假期作业(二)研究物质性质的基本方法-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业（鲁科版）

快乐假期 假期作业（二） 研究物质性质 思维整合室 思维导图 银白色金属，质软 熔沸点低，密度小 于水，热和电的良 观察法 导体 实验法 分类法 研究物质性质的 物理性质 取用 指导 决定 保存 应用 钠的性质 反映 化学性质 用途 比较法 与水反应 与盐反应 与氧气反应 基础夯实 一、研究物质的性质，常常运用 等方法。 直接观察：直接用肉眼观察物质的 以及用鼻子闻 (1)观察 物质的气味等 间接观察：借助一些仪器来进行观察 (2)除了研究物质性质的基本方法外，在进 行化学研究时还会用到 的 方法。 二、钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，（水） 质地 有金属p(钠) 可以用小 100℃ 光泽 p(煤油) 刀切割 4 90M-= 学然后知不足，教然后知困。 的基本方法 完成日期： ◇ 三、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 ①常温下： ②加热或点燃时： 2.钠与水的反应 ①方程式： ②现象： 四、氧化钠和过氧化钠 1.组成及物理性质 化学式 颜色 状态 氧的价态 氧化钠 过氧化钠 2.Na2O、Na2O2与水的反应 ① ② 自测自查 一、观察、实验、分类、比较 (1)颜色、状态 假说和模型 二、大于大于小于柔软 三、1.①4Na+O2—2Na2O ②2Na+O2 加热或点燃 Na2O22.①2Na+2H,O —2NaOH+H2个②浮、熔、游、响、红 四、1.Na,O白色固态-2Na2O2淡 黄色固态-1 2.①Na2O+H2O-2NaOH ②2Na2O2+2H20-4NaOH+O2↑ =0022 《技能提升台 技能提升 1.如图所示的方法研究某气 体的性质，这种方法属于 ( A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一 般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠 的叙述中，正确的是 () A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成 淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生 黄色火焰 D.金属钠着火可以用水灭火 3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列 实验现象描述正确的是 () ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄 色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧 时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体 物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( A.Na2O与Na,O2颜色相同 B.均可与CO2、H2O反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价均为一2 D.阴、阳离子的个数比均为1：2 ·5 高一学 5.下列说法不正确的是 A.用加热法可除去Na2CO,中的NaHCO B.Na2CO,的热稳定性大于NaHCO C.可用石灰水区分Na2CO,与NaHCO, 溶液 D.Na2CO3和NaHCO,的水溶液均显碱性 6.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是 否具有因果关系的判断都正确的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 小苏打可用于治 NaHCO3可 I对；Ⅱ对；有 疗胃病 与盐酸反应 关系 滴有酚酞溶液的 Na2O2与水 I对；Ⅱ错；无 B 水溶液中加 反应生成氢 关系 Na2O2,溶液变红 氧化钠 高压钠灯发 金属钠具有强还 I对；Ⅱ对；有 C 出透雾性强 原性 关系 的黄光 Na2O2能和 过氧化钠可用作 I对；Ⅱ对；无 D CO2、H20反 航天员的供氧剂 关系 应生成O2 7.下列有关焰色试验的说法正确的是() A.焰色试验是化合物的性质 B.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有 颜色 D.NaCl与Na,CO,灼烧时火焰颜色相同 火空快乐暇朗 8.(双选)下列对于过氧化钠的叙述中正确 的是 () A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以 过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可 以作很多气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧 化剂，又是还原剂 D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移 1mol电子 9.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及 化学方程式。 NaHCO, 安HSO D (1)A中现象是 (2)B中浓硫酸的作用是 (3)C中发生反应的化学方程式为 (4)D中的现象是 (5)E中收集的气体是 (填名称)。 10.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实 验，如图I~V所示。 盐酸 」稀盐酸 澄清 石灰水 NazCO3与NaHCO3质量相等 澄清 澄清 石灰水 石灰水 00M-= (1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实 验目的的是 (填选项序号)。 (2)图Ⅲ、V所示实验均能鉴别这两种物 质，其反应的化学方程式为 与实验Ⅲ相比， 实验V的优点是 (填选项序号)。 