假期过关验收卷-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

飞密快乐假期 Na十与O号通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离 子O号中2个0原子之间以共价键结合，因此该固体 中含有的作用力为离子键、共价键；(6)HC1气体是由 HCl分子通过分子间作用力结合形成的化合物，HCl气 体液化时需要克服的作用力是分子间的作用力，溶于水 时HC1发生电离，产生自由移动的H+、CI,因此需要 克服的作用力是共价键。 答案：(1)分子分子间作用力(2)阴、阳离子离子 键(3)分子分子间作用力(4)阴、阳离子离子键 (5)离子键、共价键离子键、共价键(6)分子分子 间作用力 共价键 新题速递 1.BA.反应中各分子的o键不全是pp6键。例如，H2O 中的H一O是spo键，而非ppσ键，A错误；B.根据价 层电子对互斥模型，C120中O原子周围的孤电子对数为 2(6-2×1)=2,还含有2个成键电子对，国此共 VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子 对数为？(6一2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形：HClO中O原子周围的孤电子 对数为2(6一2X1)=2,还含有2个成能电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型 均为四面体形，B正确：C.Cl的原子半径大于H,Cl一O 键长应大于H一O键长，因此C错误：D.HClO中C1的 最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余 6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 2.AA.HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成 共价键，电子式为H:O:F:,A正确；B.H2O2空间 结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错 误：C.反应①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键的 形成，C错误：D.F的电负性大于O,HOF中氟表现为一1 价，O为0价，H为十1价，生成物HF中氟还是一1价，F 的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为 H2O,H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧 化产物也不是还原产物，D错误。 假期过关验收卷 1.BA.生铁和钢都是铁合金，其中生铁中含碳量高于钢 中含碳量，A正确：B.Na2O与CO2反应只能生成 Na2CO3,Na2O2与CO2反应可生成O2,可作供氧剂，B 错误；C.C1o和C14是由同种元素组成的性质不同的单质， 互为同素异形体，C正确；D.液氧煤油燃烧时氧气做氧化 剂，发生氧化还原反应，D正确。 2.AA.晶体硅是非常典型且应用广泛的半导体材料，在 半导体工业中占据重要地位，A正确；B.二氧化硅具有良 好的导光性，可以用来制造光纤，不是半导体材料，B错 误；C,金刚石因结构紧密无自由电子而绝缘，不是半导体 ·5 000-= 材料，C错误：D.富勒烯是由碳原子组成的笼状结构分子 总称，包括C20、C0、C70等多种形态，不是常用的半导体 材料，D错误。 3.D根据N元素的“价-类”二维图，甲中N是一1价，乙为 NO,丙为N2O5,丁为HNO3。A,甲中N是-1价，易被氧 化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B氨的固定为游离态氮转变 为化合态氮，乙是化合态的氮，转化为NO2不是氨的固定， B错误：C.丙和丁中N元素均为十5价，不是氧化还原反应， C错误；D.常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝 酸，D正确。 4.BA.“搅拌”过程中主要发生的反应为NaCl+ NH,HC0,30-~35 --NaHCO.,￥十NH,CL,由此可知晶 体A为碳酸氢钠，而“滤液”中的溶质主要是NHCI,A项 正确：B.“300℃加热”过程中发生的是碳酸氢钠受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，应该在坩埚中进行， B项错误；C.根据反应NaCl+NH HCO3 3035℃ NaHCO3￥十NHCl,碳酸氢钠在水中溶解度是最小的， 所以最先析出，C项正确：D.NH4HCO3受热易分解，所 以要控制反应温度，不能过高，防止NH4HCO3分解，D 项正确。 5.CA.KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、KCl、MnCl2等， 制备原理：2MnO4+16H++10C1-2Mn2++5Cl2↑ 十8H2O,A正确：B.试纸褪色的原因是生成的2被C2 氧化为KIO3等，其原因为：5Cl2+2+6H20—21O3 +10C1+12H+,B正确：C.