假期作业八 铁及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

快乐假期 00= 假期作业八铁及其化合物 学而不厌，诲人不倦。 完成日期： 月 日 《思维整合室 二、铁的氧化物 思维导图 化学式 FeO Fe2O3 Fe3Ou 检验方法 厂观察法 铁盐 加入碱溶液 俗称 铁盐、亚铁盐 加入KSCN溶液 还原氧化 颜色和 观察法 色粉末 色粉末 色晶体 亚铁盐 检验方法 加入碱溶液 状态 加入KSCN溶液，再加入氯水 基础夯实 铁的价态 价 价 +2价、+3价 一 、铁单质 水溶性 1.铁元素的存在 Fe2 O2 与盐酸反 FeO+2H Fe;O+8H+- 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和 6H+ 应（离子 Fe2 Fe2++2Fe3+ 居第 位，主要以 价和 方程式) +H2O +4H20 价化合物的形式存在。 2.物理性质 与C0 Fe0,+C0高温 rFe+yCO2 铁有 和 铁能导电，但导 的反应 电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。 三、铁的氢氧化物 3.铁的化学性质 Fe(OH)2 Fe(OH) 铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应 颜色和 与弱氧化剂反应 Fe-2e→Fe2+ 铁具有还 如盐酸、硫酸铜溶液 溶解性 原性，能 还 与某些非 金属单质 强氧化剂 剂 在空气中易转化为 酸、盐溶 稳定性 与强氧化剂反应 液反应 Fe-3e→Fe 如氯气 与盐酸 Fe OH)2 +2H Fe(OH)3+3H+- ①铁与氯气反应的化学方程式： 反应 Fe2++20H- Fe3++3OH-- ②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应 制备 Fe(OH)2 Fe(OH)3 的化学方程式： 化学方程式： ③铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式： 4Fe(OH),+02+2H2O=4Fe(OH) 转化 现象：白色沉淀迅速变为 色，最终变为 ④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 色 ·20· =022 自测自查 3.如图为铁的价一类二维图，下列说法正确 的是 一、1.铝四+2+32.延展性 ↑化合价 导热性3.①2Fe十3CL 点燃2FeCL, 3 ②Fe+S△Fes 0 9 单质氧化物 盐 ③Fe+2H+=Fe2++H2个 物质类别 A.a在纯氧中燃烧可生成b ④Fe+Cu2+==Fe++Cu B.通过化合反应或复分解反应均能直接得 二、铁红磁性氧化铁黑红棕黑十2 到f C.固体b溶于氢碘酸的离子方程式为 十3不溶 不溶 不溶 2Fe3+ Fe2O,+6H+—2Fe3++3H,0 +3H2O D.向e的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 三、白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶 红可证明e的溶液完全变质 4.向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液 于水Fe(OH)3 2Fe(OH),△Fe,O 后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后， +3H,O Fe2+2H,O Fe+3H,O 溶液显红色。下列结论错误的是() A.该晶体中一定含有SCN 灰绿红褐 B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 【《技能提升台 C.Fe2+被Cl氧化为Fe3+ D.Fe+与SCN不能形成红色物质 技能提升 5.下列离子的检验方法合理的是 ( 1.下列说法不正确的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说 明不含Fe+ A.铁元素在自然界中以化合态和游离态形 B.向某溶液中通入CL2,然后再加入KSCN 式存在 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe B.FeO中铁的化合价有+2和+3价，是 C.向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生 一种混合物 红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉 C.FeCl3、FeCl,和Fe(OH)3都可以通过化 淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明 合反应制取 溶液中含有Fe+,不含有Mg2 D.1mol铁与足量稀盐酸反应，转移电子数 6.下列关于铁的性质的叙述不正确的是() A.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成 为2NA 分是FeO, 2.2023年2月，我国海关在对进境邮件进行 B.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会 查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红 燃烧 色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化 C.因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非 常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品 物，该元素是 ) 需要涂保护层 A.C B.Si D.铁与硫酸反应的离子方程式：Fe+2H C.Fe D.Na ==Fe2++H2↑ ·21· 飞快乐慨 00 7.(双选)下列说法正确的是 新题速递 A.赤铁矿的主要成分是Fe2O 1.