精品解析：湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高一上学期9月阶段性检测化学试题

高一年级9月阶段性检测 化学学科 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共15小题，共45分) 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体 B. 向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为棕黄色溶液 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷 2. 下列说法正确的 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 3. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图c连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 水是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl溶液中通电条件下电离出大量的离子 D. NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 4. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 5. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应不能发生的是 A. KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O B. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 C. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag D. 2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁溶于盐酸：OH-＋H＋=H2O B. 铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O D. 足量醋酸与碳酸钠溶液混合：+ 2H＋ = H2O + CO2↑ 8. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. Ca(ClO)2 → Cl2 B. H2O → O2 C. SO3 → H2SO4 D. Na → NaOH 9. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以是弱电解质 B. 的水溶液能导电，但它们却是非电解质 C. 蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 D. 固体不导电，所以不是电解质 10. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 能用来表示的化学反应是 A. 氨水和稀盐酸反应 B. 硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中 C. 醋酸滴入烧碱中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应 12. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和饱和食盐水均为混合物 C. 只有一种元素构成的物质是单质 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 13. 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+2KI=2KCl+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 15. 已知氧化还原反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 作氧化剂，其中只有碘元素被还原 C. 每生成2个，有22个电子转移 D. 只是氧化产物 二、非选择题，共4小题，共55分) 16. 在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 （1）滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_______。 （2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)_______。 ①HCl   ②H2SO4     ③NaHSO4     ④CuSO4 （3）请回答下列问题： ①写出在水溶液中的电离方程式_______。 ②属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ③向溶液中，加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。 ④写出溶液与溶液混合的离子方程式_______。 17. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 （1）高锰酸钾和盐酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 ①其中还原剂和氧化剂的个数之比为_______。 ②盐酸在反应中所起的作用是_______ 和_______。 （2）人体内所含铁元素以Fe2+，Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。 （3）工业制备H3PO2的工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.向白磷(P4)中加入过量的热NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠NaH2PO2溶液； Ⅱ.向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸H3PO2； 回答下列问题： ①NaH2PO2为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，P的化合价是_______。 ②利用H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：_______。 A.PH3       　 B.H3PO3    　 C.P    　 D.H3PO4 18. 图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成图乙或图丙装置。请根据要求回答下列问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式：_______。 （2）按乙装置进行实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______(填字母)。 A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 B.钠沉入U形管b处后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 （3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_______。 （4）用乙装置进行实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_______(填“需要”或“不需要”)，简述理由_______。 （5）利用丙装置收集一试管氢气的具体操作为_______。 19. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl-、Mg2＋、Fe3＋、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体1； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀2，沉淀经足量盐酸洗涤后，仍有固体3剩余。 ④已知②中得到的气体1，③中得到的沉淀2，③中剩余的固体3，其物质个数之比为4:3:1。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。 （2）可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可采取的操作为：_______(填实验操作)。 （3）写出①中得到白色沉淀的所有可能的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级9月阶段性检测 化学学科 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共15小题，共45分) 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体 B. 向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为棕黄色溶液 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中，将饱和溶液滴入NaOH会直接生成沉淀，无法形成胶体，A错误； B．向氢氧化铁胶体加入稀盐酸，先发生聚沉得到红褐色沉淀，过量盐酸溶解沉淀生成棕黄色的溶液，B正确； C．NaCl溶液无丁达尔效应，看不到光亮的“通路”，胶体有丁达尔效应，可见光亮的“通路”，现象不同，C错误； D．电泳实验中阴极区颜色加深，说明带正电的胶粒向阴极移动，但胶体本身呈电中性，带电的是胶粒，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化还原反应的本质是电子转移，故A错误； B. 氧化还原反应不一定有氧元素参加，故B错误； C. 有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误； D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确； 故答案为：D。 3. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图c连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 水是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl溶液中通电条件下电离出大量的离子 D. NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl固体中没有自由移动的离子，所以图a中灯泡不亮；水中没有大量自由移动的离子，所以图b中灯泡不亮；NaCl固体溶于水电离出大量Na+和Cl-，可以自由移动，所以图c中灯泡亮。 【详解】A．电解质是水溶液中或熔融状态(液态)下能导电的化合物，水是极弱的电解质，A错误； B．NaCl溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．NaCl固体溶于水电离出大量的离子，不需要通电条件，C错误； D．NaCl溶液可以导电，说明其中存在大量的可自由移动的离子，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在水中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，NaHSO4在水中也能电离出氢离子，但它不是酸，属于盐，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O，故B错误； C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可以得到Fe2+，故C正确； D．溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷，所以强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液，故D错误； 故选C。 5. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应双线桥分析时的电子数目错误，正确为：，A错误； B．该反应双线桥分析时的得失情况和数目均错误，正确为：，B错误； C．该反应双线桥分析时的得失数目错误，正确为：，C错误； D．反应中Cu的化合价由0价升高到+2价，HNO3中N的化合价由+5价降低到+4价，故反应中转移电子数为2e-，单线桥分析为：，D正确； 故答案为：D。 6. 下列反应不能发生的是 A. KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O B. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 C. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag D. 2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生； B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生； C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生； D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生； 综上所述答案为D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁溶于盐酸：OH-＋H＋=H2O B. 铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O D. 足量醋酸与碳酸钠溶液混合：+ 2H＋ = H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁是弱碱，不能拆成离子形式，离子方程式为， A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为， B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为， D错误； 故答案为C。 8. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. Ca(ClO)2 → Cl2 B. H2O → O2 C. SO3 → H2SO4 D. Na → NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】加入氧化剂能是其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题： A．Ca(ClO)2 → Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A不合题意； B．H2O → O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意； C．SO3 → H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，C不合题意； D．Na → NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以是弱电解质 B. 的水溶液能导电，但它们却是非电解质 C. 蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，而非弱电解质，A错误； B．是单质，不属于电解质或非电解质，是化合物，其水溶液导电是由于与水反应生成电解质，本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖和乙醇均为化合物，在水溶液或熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，C正确； D．固体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D错误； 故选C。 10. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 题给附加条件是无色溶液，含的溶液一般呈蓝色，A项不符合题意； B. 、、、离子间不反应，能大量共存，B项符合题意； C. 是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，故和不能大量共存，C项不符合题意； D. 与能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 答案选B。 11. 能用来表示的化学反应是 A. 氨水和稀盐酸反应 B. 硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中 C. 