，还含有少 量空气和水蒸气。请回答下列问题： 气体M 浓硫酸 干燥的 想润的 有色布条有色布条 (1)该项研究的主要目的是 (2)浓硫酸的作用是 (3)观察到的实验现象是 有关反应的化学方程式为 (4)从物质性质角度来看，如图所示装置的 实验设计还存在安全隐患，表现在 消除安全隐患的反应的离子方程式为 高一北学， 新题速递 (2025·甘肃卷，8)物质的性质决定用途，下列 物质的性质与用途对应关系不成立的是 ( 选项 物质的性质 用途 A NaHCO,具有热分解性 餐具洗涤剂 酚醛树脂具有耐高温、 飞船外层 B 隔热性 烧蚀材料 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 益智欢乐谷 漂白粉 1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水 对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785 年法国化学家贝托雷(Claude louis Berthollet)提 出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草 木灰水中形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更 强，而且无逸出氯气的有害现象。1789年英国化 学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石 灰乳中，制成了漂白粉。 现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或 石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于 1%(质量分数)的水，因为极为千燥的消石灰是 不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较 复杂，主要反应可以表示如下： 3Ca(OH)2+2Cl2 -Ca(C1O)2+CaCl2 ·Ca(OH)2·H2O+H2O 漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2。 商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2和 CL2等杂质。