A.V比Ⅲ复杂 B.V比Ⅲ安全 C.V比Ⅲ操作简便 D.V可以做到用一套装置同时进行两个 对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的 稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 新题速递 (2025·陕晋青宁卷，1)“国之重器”是我国 科技综合实力的结晶。下述材料属于金属 材料的是 () A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 《(益智欢乐谷 碳酸钠在生活中的应用 纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱 性。它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、 光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱 的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的 精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、 铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制 取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催 化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取 耐火材料和釉也要用到纯碱。三0022 参考 假期作业（一） 技能提升 1.AA.碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，故A正 确；B.玄武岩纤维属于无机材料，故B错误；C.石英玻璃不属于 晶体，是一种混合物，故C错误：D.碳纤维是一种复合材料，不是 纤维素，故D错误。 2.BA.生石灰做食品干燥剂，是利用生石灰与水反应，生成氢氧 化钙，利用了生石灰的化学性质，故A不选：B.液氨变成氨气的 过程只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B 选；C.用食酷清洗水壶中的水垢的过程中，醋酸和碳酸钙反应生 成醋酸钙、水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于物 质的化学性质，故C不选；D.乙烯具有催熟作用，为了延长水果 的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾 发生氧化还原反应，利用了乙烯的化学性质，故D不选；故选B。 3.BA础霜有剧毒，As2O中砷元素的化合价为十3价，能够被氧化 成十5价，则砒霜具有还原性，故A正确；B.高级脂肪酸钠和甘油在 盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；C.青蒿素 易溶于乙醚，不溶于水，采用革取操作提取，故C正确；D.液态的金 属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有 毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气 体，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故D正确；答案选B。 4.AA.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一，故A错误；B.汽车尾气和工业上氮的 氧化物的排放，在空气中可以变为硝酸，因此是形成酸雨的原因 之一，故B正确；C,漉入釜为过滤操作，所以描述中运用了过滤 操作，故C正确；D.硅是半导体材料，因此高纯单质硅可制成光 电池，光电池可用作计算器、太阳能电动汽车等的动力，故D正 确。故选A。 5.DA,太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，正确，A不选； B.国产飞机C919飞行时使用航空煤油，航空煤油可以从石油中 分馏得到，正确，B不选；C.碳纤维主要成分是碳的单质，属于无 机非金属材料，正确，C不选；D.光纤的主要成分是SiO2,晶体S1 是良好的半导体材料，主要用于芯片和太阳能电池，错误，D选。 答案选D。 6.A浓硫酸具有腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标 识应该是腐蚀品标示，即 ,答案选A。 离品 7.BA.抗坏血酸（维生素C)具有还原性，可用做抗氧化剂，故A 正确；B.亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠可做食品防腐剂，长期食 用会对身体有害，为防腐剂，不是调味剂，故B错误；C.碘元素为 人体需要的营养元素，所以碘酸钾为营养强化剂，故C正确；D, 柠檬黄是着色剂，故D正确；故选：B。 8.CA.加入少量的生石灰，二氧化硫最终与氧化钙和氧气反应转 化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，故A正确；B.合金具有良 好的机械性能，在生活中用途广泛，故B正确：C.洪涝灾害地区 的灾民用饮用水处理过程为：加入明矾、静置沉淀、加入漂白粉、 加热煮沸，故C错误；D.光导纤雏主要成分为二氧化硅，二氧化 硅能够与氢氧化钠等强碱反应而造成断路，所以通讯领域中的 光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故D正确；故选C。 9.B根据题意可知甲是醛类，被氧化得羧酸，被还原得醇，羧酸与 醇发生酯化反应生成分子式为C2H4O2的酯，说明甲中的C原 子数为1，所以甲是甲醛，乙是甲酸甲酯。A.甲醛的分子式为 HCHO,C的质量分数为40%，A正确；B.甲醛在常温常压下为 无色气体，B错误：C.