醋酸滴入烧碱中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，不完全电离，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中，除反应生成水外，还发生沉淀反应，离子方程式不能简化为，B错误； C．醋酸是弱酸，不完全电离，离子方程式为，不能用表示，C错误； D．澄清石灰水（）和稀硝酸均为强电解质，反应生成可溶性硝酸钙和水，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 12. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和饱和食盐水均为混合物 C. 只有一种元素构成的物质是单质 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠(Na2CO3)由钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐(按阳离子分类)、碳酸盐(按阴离子分类)、正盐(完全中和产物)，该分类法为交叉分类法，A错误； B．氢氧化铁胶体是胶体分散系，由氢氧化铁微粒和分散剂组成；饱和食盐水是氯化钠的水溶液，由溶质和溶剂组成，两者均由多种物质组成，均为混合物，B正确； C．只有一种元素构成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物，虽只含氧元素，但不是单质(单质必须是纯净物)，C错误； D．磷酸(H3PO4)和硫酸(H2SO4)含有氧元素，是含氧酸；氢硫酸是硫化氢(H2S)，不含氧元素，是无氧酸，D错误； 故答案为：B。 13. 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误； B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误； C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确； D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误。 答案选C。 14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+2KI=2KCl+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【答案】A 【解析】 【分析】已知物质的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。 【详解】A．若反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能够发生，则说明Fe2+的还原性强于I-的还原性，就会得到氧化性：I2＞Fe3+的结论，这与题干已知物质的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此该反应不能发生，A符合题意； B．若反应Cl2+2KI=2KCl+I2能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞I2的结论，与题干的已知条件相符合，B不符合题意； C．若反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能够发生，就会得到氧化性：Co2O3＞Cl2的结论，与题干的已知条件相符合，C不符合题意； D．若反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞FeCl3的结论，与题干的已知条件相符合，D不符合题意； 故合理选项是A。 15. 已知氧化还原反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 作氧化剂，其中只有碘元素被还原 C. 每生成2个，有22个电子转移 D. 只是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，为氧化剂，铜元素的化合价由+2价降为+1价，被还原得到，是还原产物，不是氧化产物，A错误； B．作氧化剂，但其中铜元素（从+2价被还原）和碘元素（从+5价被还原）均被还原，并非只有碘元素被还原，B错误； C．每生成2个时，反应转移22个电子（氧化剂中，2个得2个电子，4个得20个电子，共得22个电子；24个KI中，有22个I-失22个电子），C正确； D．既是氧化产物（来自）又是还原产物（来自），并非只是氧化产物，D错误； 故选C。 二、非选择题，共4小题，共55分) 16. 在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 （1）滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_______。 （2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)_______。 ①HCl   ②H2SO4     ③NaHSO4     ④CuSO4 （3）请回答下列问题： ①写出在水溶液中的电离方程式_______。 ②属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ③向溶液中，加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。 ④写出溶液与溶液混合的离子方程式_______。 【答案】（1）溶液中离子浓度很小，几乎不导电 （2）②④ （3） ①. ②. 盐 ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】从图Ⅱ分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与发生反应，使溶液中离子浓度变得极小；A不仅与反应转化为沉淀，还要与反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质。 【小问1详解】 从图Ⅱ分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，几乎不导电，灯泡可能熄灭； 【小问2详解】 ①HCl与反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，①不符合题意；      ②与反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡为难溶物质，水的电离程度很小，因此离子浓度很低，几乎不导电，②符合题意；     ③与反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠或硫酸钠，氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液都导电，③不符合题意；     ④与反应生成硫酸钡、氢氧化铜，均为难溶电解质，不导电，④符合题意； 故答案选②④； 【小问3详解】 ①在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是：； ②能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，能电离出，属于盐； ③向溶液中，逐滴加入溶液至中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则与的比为2:1，反应的离子方程式是；以上中性溶液中含有，继续滴加溶液生成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是； ④溶液与溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水，离子方程式是。 17. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 （1）高锰酸钾和盐酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 ①其中还原剂和氧化剂的个数之比为_______。 ②盐酸在反应中所起的作用是_______ 和_______。 （2）人体内所含铁元素以Fe2+，Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。 （3）工业制备H3PO2的工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.向白磷(P4)中加入过量的热NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠NaH2PO2溶液； Ⅱ.