假期作业十 金属材料-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

快乐假期 假期作业十 金属材料 业精于勤，荒于嬉。 完成日期： 月 日 〈《思维整合室 技能提升台 技能提升 思维导图 1.下列说法不正确的是 青铜 A.早期的工业中曾经用铝治冶炼钠或者钾， 铜合金 黄铜 常见合 白铜 这属于铝热反应的一个应用 生铁 B.镁粉与水反应放热，可以用作自热米饭 金属 金的重 一铁合金 的热源 材料 要应用 碳素钢 钢一 C.月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是 合金钢 正确选用金属材料需考虑的因素 防止富脂食品的氧化 基础夯实 D.工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟 1.合金 气中的二氧化硫，最终能得到石膏 (1)定义 2.铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下 列关于铝的说法中错误的是 () 由两种或两种以上的 (或 A.铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业 熔合而成的具有 特性的物质。 B.铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化 (2)性质 铝薄膜 ①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般 C.铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 各成分金属； D.铝是地壳中含量最多的元素 ②熔点：合金的熔点一般 各成分金属。 3.将3.6g含有杂质铝的金属镁与足量的稀 2.钢一用量最大、用途最广的合金。 硫酸反应，在标准状况下产生氢气的体积 碳钢 (V)为 () 碳的 碳素钢 碳钢 A.V=4.8L 百分含量 B.V=3.36L 钢 化学 成分 碳钢 C.2.98L<V<3.36L D.3.36L<V<4.48L 3.金属材料的分类 4.下列性质不属于金属共性的是 r① A.电热的良导体 按组成分 B.金属阳离子具有氧化性 ② C.单质具有还原性 金属 「①黑色金属，包括 D.高沸点 材料 按性能 以及它们的 5.近年来我国在航天、航空领域取得巨大成 特点分 ② ,指除 以外 就。下列有关说法错误的是 ( 的其他金属及合金 A.C919机身采用了第三代铝锂合金，具有 密度低、强度高等优良特点 自测自查 B.C919的平垂尾使用的T800级高强度碳 1.(1)金属 金属与非金属 金属 纤维，属于无机非金属材料 (2)①高于②低于 C.问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓 2.低中高合金钢 电池，砷化镓被喻为“半导体贵族” 3.纯金属合金铁、铬、锰合金 有色金 D.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构 属黑色金属 陶瓷的主要成分是硅酸盐 ·26· 三0022 6.下列关于铁及其合金认识正确的是( 下列说法正确的是 A.生铁的硬度高于铁 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B.铁的氧化物都属于合金 2Fe+3Cu2+-3Cu+2Fe+ C.钢是性能优且纯度高的铁 B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， D.不锈钢中只含铁与碳两种元素 Al(OH),沉淀越完全 7.(双选)中国最新战机歼 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 一31使用了高强度、耐高温 D.“沉锂”过程利用了LiCO3的溶解度比 的钛合金材料。工业上冶 NaCO3小的性质 炼钛的反应为：TiCl+2Mg Ti+2MgCl2。 2.(2025·陕晋青宁卷)“国之重器”是我国科 下列有关该反应的说法正确的是 ( 技综合实力的结晶。下述材料属于金属材 A.TiCl4是氧化剂 料的是 B.Mg得到电子 A.“℃919”大飞机用的氮化硅涂层 C.TiCl发生氧化反应 D.Mg被氧化 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 8.将5.4g铝投入40 g NaOH溶液中，待充分 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 反应后收集到6.72L氢气（标准状况下）， D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 则NaOH溶液的质量分数为 ( 《益智欢乐谷 A.大于等于20% B.等于20% 湿法冶金 C.10% D.13.3% 听到“冶金”两个字，你一定会想到炉火熊 9.请写出冶炼下列金属的化学方程式。 熊，因为在人们的生活中，早已将治金和高温 (1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成 联系在一起了。