甲醛常温下是气体，甲酸甲酯常温下是液 体，所以乙的沸点比甲高，C正确：D.乙和甲的最简式相同，都是 CH2O,D正确；答案选B。 10.C高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛 的半导体材料，故用来制取半导体材料的是高纯硅，答案选C。 11.解析：(1)由图可知，A为蒸馏烧瓶，E为直形冷凝管，故答案为 蒸馏烧瓶；直形冷凝管： (2)溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可知用四氯化碳提取出澳 水中的溴的方法叫做革取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的 操作叫做分液，进行该操作的步骤⑤检查分液漏斗活塞和颈部 的玻璃塞是否漏水，①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架 台的铁圈上静置，分层，③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃 塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，④分液漏斗下面导管紧贴烧 杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，②从分液漏斗上口倒出上 层溶液，即顺序为⑤①③④② 答案：(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)萃取分液⑤①③④② LK)高一T化学 答案 12.解析：(1)浓硫酸可以吸水作千燥剂，且不与C02反应，所以除 去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，为了使混合 气体与浓硫酸充分接触，应从A端进入；(2)CO2可以和氢氧化 钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，观察到的现象为产生白色沉淀： (3)氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以氢气从 B端通入；(4)要测量气体体积，还需要用量筒来测量排出的水 的体积，从而确定气体的体积。 答案：(1)浓疏酸A(2)白色沉淀(3)B(4)量筒 新题快递 BA.CO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒， A正确；B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团， 不能用作吸水剂，B错误；C.油污可以在碱性环境下水解， Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用 于除油污，C正确；D.硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性， 其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材 料，D正确。 假期作业（二） 技能提升 1.B该方法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方 法，属于观察法。直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闸 物质的气味等，都属于观察法。 2.CA中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被 缓慢氧化生成白色的N2O;D中，钠与水反应产生氢气，故钠着 火时不能用水灭火。 3.C由于金属钠的熔，点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先 熔化，然后燃烧生成浅黄色固体并且伴有黄色火焰。 4.DNa2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，A错误； Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气，B错误；Na2O2中氧元素 的化合价为一1，C错误；Na2O2中含有Na+、O%,个数比为2：1， Na2O中含有Na+、O2-,个数比为2：1，D正确。 5.CA项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2,所以用加热法 可除去Na2CO中的NaHCO,正确；B项，Na2CO3的热稳定性大于 NaHCO,正确；C项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成 白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分N2CO3与NaHCO3溶 液，错误；D项，N2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。 6.AB项向滴有酚酞溶液的溶液中加N2O2,先变红，后立即褪 色，陈述I错，陈述Ⅱ正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与 金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述I和Ⅱ有因果关系。 7.D焰色试验是元素的性质，不论是单质还是化合物，只要含有 该元素，则灼烧时焰色相同，A项错误，D项正确；只有观察钾元 素的焰色试验时，才需要透过蓝色钻玻璃，B项错误；只有某些金 属元素的焰色试验有颜色，如铂丝灼烧时无颜色，C项错误。 8.CDA项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而 Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2,如2Na2O2十4HCl =4NaCl+2H2O+O2↑，故Na2O2不是碱性氧化物；B项， Na2O2与H2O反应放出O2,引入新的杂质，故Na2O2不可以作 气体千燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂， 文是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，1 mol Na2O2 转移1mol电子。 