假期作业十二 元素周期律-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

火快乐假期 假期作业十二 元素 〈《《思维整合室 思维导图 判断元素的金属性和非金属性的实验依据 (1)元素的金属性强弱的判断方法。 金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金 属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性 越强，元素的金属性越强。 根据金属的活动性顺序判断： 一般来说，排在前面的金属元素的金属性 比排在后面的强。 根据离子的氧化性强弱判断： 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金 属性越弱。 (2)元素的非金属性强弱的判断方法 单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就 越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金 属性也就越强。 最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非 金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应，如C12+2KI 一2KC1+I2,说明氯的非金属性比碘强。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元 素的非金属性越弱。如S的还原性比 C1厂强，说明氯的非金属性比硫强。 基础夯实 粒子半径大小的比较 1.同周期—“序大径小” 规律：同周期，从左到右，随着原子序数的递 增，原子半径 2.同主族—“序大径大” 规律：同主族，从上到下，最外层电子数相同 时，随着原子序数的递增，原子半径 3.同种元素的原子和离子半径相比较一“阴 大阳小”。 规律：某原子与其离子半径相比较，其阴离 子半径 该原子半径，阳离子半径 该原子半径。 4.同结构—“序大径小” 规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越 大，离子半径 0M= 周期律 锲而不舍，金石可镂。 完成日期： 月 日 自测自查 逐渐减小逐渐增大 大于小于越小 《技能提升台 技能提升 1.下列比较元素的非金属性强弱的方法不正 确的是 A.比较Cl、Br的非金属性：将Cl2和Br2分 别在一定条件下与氢气反应 B.比较C和Si的非金属性：将CH,和SiH 加热分解 C.比较N和S的非金属性：测定HNO3和 H,SO溶液的酸性 D.比较S和CI的非金属性：将氯气和H2S 混合反应 2.W、X、Y、Z、E是元素周期表中原子序数依 次增大的前20号主族元素。其中原子W 无中子，X的一种同位素可用于考古断代， Y、Z、E处于不同周期，且最外层电子数满 足Y+E=Z,Z的单质常温下为有色气体。 下列说法一定正确的是 ) A.氧化物对应水化物的酸性：X<Z B.Y、Z、E的简单离子半径大小：Z>E>Y C.由W、Y、Z组成的化合物属于酸 D.Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝 3.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈 周期性变化的是 A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量 4.下列离子中半径最大的是 A.Na B.Mg2+ C.02 D.F 5.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式 是HRO2m-2,则在气态氢化物中R元素的 化合价是 A.3n-12 B.12-3n C.3n-4 D.3n-10 30 =0022 6.2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国 科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成 果，他们在国际上首次制备了高相空间密度 的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分 子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等 研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法 正确的是 () A.短周期元素中，原子半径最大的是钾 B.金属钠中的金属键比金属钾中的弱 C.钠钾合金的熔点比钠单质的高 D.在自然界，钠、钾均以化合态存在 7.短周期主族元素A、B、C、D,其原子序数依 次递增，且B和D同一主族，A和C形成的 其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂， 下列说法正确的是 () A.气态氢化物的稳定性：A>B B.B的最高价与最低价的绝对值之和等 于8 C.离子半径：B>C D.含D元素的酸均为强酸 8.(双选)A、B、C均为主族元素，其中A原子 最外层只有一个电子，B原子的M层有6 个电子，C原子最外层比次外层多4个电 子，它们之间可以形成化合物Q。根据以上 条件，下列说法不正确的是 A.Q的水溶液加入盐酸不可能生成沉淀 B.Q的浓溶液可能表现了强氧化性 C.Q的水溶液不可能呈中性 D.Q的组成不可能是ABC 9.按要求回答下列问题。 (1)完成下列关于磷与硫的比较。（用“>” 或“<”或“=”) 原子半径：PS;非金属性：P S;电 负性：PS;第一电离能：P S。 (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期 元素有 种。 10.短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依 次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是 5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等 于C元素原子最外层电子数；B元素原子最 外层电子数是它的电子层数的2倍；A与D 可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的 两种液态化合物；E单质用于净化水质。 ·3 请回答： (1)D在元素周期表中的位置是 (2)E的原子结构示意图是 (3)下列可以验证C与D两种元素原子得 电子能力强弱的实验事实是 (填写序号) ①比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ②比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ③比较这两种元素的单质与氢气化合的难 易程度 (4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无 机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应，则甲的化学式为 新题速递 1.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子 序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基 态原子的价电子数相同，均为其K层电子 数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其 原子序数等于X与Z的原子序数之和。下 列说法错误的是 ( A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具 有氧化性 2.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期 非金属元素，W原子中电子排布已充满的 能级数与最高能级中的电子数相等，X与W 同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一 个未成对电子，Z位于W的对角线位置。 下列说法错误的是 A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 《益智欢乐谷 锰的奇效 锰是构成骨骼所必需的物质，也是合成甲 状腺素的重要元素。它能使食物充分消化吸 收，缓解神经过敏和烦躁不安，解除疲劳，增强 记忆力，预防骨质疏松症。成人每天摄入2一 5mg即可满足生理需要，过量就会中毒。坚 果类、红叶蔬菜、豌豆、甜菜以及未经过精制的 谷类食品，都是富含锰的食物。时常头晕眼 花、精神恍惚或记忆力不好的人以及经常喝大 量牛奶或吃大量肉类的人，应增加锰的摄 入量。三0022 6.DA.单质中元素的化合价为0，故A正确：B.碳单质不 完全燃烧生成CO,完全燃烧生成CO2,故B正确：C.金刚 石、C0、甲烷(CH1)都含有碳元素，故C正确；D.金刚石 和C60是不同的物质，不同物质的化学性质不可能完全相 同，故D错误。 7.BC 8.BCA.浓HNO3久置变黄色，是因为溶液中有二氧化 氮，故A不符：B.FeSO1溶液久置变黄色，是由于亚铁离 子被空气中O2氧化成铁离子而变黄色，故B符合：C.由 于空气中存在氧气，】厂就会被氧化为碘单质，碘单质在常 温下是紫黑色固体，但是溶于水会呈棕黄色（浓度不同， 颜色深浅会变化)，故C符合；D.工业盐酸呈黄色，由于溶 液中有铁离子，故D不符。答案选BC。 9.解析：(1)①在上述原子中，涉及的元素有H、0两种元 素，因此涉及的元素种类有2种。②具有一定数目质子 和一定数目中子的原子就是核素，上述6种微粒就是6种核 素。③质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互为同 位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H,H、H互 为同位素。④水的分子式是H2O,水分子中含有2个H 原子、1个0原子。2个H原子可以是同一种H原子，也 可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可 以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O 原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形 成H2O,H原子的组合与3种不同的0原子形成H20 的种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有 18种。 (2)①根据C1-~Ag+~AgC1可知，1.11gXCl2中所含 C1-的物质的量n(C1-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0 ×102mol,根据C原子守恒可知nXC,)=2n(d)= 0X102mol,则MXC2)=1号mol=1g·mol1,由 于物质的摩尔质量是以g·mol1为单位，数值上等于其 相对分子质量，则X的质量数A为111一71=40，+2价 的元素X为钙元素。 ②37 g CaCl,的物质的量n(CaCk）=11g·mol可 37g 5mol,在1个CaCL中含有20+17×2=54个质子，因 此在号mol CaCl,中所含质子的物质的量为号mol×54 =18mol。 答案：(1)①2②6③160、170、180互为同位 素，1H、H、H互为同位素④18 (2)①40②18mol 10.解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可 知，X、Y位于第2周期，Z、W位于第3周期，其中Z元素 原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最 外层电子数为x,则有(2十8十x)=3x,解得x=5,则Z 为P,X为C,Y为N,W为S,据此回答： ·4 富一北学 (1)元素Z为P,有3个电子层，最外层有5个电子，所以 元素Z位于周期表中第三周期VA族。 (2)X、Y的气态氢化物分别为CH1、NH3,NH3溶于水 显碱性。 (3)同主族的元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化 物越不稳定，所以Y、Z的氢化物中较稳定的是NH3。 (4)X为C,W为S,XW2的化学式为CS2。 (5)Y为N,其最高价氧化物对应水化物的化学式 为HNO3。 答案：(1)三VA(2)NH3(3)NH3 (4)CS2(5)HNO3 新题速递 1.CA.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子模型为： A正确；B.BF3分子中B原子的价层电 子对数为3+合(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型 和VSEPR模型均为平面正三角形，B正确：C.S的原子 有16个电子，结构示意图+16 286,C错误；D.锌是30 号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d04s2,价电子 排布式为3d04s2,D正确。 2.CA.CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为 :O::C::O:,A错误；B.H20的中心原子为O, 根据价层电子对互斥模型，其外层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两个 孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；C.NH4Cl由 NH十和C1一组成的离子化合物，晶体类型为离子晶体，C 正确；D.NH,HCO3溶液中含有NHt和HCO3,NH 可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度， D错误。 假期作业十二元素周期律 技能提升 1.CA.比较C、Br的非金属性：元素的非金属性越强，其 与H2化合越容易，将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢 气反应，反应越容易进行，元素的非金属性就越强。A正 确。B.比较C和Si的非金属性，可以根据元素氢化物的 稳定性分析。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性 就越强，将CH4和SiH4加热分解，越容易分解的，物质 的稳定性越弱，相应元素的非金属性就越弱。B正确。 C.HNO3和H2SO4都是强酸，前者是一元酸，后者是二 元酸，等浓度时后者溶液的酸性更强，因此不能据此分析 判断元素的非金属性强弱，要判断N、S的非金属性强弱， 可以根据元素简单氢化物的稳定性进行分析，C错误。 飞密快乐假期 D.元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性 强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来，因此将氯 气和H2S混合反应，发生反应产生S单质和HCl,证明物 质的氧化性强弱为C2>S,从而说明元素的非金属性强 弱为CI>S,D正确。 2.B根据题目示意，W、X、Y、Z、E是元素周期表中原子序 数依次增大的前20号主族元素，W元素无中子，即W为 H元素：X的一种同位素可以用于考古断代，即为C元 素；Y、Z、E分别处于不同周期，则Y属于第二周期，Z属 于第三周期，E属于第四周期，Z的单质常温下为有色气 体，即Z为Cl元素，Y和E可能为O和K或N和Ca,据 此分析题目： A.根据分析，X、Z分别为C、C1元素，碳的氧化物可能为 CO,不溶于水，无法比较酸性，A错误；B.Y、Z、E的简单 离子可能为O2-、C1、K+或N3、C1、Ca2+,氟离子和 钾离子核外有三层电子层，氯离子和钙离子核外也有三 层电子层，在相同电子层数的情况下，阴离子的离子半径 大于阳离子，故C1厂>K+、C1>Ca2+,在元素属于不同 周期的情况下，电子层数多的，离子半径大，则有C1> K+>O2-、C1->Ca2+>N3-,两种情况都符合Z>E> Y,B正确：C.根据分析，W、Y、Z分别为H、O或N、C1,当 Y为O元素时，则组成的化合物为HClO、HCIO3等，属 于酸，当Y为N元素时，可能为NHCl、N2HCI等，不属 于酸，C错误；D.根据分析，Y为O或N元素，形成的简 单氢化物为H2O或NH3,水不能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，氨气可以，D错误。 3.D 4.C四种离子均为10eˉ结构，是具有相同电子层结构的 离子，离子半径随核电荷数增大而减小一“序大径小” 原理，所以离子半径最大的是O2,C项正确。 5.A设H,RO2-2中R元素的化合价为x,因为化合物中 各元素正负化合价代数和为0，所以（十1）×十x十（一2） ×(21一2)=0，解得x=3n一4，所以最低负价为31一4一 8=3n-12,故选A。 6.DA.钾元素是第四周期的元素，不是短周期元素，A错 误；B.钠的原子半径比钾小，因此金属钠的金属键比金属 钾的金属键要强，B错误：C.合金的熔点比各成分金属 低，所以钠钾合金的熔，点比钠单质或钾单质都低，C错 误：D.钠、钾均是较活泼的金属，在自然界中均以化合态 存在，D正确：故选D。 7.C短周期主族元素A、B、C、D,其原子序数依次递增，A 和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂， 可知A为O元素，C为Na元素，B和D同一主族，可知B 为F元素，D为C1元素，据此作答。 A.非金属越强则对应气态氢化物越稳定，同周期主族元 素从左往右非金属性逐渐增强，即非金属性：F>O,因此 气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A错误：B.B为F元 素，没有正价，只有0和一1价，故B错误；C.电子层数相 ·5 900-= 同时，原子序数越小则离子半径越大，因此离子半径：F >Na+,故C正确；D.D为Cl元素，并非所有含氯元素的 酸都是强酸，如HClO为弱酸，故D错误。 8.ACB原子的M电子层上有6个电子，故B为S,C原子 最外层的电子数比次外层多4，则C为O,A原子的最外 层电子数为1，则A可能为H、Na等第IA族元素，它们 之间形成化合物Q,化合物Q可能是Na2SO1、Na2SO3、 Na2S2O3、H2SO4、H2SO3等物质。A.根据分析，Q可能 为Na2S2O3,Na2S2O3中加HC1可生成S沉淀，Na2S2O3 +2HC1一2NaC1+S+SO2↑+H2O,A错误；B.根 据分析，Q可能为H2SO4,浓硫酸具有强氧化性，B正确； C.根据分析，Q可能为Na2SO4,Na2SO4的水溶液为中 性，C错误；D.根据分析，没有HSO3或NaSO3这类的物 质，D正确：故选AC。 9.解析：(1)同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减 小，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强，第一电离能有 逐渐增大的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，VA族>ⅥA族， 故答案为原子半径：P>S,非金属性：P<S,电负性：P< S,第一电离能：P>S。 (2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大 的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，VA族>MA族，故第一电 离能介于B、N之间的有Be、C、O三种。 答案：(1)><<> (2)三 10.解析：根据A、D可形成原子个数比分别为11和2：1 的两种液态化合物知，这两种化合物为H2O2和H2O, 再结合原子序数增大，所以A为H,D为O,则B只能为 C,C为N,E单质可净化水质，E为C1。(1)O的原子序 数是8，位于第二周期ⅥA族。(2)氟元素位于第三周期 第IA族，所以原子结构示意图为 (3)由气态氢化物的沸，点无法确定元素的非金属性强 弱。(4)由H,C、N、O四种元素形成的无机盐既可以与 盐酸反应又可以与NaOH溶液反应可知，一般是弱酸的 酸式盐或弱酸的铵盐，因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵，化 学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3。 答案：(1)第二周期第MA族 (2)0387 (3)②③ (4)NH HCO3(NHA)2CO3 新题速递 1.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主 族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同 主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6， 为氧元素和硫元素：X与Z同族，W为金属元素，其原子 序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为 Mg,则Z为Na,X为H,据此解答。 三0022 A.X与Q组成的化合物为H2S,其中S处于最低价，具 有还原性，A正确；B.Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C.Z 为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧 化镁，C正确：D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物为 过氧化钠，其中O为一1价，有氧化性，D正确。 2.A由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态X (0)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3,基态 Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p2,基态 。