把氯气通入Fel2溶液中，由 于I的还原能力大于Fe+,所以开始时的反应为：Cl2十 2I-2C1-+L2,C错误；D.制取Cl2的尾气，用NaOH 溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，处理的原理：Cl2+ 2OH-C1+C1O-+H2O,D正确。 6.DA.该条件不是标准状况，故无法计算气体的物质的 量，电子数也无法计算，A错误；B.氨气溶于水生成一水 合氨，部分电离生成铵根离子，故铵根离子的物质的量小 于1mol,个数小于NA,B错误；C.该反应为可逆反应，不 可能完全转化，故无法计算生成的尿素分子的个数，C错 HOH 误；D.尿素的结构式为H一N一C一N一H,1mol尿素 中含共用电子对数为8mol,6.0g尿素的物质的量为 0.1mol,含共用电子对数目为0.8VA,D正确。 7.C向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤后 向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向 硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子 氧化为铁离子，发生反应为2Fe2+十ClO十2H+ 2Fe3++CI-+H2O,先通入氮气排尽空气（防止后续生 成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化 亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁， 灼烧得到四氧化三铁。A.“碱洗”是为了除去锌，生成 Na2[Zn(OH)4],过滤得到铁单质，故A错误：B.向硫酸 亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化 三0022 为铁离子，故B错误；C.加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚 铁、氢氧化铁胶体，“加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔 效应，故C正确；D.“分离”所得溶液的溶质为Na2SO4和 NaCl,故D错误。 8.DA.Fe、Cu和稀HNO3反应，稀硝酸既表现了氧化性 又表现了酸性，A项错误；B.所得溶液中溶质有NaNO3 和过量的NaOH两种，B项错误；C.NO的物质的量为 0.1mol,合金与稀硝酸反应中转移0.3mol电子，C项错 误：D.最后得到的沉淀是Fe(OH)3和Cu(OH),,沉淀的 质量等于合金的质量和增加的OH的质量之和，而增加 的OH厂的物质的量也等于整个过程中转移电子的物质 的量，即增加的OH的物质的量也是0.3ol,所以理论 上沉淀的质量为mg+0.3mol×17g·mol1=(m+ 5.1)g,D项正确。 9.DA.S2、S、S6、Sg都是由硫元素形成的单质，互为同素 异形体，故A错误：B.反应①中Na HSO3中的硫元素的 部分化合价由十4价升高到十6价，部分化合价由+4价 降低到0价，每生成1 mol Ss,转移电子为1mol×4×8= 32mol,故B错误；C.反应②中H2Sg的硫元素化合价升 高，是还原剂，则Sg为氧化产物，故C错误；D.反应②中 H2Sg是还原剂，SO2是还原产物，还原剂的还原性强于 还原产物的还原性，说明还原性为H2S>SO2,故D 正确。 10.A化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由 原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成的， Z是地壳中含量最高的元素，Z是O,根据结构可判断Q 的最高价是十1价，原子序数增大，是Na,X形成4条共 价键，Y形成2条共价键，W形成1条共价键，则W是 H,X是C,Y是N,满足五种元素原子序数之和为33，据 此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z、Q分别是H、C N、O、Na。A.W、Z、Q组成的化合物是离子化合物氢氧 化钠，电子式为Na[:O:H],A正确；B.核外电子 排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离 子半径为N3>O2>Na+,B错误；C.非金属性为C< N,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价 氧化物的水化物的酸性为HNO3>H2CO3,C错误； D.碳元素的氢化物很多，不能比较二者氢化物的沸点高 低，D错误。 11.DA.检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，若无砖红色 沉淀生成，可能是制备氢氧化铜时碱没有过量，A正确： B.氯水中的氯气将溴离子氧化为溴单质，加四氯化碳后 溴单质被萃取到四氯化碳层，下层为橙红色，可证明非金 属性：Cl>Br,B正确；C.无水乙醇和水分别与金属钠反应， 水与钠反应速率快，说明水中羟基上的氢原子活性更高，C 正确：D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，消耗氢氧化 钠，故颜色会变浅，不能证明乙酸乙酯中含有乙酸，D错误。 