9.解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为 水珠，而CO2通过浓H2SO4千燥后与C中的Na2O2反应产生 O2,未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。 答案：(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2C02+2Na2O2 =2Na2C03+O2 (4)石灰水变浑浊 (5)氧气 10.解析：(1)图I不能达到实验目的，因为不论碳酸钠还是碳酸氢 钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰 水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢 钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据 气球膨胀程度判断。(2)图Ⅲ、N所涉及的化学方程式为 2NaHC0,△Na,C0,+H20+C02↑，C0,+Ca(OHD2 CaCO3Y十H2O,实验V的优，点是可同时做对比实验。(3)试 管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠， 温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢 钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 答案：(1)Ⅱ(2)2NaHC03一NaC03+H2O+CO2↑，CO2+ Ca(OH)2- -CaCOs+H2 O D (3)NaHCO 飞曼快乐限期 新题快递 BA.氨化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A 不符合题意；B.合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金 属材料，B符合题意：C,聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金 属材料，C不符合题意；D.反渗透膜通常由高分子聚合物制成， 属于有机材料，D不符合题意。 假期作业（三） 技能提升 1.C 2.C①②⑥中无H+,不能使石蕊试纸变红，④中不含HCIO不能 使石蕊褪色。 3.BC 4.D氯气消毒过的自来水中含有CI、H+、Cl2、HCIO等微粒，可 与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。 5.B若水槽中是水，试管中是N○2，可看到试管中液面上升至试 管容积的三分之二，不能充满整个试管； A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2 O C.NH3在水中溶解度大 D.2HCI0光黑2HC1+O2个 6.BA.高铁酸盐用于水处理，利用其强氧化性消杀，同时产物氢 氧化铁胶体又可絮凝、脱色、除臭等，漂白粉只有消毒杀菌的功 能，故A错误；B.在强酸性条件下，重络酸根离子会氧化氯离子， 导致COD虚高，所以利用重铬酸钾法测量COD时，加入硫酸汞 (可络合水体中的C1),以掩蔽C1,故B正确；C.石墨烯海水 淡化膜可脱盐，原理为水分子可穿过孔隙，而水合钠离子或水合 氯离子无法透过预留孔隙，而在溶液中，各离子均以水合离子方 式存在，故由此不能判断钠离子或氯离子相对于水分子的半径 大小，故C错误；D.14亿里有14000000个100，所以14000000× 8g=112000000g=112吨，故D错误；故选B。 7.AD氯水和NaCl溶液中含有Cl,KClO3溶液中无CI。KI 溶液中含有I,I厂十Ag+—AgI↓，AgI沉淀呈黄色，不溶于 稀HNO3。 8.B 9.(1)探究氯气具有漂白性的条件 (2)吸收气体M中的水蒸气 (3)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 CI2+H2 OHCI+HC1O (4)没有尾气处理装置，会造成环境污染 Cl2+20H7 -CI+C1O+H2O 新题快递 AA.NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性，可与油脂 反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；B.酚醛树脂耐高 温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；C 离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正 确；D.水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确。 假期作业（四） 技能提升 1.AA.二氧化碳溶于水虽然能导电，但导电的离子不是由二氧 化碳电离产生，而是由二氧化碳溶于水生成的碳酸电离产生的， 二氧化碳是非电解质，故A错误；B.标准状况下，气体摩尔体积 为22.4L/mol,所以标准状况下，1 mol CO2气体体积约为22.4L, 故B正确；C.钠、钠燃烧生成的过氧化钠均可以跟水以及二氧化 碳反应，产生氢气或氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火 器或者二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D.大力发展太阳能、风 能、核能、氢能等新能源，可以减少煤、石油、天然气的使用，可以 构建绿色低碳的能源体系，故D正确；故选A。 