其实，冶金也可以静悄悄地进 氧气： 行，这就是湿法冶金。 (2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以 银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中，不一 制得金属铁： 会儿，小刀表面就披上一层暗红色的铜，这是 (3)湿法炼铜（将铁加入硫酸铜溶液中）： 铁和硫酸铜溶液发生置换反应的结果。古代， (4)电解熔融氧化铝制得金属铝： 人们就观察到这种现象，在古书上留下了“曾青 得铁则化为铜”的记载（曾青即为CuSO4)。 (5)电解熔融氯化钠制得金属钠： 宋朝以前的古书中，记载了生产胆铜的方 法，到宋朝时，胆水炼铜已达到相当高的水平， 新题速递 规模也很大，仅在江西的一处炼铜厂，胆铜年 1.(2025·甘肃卷)处理某酸浸液（主要含 产量就有19万千克之多。 Li、Fe+、Cu+、AI+)的部分流程如下： 近代，人们利用人工培养的细菌将铜矿石 Fe粉 NaOH H2O, Naz CO 转变成硫酸铜，再进一步得到铜，这种新型的 炼铜法叫细菌浸溶法。此法发展很快，据统 酸浸液→沉铜一→碱浸一氧化 一→→沉锂→… 计，世界上每年用这种方法得到的铜，约占世 Cu Al(OH)3 Fe(OH)3 LizCOa 沉淀 沉淀 界铜的总产量的上 54 ·27·三0022 7.D FeSO1溶液中加NH,HCO3生成FeCO3沉淀，过滤、 洗涤，即可得到FeCO3固体。 A.FeSO,具有还原性，其被氧化变质后有Fe3+生成，硫 氛化钾溶液遇Fe3+会变红色，据此检验FeSO1溶液是否 会变质，A正确；B.FSO4具有强的还原性，其容易被氧 化变为Fe2(SO1)3,为防止FeSO1变质，通常会加入Fe 粉，这时会发生反应：Fe十Fe2(SO4)3一3FeSO4,使物 质变为原来的物质，B正确；C.过滤是分离难溶性固体与 可溶性液体混合物的操作，常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒，C正确；D.FCO3在空气中高温加热时，十2价 的铁会被O2氧化变为Fe2O3,故不能得到纯净的FeO, D错误。 8.C根据铁元素不同的价态，不同的存在形式，县有不同 的性质，综合分析。 A.铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O1,A错误；B.FeO是 一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成 Fe3O4,B错误；C.由图可预测：高铁酸盐(FeO?)中的铁 元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用 于消毒，FeO星发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶 体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂， C正确；D.加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，而 Fe(OH)3不溶于水，D错误。 9.解析：硫铁矿渣主要成分为FegO4、Fe2O3、FeO,用盐酸溶 解，发生反应Fe2O3+6HCl—2FeCL3+3H2O、Fe3O4 +8HCI =2FeClg+FeCl2 +4H2O,FeO+2HCI- FCl2十H2O,得到氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，加入双 氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，得到氯化铁溶液。 (1)F0中氧元素化合价为一2，根据化合物中各元素正 负化合价代数和等于0，铁元素的化合价是十2： (2)反应釜中，F2O3与盐酸反应生成氟化铁和水，反应 的化学方程式为：Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O: (3)a.铁的氧化物和硫酸反应生成硫酸盐，会引入硫酸根 离子，所以反应釜中的盐酸不能用稀硫酸代替，故项错 误：b.H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目 的是将Fe2+氧化为Fe3+,得到氯化铁溶液，故b项正确： (4)FCL3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离 子方程式为：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+。 答案：(1)+2(2)Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O (3)b(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ l0.解析：某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe,加入足 量硫酸，充分反应，可生成硫酸亚铁和氢气，沉淀C为不 溶性杂质，滤液A含有硫酸亚铁，加入过氧化氢，可生成 铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，洗涤、加 热可生成F2O3,以此解答该题。 (1)Fe2+易被人体吸收，但易被氧化，同时服用维生素 C,可以防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的作用是 防止Fe2+被氧化： (2)氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应 的方程式为2FeCL3+Cu—2FeCl2+CuCl2; ·4 高一北学 (3)赤铁矿用C0将其还原的化学方程式为Fe2O3十 3C0高温2Fe+3C02: (4)①可用过滤的方法分离不溶性的固体和液体，使用 到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒： ②亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，可用酸性高锰 酸钾溶液，二者可发生氧化还原反应，溶液颜色发生变 化，故答案为B: ③步骤V中发生氢氧化铁分解得到三氧化二铁，反应的 化学方程式为2Fe(OHD,加热Fe,0,十3H,0. 答案：(1)防止Fe2+被氧化(2)2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2(3)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, (4)①漏斗玻璃棒②B③2Fe(OH)3 加热Fe,O3 +3H2O 假期作业十金属材料 技能提升 1.AA.铝热反应可以治炼比铝不活泼的高熔点金属，钠 或钾不能用铝冶炼，A项错误；B.镁粉与水反应放出热 量，可以用作自热米饭的热源，B项正确：C.还原铁粉可 以吸收空气中的水和氧气，防止富脂食品的氧化，C项正 确；D.碳酸钙的悬浊液和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚 硫酸钙被氧化生成硫酸钙，D项正确。 2.DA.铝合金具有密度小，强度高，抗腐蚀能力较强的优 良性能，是制造飞机、汽车等的理想材料，故A正确：B.铝 易与空气中的氧气反应生成氧化铝，阻碍反应的继续进 行，所以铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜， 故B正确：C.氧化铝是两性氧化物，能与酸反应也能与碱 反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物，故 C正确；D.氧元素是地壳中含量最多的元素，铝元素是地 壳中含量最多的金属元素，故D错误。 3.D利用极值法进行计算，分别计算出3.6g镁、3.6g铝 与稀硫酸完全反应生成气体的物质的量、标准状况下氢 气的体积，则3.6g镁、铝的混合物与稀硫酸反应生成的 氢气一定介于二者之间，据此进行解答。3.6g铝的物质 的量为：n(A1) 27g·m品-是0l根#反应方程式 3.6g 2A1+3H2SO4=Al2(SO1)3+3H2个可得关系式2A1~ 3H,层mol×号=02ml,在标准找况下02mm氢气的 体积V(H2)=22.4L·mol-1×0.2mol=4.48L:3.6g镁 的物质的量n(Mg)= 24g·m01=0.15mol,根据反应 3.6g Mg+H2SO4-MgSO4+H2↑可知，0.15 mol Mg反应 生成0.15mol氢气，在标准状况下0.15mol氢气的体积 V(H2)=22.4L·mol-1×0.15mdl=3.36L。现在是3.6g Mg、Al的混合物，所以3.6g含杂质Al的金属镁与足量 的稀硫酸反应生成标准状况下氢气体积为3.36L<V< 4.48L,故合理选项是D。 飞快乐低期 4.D金属单质均具有还原性且是电热的良导体，金属阳离 子均有氧化性，但有不少金属单质的沸点不高。 5.DA.铝锂合金具有密度低、强度高等优良特点，适用于 制作飞机机身，A正确：B.碳纤维属于无机非金属材料， B正确：C.砷化镓是良好的半导体材料，C正确：D.高温 结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材 料，D错误。 6.AA.合金的硬度高于其成分金属，生铁的硬度高于铁， A正确：B.铁的氧化物不是合金，合金是混合物，铁的氧 化物是纯净物，B错误；C,钢的性能优，但是钢是铁的合 金，属于混合物，不是纯度很高的铁，C错误；D.不锈钢中 还含有少量Cr、Ni、Ti等元素，D错误。 7.ADA.TiCL4+2Mg一Ti+2MgCl2,Ti元素的化合价 由十4降低为0，所以TiCl4是氧化剂，故A正确；B.Mg 元素的化合价由0升高为十2，金属Mg失电子，故B错 误；C.Ti元素的化合价由+4降低为0，TiCL发生还原反 应，故C错误；D.Mg元素的化合价由0升高为十2，Mg 被氧化，故D正确。 