12.CA.钠与硫酸铜不直接发生反应，先是钠与水发生置 换反应生成氢氧化钠和氢气，接下来氢氧化钠与硫酸铜 发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，A错误；B.锂 ·53 富一北学) 单质与氧气只生成简单氧化物，不会生成过氧化物、超 氧化物，B错误：C,钾与钠化学性质相似，钾与水反应生 成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式是2K十2H,O 2KOH十H2个，C正确：D,氟单质与水反应方程式为 2F2十2H2O-4HF+O2↑，D错误。 13.B Ba(OH)2+H2SO -BaSO+2H2O,Ba(OH)2 +Na2SO4-BaSO4Y十2NaOH,根据分析，甲图为氢 氧化钡和硫酸钠的反应，乙图为氢氧化钡和硫酸的 反应： A.氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2一Ba21 十2OH一，A错误：B.根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸 钠的反应，80S前，溶液中氢氧化钡过量，酚酞呈现红 色，B正确：C.根据分析，乙图像恰好完全反应时导电率 最低，则生成难导电的物质，则乙为氢氧化钡和硫酸的 反应，C错误；D.Ba(OHD2+CuSO4一BaSO4Y+ Cu(OH)2V,生成难电离物质，与乙曲线相同，D错误。 14.B原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,元 素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，X为F元素，元 素Y的简单离子半径是同周期中最小的，Y为A1元素， WX、Y的原子序数满足W+Y=2X,W原子序数为5， W为B元素，元素X与Z位于同主族，Z为C1元素。根 据题意可推出W、X、Y、Z分别为B、F、Al、Cl。A.同周 期从左到右，元素的原子半径逐渐减小：A>Cl,A项错 误：B.AlCl3是共价化合物，不能用电解AlCl3的方法制 备Al,B项正确：C.HF分子间易形成氢键，X、Z的氢化 物的沸，点：HF>HCI,C项错误：D.BF3中B原子最外层 为6个电子，D项错误。 15.解析：(1)胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔 效应，故鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，胶体和溶 液的本质区别是分散质粒子直径的大小； (2)生铁是Fe、碳合金，是混合物；通常合金的熔沸，点低于 其组成单质的熔沸点： (3)反应2KC1O3+H2C2O1+H2SO1-K2SO4+2C1O2↑ +2CO2个+2H2O中，C1元素的化合价由KCO3中+5 价降至ClO2中十4价，该反应中的氧化剂是KC1O3, 1 mol KCIO3得到1mol电子生成1 mol ClO2,即产生 1 mol C1O2时转移电子物质的量为1mol:该反应中 H2C2O1中碳的化合价由+3价升高到+4价，则 H2C2O4为还原剂： (4)C0和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则CO和 C○2混合气体的平均相对分子质量为38，平均摩尔质量 为38g/mol,则 28g/mol×n(C0)+44g/mol×mC02=38g/mol,解得 n(C0)+(C02) V C0,):(C0》=5:3,根据公式n=可知，相同条 件下气体的体积之比等于其物质的量之比，因此CO2和 CO的体积比为5：3，故答案为5：3： (⑤)从开始到a点是钡离子和硫酸根离子恰好完全反应， 则两者的物质的量相等，离子方程式为：H+十SO星十 人壁快乐假期 Ba2++OH=BaSO4￥十H2O:从a点到b点是之前 没有反应完的氢氧根离子和氢离子的反应，离子方程式 为：H+十OH一H2O:b,点之后随着硫酸氢钠的加入， 溶液中离子浓度继续增大，导电能力增大，原因为：b点之 后继续向溶液中加入比b点硫酸钠溶液浓度大的硫酸氢 钠溶液，其电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，使溶液 导电性增强。 答案：(1)丁达尔效应分散质粒子直径的大小 (2)混合物低于(3)1H2C2O4(4)5:3(5)H+ +SO+Ba2+OH-BaSO+H2O H+ OH厂一H2Ob点之后继续向溶液中加人比b点硫酸 钠溶液浓度大的硫酸氢钠溶液，其电离出钠离子，氢离子 和硫酸根离子，使溶液导电性增强 16.解析：(1)A.CO2是酸性氧化物，故错误：B.等质量的 NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生 的二氧化碳气体较多且反应更快，故正确：C.碳酸氢钠 的电离方程式为NaHCO3一Na+十HCO3,故错误； D.光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖时，发生元素价态 的变化，属于氧化还原反应，故错误，答案为：B。 (2)①所需Na2CO3·10H2O的质量m(Na2CO· 10H2O)=n·M=0.25L×1mol/L×286g/mol=71.5g: ②实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、 玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有250ml容量 瓶、胶头滴管：③配制溶液时正确的操作顺序是：计算→ 称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签； ④A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，故不选； B.定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故 正确；C.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于 刻度线，再补加几滴水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏 小，故错误：D.所用碳酸钠晶体失去结晶水，溶质的物质 的量偏大，浓度偏大，故正确。 答案：(1)B (2)①71.5②250ml.容量瓶、胶头滴管③e→a→d→ b-c④BD 17.解析：(1)白色沉淀氯化银质量为86.1g,物质的量： mC)=(Aad=行=0品=5ml全焉京 化物MCL,的摩尔质量为133.5g·mol1,取该金属氯 化物26.7g配成水溶液，物质的量：nMC)=得= 26.7g=0.2mol1,解得x=3,则M的摩尔质量为： 133.5g/mol (133.5-35.5×3)g/mol=27g/mol; (2)设A物质的量为2mol,反应后生成产物气体物质的 量总和为2mol十1mol十3mol=6mol,混合气体对氢 气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量：2g/mol ×20=40g/mol,混合气体总质量：40g/mol×6mol= 240g由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质 量，A摩尔质量：M=L=240g=120g/mol: n 2 mol ·54 900-= (3)相同体积和物质的量浓度的BaCl2溶液恰好使相同 体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的S○}完全转化成沉 淀，S0~子Fe,(S0,CS0,由于两溶流体积相同， 溶质的物质的量之比等于其物质的量浓度之比，则两种 硫酸盐溶液的浓度之比为1：3： (4)①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不 变，即反应前O2的体积为672mL: V0.6721 ②参加反应的氧气的物质的量：(0)=7一22.41L/mo =0.03mol,对应质量：m(O2)=M=0.03mol×32g/mol =0.96g,则XY2物质的量为0.1mol,设X、Y摩尔质 量分别为MM由于两元素质量比为3：16，则元 烧-120音 (5)①B点时溶质只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L 2 mol/1=0.6 mol,c(NaCD)=6 mol-1.2 mol/L: 0.5L ②OA段发生反应的化学方程式：Na2CO3十HCl NaHCO3+NaCl,混合溶液中Na2CO3物质的量为 0.1L×2mol/I=0.2mol,AB段发生反应的化学方程 式：NaHCO3+HC1—NaCI+H2O+CO2↑，混合溶液 中Na HCO3物质的量为(0.3L-0.1L)×2mol/L.一 0.2mol=0.2mol,二者物质的量比值1：1。 答案：(1)27g/mol(2)120(3)1:3(4)①672 ②3：8(5)①1.2mol/L②1：1 18.解析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠均为盐，故②处应填：盐： (2)钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，故选B。 (3)钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与 水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠 在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D。发生反 应的离子方程式为2Na十2H2O—2Na++2OH+ H2↑。 (4)NaH中钠为活泼金属，化合价为+1，则H元素的化 合价为一1，从H元素的价态分析，氢处于低价态，故 NaH常用作还原剂。NaH与水发生反应为：NaH十 H2O—NaOH十H2个，反应为氢元素的归中反应，电 子转移为H2一e,则生成标准状况下4.48LH2(为 0.2mol)时，转移电子的物质的量为0.2mol。 ()用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰 呈黄色。 (6)NaHCO3受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，试 管A中发生反应的化学方程式为2 NaHCO,△ Na2CO3+CO2↑+H2O. 答案：(1)盐(2)B(3)D2Na+2H2O-2Na++ 2OH十H2↑(4)-1还原剂0.2 (5)黄(6)2NaHC0,△Na,CO,+CO,++H,0堡快乐限期 第二部分 厚积薄发志在必得 学而不思则罔，思而不学则殆。 假期过关验收卷 完成日期： 月 日 (满分：100分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共 4.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 42分，每小题只有一个选项符合题意) 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的 1.科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与 实验流程如图，下列说法错误的是() 化学密切相关，下列说法错误的是( ) 碳酸氢铵粉末 A.生铁和钢是国家基建项目不可或缺的材 蒸馏水 搅拌 料，生铁的含碳量大于钢 →滤液 化→溶解→30℃~35℃ →抽滤 碳 洗涤 300℃ B.神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na,O作 →品体A →酸 水浴 抽干 加热 为航天员的供氧剂 钠 C.中国科学家合成了新材料Co和C14,C0 A.“滤液”中的溶质主要是NH4CI 和C14互为同素异形体 B.“300℃加热”可在蒸发皿中进行 D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤 C.析出晶体A的主要原因是该成分在水中 油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 的溶解度相对较小 2.“中国制造2025”计划中明确提出要大力发 D.控制反应温度“30℃~35℃水浴”的原因 展第三代半导体产业。下列物质中属于半 之一是防止NH,HCO,分解 导体材料的是 5.用KMnO与浓盐酸制备干燥纯净的CL2, A.晶体硅 B.二氧化硅 并进行相关性质实验，下列有关离子方程式 C.金刚石 D.富勒烯 3.如图是氮元素的“价-类”图。下列有关说法 书写错误的是 () 正确的是 ( A.制备原理：2MnO,+16H++10CI 2Mn2++5Cl2个+8H2O +5 NO, 色● 4 +3 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验CL,时，试 +1 0 甲 N 纸可能褪色，其原因为：5Cl2+I2+6HO 1 2 -3 = 2IO3+10C1厂+12H+ 氢化物单质氧化物酸盐类别 C.把氯气通入FeI2溶液中，开始时的反应 A.甲可以用浓硫酸干燥 为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1 B.乙合成NO2的过程属于氮的固定 C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D.尾气处理的原理：CL,+2OH一C1+ D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液 CIO+H,O ·34· =0022 6.工业上用CO2和NH在压强14~20MPa、温 A.Fe、Cu和稀硝酸反应，稀硝酸只表现了 度180℃条件下生产尿素：C0,+2NH,化剂 氧化性 CO(NH2)2十H,O。设NA为阿伏加德罗常数 B.所得溶液中溶质只有一种 的值，下列叙述正确的是 ( C.整个过程中有0.1mol电子发生转移 A.该反应条件下2.24LNH3和HO混合 D.理论上沉淀的质量为(m十5.1)g 物的电子数为NA 9.单质硫有多种存在形式，如S2、S、S、S B.1 mol NH3溶于水所得溶液中NH的 等，其中S。通常采用下列两种方式获得：① 数目为NA 24 NaHSO,△S。+8Na,SO,+8 NaHSO. C.1 mol CO2和2 mol NH3完全反应生成 +8HO;②H2S8+H2SO4(浓)=Sg￥+ CO(NH2)2的分子数为NA SO,个十2H,O。下列说法正确的是() D.6.0gCO(NH2)2中所含共用电子对数 目为0.8NA A.S2、S、Ss、S。互为同位素 7.已知：Zn+2NaOH+2HO—Na[Zn(OH)4J B.反应①中每生成1molS。,有16mol电 十H2个。一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 子发生转移 Fe3O纳米粒子的主要流程如下图所示。 C.反应②中S。为还原产物 下列说法正确的是 D.还原性：H2Sg>SO 器毁稀硫酸 NaOH N2 溶液 10.化合物(T)是重要的有机合成中间体，已 李织弊一→碱洗一酸溶一氧化一加热沉铁 Fe;O4 分离·纳米粒子 知T是由原子序数依次递增的短周期元 滤液 溶液 素W、X、Y、Z、Q组成的，Z是地壳中含量 A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的 最高的元素，五种元素原子序数之和为 油污 33,其结构式如下： B.“氧化”时NaCIO溶液将Fe+全部氧化 为Fe3+ C.“加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔 效应 下列说法正确的是 D.“分离”所得溶液的溶质为Na2SO A.W、Z、Q组成的化合物的电子式： 和NaOH Q[:Z:W] 8.将mgFe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固体完 全溶解，共收集到2.24L(标准状况下)NO气 B.简单离子半径：Q>Y>Z 体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶 C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Y 液：下列判断正确的是 D.氢化物的沸点：X>Y ·35· 火曼快乐假朝 00 11.根据下列实验操作和现象，其分析原因或 电导率/(ms/cm) 得到的实验结论错误的是 ( 25 选项 实验操作和现象 分析原因或实验结论 15 10 向葡萄糖溶液中加入新制可能是因为制备氢 A 氢氧化铜悬浊液加热，没 氧化铜时碱没有 0 20406080100120140160180时间/s 有砖红色沉淀生成 过量 A.滴加前溶液中存在Ba(OH)2一Ba+ 向NaBr溶液中滴加少量 +20H 氯水，再滴加CCl4,振荡证明非金属性：Cl B.甲曲线在0~80s过程中溶液仍保持 B 静置分层，上层无色，下层>B 红色 橙红色 C.乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 向无水乙醇和水中分别加证明乙醇中羟基氢 D.若用0.2mol·L1硫酸铜溶液代替稀 C 入相同的金属钠，后者反的活泼性比水中 硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲 应更剧烈 的弱 线相同 将乙酸乙酯与含酚酞的 14.原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、 证明乙酸乙酯中含 D NaOH溶液混合，振荡后 X、Y、Z,元素X的氢化物水溶液可用于雕 有乙酸 溶液颜色变浅 刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期 12.类比或推理是重要的学习方法。下列类比 中最小的，W、X、Y的原子序数满足W+Y 或推理合理的是 =2X,元素X与Z位于同主族。下列说法 正确的是 选项 己知 类比或推理 Zn-+CuSO(ag)= 2Na+CuSO (ad)=Cu A.原子半径：Z>Y Cu++ZnSO +Na,SO B.不能电解YZ制取Y单质 B 2Na+0,△Na.0, 2Li+0.△Li,0 C.X、Z的简单氢化物的沸点：X<Z D.WX中各原子均满足8电子稳定结构 2Na 2H,O 2K+2H,O-2KOH C 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 2NaOH+H,个 +H2个 15.(14分)学以致用是学习化学的动力和源 CL2+H2O一HC1 F2十HO HF D 泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识 +HCIO HFO 世界。回答下列问题： 13.向0.01mol·L1氢氧化钡溶液中加入几 (1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方 滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯 法是 ,胶体和溶液的本质区别是 中，往其中一份滴加0.2mol·L1稀硫 酸，往另一份滴加0.2mol·L1硫酸钠溶 (2)生铁是 (填“混合物”或“化合 液，测得两个烧杯中混合溶液的电导率的 物”)。通常合金的熔点 （填“高 变化如图所示。下列说法正确的是() 于”或“低于”)其组成单质的熔点。 ·36· =0022 (3)CO2是一种新型含氯消毒剂，已经用 C.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO 于自来水消毒。实验室可通过以下反应制 -Na++H++CO号 得：2KCIO3+HC,O,+H2SO=K2SO+ D.该循环过程中未涉及氧化还原反应 2CO2↑+2CO,↑+2H,O。产生1 mol CIO2 (2)某同学欲用碳酸钠晶体(NaCO,· 时，转移电子的物质的量为 mol;该 10H,O)配制250mL1mol/L的Na2CO 反应中的还原剂是 溶液。 (填化学式)。 ①所需NaCO3·10H2O的质量为g。 (4)在标准状况下，由CO。和CO组成的混 ②实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、 合气体的密度是H2的19倍，则两者体积 量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻 比V(CO2):V(CO)= 璃仪器有 (5)Ba(OH),溶液中滴入浓度相等的 ③配制溶液时正确的操作顺序是： NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体 (填字母，下同) 积变化的曲线如图所示。