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成 物的主要成分，可以通过如图所示的四步反 Fe(OH)3 应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反 C.铁锈的主要成分是FeO 应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 D.FeO4中铁元素有+2价和+3价，FeO 固体X 固体Y 溶液Z 是混合物 (黄色) (红棕色) (棕黄色) 8.(双选)下列有关铁及其化合物的说法正确 溶液R 固体Q 的是 (浅绿色) (黑色) A.赤铁矿的主要成分是FeO 下列说法错误的是 B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 FeO4和H B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.除去FeCl2溶液中的FeCL3杂质可以向 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 溶液中加铁粉，然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 D.Q可以通过单质间化合反应制备 2.(2025·北京卷)我国科研人员在研究嫦娥 9.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水 五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿 反应的实验，并检验产物的性质，请回答下 (FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了 列问题： 大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁 碱石灰 氧化铜 矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却 为液态水储存起来以供使用。下列说法不 正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 (1)A装置的作用是 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定 B中反应的化学方程式为 生成单质铁和水蒸气 (2)D的作用是 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发 (3)E中的现象是 生了氧化还原反应 (4)A、B两个装置中应先点燃 处 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会 的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操 放出热量 作是 益智欢乐谷 10.制备Fe(OH)2的反应中需要控制的条件。 缺铁性贫血 (1)Fe(OH)2的性质。 缺铁性贫血首先是因为铁摄入量不足，如 Fe(OH),很不稳定，容易被 氧化。 婴幼儿补充食物不足，青少年部分食物摄入不 (2)制备Fe(OH)2反应中条件的控制。 足等。其次是吸收不良，如胃肠道疾病。最后 ①反应的原料必须是 、不含 是铁使用障碍，如铅中毒、慢性病、贫血和铁粒 的亚铁盐溶液与不含 的NaOH 细胞贫血等。一些儿童挑食，导致铁离子的相 溶液。 对摄入量减少，这也可能导致缺铁性贫血，平 ②反应过程中防止反应混合物与 时可以吃点鸡蛋、菠菜、红枣等有利于缺铁性 或 接触。 贫血恢复的食物。 ·22·三0022 8.C根据n=得=号计算凉流的浓度，溶液具有均一 性、稳定性，及溶液在稀释前后溶质的物质的量不变分析 解答。 4 NaOH的物质的量为u=得-0gma 4g一=0.1mol,则 配制的10l溶浅的浓庞为c=台-肥-1mL。 从中取出10mL,加水稀释至50mL,根据溶液在稀释前 后溶质的物质的量不变可得：10mL×1mol/L=50mL ×c1,所以c1=0.2mol·L-1。 9.解析：(1)一个12C原子的质量是1.99×10-3g,而Y元 素的某种同位素原子每个质量为2.67×10一23g,则Y原 子的相对原子量为： 2.67X1023g-≈16.1： 12X1.99X1023g (2)同温同压下测得Y元素某种单质的蒸汽是氢气密度 的24倍，根据阿伏加德罗定律可知该单质的相对分子质 量是24×2=48，因此该单质的摩尔质量为48g/mol; (3)根据相对原子质量可判断Y是O,则该单质的分子式 为03a 答案：(1)16.1 (2)48g/mol (3)03 新题速递 1.BA.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物 质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A错误；B.18O 的中子数为18-8=10,1mol180含10mol中子，数目为 10NA,B正确：C.28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe 的化合价为+2，转移电子数为0.5mol×2=1mol=NA, 而非1.5NA,C错误；D.浓盐酸与MnO2反应时，随反应 进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于 理论值0.3mol,D错误。 2.DA.8O的中子数为10,8O的中子数为8，每个O2分 子含2个O原子，1mol18O2比1mol18O2多4NA个中 子，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成FeO1和H2,1mol Fe生成号molH,鼓目为专N,B错误：C.NH时在水 中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA,C错误： D.1molC2与H2反应生成2 mol HCI,形成2molH-C 键，共价键数目为2NA,D正确。 假期作业八铁及其化合物 技能提升 1.BA.