向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸H3PO2； 回答下列问题： ①NaH2PO2为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，P的化合价是_______。 ②利用H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：_______。 A.PH3       　 B.H3PO3    　 C.P    　 D.H3PO4 【答案】（1） ①. 10:2或5:1 ②. 酸性 ③. 还原剂 （2） ①. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ ②. 4 Fe2+ + 4H+ + O2 =4 Fe3+ + 2 H2O （3） ①. 正盐 ②. +1 ③. D 【解析】 【小问1详解】 ①反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中锰元素化合价降低被还原，KMnO4为氧化剂，氯元素部分化合价升高生成氯气，被氧化，HCl为还原剂，根据方程式中生成的氯气的量可知，还原剂HCl和氧化剂KMnO4的个数之比为10:2或5:1； ②盐酸在反应中部分被氧化生成氯气，部分生成氯化物，元素化合价不变，故所起的作用是酸性和还原剂； 【小问2详解】 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑； Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为4 Fe2+ + 4H+ + O2 =4 Fe3+ + 2 H2O； 【小问3详解】 向白磷(P4)中加入过量的热NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠NaH2PO2溶液，在强碱性条件下反应生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐；NaH2PO2中Na、H元素为+1价，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0可得，P为+1价； 利用H3PO2进行化学镀银反应中，应该是，则H3PO2为还原剂被氧化，化合价由+1价升高，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的物质的量之比为4:1，则P的化合价应升4，故氧化产物中P的化合价为+5价； A.PH3 中P的化合价为-3价，不符合； B.H3PO3中P的化合价为+3价，不符合； C.P中P的化合价为0价，不符合； D.H3PO4中P的化合价为+5价，符合； 答案选D。 18. 图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成图乙或图丙装置。请根据要求回答下列问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式：_______。 （2）按乙装置进行实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______(填字母)。 A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 B.钠沉入U形管b处后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 （3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_______。 （4）用乙装置进行实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_______(填“需要”或“不需要”)，简述理由_______。 （5）利用丙装置收集一试管氢气的具体操作为_______。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na+ + 2OH− + H2↑ （2）CD （3）储存反应过程中排出的水 （4） ①. 不需要 ②. 反应过程中只产生氢气，点燃时不会发生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度 （5）将试管装满蒸馏水，用拇指堵住试管口，并倒置于丙装置中，移开拇指，将试管罩在钠块上收集气体 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱可拆，故离子方程式为； 【小问2详解】 钠的密度比水小、比煤油大，当钠跟水反应剧烈时，H2气流将Na托入煤油层中，反应停止，随着 H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行，反应产生氢气，因此钠处于煤油和水的交界处上下浮动；右端压强增大，液面下降，左侧液面上升将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高；因为没有氧气，钠不能燃烧；故答案选CD； 【小问3详解】 钠与水反应产生氢气，右端压强增大，液面下降，左侧液面上升，漏斗储存反应过程中排出的水，防止水溢出； 【小问4详解】 用乙装置进行实验，点燃气体产物时不需要检验纯度；因为反应过程中只产生氢气，点燃时不会发生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度； 【小问5详解】 利用丙装置收集一试管氢气的具体操作为将试管装满蒸馏水，用拇指堵住试管口，并倒置于丙装置中，移开拇指，将试管罩在钠块上收集气体。 19. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl-、Mg2＋、Fe3＋、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体1； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀2，沉淀经足量盐酸洗涤后，仍有固体3剩余。 ④已知②中得到的气体1，③中得到的沉淀2，③中剩余的固体3，其物质个数之比为4:3:1。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。 （2）可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可采取的操作为：_______(填实验操作)。 （3）写出①中得到白色沉淀的所有可能的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 、、、K＋ ②. Mg2＋、Fe3＋ （2） ①. Cl- ②. 取少许原溶液于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在 （3）+2Ag+=Ag2CO3↓、+2Ag+=Ag2SO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓ 【解析】 【分析】①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、、； ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体1，气体是氨气，故一定有离子； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀2，沉淀经足量盐酸洗涤后，仍有固体3剩余，则沉淀2为碳酸钡、硫酸钡混合物，固体3为硫酸钡，故原溶液中含有、； ④已知②中得到的气体1，③中得到的沉淀2，③中剩余的固体3，其物质个数之比为4:3:1，则n():[n()+n()]:n()=4:3:1；故n():n():n()=4:2:1；根据电荷守恒可知，至少还有另一种阳离子，因与Mg2＋、Fe3＋不能共存，则另一阳离子为K＋，无法确定是否含有Cl-； 【小问1详解】 根据分析可知，肯定存在的离子有、、、K＋，肯定不存在的离子有Mg2＋、Fe3＋； 【小问2详解】 可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可采取的操作为：取少许原溶液于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在； 【小问3详解】 根据分析可知，①中得到白色沉淀是银离子与Cl-、、等发生反应生成沉淀，所有可能的离子方程式有+2Ag+=Ag2CO3↓、+2Ag+=Ag2SO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $