假期作业十一 原子结构与元素周期表-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

快乐假期 假期作业十一 原子结构 思维整合室 思维导图 ①按照原子序数递增的顺序排列 排列 ②横行：具有相同的电子层数 原则 ③纵行：最外层的电子数相同 元 素 短周期：第一、二、三周期 周 结构长周期：第四、五、六周期 不完全周期：第七周期 期 主族：第缸A~ⅢA族 表 族 副族：第IB~IB族 第Ⅷ族：第8、9、10纵列 (0族：第18纵列 基础夯实 一、碱金属、卤素结构与性质的递变 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 碱①电子层数 属 ②失电子能力 元素结 ③碱金属的金属性和还原性 (④最高价氧化物对应水化物的碱性 9F 17Cl 35 Br 53I ①电子层数 质 卤 ②得电子能力 素 ③非金属性和氧化性 ④气态氢化物的稳定性 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性 二、元素周期表的记忆口诀 横行叫 ,现有一至七，四长三个短， 第七尚不满。 纵列称为 ,共有 族，一八依 次现①，一零再一遍® 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三行算一族，占去 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属 族。 说明：①指IA、IA、ⅢB、IVB、VB、IB、IB、Ⅷ共 8个族依次排列。②指IB、IB、ⅢA、IVA、VA、 IA、IlA、0共8个族依次排列。 自测自查 、逐渐增多逐渐增强逐渐增强逐渐 增强逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱 逐渐减弱逐渐减弱 二、周期族十六8、9、10ⅢB 00M-= 非学无以广才，非志无以成学。 与元素周期表 完成日期： 月 日 《技能提升台 技能提升 1.2025年6月25日，是嫦娥六号返回器成功 携带2公斤珍贵的月壤返回地球一周年。 当时资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U) 和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法 正确的是 () A.30Th和32Th的化学性质不同 B.30Th和32Th互为同位素 C.30Th和32Th的质量数相同 D.230Th和32Th的质子数不同 2.某元素的原子最外层有2个电子，该元素 () A.一定是金属元素 B.最高化合价一定为+2价 C.一定是ⅡA族元素或是He D.无法确定属于哪类元素 3.2023年春节期间，《流浪地球2》成功刷爆朋 友圈，片中层出不穷的硬科技元素让观众大 呼过瘾。电影的故事设定是，太阳极速老 化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实 际上指的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变 及氦聚变，1H和He是核聚变反应的主要 原料。下列有关叙述中正确的是() A.氕、氘、氚都是氢的同素异形体 B.氕是自然界中最轻的原子 C.核聚变属于化学反应 D.9gHe含有的质子数为3NA 4.下面8种微粒的中子数相同的微粒是() ①'8O②18F③1C④Mg⑤EMg ⑥3Na⑦2sNa+ ⑧35CI A.④⑦ B.①②③ C.①②⑤ D.④⑥⑦ 5.元素的原子最外层电子得到或失去后，一定 不会改变的是 () ①元素种类②化学性质③相对原子质 量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数 ⑦最外层电子数⑧核外电子总数 A.②③⑤ B.②④⑥⑧ C.②⑤ D.①③⑤ 8 三0022 6.金刚石、C（足球烯)是碳元素的两种单质， 它们的碳原子相互连接情况如图所示。 金刚石 足球烯 下列叙述错误的是 A.金刚石和C,中碳元素的化合价都是0 B.金刚石和Cso都能转化为CO或CO2 C.金刚石、Co、甲烷含有相同的某一元素 D.金刚石和C化学性质完全相同 7.(双选)某元素X的气态氢化物与该元素最 高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ) A.在周期表中处于第三周期ⅢA族 B.在周期表中处于第二周期VA族 C.氢化物的稳定性比PH强 D.常见化合价只有一3、+2、十3、+5价 8.(双选)由于被空气中O。氧化而变黄色的是 () A.浓HNO,久置变黄色 B.FeSO,溶液久置变黄色 C.KI溶液久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色 9.回答下列问题。 (1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、3H。 ①元素种类有 种。 ②有 种核素。 ③其中互为同位素的是 ④这些原子可以构成水分子，其种类有 种。 (2)某元素的核素2X,1.11g该核素的氯化物 XCL,配成的溶液需用20mL1mol·L1的 AgNO3溶液才能把C1完全沉淀下来，已 知此核素中质子数与中子数相等。 ①2X的质量数A是 ②37gXC12中所含质子数的物质的量为 10.四种短周期元素在周期表中的相对位置如 表所示，其中Z元素原子核外电子总数是 其最外层电子数的3倍。 X Y 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第 周期 族。 (2)X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱 性的是 (写化学式)。 窟一1北类 (3)Y和Z的氢化物中，较稳定的是 (填化学式)。 (4)XW2的化学式为 (5)Y的最高价氧化物对应水化物的化学 式为 新题速递 1.(2025·北京卷)下列化学用语或图示表达 不正确的是 A.乙醇的分子模型 B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图：@28 D.基态Zm原子的价层电子排布式：3d°4s 2.(2025·黑吉辽蒙卷)侯氏制碱法突破西方 技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其 主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O Na HCO3￥+NH,Cl。下列有关化学用语 或说法正确的是 ) A.CO2的电子式：O:C:O B.HO的空间结构：直线形 C.NH,CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO, 【《益智欢乐谷 门捷列夫和元素周期表 德米特里·门捷列夫，1834 年生于西伯利亚托博尔斯克。他 发现了元素周期律，并绘制了世界 上第一份元素周期表。1907年， 这位享有世界盛誉的俄国化学家 与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有6 天。他的名著—伴随着元素周期律而诞生 的《化学原理》，在19世纪后期和20世纪初， 被国际化学界公认为标准著作，前后共出了8 版，影响了一代又一代的化学家。 有一天，门捷列夫看见家里几个人在一 起玩扑克牌，他茅塞顿开。他用厚纸做了许 多小卡片，上面标出元素名称、符号、相对 原子质量、化学反应式及其主要性质。这类 似于一副扑克牌。在以后的几个月中，不论 走到哪儿，门捷列夫都随身携带这副“扑克 牌”，有空的时候就拿出卡片，不断进行各 种排列组合，寻找它们可能存在的内在规律 一世界上第一张元素周期表由此产生了。飞快乐低期 4.D金属单质均具有还原性且是电热的良导体，金属阳离 子均有氧化性，但有不少金属单质的沸点不高。 5.DA.铝锂合金具有密度低、强度高等优良特点，适用于 制作飞机机身，A正确：B.碳纤维属于无机非金属材料， B正确：C.砷化镓是良好的半导体材料，C正确：D.高温 结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材 料，D错误。 6.AA.合金的硬度高于其成分金属，生铁的硬度高于铁， A正确：B.铁的氧化物不是合金，合金是混合物，铁的氧 化物是纯净物，B错误；C,钢的性能优，但是钢是铁的合 金，属于混合物，不是纯度很高的铁，C错误；D.不锈钢中 还含有少量Cr、Ni、Ti等元素，D错误。 7.ADA.TiCL4+2Mg一Ti+2MgCl2,Ti元素的化合价 由十4降低为0，所以TiCl4是氧化剂，故A正确；B.Mg 元素的化合价由0升高为十2，金属Mg失电子，故B错 误；C.Ti元素的化合价由+4降低为0，TiCL发生还原反 应，故C错误；D.Mg元素的化合价由0升高为十2，Mg 被氧化，故D正确。 8.A n(Al)= 27g·mo1=0.2mol,n(H2)= 5.4g 22.4L·mol=0.3mol,根据2AN+2NaOH+6H,0 6.72L 一2Na[A1(OH)4]+3H2↑可知，A1完全反应。 n(NaOH)=n(Al)=0.2 mol,m(NaOH)=0.2 mol x 40g·mol1=8g,Al完全反应说明NaOH至少有8g, 因此NaOH溶液的质量分数≥8gX100%=20%,故 40g 选A。 9.解析：(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气： 2Hg02Hg十O2↑. (2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁， 同时生成二氧化碳：Fe,0,+3C0高温2Pe十3C0,. (3)湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和 铜，CuSO1+FeCu+FeSO4a (4)电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气：2Al2O3(熔融) 通是石4A1+302个。 (5)电解熔融氯化钠制得金属钠和氟气：2NaCl(熔融) 道电2Na十CL,↑。 答案：(1)2Hg0△2Hg十0，↑ (2Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, (3)CuSO+Fe --Cu+FeSO 通电 (4)2A12O3(熔融) 4A1+302↑ 冰晶石 （5)2NaC1(熔融)通电2Na+C↑ 女 00= 新题速递 1.D酸浸液（主要含Li计、Fe2+、C+、A13+)加入铁粉“沉 铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到 A1(OH)3沉淀，滤液加入HO2,把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉 淀，再经过多步操作，最后加入八NaCO3,得到Li2CO3沉淀。 A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程 式：Fe+Cu2+—Cu十Fe2+,A错误：B.A1(OH)3是两 性氢氧化物，NaOH过量，则A1(OH)3会溶解，B错误： C.“氧化”过程中将e2+氧化为Fe3+,铁元素化合价升 高，C错误；D.加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了 Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。 2.BA.氯化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属 材料，A不符合题意；B.合金是金属与其他元素熔合而成 的材料，属于金属材料，B符合题意；C.聚酰亚胺是高分 子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；D.反渗透 膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合 题意。 假期作业十一原子结构与元素周期表 技能提升 1.BA.230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性 质相同，A错误；B.质子数相同、中子数不同的同种元素 的不同原子互为同位素，故230Th和232Th互为同位素，B 正确：C.230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为 230和232，C错误：D.230Th和232Th的原子序数为90， 质子数相同，D错误。 2.D 3.BA.气、氘、氚原子中质子数相同、中子数不同，故它们 都是氢的同位素，A错误：B.气原子的相对原子质量为1， 故是自然界中最轻的原子，B正确：C.化学变化前后元素 种类和原子数目分别保持不变，故核聚变不属于化学反 应，C错误：D.9gHe含有的质子数为。9g 3g·molX 2N·mol-1=6NA,D错误。 4.D根据核素中中子数=质量数一质子数，故①0的中 子数=18一8=10，②8F的中子数=18一9=9，③2C的 中子数=12-6=6，④Mg的中子数=24-12=12， ⑤Mg的中子数=25-12=13，⑥Na的中子数=23 11=12,⑦强Na+的中子数=23-11=12，⑧C的中子数 =35-17=18。综上分析可知，④⑥⑦的中子数均为12，故 答案为D。 5.D元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不 变：②化学性质发生玫变：③相对原子质量与电子数无 关，不会改变；④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生 改变：⑤原子核不会发生改变：⑥原子失去最外层电子， 电子层数减少：⑦最外层电子数一定会变：⑧核外电子总 数一定会变。综上所述，元素的原子最外层电子得到或 失去后，一定不会改变的是元素种类、相对原子质量、原 子核，答案选D。 三0022 6.DA.单质中元素的化合价为0，故A正确：B.碳单质不 完全燃烧生成CO,完全燃烧生成CO2,故B正确：C.金刚 石、C0、甲烷(CH1)都含有碳元素，故C正确；D.金刚石 和C60是不同的物质，不同物质的化学性质不可能完全相 同，故D错误。 7.BC 8.BCA.浓HNO3久置变黄色，是因为溶液中有二氧化 氮，故A不符：B.FeSO1溶液久置变黄色，是由于亚铁离 子被空气中O2氧化成铁离子而变黄色，故B符合：C.由 于空气中存在氧气，】厂就会被氧化为碘单质，碘单质在常 温下是紫黑色固体，但是溶于水会呈棕黄色（浓度不同， 颜色深浅会变化)，故C符合；D.工业盐酸呈黄色，由于溶 液中有铁离子，故D不符。答案选BC。 9.解析：(1)①在上述原子中，涉及的元素有H、0两种元 素，因此涉及的元素种类有2种。②具有一定数目质子 和一定数目中子的原子就是核素，上述6种微粒就是6种核 素。③质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互为同 位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H,H、H互 为同位素。④水的分子式是H2O,水分子中含有2个H 原子、1个0原子。2个H原子可以是同一种H原子，也 可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可 以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O 原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形 成H2O,H原子的组合与3种不同的0原子形成H20 的种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有 18种。 (2)①根据C1-~Ag+~AgC1可知，1.11gXCl2中所含 C1-的物质的量n(C1-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0 ×102mol,根据C原子守恒可知nXC,)=2n(d)= 0X102mol,则MXC2)=1号mol=1g·mol1,由 于物质的摩尔质量是以g·mol1为单位，数值上等于其 相对分子质量，则X的质量数A为111一71=40，+2价 的元素X为钙元素。 ②37 g CaCl,的物质的量n(CaCk）=11g·mol可 37g 5mol,在1个CaCL中含有20+17×2=54个质子，因 此在号mol CaCl,中所含质子的物质的量为号mol×54 =18mol。 答案：(1)①2②6③160、170、180互为同位 素，1H、H、H互为同位素④18 (2)①40②18mol 10.解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可 知，X、Y位于第2周期，Z、W位于第3周期，其中Z元素 原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最 外层电子数为x,则有(2十8十x)=3x,解得x=5,则Z 为P,X为C,Y为N,W为S,据此回答： ·4 富一北学 (1)元素Z为P,有3个电子层，最外层有5个电子，所以 元素Z位于周期表中第三周期VA族。 (2)X、Y的气态氢化物分别为CH1、NH3,NH3溶于水 显碱性。 (3)同主族的元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化 物越不稳定，所以Y、Z的氢化物中较稳定的是NH3。 (4)X为C,W为S,XW2的化学式为CS2。 (5)Y为N,其最高价氧化物对应水化物的化学式 为HNO3。 答案：(1)三VA(2)NH3(3)NH3 (4)CS2(5)HNO3 新题速递 1.CA.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子模型为： A正确；B.BF3分子中B原子的价层电 子对数为3+合(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型 和VSEPR模型均为平面正三角形，B正确：C.S的原子 有16个电子，结构示意图+16 286,C错误；D.锌是30 号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d04s2,价电子 排布式为3d04s2,D正确。 2.CA.CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为 :O::C::O:,A错误；B.H20的中心原子为O, 根据价层电子对互斥模型，其外层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两个 孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；C.NH4Cl由 NH十和C1一组成的离子化合物，晶体类型为离子晶体，C 正确；D.NH,HCO3溶液中含有NHt和HCO3,NH 可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度， D错误。 假期作业十二元素周期律 技能提升 1.CA.比较C、Br的非金属性：元素的非金属性越强，其 与H2化合越容易，将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢 气反应，反应越容易进行，元素的非金属性就越强。A正 确。B.比较C和Si的非金属性，可以根据元素氢化物的 稳定性分析。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性 就越强，将CH4和SiH4加热分解，越容易分解的，物质 的稳定性越弱，相应元素的非金属性就越弱。B正确。 C.HNO3和H2SO4都是强酸，前者是一元酸，后者是二 元酸，等浓度时后者溶液的酸性更强，因此不能据此分析 判断元素的非金属性强弱，要判断N、S的非金属性强弱， 可以根据元素简单氢化物的稳定性进行分析，C错误。