通常铁元素在自然界中以化合态形式存在，而铁陨石 有游离态的铁存在，A正确：B.Fe3O4是一种化合物，其中铁 ,点燃 的化合价有+2和+3价，B错误；C.2Fe+3C2FeCl3、 2FeC2十Cl2一2FeCl3,则氯化铁可以通过化合反应制取， 2FeCl3十Fe一3FeC2氟化亚铁可以通过化合反应制取， 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3,Fe(OH)3可以通过 化合反应制取，C正确；D.Fe+2HCl一FeCl2+H2↑中铁 元素化合价升高2价，则10l铁与足量稀盐酸反应，转移电 子数为2NA,D正确。 宫一北学 2.CAC的氧化物中无红色物质，A错误：B.Si的氧化物中无 红色物质，B错误：C.Fe的氧化物中，Fe2O3为红色，C正确： D.Na的氧化物中无红色物质，D错误。答案选C。 3.Ba是Fe,b是FeO3,c是FeO,d是铁盐，e是亚铁盐，f是 Fe(OHD3g是Fe(OH)2。A.a是铁，铁在氧气中燃烧的生成 物是FeO4,故A错误；B.FeCl3十3NaOH-Fe(OH)3￥+ 3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3,通过化合反 应或复分解反应均能直接得到Fe(OHD3,故B正确；C.Fe2O3 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O十2I-+6H+—2Fe2+ +I2+3H2O,故C错误：D.向含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶 液，溶液变红可证明含Fe+,无法证明含Fe+的溶液是否完 全变质，故D错误。 4.BFe2+与氯水中的CL2发生如下反应：2Fe2++Cl2 2Fe3++2C1,氧化性：Cl2>Fe3+。因SCN与Fe3+反应生 成红色物质，故原溶液中一定含有SCN。 5.C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,但不能 说明溶液中不含有F+,A错误：B项操作不能说明原溶液 中含有Fe2+,因为如果原溶液中含有Fe3+,也会出现相同的 现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3,说明溶液 中含有F3+,C正确：D项操作说明原溶液中肯定含有 Fe+,但可能含有Mg+,因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会 被红褐色掩盖，不正确。 6.BA.铁在氧气中可燃烧生成氧化物，其主要成分是F3O1, A不符合题意：B.铁丝在空气中不燃烧，呈红热状态：在纯氧 中可以燃烧，生成黑色固体FO1,B符合题意：C.铁在潮湿 的空气中会生锈，其主要成分是FzO3,由于非常疏松，不能 将内层金属铁与空气隔绝，故需涂保护层，C不符合题意；D. 铁的活动性在H之前，硫酸为非氧化性酸，二者反应的离子 方程式为Fe十2H—Fe2+十H2个，D不符合题意。 7.AC赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3,A正确，C正确； FezO为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O1为化合 物，不是混合物，D错误。 8.BC赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应 生成FeO1和H2;Fe3+与SCN厂反应生成的红色络合物可 溶，不是沉淀。 9.解析：1)B中进行的反应是3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十 4H2,故A为提供水蒸气的装置。 (2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。 (3)E中的反应为H十Cu0△Cu十H,O,故黑色粉末变 红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。 (4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中的 O2反应生成FO1,点燃E处酒精灯前要收集H2,检验 纯度。 答案：(1)产生水蒸气3Fe十4H,0(g)高温Fe,O,十4H。 (2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管 壁有水珠生成(4)A收集H2,并检验其纯度 飞蜜快乐假期 10.解析：(1)Fe(OH)2很不稳定，容易被空气中的氧气 氧化。 (2)①制备Fe(OH)2反应中条件的控制，反应的原料必 须是新制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液，否则会生成 氢氧化铁沉淀；不含溶解氧的NaOH溶液，如果溶解有 氧气，那么产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢氧化 铁。②反应过程中防止反应混合物与氧气或其他氧化 剂接触，若接触则产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢 氧化铁。 答案：(1)空气中的氧气 (2)①新制的三价铁盐溶解氧②氧气其他氧 化剂 新题速递 1CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、 R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X 是FeS2,Y是Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有 Fe2+,Q是FeS。 A.F2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.含 有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发 生变化，B正确；C.FS可溶于酸，所以R→Q反应不能在 酸性溶液中进行，C错误：D.在加热条件下Fe和S化合 生成FeS,D正确。 2.BA.月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属 于活泼氢，A正确：B.地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原 子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此 “一定生成”的说法错误，B错误；C.生成水时H被氧化(0 →+1)，Fe被还原（如十3→0），存在化合价变化，属于氧 化还原反应，C正确：D.水蒸气液化是物理变化，但会释 放热量，D正确。 假期作业九微专题2物质转化关系图中 的铁及其化合物 技能提升 1.C由流程可知，废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3, 加过量Fe,CuCl2、FeCl3均与之反应，铁粉过量，则滤液 ②为FeCl2,滤渣③中含Fe、Cu,加过量试剂④为盐酸，过 滤得到金属Cu,滤液⑤中含FeCl2、HCl,为不引入杂质， 将铁的化合物全部转化为FCL3溶液，则气体⑥为氯气， 以此来解答。 A.步骤I是向废液中加入过量Fe,发生反应2Fe3+十Fe -3Fe2+,Cu2+十Fe—Fe2+十Cu,A正确；B.根据分 析可知，步骤Ⅱ的操作为过滤，B正确；C.由分析可知，滤 渣③中含有Cu、Fe,向滤渣③中加入过量试剂④盐酸，Fe 溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，C错误；D.Fe3+和 SCN反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验 Fe3+,D正确。 2.C工业废液中加入试剂a为过量的铁，铁置换出铜单质 且将铁离子还原为亚铁离子，操作【为过滤，得到滤渣Y 为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b 为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作 Ⅱ过滤得到铜和滤液Z,Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X 合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过 滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； ·46 900-= A.根据分析，试剂a是铁，试剂b是稀盐酸，A错误； B.由上述分析可知，操作工、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓 缩、冷却结晶，所用仪器不同，B错误； C.滤液X、Z中均含有FC2,c为氟气，氟气把亚铁离子 氧化成铁离子，反应为：2Fe2++CL2—2C1+2Fe3+, C正确： D.亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸 性KMnO,溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,D错误。 3.CA.Fe2+和Fe3+在水溶液中因没有中间价态不能发 生反应，所以可同时大量共存，故A错误：B.实验室用Fe 与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FC2,而不是生成 FeCl3,故B错误；C.在水溶液中，Fe+2 FeCla一=3FeCl2 属于化合反应，故C正确；D.FO}在一定条件下能被 还原为Fe3+,故D错误。 4.C由图可知，a为Fe,b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为 氢氧化铁，e为十3价铁盐，据此解答。 A.铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，故 A正确；B.b为亚铁盐，化合价为十2，既可以升高也可以 降低，既具有还原性也县有氧化性，既可被氧化，也可被 还原，故B正确：C.Fe与氯化铁化合生成氯化亚铁，故C 错误：D.一定条件下可以实现转化F2+和氢氧化钠溶液 反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2和氧气、水反应生成 Fe(OH)3,Fe(OH)3和酸反应生成Fe3+,Fe3+和Fe等 还原剂反应生成Fe2+,可存在b→c→d→e→b的循环转 化关系，故D正确。 5.C加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入 氯水氧化二价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁，经过过 滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 A.补血剂中的二价铁可能部分氧化为三价铁，所以向过 滤后的滤液中滴加KSCN溶液，溶液可能呈红色，A正 确；B.氯水与H2O2都可以氧化二价铁，B正确：C.红褐 色悬浊液氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固 体，再灼烧得到氧化铁固体，C错误；D.mgFe2O3中铁元 素质量为：2×56g·mol1 160g·m0 Xm g-=0.7mg,则根据铁元 素守恒，10片补血剂中铁元素的质量为0.7mg,则每片 补血剂中铁元素的质量为0.07mg,D正确。 6.AA.反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O 一15Fe2+十2SO-+16H+,反应Ⅲ的离子方程式为 4Fe(NO)2++O2十4H+-4Fe3++4NO+2H2O,反应 I,Ⅲ是氧化还原反应：反应Ⅱ的离子方程式为Fe2+十 NO一Fe(NO)2+,无元素化合价变化，为非氧化还原反 应，选项A错误：B.根据流程中信息可知，反应I的离子 方程式为FeS2+14Fe3++8H20-15Fe2++2SO?+ 16H+,选项B正确：C.反应Ⅲ为4Fe(NO)2+十O2+ 4H+4Fe3++4NO+2H2O,只有Fe、O元素化合价 发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂 与还原剂的物质的量比为1：4，选项C正确；D.反应中 Fe3+、NO参与反应后又生成Fe3+和NO,Fe3+、NO为 催化剂，选项D正确。