原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电 离能：O>N,即X>Y,A错误：同主族元素从上到下，原 子半径逐渐增大，则原子半径：OS,同周期主族元素从 左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：FO,故原子半 径：F<S,即ZW,B正确：Y的单质为N2,Z的单质为 F2,二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸 点越高，则单质沸，点：N2<F2,即YZ,C正确：同主族元 素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：S○，即 W<X,D正确。 假期作业十三化学键 技能提升 1.BA.离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结 构，故A错误：B.含有离子键的化合物为离子化合物，故 离子化合物内一定存在离子键，故B正确：C.盐酸中存在 H+、C,但是HCl是共价化合物，故C错误；D.不是任 何非金属原子都可以形成简单阴离子，如S原子最外层 4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴 离子，故D错误。 2.BA.CO2分子中，C原子与每个O原子间各形成2个 共用电子对，则电子式为：O::C::O:,故A错误： B.Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为 Na+[:O:]2-Na+,故B正确；C.Cl2分子中，两个Cl 原子间形成1个共用电子对，电子式为：C1:C1:,故C 错误：D.N2分子中，两个N原子间形成3个共用电子对， 电子式为：N::N:,故D错误。 3.B根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na 元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素， 根据X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素 为H元素，根据Z元素形成2个共价键且原子序数大于 Y小于M推测Z元素为O元素。 A.该物质由阴、阳离子构成，其中含有离子键，也存在 X一Y等极性共价键和Y一Y非极性共价键，故A正确： B.据分析，Z和Y的最简单氢化物分别为H2O和CH4, 稳定性：Z>Y,故B错误；C,Z元素为O元素，Z的两种常 见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正 确：D.X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO3,水溶液显碱 性，故D正确。 4.DA.由定义可知，共价键为原子之间通过共用电子对 形成的化学键，不一定是一对，故A错误：B.共价键可以 存在于相同元素的原子之间，如氢气，也可以存在于金属 ·51 富一北学) 与非金属原子之间，故B错误：C.共价键可以存在于不同 种元素的非金属原子之间，如HC分子，故C错误；D.根 据定义知，共价键是成键原子间通过共用电子对形成的 化学键，故D正确。 5.D化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，既包 括不同原子所含质子与质子、电子与电子的排斥，又包含 原子所含质子与电子之间的吸引，所以这种相互作用是 指吸引力与排斥力达到平衡，故D符合题意。 6.C判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电 子数十所成价键数=8，故A项、D项错：P4为单质，而非 化合物，故B项错：C项中5原子最外层均为8电子稳定 结构，C项正确。 7.DA.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，破坏的是共价键， A错误：B.焦炭还原二氧化硅制单质硅，破坏的是共价 键，B错误：C.氯化铝中含共价键，溶于水时破坏的是共 价键，C错误；D.分解碳酸钙制氧化钙和二氧化碳，破坏 的是离子键和共价键，D正确。 8.BDA项，在HI中，由于H原子和I原子通过共用电子 对形成共价键，且I原子吸引电子的能力比H原子强，共 用电子对偏向I原子一方，因此H一】为极性共价键。在 NaI中，活泼金属Na与活泼非金属I2化合时，Na原子失 去最外层电子变成Na十，I原子得到电子变成I一，Na十和 I厂通过静电作用形成离子键，即HI和NaI的化学键类型不 相同。B项，HS和CO2可用电子式表示为H:S:H、 O:C:O,即它们的化学键类型相同，都为极性共价 键。C项，由于C1一Cl是非极性共价键，C1一C是极性共 价键，所以它们的化学键类型不完全相同。D项，由于K+ 与F之间是离子键，Na+与B之间形成离子键，所以它们 的化学键类型相同。 9.解析：(1)Na易失去一个电子成为Na,N得到三个电子 成为N3-,故Na3N是由离子键形成。(2)Na3N十3HCl -3NaCl+NH3↑，NH3+HCl-NHCl,故NagN与 盐酸反应生成两种盐，分别为NaCl和NHCl。 答案：(1)Na+[:N:]3-Na+离子 Na H (2)2[H:N:H]+[:C:]-a+[:C:] 夕 (3)复分解 10.解析：(1)葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质，其分子式 是C6H12O;葡萄糖分子之间以分子间的作用力结合， 当其溶于水时需要克服的作用力是分子间的作用力： (2)NaCl固体是由阳离子Na+与阴离子C1之间以离 子键结合形成的化合物，其熔化时需要克服的作用力是 离子键；(3)氨气是由NH3分子之间以分子间作用力结 合形成的化合物，氨气液化时需要克服的作用力为分子 间作用力：(4)MgCL2固体是由阳离子Mg2+与阴离子 C】厂之间以离子键结合形成的离子晶体，MgCl2溶于水 时需要克服的作用力是离子键；（5)N2O2固体是由