从开始到a点总 计算→称量→ 的离子方程式是 从a点到b点反应的离子方程式是 →装瓶贴标签。 ,解释b点之后导电能力上 a.转移 b.定容 c.摇匀 d.洗涤 升的原因： e.溶解 导电能力 ④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的 是 (填标号)。 b A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 滴入溶液的体积 B.定容时，俯视刻度线 16.(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库， C.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低 其中钠元素是海洋中含量较高的元素。 点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线 (1)已知在太阳光作用下，绿色植物体内的 D.所用碳酸钠晶体失去结晶水 叶绿素能将水、CO。转化为葡萄糖。海水 17.(15分)按要求完成下列填空： 吸收CO,并进行碳循环的原理示意图 (1)某金属氯化物MCL的摩尔质量为 如下： 133.5g·mol1,取该金属氯化物26.7g C02 海洋表面 配成水溶液，与足量AgNO,溶液完全反 吸收 Na2CO CaCl2 钙化 光合 应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩 NaHCO3 葡萄糖 尔质量为 下列说法正确的是 (填字母)。 (2)某物质A加热时按化学方程式2A A.CO2是碱性氧化物 2B+C+3D分解，产物均为气体，测得 B.等质量的NaHCO和Na,CO,分别与 相同条件下由生成物组成的混合物气体对 足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳 H2的相对密度为20，则反应物A的相对 气体较多 分子质量为 ·37 火受快乐限期 (3)10mL0.1mol·L1BaCL2溶液分别恰 (1)②处应填的物质类别为 好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液 (2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验， 中的SO完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫 可将钠放入 (填字母)中进行 酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 加热。 (4)一定量的液态化合物XY2,在一定量 A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 O,中恰好完全反应：XY,(1)+3O,(g) (3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些 XO2(g)+2YO,(g)(1表示液态，g表示气 煤油，再投入金属钠，观察到的现象是 态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的 (填字母)。发生反应的离子方程 体积为672mL,则： ①反应前O2的体积是 式为 mL。 ②在XY。分子中，X、Y两元素的质量比为 3：16,则X、Y两元素的相对原子质量之 比为 煤油 斗蒸馏水 (5)200mL某物质的量浓度的NaOH溶 液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后， A.钠在水层中反应并四处游动 得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向 B.钠停留在煤油层中不发生反应 上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L1的 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下 关系如图所示： 跳动 +VC0) (4)从核心元素价态的视角看，NaH中H 元素的化合价为 ,从H元素的 A 价态分析，NaH常用作 (填“氧化 0100200300 V[HCI(aq)]/mL 剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生 ①B点时，反应所得溶液中溶质的物质的 量浓度是 成标准状况下4.48LH2时，转移电子的 ②混合溶液中Na2CO,和NaHCO3的物质 物质的量为 mol。 的量比是 (5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰 18.(15分)元素的“价-类”二维图是我们学习 色试验，火焰呈 色。 元素及其化合物相关知识的重要模型和工 (6)利用如图装置可实现NaHCO3向 具。如图是钠的“价-类”二维图： 个化合价 NaCO3的转化，试管A中发生反应的化 NaHCOs 学方程式为 +1-NaH ①NaOH NaCO NaHCO3 Na 氢化物单质氧化物碱②物质类别 澄清石灰水 ·38·