27×12 2.AA,著蓣皂素中碳元素的质量分数釣为27X12十42+48× 100%≈78.3%，A正确；B.薯蓣皂素的相对分子质量为27X12 十42十48=414，B错误；C.薯蓣皂素中含有氢元素，不存在氢分 子，C错误；D.该物质是由分子构成的，一个薯蓣皂素分子是由 27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，D错误：答案 选A。 3.D 4.CX、Y两种元素的相对原子质量之比为2：1，它们组成的化 合物中，X、Y元素的质量比为2：3，则X、Y元素组成的化合物 2 中两种元素的原子个数比=子=1：3，则物质的化学式可表示 ·4 000- 为XY3,设化合物XY3中X的化合价为x,已知Y元素为一价， 根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x十（一n) X3=0,解得x=十3，即此化合物中X的化合价为十3n。答案 选C。 5.BD 6.BA不规范，错误在于砝码与被称量物所放的位置反了。 C不规范，错误在于未用玻璃棒引流溶液。 D不规范，错误在于将胶头滴管的尖嘴伸入容量瓶中。 7.ACA.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的 量之比是(1/34)：(1/17)=1：2，同温同压下，两气体体积比等 于物质的量比，为1：2，故A正确； B.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之 比是(1/34)：(1/17)=1：2，分子数之比等于物质的量比，为 1:2,故B错误； C.相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的 密度之比为2：1，故C正确； D.H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含的电子 数之比为(1×18)：(2X10)=9：10,故D错误；故答案选AC。 8.C6g碳的物质的量是6g÷12g/mol=0.5mol,12g氧气的物 质的量是12g÷32g/mol=0.375mol,设混合气体中一氧化碳 的物质的量为xmol,二氧化碳的物质的量为ymol,则根据原子 守恒可知x+y=0.5、x十2y=0.375X2=0.75,解得x=y= 0.25,因此密闭容器中的物质是CO、CO2。答案选C。 9.解析：(1)一个12C原子的质量是1.99×10-23g,而Y元素的某 种同位素原子每个质量为2.67×10-23g,则Y原子的相对原子 量为： 2.67×108g≈16.1， 12X1.99×10-23g (2)同温同压下测得Y元素某种单质的蒸汽是氢气密度的24 倍，根据阿伏加德罗定律可知该单质的相对分子质量是24×2 48,因此该单质的摩尔质量48g/mol; (3)根据相对原子质量可判断Y是O,则该单质的分子式为O3。 答案：(1)16.1 (2)48g/mol (3)03 新题快递 1.BA.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量 无法确定，因此原子数目无法确定，A错误；B.18O的中子数为 18-8=10,1mol180含10mol中子，数目为10NA,B正确；C. 28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe的化合价为十2，转移电 子数为0.5mol×2=1mol=NA,而非1.5NA,C错误；D.浓盐 酸与MO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成 C2的物质的量小于理论值0.3mol,D错误。 2.DA.180的中子数为10,180的中子数为8，每个O2分子含 2个O原子，1mol1802比1molO2多4NA个中子，A错误；B. Fe与水蒸气反应生成FeO:和H2,1 mol Fe生成号molH2, 数目为号NA,B错误；C.NH时在水中会水解，溶液中NH时的 数目小于0.1NA,C错误；D.1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HC, 形成2molH一Cl键，共价键数目为2NA,D正确。 假期作业（五） 技能提升 1.DA.航天员食用脱水米饭水解的葡萄糖，其分子式是C6H12O,该 物质属于有机物，A正确；B.发射时形成的烟尘中含有多种物质的 固体颗粒及空气的成分，因此属于混合物，B正确；C,运载火箭使用 的燃料液氢是液体H2,仅含有H元素一种元素的微粒，因此液态 H2属于单质，C正确；D.飞船外壳使用的铝合金是金属元素铝与其 他一些金属或非金属元素融合而形成的具有金属特性的物质，是混 合物，而不是化合物，D错误。 2.CC2HOH是有机物，属于醇，A不符合题意；Na2CO3属于无机 盐，B不特合题意；C(OH)2是二元强碱，C符合题意； Cu2(OHD2CO3是碱式盐，D不符合题意。 3.A①根据元素的性质，将元素分为金属元素和非金属元素，而根据 元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 是不准确的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素， 但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素， 但S、Pb等例外，错误。②在常温下，硅、硫、铜、铁为固态，而氨气为 气态，根据物质在常温下的状态可区分出氨气，正确。③由同种元 素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，正 确。④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H十的个数，将酸分 为一元酸、二元酸和多元酸等，错误。⑤碱性氧化物和酸性氧化物 是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧 化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 8