8.A n(Al)= 27g·mo1=0.2mol,n(H2)= 5.4g 22.4L·mol=0.3mol,根据2AN+2NaOH+6H,0 6.72L 一2Na[A1(OH)4]+3H2↑可知，A1完全反应。 n(NaOH)=n(Al)=0.2 mol,m(NaOH)=0.2 mol x 40g·mol1=8g,Al完全反应说明NaOH至少有8g, 因此NaOH溶液的质量分数≥8gX100%=20%,故 40g 选A。 9.解析：(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气： 2Hg02Hg十O2↑. (2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁， 同时生成二氧化碳：Fe,0,+3C0高温2Pe十3C0,. (3)湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和 铜，CuSO1+FeCu+FeSO4a (4)电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气：2Al2O3(熔融) 通是石4A1+302个。 (5)电解熔融氯化钠制得金属钠和氟气：2NaCl(熔融) 道电2Na十CL,↑。 答案：(1)2Hg0△2Hg十0，↑ (2Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, (3)CuSO+Fe --Cu+FeSO 通电 (4)2A12O3(熔融) 4A1+302↑ 冰晶石 （5)2NaC1(熔融)通电2Na+C↑ 女 00= 新题速递 1.D酸浸液（主要含Li计、Fe2+、C+、A13+)加入铁粉“沉 铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到 A1(OH)3沉淀，滤液加入HO2,把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉 淀，再经过多步操作，最后加入八NaCO3,得到Li2CO3沉淀。 A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程 式：Fe+Cu2+—Cu十Fe2+,A错误：B.A1(OH)3是两 性氢氧化物，NaOH过量，则A1(OH)3会溶解，B错误： C.“氧化”过程中将e2+氧化为Fe3+,铁元素化合价升 高，C错误；D.加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了 Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。 2.BA.氯化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属 材料，A不符合题意；B.合金是金属与其他元素熔合而成 的材料，属于金属材料，B符合题意；C.聚酰亚胺是高分 子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；D.反渗透 膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合 题意。 假期作业十一原子结构与元素周期表 技能提升 1.BA.230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性 质相同，A错误；B.质子数相同、中子数不同的同种元素 的不同原子互为同位素，故230Th和232Th互为同位素，B 正确：C.230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为 230和232，C错误：D.230Th和232Th的原子序数为90， 质子数相同，D错误。 2.D 3.BA.气、氘、氚原子中质子数相同、中子数不同，故它们 都是氢的同位素，A错误：B.气原子的相对原子质量为1， 故是自然界中最轻的原子，B正确：C.化学变化前后元素 种类和原子数目分别保持不变，故核聚变不属于化学反 应，C错误：D.9gHe含有的质子数为。9g 3g·molX 2N·mol-1=6NA,D错误。 4.D根据核素中中子数=质量数一质子数，故①0的中 子数=18一8=10，②8F的中子数=18一9=9，③2C的 中子数=12-6=6，④Mg的中子数=24-12=12， ⑤Mg的中子数=25-12=13，⑥Na的中子数=23 11=12,⑦强Na+的中子数=23-11=12，⑧C的中子数 =35-17=18。综上分析可知，④⑥⑦的中子数均为12，故 答案为D。 5.D元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不 变：②化学性质发生玫变：③相对原子质量与电子数无 关，不会改变；④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生 改变：⑤原子核不会发生改变：⑥原子失去最外层电子， 电子层数减少：⑦最外层电子数一定会变：⑧核外电子总 数一定会变。综上所述，元素的原子最外层电子得到或 失去后，一定不会改变的是元素种类、相对原子质量、原 子核，答案选D。